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- 2021-05-10 发布
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镇江市2017年化学中考模拟试卷(二)
说明:1.本试卷共6页,满分100分,考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。
2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23
Mg-24 Ca-40 Fe-56 Ag-108 Ba-137 K-39
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列属于纯净物的是
A.液态空气 B.镇江香醋 C.医用酒精 D.冰水混合物
2.产生下列现象时,物质发生化学变化的是
A.海水晒盐 B.瓷碗破碎 C..粮食酿酒 D.石蜡融化
3.下列化学用语正确的是
A.水银—Ag B.5个氮原子—N5 C.镁离子—Mg+2 D.干冰—CO2
4.下列说法错误的是
A.可用聚乙烯包装食品 B.补锌可用来防治侏儒症
C.在食用猪血中添加甲醛溶液 D.在蒸馒头时添加纯碱
5.下列归类正确的是
选 项
归 类
物质或现象
A
氧化物
水、氧气、过氧化氢
B
化石燃料
煤、石油、氢气
C
常见干燥剂
碱石灰、熟石灰、活性炭
D
常见营养物质
蛋白质、维生素、碳水化合物
6. 实验室配制一定质量分数氯化钠溶液的操作中,正确的是
A.取氯化钠 B.称氯化钠 C.读液体读数 D.溶解
7. 下列实验设计正确的是
A.用托盘天平称取5.62g蔗糖 B.用浓硫酸干燥NH3
C.用KMnO4溶液区分SO2和CO2 D.用淀粉溶液检验是否为加碘盐
弱 强
铜 银 镁
金 属
活动性
0 7 14
胃液 食盐溶液 氢氧化钾溶液
pH
8.运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是
A. B.
0 +2 +4
S H2S SO2
硫元素的
化 合 价
0 100%
N Cl H
NH4Cl中
元素质量
分 数
C. D.
9.下列对化学实验的描述或实验操作正确的是
A.硫磺在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,生成一种无色无味气体
B.电解水时负极产生的气体能使带火星的木条复燃
C.取2ml鸡蛋清,加入几滴饱和硫酸铵溶液,产生白色絮状沉淀
D.稀释浓硫酸时,把浓硫酸沿器壁慢慢地注入盛有水的量筒内
10.甲和乙可以制备化工原料丙,微观过程如下图。下列说法错误的是
甲 乙 丙 丁
氢原子
氧原子
碳原子
2
+
2
催化剂
一定条件
+
?
3
A.丁的化学式为O2
B.丙中C、H的质量比为12:1
C.该反应体现无机物可转化为有机物
D.若改变反应条件,甲和乙反应可生成一种重要的糖类物质
点燃
11.下列化学方程式与实际相符,且书写正确的是
A.燃烧法除去二氧化碳中少量的一氧化碳:2CO+O2 2CO2
B.不能用铁制容器配制波尔多液: 2Fe + 3CuSO4 = Fe2(SO4)3 + 3Cu
C.用稀盐酸除去铁锈的原理:Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3 H2O
D.医疗上用氢氧化镁中和胃酸过多: Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
12. 物质性质决定用途,下列说法错误的是
A.熟石灰具有碱性,和硫酸铵混合使用防止土壤酸化、板结
B.液氧可用于火箭发射,是因为氧气具有助燃性
C.硫酸铜溶液能与铁反应,切割钢板时用于划线
D.镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制造照明弹
13. 下列实验设计能达到目的是
序号
实验内容
选用试剂
操 作
A
除去Cu粉中少量的Fe粉
稀硫酸
加入足量的稀硫酸充分应,过滤,蒸发
B
提纯含少量NaCl的KNO3固体
H2O
先加入水溶解,蒸发结晶
C
区分NH4HCO3和NH4Cl
稀盐酸
取样,加稀盐酸,观察是否有气泡产生
D
分离CO2和CO混合物
①NaOH溶液
②浓盐酸
先用①吸收掉CO2分离出CO,再向剩余溶液中加②,即可“释放”出纯净的CO2
14.下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化,则甲、乙、丙可能是
A.H2O2 H2O H 2 B.C CO CO2
C.CaO Ca(OH)2 CaCO3 D.NaOH NaCl NaNO3
15. 将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间,冷却后投入200g足量稀盐酸中完全反应,有关结论正确的是
A.煅烧充分不充分,最终消耗的盐酸不一样多
B.煅烧后固体中氧元素的质量分数增大
C.将反应中生成的所有气体通入石灰水得到沉淀的质量不能确定
D.反应后所得溶液中溶质质量分数约为5.4%
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有一个或两个选项符合题意,错选、多选不给分。若有二个正确选项,只选一个且正确给1分)
16.下列说法正确的是
A.洗洁精和汽油都能清洗油污,其原理相同
B.焊锡(主要含锡、铅)的熔点比锡低,钢的硬度比纯铁大
C.用湿润的pH试纸测定某溶液的酸碱度,测定结果一定偏小
D.50.0g 10.0%的氯化钠溶液要使溶质质量分数增加一倍,加入5g 氯化钠溶解即可
17.KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下图所示,下列说法不正确的是
温度/℃
20
30
40
甲
溶
解
度/g
0 t1 温度/℃
乙
•
50
溶解度S/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
A.甲表示KNO3溶解度曲线
B.温度t1应在30℃~40℃之间
C.50℃时,30g KNO3加入50g水,充分溶解,再降温到30℃,有晶体析出
D.t1℃时,甲乙两物质的饱和溶液溶质质量相等
18. 烧杯中有CaCl2与稀HCl的混合溶液50.0g,向烧杯中逐渐加入10.0% Na2CO3溶液,所得溶液的质量与所滴加Na2CO3溶液质量关系如图(不考虑生成气体在溶液中的溶解和其他物质的挥发)。下列说法不正确的是
A.反应产生CO24.4g
B.b点时烧杯中溶液的总质量为148.8g
C.c点溶液的pH>7
D.a到b过程中,溶液中NaCl的质量分数在不断增大
19. 下列四组溶液,仅用组内物质就能鉴别出来的是
A.KNO3、 FeCl3、 KOH、稀H2SO4 B.KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3
C.NaCl、 MgCl2、 K2SO4、 CuSO4 D.K2CO3、Na2SO4、 BaCl2、 稀HCl
20.炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下,下列有关说法错误的是
A.操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积
B.操作2中,CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4化学方程式为
C.上述流程中共涉及到三种元素化合价发生改变
D.流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
三、填空题(本题包括5小题,共18分)
21.(4分)用化学符号表示:
(1)2个氢原子 ▲ ; (2)2个亚铁离子 ▲ ;
(3)空气中含量最多的气体 ▲ ; (4)缺少 ▲ 元素严重时,会得甲状腺疾病。
22.(6分)选择下列适当的物质填空(选填序号):
A.纯碱 B.火碱 C.活性炭 D.酒精
E.甲烷 F.二氧化硫 G.熟石灰 H.明矾
(1)易吸水而潮解的碱是 ▲ ; (2)能引起酸雨的气体是 ▲ ;
(3)常用作净水中絮凝剂的是 ▲ ; (4)可用于改良酸性土壤的是 ▲ ;
(5)天然气的主要成分是是 ▲ ; (6)既可作燃料又可用于消毒的是 ▲ 。
23.(2分)右图所示装置中观察到仅有中下部的蓝色石蕊试纸从
上往下逐渐变红色。
(1)该实验可知醋酸蒸气密度 ▲ 空气密度(填大于、小于或等于);
(2)本实验用试剂Y代替浓醋酸也出现相同的现象,Y为 ▲ (填序号).
a.浓氨水 b.浓硫酸 c.浓盐酸.
24.(4分)用工业碳酸钙(含有少量Al2O3、Fe2O3)生产医药CaCl2·2H2O的主要流程如下:
过量盐酸
操作1
盐酸
溶液1
过量Ca(OH)2
(NH4)2CO3
CaCO3
操作2
CaCl2·2H2O
操作3
溶液3
溶液2
工业CaCO3
阶段一 阶段二
(1)操作1、2中,所用玻璃仪器有漏斗、 ▲ 、烧杯、胶头滴管。
(2)溶液1中加入过量氢氧化钙,写出其中的一个化学反应方程式 ▲ 。
(3)阶段一的目的是 ▲ 。
(4)操作3中有洗涤晶体等操作,其中洗涤剂不可选用 ▲ (选填序号)。
a.热水 b.冰水 c.饱和的CaCl2溶液
25.(2分)利用燃煤烟气生产Na2SO4的工艺流程如右图:
(1) Na2SO4中硫元素的化合价是 ▲ ;
(2) 请写出制备装置中发生的化学反应方程式(SO2和O2的计量数之比为2:1) ▲ ;
四、实验题(本题包括2小题,共17分)
26.(10分)根据下图,回答问题。
(1)写出仪器名称:① ▲ ;② ▲ 。
(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气,应选用的发生装置是(填字母编号) ▲ ,
写出该反应的化学方程式 ▲ 。
(3)用B、D装置组合可制取另一种气体,写出制取该气体的反应化学方程式 ▲ 。
(4)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,常选用装置B或装置C,C与B相比较,其优点是 ▲ ,选用的收集装置为 ▲ (填字母编号)。
(5)氨气密度比空气小,极易溶于水,有刺激性气味,会污染环境。实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法来制取氨气。
① 写出上述制取氨气的化学方程式 ▲ 。
②为了收集、处理氨气(如右图),则导管按气流方向连接顺序是 ▲ → ▲ →⑤。
③装置中漏斗的作用是 ▲ 。
27.(7分)在学习氢氧化钠时,师生共同设计了如图所示装置的实验:集满CO2的烧瓶中加入浓的氢氧化钠溶液,然后迅速盖上并塞紧带有玻璃管的胶塞。
(1)轻轻振荡烧瓶后,可看到的现象是 ▲ ,该反应的化学方程式为 ▲ 。
(2)用力振荡烧瓶后,烧瓶内液体呈白色浑浊。
【提出问题】白色固体的成份
【查阅资料】①NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液无现象。
②Na2CO3溶液遇过量的二氧化碳反应生成NaHCO3
【猜想与假设】(1)固体为NaOH和Na2CO3;(2)固体为Na2CO3;
(3)固体为Na2CO3和NaHCO3;(4)固体为NaHCO3。
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
① 取少量浑浊物加足量水后形成的无色溶液,加入过量CaCl2溶液,静置。
▲
猜想(4)不成立
②再取步骤①的上层清液,滴入 ▲
▲
猜想(1)和(2)不成立
【反思与评价】
(1)实验①中加入加入过量CaCl2溶液的目的是 ▲ 。
(2)对于氢氧化钠与二氧化碳反应说法合理的是 ▲ 。
A. 可能生成碳酸氢钠 B. 该反应的生成物与二氧化碳的量有关
C. 出现浑浊现象可能与生成物的溶解度有关
五、推断题(本题包括2小题,共11分)
28.(6分)有一包白色固体混合物,其中可能含有CuSO4、NaCl、Na2CO3、CaCl2、K2SO4和Ba(NO3)2中的一种或几种,现进行以下实验:(微溶物视作全部溶解)
(1)将样品放入足量的水中,得到无色溶液A和白色沉淀B,则原固体中一定不含 ▲ 。
(2)将沉淀B洗涤、烘干后称得质量为15g;加入足量的稀盐酸,沉淀全部消失。则原固体中一定含 ▲ 。把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中,充分反应后过滤出沉淀,经洗涤、烘干后称量得到10g固体。则原固体中一定还含 ▲ ,一定不含 ▲ 。
(3)在溶液A中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解。
有同学认为一定有NaCl,你认为是否正确 ▲ (填“是”或“否”),理由: ▲ 。
29.(5分)已知A、B、C三种固体含有同种金属元素,A难溶于水,B是一种氧化物,可用作干燥剂。D、E、F含有同种非金属元素,E是常见固体单质,D、F通常为气体。X由两种元素组成,其中E元素的质量分数为37.5%,与另一种元素原子个数之比为2:1。它们转化关系如图(部分产物略去)。回答下列问题:
(1)写出B、X的化学式:B ▲ ;X ▲ 。
(2)写出X和H2O反应的化学方程式 ▲ 。
(3)鉴别D、F气体可选用的一种试剂
▲ 。
(4)此种塑料 ▲ (填“能”或“不能”)用于食品包装。
六、综合题(本题包括1小题,共14分)
30.(14分)铁及铁的化合物在生产、生活中有着极其广泛的应用。
(一)铁的广泛应用
1.绿矾(FeSO4•7H2O)可用于制备Fe2O3、复印用Fe3O4粉、还原铁粉等,还可以制成药物,有利于防治 ▲ 病。
2.铁与铬(Cr)、镍(Ni)等金属熔合可形成“不锈钢”,用钢筋和水泥为原料可制作钢筋混凝土材料。以上叙述中不涉及到 ▲ (选填序号)。
A.合金 B.无机非金属材料 C.合成材料 D.复合材料
3.我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说,用化学方程式表示其原理 ▲ 。
(二)生产复印用高档Fe3O4粉
工业上用绿矾制备高档Fe3O4粉,主要流程如下:
1.写出反应①中加入适量NaOH溶液时发生的化学反应方程式 ▲ 。
2.副产品P的化学式是 ▲ 。由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→ ▲ → ▲ →d。
a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却结晶 d.晶体加热至完全失去结晶水
3.检验沉淀已洗净的方法是: ▲ ,则沉淀已洗净。
4.若制取Fe(OH)2,实验操作是:向盛有5ml新制
FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油,然后用胶头滴管
加煮沸的NaOH溶液(驱赶O2),胶头滴管的正确使用
方法是 ▲ (填字母)。
(三)绿矾的热分解实验
兴趣小组称取绿矾固体5.56g,在科研人员的指导下用左下图装置进行热分解实验。
【查阅资料】①FeSO4在t3℃时完全分解为铁的氧化物、SO2、SO3三种氧化物;
②将SO2气体通入BaCl2溶液无明显现象;
1.加热前后均需通入N2,加热后通N2的目的是 ▲ 。
2.控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如右上图所示。
当加热到t3℃时,称量装置C中产生沉淀的质量为m1g。
①装置D的作用是 ▲ ,A处晶体的化学式为 ▲ 。
②请写出绿矾加热到t3℃时受热分解的化学方程式 ▲ 。
③m1= ▲ g。