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  • 2021-05-10 发布

2018长春市中考化学试卷

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‎2018中考化学 ‎1.可能用到的相对原子质量:H—1 , C—12,O—16,Cl—35.5‎ ‎2.常见金属在溶液中的活动性顺序如下:‎ ‎3.部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)‎ H+‎ NH4+‎ K+‎ Na+‎ Ba2+‎ Ca2+‎ Mg2+‎ Zn2+‎ Cu2+‎ OH-‎ 溶、挥 溶 溶 溶 微 不 不 不 NO3-‎ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Cl-‎ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 SO42-‎ 溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 CO32-‎ 溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微 不 ‎—‎ 说明:“溶”表示那种物质可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“挥”表示挥发性,‎ ‎“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。‎ 选择题(共10分)‎ 考生注意:每小题只有一个选项符合题意;请用2B铅笔将答题卡上的相应序号涂黑。‎ ‎1.空气成分中,体积分数最大的气体是 ‎ A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D. 二氧化碳 ‎2.下列过程中,一定发生化学变化的是 A.水结成冰 B.石蜡融化 C.酒精挥发 D.木炭燃烧 ‎ ‎3.下列物质中,由离子构成的是 A.氧气 B.金刚石 C.氯化钠 D.蒸馏水 ‎4.下列实验操作正确的是 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A.过滤 B.读取液体体积 C.加热液体 D.蒸发 ‎5.下列对有关事实的解释中,错误的是 A.花香四溢——分子在不断运动 B.H2O和H2O2的化学性质不同——分子构成不同 C.气体可压缩储于钢瓶中——分子数目变少 D.水蒸发属于物理变化——分子种类没有改变 ‎6.有关甲烷(CH4)的说法中,正确的是 ‎ A.甲烷分子由碳原子和氢原子构成 B.相对分子质量是16g ‎ C.碳元素和氢元素的质量比是1︰4 D.碳元素比氢元素的质量分数小 ‎7.化学与生活密切相关,下列说法中,错误的是 A.通过燃烧实验可以区分羊毛和合成纤维 B.开发使用新能源汽车可以节能减排 C.食品包装中填充氮气可以延长保质期 D.食用水果、蔬菜可以补充大量蛋白质 ‎8.侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应:NH3+CO2+NaCl+X====NaHCO3 ↓+NH4Cl,‎ ‎2NaHCO3 Δ Na2CO3+CO2↑+H2O。下列说法错误的是 A. X的化学式为H2O ‎ B. NaHCO3受热易分解 C. CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同 ‎ D. NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用 ‎9.下列说法中,正确的是 A.含有氧元素的物质一定是氧化物 B.生成盐和水的反应一定是中和反应 C.与盐酸反应生成气体的物质一定是金属 D.含有铵根离子的氮肥与熟石灰混合研磨一定生成氨气 ‎10.下列实验中,能够达到实验目的的是 A.制备Cu(OH)2固体:用CuO与适量NaOH溶液混合 B.鉴别稀H2SO4和稀盐酸:取样,分别滴加Ba(NO3)2溶液 C.除去CO中的少量CO2气体:将气体通过灼热的CuO粉末 D.分离MnO2和KCl固体混合物:加入足量的水溶解,过滤 非选择题(共40分)‎ ‎11.回答下列问题。‎ ‎(1)氧元素的符号为 ; ‎ ‎(2)两个氢离子可用符号表示为 ;‎ ‎(3)水的化学式为 。‎ ‎12.根据图中信息回答相应问题。‎ ‎ ‎ ‎ (1)镁原子的核电荷数是 ;‎ ‎ (2)氯原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子; ‎ ‎ (3)从原子结构角度分析,上述元素位于同一周期的原因是 。 ‎ ‎13.回答下列与水有关的问题。‎ ‎ (1)生活中常用 区分硬水和软水; ‎ ‎ (2)自来水厂常利用 的吸附性,除去水中的异味;‎ ‎ (3)电解水实验,证明水是由 组成的。‎ ‎14.结合下图所示实验,回答下列问题:‎ 铜片 ‎80℃‎ ‎ 实验一 实验二 实验三 ‎(1)在实验一中,水能够吸收有毒的 ;‎ ‎ (2)由实验二可知,CO2具有的物理性质是 ;‎ ‎(3)在实验三中,铜片上的白磷燃烧,红磷不燃烧,由此能够得出燃烧的条件之一是 。‎ ‎15.回答下列与含碳物质有关的问题。‎ ‎(1)普通干电池采用石墨作为电极材料,是利用其优良的 性;‎ ‎(2)高炉炼铁的主要反应为3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 ,该反应利用了CO化学性质中的 性;‎ ‎(3)碳酸钠、碳酸钙都含有CO32-,都能与盐酸反应生成盐、水和 。‎ ‎16.结合右图中KNO3和NaCl的溶解度曲线,回答下列问题。‎ ‎(1)10℃时,溶解度较大的物质是 ;‎ ‎(2)20℃时,将20gNaCl加入到100g水中,充分溶解后,得到 (填“饱和”或“不饱和”)溶液;‎ ‎(3)将50℃的KNO3饱和溶液降温至10℃,下列分析正确的是 。‎ A.溶液中溶质质量不变 B.降温后的溶液仍是饱和溶液 C.溶液中溶质的质量分数变大 ‎17.回答下列与金属有关的问题。‎ ‎ (1)黄铜和纯铜相比,硬度较大的是 ;‎ ‎ (2)铁生锈是铁与O2、 共同作用的结果; ‎ ‎ (3)向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,所得滤液中一定含有的溶质是 。‎ ‎18.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2,并用向上排空气法收集,可供选择的仪器如下。‎ A B C D E F G H I J K L M N O P ‎ ‎(1)仪器E的名称是 ;‎ ‎(2)组装整套装置时,可选用上图中的A、B、H、I、J、L、P和 ;‎ ‎ (3)利用组装完毕后的装置制取CO2气体时 ,验满的操作是 ;‎ ‎ (4)若要制取8.8gCO2,理论上至少需要100g质量分数为 的稀盐酸;‎ ‎ (5)选择气体的制取装置时,需要考虑反应物的状态、 和气体的性质。‎ ‎19.下图表示物质间的转化关系,(图中“→”表示某种物质转化成另一种物质)。‎ ‎(1)转化①的基本反应类型是 反应;‎ ‎(2)向澄清石灰水中通入CO2能够实现转化②,反应的化学方程式为 ;‎ ‎(2)若转化③、④、⑤都是与同种物质反应生成CaCl2,则该物质是 。‎ ‎20.在实验室里配制100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。‎ ‎(1)用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ;‎ ‎(2)用浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是稀释前后 的质量保持不变;‎ ‎(2)下列配制方法可以达到上述实验目的的是 。‎ A.将10gNaCl固体与100g水混合溶解 B.向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水 ‎21.为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验:‎ ‎ (1)实验一中能够观察到的明显现象是 ;‎ ‎ (2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些 (填物质类别)发生化学反应;‎ ‎ (3)实验四中发生反应的化学方程式为 ;‎ ‎ (4)讲上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振荡后只得到无色溶液,综上分析,溶液A中除酚酞外,一定还含有的溶质是 。‎ ‎22.某白色固体甲的主要成分为NaCl,可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质,为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质,进行如下实验:‎ ‎ (1)写出生成白色固体丙的化学方程式 ;‎ ‎ (2)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是 ;‎ ‎ (3)分析上述实验可知,白色固体甲中一定没有的物质是 ;‎ ‎ (4)若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液,分别取样后,按下图所示操作进行实验,就能达到鉴别目的的是实验 。‎