中考化学模拟试卷5含解析3 15页

‎2016年山东省菏泽市曹县弘德中学中考化学模拟试卷（5）‎ 一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）‎ ‎1．下列变化属于物理变化的是（　　）‎ A．钢铁生锈 B．融雪剂NaCl使冰雪融化 C．用食醋除去暖水瓶中的水垢 D．上海世博会开幕式燃放烟花 ‎2．‎2009年12月7日，联合国气候会议在哥本哈根召开，这次会议被誉为“拯救人类的最后一次机会”，下列有关节能减排说法不正确的是（　　）‎ A．禁止焚烧植物秸秆 B．生产生活中使用节能技术和节能用具 C．提倡乘坐公交车、骑自行车或步行的方式出行 D．开发新能源，禁止开采和使用化石燃料 ‎3．正确的操作能保证实验顺利进行．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 B．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中 C．为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶 D．有腐蚀性的药品不能直接放在天平的托盘上称重 ‎4．分析钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中，错误的是（　　）‎ A．钠原子有三个电子层，钠离子有两个电子层 B．钠原子和钠离子的质子数都为11‎ C．钠原子和钠离子不属于同一种元素 D．钠元素在化合物中常为+1价 ‎5．化学就在我们身边，生活中处处有化学．根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是（　　）‎ A．“侯氏制碱法”中的“碱”﹣﹣NaOH B．体温表中的水银不是银，是金属汞 C．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐﹣﹣NaCl D．生活中常用的铁制品一般是铁的合金 ‎6．下列食品的处理方法不利于人体健康的是（　　）‎ A．凉拌黄瓜时滴入少许麻油 B．在煲好的骨头汤中放入适量加碘食盐 C．用甲醛溶液保鲜鱿鱼 D．吃饺子时蘸上香醋 ‎7．如图是某个化学反应的微观模拟示意图．从图上获得的有关信息不正确的是（　　）‎ ‎（表示一种原子，表示另一种原子）‎ A．分子是由原子构成的 B．化学反应前后，分子种类不变 C．原子是化学反应中的最小微粒 D．该化学反应属于化合反应 ‎8．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是（　　）‎ 物质 X Y Z Q 反应前质量/g ‎8‎ ‎2‎ ‎20‎ ‎5‎ 反应后质量/g 待测 ‎10‎ ‎8‎ ‎13‎ A．反应后X的质量为6g B．该反应的反应物是X、Y C．参加反应的X、Z的质量比是1：3‎ D．该反应可能是化合反应 ‎9．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤渣留在滤纸上的物质是（　　）‎ A．Cu、Mg B．Fe、Cu C．Cu D．Fe ‎10．如图是a，b两种固体物质的溶解度曲线．下列说法不正确的是（　　）‎ A．a的溶解度大于b的溶解度 B．在t℃时，a，b的饱和溶液中溶质的质量分数相同 C．将t℃时b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数不变 D．10℃时，分别用100g水配制a，b的饱和溶液所需a的质量小于b的质量 ‎11．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不能达到目的是（　　）‎ A．KNO3溶液（K2SO4）加入适量硝酸钡溶液后过滤 B．Fe粉（Fe2O3）通入足量的一氧化碳气体加热后冷却 C．CaO（CaCO3）将固体高温加热至质量恒定后冷却 D．CO2气体（HCl）将气体通过澄清石灰水后干燥 ‎12．由碳酸钙和氧化钙组成的混合物8g，其中含钙元素质量分数为50%，将该混合物与一定量的稀盐酸恰好完全反应得到室温下的不饱和溶液．则此溶液中溶质质量为（　　）‎ A．11.1g B．4g C．5.85g D．14.8g ‎　‎ 二、非选择题（共7小题，满分0分）‎ ‎13．从H、O、S、Mg中组成相应物质填写化学式：‎ 人体中含量最多的物质是：______；一种难溶性碱：______；‎ 用于除去铁锈的酸：______；称为“绿色能源”的是：______．‎ ‎14．有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂﹣﹣对苯二胺（C6H8N2），它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害．试填写下列空白：‎ ‎（1）对苯二胺由______种元素组成；‎ ‎（2）对苯二胺属于______（填“无机物”或“有机物”）‎ ‎（3）对苯二胺中氢元素、氮元素的质量比为______．‎ ‎15．3月底以来，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感），这是一类由病毒引起的流感．对周围环境采取严格的消毒措施，是预防H1N1型流感的重要方法．下面是自来水消毒过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸（HClO），具有杀菌消毒的作用．‎ ‎（1）在A、B、C、D中，属于氧化物的是______（填写字母代号）‎ ‎（2）该反应的化学方程式为______；‎ ‎（3）可通过检验产物C来证明反应已发生，方法是在反应后的溶液里滴几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成．用化学方程式表示其原理______．‎ ‎16．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”．地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3．‎ ‎（1）已知FeTiO3中钛元素的化合价为+4价，则铁的化合价为______．‎ ‎（2）冶炼金属钛时，将钛铁矿石转化为TiCl4，TiCl4与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl．请写出后一步反应的化学方程式______（不要求标出反应条件）‎ ‎（3）铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法______．‎ ‎17．如图所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：‎ ‎（1）请写出仪器的名称：①______②______．‎ ‎（2）欲在实验室中制取并收集干燥的O2气体．‎ ‎①所选仪器的连接顺序为______→______→______（填写仪器序号字母）‎ ‎②仪器A中，发生反应的化学方程式为______．‎ ‎（3）欲用纯净的CO气体还原纯净的CuO，并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：D→B→C ‎①仪器B中看到的现象是______；‎ ‎②仪器C的作用是______；‎ ‎③在实验过程中，仪器D中发生反应的化学方程式为______．‎ ‎18．现有一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4Cl、（NH4）2SO4、NaOH、Ba（OH）2、FeCl3五种物质中的两种或多种．按下图所示进行实验，出现的现象如下图中所述（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）．‎ 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：‎ ‎（1）产生的气体B是______（写化学式）；‎ ‎（2）混合物A中，肯定存在的物质是______（写化学式）；一定不存在的物质是______（写化学式），‎ ‎（3）溶液C中，一定大量存在的阳离子是______（写符号）；‎ ‎（4）写出实验过程④中发生的化学反应的化学方程式：______．‎ ‎19．在烧杯中加入氯化镁和碳酸镁的固体混合物10.0g后，再加入105.4g稀盐酸恰好完全反应．反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．烧杯连同药品的起始总质量为165.0g．‎ ‎（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为______g．‎ ‎（2）原混合物中氯化镁的质量为______g ‎（3）反应后所得氯化镁溶液为室温下的不饱和溶液．求所得溶液的溶质质量分数．‎ ‎　‎ ‎2016年山东省菏泽市曹县弘德中学中考化学模拟试卷（5）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）‎ ‎1．下列变化属于物理变化的是（　　）‎ A．钢铁生锈 B．融雪剂NaCl使冰雪融化 C．用食醋除去暖水瓶中的水垢 D．上海世博会开幕式燃放烟花 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．‎ ‎【解答】解：A、钢铁生锈过程中，铁和水、氧气反应生成铁锈，属于化学变化；‎ B、融雪剂NaCl使冰雪融化过程中，只是水由固体变成液体，没有生成新物质，属于物理变化；‎ C、用食醋除去暖水瓶中的水垢过程中，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，醋酸和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，属于化学变化；‎ D、燃放烟花爆竹过程中生成二氧化碳等物质，属于化学变化．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化．‎ ‎　‎ ‎2．‎2009年12月7日，联合国气候会议在哥本哈根召开，这次会议被誉为“拯救人类的最后一次机会”，下列有关节能减排说法不正确的是（　　）‎ A．禁止焚烧植物秸秆 B．生产生活中使用节能技术和节能用具 C．提倡乘坐公交车、骑自行车或步行的方式出行 D．开发新能源，禁止开采和使用化石燃料 ‎【考点】防治空气污染的措施．‎ ‎【分析】A、禁止焚烧植物秸秆，可减少空气污染；‎ B、使用节能技术和节能用具，可节约能源；‎ C、乘坐公共交通工具、骑自行车或步行的方式出行，能减少二氧化碳的排放；‎ D、禁止开采和使用化石燃料是不现实的．‎ ‎【解答】解：A、禁止焚烧植物秸秆，可减少空气污染，说法正确；‎ B、在生产和生活中使用节能技术和节能用具，可节约能源，说法正确；‎ C、乘坐公共交通工具、骑自行车或步行的方式出行，能减少二氧化碳的排放，说法正确；‎ D、现代技术条件下，禁止开采和使用化石燃料是不现实的，说法错误．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】解答本题的关键是要充分理解“节能减排”的含义，只有这样才能对问题做出正确的判断．‎ ‎　‎ ‎3．正确的操作能保证实验顺利进行．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 B．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中 C．为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶 D．有腐蚀性的药品不能直接放在天平的托盘上称重 ‎【考点】实验操作注意事项的探究；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱性测定．‎ ‎【分析】A、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌 B、测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，则相当于稀释了被测液，会引起PH值偏高或偏低；将试纸插入待测液中，将会污染了整瓶药品；‎ C、实验室做实验剩余的药品，也要“三不”：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶；‎ D、有腐蚀性的药品不能直接放在天平的托盘上称重，应放在玻璃器皿中称量．‎ ‎【解答】解：A、水注入硫酸，会沸腾溅出，可能伤人．操作错误，故A错误；‎ B、测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中，操作错误，故B错误；‎ C、为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶，操作错误，故C错误；‎ D、有腐蚀性的药品不能直接放在天平的托盘上称重，操作正确，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题主要考查了托盘天平的使用方法及注意事项，了解浓硫酸的性质及稀释方法；了解PH试纸检验溶液的酸碱性的方法．‎ ‎　‎ ‎4．分析钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中，错误的是（　　）‎ A．钠原子有三个电子层，钠离子有两个电子层 B．钠原子和钠离子的质子数都为11‎ C．钠原子和钠离子不属于同一种元素 D．钠元素在化合物中常为+1价 ‎【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．‎ ‎【分析】由钠原子、钠离子的结构示意图可知：它们的电子层数、质子数都为11、化合价等信息；掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，据此分析解答即可．‎ ‎【解答】解：A、由钠原子、钠离子的结构示意图可知，钠原子有三个电子层，钠离子有两个电子层，说法正确；‎ B、由钠原子、钠离子的结构示意图可知，钠原子、钠离子的质子数都为11，说法正确；‎ C、钠原子和钠离子的质子数相同，所以属于同种元素，故该选项说法错误；‎ D、一个钠原子在化学反应中可失去一个电子，而变为稳定结构，因此，钠元素在化合物中常表现为+1价，说法正确；‎ 故选C．‎ ‎【点评】掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点；掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称是解题的关键．‎ ‎　‎ ‎5．化学就在我们身边，生活中处处有化学．根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是（　　）‎ A．“侯氏制碱法”中的“碱”﹣﹣NaOH B．体温表中的水银不是银，是金属汞 C．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐﹣﹣NaCl D．生活中常用的铁制品一般是铁的合金 ‎【考点】氯化钠与粗盐提纯；金属的物理性质及用途；生铁和钢；常用盐的用途．‎ ‎【分析】A、注意这里的碱并不是真的碱；‎ B、体温计中的金属是液态汞；‎ C、根据氯化钠具有咸味，是常用的调味品进行解答；‎ D、根据合金具有很好的优良性能进行解答．‎ ‎【解答】解：A、侯氏制碱法中的碱是纯碱，碳酸钠，故错误；‎ B、水银是金属汞，常温下呈现液态，而银常温下呈现固态，故正确；‎ C、氯化钠具有咸味，是常用的调味品，所以“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐﹣﹣NaCl，故正确；‎ D、常用的铁制品一般是铁的合金，因为纯铁很软，故正确．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查学生对生活中的化学物质的了解，学生应充分理解各种物质的组成成分，对问题做出正确的判断，同时明确处处有化学，在平时的学习中做个有心人．‎ ‎　‎ ‎6．下列食品的处理方法不利于人体健康的是（　　）‎ A．凉拌黄瓜时滴入少许麻油 B．在煲好的骨头汤中放入适量加碘食盐 C．用甲醛溶液保鲜鱿鱼 D．吃饺子时蘸上香醋 ‎【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．‎ ‎【分析】A、根据麻油的主要成分进行分析，‎ B、根据碘是甲状腺激素的主要成分进行分析，‎ C、根据甲醛能破坏蛋白质结构的性质判断，‎ D、根据香醋的主要成分进行分析．‎ ‎【解答】解：A、麻油中还含有蛋白质、芝麻素、维生素E、卵磷脂、蔗糖、钙、磷、铁等矿物质，是一种营养极为丰富的食用油，故A正确．‎ B、食用加碘盐可以补充人体所需的碘元素，故B正确，‎ C、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故C错误，‎ D、香醋：由糯米发酵制成的酸味液体调味品．其特点为：香味浓郁，酸甜不涩，故D正确 故选C．‎ ‎【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．‎ ‎　‎ ‎7．如图是某个化学反应的微观模拟示意图．从图上获得的有关信息不正确的是（　　）‎ ‎（表示一种原子，表示另一种原子）‎ A．分子是由原子构成的 B．化学反应前后，分子种类不变 C．原子是化学反应中的最小微粒 D．该化学反应属于化合反应 ‎【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．‎ ‎【分析】分析化学反应的微观模拟示意图，反应前的图中的三个同种原子构成的单质分子，可由分子构成分为两种，分子之间有一定间隔；反应后的两个分子构成相同应为同种物质的分子，该分子由不同种原子构成，为化合物分子，分子之间有一定间隔；中间的图表示，反应前的三个分子分裂为六个原子，六个原子重要结合能形成生成物的两个分子．‎ ‎【解答】解：A、由微粒的构成可知，反应前的两种分子由同种原子构成，反应后的分子由不同种原子构成，分子由原子构成，故A正确；‎ B、由微粒的变化可知，化学反应前后，分子种类发生了变化，故B错误；‎ C、由微粒的变化可知，化学反应前后，原子种类发生不变，原子是化学反应中的最小微粒，故C正确；‎ D、该反应由两种物质全生成了一种物质，属于化合反应，故D正确．‎ 故选B．‎ ‎【点评】分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，构成不同的分子为不同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子．‎ ‎　‎ ‎8．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是（　　）‎ 物质 X Y Z Q 反应前质量/g ‎8‎ ‎2‎ ‎20‎ ‎5‎ 反应后质量/g 待测 ‎10‎ ‎8‎ ‎13‎ A．反应后X的质量为6g B．该反应的反应物是X、Y C．参加反应的X、Z的质量比是1：3‎ D．该反应可能是化合反应 ‎【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，结合表格信息可乙判断，反应物是X和Z，生成物是Y和Q，从而可以求得参加反应的X、Z的质量比和反应类型．‎ ‎【解答】解：A、由表格信息可知反应后Y质量增加了8克，是生成物；Q质量增加了8克，是生成物；Z质量减少了12克，是反应物；反应物还少4克，所以X是反应物，所以X待测的质量为4g，故A错；‎ B、反应后Y质量增加了8克，是生成物；Q质量增加了8克，是生成物；Z质量减少了12克，是反应物；反应物还少4克，所以X是反应物，所以反应物是X和Z，故B错；‎ C、参加反应的X、Z的质量比是4g：12g=1：3，故C对；‎ D、由B分析可知，反应物是X和Z，生成物是Y和Q，故该反应不是化合反应，故D错．‎ 故选C．‎ ‎【点评】解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．‎ ‎　‎ ‎9．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤渣留在滤纸上的物质是（　　）‎ A．Cu、Mg B．Fe、Cu C．Cu D．Fe ‎【考点】金属的化学性质．‎ ‎【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答．‎ ‎【解答】解：铁的金属活动性比铜强，比镁弱，在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后过滤，镁能与氯化铜溶液反应生成氯化镁溶液和铜，铁不能与氯化镁溶液反应；充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，说明滤渣中含有能与稀硫酸反应的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的，则滤渣留在滤纸上的物质是Fe、Cu．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎10．如图是a，b两种固体物质的溶解度曲线．下列说法不正确的是（　　）‎ A．a的溶解度大于b的溶解度 B．在t℃时，a，b的饱和溶液中溶质的质量分数相同 C．将t℃时b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数不变 D．10℃时，分别用100g水配制a，b的饱和溶液所需a的质量小于b的质量 ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．‎ ‎【分析】通过溶解度曲线图可以看出溶解度受温度的影响情况，同时也能比较不同物质在同一温度或同一温度段内的大小，也能得出饱和溶液和不饱和溶液相互转化时所用的方法．‎ ‎【解答】解：A、因溶解度随温度的改变而改变，所以若不指明温度则无法比较溶解度的大小．故不正确 B、在t℃时，a，b的溶解度相同，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等．故正确 C、将t℃时b的饱和溶液升温至40℃时，溶液会由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液的溶质质量分数不变．故正确 D、10℃时，a的溶解度比b的溶解度小，所以用100g水配制a，b的饱和溶液所需a的质量小于b的质量．故正确 故选A ‎【点评】利用溶解度曲线图可以判断在不同的温度下同一固体物质溶解度受温度的影响情况，也可以判断不同物质在同一温度下的大小情况．‎ ‎　‎ ‎11．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不能达到目的是（　　）‎ A．KNO3溶液（K2SO4）加入适量硝酸钡溶液后过滤 B．Fe粉（Fe2O3）通入足量的一氧化碳气体加热后冷却 C．CaO（CaCO3）将固体高温加热至质量恒定后冷却 D．CO2气体（HCl）将气体通过澄清石灰水后干燥 ‎【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．‎ ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、K2SO4能与适量硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ B、Fe2O3能与足量的一氧化碳气体在加热条件下反应生成铁和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ D、CO2和HCl气体均能与澄清石灰水反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎12．由碳酸钙和氧化钙组成的混合物8g，其中含钙元素质量分数为50%，将该混合物与一定量的稀盐酸恰好完全反应得到室温下的不饱和溶液．则此溶液中溶质质量为（　　）‎ A．11.1g B．4g C．5.85g D．14.8g ‎【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．‎ ‎【分析】由于碳酸钙和氧化钙与盐酸反应的生成物都是氯化钙，可根据钙元素的质量计算出氯化钙的质量即可．‎ ‎【解答】解：含钙元素的质量分数为50%，所以钙元素的质量为：8g×50%=4g；氯化钙中钙元素的质量分数为：，所以氯化钙的质量为： =11.1g．‎ 故选A．‎ ‎【点评】解答本题关键是要考虑到碳酸钙和氧化钙与盐酸反应的生成物都是氯化钙，只要知道钙元素的质量，就可以算出氯化钙的质量．‎ ‎　‎ 二、非选择题（共7小题，满分0分）‎ ‎13．从H、O、S、Mg中组成相应物质填写化学式：‎ 人体中含量最多的物质是：　H2O　；一种难溶性碱：　Mg（OH）2　；‎ 用于除去铁锈的酸：　H2SO4　；称为“绿色能源”的是：　H2　．‎ ‎【考点】化学式的书写及意义．‎ ‎【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．‎ ‎【解答】解：水是人体中含量最多的物质，故填：H2O；‎ 由提供的元素组成的氢氧化镁是一种难溶性的碱，故填：Mg（OH）2；‎ 由提供的元素组成的硫酸能与氧化铁反应，所以可用来除铁锈，故填：H2SO4；‎ 氢气燃烧的产物只有水，不会对环境造成任何污染，是一种绿色能源，故填：H2．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．‎ ‎　‎ ‎14．有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂﹣﹣对苯二胺（C6H8N2），它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害．试填写下列空白：‎ ‎（1）对苯二胺由　3　种元素组成；‎ ‎（2）对苯二胺属于　有机物　（填“无机物”或“有机物”）‎ ‎（3）对苯二胺中氢元素、氮元素的质量比为　2：7　．‎ ‎【考点】元素质量比的计算；有机物与无机物的区别．‎ ‎【分析】（1）根据化学式的意义来分析；‎ ‎（2）根据无机物和无机物的区别来分析；‎ ‎（3）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答．‎ ‎【解答】解：（1）由对苯二胺的化学式可知，对苯二胺是由碳、氢、氮三种元素组成的，故填：3；‎ ‎（2）由对苯二胺的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物；故填：有机物； ‎ ‎（3）对苯二胺中氢元素、氮元素的质量比为（1×8）：（14×2）=2：7；故填：2：7．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎15．3月底以来，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感），这是一类由病毒引起的流感．对周围环境采取严格的消毒措施，是预防H1N1型流感的重要方法．下面是自来水消毒过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸（HClO），具有杀菌消毒的作用．‎ ‎（1）在A、B、C、D中，属于氧化物的是　B　（填写字母代号）‎ ‎（2）该反应的化学方程式为　Cl2+H2O═HCl+HClO　；‎ ‎（3）可通过检验产物C来证明反应已发生，方法是在反应后的溶液里滴几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成．用化学方程式表示其原理　HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3　．‎ ‎【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】根据提供的信息可判断A是Cl2分子，B是H2O分子，生成的C是HCl分子，D的化学式是HClO，由此可写出化学方程式，并判断D分子的结构，从化学反应的实质结合结构示意图回答．‎ ‎【解答】解：通过提供的原子模型和反应的示意图，可分析出反应物的氯气和水，生成物是氯化氢和次氯酸，故该反应的化学方程式为 Cl2+H2O═HCl+HClO．‎ ‎（1）由上述分析可知，属于氧化物的是水；‎ ‎（2）由上述分析可知，该反应的方程式是：Cl2+H2O═HCl+HClO；‎ ‎（3）检验盐酸的方法是在反应后的溶液里滴几滴AgNO3溶液，盐酸和硝酸银反应能生成白色的氯化银沉淀，化学方程式为 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．‎ 故答案为：（1）B；（2）Cl2+H2O═HCl+HClO；（3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3‎ ‎【点评】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息和书写化学方程式的方法，能够根据模型的示意图判断分子的构成和解题的关键．‎ ‎　‎ ‎16．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”．地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3．‎ ‎（1）已知FeTiO3中钛元素的化合价为+4价，则铁的化合价为　+2　．‎ ‎（2）冶炼金属钛时，将钛铁矿石转化为TiCl4，TiCl4与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl．请写出后一步反应的化学方程式　TiCl4+4Na═Ti+4NaCl　（不要求标出反应条件）‎ ‎（3）铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法　涂油漆（涂油或镀金属等）　．‎ ‎【考点】金属锈蚀的条件及其防护；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）根据化合物中各元素化合价的代数和为零求出铁的化合价；‎ ‎（2）根据反应物及生成物写出化学方程式，注意配平并根据反应特征确定萁基本反应特征；‎ ‎（3）从控制铁生锈的条件方面考虑防止铁生锈的方法．‎ ‎【解答】解：（1）钛的化合价为+4价，氧元素的化合价为﹣2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为零的规律，可得x+4+（﹣2）×3=0；解之得x=+2．故填：+2；‎ ‎（2）TiCl4与Na在一定条件下能反应生成Ti和NaCl．用化学方程式表示为：TiCl4+4Na═Ti+4NaCl，从反应前后各物质的种类来看，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物．符合置换反应的特征．故答案为：TiCl4+4Na═Ti+4NaCl；‎ ‎（3）铁生锈的条件是与空气（氧气）和水分同时接触，要防止铁生锈则是通过控制生锈的条件来实现．一是保持铁制品表面的干燥，二是使铁制品与空气隔绝．常用的方法有涂油、喷漆等．故答案为：涂油漆（涂油或镀金属等）．‎ ‎【点评】本题以一种金属矿物为切入点综合考查了化合价、化学方程式及金属的防锈方面的知识．‎ ‎　‎ ‎17．如图所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：‎ ‎（1）请写出仪器的名称：①　锥形瓶　②　酒精灯　．‎ ‎（2）欲在实验室中制取并收集干燥的O2气体．‎ ‎①所选仪器的连接顺序为　A　→　E　→　F　（填写仪器序号字母）‎ ‎②仪器A中，发生反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　．‎ ‎（3）欲用纯净的CO气体还原纯净的CuO，并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：D→B→C ‎①仪器B中看到的现象是　澄清的石灰水变浑浊　；‎ ‎②仪器C的作用是　除去尾气中的一氧化碳　；‎ ‎③在实验过程中，仪器D中发生反应的化学方程式为　CO+CuOCu+CO2　．‎ ‎【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）据常用仪器回答；‎ ‎（2）以过氧化氢溶液为原料制备氧气时，不需要加热，浓硫酸具有吸水性，用排气法可以收集干燥的气体；‎ ‎②据反应原理书写方程式；‎ ‎（3）①一氧化碳与氧化铜发生化学反应后，有新的气体二氧化碳产生，二氧化碳通入澄清的石灰水中，会和碳酸钙发生化学反应并生成沉淀物；‎ ‎②一氧化碳气和氧化铁不能完全反应，所以尾气中还有一氧化碳，用点燃的办法将一氧化碳燃烧掉，防止污染空气；‎ ‎③根据化学方程式书写即可．‎ ‎【解答】解：（1）标号仪器分别是锥形瓶和酒精灯；‎ ‎（2）①用过氧化氢制取氧气可选择A装置，再通过B装置中的浓硫酸除去氧气中的水蒸气，氧气密度比空气大，最后用E装置收集氧气．故填：A→E→F；‎ ‎②过氧化氢在催化剂的催化作用下，能生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；‎ ‎（2）①一氧化碳还原氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；‎ ‎②一氧化碳气和氧化铜不能完全反应，所以尾气中还有一氧化碳，如不除去会污染空气，C的作用是用点燃的办法将一氧化碳燃烧掉，防止污染空气；‎ ‎③碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应方程式是：CO+CuOCu+CO2；‎ 故答案为：（1）锥形瓶；酒精灯；‎ ‎（2）①A→E→F；②2H2O22H2O+O2↑；‎ ‎（2）①澄清的石灰水变浑浊；②除去尾气中的一氧化碳；③CO+CuOCu+CO2．‎ ‎【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和一氧化碳的还原性等，综合性比较强，掌握相关知识才能结合题意正确解答．‎ ‎　‎ ‎18．现有一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4Cl、（NH4）2SO4、NaOH、Ba（OH）2、FeCl3五种物质中的两种或多种．按下图所示进行实验，出现的现象如下图中所述（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）．‎ 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：‎ ‎（1）产生的气体B是　NH3　（写化学式）；‎ ‎（2）混合物A中，肯定存在的物质是　（NH4）2SO4、NaOH、FeCl3　（写化学式）；一定不存在的物质是　Ba（OH）2　（写化学式），‎ ‎（3）溶液C中，一定大量存在的阳离子是　Na+　（写符号）；‎ ‎（4）写出实验过程④中发生的化学反应的化学方程式：　Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O　．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质；铵态氮肥的检验；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】在做推断时，首先找到解决这一题的题眼，然后根据这一题眼推断出其它物质．如这一题的题眼是红褐色沉淀D，得出D是氢氧化铁，在得到氢氧化铁，必须有碱和铁盐．‎ ‎【解答】解：红褐色沉淀D，为氢氧化铁，要出现氢氧化铁，必须有碱和铁盐，同时在此反应中还有气体B产生，其水溶液能使酚酞变红，故该气体为氨气．又因在滤液C中，加氯化钡时，有白色沉淀，故一定含有硫酸根离子，说明含有硫酸铵，故一定不会含有氢氧化钡，故碱是氢氧化钠；不能确定是否含有氯化铵；‎ 由以上我们可以确定混合物中一定含有：硫酸铵、氢氧化钠、氯化铁．一定不含有氢氧化钡，故填：．‎ ‎（1）B是氨气，故填：NH3；‎ ‎（2）混合物A中，肯定存在的物质是硫酸铵、氢氧化钠、氯化铁；一定不含：氢氧化钡，故填：（NH4）2SO4、NaOH、FeCl3；Ba（OH）2；‎ ‎（3）氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠故一定大量存在的阳离子是钠离子，故填：Na+；‎ ‎（4）氢氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．‎ ‎【点评】本题考查的是常见的混合物的成分推断，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．‎ ‎　‎ ‎19．在烧杯中加入氯化镁和碳酸镁的固体混合物10.0g后，再加入105.4g稀盐酸恰好完全反应．反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．烧杯连同药品的起始总质量为165.0g．‎ ‎（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为　4.4　g．‎ ‎（2）原混合物中氯化镁的质量为　1.6　g ‎（3）反应后所得氯化镁溶液为室温下的不饱和溶液．求所得溶液的溶质质量分数．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】（1）氯化镁和碳酸镁的固体混合物与稀盐酸混合后，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，由于反应放出了二氧化碳，所以反应后烧杯及剩余物质的质量减小，减小的质量即为气体二氧化碳的质量；‎ ‎（2）根据反应的化学方程式，利用生成气体二氧化碳的质量可计算原混合物中碳酸镁的质量，固体混合物的质量与所求碳酸钠镁质量差即为混合物中氯化镁的质量；‎ ‎（3）恰好完全反应后所得溶液为氯化镁溶液，其中溶质氯化镁由混合物中氯化镁和反应生成的氯化镁所组成；此时所得溶液中氯化镁的质量分数=×100%，根据反应计算出反应生成的氯化镁质量、根据质量守恒计算反应后溶液的质量．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳气体的质量=165.0g﹣160.6g=4.4 g ‎ 设原混合物中碳酸镁的质量为x，生成氯化镁的质量为y MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑‎ ‎84 95 44‎ x y 4.4g x=8.4g ‎ y=9.5g 原混合物中氯化镁的质量为10g﹣8.4g=1.6g ‎（3）反应后所得溶液质量=105.4 g+10．g﹣4.4g=111g 所得溶液中溶质质量分数=×100%=10% ‎ 答案：‎ ‎（1）4.4‎ ‎（2）1.6g ‎（3）反应后所得溶液的溶质质量分数10%．‎ ‎【点评】根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=固体混合物的质量+所加稀盐酸的质量﹣放出气体二氧化碳的质量．‎