中考化学二模试卷含解析24 21页

‎2016年江苏省扬州中学教育集团树人学校中考化学二模试卷 一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）‎ ‎1．下列行为中，不符合“绿V客（Green Week）”环保活动主题的是（　　）‎ A．缩短城市景观灯亮灯时间 B．周末呆在家里上网看电视 C．尽量使用可降解方便袋 D．步行或骑单车上下班 ‎2．下列变化属于物理变化的是（　　）‎ A．‎ 玻璃破碎 B．‎ 燃气燃烧 C．‎ 钢铁锈蚀 D．‎ 光合作用 ‎3．下列物质属于纯净物的是（　　）‎ A．铝合金 B．大理石 C．蒸馏水 D．食醋 ‎4．二氧化氯（ClO2）是一种新型杀菌消毒剂，其中Cl元素的化合价是（　　）‎ A．﹣1 B．0 C．+4 D．+5‎ ‎5．下列事故处理方法，错误的是（　　）‎ A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B．珍贵图书档案着火，用液态CO2灭火器扑灭 C．误服重金属盐溶液，喝鸡蛋清或牛奶 D．NaOH溶液溅入眼眶，立即用手揉眼睛 ‎6．空气成分中，体积分数最大的是（　　）‎ A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 ‎7．下列属于人体必需微量元素的是（　　）‎ A．H B．Zn C．Ca D．O ‎8．下列生活中使用的物品主要成份为天然材料的是（　　）‎ A．‎ 橡胶鞋底 B．‎ 尼龙背包 C．‎ 纯棉T恤 D．‎ 塑料滑板 ‎9．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 读取液体体积 B．‎ 点燃酒精灯 C．‎ 加热液体 D．‎ 稀释浓硫酸 ‎10．下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）‎ A．白磷在空气中燃烧产生大量白雾 B．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰 C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕固体 D．铁与稀硫酸反应有气泡产生，溶液由无色变成黄色 ‎11．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）‎ A．生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬 B．烧碱属于碱，故纯碱也属于碱 C．金刚石很硬，故石墨也很硬 D．氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多 ‎12．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上可用如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（　　）‎ A．Mg比Ti活泼 B．Mg的化合价降低 C．该反应可以在空气中进行 D．该反应是复分解反应 ‎13．下列物质中，能与稀盐酸发生中和反应的是（　　）‎ A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2 D．MgCO3‎ ‎14．下列化学肥料中，属于复合肥的是（　　）‎ A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．NH4H2PO4 D．NH4HCO3‎ ‎15．维生素C（C6H8O6）可预防病毒性传染病，下列关于维生素C的说法，错误的是（　　）‎ A．由C、H、O元素组成 B．是一种有机物 C．C、H、O元素质量比是3：4：3 D．相对分子质量为176‎ ‎　‎ 二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分.每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分，有两个答案的，只选一个正确，给1分。）‎ ‎16．下列有关化学基本概念的说法中，错误的是（　　）‎ A．同种元素可以组成不同的单质 B．发光发热现象都由物质燃烧引起 C．含氧元素的化合物不一定是氧化物 D．含碳化合物不一定是有机化合物 ‎17．如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）‎ A．反应前后原子种类不变 B．该反应是分解反应 C．反应后的生成物都是氧化物 D．该反应用化学方程式表示为2H2O2+H2O═3H2O+O2↑‎ ‎18．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．10℃时，等质量的甲乙溶液中溶质质量分数相等 C．20℃时，将10g甲物质加入50g水中，得到60g溶液 D．30℃时，配制质量分数为60%的甲溶液 ‎19．下列物质的除杂实验中，所选用的试剂、方法及反应类型均正确的是（　　）‎ 选项 物质（括号内为杂质）‎ 试剂、方法 反应类型 ‎ A．‎ CaO（CaCO3）‎ 高温 分解反应 ‎ B．‎ Fe（Fe2O3）‎ 足量CO 置换反应 ‎ C．‎ CO2（CO）‎ 足量O2‎ 化合反应 ‎ D．‎ CaCl2溶液（HCl）‎ 足量CaCO3‎ 复分解反应 A．A B．B C．C D．D ‎20．若4.8g锌和镁的混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，则所得溶液的质量可能是（　　）‎ A．104.5g B．104.8g C．104.4g D．104.7g ‎　‎ 三、填空题（共4小题，每空1分，满分29分）‎ ‎21．用化学符号表示：‎ ‎（1）2个氮气分子______；‎ ‎（2）氧化铝中铝元素的化合价______；‎ ‎（3）2个亚铁离子______；‎ ‎（3）草木灰中的盐______．‎ ‎22．生活中处处有化学．现有下列物质：①聚乙烯②熟石灰③碳铵 ④食盐⑤生石灰．⑥酒精．请用上述物质的序号填空（每空只填一种）．‎ ‎（1）烹饪时用作调味品的是______；‎ ‎（2）用于改良酸性土壤的是______；‎ ‎（3）可用于制作食品包装袋的是______；‎ ‎（4）可作为肥料使用的是______；‎ ‎（5）可用作食品干燥剂______；‎ ‎（6）实验室最常用的燃料是______．‎ ‎23．写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题：‎ ‎（1）镁条在空气中燃烧______，该实验会有______色固体生成；‎ ‎（2）电解水______，正负极产生气体的体积比为______．‎ ‎（3）消石灰和硫酸铵固体共热制氨气______，常用______检验氨气的生成．‎ ‎（4）肼（N2H4）与氧气反应生成两种无毒物质______，该反应基本类型是______．‎ ‎24．化学与生活密切相关．‎ ‎（1）中国的高铁技术属于国际领先地位．‎ ‎①高铁轨道建设需要用大量钢筋混凝土．钢筋混凝土属于______材料．‎ ‎②高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫．聚氨酯属于______（填字母）．‎ a．金属材料______　　　b．无机非金属材料______　　　c．有机高分子材料 ‎（2）营养均有利于身体健康．‎ ‎①人体内提供能量的主要营养物质为______、糖类和蛋白质．淀粉在人体内变成______后直接参与新陈代谢．‎ ‎②维生素C能预防______．如图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容．泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和______　反应释放出了气体．‎ ‎（3）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展．‎ ‎①控制燃煤产生的SO2排放，能够减少______型酸雨的形成．燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种：______．‎ ‎②燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品．用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3），写出该反应的化学方程式______．用液氨与CO2反应可制备尿素[CO（NH2）2]．尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是______．‎ ‎③煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH3OH），该反应的化学方程式为______．‎ ‎　‎ 四、实验探究题（共2小题，满分20分）‎ ‎25．化学是一门以实验为基础的学科．根据如图，回答问题：‎ ‎（1）仪器a的名称是______，仪器b的名称是______；‎ ‎（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是______　（填字母序号），其中二氧化锰的作用为______．‎ ‎（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，选用的收集装置是______（填字母序号），制取二氧化碳时，用装置F替代装置B的优点是______．‎ ‎（4）氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性，实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，某兴趣小组的同学设计如图G～J所示装置为氨气的制取、性质进行探究．‎ ‎①装置I中的现象是______；‎ ‎②根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为______．（填“K”或“L”或“M”），选择该装置的优点是______．‎ ‎26．辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu2S）、还有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质，一种以辉铜矿石为原料制备CuCl2•2H2O晶体的工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）焙烧中生成黑色固体，其反应的化学方程式为______，为防止污染，常用碱溶液吸收尾气．在实验室中可选用NaOH溶液吸收尾气，反应的化学方程式为______．吸收过程中为了防止液体倒吸，可以选用如图1装置中______．‎ ‎（2）酸浸时发生的化学方程式为______．‎ ‎（3）物质X可以选用下列物质中的______．‎ a．CuO b．Cu c．NaOH溶液 d．NH3•H2O ‎（4）洗涤晶体时，用乙醇代替蒸馏水的目的是______，并缩短干燥所需时间．‎ ‎（5）色光度是产品质量指标之一，合格CuCl2•2H2O晶体的色光度值范围为﹣0.5～0.5，反应过程溶液pH对产率、色光度的影响如图2所示，制备时应控制pH的合理范围是______．实验室用pH试纸测定溶液pH的操作方法为：______．‎ ‎　‎ 五、解答题（共1小题，满分11分）‎ ‎27．铁锈组分的确定．‎ 某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品22.52g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．‎ ‎【查阅资料】①Fe2O3•xH2O温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．‎ ‎②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．‎ ‎（1）装配好实验装置后，首先要______．‎ ‎（2）装置A中的反应为：H2C2O4（草酸）CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放______（选填序号）．‎ a．浓硫酸____________　　　b．澄清的石灰水____________c．氢氧化钠溶液 ‎（3）实验时，先点燃A处的酒精灯后开启控温电加热器的目的是______，尾气处理的方法是______．‎ ‎（4）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重1.32g．‎ 则样品中FeCO3的质量=______g，x=______．‎ ‎（5）若缺少G装置，测得的FeCO3的质量______（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会______．‎ ‎（6）已知CO还原Fe2O3的固体残留率（固体样品剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图所示，图中B点固体的成份为______（填化学式），CD段的化学式方程式为______．‎ ‎　‎ ‎2016年江苏省扬州中学教育集团树人学校中考化学二模试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）‎ ‎1．下列行为中，不符合“绿V客（Green Week）”环保活动主题的是（　　）‎ A．缩短城市景观灯亮灯时间 B．周末呆在家里上网看电视 C．尽量使用可降解方便袋 D．步行或骑单车上下班 ‎【考点】自然界中的碳循环．‎ ‎【分析】“绿V客（Green Week）”是绿色环保周的意思，可以从节电、节能和回收等环节可见、易行的小事做起改变生活细节、践行环保，从据此进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、缩短城市景观灯亮灯时间，能节约电能，减少二氧化碳的排放，符合“绿V客（Green Week）”环保活动主题．‎ B、周末呆在家里上网看电视，浪费较多的电能，不符合“绿V客（Green Week）”环保活动主题．‎ C、尽量使用可降解方便袋，能减少白色污染，符合“绿V客（Green Week）”环保活动主题．‎ D、步行或骑单车上下班，能减少二氧化碳的排放，符合“绿V客（Green Week）”环保活动主题．‎ 故选B．‎ ‎【点评】“绿V客（Green Week）”环保活动已成为人们的共识，也是化学考查的热点，要用“绿V客（Green Week）”环保活动理念指导自己的活动、运用到生产、生活中去．‎ ‎　‎ ‎2．下列变化属于物理变化的是（　　）‎ A．‎ 玻璃破碎 B．‎ 燃气燃烧 C．‎ 钢铁锈蚀 D．‎ 光合作用 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、玻璃破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ B、燃气燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化．‎ C、钢铁锈蚀的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．‎ D、光合作用的过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．‎ ‎　‎ ‎3．下列物质属于纯净物的是（　　）‎ A．铝合金 B．大理石 C．蒸馏水 D．食醋 ‎【考点】纯净物和混合物的判别．‎ ‎【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．据此逐项分析即可．‎ ‎【解答】解：A、铝合金是由不同种物质组成的，属于混合物；‎ B、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物．‎ C、蒸馏水中只含有一种物质，属于纯净物．‎ D、食醋中含有醋酸、水等物质，属于混合物．‎ 故选C．‎ ‎【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．‎ ‎　‎ ‎4．二氧化氯（ClO2）是一种新型杀菌消毒剂，其中Cl元素的化合价是（　　）‎ A．﹣1 B．0 C．+4 D．+5‎ ‎【考点】有关元素化合价的计算．‎ ‎【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化氯（ClO2）的化学式进行解答本题．‎ ‎【解答】解：氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．‎ ‎　‎ ‎5．下列事故处理方法，错误的是（　　）‎ A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B．珍贵图书档案着火，用液态CO2灭火器扑灭 C．误服重金属盐溶液，喝鸡蛋清或牛奶 D．NaOH溶液溅入眼眶，立即用手揉眼睛 ‎【考点】灭火的原理和方法；常见的意外事故的处理方法；几种常用的灭火器；常见中毒途径及预防方法．‎ ‎【分析】A、厨房油锅着火时用锅盖盖灭可以隔绝氧气；‎ B、根据实际情况进行分析，用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的火灾不能有水，否则容易受损；‎ C、从重金属的毒性的原理分析解答；‎ D、根据NaOH溶液的强腐蚀性分析解答．‎ ‎【解答】解：A、厨房油锅着火时用锅盖盖灭可以隔绝氧气，故A正确；‎ B、珍贵图书档案着火，用液态二氧化碳灭火比较好，因为二氧化碳灭火后会向四周扩散，不会损坏资料，故B正确；‎ C、重金属的毒性主要是破坏人体内的酶结合产生的，酶是一种蛋白质，喝含有蛋白质的食品，可以阻止人体内的酶和重金属结合，所以牛奶和鸡蛋清能解毒，是因牛奶和鸡蛋清富含的营养素是蛋白质，故C正确；‎ D、NaOH溶液具有腐蚀性，若NaOH溶液溅入眼睛内，立即用大量清水清洗，然后在进行其他处理，不能立即用手揉眼睛，故D错误．‎ 故选D．‎ ‎【点评】“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题，化学与生活知识也是中考考查不变的热点之一．‎ ‎　‎ ‎6．空气成分中，体积分数最大的是（　　）‎ A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 ‎【考点】空气的成分及各成分的体积分数．‎ ‎【分析】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．‎ A、氮气占78%，故选项符合题意．‎ B、氧气占21%，故选项不符合题意．‎ C、二氧化碳占0.03%，故选项不符合题意．‎ D、稀有气体占0.94%，故选项不符合题意．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口决：“氮七八，氧二一；零点九四稀有气；还有两个零零三，二氧化碳气杂质”）是解答此类题的关健．‎ ‎　‎ ‎7．下列属于人体必需微量元素的是（　　）‎ A．H B．Zn C．Ca D．O ‎【考点】矿物质与微量元素．‎ ‎【分析】根据常量元素和微量元素所包括的种类进行分析判断解答即可．‎ ‎【解答】解：人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．‎ A、H属于常量元素，故选项错误．‎ B、Zn属于微量元素，且是人体必需微量元素，故选项正确．‎ C、Ca属于常量元素，故选项错误．‎ D、O属于常量元素，故选项错误．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题难度不大，了解常量元素和微量元素的种类是解题此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎8．下列生活中使用的物品主要成份为天然材料的是（　　）‎ A．‎ 橡胶鞋底 B．‎ 尼龙背包 C．‎ 纯棉T恤 D．‎ 塑料滑板 ‎【考点】有机高分子材料的分类及鉴别．‎ ‎【分析】天然材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的材料；可根据天然材料和人工制造的材料等的分类依据、产品名称进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、橡胶鞋底是用合成橡胶组制成的，属于三大有机合成高分子材料之一，故选项错误．‎ B、尼龙背包是用尼龙制成的，属于合成纤维，合成纤维属于三大有机合成高分子材料之一，故选项错误．‎ C、纯棉T恤是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项正确．‎ D、塑料滑板是用塑料制成的，塑料属于三大有机合成高分子材料之一，故选项错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，了解天然材料与人工制造的材料等的特点、区别方法等是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎9．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 读取液体体积 B．‎ 点燃酒精灯 C．‎ 加热液体 D．‎ 稀释浓硫酸 ‎【考点】测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．‎ ‎【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．‎ B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．‎ C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．‎ D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．‎ B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．‎ C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的、拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误．‎ D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．‎ ‎　‎ ‎10．下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）‎ A．白磷在空气中燃烧产生大量白雾 B．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰 C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕固体 D．铁与稀硫酸反应有气泡产生，溶液由无色变成黄色 ‎【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质．‎ ‎【分析】A、根据白磷燃烧的现象进行分析判断．‎ B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．‎ C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．‎ D、根据铁与硫酸反应的现象进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、白磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．‎ B、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，故选项说法正确．‎ C、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，而非红棕色，故选项说法错误．‎ D、铁与稀硫酸反应有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，不是黄色，故选项说法错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意烟和雾的区别．‎ ‎　‎ ‎11．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）‎ A．生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬 B．烧碱属于碱，故纯碱也属于碱 C．金刚石很硬，故石墨也很硬 D．氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多 ‎【考点】合金与合金的性质；常见碱的特性和用途；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；碳单质的物理性质及用途．‎ ‎【分析】生铁是铁碳合金，黄铜是由铜和锌的合金，合金的硬度一般比其组分中任一金属的硬度大；根据纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐；石墨很软；氢氧化钠有强烈的腐蚀性进行解答．‎ ‎【解答】解：A、生铁是铁碳合金，黄铜是由铜和锌的合金；合金的硬度一般比其组分中任一金属的硬度大，故A说法正确；‎ B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，故B错误；‎ C、金刚石虽很硬，但石墨却很软，故C错误；‎ D、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查化学中的常用的思维方法﹣﹣推理，属于易错题型，推理法是重要的思维方法，根据已有的知识，推测未知的领域，要细心，符合事实、规律，不要盲目推理．‎ ‎　‎ ‎12．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上可用如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（　　）‎ A．Mg比Ti活泼 B．Mg的化合价降低 C．该反应可以在空气中进行 D．该反应是复分解反应 ‎【考点】金属的化学性质；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．‎ ‎【分析】A、根据TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2，进行分析判断．‎ B、根据单质中元素的化合价为0，进行分析判断．‎ C、根据高温下镁与氧气反应生成氧化镁，进行分析判断．‎ D、根据该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、由反应TiCl4+2MgTi+2MgCl2，镁能将钛从化合物中置换出来，说明Mg比Ti活泼，故选项说法正确．‎ B、单质中元素的化合价为0，金属镁的化合价为0，氯化镁中镁元素显+2价，Mg的化合价升高，故选项说法错误．‎ C、由反应TiCl4+2MgTi+2MgCl2，反应条件是高温，高温下镁与氧气反应生成氧化镁，该反应不能在空气中进行，故选项说法错误．‎ D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、化合价的原则、置换反应的特征等是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎13．下列物质中，能与稀盐酸发生中和反应的是（　　）‎ A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2 D．MgCO3‎ ‎【考点】中和反应及其应用．‎ ‎【分析】根据中和反应的定义进行解答．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应 ‎【解答】解：和稀盐酸发生中和反应的物质应该是碱．‎ A、镁是金属单质，和盐酸发生的是置换反应，故A错；‎ B、氧化镁是金属氧化物，和盐酸会生成盐和水，但不是中和反应，故B错；‎ C、氢氧化镁是碱，和盐酸反应生成氯化镁和水，发生的是中和反应，故C正确，‎ D、碳酸镁是盐，与盐酸反应生成氯化镁、水、二氧化碳，但不是中和反应，故D错．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题主要对中和反应的概念的严密性进行了考查．‎ ‎　‎ ‎14．下列化学肥料中，属于复合肥的是（　　）‎ A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．NH4H2PO4 D．NH4HCO3‎ ‎【考点】常见化肥的种类和作用．‎ ‎【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．‎ ‎【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥．‎ B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥．‎ C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥．‎ D、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．‎ ‎　‎ ‎15．维生素C（C6H8O6）可预防病毒性传染病，下列关于维生素C的说法，错误的是（　　）‎ A．由C、H、O元素组成 B．是一种有机物 C．C、H、O元素质量比是3：4：3 D．相对分子质量为176‎ ‎【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．‎ ‎【分析】A、根据维生素C（C6H8O6）化学式的含义进行分析判断．‎ B、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．‎ C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．‎ D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、维生素C（C6H8O6）是由C、H、O三种元素组成的，故选项说法正确．‎ B、维生素C是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确．‎ C、C、H、O元素质量比是（12×3）：（1×8）：（16×3）≠3：4：3，故选项说法错误．‎ D、相对分子质量为12×3+1×8+16×3=176，故选项说法正确．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ 二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分.每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分，有两个答案的，只选一个正确，给1分。）‎ ‎16．下列有关化学基本概念的说法中，错误的是（　　）‎ A．同种元素可以组成不同的单质 B．发光发热现象都由物质燃烧引起 C．含氧元素的化合物不一定是氧化物 D．含碳化合物不一定是有机化合物 ‎【考点】单质和化合物的概念；氧化物、酸、碱和盐的概念；有机物与无机物的区别．‎ ‎【分析】根据已有的知识进行分析，同种元素可以组成不同的单质，发光发热不一定发生的是化学变化，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，有机化合物是指含有碳元素的化合物．‎ ‎【解答】解：A、同种元素可以组成不同的物质，例如氧元素能组成氧气和臭氧，故A正确；‎ B、发光发热现象不一定都由物质燃烧引起，例如灯泡通电发光放热，故B错误；‎ C、含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如H2SO4，故C正确；‎ D、含碳化合物不一定是有机化合物，例如CO2，属于无机物，故D正确；‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查了化学基本概念，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们加强对基本概念的理解和记忆，以便灵活应用．‎ ‎　‎ ‎17．如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）‎ A．反应前后原子种类不变 B．该反应是分解反应 C．反应后的生成物都是氧化物 D．该反应用化学方程式表示为2H2O2+H2O═3H2O+O2↑‎ ‎【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；反应类型的判定．‎ ‎【分析】根据反应的微观示意图中的微粒的构成，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，根据方程式进行有关的分析判断．‎ ‎【解答】解：由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：‎ 由上图可知，反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应的方程式是：2H2O22H2O+O2↑，由方程式可知：‎ A、在化学反应的前后，原子的种类、数目没有改变，故A说法正确；‎ B、由方程可知，该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应．故B说法正确；‎ C、反应后的生成物是水和氧气，一种化合物，另一种是单质．故C说法不正确；‎ D、该反应用化学方程式表示为：2H2O22H2O+O2↑，故D说法不正确．‎ 故选AB．‎ ‎【点评】构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子，只有掌握这些才能顺利解题．‎ ‎　‎ ‎18．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．10℃时，等质量的甲乙溶液中溶质质量分数相等 C．20℃时，将10g甲物质加入50g水中，得到60g溶液 D．30℃时，配制质量分数为60%的甲溶液 ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．‎ ‎【分析】A、比较溶解度大小须确定温度；‎ B、不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数大小；‎ C、据该温度下甲的溶解度解答；‎ D、据该温度下甲的溶解度和溶质的质量分数计算方法 ‎【解答】解：A、当大于10℃时，甲的溶解度大于乙，不指明温度不正确，故选项错误；‎ B、不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数大小，故选项错误；‎ C、20℃时甲的溶解度大于20g，即100g水中最多溶解的甲的质量大于20g，所以将10g甲物质加入50g水中可完全溶解，得到60g溶液，故选项正确；‎ D、30℃时溶液饱和时溶质的质量分数最大，该温度下甲的溶解度是60g，则饱和溶液溶质的质量分数是：×100%＜60%，故无法配制该温度下质量分数为60%的甲溶液，故选项错误；‎ 故选：C．‎ ‎【点评】了解溶解度概念、溶质质量分数的计算、溶解度曲线的意义等知识，并能结合题意正确解答．‎ ‎　‎ ‎19．下列物质的除杂实验中，所选用的试剂、方法及反应类型均正确的是（　　）‎ 选项 物质（括号内为杂质）‎ 试剂、方法 反应类型 ‎ A．‎ CaO（CaCO3）‎ 高温 分解反应 ‎ B．‎ Fe（Fe2O3）‎ 足量CO 置换反应 ‎ C．‎ CO2（CO）‎ 足量O2‎ 化合反应 ‎ D．‎ CaCl2溶液（HCl）‎ 足量CaCO3‎ 复分解反应 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】物质除杂或净化的探究．‎ ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、CaCO3在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；故选项所选用的试剂、方法及反应类型均正确．‎ B、Fe2O3能与足量CO反应生成铁和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应；故选项反应类型错误．‎ C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的试剂和方法错误．‎ D、HCl能与足量CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；故选项所选用的试剂、方法及反应类型均正确．‎ 故选AD．‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎20．若4.8g锌和镁的混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，则所得溶液的质量可能是（　　）‎ A．104.5g B．104.8g C．104.4g D．104.7g ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．‎ ‎【解答】解：设4.8g固体都是锌或镁时生成氢气的质量分别为x、y，‎ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，‎ ‎65 2‎ ‎4.8g x ‎=‎ x=0.15g 溶液质量为：100g+4.8﹣0.15g=104.65g Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，‎ ‎24 2‎ ‎4.8g y ‎=‎ y=0.4g 溶液质量为：100g+4.8g﹣0.4g=104.4g 由于金属是锌和镁的混合物，所以所得溶液的质量可能是104.5g，‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．‎ ‎　‎ 三、填空题（共4小题，每空1分，满分29分）‎ ‎21．用化学符号表示：‎ ‎（1）2个氮气分子　2N2　；‎ ‎（2）氧化铝中铝元素的化合价　2O3　；‎ ‎（3）2个亚铁离子　2Fe2+　；‎ ‎（3）草木灰中的盐　K2CO3　．‎ ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【分析】（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．‎ ‎（2）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．‎ ‎（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．‎ ‎（4）草木灰中的盐是碳酸钾，写出其化学式即可．‎ ‎【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氮气分子可表示为：2N2．‎ ‎（2）氧化铝中氧元素显﹣2价，铝元素显+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价为正三价可表示为： 2O3．‎ ‎（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+．‎ ‎（4）草木灰中的盐是碳酸钾，其化学式为：K2CO3．‎ 故答案为：（1）2N2；（2）2O3；（3）2Fe2+；（4）K2CO3．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎22．生活中处处有化学．现有下列物质：①聚乙烯②熟石灰③碳铵 ④食盐⑤生石灰．⑥酒精．请用上述物质的序号填空（每空只填一种）．‎ ‎（1）烹饪时用作调味品的是　④　；‎ ‎（2）用于改良酸性土壤的是　②　；‎ ‎（3）可用于制作食品包装袋的是　①　；‎ ‎（4）可作为肥料使用的是　③　；‎ ‎（5）可用作食品干燥剂　⑤　；‎ ‎（6）实验室最常用的燃料是　⑥　．‎ ‎【考点】常用盐的用途；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；塑料制品使用的安全．‎ ‎【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：（1）食盐的主要成分是氯化钠，烹饪时用作调味品．‎ ‎（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，常用于改良酸性土壤．‎ ‎（3）聚乙烯塑料可用于制作食品包装袋．‎ ‎（4）碳铵中含有氮元素，可作为肥料使用．‎ ‎（5）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂．‎ ‎（6）酒精是一种可燃性液体，是实验室最常用的燃料．‎ 故答案为：（1）④；（2）②；（3）①；（4）③；（5）⑤；（6）⑥．‎ ‎【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎23．写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题：‎ ‎（1）镁条在空气中燃烧　2Mg+O22MgO　，该实验会有　白　色固体生成；‎ ‎（2）电解水　2H2O2H2↑+O2↑　，正负极产生气体的体积比为　1：2　．‎ ‎（3）消石灰和硫酸铵固体共热制氨气　Ca（OH）2+（NH4）2SO4CaSO4+2NH3↑+2H2O　，常用　湿润的红色石蕊试纸　检验氨气的生成．‎ ‎（4）肼（N2H4）与氧气反应生成两种无毒物质　N2H4+O2N2+2H2O　，该反应基本类型是　置换反应　．‎ ‎【考点】书写化学方程式、 ；反应类型的判定．‎ ‎【分析】（1）根据镁在空气中燃烧的现象、反应的化学方程式进行分析解答即可．‎ ‎（2）可以根据电解水方面的知识进行分析、判断．‎ ‎（3）根据反应的原理以及氨气的检验方法来分析；‎ ‎（4）根据题意，写出肼（N2H4）燃烧的化学方程式即可；由反应特征确定反应类型．‎ ‎【解答】解：（1）镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体．反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO．故填：2Mg+O22MgO；白．‎ ‎（2）因为电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气．产生的氧气和氢气的体积比为1：2，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．故填：2H2O2H2↑+O2↑；1：2；‎ ‎（3）氢氧化钙与硫酸铵共热生成硫酸钙、氨气和水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；故填：Ca（OH）2+（NH4）2SO4CaSO4+2NH3↑+2H2O；湿润的红色石蕊试纸；‎ ‎（4）根据题意，肼（N2H4）具有很好的还原性，与氧反应的产物无污染（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有氮、氢、氧三种元素，生成物为氮气和水），‎ 反应的化学方程式为：N2H4+O2N2+2H2O；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．‎ 故答案为：N2H4+O2N2+2H2O；置换反应．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．‎ ‎　‎ ‎24．化学与生活密切相关．‎ ‎（1）中国的高铁技术属于国际领先地位．‎ ‎①高铁轨道建设需要用大量钢筋混凝土．钢筋混凝土属于　复合　材料．‎ ‎②高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫．聚氨酯属于　c　（填字母）．‎ a．金属材料______　　　b．无机非金属材料______　　　c．有机高分子材料 ‎（2）营养均有利于身体健康．‎ ‎①人体内提供能量的主要营养物质为　油脂　、糖类和蛋白质．淀粉在人体内变成　葡萄糖　后直接参与新陈代谢．‎ ‎②维生素C能预防　坏血病　．如图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容．泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和　碳酸氢钠　　反应释放出了气体．‎ ‎（3）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展．‎ ‎①控制燃煤产生的SO2排放，能够减少　硫酸　型酸雨的形成．燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种：　可吸入颗粒　．‎ ‎②燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品．用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3），写出该反应的化学方程式　CO2+H2O+NH3=NH4HCO3　．用液氨与CO2反应可制备尿素[CO（NH2）2]．尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是　尿素　．‎ ‎③煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH3OH），该反应的化学方程式为　CO+2H2CH3OH　．‎ ‎【考点】生命活动与六大营养素；金属材料及其应用；元素的质量分数计算；书写化学方程式、 ；常用燃料的使用与其对环境的影响；合成材料的使用及其对人和环境的影响．‎ ‎【分析】（1）根据材料的分类进行分析；‎ ‎（2）①根据油脂、糖类和蛋白质是基本营养物质，淀粉水解生成葡萄糖进行分析；‎ ‎②根据维生素C的生理功能，酒石酸呈酸性进行分析；‎ ‎（3）①煤中含有硫元素，燃烧时会生成二氧化硫；‎ ‎②氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢铵；根据化合物中元素的质量分数=×100%进行分析；‎ ‎③CO和H2在加热和催化剂条件下反应，可以制得液体燃料甲醇．‎ ‎【解答】解：（1）①钢筋混凝土是由钢筋和粘土混合而成的，是复合材料；故填：复合；‎ ‎②聚氨酯属于高分子合成材料，是有机高分子化合物，故填：c；‎ ‎（2）①人体内提供能量的主要营养物质为油脂、糖类和蛋白质；淀粉水解最终生成葡萄糖；故填：油脂；葡萄糖；‎ ‎②维生素C能预防坏血病；酒石酸和碳酸氢钠反应释放出了气体，故填：坏血病；碳酸氢钠；‎ ‎（3）①煤中含有硫元素，燃烧时会生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，二氧化硫气体排放到空气中会形成硫酸型酸雨，煤不完全燃烧还生成可吸入颗粒，故填：硫酸；可吸入颗粒；‎ ‎②氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢铵：CO2+H2O+NH3=NH4HCO3；尿素的相对分子质量为60，尿素中氮元素的质量分数是×100%≈46.7%；‎ 碳铵的相对分子质量为：×100%=17.7%，所以氮元素的质量分数较高的是尿素，故填：CO2+H2O+NH3=NH4HCO3；尿素；‎ ‎③CO和H2在加热和催化剂条件下反应，可以制得液体燃料甲醇（CH3OH），故方程式为：CO+2H2CH3OH，故填：CO+2H2CH3OH．‎ ‎【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一．‎ ‎　‎ 四、实验探究题（共2小题，满分20分）‎ ‎25．化学是一门以实验为基础的学科．根据如图，回答问题：‎ ‎（1）仪器a的名称是　酒精灯　，仪器b的名称是　集气瓶　；‎ ‎（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是　A　　（填字母序号），其中二氧化锰的作用为　催化作用　．‎ ‎（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　，选用的收集装置是　C　（填字母序号），制取二氧化碳时，用装置F替代装置B的优点是　可以控制反应发生和停止　．‎ ‎（4）氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性，实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，某兴趣小组的同学设计如图G～J所示装置为氨气的制取、性质进行探究．‎ ‎①装置I中的现象是　无色酚酞溶液变红　；‎ ‎②根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为　M　．（填“K”或“L”或“M”），选择该装置的优点是　可防止氨气逸散到空气中污染空气　．‎ ‎【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；‎ ‎（2）根据氯酸钾和二氧化锰制取氧气需要加热，属于固体加热型，二氧化锰是反应的催化剂解答；‎ ‎（3）根据实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，及装置特点分析解答；‎ ‎（4）①据氨气溶于水显碱性，碱性溶液可使酚酞变红解答；‎ ‎②据氨气有强烈刺激性气味，为防止逸散到空气中，最好用M收集．‎ ‎【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：a是酒精灯；b是集气瓶；‎ ‎（2）氯酸钾和二氧化锰制取氧气需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A，二氧化锰能加快反应速率，反应中起催化作用；‎ ‎（3）大理石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；推动注射器活塞，液体与固体接触产生二氧化碳，活塞向下拉，则固液分离，反应停止，所以用装置F替代装置B的优点是可以控制反应和停止；‎ ‎（4）①氨气极易溶于水．水溶液呈碱性．能使无色酚酞溶液变红；‎ ‎②氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，为防止氨气跑到空气中去污染空气，J处应选择的最佳收集装置为M；‎ 故答案为：‎ ‎（1）酒精灯；集气瓶；‎ ‎（2）A；催化作用；‎ ‎（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C；可以控制反应发生和停止；‎ ‎（4）①无色酚酞溶液变红；②M；防止氨气逸散到空气中污染空气．‎ ‎【点评】本题主要考查了实验室制取气体的常用仪器、反应原理、装置选取和评价等知识，并能利用所学知识结合题意灵活解答相关问题．‎ ‎　‎ ‎26．辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu2S）、还有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质，一种以辉铜矿石为原料制备CuCl2•2H2O晶体的工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）焙烧中生成黑色固体，其反应的化学方程式为　Cu2S+2O22CuO+SO2　，为防止污染，常用碱溶液吸收尾气．在实验室中可选用NaOH溶液吸收尾气，反应的化学方程式为　2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O　．吸收过程中为了防止液体倒吸，可以选用如图1装置中　A，或B，或C　．‎ ‎（2）酸浸时发生的化学方程式为　CuO+2HCl═CuCl2+H2O，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　．‎ ‎（3）物质X可以选用下列物质中的　d　．‎ a．CuO b．Cu c．NaOH溶液 d．NH3•H2O ‎（4）洗涤晶体时，用乙醇代替蒸馏水的目的是　防止氯化铜晶体溶于水　，并缩短干燥所需时间．‎ ‎（5）色光度是产品质量指标之一，合格CuCl2•2H2O晶体的色光度值范围为﹣0.5～0.5，反应过程溶液pH对产率、色光度的影响如图2所示，制备时应控制pH的合理范围是　3.5﹣4.0　．实验室用pH试纸测定溶液pH的操作方法为：　用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH　．‎ ‎【考点】物质的相互转化和制备；酸的化学性质；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）硫化亚铜和氧气在高温条件下反应生成氧化铜和二氧化硫；‎ 二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；‎ 不同的实验装置，功能不同；‎ ‎（2）酸浸时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水；‎ ‎（3）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入适量氨水时，铁离子能够以氢氧化铁沉淀的形式从溶液中析出，而铜离子不能形成沉淀；‎ ‎（4）氯化铜晶体溶于水，不溶于酒精；‎ ‎（5）根据图中提供的信息可以判断相关方面的问题；‎ 利用pH试纸可以测定溶液的酸碱度．‎ ‎【解答】解：（1）焙烧中生成黑色固体，是因为硫化亚铜和氧气反应生成了氧化铜，反应的化学方程式为：Cu2S+2O22CuO+SO2；‎ 在实验室中可选用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；‎ 吸收过程中为了防止液体倒吸，可以选用如图1装置中A，或B，或C．‎ 故填：Cu2S+2O22CuO+SO2；2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；A，或B，或C．‎ ‎（2）酸浸时发生的化学方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．‎ 故填：CuO+2HCl═CuCl2+H2O，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．‎ ‎（3）物质X可以选用下列物质中的NH3•H2O，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入适量氨水时，铁离子能够以氢氧化铁沉淀的形式从溶液中析出，而铜离子不能形成沉淀．‎ 故填：d．‎ ‎（4）洗涤晶体时，用乙醇代替蒸馏水的目的是防止氯化铜晶体溶于水，并缩短干燥所需时间．‎ 故填：防止氯化铜晶体溶于水．‎ ‎（5）制备时应控制pH的合理范围是3.5﹣4.0，pH在3.5﹣4.0时，CuCl2•2H2O晶体的色光度在合格范围内，同时产率较高；‎ 实验室用pH试纸测定溶液pH的操作方法为：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH．‎ 故填：3.5﹣4.0；用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH．‎ ‎【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．‎ ‎　‎ 五、解答题（共1小题，满分11分）‎ ‎27．铁锈组分的确定．‎ 某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品22.52g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．‎ ‎【查阅资料】①Fe2O3•xH2O温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．‎ ‎②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．‎ ‎（1）装配好实验装置后，首先要　检查装置气密性　．‎ ‎（2）装置A中的反应为：H2C2O4（草酸）CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放　c　（选填序号）．‎ a．浓硫酸____________　　　b．澄清的石灰水____________c．氢氧化钠溶液 ‎（3）实验时，先点燃A处的酒精灯后开启控温电加热器的目的是　排出装置中的空气，防止发生爆炸　，尾气处理的方法是　点燃，或利用塑料袋收集起来　．‎ ‎（4）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重1.32g．‎ 则样品中FeCO3的质量=　3.48　g，x=　2　．‎ ‎（5）若缺少G装置，测得的FeCO3的质量　偏大　（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会　偏大　．‎ ‎（6）已知CO还原Fe2O3的固体残留率（固体样品剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图所示，图中B点固体的成份为　Fe3O4　（填化学式），CD段的化学式方程式为　FeO+COFe+CO2　．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；‎ ‎（2）氢氧化钠能够吸收二氧化碳；‎ ‎（3）一氧化碳和空气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸；‎ 一氧化碳有毒，燃烧生成二氧化碳；‎ ‎（4）浓硫酸能够吸收水蒸气，碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳；‎ ‎（5）空气中含有水蒸气和二氧化碳；‎ ‎（6）根据图中提供的信息可以进行相关方面的计算和判断．‎ ‎【解答】解：（1）装配好实验装置后，首先要检查装置气密性．‎ 故填：检查装置气密性．‎ ‎（2）通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放氢氧化钠溶液，C中应该放浓硫酸．‎ 故填：c．‎ ‎（3）实验时，先点燃A处的酒精灯后开启控温电加热器的目的是排出装置中的空气，防止发生爆炸，尾气处理的方法是点燃，或利用塑料袋收集起来．‎ 故填：排出装置中的空气，防止发生爆炸；点燃，或利用塑料袋收集起来．‎ ‎（4）设碳酸亚铁质量为m，‎ 装置F增重1.32g，说明碳酸亚铁分解生成了1.32g二氧化碳，装置E增重3.6g，说明铁锈中的结晶水的质量是3.6g，‎ FeCO3FeO+CO2↑，‎ ‎116 44‎ m 1.32g ‎=，‎ m=3.48g，‎ Fe2O3•xH2O的质量为：22.52g﹣3.48g=19.04g，‎ 根据题意有：Fe2O3•xH2OFe2O3+xH2O，‎ ‎ 160+18x 18x ‎ 19.04g 3.6g ‎=，‎ x=2，‎ 故填：3.48；2．‎ ‎（5）若缺少G装置，空气中的水蒸气和二氧化碳能被F装置吸收，导致二氧化碳质量偏大，从而导致测得的FeCO3的质量偏大；‎ FeCO3的质量偏大，能够导致Fe2O3•xH2O质量偏小，从而导致x的值会偏大．‎ 故填：偏大；偏大．‎ ‎（6）假设氧化铁的质量是100g，‎ 氧化铁中铁元素质量为：100g××100%=70g，氧元素质量为：100g﹣70g=30g，‎ AB段中，一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁的氧化物，B点时固体减少的质量即为氧化铁中氧元素损失的质量，减少的氧元素质量为：100g﹣96.67g=3.33g，‎ 设B点时固体的化学式为FezOy，‎ 根据题意有： =，‎ ‎=，‎ 因此图中B点固体的成份为Fe3O4；‎ C点时减少的氧元素质量为：100g﹣90g=10g，‎ 设C点固体的成份的化学式为FenOp，‎ 根据题意有： =，‎ ‎=，‎ 因此图中C点固体的成份为FeO，‎ CD段的化学式方程式为：FeO+COFe+CO2．‎ 故填：Fe3O4；FeO+COFe+CO2．‎ ‎【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．‎