重庆市中考化学试题B卷含答案word版 5页

‎2018年重庆市中考化学试题B卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 C1—35.5 Cu—64 Zn—65‎ 一、选择题（本大题包括16个小题。每小题2分，共32分）每小题只有个选项符合题意。‎ ‎1．“川航3U8633”的成功迫降，挽救了128条生命。迫降过程中属于化学变化的是（ ）‎ ‎ A．玻璃破裂 B．轮胎变瘪 C．燃油燃烧 D．座椅摇晃 ‎2．“生态文明建设”要求加大环境保护力度。结合生产实际，下列做法不合理的是（ ）‎ ‎ A．开发清洁能源 B．全面关停化工企业 ‎ C．净化汽车尾气 D．研发易降解的塑料 ‎3．用红磷测定空气中氧气含量的实验结束后，反应容器内剩下的气体主要是（ ）‎ ‎ A．氮气 B．五氧化磷 C．稀有气体 D．二氧化碳 ‎4．下列肥料中含营养元素种类最少的是（ ）‎ ‎ A．KCl B．(NH4)2HPO4 C．NH4H2PO4 D．KNO3‎ ‎5．下列化学实验操作不符合规范的是（ ）‎ 镊子 ‎ ‎ ‎ A．横 B．平 C．竖 D．直 ‎6．下列物质的分类正确的是（ ）‎ ‎ A．葡萄糖——有机物 B．氯酸钾——氧化物 C．纯碱——碱 D．液氧——混合物 ‎7．“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。下列有关硅的说法正确的是（ ）‎ ‎ A．属于金属元素 B．元素符号SI ‎ C．硅是地壳中含量最多的元素 D．单质硅由原子构成 ‎8．“有山有水、依山伴水、显山露水”是重庆独特的魅力。下列关于水的说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．水是一种化学资源 B．电解水是验证水的组成的方法之一 ‎ C．水分子保持水的化学性质 D．在固态时水分子是静止不动的 ‎9．下列用途中，只与物质的物理性质有关的是（ ）‎ ‎ A．氧气作供氧剂 B．碳酸钙作补钙剂 C．活性炭作吸附剂 D．小苏打作发酵剂 ‎10．氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是（ ）‎ ‎ A．H+ B．OH- C．H2O D．H ‎11．小明笔记中有一处错误，你认为是图中的哪一处（ ）‎ 课题3 金属资源的利用和保护 一、铁的冶炼 ‎ 原理：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ‎ 赤铁矿的主要成分 发生还原反应 不是置换反应 c a b d ‎ A．a处 B．b处 C．c处 D．d处 ‎12．已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B．厨房清洁剂可能含有NaOH ‎ C．混合使用能提高两者的清洁效果 D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀 ‎13．对于2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑的反应，下列说法错误的是（ ）‎ ‎ A．该反应属于分解反应 B．固体减少的质量等于生成O2的质量 ‎ C．MnO2加快了反应速率 D．反应前后氧元素的化合价有变化 ‎14．一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（ ）‎ ‎0 CuCl2的质量 溶质的质量分数 ‎ ‎0 NaOH的质量 溶液的质量 ‎0 Zn粉的质量 剩余固体的质量 ‎‎0 AgNO3的质量 沉淀的质量 ‎ A B C D ‎15．用“一分为二”的观点对化学物质的评价中，不符合事实的是（ ）‎ ‎ A．甲醛危害人体健康但可保存动物标本 B．一氧化碳有毒但可灭火 ‎ C．浓硫酸有腐蚀性但可作干燥剂 D．农药有毒但能保护农作物 ‎16．已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。‎ X Y Z ‎0 t1 t2 温度/℃‎ 溶 解 度 ‎/g 根据以下信息：‎ ‎（ⅰ）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液 ‎（ⅱ）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和 ‎（ⅲ）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙 下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．曲线Y代表丙 ‎ B．曲线X代表乙 ‎ C．t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多 ‎ D．t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小 二、填空题（本大题包括5个小题，共20分）‎ ‎17．（3分）海水中含有钙、镁、氯、硫等元素。‎ ‎（1）上述元素中 （填符号）是人体内含量最高的金属元素。‎ ‎（2）硫原子的结构示意图为‎6‎ ‎8‎ ‎+16‎ ‎2‎ ，则S2-的电子数为 。‎ ‎（3）海水有苦味，是因为含有氯化镁，其化学式为 。‎ ‎18．（3分）重庆是座美丽的城市，有丰富的旅游资源。根据所学知识回答下列问题。‎ ‎（1）火锅是重庆的旅游名片，下列火锅菜品中富含蛋白质的是 （填序号）。‎ ‎ A．土豆片 B．莴笋尖 C．鹌鹑蛋 D．苕粉条 ‎（2）某些景点的观光汽车使用乙醇汽油作为燃料，可以减少尾气污染。写出乙醇（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式 。‎ ‎（3）乘船游览江景是重庆旅游的一大特色，游船上使用的下列物品中，用合成材料制成的 （填序号）。‎ ‎ A．铝合金护栏 B．塑料救生衣 C．真皮椅套 D．钢制甲板 ‎19．（4分）某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。‎ 石灰石包 铁粉布包 ‎—H2O ‎ ‎乒乓球 通CO2‎ ‎ 实验1 实验2‎ ‎（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与 发生了反应。将铁粉换成下列物质中的 （填序号），杠杆也会出现相似现象。‎ ‎ A．NaCl B．NaOH C．CaO ‎（2）实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球 （填“上升”或“下降”）。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为 。‎ ‎20．（5分）老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4。完成操作Ⅰ后。丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。整个实验流程如下图所示：‎ 适量试剂N ‎ 反应③‎ BaSO4‎ 操作Ⅱ 固体溶质 过量试剂M ‎ 反应②‎ 气体 溶液b BaCl2‎ 溶液 固体B 溶液a ‎ 适量Na2CO3‎ 反应①，操作Ⅰ ‎（1）反应②的化学方程式为 ，溶液b中的溶质有 。‎ ‎（2）反应③的基本反应类型为 。‎ ‎（3）操作Ⅱ的名称为 。‎ ‎（4）从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等? （填 ‎“是”或“否”）。‎ ‎21．（5分）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。‎ ‎（1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是 。‎ ‎（2）探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去 （填化学式）。‎ ‎（3）某合金中含有金属钪（Sc）。 相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc Zn（填“>”或“<”）。根据上述结论，下列说法不正确的是 （填序号）。‎ ‎ A．将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出 ‎ B．仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱 ‎ C．仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱 ‎（4）已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式 。‎ 三、实验题（本大题包括2个小题共11分）‎ ‎22．（5分）回答下列有关实验基本操作和设计的问题。‎ ‎（1）量取18.0mL蒸馏水最好选用的量筒规格是 （填序号）。‎ ‎ A．5mL B．10mL C．25mL D．100mL ‎—铜片 ‎—水 白磷 ‎（2）向如右图所示烧杯中，加入适量的 （填序号），可能引燃铜片上 的白磷。‎ ‎ A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．氧化纳 ‎1 2 3‎ ‎4 5 6‎ 石灰水 稀硫酸 白醋 水 苹果汁 氢氧化钠溶液 紫色石 蕊溶液 ‎（3）探究紫色石蕊变色规律的实验中，往点滴板1～6号的孔穴中 先加入如右图所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。其中 作为空白对照实验的是孔穴 （填孔穴编号）。‎ ‎（4）实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气。‎ ‎ ①反应的化学方程式为 。‎ ‎ ②实验中，为了得到平稳的气流，最适合的装置组合是 （填序号）。‎ ‎ ‎注射器 ‎ A B C D ‎23．（6分）某未知气体X可能含有CO、CH4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。‎ 查阅资料：（ⅰ）加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O；‎ ‎ （ⅱ）20℃时，Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度分别为：0.165g、2.1g。‎ 气体X 足量CuO 浓硫酸 ‎ 足 量 Ba(OH)2‎ ‎ 溶 液 M ‎ A B C ‎（1）仪器M的名称是 ，CH4与CuO反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）气体X成分的猜想与探究 ‎ 猜想1：只有CO 猜想2：只有CH4 猜想3：既有CO又有CH4‎ ‎ ①实验时，先往装置中通一段时间的N2，再通入气体X后加热，实验中有下列变化：‎ 变化1：A中玻璃管内黑色粉未逐渐变红 变化2：B瓶增重 变化3：C中出现浑浊 根据变化 （填“1”“2”或“3”），可知猜想1不成立。‎ ‎ ②根据上述变化仍无法确定气体X的成分，还需要测定 （填序号），并进行定量分析才能得出结论。‎ ‎ a．实验前A中CuO的质量 b．B瓶增重的质量 c．C瓶增重的质量 ‎（3）讨论和反思 ‎ ①C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是 。‎ ‎ ②从环保的角度，该装置还应进行的改进是 。‎ 四、计算题（本大题包括1个小题。共7分）‎ ‎24．（7分）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数（假设杂质受热不参与反应）‎ ‎。充分加热100g样品，得到固体84.5g。已知反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。试计算：‎ ‎（1）Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是 。‎ ‎（2）若用100g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少? （计算结果精确到0.1%）‎ ‎（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少?‎ 参考答案 一、选择题（本大题包括16个小题。每小题2分，共32分）每小题只有个选项符合题意。‎ ‎1～5：CBAAC 6～10：ADDCB 11～15：BCCDB 16：D 二、填空题（本大题包括5个小题，共20分）‎ ‎17．（3分）（1）Ca （2）18 （3）MgCl2 ‎ ‎18．（3分）（1）C （2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O （3）B ‎19．（4分）（1）水和氧气（或H2O和O2） BC （2）下降 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O ‎20．（5分）（1）BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2和HCl（合理即可） （2）复分解反应 ‎ （3）蒸发结晶 （4）是 ‎20．（5分）（1）生铁 （2）Al2O3 （3）＞ B （4）2Sc+6HCl===2ScCl3+3H2↑‎ 三、实验题（本大题包括2个小题共11分）‎ ‎22．（5分）（1）C （2）A （3）1 （4）①2H2O22H2O+O2↑ ②AD ‎23．（6分）（1）酒精灯 CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O （2）①2 ②bc ‎ （3）①20℃时，Ba(OH)2溶解度比Ca(OH)2溶解度大，能吸收尽CO2 ‎ ‎ ②在C装置右边导管处增加一个尾气处理装置（合理即可）‎ 四、计算题（本大题包括1个小题。共7分）‎ ‎24．（7分）（1）氧元素（或O）‎ ‎ 解法一：（2）由质量守恒定律得生成水和二氧化碳的质量为：100g－84.5g==15.5g ‎ 由反应的化学方程式可知，生成水和二氧化碳的质量比为：18：44==9：22‎ ‎ 生成水的质量为：15.5g× == 4.5g ‎ 所得硫酸溶液的溶质质量分数为：×100%≈93.8%‎ ‎ （3）设样品中碱式碳酸铜的质量为x。‎ ‎ Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑‎ ‎ 222 18‎ ‎ x 4.5g ‎ == 解得 x == 55.5g ‎ 样品中碱式碳酸铜的质量分数为：×100%==55.5%‎ ‎ 答：（2）所得硫酸溶液的溶质质量分数为93.8%，（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为55.5%‎ 解法二：解：设样品中碱式碳酸铜的质量为x，生成水的质量为y。‎ ‎ 反应后固体的质量减少为：100g－84.5g==15.5g ‎ Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 固体质量减少 ‎ 222 18 62‎ ‎ x y 15.5g ‎ == 解得 x == 55.5g ‎ == 解得 y == 4.5g ‎ （2）所得硫酸溶液的溶质质量分数为：×100%≈93.8%‎ ‎ （3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为：×100%==55.5%‎ ‎ 答：略。‎