甘肃省兰州市中考化学试卷解析版 39页

‎2017年甘肃省兰州市中考化学试卷 ‎　‎ 一、选择题：本大题25小题，1-10小题每题1分，11-25小题每题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.‎ ‎1．实验室里发生的下列变化，属于化学变化的是（　　）‎ A．盐酸挥发 B．试管破碎 C．石蜡燃烧 D．胆矾研碎 ‎2．下列物质属于混合物的是（　　）‎ A．干冰 B．火碱 C．白磷 D．料酒 ‎3．现代社会对能量的需求量越来越大，下列不属于新能源的是（　　）‎ A．核能 B．天然气 C．可燃冰 D．风能 ‎4．有机合成材料的出现是材料史上的一次重大突破，下列属于合成材料的是（　　）‎ A．尼龙绳索 B．钛合金 C．白瓷盘子 D．玻璃 ‎5．洁净的空气对于人类和其它动植物都非常重要，下列气体目前不计入空气污染指数的项目是（　　）‎ A．二氧化碳 B．二氧化氮 C．臭氧 D．一氧化碳 ‎6．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）‎ A．面粉 B．苏打粉 C．花生油 D．牛奶 ‎7．下列数据是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（　　）‎ A．尿液4.7～8.4 B．唾液6.6～7.1‎ C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9～1.5‎ ‎8．在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚，营养液配方中属于复合肥料的是（　　）‎ A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．NH4H2PO4 D．Ca（H2PO4）2‎ ‎9．下列实验基本操作正确的是（　　）‎ A．‎ 氧气验满 B．‎ 浓硫酸稀释 C．‎ 气密性检验 D．‎ 液体加热 ‎10．下列在“关注地球一小时，参与环保低碳行动”中的做法不合理的是（　　）‎ A．骑“共享单车”出行 B．就地焚烧垃圾 C．道路洒水、空中喷雾 D．使用环保购物袋 ‎11．汞是一种有害元素，相关信息如图所示，下列说法中正确的是（　　）‎ A．原子核外有80个电子 B．相对原子质量为200.6g C．汞有毒，是非金属元素 D．图中Y代表的是Ag ‎12．硫代硫酸钠．又名大苏打，化学式为Na2S2O3，其中S元素的化合价是（　　）‎ A．+2 B．+4 C．+6 D．﹣2‎ ‎13．PLA是一种新型可降解塑料，以乳酸（C3H6O3）为主要原料聚合而成，下列有关乳酸的说法错误的是（　　）‎ A．乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成 B．乳酸分子中含有12个原子 C．乳酸的相对分子质量是90‎ D．乳酸中氧元素的质量分数最大 ‎14．下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是（　　）‎ A．①、②的化学性质相似 B．②所示的粒子符号为Na C．③在化学反应中易失去电子 D．④中X可能为8‎ ‎15．“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液，制备次氯酸钠的原理可表示为：2NaOH+Cl2═NaC1O+X+H2O，则 X 的化学式是（　　）‎ A．Na2O B．NaCl C．NaH D．NaClO3‎ ‎16．如图是用燃磷法测定“空气中氧气含量”的实验，下列说法正确的是（　　）‎ A．装置中的红磷可以用铁丝来代替 B．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，再观察现象 C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 D．实验测定氧气的质量约占空气总质量的 ‎17．归纳是学习化学常用的方法，下列归纳全部正确的是（　　） ‎ ‎ A．操作顺序 ‎ B．生活化学 ‎①制取O2停止加热时，先熄灭酒精灯，后撤导管 ‎②配制溶液需经过计算、称量、溶解等 ‎①碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 ‎ ‎②氢氧化钠可用来改良酸性土壤 ‎ C．解释说明 ‎ D．化学鉴别 ‎①稀有气体作保护气，因为其化学性质稳定 ‎②一氧化碳用于冶炼金属，因为其具有还原性 ‎①看颜色鉴别羊毛纤维和棉纤维 ‎②带火星的小木条鉴别O2和CO2‎ A．A B．B C．C D．D ‎18．下列有关碳单质的性质和结构，说法正确的是（　　）‎ A．金刚石和石墨的物理性质有很大差异是因为构成它们的原子大小不同 B．用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色是因为碳的化学性质不活泼 C．C60表示一个C60分子 D．所有碳单质燃烧只生成二氧化碳 ‎19．如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是（　　）‎ A．生石灰和水 B．铁粉和稀盐酸 C．硝酸铵和水 D．纯碱和稀盐酸 ‎20．下列做法中不合理的是（　　）‎ A．发现燃气泄漏应立即关闭阀口、开窗通风 B．铝制品变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨 C．点燃可燃性气体之前必须验纯 D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液 ‎21．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）‎ 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A 氮气 氧气 木条，点燃 B 稀硫酸 稀盐酸 加入适量的硝酸银溶液，过滤 C 氢氧化钠溶液 氢氧化钡溶液 加入适量的碳酸钠溶液、过滤 D 氯酸钾 氯化钾 加入少量二氧化锰，加热 A．A B．B C．C D．D ‎22．甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的甲、乙、丙依次为（　　）‎ A．O2、CuO、H2O B．Na2CO3、Na2SO4、NaOH C．FeSO4、FeCl2、Fe D．CaCO3、CaCl2、CO2‎ ‎23．下列依据实验目的设计的实验方案中合理的是（　　）‎ A．除去铁制品表面的铁锈，用过量的稀硫酸长时间浸泡 B．验证甲烷中含有H2，点燃，在火焰上方罩一只干冷烧杯，观察内壁是否出现液滴 C．鉴别化肥KNO3和NH4Cl，取样与熟石灰混合研磨，闻气味 D．检验NaOH是否变质，取样，加水溶解后滴加酚酞试液，观察溶液颜色是否变红 ‎24．在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表．下列说法正确的是（　　）‎ 物质 X O2‎ CO2‎ H2O 反应前的质量/g ‎19‎ ‎34‎ ‎6‎ ‎2‎ 反应后的质量/g ‎11‎ 待测 ‎28‎ ‎20‎ A．表中的待测值为32‎ B．X中一定含有C、H、O元素 C．该反应是置换反应 D．反应中CO2和H2O的质量比为11：9‎ ‎25．下列图象与所对应操作相符的是（　　）‎ A．用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 B．向一定质量分数的盐酸中不断加水 C．向等质量的锌片、铁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸 D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液 ‎　‎ 二、填空题：本题3小题，共15分 ‎26．用化学用语填空：‎ ‎（1）氦气　 　；‎ ‎（2）人们常说“高空缺氧”中的氧是　 　；‎ ‎（3）2个铁离子　 　；‎ ‎（4）硫的+6价氧化物　 　．‎ ‎27．晓楠在家里发现了许多有趣的化学问题．请你帮助她解释或解决这些问题 ‎（1）妈妈做她最爱吃的“红烧肉”时加入了“加铁酱油”，其中“加铁酱油”中的“铁”指　 　（填“元素”或“原子”），身体一旦缺铁可能患有的疾病是　 　；‎ ‎（2）她发现加洗洁精能轻松除去碗碟上的油污，这是利用了洗洁精的　 　作用；‎ ‎（3）妈妈说，要多喝牛奶．牛奶可以补充人体所需六大营养素中的　 　；‎ ‎（4）她洗漱时发现卫生间内铁质的置物架生锈了，置物架生锈与　 　有关，为了防止铁制品生锈，可采取哪些措施　 　（填一点）．‎ ‎28．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：‎ ‎（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲　 　乙（填“＜”“＞“或“=”）；‎ ‎（2）P点的含义　 　；‎ ‎（3）t2℃时，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是　 　g；‎ ‎（4）欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是　 　；‎ ‎（5）如采甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用　 　的方法．‎ ‎　‎ 三、简答题：本题3小题，共15分 ‎29．“少一些烟尘，多一片蓝天，建设文明城市，人人有责”‎ ‎（1）汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用下图表示：‎ ‎①该反应中没有发生改变的粒子是　 　；（填“分子”“原子”或离子”）‎ ‎②写出上述反应的化学方程式：　 　．‎ ‎（2）煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，可用　 　来测定雨水的酸碱度，请你提出一条防止酸雨发生的建议：　 　．‎ ‎30．化学源于生活，也服务于生活．‎ ‎（1）近年来，公交车起火事件时有发生，事故发生时，消防员常用高压水枪进行灭火，其原理是　 　；起火事件的发生引发了人们对公共交通消防安全问题的重视．乘坐汽车、火车等公共交通工具时．下列物品禁止携带的是　 　（填序号）；‎ A．衣物 B．酒精 C．书刊杂志 D．鞭炮 ‎（2）水是生命之源，净化水的主要操作步骤有沉淀、过滤、杀菌消毒等；硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用　 　方法降低水的硬度；“节约用水，从你我做起”，你的一种具体做法是　 　．‎ ‎31．有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出）：‎ 根据实验过程中的现象判断：‎ ‎（1）固体B的成分是　 　（填化学式，下同）；a、b、c含同一操作，其名称是　 　；‎ ‎（2）固体粉末中一定不含有的物质是　 　，可能含有的物质是　 　；‎ ‎（3）写出反应③的化学方程式　 　．‎ ‎　‎ 四、实验题：本题3小题，共20分 ‎32．以下是初中化学常见的仪器和实验图，回答下列问题：‎ ‎（1）在粗盐提纯实验中，每步都用到的仪器是　 　（填名称）；‎ ‎（2）仪器C在实验中的用途是　 　；‎ ‎（3）描述装置D进行硫在氧气中燃烧时的现象：　 　，并放出热量；‎ ‎（4）装置E中观察到低处的蜡烛先灭的原因是　 　．‎ ‎33．通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法，请根据下图回答问题：‎ ‎（1）以上装置A～F中有一处明显的错误，请加以改正　 　；利用改正后的装置完成后面的实验；‎ ‎（2）若选用装置B、D、G制取并收集干燥的二氧化碳气体，正确的组装顺序为　 　，则在装置G中加入的液体试剂是　 　（填名称）；‎ ‎（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　 　，反应的化学方程式为　 　；若用装置G收集氧气，气体从　 　（选填“a“或“b”）端通入；‎ ‎（4）装置B、C都能用来制取氢气，相对于装置B，装置C的突出优点是　 　．‎ ‎34．某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：‎ 探究Ⅰ：甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑，乙同学认为，甲同学实验时应先向澄淸石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到　 　‎ 时，就可以说明两种物质能发生反应．‎ 探宄Ⅱ：废液中溶质的成分是什么？‎ ‎【做出猜想】‎ 猜想一：CaCl2‎ 猜想二：CaCl2、HCl 猜想三：CaCl2、HC1、Ca（OH）2 ‎ 你的猜想：　 　‎ 丙同学认为猜想三是错误的，理由是　 　（用化学方程式解释）．‎ ‎【实验设计】‎ 设计者 实验操作 实验现象 实验结论 丁同学 取少量废液于一支试管中，向其中加入足量的碳酸钠溶液 有白色沉淀生成 猜想一正确 戊同学 取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少量废液 ‎　 　‎ 猜想二正确 ‎【评价与反思】请判断以上设计的两个方案中，　 　同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由：‎ ‎　 　．‎ ‎【表达与交流】若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液来经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是　 　（填一点）．‎ ‎　‎ 五、计算题：本题2小题，共10分 ‎35．中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算：‎ ‎（1）皂甙属于　 　（填“有机物”或“无机物”）；‎ ‎（2）皂甙中各元素的质量之比是　 　（最简整数比）；‎ ‎（3）含氢元素8.4g的皂甙的质量为　 　克（写出计算过程）．‎ ‎36．为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的，为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量．某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）；取25.0g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的所量关系如图所示：‎ ‎（1）计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数．‎ ‎（2）完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）‎ ‎　‎ ‎2017年甘肃省兰州市中考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题：本大题25小题，1-10小题每题1分，11-25小题每题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.‎ ‎1．实验室里发生的下列变化，属于化学变化的是（　　）‎ A．盐酸挥发 B．试管破碎 C．石蜡燃烧 D．胆矾研碎 ‎【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．‎ ‎【解答】解：A、盐酸挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ B、试管破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ C、石蜡燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．‎ D、胆矾研碎过程中没有新物质生成，属于物理变化．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎2．下列物质属于混合物的是（　　）‎ A．干冰 B．火碱 C．白磷 D．料酒 ‎【考点】A5：纯净物和混合物的判别．‎ ‎【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．‎ ‎【解答】解：A、干冰是二氧化碳的固体，属于纯净物，故选项错误；‎ B、火碱是氢氧化钠，属于纯净物，故选项错误；‎ C、白磷是一种物质，属于纯净物，故选项错误；‎ D、料酒中有酒精、水等，属于混合物，故选项正确；‎ 故选D ‎　‎ ‎3．现代社会对能量的需求量越来越大，下列不属于新能源的是（　　）‎ A．核能 B．天然气 C．可燃冰 D．风能 ‎【考点】HE：资源综合利用和新能源开发．‎ ‎【分析】可以根据正在开发或利用的新能源方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．‎ ‎【解答】解：石油、煤、天然气属于化石燃料，不属于新能源．太阳能、风能、水能、核能、可燃冰等属于新能源．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎4．有机合成材料的出现是材料史上的一次重大突破，下列属于合成材料的是（　　）‎ A．尼龙绳索 B．钛合金 C．白瓷盘子 D．玻璃 ‎【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．‎ ‎【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、尼龙绳索是用尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项正确．‎ B、钛合金属于金属材料，故选项错误．‎ C、白瓷盘子是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．‎ D、玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误．‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎5．洁净的空气对于人类和其它动植物都非常重要，下列气体目前不计入空气污染指数的项目是（　　）‎ A．二氧化碳 B．二氧化氮 C．臭氧 D．一氧化碳 ‎【考点】64：空气的污染及其危害．‎ ‎【分析】根据国家规定的空气污染指数项目分析解题，目前国家计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等．‎ ‎【解答】解：A、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染指数项目；‎ B、二氧化氮属于空气污染物，计入空气污染指数；‎ C、臭氧属于空气污染物，计入空气污染指数；‎ D、一氧化碳属于空气污染物，计入空气污染指数；‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎6．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）‎ A．面粉 B．苏打粉 C．花生油 D．牛奶 ‎【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．‎ ‎【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．‎ ‎【解答】解：A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；‎ B、苏打粉易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；‎ C、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错；‎ D、牛奶不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎7．下列数据是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（　　）‎ A．尿液4.7～8.4 B．唾液6.6～7.1‎ C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9～1.5‎ ‎【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、尿液的pH为4.7～8.4，可能显酸性、中性、碱性．‎ B、唾液的pH为6.6﹣7.1，可能显酸性、中性、碱性．‎ C、血浆的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性．‎ D、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性．‎ 根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎8．在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚，营养液配方中属于复合肥料的是（　　）‎ A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．NH4H2PO4 D．Ca（H2PO4）2‎ ‎【考点】9J：常见化肥的种类和作用．‎ ‎【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．‎ ‎【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥．故选项错误；‎ B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥．故选项错误；‎ C、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥．故选项正确；‎ D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．故选项错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎9．下列实验基本操作正确的是（　　）‎ A．‎ 氧气验满 B．‎ 浓硫酸稀释 C．‎ 气密性检验 D．‎ 液体加热 ‎【考点】‎ ‎4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4B：给试管里的液体加热；4K：检查装置的气密性；6F：氧气的检验和验满．‎ ‎【分析】A、根据氧气的验满方法进行分析判断．‎ B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．‎ C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．‎ D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．‎ B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．‎ C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．‎ D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎10．下列在“关注地球一小时，参与环保低碳行动”中的做法不合理的是（　　）‎ A．骑“共享单车”出行 B．就地焚烧垃圾 C．道路洒水、空中喷雾 D．使用环保购物袋 ‎【考点】65：防治空气污染的措施．‎ ‎【分析】“低碳生活”理念，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：A、共享单车出行可以减少使用私家车对空气的污染，有利于保护环境，做法合理；‎ B、垃圾焚烧会产生大量污染物，不利于环境保护，做法不合理；‎ C、道路洒水、空中喷雾，可减少空气中的尘土，利于环境保护，做法合理；‎ D、使用环保购物袋可以减少白色污染，有利于环境保护．做法合理；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎11．汞是一种有害元素，相关信息如图所示，下列说法中正确的是（　　）‎ A．原子核外有80个电子 B．相对原子质量为200.6g C．汞有毒，是非金属元素 D．图中Y代表的是Ag ‎【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．‎ ‎【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为80，表示原子序数为80；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为80，故选项说法正确．‎ B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为200.6，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．‎ C、汞有毒，汞属于金属元素，故选项说法错误．‎ D、汞元素的元素符号为Hg，故选项说法错误．‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎12．硫代硫酸钠．又名大苏打，化学式为Na2S2O3，其中S元素的化合价是（　　）‎ A．+2 B．+4 C．+6 D．﹣2‎ ‎【考点】D6：有关元素化合价的计算．‎ ‎【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硫代硫酸钠的化学式进行解答即可．‎ ‎【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×3=0，则x=+2价．‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎13．PLA是一种新型可降解塑料，以乳酸（C3H6O3）为主要原料聚合而成，下列有关乳酸的说法错误的是（　　）‎ A．乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成 B．乳酸分子中含有12个原子 C．乳酸的相对分子质量是90‎ D．乳酸中氧元素的质量分数最大 ‎【考点】D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；DA：元素的质量分数计算．‎ ‎【分析】A．根据物质的组成来分析；‎ B．根据物质的分子结构来分析；‎ C．根据相对分子质量的计算方法来分析解答；‎ D．根据化合物中元素的质量比来分析解答．‎ ‎【解答】解：A．乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．‎ B.1个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的，则一个乳酸分子共含有12个原子，故选项说法错误．‎ C．乳酸的相对分子质量为：12×3+1×6+16×3=90，故选项说法正确．‎ D．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，可见其中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎14．下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是（　　）‎ A．①、②的化学性质相似 B．②所示的粒子符号为Na C．③在化学反应中易失去电子 D．④中X可能为8‎ ‎【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．‎ ‎【分析】A、依据元素的性质和最外层电子数关系密切分析解决；‎ B、根据②微粒的结构分析粒子符号；‎ C、根据③最外层电子数目的特点分析；‎ D、根据质子数与电子数的关系分析判断．‎ ‎【解答】解：A、因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，①②的最外层电子数不同，故性质不会相似，故A错误；‎ B、由于②微粒的质子数是11，带一个单位的正电荷，是钠离子，符号为：Na+，故B错误；‎ C、③的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中得到电子，故C错误；‎ D、当④为氯离子时，X为8，故D正确．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎15．“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液，制备次氯酸钠的原理可表示为：2NaOH+Cl2═NaC1O+X+H2O，则 X 的化学式是（　　）‎ A．Na2O B．NaCl C．NaH D．NaClO3‎ ‎【考点】G1：质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．‎ ‎【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氢、氧、氯原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中钠、氢、氧、氯原子个数分别为1、2、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则物质X的化学式为NaCl．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎16．如图是用燃磷法测定“空气中氧气含量”的实验，下列说法正确的是（　　）‎ A．装置中的红磷可以用铁丝来代替 B．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，再观察现象 C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 D．实验测定氧气的质量约占空气总质量的 ‎【考点】62：空气组成的测定．‎ ‎【分析】测定空气中氧气含量实验的实验原理是在密闭容器内消耗氧气，测量容器内气体体积的减少量确定氧气的含量．因此在选择消耗氧气的药品时，应考虑能与空气中的氧气反应而不与空气中的其他成分反应，生成物不能为气体；还应注意装置不漏气，药品的量要足，读数时温度要回到原来的温度等．‎ ‎【解答】解：A．铁丝在空气中不燃烧，所以不能用铁丝来代替红磷，故错误；‎ B．红磷熄灭后，要等到装置冷却大室温再打开弹簧夹，读数，否则造成测定结果偏小，故正确；‎ C．红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体，所以观察到产生大量的白烟，而不是白雾，故错误；‎ D．通过此实验可知空气中氧气约占空气体积的五分之一，故错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎17．归纳是学习化学常用的方法，下列归纳全部正确的是（　　） ‎ ‎ A．操作顺序 ‎ B．生活化学 ‎①制取O2停止加热时，先熄灭酒精灯，后撤导管 ‎②配制溶液需经过计算、称量、溶解等 ‎①碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 ‎ ‎②氢氧化钠可用来改良酸性土壤 ‎ C．解释说明 ‎ D．化学鉴别 ‎①稀有气体作保护气，因为其化学性质稳定 ‎②一氧化碳用于冶炼金属，因为其具有还原性 ‎①看颜色鉴别羊毛纤维和棉纤维 ‎②带火星的小木条鉴别O2和CO2‎ A．A B．B C．C D．D ‎【考点】9G：常用盐的用途；4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4Q：常见气体的检验与除杂方法；6G：制取氧气的操作步骤和注意点；6K：常见气体的用途；94：常见碱的特性和用途；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．‎ ‎【分析】A、根据实验操作注意事项进行解答；‎ B、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性解答；‎ C、根据稀有气体、一氧化碳的性质和用途解答；‎ D、根据羊毛纤维和棉纤维外观很相似解答．‎ ‎【解答】解：A、制取O2停止加热时，先撤导管，然后熄灭酒精灯，以防水倒流进试管炸裂试管，故错误；‎ B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用来改良酸性土壤，而用熟石灰，故错误；‎ C、①稀有气体作保护气，因为其化学性质稳定，②一氧化碳用于冶炼金属，因为其具有还原性，故正确；‎ D、羊毛纤维和棉纤维外观很相似，不能通过看颜色鉴别羊毛纤维和棉纤维，应用灼烧的方法，故错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎18．下列有关碳单质的性质和结构，说法正确的是（　　）‎ A．金刚石和石墨的物理性质有很大差异是因为构成它们的原子大小不同 B．用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色是因为碳的化学性质不活泼 C．C60表示一个C60分子 D．所有碳单质燃烧只生成二氧化碳 ‎【考点】C7：碳的化学性质；CA：碳元素组成的单质．‎ ‎【分析】A．根据已有的知识进行分析解答，结构决定物质的性质，据此解答；‎ B．根据碳的化学性质来分析；‎ C．根据化学式的意义来分析；‎ D．根据碳燃烧的产物来分析．‎ ‎【解答】解：A．金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，单质碳原子的排列方式不同，故其物理性质差异很大，故错误；‎ B．常温下碳化学性质不活泼，所以古代画家用墨绘制的字画能保存很长时间而不变色，故错误；‎ C．由化学式的意义可知，C60可以表示一个C60分子，故正确；‎ D．在氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳；氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，故错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎19．如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是（　　）‎ A．生石灰和水 B．铁粉和稀盐酸 C．硝酸铵和水 D．纯碱和稀盐酸 ‎【考点】E7：反应现象和本质的联系；7F：溶解时的吸热或放热现象；8L：生石灰的性质与用途；93：酸的化学性质．‎ ‎【分析】广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，说明向液体中加入的物质溶于液体时放热或与液体反应放热，或固体与液体反应生成了气体，使瓶内气体压强增大，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、生石灰和水反应放出大量的热，使瓶内空气受热膨胀，压强增大，使U形管内液面a低于b，故选项错误．‎ B、铁粉和稀盐酸反应生成氢气，压强增大，使U形管内液面a低于b，故选项错误．‎ C、硝酸铵溶于水吸热，使瓶内气体温度降低，使U形管内液面a高于b，故选项正确．‎ D、纯碱与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，压强增大，使U形管内液面a低于b，故选项错误．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎20．下列做法中不合理的是（　　）‎ A．发现燃气泄漏应立即关闭阀口、开窗通风 B．铝制品变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨 C．点燃可燃性气体之前必须验纯 D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液 ‎【考点】85：金属的化学性质；4M：常见的意外事故的处理方法；H5：防范爆炸的措施；HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．‎ ‎【分析】A、根据可燃性气体与空气混合遇明火有爆炸的危险进行分析；‎ B、根据铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，铝制品变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨，会破坏铝表面的氧化铝薄膜进行分析；‎ C、根据可燃性气体和助燃性气体混合点燃可能发生爆炸进行分析；‎ D、根据意外事故的处理方法进行分析．‎ ‎【解答】解：A、可燃性气体与空气混合遇明火有爆炸的危险，所以发现燃气泄漏应立即开窗通风，关阀门，故A正确；‎ B、铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，铝制品变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨，会破坏铝表面的氧化铝薄膜，故B错误；‎ C、可燃性气体和助燃性气体混合点燃可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体之前必须验纯，故C正确；‎ D、浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液，故D正确．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎21．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）‎ 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A 氮气 氧气 木条，点燃 B 稀硫酸 稀盐酸 加入适量的硝酸银溶液，过滤 C 氢氧化钠溶液 氢氧化钡溶液 加入适量的碳酸钠溶液、过滤 D 氯酸钾 氯化钾 加入少量二氧化锰，加热 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质．‎ ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②‎ 反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、木条与氧气在点燃条件反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ B、稀盐酸和稀硫酸均能与硝酸银溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ C、氢氧化钡溶液能与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ D、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反而会把原物质除去，且二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎22．甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的甲、乙、丙依次为（　　）‎ A．O2、CuO、H2O B．Na2CO3、Na2SO4、NaOH C．FeSO4、FeCl2、Fe D．CaCO3、CaCl2、CO2‎ ‎【考点】AF：物质的相互转化和制备；68：氧气的化学性质；85：金属的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．‎ ‎【分析】一步反应反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可．‎ ‎【解答】解：A、氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，铜在氧气中加热生成氧化铜，氢气与氧化铜反应生成铜和水，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误．‎ B、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误．‎ C、锌与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌和铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，硫酸亚铁与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误．‎ D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化钙不能通过一步反应生成二氧化碳，只通过一步反应不能实现如箭头所指方向的转化，故选项正确．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎23．下列依据实验目的设计的实验方案中合理的是（　　）‎ A．除去铁制品表面的铁锈，用过量的稀硫酸长时间浸泡 B．验证甲烷中含有H2，点燃，在火焰上方罩一只干冷烧杯，观察内壁是否出现液滴 C．鉴别化肥KNO3和NH4Cl，取样与熟石灰混合研磨，闻气味 D．检验NaOH是否变质，取样，加水溶解后滴加酚酞试液，观察溶液颜色是否变红 ‎【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；9L：铵态氮肥的检验．‎ ‎【分析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，能和氧化铁反应生成氯化铁和水；‎ B、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水；‎ C、硝酸钾不能和氢氧化钙反应，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气；‎ D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液和氢氧化钠都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色．‎ ‎【解答】解：A、除去铁制品表面的铁锈，用过量的稀硫酸长时间浸泡时，稀硫酸不但能和氧化铁反应，还能够和铁反应，该选项设计不合理；‎ B、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水，点燃，在火焰上方罩一只干冷烧杯，观察内壁是否出现液滴不能判断甲烷中是否含有氢气，该选项设计不合理；‎ C、取样与熟石灰混合研磨，无明显现象的是硝酸钾，产生刺激性气味的是氯化铵，该选项设计合理；‎ D、碳酸钠溶液和氢氧化钠都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，无论氢氧化钠是否变质，加水溶解后滴加酚酞试液，溶液都变红色，该选项设计不合理．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎24．在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表．下列说法正确的是（　　）‎ 物质 X O2‎ CO2‎ H2O 反应前的质量/g ‎19‎ ‎34‎ ‎6‎ ‎2‎ 反应后的质量/g ‎11‎ 待测 ‎28‎ ‎20‎ A．表中的待测值为32‎ B．X中一定含有C、H、O元素 C．该反应是置换反应 D．反应中CO2和H2O的质量比为11：9‎ ‎【考点】G1：质量守恒定律及其应用；FA：反应类型的判定．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出x的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成．‎ ‎【解答】解：A、根据质量守恒定律可以知道：待测值=19+34+6+2﹣11﹣28﹣20=2，故错误；‎ B、22g二氧化碳中含有氧元素的质量为22g×=16g；18g水中含氧元素的质量为18g×=16g；生成物中氧元素的质量为16g+16g=32g，与参加反应的氧气的质量正好相等，说明X中一定只含有碳、氢两种元素，故选项说法错误；‎ C、根据反应前后质量的变化可以判断二氧化碳和水为生成物，而X和氧气为反应物，一定不是置换反应，故错误；‎ D、反应中生成二氧化碳的质量为：28g﹣6g=22g，生成水的质量为20g﹣2g=18g，其质量比为11：9，故正确．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎25．下列图象与所对应操作相符的是（　　）‎ A．用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 B．向一定质量分数的盐酸中不断加水 C．向等质量的锌片、铁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸 D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液 ‎【考点】95：碱的化学性质；6J：催化剂的特点与催化作用；85：金属的化学性质；98：酸碱溶液的稀释．‎ ‎【分析】A、过氧化氢分解生成水和氧气；‎ B、稀释盐酸时酸性减弱，pH升高；‎ C、稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气，镁比锌活泼；‎ D、向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠．‎ ‎【解答】解：A、过氧化氢分解生成水和氧气，有催化剂时分解速率快一些，但是最终得到的氧气质量相等，该选项对应关系不正确；‎ B、稀释盐酸时酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，该选项对应关系不正确；‎ C、稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气，镁比锌活泼，反应需要的时间短，并且最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确；‎ D、向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该选项对应关系正确．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ 二、填空题：本题3小题，共15分 ‎26．用化学用语填空：‎ ‎（1）氦气　He　；‎ ‎（2）人们常说“高空缺氧”中的氧是　O2　；‎ ‎（3）2个铁离子　2Fe3+　；‎ ‎（4）硫的+6价氧化物　SO3　．‎ ‎【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．‎ ‎【解答】解：（1）氦是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氦气的化学式就是表示氦元素的元素符号，即：He；‎ ‎（2）人们常说“高空缺氧”中的氧是氧气，其符号为：O2；‎ ‎（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铁离子可表示为：2Fe3+；‎ ‎（4）氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素，故硫的+6价氧化物可表示为：SO3；‎ 故答案为：（1）He；（2）O2；（3）2Fe3+；（4）SO3；‎ ‎　‎ ‎27．晓楠在家里发现了许多有趣的化学问题．请你帮助她解释或解决这些问题 ‎（1）妈妈做她最爱吃的“红烧肉”时加入了“加铁酱油”，其中“加铁酱油”中的“铁”指　元素”　（填“元素”或“原子”），身体一旦缺铁可能患有的疾病是　缺铁性贫血　；‎ ‎（2）她发现加洗洁精能轻松除去碗碟上的油污，这是利用了洗洁精的　乳化　作用；‎ ‎（3）妈妈说，要多喝牛奶．牛奶可以补充人体所需六大营养素中的　蛋白质　；‎ ‎（4）她洗漱时发现卫生间内铁质的置物架生锈了，置物架生锈与　水和氧气　有关，为了防止铁制品生锈，可采取哪些措施　刷漆　（填一点）．‎ ‎【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；7H：乳化现象与乳化作用；8G：金属锈蚀的条件及其防护；J2：生命活动与六大营养素．‎ ‎【分析】（1）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述；根据铁的生理功能和缺乏症进行分析；‎ ‎（2）根据具有洗洁精作用进行分析；‎ ‎（3）根据牛奶中富含的营养素分析回答；‎ ‎（4）根据铁锈蚀的条件与防锈的方法进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）加铁酱油中的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关；人体缺铁会造成缺铁性贫血；‎ ‎（2）使用洗洁精轻松除去了碗碟上的油污，这是利用了洗洁精的乳化功能；‎ ‎（3）牛奶中富含蛋白质，食用牛奶是为了补充人体所需营养素中的蛋白质；‎ ‎（4）铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件，可以在铁制品表面刷漆．‎ 故答案为：（1）元素；缺铁性贫血；（2）乳化；（3）蛋白质；（4）水和氧气；刷漆．‎ ‎　‎ ‎28．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：‎ ‎（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲　＜　乙（填“＜”“＞“或“=”）；‎ ‎（2）P点的含义　t3℃时甲乙两物质的溶解度相等　；‎ ‎（3）t2℃时，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是　62.5　‎ g；‎ ‎（4）欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是　增加溶质或蒸发溶剂　；‎ ‎（5）如采甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用　降温结晶　的方法．‎ ‎【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：（1）据图可以看出，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度为甲＜乙，故填：＜；‎ ‎（2）据图可以看出，P点表示在t3℃时甲乙两物质的溶解度相等，故填：t3℃时甲乙两物质的溶解度相等；‎ ‎（3）t2℃时，甲的溶解度为25g，故把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，只能溶解12.5g，故所得溶液的质量是62.5g，故填：62.5；‎ ‎（4）要将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用增加溶质或蒸发溶剂的方法，故填：增加溶质或蒸发溶剂；‎ ‎（5）甲的溶解度随温度的升高而增加很大，故甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用降温结晶的方法，故填：降温结晶．‎ ‎　‎ 三、简答题：本题3小题，共15分 ‎29．“少一些烟尘，多一片蓝天，建设文明城市，人人有责”‎ ‎（1）汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用下图表示：‎ ‎①该反应中没有发生改变的粒子是　原子　；（填“分子”“原子”或离子”）‎ ‎②写出上述反应的化学方程式：　2NO+2CO N2+2CO2　．‎ ‎（2）煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，可用　pH试纸　来测定雨水的酸碱度，请你提出一条防止酸雨发生的建议：　使用清洁能源　．‎ ‎【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；4U：溶液的酸碱度测定；9C：酸雨的产生、危害及防治；G5：书写化学方程式、．‎ ‎【分析】（1）通过对汽车尾气处理过程中发生的某个反应的微观示意图的分析可得知：反应中反应物是NO分子和CO分子，生成物是N2分子和CO2分子，根据质量守恒定律完成化学方程式，据此分析解答即可．‎ ‎（2）使用脱硫煤可以防止煤燃烧时产生二氧化硫，从而可以防止或减少酸雨的产生；使用清洁能源，例如氢能、太阳能、水能等，可以防止产生二氧化硫，从而防止或减少酸雨的产生．‎ ‎【解答】解：（1）由图中信息可知，汽该反应中没有发生改变的粒子是原子；车尾气主要为NO和CO，反应的微观示意图表示两个NO分子与两个CO分子反应，通过C、N、O原子的重新结合，形成了一个N2分子和两个CO2分子；故反应的化学方程式为：2NO+2CO N2+2CO2．‎ 故答案为：原子；2NO+2CO N2+2CO2．‎ ‎（2）可用 pH试纸来测定雨水的酸碱度，使用脱硫煤可以防止煤燃烧时产生二氧化硫，从而可以防止或减少酸雨的产生；使用清洁能源，例如氢能、太阳能、水能等，可以防止产生二氧化硫，从而防止或减少酸雨的产生．‎ 故填：pH试纸；使用清洁能源．‎ ‎　‎ ‎30．化学源于生活，也服务于生活．‎ ‎（1）近年来，公交车起火事件时有发生，事故发生时，消防员常用高压水枪进行灭火，其原理是　降低温度至可燃物的着火点以下　‎ ‎；起火事件的发生引发了人们对公共交通消防安全问题的重视．乘坐汽车、火车等公共交通工具时．下列物品禁止携带的是　BD　（填序号）；‎ A．衣物 B．酒精 C．书刊杂志 D．鞭炮 ‎（2）水是生命之源，净化水的主要操作步骤有沉淀、过滤、杀菌消毒等；硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用　煮沸　方法降低水的硬度；“节约用水，从你我做起”，你的一种具体做法是　淘米的水浇花　．‎ ‎【考点】H4：灭火的原理和方法；77：硬水与软水；HG：易燃物和易爆物安全知识．‎ ‎【分析】（1）灭火的方法有：清除可燃物；隔绝氧气或空气；以及把温度降到可燃物的着火点以下等；公共场合应该禁止携带易燃、易爆品；‎ ‎（2）根据降低水硬度的方法进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）灭火的方法有很多种，消防员常用高压水枪进行灭火，其原理是降低温度至可燃物的着火点以下；酒精、鞭炮属于易燃、易爆品，容易导致安全事故的发生，公共场合应该禁止携带．故填：降低温度至可燃物的着火点以下；BD；‎ ‎（2）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；淘米的水浇花，可节约用水，故填：煮沸；淘米的水浇花．‎ ‎　‎ ‎31．有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出）：‎ 根据实验过程中的现象判断：‎ ‎（1）固体B的成分是　Cu　（填化学式，下同）；a、b、c含同一操作，其名称是　过滤　；‎ ‎（2）固体粉末中一定不含有的物质是　CuSO4　，可能含有的物质是　NaCl　；‎ ‎（3）写出反应③的化学方程式　FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl　．‎ ‎【考点】‎ AE：物质的鉴别、推断；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．‎ ‎【分析】根据铜不溶于水，不会与酸反应，硫酸铜在溶液中显蓝色，氧化铁和盐酸反应会生成黄色的氯化铁溶液，氯化铁和碱反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色的硫酸钡沉淀等知识进行分析．‎ ‎【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，氧化铁和盐酸反应会生成黄色的氯化铁溶液，氯化铁和碱反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色的硫酸钡沉淀，‎ 固体粉末中加入足量的水溶解，得到固体A和无色溶液，所以固体粉末中一定不含硫酸铜，固体A加入足量的盐酸得到固体B和黄色溶液，所以B是铜，固体粉末中含有铜、氧化铁，无色溶液加入氢氧化钡会生成白色沉淀，所以固体粉末中一定含有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以 ‎（1）固体B的成分是Cu，a、b、c含同一操作，可以将不溶性固体从溶液中分离出来，其名称是过滤；‎ ‎（2）通过推导可知，固体粉末中一定不含有的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl；‎ ‎（3）反应③是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．‎ 故答案为：（1）Cu，过滤；‎ ‎（2）CuSO4，NaCl；‎ ‎（3）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．‎ ‎　‎ 四、实验题：本题3小题，共20分 ‎32．以下是初中化学常见的仪器和实验图，回答下列问题：‎ ‎（1）在粗盐提纯实验中，每步都用到的仪器是　A　（填名称）；‎ ‎（2）仪器C在实验中的用途是　滴加少量液体　；‎ ‎（3）描述装置D进行硫在氧气中燃烧时的现象：‎ ‎　剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体　，并放出热量；‎ ‎（4）装置E中观察到低处的蜡烛先灭的原因是　二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧　．‎ ‎【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯；4Z：常用仪器的名称和选用；68：氧气的化学性质；6Q：二氧化碳的化学性质．‎ ‎【分析】（1）玻璃棒的用途有搅拌、引流、转移物质等；‎ ‎（2）仪器C是胶头滴管，在实验中的用途是滴加少量液体；‎ ‎（3）硫在氧气中能够剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，并放出热量；‎ ‎（4）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．‎ ‎【解答】解：（1）在粗盐提纯实验中，每步都用到的仪器是玻璃棒A，溶解时滤液玻璃棒搅拌，过滤时滤液玻璃棒引流，蒸发时滤液玻璃棒搅拌．‎ 故选：A．‎ ‎（2）仪器C是胶头滴管，在实验中的用途是滴加少量液体．‎ 故填：滴加少量液体．‎ ‎（3）装置D进行硫在氧气中燃烧时的现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，并放出热量．‎ 故填：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体．‎ ‎（4）装置E中观察到低处的蜡烛先灭的原因是：二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．‎ 故填：二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．‎ ‎　‎ ‎33．通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法，请根据下图回答问题：‎ ‎（1）以上装置A～F中有一处明显的错误，请加以改正　装置B中的长颈漏斗下端应该浸入液面以下　；利用改正后的装置完成后面的实验；‎ ‎（2）若选用装置B、D、G制取并收集干燥的二氧化碳气体，正确的组装顺序为　BGD　，则在装置G中加入的液体试剂是　浓硫酸　（填名称）；‎ ‎（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　A　，反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；若用装置G收集氧气，气体从　b　（选填“a“或“b”）端通入；‎ ‎（4）装置B、C都能用来制取氢气，相对于装置B，装置C的突出优点是　随时控制反应的发生和停止　．‎ ‎【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4S：气体的干燥（除水）；G5：书写化学方程式、．‎ ‎【分析】（1）根据B装置制取气体时，长颈漏斗下端应该伸入液面以下液封，防止气体从长颈漏斗逸出进行分析；‎ ‎（2）根据制取的二氧化碳需要经过干燥再收集，浓硫酸有吸水性进行分析；‎ ‎（3）根据实验室制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气密度比空气大进行分析；‎ ‎（4）根据C装置可以通过装置内压强的改变实现固体和液体的分离进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）B装置制取气体时，长颈漏斗下端应该伸入液面以下液封，防止气体从长颈漏斗逸出；‎ ‎（2）制取的二氧化碳需要经过干燥再收集，浓硫酸有吸水性，所以选用装置B、D、G制取并收集干燥的二氧化碳气体，正确的组装顺序为：BGD，则在装置G中加入的液体试剂是浓硫酸；‎ ‎（3）实验室制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用的发生装置是A，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气密度比空气大，所以用装置G收集氧气，气体从b端通入；‎ ‎（4）C装置可以通过装置内压强的改变实现固体和液体的分离，所以装置B、C都能用来制取氢气，相对于装置B，装置C的突出优点是：随时控制反应的发生和停止．‎ 故答案为：（1）装置B中的长颈漏斗下端应该浸入液面以下；‎ ‎（2）BGD，浓硫酸；‎ ‎（3）A，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，b；‎ ‎（4）随时控制反应的发生和停止．‎ ‎　‎ ‎34．某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：‎ 探究Ⅰ：甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑，乙同学认为，甲同学实验时应先向澄淸石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到　溶液的红色逐渐褪去　时，就可以说明两种物质能发生反应．‎ 探宄Ⅱ：废液中溶质的成分是什么？‎ ‎【做出猜想】‎ 猜想一：CaCl2‎ 猜想二：CaCl2、HCl 猜想三：CaCl2、HC1、Ca（OH）2 ‎ 你的猜想：　CaCl2、Ca（OH）2　‎ 丙同学认为猜想三是错误的，理由是　2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O　（用化学方程式解释）．‎ ‎【实验设计】‎ 设计者 实验操作 实验现象 实验结论 丁同学 取少量废液于一支试管中，向其中加入足量的碳酸钠溶液 有白色沉淀生成 猜想一正确 戊同学 取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少量废液 ‎　锌粒逐渐溶解，有气泡产生　‎ 猜想二正确 ‎【评价与反思】请判断以上设计的两个方案中，　戊　同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由：‎ ‎　猜想中都有氯化钙，加碳酸钠溶液都会产生白色沉淀　．‎ ‎【表达与交流】若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液来经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是　腐蚀下水道或污染水质　（填一点）．‎ ‎【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；G5：书写化学方程式、．‎ ‎【分析】由题目的信息可知：甲同学实验时应先向澄淸石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到溶液的红色逐渐褪去时，就可以说明两种物质能发生反应；我的猜想，废液中溶质的成分是：CaCl2、Ca（OH）2；丙同学认为猜想三是错误的，理由是盐酸和氢氧化钙不能共存；戊同学取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少量废液，锌粒逐渐溶解，有气泡产生，猜想二正确；设计的两个方案中，戊同学的方案合理，丁同学的方案不合理，原因是猜想中都有氯化钙，加碳酸钠溶液都会产生白色沉淀；该废液直接倒入下水道，可能造成的危害是：腐蚀下水道或污染水质．‎ ‎【解答】解：探究Ⅰ：甲同学实验时应先向澄淸石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到溶液的红色逐渐褪去时，就可以说明两种物质能发生反应；故答案为：溶液的红色逐渐褪去；‎ 探究Ⅱ：我的猜想，废液中溶质的成分是：CaCl2、Ca（OH）2；丙同学认为猜想三是错误的，理由是盐酸和氢氧化钙不能共存；故答案为：CaCl2、Ca（OH）2；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；‎ ‎【实验设计】戊同学取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少量废液，锌粒逐渐溶解，有气泡产生，猜想二正确；故答案为：锌粒逐渐溶解，有气泡产生；‎ ‎【评价与反思】设计的两个方案中，戊同学的方案合理，丁同学的方案不合理，原因是猜想中都有氯化钙，加碳酸钠溶液都会产生白色沉淀；故答案为：戊；猜想中都有氯化钙，加碳酸钠溶液都会产生白色沉淀；‎ ‎【表达与交流】该废液直接倒入下水道，可能造成的危害是：腐蚀下水道或污染水质；故答案为：腐蚀下水道或污染水质；（合理即可）‎ ‎　‎ 五、计算题：本题2小题，共10分 ‎35．中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算：‎ ‎（1）皂甙属于　有机物　（填“有机物”或“无机物”）；‎ ‎（2）皂甙中各元素的质量之比是　54：7：8　（最简整数比）；‎ ‎（3）含氢元素8.4g的皂甙的质量为　82.8　克（写出计算过程）．‎ ‎【考点】DB：化合物中某元素的质量计算；AC：有机物与无机物的区别；D9：元素质量比的计算．‎ ‎【分析】（1）根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析解答．‎ ‎（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．‎ ‎（3）根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）皂甙是含碳元素的化合物，属于有机物．‎ ‎（2）皂甙中碳、氢、氧元素的质量比为（12×27）：（1×42）：（16×3）=54：7：8．‎ ‎（3）含氢元素8.4g的皂甙的质量为8.4g÷（×100%）=82.8g．‎ 故答案为：（1）有机物；（2）54：7：8；（3）82.8．‎ ‎　‎ ‎36．为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的，为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量．某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）；取25.0g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的所量关系如图所示：‎ ‎（1）计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数．‎ ‎（2）完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）‎ ‎【考点】‎ G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．‎ ‎【解答】解：（1）设碳酸钙质量为x，生成氯化钙质量为y，‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，‎ ‎100 111 44‎ x y 8.8g ‎==，‎ x=20g，y=22.2g，‎ ‎“石头纸”中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%，‎ 答：“石头纸”中碳酸钙的质量分数为80%．‎ ‎（2）完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是：×100%=14.1%，‎ 答：完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是14.1%．‎ ‎　‎ ‎2017年6月29日