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- 2021-05-10 发布
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同安一中2015-2016学年上学期期中考高三化学试卷
本卷满分100分,考试时间100分钟
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Br-80
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,本题共15小题,每小题3分,共45分)
1.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:
由图可知, 在该反应中是( )
A.氧化剂 B.还原剂 C.氧化产物D.还原产物
2.如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是( )
A.SO2和NxOy都属于酸性氧化物
B.雾属于胶体,能产生丁达尔效应
C.重金属离子可导致蛋白质变性
D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
3.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A.①③ B.①④ C.②④ D.②③
4.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1 mol —OH中含有10NA个电子
B.1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA个CH3 COO—
C.28g晶体硅中含有共价键数目为2NA个
D.常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA
5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是( )
A.称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上
B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解
C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中
D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
6.甲、乙、丙三种不同物质有下图转化关系:
则甲不可能是( )
A.Al2O3 B.SiO2C.NH4Cl D.CO2
7.下列说法中,正确的是( )
A.某气体能使品红溶液退色,则该气体是SO2
B.向无色溶液中加入氯水后振荡,再加入CCl4振荡,下层显示紫红色,则原溶液中有I-
C.向某溶液中加入硝酸酸化Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中有SO42-
D.向某溶液中加入NaOH,产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中有NH4+
8.根据碘与氢气反应的热化学方程式(碘为气态或固态),下列判断正确的是()
(ⅰ) I2(?)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 kJ/mol
(ⅱ) I2(?)+H2(g) 2HI(g) △H=26.48 kJ/mol
A.ⅰ中碘为气态,ⅱ中碘为固态
B.反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定
C.1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),反应放热9.48 kJ
D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
9.对如右图装置的叙述错误的是( )
A.若X为HCl,则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接
到直流电源的正、负极时,H+的移动方向均相同
B.若X为硫酸铜,a和b分别连接到直流电源的正、负极,一
段时间后铁片质量增加
C.若X为硫酸铁,则不论a和b是否用导线连接,铁片均发生
氧化反应
D.若X为NaCl,则a和b连接时,该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程
10.下列离子方程式正确的是( )
A.氯气和水发生反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.金属钠和水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
C.用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应
2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑
D.将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中,金属溶解:Fe+2H+Fe2++H2↑
11.已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A.H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol-1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,CH3OH(l)放出的热量多
C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1
12.某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42-五种离子,若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢碘酸,溶液中大量减少的离子有( )
A.4种 B.3种 C.2种 D.1种
13.用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是( )
A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+
B.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自左向右移动
C.电解时电子的流动方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
D.每制得1mol Na2FeO4,理论上可以产生67.2L气体
14.已知溶液中:氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示,下列说法正确的是( )
A.a点反应的还原剂是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素
B.b点反应的离子方程式是:
3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C.c点到d点的反应中共转移0.6mol电子
D.往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式是:5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
15.目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法,该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于:(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4 • 7H2O,下列结论正确的是( )
A.x =0.5,a =8 B.x =0.5 ,a = 10
C.x = 1.5,a =8 D.x = 1.5 ,a = 10
草稿纸
第Ⅱ卷 非选择题
16.甲、乙、丙在一定条件下发生如下转化:
(1)若甲是造成酸雨的主要气体之一。
①乙→丙的化学方程式为____________________。
②把丙的浓溶液滴入硫酸铜晶体,观察到的现象是____________________。
(2)若甲是铁,某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质(含具有磁性的固体生成物M)进行了如下实验:
III
II
I
①步骤Ⅱ中,试剂1的化学式是____________________。
②步骤Ⅲ中,溶液红色加深的原因是________________。(填离子方程式)
17.过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水,回答下列问题:
A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O
C.2H2O22H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反应中,不属于氧化还原反应的是(填字母序号,下同)。
(2)某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质或离子:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2。
①该反应的离子方程式是 。
②如果上述反应中有2.24 L(标准状况)气体生成,转移的电子的物质的量为mol。
(3)H2O2可用于消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2OA+NH3↑,试指出生成物A的化学式为。
(4)请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性。除过氧化氢外,供选择的试剂还有:酸性高锰酸钾溶液、二氧化锰粉末、亚硫酸钠溶液、饱和硫化氢溶液。请将所选试剂和实验现象填入下表:
实验内容
试剂
实验现象
验证氧化性
18.
工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%,而天然铝土矿的氧化铝含量为50%~70%,杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下:
部分氢氧化物沉淀的pH如下表
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH2
开始沉淀pH
(离子初始浓度0.01 mol/L)
4.3
2.3
10.4
完全沉淀pH
(离子浓度<10-5 mol/L)
5.2
4.1
12.4
请回答下列问题:
(1)加入盐酸时,氧化铝发生反应的离子方程式为_________。
(2)实验室进行步骤②的操作名称为________,其使用到的玻璃仪器是。
(3)固体A的化学式为_______,物质C的化学式为_______;溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤________(填序号)中分离出去的。
(4)步骤③调节pH的数值范围为_______,步骤④调节pH的数值范围为_____。
19.某兴趣小组拟采用萃取法从富马酸废液中回收易挥发的Br2,方案如下:
(1)操作X所需要的主要玻璃仪器为;反萃取时加入20%的NaOH溶液,其离子方程式为。
(2)反萃取所得水相酸化时,需缓慢加入浓硫酸,并采用冰水浴冷却的原因是。
(3)溴的传统生产流程为先采用氯气氧化,再用空气水蒸气将Br2吹出。与传统工艺相比,萃取法的优点是。
(4)我国废水三级排放标准规定:废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量,其原理如下:
①请补充完整相应的实验步骤:
步骤1:准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。
步骤2:将4.5 mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中,塞紧瓶塞,振荡。
步骤3:打开瓶塞,向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液,振荡。
步骤4:,再用0.01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3溶液15 mL。(反应原理:I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6)
步骤5:将实验步骤1~4重复2次。
②该废水中苯酚的含量为mg/L。
③步骤3若持续时间较长,则测得的废水中苯酚的含量(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
20.氮氧化物废气是一种毒性很大的黄烟,不经治理通过烟囱排放到大气中,对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物,假设不含N2O4),常见处理法有:
(1)可用氨催化吸收法处理NOx,反应原理如下:
4xNH3+6NOx(2x+3)N2+6xH2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下:
①装置A中发生反应的化学方程式为________________________________。
②装置D中碱石灰的作用是____________________。
(2)用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。
已知:NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2(Ⅰ)
2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时,x的值不可能是________(填字母)。
A.1.9B.1.7C.1.5 D.1.3
②用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx,每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时,吸收液质量就增加44 g,则NOx中的x值为________。
(3)用固体氧化物电解池通过电解方式分解NOx。当以Pt作电极时,固体氧化物电解池还原NO示意图如下图。
298K时,有关实验数据如下,(化学反应消耗的电能占总电能的80%)
实验序号
B极气体
电路中通过电子
消耗总电能
生成N2
实验1
NO
1 mol
a KJ
0.25 mol
实验2
NO和空气
(不考虑NO2)
1 mol
a KJ
0.09 mol
(实验所得数据均为多次平行试验的平均值)
①根据实验组1数据,NO分解的热化学方程式
②实验组2明显比实验组1生成的N2少,其原因用电极反应式表示为。
同安一中2015-2016学年上学期期中考高三化学参考答案
1B 2A 3B4C 5D6C 7B8 A9A10 C11 A12C 13 B 14 D 15 D
16.(6分)(1)①2H2SO3+O2=2H2SO4(2分)②蓝色晶体变白(1分)
(2)①KSCN(1分)②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分)
17.(10分)(1)A(1分)(2)①2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O
②0.2(1分) (3)KHCO3
(4)
实验内容
试剂
实验现象
验证氧化性
H2O2饱和硫化氢溶液
产生淡黄色沉淀
18.(15分)(1)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O (2)过滤(1分)漏斗、烧杯、玻璃棒
(3)SiO2 NaOH[或Ca(OH)2] ④ (4)4.1≤pH<4.3 5.2≤pH<10.4
19.(12分)(1)分液漏斗(只答烧杯不给分)(1分)
Br2 +2OH- =Br- + BrO- +H2O(写Br2+6OH- =5Br- + BrO3- +3H2O亦给分)
(2)减少Br2的挥发
(3)没有采用有毒气体Cl2,更环保(答“所得溴更纯净”亦给分)
(4)①滴入2~3滴淀粉溶液 ②18.8 ③偏低(1分)
20.(12分)(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
②除去气体中含有的水蒸气
(2)①D ②15/8 (或1.875 )
(3)①2NO(g)=N2(g)+O2 (g) ΔH=+3.2a kJ·mol-1
②O2+4e-=2 O2-或2NO2+8e-=4 O2-+N2