湖北省武汉市中考化学试卷及解析 13页

‎2010年湖北省武汉市中考化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）‎ ‎1．（3分）（2010•武汉）下列所示实验中，发生了化学变化的是（　　）‎ A．‎ 研碎木炭 ‎ B．‎ 硫粉燃烧 ‎ C．‎ 称量粗盐 ‎ D．‎ 过滤 ‎2．（3分）（2010•武汉）“低碳经济、低碳生活”已成为社会发展和家庭生活的主流．下列行为不符合“低碳”理念的是（　　）‎ A．近距离出行时，用自行车替代机动车 B．大力发展太阳能、风能等新能源 C．大量使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 D．推广使用新型氢氧燃料电池提供动力的客车 ‎3．（3分）（2010•武汉）碳家族中，C60的分子结构形似足球（如图所示）．关于C60的说法中，错误的是（　　）‎ A．它是一种单质 B．每个C60分子由60个碳原子构成 C．它与金刚石是同一种物质 D．它完全燃烧后的产物是CO2‎ ‎4．（3分）（2010•武汉）二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂．如图是生产二氧化氯的反应的微观示意图（其中表示氧原子，表示钠原子，表示氯原子），依据上述信息可知，下列说法中正确的是（　　）‎ A．反应前后分子的种类发生了改变 B．反应前后原子的种类发生了改变 C．反应前后元素的种类发生了改变 D．该反应属于置换反应 ‎5．（3分）（2010•武汉）将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出．由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（　　）‎ A．M、Zn、Cu B．Zn、M、Cu C．Zn、Cu、M D．Cu、M、Zn ‎6．（3分）（2010•武汉）下列说法中正确的是（　　）‎ A．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀．该溶液一定是稀盐酸 B．可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠 C．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法 D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应 ‎　‎ 二、非选择题 ‎8．（4分）（2010•武汉）按要求用相应的化学符号填空．‎ ‎（1）酒精　　　　　　；‎ ‎（2）两个氢离子　　　　　　；‎ ‎（3）地壳中含量最多的元素　　　　　　；‎ ‎（4）写出五氧化二磷的化学式，并标出其中磷元素的化合价　　　　　　．‎ ‎9．（3分）（2010•武汉）有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如Ca（OH）2，Ba（OH）2的溶解度就存在一定的差异，如下表所示：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎40‎ ‎80‎ 溶解度/g Ca（OH）2‎ ‎0.187‎ ‎0.141‎ ‎0.094‎ Ba（OH）2‎ ‎1.67‎ ‎8.22‎ ‎101.4‎ 根据以上信息回答下列问题．‎ ‎（1）图中，表示Ca（OH）2溶解度曲线的是　　　　　　（ 填“A”或“B”）．‎ ‎（2）如果要将Ca（OH）2的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是　　　　　　（只举一种）‎ ‎（3）现有常温时含Ca（OH）2，Ba（OH）2两种溶质的某饱和溶液，若要得到较纯净的Ba（OH）2溶液，采取的物理方法为　　　　　　．‎ ‎10．（3分）（2010•武汉）下表是元素周期表中的部分信息，A、B、C、D分别是4种粒子的结构示意图．请根据图中信息及相关要求真空．‎ ‎3 Li 锂 ‎4 Be 铍 ‎5 B 硼 ‎6 C 碳 ‎7 N 氮 ‎8 O 氧 ‎9 F 氟 ‎10 Ne 氖 ‎11 Na 钠 ‎12 镁 Mg ‎13 Al 铝 ‎14 Si 硅 ‎15 P 磷 ‎16 S 硫 ‎17 Cl 氯 ‎18 Ar 氩 ‎（1）硫元素的原子的核外电子数为　　　　　　．‎ ‎（2）A、B、C、D 4种粒子中，易得到电子，形成稳定结构的是　　　　　　（填字母序号）．‎ ‎（3）某离子带2个单位正电荷，其结构示意图如图，该离子的符号是　　　　　　．‎ ‎11．（4分）（2010•武汉）燃料燃烧所产生的热量给生活与生产带来了很大的便利，但燃烧不当也会造成极大的损害．‎ ‎（1）燃烧不完全燃烧既浪费资源，产生的气体又对环境造成污染．为研究影响物质燃烧的因素，现设计如图所示实验：‎ 将燃烧匙内小木炭块灼烧至红热后，立即伸入集气瓶内，并塞紧橡皮塞．将注射器内氧气迅速推入集气瓶内，观察到木炭发白光．该实验说明燃烧的剧烈程度与　　　　　　有关．‎ 燃烧的剧烈程度还与可燃物与氧气的接触面积有关，如　　　　　　（举一日常生活实例）‎ ‎（2）小明、小刚同学在研究灭火的原理时，进行了如下实验：分别在两个小铁盒中倒入少量植物油并点燃，小明用坩埚钳把小铁盒放在冰水共存的水面上，观察到火焰立即熄灭，该实验证明了灭火的原理是　　　　　　，小刚同学将一块湿抹布盖在小铁盒上，火焰也立即熄灭，他依据的灭火原理是　　　　　　．‎ ‎12．（5分）（2010•武汉）根据实验装置图回答问题．‎ ‎（1）装置Ⅰ在实验中可用于过氧化氢溶液制氧气，其反应的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎（2）在化学实验中，对装置稍加改装或采用不同的组合时，就能完成多种实验．如将装置Ⅱ改为Ⅳ后，可以顺利进行草酸受热 分解的实验．‎ 草酸是一种有机物，常温时为一种无色透明的晶体，加热时易分解．草酸受热分解的化学方程式为：C2H2O4H2O+CO2↑+CO↑‎ 根据改进后图Ⅳ所示实验装置推测草酸还具有的物理性质为　　　　　　．‎ ‎（3）现将装置Ⅳ与装置Ⅲ相连，对草酸受热分解后所得产物的组成和性质进行探究．实验开始前E中左右液面在同一水平面上．‎ ‎1装置Ⅲ中A可用于收集反应生成的水，还具有　　　　　　的作用；‎ ‎2实验过程中，D中一直无明显现象，E中球容器内液面　　　　　　（填“升高”、“降低”或“不变”）．‎ ‎13．（5分）（2010•武汉）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要．‎ ‎（1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料．高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料．炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人．人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀．上述方法所依据的原理是　　　　　　．‎ ‎（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！‎ 下面几种做法中，可有效保护金属资源的是　　　　　　填字母）．‎ a．回收利用废旧金属制品 b．任意开采铁矿石 c．铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中 d．寻找、开发金属的代用品．‎ ‎14．（7分）（2010•武汉）现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl、NaNO3、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质．为了证明甲、乙两包固体的成分，现进行如下实验：‎ ‎（1）实验一 操作步骤 实验现象 结论 ‎①取甲中少量粉末加足量水充分溶解 溶液呈无色 ‎　　　　　　‎ ‎②取①中所得溶液少量，滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变了蓝色 溶液pH　　　　　　7（填“＞”、“＜”或“=”‎ ‎③另取①中所得溶液少量，滴加稀盐酸 无明显现象 甲中一定含有　　　　　　（填化学式，下同），一定不含　　　　　　，可能含有　　　　　　．‎ ‎（2）实验二（部分物质在流程图中未列出）‎ 根据以上实验推断，乙物质为　　　　　　（填写化学式），使用该物质时应注意　　　　　　．‎ ‎15．（8分）（2010•武汉）某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液．为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究．过滤该残液，取100g 滤液，向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：‎ 加入氢氧化钠的溶液的质量/g ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎160‎ ‎180‎ 生成沉淀的质量/g ‎0‎ ‎0‎ ‎0.80‎ ‎1.78‎ ‎5.35‎ ‎5.35‎ ‎（1）通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是　　　　　　（写化学式）．‎ ‎（2）选择合理的数据，计算100g 滤液中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种．结果精确到0.01g）．‎ 可能用到的相对原子质量：H﹣1 O﹣16 Na﹣23 Cl﹣35.5 Fe﹣56．‎ ‎　‎ ‎2010年湖北省武汉市中考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）‎ ‎1．（3分）‎ ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．菁优网版权所有 ‎【分析】观察图示，找出变化，根据变化的特征分析，化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．‎ ‎【解答】解：由图示分析变化：‎ A、研碎木炭只是形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，故A不符合题意；‎ B、硫粉燃烧生成了二氧化硫，属于化学变化，故B符合题意；‎ C、称量粗盐，没有生成新物质，属于物理变化，故C不符合题意；‎ D、过滤是将不溶于液体的固体与液体分离，没有生成新物质，属于物理变化，故D不符合题意．‎ 故选B．‎ ‎【点评】解答本题要观察图示，找出变化，分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．‎ ‎　‎ ‎2．（3分）‎ ‎【考点】资源综合利用和新能源开发；塑料及其应用．菁优网版权所有 ‎【分析】通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济、社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态，属于低碳经济．低碳生活”的精神主要是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化．主要通过节电、节气和回收三个环节来改变生活细节．‎ ‎【解答】解：A、近距离出行时，骑自行车或步行的方式出行，减少了私家车对空气的污染，间接的夜减少了煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放．‎ B、开发新能源，代替传统能源，这里的新能源就是指很有前途的能源，减少了污染，减少了煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放；‎ C、大量使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋，不仅会造成环境污染，还增加了资源和能源消耗，所以错误．‎ D、以氢燃料电池为动力的客车，在运行过程中不排放任何有害气体，称为“零排放”汽．其原因是氢气燃烧后只生成水，水蒸气没有污染．‎ 故选C．‎ ‎【点评】此题难度不大，属于社会热点题，本题考查了减少二氧化碳排放的措施，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎ ‎3．（3分）‎ ‎【考点】碳元素组成的单质．菁优网版权所有 ‎【分析】A、利用单质的概念解决问题．‎ B、利用分子的结构解决．‎ C、利用同素异形体的知识分析．‎ D、根据碳的化学性质解决．‎ ‎【解答】解：A、单质是由一种元素组成的纯净物，C60符合该特点，故说法正确．‎ B、由足球烯的化学式可知每个C60分子由60个碳原子构成，故说法正确．‎ C、足球烯与金刚石是互为同素异形体，两者是不同的单质，说法错误．‎ D、根据碳的化学性质可知碳的完全燃烧会生成二氧化碳，所以足球烯也是如此，说法正确．‎ 故选C ‎【点评】本题考查几种碳单质的性质，属于基础题．需要强调的是结构不同，物质的性质也不同，这里的性质指的是物理性质，它们的化学性质是相同的．‎ ‎4．（3分）‎ ‎【考点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用．菁优网版权所有 ‎【分析】由模拟图可知：该反应为单质与化合物反应生成两种化合物；分子由原子构成；反应前后元素的种类和原子的种类是否变化等信息．‎ ‎【解答】解：A、化学变化产生了新的分子，分子种类一定改变，故A正确；‎ B、反应前后原子种类发生了改变，说法错误，应原子种类不变，故B错误．‎ C、反应前后元素种类发生了改变，说法错误，应元素种类不变，故C错误．‎ D、该反应为单质与化合物反应生成两种化合物，不符合置换反应的“单换单”，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；掌握反应类型的判断及质量守恒定律的应用．‎ ‎　‎ ‎5．（3分）‎ ‎【考点】金属活动性顺序及其应用．菁优网版权所有 ‎【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．‎ ‎【解答】解：金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生，说明锌＞M，将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出，说明M＞铜，故其活动性顺序为锌＞M＞铜，观察选项，故选B．‎ ‎【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．‎ ‎　‎ ‎6．（3分）‎ ‎【考点】证明盐酸和可溶性盐酸盐；中和反应及其应用；盐的化学性质；碳的化学性质．菁优网版权所有 ‎【分析】实验室检验氯离子滴加硝酸银和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成；除杂时，能除去杂质，但不能引入新的杂质；中和反应为酸和碱反应生成盐和水的反应．‎ ‎【解答】解：A、向溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀，证明溶液中含有氯离子，不能证明一定是盐酸，故A错误；‎ B、加入适量硝酸钡溶液，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，除去了碳酸钠，引入了新的杂质硝酸钠，得不到纯净的氯化钠，故B错误；‎ C、除去铜粉中混有的少量炭粉，在空气中充分灼烧炭粉和氧气生成二氧化碳除去，但铜和氧气反应生成了氧化铜，故C错误；‎ D、中和反应为酸和碱反应生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成盐和水，不是中和反应，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查氯离子的检验、除杂以及化学反应的基本反应类型，涉及面广，基础性强，要掌握氯离子的检验及除杂需要注意的事项．‎ ‎　‎ 二、非选择题 ‎8．（4分）‎ ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义．菁优网版权所有 ‎【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，酒精是乙醇的俗称，根据有机物的书写规则，酒精可表示为：C2H5OH；‎ ‎（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．氢离子带1个单元位的正电荷，表示为H+，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以答案为2H+；‎ ‎（3）地壳中含量最多的元素为氧元素，元素可用元素符号表示，故氧元素就可表示为 O；‎ ‎（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以五氧化二磷中磷的化合价为+5价，故可表示为：2O5．‎ 故答案为：（1）C2H5OH； （2）2H+ （3）O；（4）2O5‎ ‎【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．‎ ‎　‎ ‎9．（3分）‎ ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．菁优网版权所有 ‎【分析】（1）根据题干中表格的数据可以判断出氢氧化钙的溶解度随温度变化的趋势；‎ ‎（2）根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法来完成该题的解答；‎ ‎（3）根据温度对物质溶解度影响的变化趋势及结晶的方法来解答．‎ ‎【解答】解：（1）根据题干中数据可以知道，随着温度的升高氢氧化钙的溶解度越来越小，所以图中的B曲线符合这一趋势，故B为氢氧化钙的溶解度曲线；‎ ‎（2）将氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以向溶液中加入氢氧化钙或者恒温蒸发溶剂的方法，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以也可以采取升高溶液温度的方法使溶液变为饱和溶液；‎ ‎（3）氢氧化钙的溶解度较小且随温度的降低而增大，氢氧化钡的溶解度随温度的升高而增大且受温度变化影响较大，所以可以采取加热后趁热过滤或者是冷却热饱和的方法得到氢氧化钡晶体，然后过滤，再将晶体溶于蒸馏水．‎ 故答案为：（1）B；‎ ‎（2）升高温度（或恒温蒸发溶剂、加氢氧化钙、加生石灰等）；‎ ‎（3）加热后趁热过滤（或升高温度后立即过滤；降温结晶、过滤，再将晶体溶于蒸馏水）．‎ ‎【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．‎ ‎　‎ ‎10．（3分）‎ ‎【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义．菁优网版权所有 ‎【分析】（1）根据原子中原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”进行解答；‎ ‎（2）根据最外层电子数达到8个以及第一层达到2个为稳定结构进行解答；‎ ‎（3）根据离子结构示意图进行解答．‎ ‎【解答】解：（1）由题目中的图可知硫原子序数为16，再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知该元素的原子的核电荷数16；‎ ‎（2）当最外层电子数达到8个以及第一层达到2个为稳定结构，当最外层电子数大于4时，容易得到电子，所以D容易易得到电子形成稳定结构；‎ ‎（3）根据结构示意图可知，带2个单位正电荷，说明是失去2个电子，所以x为12，故该离子为镁离子，符号为：Mg2+．‎ 故答案为：（1）16；（2）D；（3）Mg2+．‎ ‎【点评】了解元素周期表的特点及其应用；掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点；了解离子符号及其周围数字的意义．‎ ‎11．（4分）‎ ‎【考点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．菁优网版权所有 ‎【分析】（1）根据氧气的浓度越大以及可燃物与空气的接触面积越大，可燃物燃烧越旺盛进行解答；‎ ‎（2）根据燃烧的条件以及灭火的原理解答 ‎【解答】解：（1）由题意知，将注射器内氧气迅速推入集气瓶内即增加了氧气的含量，所以燃烧就更剧烈；燃烧的剧烈程度还与可燃物与氧气的接触面积有关，如将煤做成蜂窝状，燃烧更剧烈．故答案为：氧气的含量；将煤做成蜂窝状，燃烧更剧烈 ‎ ‎（2）小明用坩埚钳把小铁盒放在冰水共存的水面上，这样冰水吸收了小铁盒上的大量的热，使植物油的温度降至着火点一下，故熄；小刚同学将一块湿抹布盖在小铁盒上就隔绝了空气，植物油由于缺氧而熄灭．故答案为：使温度降至可燃物着火点以下；将可燃物与氧气（或空气）隔绝 ‎【点评】根据燃烧的条件和灭火的原理解答本题，难度不大，主要考查用所学的化学知识解答实际问题．‎ ‎12．（5分）‎ ‎【考点】实验室制取氧气的反应原理；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有 ‎【分析】（1）根据过氧化氢分解生成水和氧气进行解答；‎ ‎（2）根据酒精灯和酒精喷灯的火焰温度进行解答；‎ ‎（3）根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应后压强减小以及一氧化碳不反应压强增大进行解答．‎ ‎【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；‎ ‎（2）将装置Ⅱ改为Ⅳ，区别就是将酒精喷灯改为酒精灯，因为酒精灯火焰的温度比酒精喷灯的低，说明草酸的熔点较低；‎ ‎（3）①二氧化碳和氢氧化钠溶液反应后压强减小，为了防止倒吸，所以A装置即可以收集反应生成的水还具有安全瓶的作用；②随着一氧化碳的不断生成，会使得E中压强增大，所以E中球容器内液面降低．‎ 故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）熔点较低；（3）①安全瓶；②降低．‎ ‎【点评】本题主要考查常用气体的发生装置和常见物质的验证方法；并且要正确书写化学方程式，难度较大．‎ ‎13．（5分）‎ ‎【考点】一氧化碳还原氧化铁；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；废弃金属对环境的污染；金属的回收利用及其重要性．菁优网版权所有 ‎【分析】（1）根据CO的还原性，完成CO高温还原氧化铁反应的化学方程式；‎ ‎（2）根据铁锈蚀所需条件，分析采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀的原理；‎ ‎（3）对比可有效保护金属资源的做法，判断做法中可有效保护金属资源的做法．‎ ‎【解答】解：（1）CO在高温条件下与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；‎ ‎（2）采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，都可使铁与空气中水和氧气隔绝，而达到防止锈蚀的目的；‎ ‎（3）a．回收利用废旧金属制品，可有效保护金属资源；故a正确；‎ b．任意开采铁矿石，不能合理开发利用，不能有效保护金属资源；故b不正确；‎ c．铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中，金属被腐蚀，不能有效保护金属资源；故c不正确；‎ d．寻找、开发金属的代用品，可有效保护金属资源；故d正确 故答案为：‎ ‎（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；‎ ‎（2）将铁制品与空气和水隔绝（或将铁制品与潮湿的空气隔绝）；‎ ‎（3）ad．‎ ‎【点评】可有效保护金属资源的做法：防止金属被腐蚀、回收利用金属材料、合理开发利用金属、使用代金材料．‎ ‎14．（7分）‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；铵态氮肥的检验；化学式的书写及意义．菁优网版权所有 ‎【分析】根据题意，加入石蕊试液变蓝色，说明溶液呈碱性，则pH＞7，而Na2CO3、NaOH均呈碱性，加稀盐酸后无明显现象，说明混合物中一定不含Na2CO3，则一定含有NaOH．对于NaCl、NaNO3没有进行验证，所以均可能含有．‎ ‎【解答】解：（1）实验一：根据题意，加入石蕊试液变蓝色，说明溶液呈碱性，则pH＞7，而Na2CO3、NaOH均呈碱性，加稀盐酸后无明显现象，说明混合物中一定不含Na2CO3，则一定含有NaOH．对于NaCl、NaNO3没有进行验证，所以均可能含有．‎ 操作步骤 实验现象 结论 ‎①取甲中少量粉末加足量水充分溶解 溶液呈无色 甲中含有NaCl、NaNO3、NaCO3、NaOH中的一种或几种 ‎②取①中所得溶液少量，滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变了蓝色 溶液pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”‎ ‎③另取①中所得溶液少量，滴加稀盐酸 无明显现象 甲中一定含有 NaOH（填化学式，下同），一定不含 Na2CO3，可能含有 NaCl、NaNO3．‎ ‎（2）实验二：根据图可知，气体通入澄清酚酞溶液，溶液变红，则可知为碱性气体：氨气；而所得无色溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，则可推测为硫酸钡沉淀；故根据以上实验推断，乙物质为 （NH4）2SO4（填写化学式），使用该物质时应注意不能与碱性物质混用．‎ 故答为：（1）②＞；③NaOH； Na2CO3；NaCl、NaNO3‎ ‎（2）（NH4）2SO4； 不能与碱性物质混用（答具体的物质或碱均可）‎ ‎【点评】解答此类试题，需要学生有较强的逻辑推理和分析能力．但这些能力并不能够凭空生成，需要建构好相关的知识结构．如对常见物质的溶解性、颜色、俗称的熟练掌握是基本功，对复分解反应能否发生的判断是解答的关键，还包括对实验设计的合理评价，现象的准确描述，结论的准确判断等科学素养的综合体现．‎ ‎15．（8分）‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有 ‎【分析】首先要分析数据的变化，找出参加反应的氢氧化钠和盐酸及氯化铁的关系．从数据可看出当加入氢氧化钠溶液的质量从60g到80g，生成沉淀0.98g，可求出生成0.8g沉淀所消耗氢氧化钠溶液的质量，进而求出滤液中盐酸的质量；‎ 在分析沉淀的质量可知生成沉淀的最大质量为5.35g，可根据沉淀的质量求出滤液中氯化铁的质量．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）从表格数据中可看出向滤液中加入氢氧化钠溶液，开始没有沉淀，说明滤液中有盐酸，再加入氢氧化钠溶液有沉淀生成，说明有氯化铁存在．‎ 故答案为：HCl FeCl3‎ ‎（2）解一：‎ 解：从数据可看出当加入氢氧化钠溶液的质量从60g到80g，生成沉淀0.98g，即20g氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应生成沉淀0.98g；‎ 那么生成0.8g沉淀所消耗氢氧化钠溶液的质量为=16.3g，‎ 所以当加入氢氧化钠溶液的质量从40g到60g时，和盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为20g﹣16.3g=3.7g 即滤液中盐酸共反应的氢氧化钠溶液的质量为40g+3.7g=43.7g 进而求出滤液中盐酸的质量；‎ 设滤液中HCl 的质量为x．‎ NaOH+HCl═NaCl+H2O ‎40 36.5‎ ‎43.7g×5% x 解之得：X=1.99g ‎ ‎ 答：100g 滤液中溶质HCl的质量为1.99克． ‎ 解二：‎ 解：设滤液中FeCl3 的质量为y．‎ ‎3NaOH+FeCl3═3NaCl+Fe（OH）3↓‎ ‎ 162.5 107‎ ‎ Y 5.35 g 解之得：Y≈8.13g 答：100g 滤液中溶质FeCl3的质量为8.13克．‎ ‎【点评】解答本题的关键是要认真分析数据变化与反应的关系，当加入40g氢氧化钠溶液时，滤液中的盐酸并没有完全反应，因为从表格数据可发现当加入氢氧化钠溶液的质量从40g到60g时，生成沉淀0.8g，而当加入氢氧化钠溶液的质量从60g到80g，生成沉淀0.98g，质量大于0.8g．‎ ‎　‎