2017广州市花都区中考化学一模试题及答案 6页

‎2017广州市花都区中考一模试题 化 学 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间80分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必在答题卡用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考场试室号、座位号。‎ ‎2．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。‎ ‎3．全卷共三大题29小题，请考生检查题数。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ ‎ H：1 C：12 N14 O：16 Cl：35.5 Na：23 B：11 ‎ 第一部分　选择题（共40分）‎ 一、 选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）‎ ‎1. 下列过程中没有发生化学变化的是 ‎ ‎ ‎ A.木材燃烧 B.H2O2溶液中加入MnO2 C. 活性炭吸附毒气 D. 铁钉生锈 2. 氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应，下列有关氧气的说法正确的是 A．镁片放置在空气中，不需要加热就能够在表面生成MgO B．铁丝加热后放入氧气中，燃烧生成Fe2O3固体 C．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 D．铜在加热的条件下能与氧气反应，固体由黑色变为红色 ‎3. 下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管的结构示意图，下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨的质地较软，常用来做润滑剂 B. 这四种物质都是由碳元素组成的单质，化学式都是C C. 这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2‎ D. 金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，因此化学性质完全不同 ‎ ‎ ‎4. 若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 A. Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn B. Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C. Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ D. Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu ‎5. 空气和水与我们的生活息息相关，下列有关空气和水的说法正确的是 A．造成空气灰霾的“元凶”是CO、NO2、SO2等有毒气体 B．电解水会产生氢气和氧气，因此水是由氢气和氧气组成的 C．往蒸馏水中加入肥皂水，会产生较多的泡沫 D．水是最常用的溶剂，因此水可以溶解所有物质 6. 下列关于二氧化碳和一氧化碳的性质比较不正确的是 A．组成：均由碳元素和氧元素组成 ‎ B．性质：CO2、CO都可以溶于水 C．用途：干冰可用于人工降雨；一氧化碳气体可作燃料 D．危害：二氧化碳含量上升会导致“温室效应”增强；一氧化碳会引起中毒 ‎7. 右图是元素M的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是 ‎ A. M是稀有气体元素 B. 该粒子可表示为M2+‎ C. 该粒子的核电荷数为18‎ D. 该粒子最外电子层已达到稳定结构 ‎8. 下列关于燃料、燃烧与灭火说法正确的是 ‎ A．房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点 B．天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风 ‎ C．煤和石油是重要的化石燃料，燃烧不会造成空气污染，应倡导多使用 D．室内起火，迅速打开所有门窗通风，提供充足的氧气 ‎9. 下列示意图中的实验操作正确的是 ‎ A．图1—熄灭酒精灯 B．图2—CO2气体验满 C．图3—倾倒液体 D．图4—酸碱中和 ‎10. 钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如下。下列有关钒的说法正确的是 A．属于非金属元素 ‎ B．原子序数为23 ‎ C．原子核外电子数为28 ‎ D．相对原子质量为50.94g ‎11. 下列反应的化学方程式符合题意且书写完全正确的是 ‎ A．铁放入稀盐酸中2Fe + 6HCl = 2FeCl3 +3H2↑‎ B．氢氧化钠溶液中滴加氯化钡 2NaOH + BaCl2 = Ba(OH)2↓ + 2NaCl C．铝片放入稀硫酸中 Al + H2SO4 = AlSO4 + H2↑‎ D．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2 + H2O = H2CO3‎ ‎12. 铁、铜、铝这三种金属在人类的生产、生活中发挥着重要的作用。下列说法错误的是 A．炒菜用的铁锅应在干燥的地方存放 B．黄铜的硬度比铜的硬度大，其抗腐蚀性也比铜好很多 C．生活中常把铝块制成铝箔，这是利用了铝的延展性 D．铝的金属活动顺序位于氢的前面，因而铝在自然界中以单质的形式存在 ‎13.海藻中含有丰富的碘，“2NaI＋Cl2 = 2NaCl＋I2”是实验室从海藻中提取碘单质的反应方程式，它属于 A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应 14. 分类法是学习化学的有效方法之一。下列各组物质都属于氧化物的是 A. 生石灰 水 B. 过氧化氢 烧碱 C. 石油 氦气 D. 纯碱 干冰 ‎15.除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是 选项 物质 杂质 所用试剂 A 镁粉 铁粉 稀硫酸 B N2‎ O2‎ 灼热的铜网 C 稀盐酸 MgCl2‎ KOH溶液 D NaCl Na2SO4‎ Ba(NO3)2溶液 ‎16. 第16届亚运会在广州举行，下列运动设施中没有用到合成有机高分子材料的是 A．跑步使用的塑胶跑道 B．排球使用的化纤球网 C．单杠使用的钢制横梁 D．跳高使用的海绵护垫 ‎17. 在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是 ‎ A．HCl和NaOH B．CO2和NaOH C．H2SO4和Fe2O3 D．H2SO4和BaCl2‎ ‎18.下列关于硼酸（H3BO3）的说法，错误的是 ‎ A. H3BO3中 H、B、O为三种元素的原子个数比为3:1:3‎ B. H3BO3中H、B、O为三种元素的质量比是3:11:48‎ C. H3BO3中B元素的质量分数是 D. 如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液 ‎19.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 ‎ A. 原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子 B. 原子在化学变化中不能再分，只能重新组合 C. 原子能构成分子，但不能直接构成物质 ‎ D. 铁、镁等金属是由离子直接构成物质 ‎20．下列物质的鉴别方法不正确的是 ‎ A．用澄清石灰水区别CO和CO₂两种气体 B．用水来区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 C．用蒸馏水区别NH4NO3和NaOH两种白色固体 D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸 姓名 班别 成绩 ‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 二、本题包括5小题，共32分 ‎21.（8分）钛（Ti）具有硬度大，密度小，熔点高，抗腐蚀性能好等优良性能，被誉为“未来金属”。现有5种含钛元素的物质：Ti、TiO2、Ti2O3、TiClx、K2TiO3。回答下列问题：‎ ‎（1）Ti2O3读作_____________。‎ ‎（2）TiClx中Ti的化合价是+4，那么x的值是 。‎ ‎（3）从物质分类的角度看，TiClx属于_______ 。（填选项）‎ A．化合物 B．氧化物 C．碱 D．盐 ‎（4）已知Ti2(SO4)3溶于水溶液呈紫色。Ti2O3（紫黑色固体）在加热条件下可溶于硫酸，生成Ti2(SO4)3 。可 观察的现象是 ，反应的化学方程式为 ‎ 。‎ ‎22．（6分）向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液至恰好完全反应。‎ ‎（1）反应的化学方程式 。‎ ‎（2）右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。（填离子符号）‎ ‎ ________‎ ‎（3）下列物质中能与硫酸铜溶液发生反应，且基本反应类型相同的是___________（填选项）。‎ A．KOH B．BaCl2 C．Mg(OH)2 D．Fe ‎23.（7分）甲图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎ 甲 乙 (1) NaCl溶液能够导电，NaCl在水中能够解离出的阳离子是 （用化学用语表示）‎ (2) ‎90℃时，MgCl₂的溶解度是__________，在该温度下配制MgCl₂溶液，溶质质量分数最大为 ‎____________________（只列算式，不需要计算结果）。 ‎ (3) ‎90℃时，向100g水中加入40gKCl，所得的溶液为_____ _溶液（填“饱和”或“不饱和”）；将上 述溶液蒸发掉50g水后恢复到90℃，析出固体的质量是_______g。‎ (4) 如乙图所示，60℃时把试管放入盛有MgSO4的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，此时观察到的现象有：试管中的镁条和盐酸剧烈反应，产生大量气泡，并立即放出大量的热，同 时还观察到烧杯中___________________。‎ ‎24.（6分）酸和碱的中和反应是中学化学中重要的学习内容，在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：‎ A点 ‎.‎ B点 ‎.‎ ‎7‎ ‎（1）实验操作是按照以上 （填甲或乙）图所示进行，实验前烧杯中溶液的pH值 7（填 >、< 或 =）。‎ ‎（2）图中C点表示 ，图中B点所示溶液中，含有的离子 有 。‎ ‎25.（5分）长期饮用硬水易引起结石病，将硬水煮沸可以得到软水和水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，从水垢中制取氯化钙的主要流程如下： ‎ （1） 往溶液A加入过量的氢氧化钙溶液，目的是 。‎ （2） 操作1的名称是 ，沉淀K是 （用化学式表示）。‎ （3） 在溶液B中加入盐酸是为了除去未反应的氢氧化钙，反应的化学方程式 是 。‎ 三、 实验题共4题，共28分 ‎ 26．（6分）实验室有如下图所示装置，回答下列问题。‎ B （1） 填写仪器名称：X____________；‎ （2） A是探究燃烧条件的实验，在实验中可以看到，放在薄铜片上的乒乓球碎片和滤纸碎片，先燃烧起来的 是 ，这个现象说明燃烧的条件之一是 。该反应中薄铜片的作用除了支撑 乒乓球碎片和滤纸碎片，还有一个是 。‎ （3） B是实验室制取氨气（NH3）的装置。氨气的相对分子质量为： ；从上面的收集方法可 以推测出氨气的物理性质是： 。‎ ‎27. （10分）实验室部分装置如下图所示，回答下列问题。‎ ‎（1）下表是初中几种常见气体的实验室制法，请你在横线上的空白处填上答案。‎ 反应物 制取气体 发生装置（填字母）‎ 收集装置（填字母）‎ 大理石和稀盐酸 CO2‎ ‎ B或_________ ‎ ‎_________‎ 锌粒和稀硫酸 ‎_______‎ B F或___________‎ 高锰酸钾 O2‎ A D或___________‎ ‎(2)用C装置制取气体时，如果在反应发生时关上开关，能观察到的现象是: ‎ ‎ 。‎ ‎（3）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为： 。如果要制取1.6g氧气，需要5%的过氧化氢溶液的质量为： g。‎ ‎28．（6分）现实验室要把20%的硫酸配制成5%的稀硫酸，小洪同学看了室内温度计上的示数为25℃。查了书本中不同温度下各浓度的硫酸密度(g/ml)，部分数据如下：‎ H2SO4浓度%‎ ‎15℃时密度 ‎20℃时密度 ‎25℃时密度 ‎30℃时密度 ‎15‎ ‎1.1045‎ ‎1.1020‎ ‎1.0994‎ ‎1.0968‎ ‎20‎ ‎1.1424‎ ‎1.1394‎ ‎1.1365‎ ‎1.1335‎ ‎25‎ ‎1.1816‎ ‎1.1783‎ ‎1.1750‎ ‎1.1718‎ ‎（1）从表中数据分析，可以得出浓硫酸密度和温度、浓度的关系为：‎ ‎______________________________________________________________________________。‎ ‎（2）要配制20g5%的稀硫酸，需要量取水 ml，需要20%的硫酸的体积为 ml ‎（保留小数点后一位小数）。‎ ‎（3）稀释浓硫酸时，下列操作正确的是___________（填序号）。‎ ‎①将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里 ‎ ‎②倾倒时，试剂瓶口要紧挨着烧杯壁 ‎③震荡，使烧杯内的溶液混合均匀 ‎29．（6分）日常使用的牙膏由摩擦剂、保湿剂、甜味剂、表面活性剂、色素等多种成份组成。其中摩擦剂有碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等不同种类的摩擦剂，一般占配方的50% ，表面活性剂中含有硫酸钠。‎ ‎（1）轻质碳酸钙是一种常用的摩擦剂。其中一个生产方法是：将生石灰加水生成石灰乳，再通入二氧化碳，最后把生成的碳酸钙沉淀经脱水、干燥和粉碎得到的颗粒细、密度小的粉末就称为轻质碳酸钙。该过程中，‎ 生成碳酸钙的化学方程式为 。‎ ‎（2）我校“我与化学”活动小组的成员自制了牙膏，请你设计实验方案，判断他们使用的原料中是否含有老师提供的轻质碳酸钙和硫酸钠（假设其他成份不反应）。‎ 限选用品与试剂：稀盐酸、pH试纸、NaOH溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、蒸馏水 实验操作 预期现象和必要结论 步骤1：取少量样品于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分搅拌，静置，过滤。‎ 观察到___________________________________，说明该牙膏中含有碳酸钙 步骤2：___________________________，‎ ‎___________________________________。‎ ‎______________，说明该牙膏中含有Na2SO4；‎ 如果无明显变化，说明该牙膏中没有Na2SO4。‎ ‎2017花都区初中毕业班综合测试试卷 化 学 答 案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C A C A C B D B D B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D D A A B C D C B D ‎21、（8分）‎ ‎（1）三氧化二钛 （1分）‎ ‎（2）4 （1分）‎ ‎（3）A D （2分，一个1分）‎ ‎（4）紫黑色固体消失（1分），溶液由无色变为紫色（1分）‎ ‎（2分，配平、条件不正确扣1分）‎ ‎22、（6分）‎ ‎（1）CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4（2分）‎ ‎（2）Na+ Cu2+ SO42- （3分，一个1分）‎ ‎（3）AB （1分）‎ ‎23、（7分）‎ ‎（1）Na+（1分）‎ ‎（2）70g （1分） 或 （2分）‎ ‎（3）不饱和 （1分） 15 （1分）‎ ‎（4）有晶体（固体）析出 （1分）‎ ‎24、（6分）‎ ‎（1）乙 （1分） ； ＞ （1分）‎ ‎（2）NaOH溶液与HCl溶液恰好完全反应，溶液呈中性（2分）‎ ‎ Na+、Cl-、H+ （写错不给分，漏写的扣1分，写全的得2分）（2分）‎ ‎25、（5分）‎ ‎（1）除去Mg2+和可能过量的H+（只写出除去MgCl2也可得分）（1分）‎ ‎（2）过滤（1分） Mg(OH)2（1分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎26、（6分）‎ ‎（1）酒精灯 （1分） ‎ ‎（2）乒乓球碎片 温度达到着火点 导热 （3分，一空1分）‎ ‎（3）17 密度比空气小 （2分，一空1分）‎ ‎27、（10分）‎ ‎（1）（5分）‎ 反应物 制取气体 发生装置（填字母）‎ 收集装置（填字母）‎ 大理石和 稀盐酸 CO2‎ ‎ B 或 C ‎ ‎ E ‎ 锌粒和稀硫酸 ‎ H2 ‎ B F或__D___‎ 高锰酸钾 O2‎ A D或__E__‎ （2） 液体倒流入长颈漏斗中(固体和液体会分离)（1分）‎ （3） ‎2H2O2 2 H2O + O2↑ （2分） 68 （2分）‎ ‎28、（6分）‎ ‎（1）在温度相同的情况下，硫酸浓度越大，密度越大（1分）；在浓度相同的情况下，温度越高，硫酸密度越小（1分）；‎ ‎（2） 15 （1分） 4.4（1分）‎ ‎（3）①②（每个1分，共2分，错选本小题为零分）‎ ‎29、（6分）‎ ‎(1) CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O （2分）‎ ‎(2)‎ 实验操作 预期现象和必要结论 有气泡冒出（1分），‎ 步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，（1分），加入BaCl2溶液（1分），‎ 如果有白色沉淀产生（1分），‎