化学中考——简单方程式与化学式计算题汇编 6页

化学中考——简单方程式与化学式计算题汇编 ‎1、煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境。计算含硫‎400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。‎ ‎2、右图是两种化肥标签的一部分，请回答：‎ 碳酸氢铵 化学式：NH4HCO3‎ 净 重：‎‎50kg 含 氮：16.0%‎ 保 存：密封、防潮、‎ 阴暗处 施 用：阴天，避免雨天、高温天气施用 尿素 化学式： CO(NH2)2‎ 净 重：‎‎50kg 含 氮：46.0%‎ 保 存：防潮 施 用：避免雨天施用 ‎（1）从标签上看，两种化肥具有共同的物理性质 之一是 ；碳酸氢铵不同于尿素的 化学性质是 。‎ ‎（2）这种“尿素”和“碳酸氢铵”的含氮的 质量比为 。‎ ‎（3）从含氮量角度，‎50kg这种碳酸氢铵相当 于 kg（精确到0.1）这种尿素。‎ ‎3、苏丹红是一种人工合成的红色染料，最新研究表明，其体内代谢产物有强致突变性和致癌性，国家正在严查加有苏丹红的食品。它有几种类型，其中最常见的一种苏丹红的化学式为C16H12N2O。试计算：‎ ‎（1）苏丹红的相对分子质量；‎ ‎（2）苏丹红分子中各元素的质量比；‎ ‎（3）苏丹红中氮元素的质量分数。‎ ‎4、某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：‎ ‎（1）该3000 t生铁中含纯铁多少吨？‎ ‎（2）该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）‎ ‎5、在2008年北京奥运场馆的建设中，外墙体将大量采用新型塑料膜材料ETFE [ ETFE的化学名称为： 聚氟乙烯，化学式为：(C2H‎2F2)n ]，这种材料美观、耐用，且无须清理维护，可以使用15至20年。请回答下列问题：‎ ‎（1）ETFE由 种元素组成； ETFE中C、H、F元素的质量比为（填最简整数比） 。‎ ‎（2）ETFE中C元素的质量分数为 。（计算结果保留一位小数）‎ ‎6、实验室用‎6.5g锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？‎ ‎7、汽车工业的迅速发展，给人们的生活带来了很大的方便。同时，汽车的安全性和汽车尾气的排放成为人们关注的问题，根据以下内容回答：‎ ‎（1）研究证明，汽车尾气系统中，可以安装催化转化器，将尾气中的CO、NO在催化剂的作用下，转化成CO2和N2，以减少尾气对大气的污染。请写出上述转化的化学方程式 ，试计算NO中氮、氧两种元素的质量比 ；NO中氮元素的质量分数为 。‎ ‎（2）为增加驾乘人员的安全，驾驶室中设计了安全气囊（由碰撞传感器、气体发生器和气囊组成）。当行驶的汽车受到强烈震动时，传感器发出信号，气囊中的叠氮化钠（NaN3）发生分解，迅速产生氮气和固体金属钠，气囊的体积迅速膨胀，以达到保护驾乘人员安全的目的。试计算，在通常状况下，要产生‎60L氮气，需要分解多少克叠氮化钠？（已知：在通常状况下，氮气的密度约为‎1.25g/L） ‎ ‎8、小熠同学为补充维生素，服用XX牌 多维元素片，该药品标签如图所示。请你计算：‎ ‎(1) 小熠同学按标签所示方法服用该药片，则每天服用的维生素C为 mg；‎ ‎(2)维生素B2的相对分子质量为 ；其中氢、氧两元素的质量比为 。‎ ‎9、蛋白质是由多种氨基酸组成的。蛋白质中氮元素的平均质量分数为16﹪。通过计算回答下列问题：‎ ‎（1）蛋氨酸是氨基酸的一种，化学式为C5H11O2NS，求蛋氨酸中氮元素的质量分数？‎ ‎（2）合格奶粉的质量标准为：每‎100克奶粉中含蛋白质‎18克。现测得‎100克某奶粉含有的蛋白质中氮元素的质量为‎0.5克，这种奶粉是否合格？‎ ‎10、味精的主要成分为谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na），因能增加食品的鲜味、促进食欲而成为家庭常用的调味品。济宁市味精厂生产的“菱花”牌味精，其谷氨酸钠的含量可达85％以上。请回答：‎ ‎⑴谷氨酸钠的相对分子质量是 ；‎ ‎⑵一袋包装为‎50g的“菱花”牌味精中，含谷氨酸钠的质量不少于 克。‎ ‎11、镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁。现有一卷标签上标明‎120 g 的镁带，称其质量为‎136 g(假设除镁被氧化外，没有发生其他任何变化，且氧化是均匀的)。试计算被氧化的镁的质量是多少克？‎ ‎（2）称取上述变质的镁带‎6.8 g 加入到足量的盐酸溶液中反应，试计算反应产生氢气的质量是多少克？‎ ‎12、某赤铁矿石样品25．‎6g，其中含氧化铁的质量为12．‎8g。求该矿石中铁元素的质量分数。(杂质中不含铁元素)‎ ‎13、用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？‎ ‎14、取‎12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入‎100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为‎107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）。则参加反应的碳酸钙的质量是多少？‎ ‎15、某学生用250mL的集气瓶收集4瓶氧气，进行硫、红磷、木炭、铁丝的燃烧实验。‎ ‎（1）为了得到干燥的氧气，可将氧气通过右图的洗气瓶。则洗气瓶中 盛放的液体是_____________。‎ ‎（2）写出铁丝在氧气中燃烧的实验现象：‎ ‎ ______________________________________________‎ ‎（3）写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式：‎ ‎ ______________________________________________‎ ‎（4）若要制取本实验所需的4瓶氧气（），至少需要氯酸钾多少克？（精确到‎0.01g）‎ ‎16、‎ 为适应火车提高速度的需要，许多铁路的短轨需连接为超长轨。工程技术人员常用点燃铝粉和氧化铁粉末的混合物，生成熔融状态的铁（反应的化学方程式为：2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3）来焊接钢轨间的缝隙。请计算：‎ ‎（1）焊接某处钢轨间的缝隙需要单质铁（Fe）5.6t，所消耗氧化铁（Fe2O3）的质量为多少吨？‎ ‎（2）由于原料氧化铁粉末的纯度只有90.0%，则原料运输车实际上应载到焊接工地上的原料氧化铁粉末的质量为多少？‎ 试题答案 ‎1、‎‎800g ‎2、（1）可（或易）溶于水 碳酸氢铵受热易分解 ‎（2）23 : 8（或46:16） ‎ ‎（3）17.4‎ ‎3、解：（1）12×16＋1×12＋14×2＋32 = 248 ‎ ‎ （2）C∶H∶N∶O =12×16∶1×12∶14×2∶16×1=48∶3∶7∶4 ‎ ‎ （3） ‎ ‎ 答：（1）苏丹红的相对分子质量为248。‎ ‎ （2）苏丹红的碳、氢、氮、氧四种元素质量比为48∶3∶7∶4‎ ‎ （3）苏丹红中氮元素的质量分数为11.3%‎ ‎4、解：‎ ‎（1）生铁中含纯铁：3000t×(1－5%)=2850t.‎ ‎（2）高需赤铁矿石的质量为x X·85%×112/160×100%=2850t X≈4790t 答：（略）。‎ ‎5、（1） 3 种； C : H : F = 12 : 1 :19；（2） 37.5﹪ 。‎ ‎6、‎‎0.2g ‎7、（1） 2CO ＋ 2 NO 2CO2 ＋ N2 7：8 46.7%‎ ‎（2）解：设需要分解叠氮化钠的质量为X ‎ 2NaN3 ＝ 2Na ＋ 3N2 ↑ ‎ ‎ 130 84‎ X ‎60L×‎1.25g/L ‎ ‎130：84 ＝ X：‎60L×‎1.25g/L ‎ X ＝ ‎60L×‎1.25g/L×130÷84‎ ‎ ＝ ‎‎116 g ‎ 答：要产生‎60L氮气，需要分解‎116 g叠氮化钠。‎ ‎8、 (1) 50 (2)376 (3)5︰24（或20︰96）‎ ‎9、(1) 9.4％‎ ‎(2)蛋白质：‎3.1克〈‎18克，不合格 氮元素的质量为‎2.9克〉‎0.5克不合格 ‎10、⑴169 ⑵42.5‎ ‎11、‎24g ‎‎0.4g ‎12、35％‎ ‎13、解：2000t矿石中含氧化铁的质量为：‎ ‎2000t×80%=1600t （1分）‎ 设1600t氧化铁理论上可炼出铁的质量为x Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 （1分）‎ ‎160 56×2‎ ‎1600t x ‎ （1分） ‎ x=1120t （1分）‎ 折合为含铁96%的生铁的质量为： 1120t÷96%=1166．7t （1分）‎ 答：（略）‎ ‎14、、解：生成二氧化碳的质量为：‎12g+‎100g – ‎107.6g = ‎4.4g ‎ 设参加反应的碳酸钙的质量为x，稀盐酸中氯化氢的质量为 y。‎ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ‎ ‎100 73 44‎ ‎ x y ‎‎4.4g 答：参加反应的碳酸钙为‎10g；‎ ‎15、（1）浓硫酸 ‎ （2）剧烈燃烧、火星四射；生成黑色固体。‎ 点燃 ‎ （3）4P + 5O2 2P2O5‎ ‎ （4）氧气质量 = 4×0.25×1.43 = ‎1.43 g ‎ MnO2‎ ‎ ‎ ‎△‎ ‎ 2KClO3 2KCl + 3O2↑ ‎ ‎ 2×122.5 3×32‎ ‎ x 1.43‎ ‎ ‎ ‎ x = ‎3.65 g ‎ ‎16、高温 ‎=== ‎ 解：（1）设消耗氧化铁（Fe2O3）的质量为x ‎2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3‎ ‎160 112‎ x 5.6t （2分）‎ ‎160:112=x:5.6t （2分）‎ x=8.0t （2分）‎ ‎(2)原料氧化铁粉末的质量=8.0t/90%=8.89t （3分）‎ 答：消耗氧化铁粉末的质量为8.0t，原料氧化铁粉末的质量为8.89t