中考常见化学方程式总结 3页

实验内容 化学方程式 实验现象 ‎1‎ 拉瓦锡探究空气成分实验 ‎2Hg+O2 =△= 2HgO 液态金属汞变成红色粉末 ‎2‎ 用燃烧法测定空气中O2含量 ‎4P+5O2 =点燃=2P2O5‎ 生成大量白烟，放热 ‎3‎ 物质在氧气中燃烧 ‎(1)‎ 硫磺 S+O2 =点燃= SO2‎ 发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热 ‎(2)‎ 木炭 C+O2 =点燃= CO2‎ 发出白光，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，放热 ‎(3)‎ 红磷 ‎4P+5O2 =点燃=2P2O5‎ 发出白光，产生大量白烟，放热 ‎(4)‎ 铝箔 ‎4Al+3O2 =点燃= 2Al2O3‎ 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热 ‎(5)‎ 铁丝 ‎3Fe+2O2 =点燃= Fe3O4‎ 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 ‎(6)‎ 镁条 ‎2Mg+O2 =点燃=2MgO 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热 ‎(7)‎ 铜丝 ‎2Cu+O2 =点燃=2CuO 铜丝表面生成黑色固体，放热 ‎(8)‎ 蜡烛 石蜡+氧气→水+二氧化碳 干冷的玻璃片上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，放热 ‎【PS: 物质在氧气中燃烧比在空气中更加剧烈】‎ ‎4‎ 三大气体的制备 ‎(1) 制备氧气（O2）‎ a 分解过氧化氢 ‎2H2O2 =MnO2= 2H2O+O2↑ ‎ 实验室制氧气 b 加热高锰酸钾 ‎2KMnO4 =△= K2MnO4+MnO2+O2↑‎ c 加热氯酸钾和二氧化锰混合物 ‎2KClO3 = MnO2= 2KCl+3O2↑‎ d 分离液态空气 工业制氧气 ‎(2)制备二氧化碳（CO2）‎ a 稀盐酸与大理石（主要成分碳酸钙）‎ CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑‎ 实验室制CO2‎ b 高温煅烧石灰石 CaCO3 =高温= CaO+CO2↑‎ 工业制CO2‎ ‎(3) 制备氢气（H2）‎ a 锌和稀盐酸 Zn+2HCl == ZnCl2+ H2↑‎ 实验室制H2【PS: 稀盐酸加热易挥发出HCl气体，使制得的氢气不纯，最好用稀硫酸】‎ b 锌和稀硫酸 Zn+H2SO4 == ZnSO4 + H2↑‎ ‎5‎ 水的电解实验 ‎2H2O=通电= 2H2↑+O2↑‎ ‎【PS: 正氧负氢，VH2:VO2=2:1，m H2:m O2=1:8】‎ ‎6‎ 氢气( H2)的化学性质 ‎(1)氢气的可燃性 ‎2H2+O2 =点燃= 2H2O 纯净的氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，放热 ‎(2)氢气的还原性 H2+CuO =△= Cu+H2O 黑色粉末变红，试管口有水生成 ‎7‎ 碳单质（C）的化学性质 ‎(1)常温下，稳定性 用碳素笔记录重要文件，用墨书写字画能长久保存 点燃或 高温 ‎(2)可燃性 C+O2 =点燃= CO2 （O2充足）‎ ‎2C+O2 =点燃= 2CO（O2不足）‎ ‎(3)还原性 C+2CuO =高温= 2Cu+ CO2↑‎ C+CO2 =高温= 2CO ‎ ‎8‎ 二氧化碳(CO2)的化学性质 ‎(1) 不燃烧，也不支持燃烧【可用于灭火】；不供给呼吸；‎ ‎(2) 与水反应 CO2+H2O == H2CO3 【碳酸不稳定 H2CO3 == CO2↑+H2O】‎ ‎(3) 与石灰水反应 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 澄清石灰水变浑浊【此反应用于检验 CO2；解释用石灰浆抹墙原理】‎ 九年级化学方程式汇总 九年级化学方程式汇总 实验内容 化学方程式 实验现象 ‎9‎ 一氧化碳(CO)的化学性质 ‎(1) 可燃性 ‎2CO+O2 =点燃= 2CO2 ‎ 蓝色火焰，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，放热 ‎(2) 还原性 CO+CuO =△= Cu+ CO2‎ 黑色粉末变成红色，生成气体使澄清石灰水变浑浊 ‎3CO+Fe2O3 =△= 2Fe+3CO2‎ 红色粉末逐渐变黑，生成气体使澄清石灰水变浑浊 ‎【此实验需处理尾气CO】【工业炼铁】‎ ‎(3) 毒性 易与血红蛋白结合 ‎10‎ 新燃料燃烧 ‎(1) 天然气（甲烷）‎ CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 产生明亮蓝色火焰，放出热量 ‎(2) 酒精（乙醇）‎ C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O 产生淡蓝色火焰，放热 ‎(3) 氢气 ‎2H2+O2 =点燃= 2H2O ‎【最清洁燃料，优点：无污染，来源广，放热多】‎ ‎11‎ 金属的化学性质 ‎(1) 金属与氧气 ‎【见3、(4)(5)(6)(7)】 【特殊性质：‎ ‎①常温下，镁、铝在空气中缓慢氧化，生成致密氧化膜，有很好抗腐蚀性。②铁在潮湿空气中易与氧气和水反应生锈（Fe2O3）‎ ‎③铜在潮湿空气中易与氧气、二氧化碳和水反应生锈[Cu2(OH)2CO3]】‎ ‎(2) 金属与酸 【注意溶液颜色变化】‎ 金属 稀盐酸 稀硫酸 现象 Mg Mg+2HCl=== MgCl2+H2↑‎ Mg+H2SO4=== MgSO4+H2↑‎ 剧烈反应，生成大量气泡，溶液无色，放热 Zn Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑‎ Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑‎ 反应较剧烈，生成大量气泡，溶液无色，放热 Fe Fe+2HCl === FeCl2+H2↑‎ Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑‎ 反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色，放热 Cu 不反应 不反应 ‎----------------------------------‎ ‎【PS: 只由位于金属活动性顺序表中H前的金属，才与酸反应。】‎ ‎(3) 金属与盐溶液反应 铁钉浸入硫酸铜溶液 Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu 铁钉浸入部分，表面覆盖一层红色物质 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 铝丝浸入硫酸铜溶液 ‎2Al+3CuSO4===Al2 (SO4)3+3Cu 铝丝浸入部分，表面覆盖一层红色物质 溶液由蓝色逐渐变为无色 铜丝浸入硝酸银溶液 Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag 铜丝浸入部分，表面覆盖一层银白色物质 溶液由无色变为蓝色 铜丝浸入硫酸铝溶液 不反应 ‎------------------------------------------------‎ ‎【PS: 金属单质必须比盐中金属元素活泼，盐必须是可溶性盐】‎ ‎12‎ 酸的通性 ‎(1)与酸碱指示剂 酸遇石蕊变红色，酸遇酚酞不变色【实质是H+与指示剂反应】‎ ‎(2)与金属（H前）‎ ‎[见11、(2)]‎ ‎(3)与金属氧化物 ‎(碱性氧化物)‎ ‎6HCl + Fe2O3===2FeCl3+3H2O 铁锈消失，溶液由无色变为黄色 ‎2HCl + CuO ===CuCl2+H2O 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 H2SO4+ CuO== CuSO4+H2O 九年级化学方程式汇总 实验内容 化学方程式 实验现象 ‎12‎ ‎ 酸的通性 ‎(4) 与碱 HCl + NaOH===NaCl + H2O 白色固体逐溶解 ‎2HCl + Cu(OH)2===CuCl2+2H2O 蓝色固体逐渐溶解，溶液变蓝 Cu(OH)2+H2SO4== CuSO4+2H2O 蓝色固体逐渐溶解，溶液变蓝 ‎(5) 与部分盐 HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3‎ 生成不溶于硝酸的白色沉淀 ‎【用AgNO3检验盐酸或可溶性盐酸盐】‎ ‎2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑‎ 白色固体逐渐消失，生成气体能使澄清石灰水变浑浊【检验CO32-: ①加稀盐酸②生成气体通入澄清石灰水】‎ BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀 ‎【用BaCl2检验硫酸或可溶性硫酸盐】‎ ‎13‎ 碱的通性 ‎(1) 与酸碱指示剂 碱遇石蕊变红色，碱遇酚酞变蓝色【实质是OH—与指示剂反应】‎ ‎(2) 与非金属氧化物 ‎ (酸性氧化物)‎ Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ‎2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O ‎2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O ‎(3) 与碱 ‎[见12、(4)]‎ ‎(4) 与某些盐 ‎2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2↓+ Na2SO4‎ 生成蓝色絮状沉淀 ‎3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 生成白色沉淀 ‎14‎ 盐的通性 ‎(1)金属与盐溶液 ‎[见11、(3)]‎ 条件：①金属单质比盐中金属活泼；②盐可溶于水 ‎(2)酸与盐 ‎[见12、(5)]‎ 条件：‎ ‎①反应物中盐可溶于酸（BaSO4、AgCl是不溶于硝酸的盐）‎ ‎②生成物中有水或沉淀或气体【复分解反应发生的条件】‎ ‎(3)碱与盐溶液 ‎[见13、(4)]‎ 条件：①反应物中盐、碱均可溶于水 ‎②生成物有水或沉淀或气体 ‎(4)盐与盐 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3‎ 生成不溶于硝酸的白色沉淀 Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl ‎15‎ 制火碱(NaOH)‎ Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH ‎16‎ 制熟石灰[Ca(OH)2]‎ CaO+H2O=== Ca(OH)2‎ ‎【生石灰可做食品干燥剂】‎ ‎17‎ 葡萄糖在酶的作用下转换，放出热量 C6H12O6+6O2酶→6CO2+6H2O ‎18‎ 铵态氮肥 NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O 生成有刺激性气味的气体 NH4HCO3 =△= NH3↑+H2O+CO2↑‎ 生成有刺激性气味的气体 ‎19‎ 碳酸氢钠( NaHCO3)[ 类比：Ca(HCO3)2=△= CaCO3↓+H2O+CO2↑]‎ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎2NaHCO3 =△= Na2CO3+H2O+CO2↑‎