中考化学总复习 第1012单元测试卷 新人教版 6页

第十～十二单元测试卷 ‎(测试时间：90分钟　　满分：100分)‎ 一、选择题(15×2分＝30分)‎ ‎1．(2016，山西)我们每天要保证各种营养素的均衡摄入。以下食物主要提供蛋白质的是(A)‎ A．鸡蛋 B．大米 C．香蕉 D．黄瓜 ‎2．(2016，大连)下列材料中，属于有机合成材料的是(C)‎ A．羊毛 B．蚕丝 C．涤纶 D．棉花 ‎3．(2015，衡阳)临近中考，小明为自己制订了某天中餐的如下食谱。主食：米饭；副食：红烧牛肉、清蒸鱼、花生米；饮料：牛奶。从均衡营养的角度我们建议在小明的食谱中，增加下列哪种食物(D)‎ A．炒鸡蛋 B．煎豆腐 C．糖醋排骨 D．凉拌黄瓜 ‎4．(2016，黄石)一些食物的近似pH表如下：‎ 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 玉米粥 鸡蛋清 pH ‎3.5～4.5‎ ‎2.9～3.3‎ ‎6.3～6.6‎ ‎7.0～8.0‎ ‎7.6～8.0‎ 下列说法不正确的是(C)‎ A．鸡蛋清显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性 C．葡萄汁比苹果汁的酸性强 D．胃酸过多的人适宜吃玉米粥 ‎5．(2016，哈尔滨)关注健康，预防疾病。下列有关说法错误的是(A)‎ A．健康人体血浆的pH范围在0.9～1.5‎ B．幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良 C．含氟牙膏可防治龋齿 D．缺乏维生素A会引起夜盲症 ‎6．(2016，兰州)化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是(D)‎ A．腌制的泡菜虽然富含亚硝酸盐，但多吃无妨 B．焊接金属时用氧气作保护气 C．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效 D．回收各种废弃材料，能有效解决“白色污染”问题 ‎7．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是(C)‎ A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B．除去铜粉中混有的铁粉 C．除去熟石灰中的石灰石 D．验证金属锌和铁的活动性顺序 ‎8．下列对实验现象和结论描述都正确的是(D)‎ A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性 B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 C．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，说明硫具有可燃性 D．滴有品红的水加入活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性 ‎9．(2016，襄阳)推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是(C)‎ A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 C．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质ｰ定是碳酸盐 ‎10．(2015，深圳)在“P＋Q→盐＋水”的反应中，物质P和Q不可能是(D)‎ A．HCl、Ca(OH)2 B．SO2、NaOH C．Fe2O3、H2SO4 D．H2SO4、ZnCl2‎ ‎11．(2016，荆州)下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是(D)‎ A．Ca2＋、Cu2＋、NO、Cl－ B．Na＋、Mg2＋、SO、Cl－‎ C．Na＋、K＋、CO、SO D．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO ‎12．(2016，宜昌)下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。则不可能出现的情况是(B)‎ A．甲是H2，乙是O2‎ B．甲是HNO3，丙是NaNO3‎ C．乙是CO，丙是CO2‎ D．乙是Cu(OH)2，丙是CuSO4‎ ‎13．(2016，泰州)下列除杂(括号内为杂质)设计，所选试剂和操作方法均正确的是(B)‎ 选项 物质 所选试剂 操作方法 A HCl气体(H2O)‎ 固体氢氧化钠 通过装有试剂的干燥管，收集 B CaCl2溶液(HCl)‎ 碳酸钙粉末 加过量试剂，充分反应，过滤 C KNO3溶液(CuSO4)‎ Ba(OH)2溶液 加过量试剂，充分反应，过滤 D CaCO3固体(CaCl2)‎ 水 加足量试剂，溶解、过滤、蒸发结晶 ‎14.(2016，玉林)下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是(A)‎ A．NaNO3　KCl　Na2CO3　HCl B．HCl　Na2CO3　K2SO4　BaCl2‎ C．MgSO4　KOH　KNO3　CuSO4 D．KOH　MgCl2　H2SO4　NaCl ‎15．下列图像中能正确表示其变化过程的是(D)‎ A．向pH＝10的KOH溶液中不断加水稀释 B．用一定质量的KClO3和MnO2的混合物制取O2‎ C．向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量 D．‎20 ℃‎时，向一定质量的NaCl溶液中加入KNO3固体 二、填空题(35分)‎ ‎16．(5分)(2016，新疆)中国高铁制造处于世界先进水平。2014年12月，乌鲁木齐—兰州高铁正式通车。‎ ‎(1)古丽同学乘高铁外出学习，她准备了在高铁上吃的食物有：油饼、风干肉、矿泉水。从营养合理搭配的角度考虑，还缺少的营养素有__维生素__，你认为还应补充__黄瓜(西红柿或其他蔬菜、水果)__(填食物名称)。‎ ‎(2)高铁建设需要大量的材料，其中主要用到的有：A.金属材料；B.无机非金属材料；C.合成材料；D.复合材料。用对应字母填空。‎ ‎①钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于__A__。‎ ‎②高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶等，涤纶属于__C__。‎ ‎(3)高铁列车装有烟雾感应器，高速运行时是全封闭的。列车运行过程中在车厢内吸烟的危害是__可能引发火灾，烟雾不能散出列车，危害旅客安全__。‎ ‎17．(9分)(2016，泸州)醋是中国传统的调味品，如图是市场上售卖的某一品牌白醋，标签说明：除了3%～5%醋酸(CH3COOH)和水之外不含或极少含其他成分，请回答相应问题。‎ ‎(1)白醋是__混合物__(填“纯净物”或“混合物”)，醋酸分子中氢、氧原子个数比为__2∶1__。‎ ‎(2)酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇(CH3CH2OH)与氧气反应，除生成醋酸外，还有另一产物，请写出该反应的化学方程式__CH3CH2OH＋O2_CH3COOH＋H2O__。‎ ‎(3)已知：HNO3是一元酸，H2SO4是二元酸，某同学对白醋性质进行如下探究。‎ 实验操作 实验现象 实验结论与解释 ‎①向白醋中滴入__紫色石蕊试剂__‎ 观察到溶液变红 白醋显酸性 ‎②向镁粉中滴加白醋直至过量 ‎__有气泡产生__‎ 白醋能与活泼金属反应 ‎③‎100 g含醋酸3%的白醋恰好与‎20 g 10%的NaOH溶液中和 醋酸为__一__(填“一”、“二”等数字)元酸 ‎④将白醋滴加到碳酸钙表面 有少量气泡产生 反应的化学方程式是2CH3COOH＋CaCO3===_(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O ‎18.(10分)(2015，广州)氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。‎ ‎(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。测量其溶液的pH时，可以__用玻璃棒蘸取少量溶液样品滴在pH试纸上__，再与标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。‎ ‎(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。‎ ‎(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是__H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O__(以土壤中含有硫酸为例)。‎ ‎(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。‎ ‎①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是__Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH__。‎ ‎②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是__K__(填元素符号)。‎ ‎19．(5分)(2015，天津)利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题。‎ ‎(1)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会__不变__(填“增大”“不变”或“减小”)。‎ ‎(2)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是__引流__(填“引流”或“加快溶解”)。‎ ‎(3)用氯化钠固体配制‎100 g质量分数为6%的氯化钠溶液。‎ ‎①配制时，涉及以下实验步骤：A.称量及量取；B.计算；C.溶解；D.装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是__BACD__(填字母)。‎ ‎②将已配好的‎100 g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是__11.9__g。(计算结果精确到0.1)‎ ‎20．(6分)(2016，贺州)A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，其中 D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，E的固体俗称干冰。①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应。图中“—”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出下列物质的化学式：‎ D__CuO__，E__CO2__；‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①__Na2CO3＋2HCl===_2NaCl＋H2O＋CO2↑_(或其他碳酸盐、碳酸氢盐与酸反应生成二氧化碳的正确化学方程式均得分)__；‎ ‎④__C＋2CuO_2Cu＋CO2↑__。‎ 三、实验探究题(28分)‎ ‎21．(16分)(2016，泰州)“‎84”‎消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“‎84”‎消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。‎ ‎【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有那些？‎ ‎【查阅资料】“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠。NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中二氧化碳反应(2NaClO＋CO2＋H2O=== 2HClO＋Na2CO3)，NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效，HClO不稳定，受热或光照会发生分解。‎ ‎【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有__NaCl__，可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。‎ ‎【实验过程】‎ Ⅰ：向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。‎ Ⅱ：另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为__产生白色沉淀__。‎ ‎【得出结论】‎ 实验过程Ⅰ中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含__HClO、NaClO__ 。‎ 实验过程Ⅱ中反应的化学方程式为__CaCl2＋Na2CO3===_CaCO3↓＋2NaCl__ 。‎ 综上所述，该消毒液试样中的溶质为__NaCl、Na2CO3__ 。‎ ‎【交流反思】生活中，“84”消毒液贮藏时应注意__低温，避光保存__；一般不用“84”消毒液对水果、蔬菜进行消毒，其原因可能是__会氧化水果、蔬菜中的维生素__。‎ ‎【拓展延伸】‎ ‎(1)次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为__2NaClO＋H2SO4===_Na2SO4＋2HClO__。‎ ‎(2)次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“‎84”‎消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用。‎ ‎22．(12分)(2016，十堰)甲、乙两同学在学习酸的化学性质时做了如图所示实验：‎ 甲同学实验时没有观察到明显现象，乙同学实验时观察到有气泡产生；甲、乙同学将反应完后试管中的溶液倒入一洁净的废液杯中，没有观察到明显现象。‎ ‎【提出问题】废液杯中溶液的溶质是什么？‎ ‎【猜想与假设】‎ 猜想1：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2；‎ 猜想2：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl；‎ 猜想3：废液中含有的溶质为__NaCl、CaCl2、Ca(OH)2__(写化学式)。‎ ‎【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则猜想__2__正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===_2FeCl3＋3H2O__。‎ ‎【表达与交流】甲、乙同学都认为将该溶液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液的最佳方法是__加熟石灰中和至中性__。‎ ‎【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑__反应物是否有剩余__。‎ ‎【拓展与延伸】乙同学在实验完毕后查阅资料得知：少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠(反应的化学方程式为Na2CO3＋HCl=== NaCl＋NaHCO3)，那么在【猜想与假设】中存在第4种猜想的可能，则猜想4：废液中含有的溶质为__NaCl、CaCl2、NaHCO3__(写化学式)。‎ 四、计算题(7分)‎ ‎23．(2016，郴州)往‎100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入质量分数为21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：‎ ‎(1)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的__HCl__反应；‎ ‎(2)反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，精确到0.1%)‎ 解：(2)与混合溶液中的HCl反应的Na2CO3的质量为‎50 g×21.2%＝‎‎10.6 g 与混合溶液中的CaCl2反应的Na2CO3的质量为(‎150 g－‎50 g)×21.2%＝‎‎21.2 g 设Na2CO3与HCl反应生成NaCl的质量为x1，生成CO2的质量为x2。‎ ‎2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎106　　　　117　　　　　44‎ ‎10．‎6 g　　　x1　　 　　　x2‎ ‎ ＝　　x1＝‎‎11.7 g ＝　　x2＝‎‎4.4 g 设Na2CO3与CaCl2反应生成NaCl的质量为x3，生成CaCO3的质量为x4。‎ Na2CO3＋CaCl2=== 2NaCl＋CaCO3↓‎ ‎106　　　　　　　　　117　　100‎ ‎21．‎2 g　　　　　　　　x3　　x4‎ ＝　　x3＝‎‎23.4 g ＝　　x4＝‎‎20 g 反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数为×100% ＝15.6%‎