- 75.00 KB
- 2021-05-10 发布
- 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
- 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
- 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
- 网站客服QQ:403074932
中考化学计算题(石景山区)
34.(3分)硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑。若生产5.6 g硅,理论上需要二氧化硅(SiO2)多少克?
35.(3分)为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成。某同学进行了如下实验:称量8.0 g该混合物粉末放入烧杯中→将140 g 14%的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反应后测定剩余固体质量→数据处理:将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系绘制成右图。试计算:
⑴该混合物是由铜粉和__▲__组成的。
⑵加入105 g稀硫酸充分反应后,所得溶液的
质量。
(西城区)
34.(3分)氢气是理想的高能燃料。若充分燃烧8 g氢气,最少需要氧气多少克?
35.(4分)科学兴趣小组的同学在老师的指导下,对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定。他们将几枚校徽样品进行粉碎处理,四组同学各取6.0 g粉末样品置于烧杯中,然后加入一定质量的稀硫酸,充分反应后,对烧杯中剩余固体进行称量。相关的实验数据记录如下:
组别编号
样品质量/g
加入稀硫酸质量/g
剩余固体质量/g
1
6.0
40.0
0.4
2
6.0
40.0
0.4
3
6.0
50.0
0.6
4
6.0
50.0
0.4
(1)分析上表数据可知,编号为 组的同学其剩余固体质量的数据不合理。
(2)该校徽样品中单质铁的质量分数为多少?
(3)若某些组同学所用试剂恰好完全反应,反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
(4)如果校徽已生锈,你认为要准确地测得样品中铁元素的质量分数,实验中测量“剩
余固体质量”应该改成测量下列中的 (填字母)。
A.加入稀硫酸的体积
B.反应完全后烧杯中所有物质的质量
C.反应完全后烧杯中所有物质的质量和剩余固体质量
34.(3分)碳酸钙高温分解可得到氧化钙,该反应的化学方程式为CaCO3 高温CO2↑+ CaO,
现有200g碳酸钙,可得氧化钙多少克?(写出计算过程)
(崇文区)
34.(3分)制作“叶脉书签”需要10%的氢氧化钠溶液100g。请问:
(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量多少克?水多少克?
(2)若用20%的氢氧化钠溶液和水配制,需要20%的氢氧化钠溶液的质量多少克?
35.(3分)现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成。
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入到该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量的数据记录如下:
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量/g
35.0
35.0
35.0
35.0
剩余固体的质量/g
6.8
5.6
4.4
4.2
通过计算(写出计算过程,结果精确到0.1%),求:
(1)该混合物粉末中铜的质量分数?
(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?
(3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(丰台区)
34、(3分)宇宙飞船内,宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网,以除去所含的二氧化碳, 发生如下化学反应:2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。若过滤网内含有氢氧化锂24 g,最多可吸收多少克二氧化碳?
35、(3分)某蔬菜工厂欲配制无土栽培植物营养液,所用原料
如下: (NH4)3PO4 、KCl 、NH4NO3、(相对分子质量分别是 149、
74.5、 80)。右图是1000g植物营养液中各种营养元素的含量
标准,请回答下列问题。
(1) 写出配制1000g该植物营养液需要(NH4)3PO4和NH4NO3的质量
的计算式。
(NH4)3PO4 。
NH4NO3 。
(2)技术人员为了测定某次所配制的营养液是否符合标准,取400g
所配营养液放入烧杯中,逐滴加入2%的氯化钡溶液直到不再产生沉淀为止,将沉淀过滤、洗涤、干燥得0.180 g白色固体,请你通过计算确定该植物营养液中磷元素含量是否符合标准。
[2(NH4)3PO4 + 3BaCl2 == Ba3(PO4)2 ↓ + 6NH4Cl ; Ba3(PO4)2的相对分子质量601]
【答案】
34、(3分)解:设需要二氧化碳质量为x。
2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O
……………1分
48 44
24g x
= …………1分
x=22g …………1分
答:需要二氧化碳质量为22g。
35、(3分)
(1) …………1分
…………1分
(2)1000g植物营养素中磷元素的含量:
==0.046g
符合标准。 …………1分
(东城区)
34.(2分)人体胃酸过多会引起胃病。下图为某抗酸药标签上的部分文字,
[适应症]抗溃疡药,适用于胃溃疡
[主要成分]每片含有氢氧化镁250mg
[注意事项]嚼碎后吞服
请回答下列问题:
(1)氢氧化镁中镁元素与氧元素的质量比为________。
(2)每片药片中含镁元素的质量为________mg。
35.(4分)甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验,均恰好完全反应,有关实验数据如下表:
所用试剂及质量
反应后所得溶液质量
甲
CaO(固) a1 g , 10%的盐酸 b1 g
c1 g
乙
Ca(OH)2(固) a2 g , 10%的盐酸 b2 g
c2 g
丙
CaCO3 (固)a3 g ,10%的盐酸 b3 g
c3 g
已知:a1+a2+a3=16.5g, b1+b2+b3=146g
现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内,称得此溶液质量为158.1g。试求:
(1)参加反应的碳酸钙固体的质量。(写出计算过程)
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是 %。
(3)反应过程中共生成水的质量是 g。
【答案】
34.(2分) ⑴3:4 (2)103.4mg
35.(4分)
(1)解:反应后生成CO2的质量为:16.5g+146g-158.1g =4.4g
设参加反应的碳酸钙固体质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑-------------------1分
100 44
x 4.4g
100 :x =44 :4.4g
x =10g------------------------------------1分
答:(略)
(2)14.0%------------------------------------------1分
(3)4.5g-------------------------------------------1分
(昌平区)
35.(3分)实验老师买来一瓶浓硫酸,仔细观察标签,其内容如下图所示,请回答下列问题:
硫酸(500 mL)
品名:硫酸 化学式:H2SO4
相对分子质量:98 密度:1.84 g/cm3
溶质质量分数:98%
(1)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是 。
(2)现要将100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要加水的质量是 。
(3)写出稀释过程 。
35.(3分)现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物,现欲测定其组成。
【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应,且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气。
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中,将140.0 g 绒织的质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如图:
通过计算(写出计算过程),求:
(1)该混合物粉末中铜的质量分数?
(2)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
【答案】
34.(3分)
(1)500mL ×1.84g/cm3====920 g. …………………………1分
(2)设100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要水的质量为X
100g×98%====(100g+X)×20%
×=====390 g………………………………………… ……1分
(3)量取390 mL水倒入烧杯中,再量取54.3 mL98%的浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢的倒入水中,并用玻璃棒搅拌………………………………………………………..1分
答:该试剂瓶中硫酸溶液的质量是920 g, 将100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要水的质量是390 g.
35.(3分)
解:⑴混合物中Cu的质量分数=…………………………1分
⑵设M金属单质的相对原子质量为X,所得溶液中MgSO4的质量为y,生成H2的质量为z
M + H2SO4=== MSO4 + H2↑
X 98 2
8g-4.4g 105g×14% y z
X:98=3.6g:35g×14% X=24…………………………………………1分
该金属是镁。
98:120==105g×14%:y y=18g
98:2====105g×14%:z z=0.3g
MgSO4溶液的质量分数为18g/(105g+3.6g-0.3g) ×100%≈16.6%.........1分
答:该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.