中考化学三模试卷含解析22 14页

‎2016年湖北省十堰市中考化学三模试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共12小题，每小题2分，共24分）‎ ‎1．下列变化中，一定发生了化学变化的是（　　）‎ A．爆炸 B．澄清的石灰水变浑浊 C．酒精挥发 D．农家肥的腐熟 ‎2．下列有关物质用途的说法正确的是（　　）‎ A．氧气能支持燃烧，常用作燃料 B．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气 C．利用活性炭的吸附性可将硬水软化 D．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症 ‎3．生活中的下列物质，不属于混合物的是（　　）‎ A．矿泉水 B．洁净的空气 C．干冰 D．加碘食盐 ‎4．下列各符号中数字“2”表示的意义不正确的是（　　）‎ A．Fe2+：一个铁离子带两个单位的正电荷 B．N2：一个氮分子由两个氮原子构成 C．2Hg：二个汞原子 D．2NO3﹣：二个硝酸根离子 ‎5．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）‎ A．t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液 B．t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少 C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲=丙 D．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多，丙溶液中无晶体析出 ‎6．物质的结构决定物质的性质．下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（　　）‎ A．生铁和钢的性能不同，主要是由于其含碳量不同 B．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同 C．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子不同 D．金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同 ‎7．下列说法正确的是（　　）‎ A．离子都是带电的原子 B．碱都能使酸碱指示剂变色 C．C、H2、CO都具有还原性，在一定条件下它们都能跟氧化铁发生置换反应 D．化学反应前后，原子的种类和数目均不改变 ‎8．下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是（　　）‎ A．NH4+ B．Na+ C．SO42﹣ D．OH﹣‎ ‎9．三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬．工业上制造三氧化铬的化学方程式为：X+H2SO4═2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化学式是（　　）‎ A．Na2CrO4 B．Na2Cr2O7 C．Na2Cr2O4 D．Na2CrO7‎ ‎10．利用如图检查装置的气密性，手握试管一段时间后，导管口有气泡产生的主要原因是（　　）‎ A．分子间隔变大了 B．分子体积变大了 C．分子运动加快了 D．分子个数变多了 ‎11．向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法正确的是（　　）‎ A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B．滤渣中一定有Cu，可能有Al C．滤液中只有Al2（SO4）3‎ D．滤液中只有CuSO4‎ ‎12．下列除杂方法正确的是（　　）‎ 物质 所含杂质 除杂方法 A N2‎ O2‎ 通过灼热的铜网 B CO2‎ CO 点燃 C KCl溶液 BaCl2‎ 加适量的Na2SO4溶液，过滤 D CuO Cu 加过量的稀盐酸，过滤 A．A B．B C．C D．D ‎　‎ 二、我会填空题 ‎13．已知下列原子结构示意图：‎ 请在上述元素中选择合适的元素，写出符合要求的化学式 ‎①最轻的气体______；‎ ‎②相对分子质量最小的氧化物______；‎ ‎③含有氧元素的酸（只写一种）______；‎ ‎④能用于治疗胃酸过多的碱______；‎ ‎⑤由空气中含量最多的元素，地壳中含量最多的元素和金属元素组成的盐______．‎ ‎14．化学与生产和生活密切相关，请结合实际填空．‎ ‎（1）炒菜用的铁锅的手柄是用______（填”热塑性”或”热固性”）塑料做成的．‎ ‎（2）做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应将灶具或炉具的进风口______．‎ ‎（3）医生给进食困难的患者注射葡萄糖溶液．在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．写出该反应的化学方程______．‎ ‎15．分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：‎ ‎（1）水是由______ 聚集而成的；（2）氧分子是由______ 结合而成的； （3）铁是由______ 结合而成的；（4）氢原子的原子核是由______ 构成的．‎ ‎16．在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤．则滤液中一定没有的溶质是______，所得固体残渣中一定含有______，一定含有的物质是______．‎ ‎17．有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成．把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液．向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出．向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固体生成．该粉末中肯定没有的物质是______．‎ ‎18．如图所示，A～H是初中化学常见的物质．A和B可发生中和反应，X常用作食品干燥剂，Y为单质．根据图示回答下列问题：‎ ‎（1）B的俗称为______．‎ ‎（2）H的化学式为______．‎ ‎（3）反应②的化学方程式为______．‎ ‎　‎ 三、我会探究题 ‎19．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸以及如图仪器 ‎（1）利用上述仪器组装一套制取并收集二氧化碳的装置，你选择的仪器是______．（填序号）‎ ‎（2）选择合适的药品制取CO2，反应的化学方程式为______．验满方法是______．‎ ‎（3）若补充一种仪器______（填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气．制备气体时选择发生装置需要考虑的因素有______．‎ ‎20．化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能：‎ 猜想1：该溶液没有变质 猜想2：该溶液全部变质 ‎（1）小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3：______．‎ ‎（2）为了验证猜想3，小红同学设计了如表实验方案，请你帮他完成实验报告的填写 实验步骤 实验现象 结论 ‎1．取样，______，过滤 产生白色沉淀 猜想3成立 ‎2．向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液 ‎______‎ ‎（3）探究启示：氢氧化钠必须______保存．如果要将部分变质的氢氧化钠中的杂质除去操作步骤是______ 反应的化学方程式为______．‎ ‎　‎ 四、我会计算题 ‎21．向一定质量的稀盐酸中加入100g AgNO3溶液，恰好完全反应．过滤后得28.7g白色沉淀和121.3g滤液．求稀盐酸中溶质的质量分数．‎ ‎　‎ ‎2016年湖北省十堰市中考化学三模试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共12小题，每小题2分，共24分）‎ ‎1．下列变化中，一定发生了化学变化的是（　　）‎ A．爆炸 B．澄清的石灰水变浑浊 C．酒精挥发 D．农家肥的腐熟 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．‎ ‎【解答】解：A、爆炸过程中不一定有新物质生成，例如锅炉爆炸属于物理变化．‎ B、澄清的石灰水变浑浊过程中不一定有新物质生成，例如饱和石灰水升温也变浑浊，属于物理变化．‎ C、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ D、农家肥的腐熟过程中有新物质生成，属于化学变化．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎2．下列有关物质用途的说法正确的是（　　）‎ A．氧气能支持燃烧，常用作燃料 B．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气 C．利用活性炭的吸附性可将硬水软化 D．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症 ‎【考点】氧气的用途；常见气体的用途；常见碱的特性和用途；碳单质的物理性质及用途．‎ ‎【分析】A、从氧气能支持燃烧，但其不能燃烧去分析解答；‎ B、从由于氮气的化学性质不活泼，一般不和其他物质发生反应，所以常用作保护气去分析解答 C、从由于活性炭具有吸附性，可以吸附水中的异味和色素，但不能吸附可溶性的钙镁化合物，去分析解答；‎ D、从氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不能用于治疗胃酸过多症去分析解答．‎ ‎【解答】解：A、氧气能支持燃烧，但其不能燃烧；故A错误；‎ B、由于氮气的化学性质不活泼，一般不和其他物质发生反应，所以常用作保护气；故B正确；‎ C、由于活性炭具有吸附性，可以吸附水中的异味和色素，但不能吸附可溶性的钙镁化合物，所以不能将硬水软化；故C错误；‎ D、氢氧化钠虽然能和胃酸中的盐酸发生反应，但由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不能用于治疗胃酸过多症；故D错误．‎ 故答案为：B．‎ ‎　‎ ‎3．生活中的下列物质，不属于混合物的是（　　）‎ A．矿泉水 B．洁净的空气 C．干冰 D．加碘食盐 ‎【考点】纯净物和混合物的判别．‎ ‎【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子 ‎【解答】解：A、矿泉水中含有水、多种矿物质属于混合物，故A错；‎ B、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B错；‎ C、干冰是固态二氧化碳，由一种物质组成，属于纯净物，故C正确；‎ D、加碘食盐中含有碘酸钾和氯化钠，属于混合物，故D错．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎4．下列各符号中数字“2”表示的意义不正确的是（　　）‎ A．Fe2+：一个铁离子带两个单位的正电荷 B．N2：一个氮分子由两个氮原子构成 C．2Hg：二个汞原子 D．2NO3﹣：二个硝酸根离子 ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．‎ ‎【解答】解：A、Fe2+表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷，故A错误；‎ B、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故B正确；‎ C、元素符号前面的数字表示原子的个数，故C正确；‎ D、离子符号前面的数字表示离子的个数，故D正确；‎ 故选A ‎　‎ ‎5．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）‎ A．t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液 B．t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少 C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲=丙 D．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多，丙溶液中无晶体析出 ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．‎ ‎【分析】A、据该温度下甲的溶解度分析解答；‎ B、据该温度下三种物质的溶解度分析判断；‎ C、据饱和溶液中 溶质的质量分数计算方法及物质的溶解度随温度变化情况分析解答；‎ D、等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度大的析出晶体多，若不知溶液的质量，无法判断析出晶体质量多少．‎ ‎【解答】解：A、t2℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，所以将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌不会完全溶解，最多溶解25g，得到75g甲溶液，故错误；‎ B、t2℃时三种物质的溶解度中甲的溶解度最大，所以配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的溶质最多，水最少，正确；‎ C、甲、乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，所以分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙溶解度变大，溶质的质量分数与降温前相等，据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%可知，溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，故错误；‎ D、分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，不知溶液的质量，故无法判断析出晶体的多少，故错误；‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎6．物质的结构决定物质的性质．下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（　　）‎ A．生铁和钢的性能不同，主要是由于其含碳量不同 B．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同 C．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子不同 D．金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同 ‎【考点】生铁和钢；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；核外电子在化学反应中的作用；碳元素组成的单质．‎ ‎【分析】A、生铁是指含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是指含碳量为0.03%～2%的铁合金；生铁硬而脆，钢韧性较好；‎ B、根据二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成进行解答；‎ C、金刚石的碳原子形成正八面体结构，石墨中的碳原子形成平面层状结构；‎ D、金属钠的原子核外11个电子分三层排布，最外层有1个电子；金属镁的原子核外12个电子分三层排布，最外层有2个电子；元素的化学性质与最外层电子数关系密切．‎ ‎【解答】解：A、含碳量越高，硬度越大，生铁含碳量高，表现出硬而脆；由于生铁和钢的含碳量不同，而表现出性质差异；故A正确；‎ B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，故B正确；‎ C、金刚石的碳原子呈正八面体结构，因而金刚石硬度大；而石墨中的碳原子为平面层状结构，因而表现出很软，所以金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成的碳原子排列方式不同；故C错误；‎ D、元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，由于金属镁原子最外层有2个电子而钠原子最外层1个电子，因此金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同，故D正确．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎7．下列说法正确的是（　　）‎ A．离子都是带电的原子 B．碱都能使酸碱指示剂变色 C．C、H2、CO都具有还原性，在一定条件下它们都能跟氧化铁发生置换反应 D．化学反应前后，原子的种类和数目均不改变 ‎【考点】原子和离子的相互转化；一氧化碳的化学性质；碱的化学性质；碳的化学性质；质量守恒定律及其应用；氢气的化学性质与燃烧实验．‎ ‎【分析】A、依据离子的概念分析解答；‎ B、依据碱的性质和特点分析解答；‎ C、依据置换反应的概念和特点分析解答；‎ D、依据化学反应的微观实质分析解答；‎ ‎【解答】解：A、离子是带电的原子或原子团，故离子不都是带电的原子，故错误；‎ B、碱的溶液能够使指示剂变色，如果是不溶性的碱则不能使指示剂变色，故错误；‎ C、置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和一种化合物，C、H2、CO都具有还原性，C、H2与氧化铁的反应属于置换反应，而CO与氧化铁的反应不是置换反应，故错误；‎ D、化学反应的实质是原子重新组合的过程，所以化学反应前后，原子的种类和数目均不改变，故正确；‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎8．下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是（　　）‎ A．NH4+ B．Na+ C．SO42﹣ D．OH﹣‎ ‎【考点】离子或物质的共存问题．‎ ‎【分析】HCl、KOH、BaCl2三种溶液中分别含有氢离子与氯离子、钾离子和氢氧根离子、钡离子和氯离子；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：HCl、KOH、BaCl2三种溶液中分别含有氢离子与氯离子、钾离子和氢氧根离子、钡离子和氯离子．‎ A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误．‎ B、钠离子与氢离子、钾离子、氢氧根离子、钡离子、氯离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．‎ C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．‎ D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎9．三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬．工业上制造三氧化铬的化学方程式为：X+H2SO4═2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化学式是（　　）‎ A．Na2CrO4 B．Na2Cr2O7 C．Na2Cr2O4 D．Na2CrO7‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素种类不变，原子种类、总个数不变．‎ ‎【解答】解：由X+H2SO4═2CrO3+Na2SO4+H2O可知，每个X中含有2个钠原子、2个铬原子和7个氧原子，化学式是 Na2Cr2O7．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎10．利用如图检查装置的气密性，手握试管一段时间后，导管口有气泡产生的主要原因是（　　）‎ A．分子间隔变大了 B．分子体积变大了 C．分子运动加快了 D．分子个数变多了 ‎【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．‎ ‎【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：由分子的性质可知，手握试管一段时间后，导管口有气泡产生，是因为温度升高，分子间的间隔变大了，故选项正确．‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎11．向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法正确的是（　　）‎ A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B．滤渣中一定有Cu，可能有Al C．滤液中只有Al2（SO4）3‎ D．滤液中只有CuSO4‎ ‎【考点】金属的化学性质．‎ ‎【分析】金属和盐发生反应时，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．‎ ‎【解答】解：由于铝的金属活动性大于铜，把一定质量的铝粉加到CuSO4溶液中，铝和CuSO4反应生成了铜和Al2（SO4）3．由充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，说明CuSO4没有全部参与反应，即沉淀中不可能有铝，一定有铜，滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4，据此可知：‎ A、滤渣中不含有铝，滴加稀盐酸，无气泡产生，故A正确；‎ B、滤渣中一定有Cu，一定没有有Al，故B错误；‎ C、滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4，故C错误；‎ D、滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎12．下列除杂方法正确的是（　　）‎ 物质 所含杂质 除杂方法 A N2‎ O2‎ 通过灼热的铜网 B CO2‎ CO 点燃 C KCl溶液 BaCl2‎ 加适量的Na2SO4溶液，过滤 D CuO Cu 加过量的稀盐酸，过滤 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．‎ ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，另一方面，点燃会有氧气参与，会引入杂质氧气，故选项所采取的方法错误．‎ C、BaCl2能与适量的Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ 故选：A．‎ ‎　‎ 二、我会填空题 ‎13．已知下列原子结构示意图：‎ 请在上述元素中选择合适的元素，写出符合要求的化学式 ‎①最轻的气体　H2　；‎ ‎②相对分子质量最小的氧化物　H2O　；‎ ‎③含有氧元素的酸（只写一种）　HNO3　；‎ ‎④能用于治疗胃酸过多的碱　Al（OH）3　；‎ ‎⑤由空气中含量最多的元素，地壳中含量最多的元素和金属元素组成的盐　Al（NO3）3　．‎ ‎【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义．‎ ‎【分析】根据原子结构示意图，分析元素的种类，根据物质的组成、性质，选择上述中元素，按照化学式的写法写出要求的物质的化学式．‎ ‎【解答】解：由原子结构示意图可知，元素有：H、N、O、Na、Al、Cl．‎ ‎①最轻的气体是氢气，化学式是：H2；‎ ‎②相对分子质量最小的氧化物是水，化学式是：H2O；‎ ‎③含有氧元素的酸有硝酸等，化学式是HNO3；‎ ‎④氢氧化铝是能用于治疗胃酸过多的碱 化学式是Al（OH）3；‎ ‎⑤由空气中含量最多的元素是氮元素，地壳中含量最多的元素是氧和金属元素是铝组成的盐是硝酸铝，化学式是Al（NO3）3．‎ 故答为：①H2；②H2O；③HNO3；④Al（OH）3；⑤Al（NO3）3．‎ ‎　‎ ‎14．化学与生产和生活密切相关，请结合实际填空．‎ ‎（1）炒菜用的铁锅的手柄是用　热固性　（填”热塑性”或”热固性”）塑料做成的．‎ ‎（2）做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应将灶具或炉具的进风口　调大　．‎ ‎（3）医生给进食困难的患者注射葡萄糖溶液．在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．写出该反应的化学方程　C6H12O6+6O26H2O+6CO2　．‎ ‎【考点】有机物的特征、分类及聚合物的特性；书写化学方程式、 ；完全燃烧与不完全燃烧．‎ ‎【分析】（1）根据炒菜用的铁锅的手柄是用热固性塑料制成的进行解答；‎ ‎（2）根据氧气不充足时，燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色进行解答；‎ ‎（3）根据葡萄糖在酶的催化作用和氧气反应二氧化碳和水进行解答．‎ ‎【解答】解：（1）炒菜用的铁锅的手柄是用热固性塑料制成的；‎ ‎（2）氧气不充足时，燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，所以此时应将灶具或炉具的进风口调大；‎ ‎（3）葡萄糖在酶的催化作用和氧气反应二氧化碳和水，该反应的化学方程式C6H12O6+6O26H2O+6CO2．‎ 故答案为：（1）热固性（2）调大（3）C6H12O6+6O26H2O+6CO2‎ ‎　‎ ‎15．分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：‎ ‎（1）水是由　水分子　 聚集而成的；（2）氧分子是由　氧原子　 结合而成的； （3）铁是由　铁原子　 结合而成的；（4）氢原子的原子核是由　一个质子　 构成的．‎ ‎【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．‎ ‎【分析】（1）根据水是由水分子构成的进行解答；‎ ‎（2）根据氧分子是由氧原子构成的进行解答；‎ ‎（3）根据铁是由铁原子构成的进行解答；‎ ‎（4）根据氢原子的原子核是由一个质子构成的进行解答；‎ ‎【解答】解：（1）水是由水分子构成的；‎ ‎（2）氧分子是由氧原子构成的；‎ ‎（3）铁是由铁原子构成的；‎ ‎（4）氢原子的原子核是由一个质子构成的；‎ 故答案为：（1）水分子；（2）氧原子；（3）铁原子；（4）一个质子．‎ ‎　‎ ‎16．在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤．则滤液中一定没有的溶质是　H2SO4、CuSO4　，所得固体残渣中一定含有　Cu、Fe　，一定含有的物质是　FeSO4　．‎ ‎【考点】金属的化学性质．‎ ‎【分析】在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有排在前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）．‎ ‎【解答】解：金属活动性顺序为：锌＞铁＞氢＞铜．由于铁在氢和铜的前面，因此铁可以和硫酸铜溶液和稀硫酸反应，而铁不与硫酸锌反应，由于铁有剩余，说明能够和铁发生反应的物质都被消耗完毕，因此滤液中一定没有硫酸铜和硫酸；由于铁和硫酸铜反应能生成金属铜，因此滤渣中一定含有生成的金属铜和剩余的铁，故答案为：H2SO4、CuSO4，Cu、Fe．FeSO4‎ ‎　‎ ‎17．有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成．把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液．向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出．向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固体生成．该粉末中肯定没有的物质是　硫酸钠　．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质．‎ ‎【分析】根据白色固体完全溶解并有气体放出，说明白色沉淀 一定是碳酸钙，不是硫酸钡，从而确定硫酸钠与氯化钡不能同时存在；向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有钡离子，从而得出正确结论．‎ ‎【解答】解：该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体，该白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应产生的硫酸钡沉淀，向所得固体中加入稀硝酸，固体完全溶解并有气体放出；说明沉淀不是硫酸钡，只有碳酸钙，因此硫酸钠与氯化钡不能同时共存；向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，说明一定有氯化钡，因此一定没有硫酸钠．‎ 故填：硫酸钠．‎ ‎　‎ ‎18．如图所示，A～H是初中化学常见的物质．A和B可发生中和反应，X常用作食品干燥剂，Y为单质．根据图示回答下列问题：‎ ‎（1）B的俗称为　熟石灰（或消石灰）　．‎ ‎（2）H的化学式为　Fe3O4 　．‎ ‎（3）反应②的化学方程式为　CaO+H2O=Ca（OH）2　．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】根据题干提供的信息，本题的解题突破口是C为生活中最常见的液体，故C是水，F可供给呼吸，故F是氧气，C通电生成的E是氢气，X常用作食品干燥剂，故X是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，故B是氢氧化钙，A和B可发生中和反应，故A是酸，能与单质Y反应生成浅绿色溶液G，则Y是铁，铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故H是四氧化三铁．‎ ‎【解答】解：C为生活中最常见的液体，故C是水，F可供给呼吸，故F是氧气，C通电生成的E是氢气，X常用作食品干燥剂，故X是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，故B是氢氧化钙，A和B可发生中和反应，故A是酸，能与单质Y反应生成浅绿色溶液G，则Y是铁，铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故H是四氧化三铁，代入框图，推断合理，‎ ‎（1）B是氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，故填：熟石灰或消石灰； ‎ ‎（2）H是四氧化三铁，故填：Fe3O4；‎ ‎（3）反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙的反应，故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；‎ 故答案为：（1）熟石灰（或消石灰）；（2）Fe3O4 ；（3）CaO+H2O=Ca（OH）2．‎ ‎　‎ 三、我会探究题 ‎19．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸以及如图仪器 ‎（1）利用上述仪器组装一套制取并收集二氧化碳的装置，你选择的仪器是　①②⑦⑧　．（填序号）‎ ‎（2）选择合适的药品制取CO2，反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．验满方法是　将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了　．‎ ‎（3）若补充一种仪器　试管　（填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气．制备气体时选择发生装置需要考虑的因素有　反应物的状态和反应条件　．‎ ‎【考点】二氧化碳的实验室制法；实验室制取气体的思路；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，通常情况下，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； ‎ 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气．‎ ‎【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳需要的仪器有集气瓶①、带导管的双孔橡皮塞②、锥形瓶⑦和长颈漏斗⑧．故填：①②⑦⑧；‎ ‎（2）碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；‎ ‎（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，该反应在试管中进行；气体发生装置的选定与反应物的状态和反应条件有关；故填：试管；反应物的状态和反应条件．‎ ‎　‎ ‎20．化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能：‎ 猜想1：该溶液没有变质 猜想2：该溶液全部变质 ‎（1）小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3：　部分变质　．‎ ‎（2）为了验证猜想3，小红同学设计了如表实验方案，请你帮他完成实验报告的填写 实验步骤 实验现象 结论 ‎1．取样，　向其中滴加过量的CaCl2（或BaCl2）溶液　，过滤 产生白色沉淀 猜想3成立 ‎2．向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液 ‎　溶液变红　‎ ‎（3）探究启示：氢氧化钠必须　密封　保存．如果要将部分变质的氢氧化钠中的杂质除去操作步骤是　加入适量的氢氧化钙溶液，过滤　 反应的化学方程式为　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　．‎ ‎【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）根据已有的知识进行分析，物质露置在空气的情况是不变质、部分变质或全部变质分析；‎ ‎（2）验证溶液部分变质，既要证明有氢氧化钠，又要证明有碳酸钠；‎ ‎（3）除去氢氧化钠中的杂质碳酸钠可以使用氢氧化钙，反应后进行过滤即可．‎ ‎【解答】解：（1）氢氧化钠露置在空气的情况是不变质、部分变质或全部变质，故填：部分变质；‎ ‎（2）要证明氢氧化钠的存在必须先排除碳酸钠的干扰，取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钙（或氯化钡）溶液，氯化钙和碳酸钠反应产生白色沉淀碳酸钙，碳酸钠完全反应后，氯化钡、氯化钠溶液都呈中性，若上层清液呈红色说明溶液中有氢氧化钠，所以如果产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液部分变质；‎ ‎（3）氢氧化钠易变质，必须密封保存；要除去碳酸钠，可以加入适量的氢氧化钙溶液，然后过滤；‎ 故答案为：‎ ‎（1）该溶液部分变质；‎ ‎（2）向其中滴加过量的CaCl2（或BaCl2）溶液；溶液变红；‎ ‎（3）密封；加入适量的氢氧化钙溶液，过滤；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．‎ ‎　‎ 四、我会计算题 ‎21．向一定质量的稀盐酸中加入100g AgNO3溶液，恰好完全反应．过滤后得28.7g白色沉淀和121.3g滤液．求稀盐酸中溶质的质量分数．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】根据化学反应方程式求得参与反应的盐酸的质量；然后由质量守恒定律计算得到稀盐酸的质量，然后由溶质的质量分数=×100%．‎ ‎【解答】解：设参加反应的HCl的质量为x，‎ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3‎ ‎36.5 143.5‎ x 28.7g ‎= x=7.3g 稀盐酸的质量为：28.7g+121.3g﹣100g=50g 盐酸中溶质的质量分数为：×100%=14.6%．‎ 答：盐酸中溶质的质量分数为14.6%．‎