中考化学一模试卷含解析6 13页

‎2016年山东省菏泽市曹县众望中学中考化学一模试卷 一．识别与选择（本题包括8个小题，每小题2分，共16分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列生活中发生的变化，属于物理变化的是（　　）‎ A．死灰复燃 B．冰淇淋融化 C．铁钉生锈 D．光合作用 ‎2．有关空气及成分的说法正确的是（　　）‎ A．空气是一种宝贵的自然资源 B．空气中氮气约占空气总体积的五分之一 C．空气中的稀有气体不与任何气体发生反应 D．汽车排放的尾气不会对空气造成污染 ‎3．84消毒液是一种消毒剂，主要成分为次氯酸钠（化学式是NaClO）．它的消毒原理是：2NaClO+CO2+H2O═X+2HClO则X的化学式为（　　）‎ A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．Cl2‎ ‎4．下列实验现象的描述中，错误的是（　　）‎ A．铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出 B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾 C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体 D．氧化钙放入水中，液体温度升高 ‎5．下列微观模拟图中的○和●分别表示氢原子和氧原子，则有关说法正确的是（　　）‎ A．①和②均为混合物 B．只有③是单质 C．①②④是氧化物 D．④在一定条件下可分解成②和⑤‎ ‎6．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（　　）‎ A．溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液 B．利用红磷燃烧可测定空气中氧气的含量，铁丝能燃烧，也可测定空气中氧气的含量 C．二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，所以二氧化锰可以做任何化学反应的催化剂 D．原子核是有质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内部含有质子和中子 ‎7．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（　　）‎ ‎①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ‎③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．‎ A．①② B．①②③④ C．②③ D．①③④‎ ‎8．归纳与反思是学习化学的重要环节．下列是某同学对所学内容的归纳，其中不完全正确的是（　　）‎ A．性质与用途 B．化学与生活 石墨有良好的导电性﹣﹣用作电极 氢氧化钙呈碱性﹣﹣用于改良酸性土壤 活性炭具有吸附性﹣﹣除去冰箱内的异味 肥皂水呈碱性﹣﹣减轻蚊虫叮咬后的痛痒 C．化学与材料 D．物质的鉴别 水泥、玻璃﹣﹣无机材料 合金、合成纤维﹣﹣有机合成材料 硬水和软水﹣﹣分别加肥皂水 二氧化碳和氮气﹣﹣分别通入澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D ‎　‎ 二、理解与应用（本题包括4小题，共18分）‎ ‎9．通过一年的化学学习，相信你能用所学的化学知识解决下列问题：‎ ‎（1）生活中铜丝常用作导线，说明铜具有的物理性质是______‎ ‎（2）为了防止自行车的链条生锈，常采用的方法是______‎ ‎（3）为了健康，我们要均衡摄入蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、______等六大营养素，幼儿和青少年患佝偻病是因为缺______元素．‎ ‎（4）鉴别羊毛和合成纤维可以用______方法．‎ ‎10．甲、乙、丙是初中常见的三种物质，在一定条件下它们之间的转换关系图所示如图（部分物质及反应条件已略去），其中甲、乙是组成元素相同的两种气体，且丙是常用的建筑材料，请回答；‎ 甲⇌乙⇌丙 ‎（1）甲的一种用途是；______．‎ ‎（2）写出乙转化成丙的化学方程式______；‎ ‎（3）甲和乙的化学性质不同，写出一点______；‎ ‎（4）甲、乙、丙属于氧化物的是______．（填化学式）‎ ‎11．铁营养缺乏是目前全球最严重的营养问题之一．“铁强化酱油”就是以强化营养为目的，按照标准在酱油中加入一定量的乙二胺四乙酸铁钠（C10H12FeN2NaO8）制成的营养强化调味品．乙二胺四乙酸铁钠为淡土黄色结晶性粉末，性质稳定﹣﹣耐高温、不易被氧化；易溶于水；在20℃时，其溶质质量分数为1%的水溶液的pH在3.5～5.5之间．根据以上资料，请回答下列问题：‎ ‎（1）人体缺铁会引起的疾病是______．乙二胺四乙酸铁钠是由______种元素组成的化合物，其中铁、氧元素的质量比是______．‎ ‎（2）乙二胺四乙酸铁钠的物理性质有______．乙二胺四乙酸铁钠的水溶液呈______性．‎ ‎12． 在物质的宏观性质、微观组成（或结构）和表示符号之间建立联系是化学学科的特点．如图为某反应的微观示意图．图中“、”代表不同元素的原子．请你依据图示回答以下问题：‎ ‎（1）该反应属于______（填基本反应类型）．写出一个与图示相符的化学方程式______．‎ ‎（2）由该图示获得的信息还有______（写一条即可）．‎ ‎　‎ 三、实验与探究（本题包括2小题，共10分）‎ ‎13．化学实验要严格按操作要求进行，在横线上填写以下错误操作造成的后果：‎ ‎（1）实验室用剩的药品放回原瓶______；‎ ‎（2）用量筒量取20mL水仰视读数，量取水的体积会______（填“偏大”或“偏小”）‎ ‎（3）加热固体药品时，试管口向上倾斜______．‎ ‎14．某化学兴趣小组设计的创新实验是“火龙生字”．在成果展示现场，某同学用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“火”字的黑色痕迹（见图2）．在场的同学对此产生了浓厚的兴趣，并进行了如下探究；‎ ‎【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？‎ ‎【查阅资料】硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾KNO2和一种常见的气体单质．‎ ‎【猜想与假设】对于生成的是什么气体，四位同学有如下猜测；‎ 甲；二氧化氮；乙；氮气；丙；氧气；丁氢气；‎ 同学丙指出不可能是二氧化氮，氢气，理由是；______，______．‎ ‎【进行实验】四位同学设计了实验对同学丙的猜想进行了验证，他们的操作方法是______；‎ ‎，观察到的现象是，说明同学丙的猜想正确．硝酸钾分解的化学方程式是______，‎ ‎【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是；______，______．‎ ‎【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？‎ 已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表；‎ 温度/℃‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/g ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ 你对上述问题的解释是；______．‎ ‎　‎ 四．分析与计算（本题包括1小题，共6分）‎ ‎15．硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多．历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸的强氧化性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的．稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是有酸性及水分蒸发后变浓而产生的．硫酸的用途及广，常用于生产化肥，冶炼金属，农药制药等．工业制硫酸的流程为：‎ FeS2→SO2SO3H2SO4‎ ‎（1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：‎ ‎①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是______‎ ‎②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是______．‎ A．立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．‎ B．立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗．‎ ‎（2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba（OH）2当消耗硫酸100g时，沉淀不再产生，此时液体的pH=7（不考虑其它物质的影响），求化工产品中残留Ba（OH）2的质量．‎ ‎　‎ ‎2016年山东省菏泽市曹县众望中学中考化学一模试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一．识别与选择（本题包括8个小题，每小题2分，共16分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列生活中发生的变化，属于物理变化的是（　　）‎ A．死灰复燃 B．冰淇淋融化 C．铁钉生锈 D．光合作用 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．‎ ‎【解答】解：A、死灰复燃过程中有新物质生成，属于化学变化；‎ B、冰淇淋融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；‎ C、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；‎ D、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎2．有关空气及成分的说法正确的是（　　）‎ A．空气是一种宝贵的自然资源 B．空气中氮气约占空气总体积的五分之一 C．空气中的稀有气体不与任何气体发生反应 D．汽车排放的尾气不会对空气造成污染 ‎【考点】空气的成分及各成分的体积分数；空气对人类生活的重要作用；空气的污染及其危害．‎ ‎【分析】根据空气的成分及各成分的体积分数判断即可直接得出答案．‎ ‎【解答】解：A、空气是一种宝贵的自然资源，正确；‎ B、空气中氮气约占空气总体积的五分之四，错误；‎ C、空气中的稀有气体在一定条件下也与某些气体发生反应，错误；‎ D、汽车排放的尾气会对空气造成污染，错误；‎ 故选A ‎　‎ ‎3．84消毒液是一种消毒剂，主要成分为次氯酸钠（化学式是NaClO）．它的消毒原理是：2NaClO+CO2+H2O═X+2HClO则X的化学式为（　　）‎ A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．Cl2‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．‎ ‎【解答】解：由2NaClO+CO2+H2O═X+2HClO可知，‎ 反应前钠原子的相对个数是2个，反应后应该是2个，包含在X中；‎ 反应前氯原子的相对个数是2个，反应后是2个；‎ 反应前氧原子的相对个数是5个，反应后应该是5个，其中3个包含在X中；‎ 反应前碳原子的相对个数是1个，反应后1个，包含在X中；‎ 反应前氢原子的相对个数是2个，反应后是2个；‎ 由分析可知，X是碳酸钠，化学式是Na2CO3．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎4．下列实验现象的描述中，错误的是（　　）‎ A．铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出 B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾 C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体 D．氧化钙放入水中，液体温度升高 ‎【考点】金属的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；生石灰的性质与用途；酸的物理性质及用途．‎ ‎【分析】A、根据金属活动性顺序的应用进行分析；‎ B、根据浓盐酸具有挥发性进行分析；‎ C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析；‎ D、根据氧化钙和水反应的现象进行分析．‎ ‎【解答】解：A、在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铜排在铝之后，不会置换出硫酸铝中的铝，故A错误；‎ B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和空气中的水蒸气会结合成盐酸小液滴，所以打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾，故B正确；‎ C、硫和氧气在点燃的条件下生成有刺激性气味的二氧化硫，产生明亮的蓝紫色火焰，故C正确；‎ D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故D正确．‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎5．下列微观模拟图中的○和●分别表示氢原子和氧原子，则有关说法正确的是（　　）‎ A．①和②均为混合物 B．只有③是单质 C．①②④是氧化物 D．④在一定条件下可分解成②和⑤‎ ‎【考点】纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．‎ ‎【分析】根据分子构成判断物质类别，由一种分子构成的物质属于纯净物，由一种元素组成的纯净物，属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物，由不同分子构成的物质，属于混合物．‎ ‎【解答】解：①由图示可知由两种分子构成，所以由两种物质组成，属于混合物；‎ ‎②由一种分子构成，属于纯净物，由氢元素和氧元素组成，属于氧化物；‎ ‎③由一种分子构成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质；‎ ‎④由一种分子构成属于纯净物，由氢元素和氧元素组成，属于氧化物；‎ ‎⑤由一种分子构成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质．‎ ‎ ④是过氧化氢分解能生成水和氧气，②是水，⑤是氧气．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎6．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（　　）‎ A．溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液 B．利用红磷燃烧可测定空气中氧气的含量，铁丝能燃烧，也可测定空气中氧气的含量 C．二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，所以二氧化锰可以做任何化学反应的催化剂 D．原子核是有质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内部含有质子和中子 ‎【考点】溶液的概念、组成及其特点；空气组成的测定；催化剂的特点与催化作用；原子的定义与构成．‎ ‎【分析】A、根据溶液的特性进行分析； ‎ B、根据细铁丝在空气中不能燃烧分析判断；‎ C、根据催化剂的定义及二氧化锰的性质来完成解答；‎ D、根据氢原子核内没有中子分析考虑本题．‎ ‎【解答】解：A、溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液，例如：水，均一稳定但不是溶液，故说法正确； ‎ B、由于细铁丝在空气中不能燃烧，不能测定空气中氧气的含量，故说法错误；‎ C、二氧化锰在过氧化氢分解的反应中是催化剂，但是在其它的反应中不一定是催化剂，故说法错误； ‎ D、氢原子核内没有中子，有一个质子，所以原子核中不一定含有中子，一定含有质子，故说法错误． ‎ 故答案为：A．‎ ‎　‎ ‎7．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（　　）‎ ‎①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ‎③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．‎ A．①② B．①②③④ C．②③ D．①③④‎ ‎【考点】中和反应及其应用．‎ ‎【分析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，要抓住反应的物质为酸和碱．‎ ‎【解答】解：①氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应；‎ ‎②碳酸氢钠是盐不是碱；‎ ‎③熟石灰是碱能与酸性土壤发生中和反应；‎ ‎④稀氨水水显碱性，与酸反应生成可以消除蚊虫的叮咬，是中和反应；‎ 故①③③④正确，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎8．归纳与反思是学习化学的重要环节．下列是某同学对所学内容的归纳，其中不完全正确的是（　　）‎ A．性质与用途 B．化学与生活 石墨有良好的导电性﹣﹣用作电极 氢氧化钙呈碱性﹣﹣用于改良酸性土壤 活性炭具有吸附性﹣﹣除去冰箱内的异味 肥皂水呈碱性﹣﹣减轻蚊虫叮咬后的痛痒 C．化学与材料 D．物质的鉴别 水泥、玻璃﹣﹣无机材料 合金、合成纤维﹣﹣有机合成材料 硬水和软水﹣﹣分别加肥皂水 二氧化碳和氮气﹣﹣分别通入澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】碳单质的物理性质及用途；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；常见碱的特性和用途；合成材料的使用及其对人和环境的影响．‎ ‎【分析】A、根据石墨的导电性和氢氧化钙碱性分析；‎ B、根据活性炭的吸附性和肥皂水呈碱性分析；‎ C、根据材料的类别分析；‎ D、根据常见物质的鉴别方法分析判断．‎ ‎【解答】解：A、石墨有良好的导电性，可用作电极；氢氧化钙呈碱性，能与酸起中和反应，可用于改良酸性土壤，故A完全正确；‎ B、活性炭具有吸附性，可除去冰箱内的异味；肥皂水呈碱性，能减轻蚊虫叮咬后的痛痒，故B完全正确；‎ C、合金属于金属材料，不属于有机合成材料，故C不完全正确；‎ D、硬水和软水，可分别加肥皂水进行鉴别；二氧化碳和氮气，可分别通入澄清石灰水，故D完全正确．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ 二、理解与应用（本题包括4小题，共18分）‎ ‎9．通过一年的化学学习，相信你能用所学的化学知识解决下列问题：‎ ‎（1）生活中铜丝常用作导线，说明铜具有的物理性质是　导电性　‎ ‎（2）为了防止自行车的链条生锈，常采用的方法是　涂油　‎ ‎（3）为了健康，我们要均衡摄入蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、　无机盐　等六大营养素，幼儿和青少年患佝偻病是因为缺　钙　元素．‎ ‎（4）鉴别羊毛和合成纤维可以用　灼烧闻气味　方法．‎ ‎【考点】金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；均衡营养与健康．‎ ‎【分析】根据已有的物质的性质以及食品中所含有的营养素进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：（1）铜丝常用作导线，说明铜具有导电性，故填：导电性；‎ ‎（2）为了防止自行车的链条生锈，可以在链条上涂油，故填：涂油；‎ ‎（3）人体所需要的六大营养素是蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐等，幼儿和青少年患佝偻病是因为缺少钙元素，故填：无机盐，钙；‎ ‎（4）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而合成纤维灼烧没有烧焦羽毛的气味，故填：灼烧闻气味．‎ ‎　‎ ‎10．甲、乙、丙是初中常见的三种物质，在一定条件下它们之间的转换关系图所示如图（部分物质及反应条件已略去），其中甲、乙是组成元素相同的两种气体，且丙是常用的建筑材料，请回答；‎ 甲⇌乙⇌丙 ‎（1）甲的一种用途是；　作燃料等　．‎ ‎（2）写出乙转化成丙的化学方程式　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　；‎ ‎（3）甲和乙的化学性质不同，写出一点　一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧（合理即可）　；‎ ‎（4）甲、乙、丙属于氧化物的是　CO、CO2　．（填化学式）‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；从组成上识别氧化物；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】甲、乙是组成元素相同的两种气体，且丙是常用的建筑材料，丙为碳酸钙，二氧化碳与一氧化碳组成元素相同，且能相互转化，二氧化碳与碳酸钙能相互转化，则甲为一氧化碳，甲为二氧化碳，据此进行分析解答．‎ ‎【解答】解：甲、乙是组成元素相同的两种气体，且丙是常用的建筑材料，丙为碳酸钙，二氧化碳与一氧化碳组成元素相同，且能相互转化，二氧化碳与碳酸钙能相互转化，则甲为一氧化碳，甲为二氧化碳．‎ ‎（1）甲为一氧化碳，可用作燃料、用于冶炼金属等．‎ ‎（2）乙转化成丙，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．‎ ‎（3）甲和乙的化学性质不同，即一氧化碳与二氧化碳的性质不同，如一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧（合理即可）．‎ ‎（4）甲、乙，即一氧化碳与二氧化碳，均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物．碳酸钙是由三种元素组成的，不属于氧化物．‎ 故答案为：（1）作燃料等；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧（合理即可）；（4）CO、CO2．‎ ‎　‎ ‎11．铁营养缺乏是目前全球最严重的营养问题之一．“铁强化酱油”就是以强化营养为目的，按照标准在酱油中加入一定量的乙二胺四乙酸铁钠（C10H12FeN2NaO8）制成的营养强化调味品．乙二胺四乙酸铁钠为淡土黄色结晶性粉末，性质稳定﹣﹣耐高温、不易被氧化；易溶于水；在20℃时，其溶质质量分数为1%的水溶液的pH在3.5～5.5之间．根据以上资料，请回答下列问题：‎ ‎（1）人体缺铁会引起的疾病是　贫血　．乙二胺四乙酸铁钠是由　6　种元素组成的化合物，其中铁、氧元素的质量比是　7：16　．‎ ‎（2）乙二胺四乙酸铁钠的物理性质有　淡土黄色结晶性粉末，易溶于水　．乙二胺四乙酸铁钠的水溶液呈　酸　性．‎ ‎【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学式的书写及意义；元素质量比的计算；化学性质与物理性质的差别及应用．‎ ‎【分析】根据已有的知识进行分析，缺铁会引起贫血，根据物质的化学式确定物质IDE元素组成以及物质中元素的质量比；根据题干叙述找出物质的性质即可．‎ ‎【解答】解：（1）人体缺铁会引起贫血，乙二胺四乙酸铁钠是由碳、氢、铁、氮、钠、氧6种元素组成的，其中铁、氧元素的质量比是：56：16×8=7：16．‎ 故答案为：贫血；6；7：16；‎ ‎（2）乙二胺四乙酸铁钠为淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，属于乙二胺四乙酸钠的物理性质，在20℃时，其溶质质量分数为1%的水溶液的pH在3.5～5.5之间，说明其水溶液呈酸性，故填：淡土黄色结晶性粉末，易溶于水；酸．‎ ‎　‎ ‎12． 在物质的宏观性质、微观组成（或结构）和表示符号之间建立联系是化学学科的特点．如图为某反应的微观示意图．图中“、”代表不同元素的原子．请你依据图示回答以下问题：‎ ‎（1）该反应属于　分解反应　（填基本反应类型）．写出一个与图示相符的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　．‎ ‎（2）由该图示获得的信息还有　化学反应前后分子的种类发生了改变，原子的种类和个数都不变等　（写一条即可）．‎ ‎【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】（1）根据化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物的分子结构特点判断反应类型，写出反应的方程式；‎ ‎（2）根据化学反应的实质写出获取的信息．‎ ‎【解答】解：（1）观察反应的微观示意图，可知反应物是一种分子，且原子的个数比是2：2，生成物的分子是两种分子，分别属于化合物和单质，因此反应是一种物质生成两种物质的分解反应；该反应的分子结构类似于过氧化氢分解产生水和氧气，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；‎ ‎（2）由该图示获得的信息还有化学反应前后分子的种类发生了改变，原子的种类和个数都不变等；‎ 故答案为：（1）分解反应；2H2O22H2O+O2↑；（2）化学反应前后分子的种类发生了改变，原子的种类和个数都不变等．‎ ‎　‎ 三、实验与探究（本题包括2小题，共10分）‎ ‎13．化学实验要严格按操作要求进行，在横线上填写以下错误操作造成的后果：‎ ‎（1）实验室用剩的药品放回原瓶　沾污瓶内药品　；‎ ‎（2）用量筒量取20mL水仰视读数，量取水的体积会　偏大　（填“偏大”或“偏小”）‎ ‎（3）加热固体药品时，试管口向上倾斜　冷凝水倒流，引起试管破裂　．‎ ‎【考点】实验操作注意事项的探究；测量容器-量筒；给试管里的固体加热．‎ ‎【分析】（1）根据剩余药品的处理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，应该要放入指定容器；‎ ‎（2）量取液体时，仰视量筒的刻度，会使读数偏小，实际量得液体体积偏大；‎ ‎（3）给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口略向下倾斜．‎ ‎【解答】解：（1）剩余药品如放回原瓶，则污染了瓶内药品．‎ 故填：沾污瓶内药品；‎ ‎（2）量取20ml水时，仰视量筒的刻度，会使读数偏小，实际量得液体体积偏大．‎ 故填：偏大；‎ ‎（3）给试管中的固体加热时，试管口向上倾斜，则冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管．‎ 故填：冷凝水倒流，引起试管破裂．‎ ‎　‎ ‎14．某化学兴趣小组设计的创新实验是“火龙生字”．在成果展示现场，某同学用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“火”字的黑色痕迹（见图2）．在场的同学对此产生了浓厚的兴趣，并进行了如下探究；‎ ‎【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？‎ ‎【查阅资料】硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾KNO2和一种常见的气体单质．‎ ‎【猜想与假设】对于生成的是什么气体，四位同学有如下猜测；‎ 甲；二氧化氮；乙；氮气；丙；氧气；丁氢气；‎ 同学丙指出不可能是二氧化氮，氢气，理由是；　二氧化氮不是单质　，　硝酸钾中不含有氢元素　．‎ ‎【进行实验】四位同学设计了实验对同学丙的猜想进行了验证，他们的操作方法是　将少量硝酸钾晶体放在试管中加热，把带火星的木条放在试管中　；‎ ‎，观察到的现象是，说明同学丙的猜想正确．硝酸钾分解的化学方程式是　2KNO32KNO2+O2↑　，‎ ‎【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是；　硝酸钾晶体受热分解生成氧气　，　使写过字的白纸附近氧气的浓度增大　．‎ ‎【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？‎ 已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表；‎ 温度/℃‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/g ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ 你对上述问题的解释是；　硝酸钾的溶解度较大，用热饱和溶液能使白纸上附着更多的硝酸钾晶体　．‎ ‎【考点】燃烧的条件与灭火原理探究；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】根据已有的知识进行分析，化学反应前后元素的种类不变；要证明生成了氧气，可以使用带火星的木条进行检验；促进燃烧可以增大氧气的浓度；根据硝酸钾的溶解度进行分析解答．‎ ‎【解答】解：【猜想与假设】：二氧化氮不是单质，而硝酸钾中不含有氢元素，不可能生成氢气．‎ 故答案为：二氧化氮不是单质，硝酸钾中不含有氢元素；‎ ‎【进行实验】：要证明生成氧气，可以取硝酸钾晶体放在试管中加热，然后将带火星的木条伸进试管内，观察到木条复燃，证明生成的是氧气；‎ 故答案为：将少量硝酸钾晶体放在试管中加热，把带火星的木条放在试管中；木条复燃；2KNO32KNO2+O2↑；‎ ‎【解释与结论】：促进燃烧可以增大氧气的浓度，白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是硝酸钾晶体受热分解生成氧气，使写过字的白纸附近氧气的浓度增大；‎ 故答案为：硝酸钾晶体受热分解生成氧气，使写过字的白纸附近氧气的浓度增大；‎ ‎【反思与评价】：根据表格可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，使用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字，可以使更多的硝酸钾晶体附着在白纸表面．‎ 故答案为：硝酸钾的溶解度较大，用热饱和溶液能使白纸上附着更多的硝酸钾晶体．‎ ‎　‎ 四．分析与计算（本题包括1小题，共6分）‎ ‎15．硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多．历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸的强氧化性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的．稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是有酸性及水分蒸发后变浓而产生的．硫酸的用途及广，常用于生产化肥，冶炼金属，农药制药等．工业制硫酸的流程为：‎ FeS2→SO2SO3H2SO4‎ ‎（1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：‎ ‎①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是　形成酸雨（或造成空气污染）　‎ ‎②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是　A　．‎ A．立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．‎ B．立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗．‎ ‎（2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba（OH）2当消耗硫酸100g时，沉淀不再产生，此时液体的pH=7（不考虑其它物质的影响），求化工产品中残留Ba（OH）2的质量．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；常见的意外事故的处理方法；酸雨的产生、危害及防治．‎ ‎【分析】（1）①根据工业制硫酸的流程为：FeS2→SO2SO3H2SO4，因为其中有二氧化硫气体生成，则可推测工业制H2SO4可能会引起的环境问题．‎ ‎②考虑在实验室中事故的紧急处理方法．‎ ‎（2）考虑中和反应，利用化学方程式进行计算．‎ ‎【解答】解：（1）①根据工业制硫酸的流程为：FeS2→SO2SO3H2SO4，因为其中有二氧化硫气体生成，则可推测工业制H2SO4可能会引起的环境问题为形成酸雨（或造成空气污染）；‎ ‎②因为浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的，而碳酸氢钠溶液显碱性，故在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的紧急处理方法为立即用大量水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液中和残余硫酸．氢氧化钠和硫酸反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；‎ ‎（2）沉淀不再产生，说明恰好中和，则此时液体的pH=7．‎ 设化工产品中残留Ba（OH）2的质量为x．‎ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O ‎171 9 8‎ x 100g×9.8%‎ 解得x=17.1g 答案：‎ ‎（1）①形成酸雨（或造成空气污染）；②A； ‎ ‎（2）化工产品中残留Ba（OH）2的质量为17.1g．‎