中考化学复习专项训练酸碱盐 17页

中考化学复习专项训练：酸 碱 盐 一：酸、碱、盐溶液的导电性 1：溶液的导电性： 物质（化合物） 能否导电 溶液 能否导电 熔化状态物质 能否导电 食盐晶体 食盐溶液 熔化的食盐 硝酸钾晶体 硝 酸 钾 溶 液 熔化的硝酸钾 氢氧化钠晶体 氢 氧 化 钠 溶液 熔 化 的 氢 氧 化 钠 蔗糖晶体 蔗糖溶液 熔化的蔗糖 酒精溶液 磷酸溶液 2：（1）：电流是 而形成的，金属能导电的原因是 。 （2）：某些化合物的水溶液或熔化状况下能导电是因为存在着能 （3）：电离：某些化合物溶于水或受热熔化时产生自由移动的离子的过程叫电离。 3：某些物质在水中发生电离时，形成能自由移动的带电荷的______和______，它们所带正 电荷总数和负电荷总数______，所以它们形成的溶液______电性。 4：写出硫酸铜、盐酸、硫酸钠、氢氧化钠在水溶液中发生电离的电离方程式。 5：物质的导电性能： 　　 6：酸、碱、盐 （1）酸 HCl－ HNO3－ H2SO4－ 酸的定义： 酸根离子所带的 等于 2：碱： KOH－ Ba(OH)2－ NaOH－ 碱的定义： 在碱里氢氧根离子的数 目 3：盐： Na2CO3－ MgSO4－ BaCl2－ Cu(OH)2－ 盐的定义： 在盐中，金属离子所带的 二：几种常见的酸 (一)：盐酸（HCl） 盐酸是 盐酸的物理性质： 瓶口的白雾是什么？白雾是怎样产生的？说明浓盐酸具有什么性质？如何保存浓盐酸？敞 口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？ 盐酸的化学性质： 1：盐酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变 色，无色酚酞遇盐酸 不 变色 2：盐酸跟活泼的金属反应，一般生成 (现象为：有气泡生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸) （1）：锌和稀盐酸反应：Zn + HCl － （2）：铁和稀盐酸反应：Fe + HCl － （3）：镁和稀盐酸反应：Mg+ HCl － （4）：铝和稀盐酸反应：Al + HCl － 3：盐酸跟金属氧化物（碱性氧化物）反应，一般生成 Fe2O3 + HCl － CuO + HCl － 4：盐酸跟碱反应，一般生成 （1）：盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH － （2）：盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH － （3）：盐酸和氢氧化铜反应：HCl + Cu(OH)2 － （4）： 盐酸和氢氧化钙反应：HCl + Ca(OH)2 － （5）：盐酸和氢氧化铁反应：HCl + Fe(OH)3 － 5：盐酸与某些盐反应，一般生成 （1）：大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + HCl － （2）：碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl － （3）：碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + HCl － （4）：盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 － 复分解反应 盐酸的用途 (二)：硫酸（H2SO4） 浓硫酸(1)浓硫酸具有哪些物理性质？ (2)浓硫酸具有哪些特性？①吸水性（可做干燥剂）②脱水作用（使某些物质碳化）③溶解 于水放出大量的热。所以在稀释浓硫酸时，一定要 。 稀硫酸的化学性质： 1 稀硫酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变 色，无色酚酞遇盐 酸不 变色。 2：跟活泼的金属反应，一般生成 (现象为：有气泡生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸) （1）：锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 － （2）：铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 （3）：镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 － （4）：铝和稀硫酸反应：Al + H2SO4 － 3：跟金属氧化物（碱性氧化物）反应，一般生成 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + H2SO4 － 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 － 4：稀硫酸跟碱的反应，一般生成 Cu(OH)2+H2SO4－ 现象： 5：稀硫酸与氯化钡（某些盐）的反应，一般生成 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4 － 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 － 现象：产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。 硫酸的用途： (三)：硝酸（HNO3） 物理性质： 化学性质： 1 跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变 色，无色酚酞遇盐酸不 变色。 2：跟金属反应，一般生成 3：跟金属氧化物（碱性氧化物）反应，一般生成 CuO +HNO3－ 4：跟碱的反应，一般生成 Cu(OH)2+ HNO3－ 5：与某些盐反应，一般生成 HNO3+ Na2CO3－ 用途： 磷酸（H3PO4） 三：酸的通性 PH 值 1：酸的分类和命名：酸有两种分类方法： 按有无氧元素分为无氧酸和含氧酸 （1）：无氧酸：不含氧元素，命名称为“氢某酸”，例 HCl 氢氯酸，H2S 叫 HF 叫（2）：含氧酸：含氧元素，命名时除去氢、氧外，用第三种元素的名称命名为“某酸” 例：H2SO4--硫酸 H2CO3 叫 HNO3 叫 H3PO4 叫 按酸分子电离时产生氢离子的数目： 一元酸：一个酸分子电离出一个 H+，例 HCl、HNO3 二 元酸：一个酸分子电离出二个 H+，例 H2SO4、H2CO3 三元酸：一个酸分子电离出三个 H+，例 H3PO4 指出下列酸中 HCl　 H2SO4　 H3PO4 HI　 H2SiO3　 H2SO3 HF　 H2CO3 HBr　 H2S 哪些酸是一 元酸、二元酸、三元酸，哪些酸是无氧酸、含氧酸，并读出名称。填入表格 2：酸的通性：酸具有相似化学性质的原因是：由于不同的酸的水溶液里都含有相同的氢离 子（H＋） （1）：酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液仍无色。 （2）：酸溶液跟某些活泼的金属的反应，通常生成盐和氢气。 例： 金属活动性顺序（要背熟）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、 Au 只有排在氢前面的金属，才能 （3）：酸能跟某些金属氧化物（碱性氧化物）起反应，生成盐和水。 例： 碱性氧化物： 例： （4）：酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐 例： （5）：酸能跟碱起中和反应反应，生成盐和水。 例： 中和反应： 。 3：PH 值－－－酸碱度的表示方法 pH 的 范 围 ： pH 大小与溶液酸碱性的关系：PH=7 时，溶液呈 性。pH＜7 时，溶液呈 性。 pH ＞ 7 时，溶液呈 性。PH 值越大 越强，PH 值越小 越强。 酸碱指示剂只能测试溶液的酸碱性，而 pH 可以表示溶液的酸碱度 类别 化学式 类别 一元酸 多元酸 含氧酸 无氧酸 四：常见的碱 碱的通性 1：氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钠的物理性质。(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。(2)极易溶于水，溶解时放 出大量热。(3)水溶液有涩味和滑腻感。(4)有强烈的腐蚀性。 NaOH 俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？ 氢氧化钠的化学性质： （1）氢氧化钠与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 （2）氢氧化钠与非金属氧化物（酸性氧化物）反应，生成 苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2 － 苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2 － 苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3 － 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 － （3）氢氧化钠与酸发生中和反应，生成 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH － 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH － （4）氢氧化钠与某些盐反应，生成 氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4 － 现象： 氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3 － 现象： 2：氢氧化钙[Ca(OH)2] 氢氧化钙[Ca(OH)2]的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2 氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小） 有腐蚀性，水溶液有滑腻感。 化学性质： （1）：与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 （2）：与非金属氧化物（酸性氧化物）反应，生成 Ca(OH)2+CO2－ Ca(OH)2 + SO2 － （3）：与酸发生中和反应，生成 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Ca(OH)2+ HCl－ （4）：与某些盐反应，生成 注意：两种反应物必须 是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 － 氢氧化钙的用途： 3：碱的命名：一般叫氢氧化某，如果不同化合价的，低价的叫氢氧化亚某，如：Fe(OH)3 叫 氢氧化铁，Fe(OH)2 叫氢氧化亚铁 （1）.根据金属离子的名称叫做“氢氧化某”。 （2）．对于变价元素，把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”。 （3）．金属元素的化合价和氢氧根原子团的个数相等 4：：碱的通性：碱有相似化学性质原因： （1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成 色，无色酚酞试液变成 色。 (2)碱和非金属氧化物（酸性氧化物）反应，生成 Ca(OH)2+CO2 － 2NaOH+CO2－ 2NaOH+SO2－ 酸性氧化物 (3)碱和酸发生中和反应，生成 2NaOH+H2SO4－ Ca(OH)2+2HNO3－ (4)碱与某些盐反应，生成 注意：两种反应物必须是溶液，生成物必 须要有一种是难溶的。如：2NaOH+CuSO4－ 3NaOH+FeCl3－ Ca(OH)2+Na2CO3－ 五：常见的盐 1：氯化钠（NaCl）：氯化钠俗称食盐。食盐是一种物质，盐是一类化合物，其含义不同。 粗盐易潮解的原因 用途： 2：碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠俗称纯碱。碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O) 风化： 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl － Ca(OH)2 + CO2 － 碳酸根离子的检验。试剂：盐酸和澄清石灰水。 用途： 3：硫酸铜（CuSO4）俗称：CuSO4·5H2O 称为胆矾、蓝矾 4：盐的化学性质 （1）盐和金属反应，一般生成 Zn＋CuSO4－ Cu＋Hg(NO3)2－ Cu＋ZnSO4－（不反应） 反应条件：在金属活动性顺序表里，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐 溶液中置换出来（补充说明：K Ca Na 等非常活泼金属除外）（强调：与 H 的位置无关、铁 的置换规律）通式：金属＋盐(溶液) 新金属＋新盐（置换反应） [练习]：a：判断下列反应能否进行，若能，写出化学方程式，若不能，说明理由 Zn＋AgNO3－ Ag＋CuSO4－ Fe＋CuCl2－ Fe＋AgCl－ Mg＋ZnSO4－ Mg＋ZnCO3－ B：A、B 能与稀硫酸反应生成氢气，C、D 不能，C 不能把 D 从其溶液中置换出来，又知 A＋ BCl2＝B＋ACl2，则 ABCD 四种金属的活动性顺序为 （2）：.盐和酸反应，一般生成 [练习]：书写化学方程式 BaCl2＋H2SO4－ AgCl＋HCl— MgCO3＋HCl－ Na2CO3＋H2SO4－ CaCO3＋HNO3－ BaSO4＋HCl－ AgCl＋HNO3－ （不反应） ZnCO3＋HNO3－ 名称 氯化钠 碳酸钠 硫酸铜 化学式 NaCl Na2CO3 CuSO4 俗称 食盐 纯碱 晶体为蓝矾、胆矾 物理 性质 白色固体、易溶于 水，熔沸点高 白色固体、易溶于水 硫酸铜白色固体 硫酸铜晶体蓝色 化学 性质 NaCl＋AgNO3－ Na2CO3＋HCl－ CuSO4＋NaOH－ CuSO4·5H2O＝ CuSO4＋5H2O 主要 特征/性 溶解度受温度影响 不大 盐溶液，呈碱性 晶体 风化（化学变化） 无水硫酸铜遇水呈蓝色（如检验 是否是无水酒精） 主要 用途 调味剂和防腐剂 0.9％的生理盐水 重要的化工产品 馒头的发泡剂 波尔多液 工业上炼铜、镀铜等 通式：酸＋盐 新酸＋新盐（复分解反应） （3）.盐和碱反应，一般生成 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（湿法制碱） CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2 ↓ ＋Na2SO4（有蓝色沉淀生成） 通式：碱＋盐 新碱＋新盐（复分解反应）注意条件：反应物均可溶 生成物至少一种 不溶[练习]：K2CO3＋Ba(OH)2－ Cu(OH)2＋FeCl3－ Mg(NO3)2＋KOH－ ZnCO3＋NaOH－ （4）.盐和另一种盐反应，一般生成 2AgNO3＋BaCl2－ Na2SO4＋BaCl2－ 碳酸钠和氯化钙 Na2CO3＋CaCl2－ 硝酸钾和氯化钠 KNO3＋NaCl－（不反应） 通式：盐 a＋盐 b 新盐 c＋新盐 d（复分解反应）条件：反应物均可溶，生成物至少一 种不溶 5：复分解反应的条件：两种物质（酸、碱、盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有 沉淀、气体或水生成，那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。 举例 KNO3＋NaCl－，说明：假设它们能反应，生成物应该是 NaNO3 和 KCl，但二者均可溶， 反应前后溶液中始终是四种离子：K＋、NO3－、Na＋、Cl－,没有产生新物质，也没有发生化学 反应。所以，此反应因没有满足复分解反应的条件，是难以进行的 判断下列反应能否进行，若能，写出化学方程式，若不能，说明理由。 KCl＋AgNO3－ H2SO4＋NaOH－ NaNO3＋KCl－ Na2CO3＋KOH－ Fe(NO3)3＋CuSO4－ Na2CO3＋Ba(OH)2－ Cu＋ZnSO4－ H3PO4＋KOH— ZnSO4＋(NH4)2CO3－ CaCO3＋HNO3－ 溶于水的碱有五种，氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙、氢氧化钡。其他的碱不溶。 都溶于水的盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐， 盐酸盐中不溶于水的有：氯化银 硫酸盐中不溶街水的有：硫酸钡、徵溶于水的有：硫酸钙、硫酸银。 碳 酸盐：碳酸钾、碳酸钠、 碳酸铵 三种盐全溶于水，其他不溶。 六：化学肥料 土壤常缺乏的元素是： ，农业上主要施用 1：氮肥： 氮肥有： 。 氮肥主要作用是： 。 2：磷肥： 磷肥的作用是：促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增 多，籽粒饱满。 磷肥主要有：(1)磷矿粉——Ca3(PO4)2，难溶于水（写在过磷酸钙上面）。 (2)重过磷酸钙——Ca(H2PO4)2，能溶于水，简称重钙。Ca3(PO4)2+4H3PO4===3Ca(H2PO4)2 (3)钙镁磷肥 3：钾肥的作用是：能促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并 能促进糖分和淀粉的生成。 钾肥主要有： 。 4：复合肥料： 主要复合肥料有 复习检测题（一） 一、选择题 1、下列化学方程式正确的是 ( ) A、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu B、C+O2==CO2 C、2Al+H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 D、CaCl2+Na2CO3==NaCl+CaCO3↓ 2、下列电离方程式正确的是 ( ) A、H2SO4==H2＋+SO42＿　　　　　　　B、Ca(OH)2==Ca2++2OH－ C、FeCl2==Fe+2+2Cl－　　　　　　　　 D、Cu(NO3)2==Cu2++(NO3)2－ 3、下列各组物质，不能通过一步反应直接制得 CuCl2 的是 ( ) A、铜和稀盐酸 B、氧化铜和稀盐酸 C、氢氧化铜和稀盐酸 D、碳酸铜和稀盐酸 4、下列物质一般不发生复分解反应的是 ( ) A、CuSO4 B、KNO3 C、Fe2O3 D、H2SO4 5、可以作复合肥料使用的是 ( ) A、KH2PO4 B、(NH4)2SO4 C、KCl D、CO(NH2)2 6、在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的有 ( ) A、1 类 B、2 类 C、3 类 D、4 类 7、某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的 Cu2+，欲除去 Cu2+，并降低其酸性，加 入适量下列物质不能达到目的的是 ( ) A、碳酸钠 B、生石灰 C、氯化铁 D、铁粉 8、以下对科学事实的归纳和总结，你认为正确的是 ( ) A、置换反应不一定要在溶液中发生 B、碱能与一切非金属氧化物起反应 C、酸能跟所有盐起反应 D、酸与活泼金属反应一定生成盐和氢气 9、对下列实验过程的评价，正确的是 ( ) A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含 CO32－ B、某溶液中滴加 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中定含 SO42－ C、某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液 D、验证烧碱溶液中是否含 Cl＿，先加入稀盐酸除去 OH＿，再加入 AgNO3 溶液，有 白色沉淀出现，证明含 Cl－ 10、下列物质溶于水后，所得溶液的 PH<7 的是 ( ) A、Cu(OH)2 B、NaOH C、SO3 D、CaO 11、下列物质属于酸式盐的是 ( ) A、Na2SO4 B、H3PO4 C、ZnS D、NaHCO3 12、下列物质的俗名、化学式相符合的一组是 ( ) A、熟石灰 CaO B、铜绿 Cu2(OH)2CO3 C、纯碱 NaOH D、氯酸 HCl 13、下列物质久置于空气中质量会减少的是 ( ) A、粗盐 B、碳酸钠晶体 C、浓硫酸 D、烧碱固体 14、通常条件下，下列转化不能一步实现的是 ( ) A、Fe2O3→FeCl3 B、Fe(OH)3→FeCl3 C、Fe2(SO4)3→FeCl3 D、Fe2O3→FeCl2 二、填空题 15、填表(其中类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐) 名 称 硝 酸 胆 矾 水 氢氧化铜 化学式 FeO (NH4)3PO4 类 别 16、完成下列化学方程式，并按要求将内容填入后面的空格内 (1)氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混和__________________________________________，用 ________法可使生成物分离 (2) 用 盐 酸 洗 去 试 管 壁 上 的 氧 化 铜 __________________________________________ 属 _________反应(填反应类型) 17、向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液显______色，稀盐酸的 PH______7(填<、>、=) 18、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是：___________________ 如区别稀硝酸和稀硫酸需用试剂是：____________________ 19、现有白纸、溶质质量分数分别为：(A)10%的 NaOH 溶液(B)H2SO4 溶液(C)5%的紫色石 蕊试液。试设计《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒(填序号，下 同)________画上花，再蘸上________画上叶，将白纸挂上墙，用______向纸上喷洒即可。 实验的化学原理是_______________________________________。 20、溶有 A、B、C、D 四种物质的溶液，它们各是 Na2SO4、HCl、Ba(OH)2、Na2CO3 中的一种。 现确知它们与反应产物的关系是：A+C→E↓+F； B+C→G↓+F； B+D→H+J+K↑。试写出化学式:A______B______C_______D_______ 21、三支试管分别盛有稀 H2SO4、NaOH、NaCl 的溶液，为鉴别它们，可向三支试管中分别滴 入紫色的石蕊试液，显蓝色的是___________溶液，显红色的________溶液，仍显紫色的 是________溶液。 22、少量 CaO 溶于水，所得溶液的 PH 值___7(填<、>、=)，溶液中的溶质是________ 三、实验题 23、实验室用如图所示装置进行实验。实验进行一段时间后可以看到装置 C 的玻璃管内 氧化铜粉末变为光亮的红色，管壁上有水滴生成。 (1)仪器 A 的名称为____________ (2)装置 C 内发生的化学方程式为__________________ (3)此实验有多步操作：①点燃酒精灯②检查装置的 气密性③通过仪器 a 向瓶内倒入足量的反应溶 液。此三步操作的顺序为(填序号)____________________ (4)要配制加入到 A 瓶中的某种溶液，就选择下列试剂中的(填序号)__________。［①浓硫 酸②浓硝酸③氢氧化钠固体④蒸馏水］，配制时特别要注意的是____________ ____________________________________________________________________。 四、计算题 24：将 34 克碳酸钠和氯化钠的固体混合物加到盛有 100 克盐酸溶液的烧杯中，恰好完 全反应，产生气体 4.4 克。求：(1)原混合物中碳酸钠的质量(2)盐酸溶液中溶质的质量分数 (3)反应后所得溶液溶质质量分数是多少？ 复习检测题（二） 一、选择题 1、要除去生石灰中混有的碳酸钙杂质，适宜的方法是 ( ) A、加入适量的稀硫酸 B、加强热 C、加水溶解，过滤 D、加石灰水，过滤 2、下列物质间的转化，不能一步实现的是 ( ) ①Na2CO3→NaOH ②CuO→Cu(OH)2 ③Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 ④KCl→KNO3⑤CO→H2CO3 A、①⑤ B、②③ C、②⑤ D、③④ 3、下列物质在敞口的容器中放置段时间后，质量会减轻的是 ( ) A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、澄清石灰水 D、氢氧化钠 4、将无色酚酞试液滴入澄清石灰水中，溶液呈现的颜色是 ( ) A、蓝色 B、紫色 C、浅绿色 D、红色 5、下列物质的化学式与其名称相符合的是 ( ) A、FeCl2 氯化亚铁 B、Na2SO3 亚硫酸钠 C、KCl 氯酸钾 D、CaO 熟石灰 6、下列各组物质中，能反应且生成物是硫酸亚铁的是 ( ) A、氧化铁+稀硫酸 B、氢氧化铁+硫酸 C、氢氧化铁+硫酸钡 D、铁+稀硫酸 7、下列叙述中，正确的是 ( ) A、生成盐和水的反应称为中和反应 B、非金属氧化物都是酸性氧化物 C、有盐参加的反应叫复分解反应 D、碱中一定含有氢元素和氧元素 8、不用其它试剂鉴别：①Mg(NO3)2②CuSO4③KCl④NaOH 四种溶液，下列依次鉴别 出的顺序中正确的是 ( ) A、①②③④ B、②①③④ C、④②①③ D、②④①③ 9、下列化学方程式正确的是 ( ) A、AgCl+HNO3==AgNO3+HCl B、Fe+MgSO4==FeSO4+Mg C、Na2CO3+2KNO3==K2CO3+2NaNO3 D、Zn+CuCl2==ZnCl2+Cu 10、酸雨是酸性降雨，其 PH 应该是 ( ) A、<5.6 B、=14 C、=7 D、>9.6 11、下列关于酸碱盐的叙述中，不正确的是 ( ) A、酸中一定含有氢元素 B、碱中一定含有氧元素 C、盐中一定含有金属元素 D、酸碱盐一定都含有非金属元素 12、下列实验操作正确的是 ( ) A、稀释浓硫酸时将水慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌 B、配制 50 克质量分数为 5%的氯化钠溶液，选用 10 毫升量筒量取水 C、给试管里的固体或液体加热时，先进行预热 D、用洗衣粉洗去试管上附着的难溶性氧化物 13、下列各组物质在溶液中能共存的是 ( ) A、HCl、Ba(NO3)2、KNO3　　 B、AgNO3、NaNO3、CuCl2 C、NaOH、K2CO3、Fe2(SO4)3 D、Na2CO3、MgCl2、H2SO4 14、将 5.6 克 Na2O 投入到 94.4 克水中，使之完全溶解，所得溶液中溶质质量分数 A、大于 5.6% B、小于 5.6% C、等于 5.6% D、无法确定 ( ) 15、滴有酚酞的氢氧化钙溶液分别与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是 A、CO2 B、HCl C、H2SO4 D、Na2CO3 ( ) 二、填空题 16、从 H、O、S、Na 四种元素中选择适当的元素，按下列要求各写出一个化学式：碱 性氧化物_________ 无氧酸______ 正盐_______ 酸式盐_______ 17、根据要求写出相应的化学方程式 (1)胃酸主要成分是盐酸，常用氢氧化铝胶丸治疗胃酸过多：______________________ (2)除去铁件表面的铁锈____________________________________________ 18、可溶性钡盐有毒。医院里让患者口服硫酸钡作“钡餐”检查时，患者却不中毒，原因是 ___________________________________；若误服碳酸钡就会中毒，原因是(用化学方程 式表示，下同)_____________________________________；误服后可立即用泻盐(硫酸镁) 解毒，原因是_________________________________________。 19、写出下列物质的化学式：属于碱的红褐色物质是__________；加热碱式碳酸铜生成的三 种物质中，属于碱性氧化物的是________属于酸性氧化物的是__________。 20、在镁、铁、铜三种金属中：(1)金属活动性最强的是_____(2)_____是钢的主要成分 三、实验题 21、学校化学兴趣小组为测定化工厂附近的河流中有毒金属离子的含量，用粗盐提纯后的氯 化钠来配制 100 克质量分数为 5%的 NaCl 溶液 (1)实验操作步骤 粗盐提纯：溶解、_______、蒸发；溶液配制：计算、_____、_____ (2)量取所需的水应选用______毫升的量筒(填 100 或 10) (3)若粗盐提纯操作过程中，漏斗里的液面高于滤纸边缘，则所得食盐溶液中溶质质量分数 _______(选填“偏大”、“偏小”、“不变”) 22、有一包白色粉末可能是 KCl、K2CO3、CaCO3 中的一种或几种混合而成。某学生实验证明 只含有 K2CO3。请填写下列实验报告。可供选用的试剂是：盐酸、蒸馏水、氯化钙溶液、 硝酸银溶液、稀硝酸、硝酸钾溶液 实 验 内 容 和 步 骤 实　 验 　现 　象 结 　　　论 (1)取少量试样放入试管中，加入 适量的蒸馏水，振荡 全部溶解，得到 无色澄清溶液 说明不含________ (2)在(1)所得溶液中加入过量的 ____________ 现象__________________ ______________________ 说明含有 K2CO3 (3)在(2)操作后的试管中加入 _______________ 无明显变化 说明不含 KCl 四、计算题 23：200C 时，向 50 克 28.4%的硫酸钠溶液中加入氯化钡和氯化钠的固体混合物 25 克， 恰好完全反应。(已知 200C 时，氯化钠的溶解度为 36 克)求：(1)生成硫酸钡的质量(2)反应 后的溶液中氯化钠的质量共有多少克？(3)反应后的溶液中溶质质量分数 复习检测题（一） 一、选择题 15： 名 称 硝 酸 氧化亚铁 胆 矾 水 磷酸铵 氢氧化铜 化学式 HNO3 FeO CuSO4·5H2O H2O (NH4)3PO4 Cu(OH) 2 类 别 酸 氧化物 盐 氧化物 盐 碱 16：（1）：FeOl3＋3 NaOH ==Fe（OH）3↓＋3NaCl、过滤。（2）2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O 复分解。17：红、<。18：Zn、AgNO3、稀 HNO3。19：B、A、C、碱使紫色石蕊变蓝、酸使紫 色石蕊变红。20：A Na2SO4 B Na2CO3 C Ba(OH)2 D HCl。21：NaOH、H2SO4、NaCl 22：>、Ca(OH)2 三、实验题：23：（1）长颈漏斗（2）.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）②③① （4）④、①，一定要沿着烧杯内壁把浓硫酸注入水中，并不断搅拌，冷却后，再从长颈 漏斗倒入。四、计算题：10.6g、7,3％ 、9％ 复习检测题（二） 一、选择题、 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C A A C D D D D A C C A A D 二、填空题 16：Na2O、H2S、Na2SO4、NaHSO4 17：（1）Al（OH）3＋3 HCl== AlCl3＋3 H2O （2）6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3 18：BaSO4 难溶于水、又不跟盐酸反应。BaCO3＋2HCl== BaCl2 ＋H2O+CO2↑ BaCl2＋MgSO4== BaSO4↓＋MgCl2 19：Fe（OH）3 CuO、CO2 20：（1）镁（2）铁 三、实验题 21：（1）过滤、称量（量取）溶解。（2）100（3）偏 小 22：（1）CaCO3（2）稀硝酸、有气泡。（3）硝酸银溶液 四、计算题 （1）23.3g（2）15.8g（3）26.47％ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A B A B A D C A C C D B C D