中考化学化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算含解析 22页

中考化学-第五单元化学方程式课题3-利用化学方程式的简单计算 一、单选题 ‎1.将20gH2和O2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则混合气体中H2和O2的质量分别是（  ） ‎ A. 2g和18g                          B. 10g和10g                          C. 2g和16g                          D. 3g和17g ‎2.甲烷和水反应可制备水煤气（混合气体），反应的微观示意图如图所示，以下说法错误的是（   ） ‎ A. 甲烷是最简单的有机物                                       B. 水煤气的成分是一氧化碳和氢气 C. 反应生成的丙和丁的分子个数比为 1:1                D. 反应中氢元素由化合态变为游离态 ‎3.向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，充分反应后过滤，所得沉淀质量恰好等于原NaCl溶液质量．则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（　　） ‎ A. 50%                                   B. 20%                                    C. 10%                                   D. 40.8%‎ ‎4.向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤烘干得到23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g（不考虑过程中物质质量的损失），计算原固体混合物中NaCl的质量为（　　） ‎ A. 5.85g                                    B. 11.7g                                 C. 14.2g                                 D. 23.4g ‎5.用“ ”和“ ”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下能发生化学反应生成新物质X，微观过程如图所示．下列说法正确的是（    ） ‎ A. 在反应过程中A2和B2分子保持不变                     B. 该反应为置换反应 C. 参加反应的A2与B2分子数之比为3：1                 D. 物质X含4种元素 ‎6.两份质量相同的碳酸钙，一份与足量的盐酸反应，一份充分煅烧，它们所生成的二氧化碳的质量（   ） ‎ A. 一样多              B. 充分煅烧生成的CO2多              C. 与盐酸反应放出的CO2多              D. 很难确定 ‎7.右图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是(      ) ‎ A. 分子由原子构成                                                  B. 分子间存在一定的空隙 C. 化学反应中分子可分为原子                                D. 该化学反应属于置换反应 ‎8.有科学家研究发现，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型如图所示，关于该反应的说法错误的是（   ） ‎ A. 属于分解反应      B. 反应中的最小微粒是分子      C. 原子种类不变      D. 为制取氧气提供了新方法 ‎9.下列说法正确的是(   ) ‎ A. ①表示混合物             B. ②表示两种物质             C. ③表示一种单质             D. ④可以表示CO分子 ‎10.如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是（   ） ‎ A. 该反应涉及到四种原子                                       B. 该反应属于置换反应 C. 该反应前后所有元素的化合价都没有变化           D. 参加反应的两种分子的个数比为1∶1‎ ‎11.图中不同的小球代表不同种元素的原子，其中表示化合物的是（   ） ‎ A.                         B.                         C.                         D. ‎ ‎12.某两种气体反应的微观示意图如图。该反应属于（   ）‎ A. 化合反应                          B. 分解反应                          C. 置换反应                          D. 复分解反应 ‎13.电解水时，水分子分解过程示意图如下： 对该图理解的叙述中，错误的是（   ） ‎ A. 在化学反应中分子可分                                       B. 水是由氢元素和氧元素组成的 C. 水分子中含有氢分子和氧分子                             D. 原子是化学变化中的最小微粒 ‎14.在反应A+B=C+2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量是（　　） ‎ A. 29                                        B. 40                                        C. 58                                         D. 86‎ ‎15.下列图象分别与选项中的描述相对应，其中正确的是（   ） ‎ A. 图①表示向一定量大理石中滴加稀盐酸，产生二氧化碳的质量变化         B. 图②表示加热一定量碳铵(NH4HCO3)，试管中固体的质量变化 C. 图③表示电解水实验中，生成的氢气及氧气的质量关系         D. 图④表示向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，产生氢气的质量关系 二、多选题 ‎16.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：（一种小球代表一种元素的原子）则下列说法中正确的是（   ） ‎ A. 图示中共有4种物质                                            B. 该反应前后各元素的化合价不变 C. 图示中的反应物都是化合物                                D. 该图示反应符合质量守恒定律 ‎17.某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（   ） ‎ 次数 实验前 第1次 第2次 加入稀盐酸的质量/g ‎0‎ ‎50‎ ‎50‎ 剩余固体的质量/g ‎5‎ ‎3‎ ‎2‎ A. 第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁                B. 第2次所加入的稀盐酸恰好完全反应 C. 每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应                      D. 合金样品中铜的质量分数为40%‎ ‎18.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为10.0 g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。(已知CaCO3=CaO+CO2↑)下列判断正确的是(    ) ‎ A. 生成2.0 gCO2气体        B. 原来CaCO3为12.5 g        C. 生成了5.6 gCaO        D. 剩余CaCO3为3.0 g ‎19.已知Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl2+3H2↑，硅不与盐酸反应．将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同．则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是（　　） ‎ A. 112：27：28                   B. 336：27：56                  C. 28：81：7                     D. 56：81：112‎ ‎20.下列图像与实验相符合的是（   ） ‎ A. 图①是镁带在空气中燃烧过程中固体的质量与反应时间的关系         B. 图②是向室温下的饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液中的溶质质量与时间的关系（氢氧化钙溶解度随温度升高减小） C. 图③是等质量的稀硫酸中加入足量的镁粉和锌粉，生成氢气的质量与反应时间的关系         D. 图④是分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体，加入固体质量与生成氯化镁的质量关系 ‎21.2.4克铝和镁的混合物，与 50 克盐酸恰好完全反应，则该盐酸的质量分数可能是（　　） ‎ A. 12%                                     B. 15%                                    C. 18%                                     D. 20%‎ 三、填空题 ‎22.一定条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示： （1）一个B分子中含有　________ 　个原子． （2）A、B、C中属于化合物的是________ 　（填字母序号） （3）①若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的C和D的质量比为________ 　． ②若D为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为________ ． ‎ ‎23.认识反应规律，控制反应条件，让化学反应为人类服务． （1）化学小组的同学利用图12所示的装置探究燃烧的条件． ①通过对比铜片上红磷和白磷的不同现象，得出的结论是________ ． ②小明同学对以上实验进行概括，得出的下列说法中，不正确的是________ （填字母序号）． A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用   B．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触 C．对图1实验应该进行三组对比分析   D．若将图2中白磷换成红磷，不能观察到燃烧现象 ‎ ‎（2）A常用于切割金属．在点燃条件下，A和B反应能生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如图3所示． ①下列说法正确的是________ （填字母序号）． A．该反应属于放热反应    B．A物质具有可燃性 C．化学反应前后原子的种类不变    D．该反应属于置换反应 ②该反应中A与B的质量比是　________ ． ③该反应过程中，若提高B物质的浓度及用量，好处是________ ． ‎ ‎24.实验室在用一氧化碳还还原氧化铁的反应中，若有160g氧化铁，则需要一氧化碳　________ g，反应产生的二氧化碳若完全与澄清石灰水反应，则生成沉淀________  g． ‎ ‎25.若分别用“”和“”代表两种不同元素的原子。这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应，反应前后的微观模拟图如图所示，请回答下列问题： （1）反应物都属于纯净物中的________；从微观角度说明你判断的依据________。 （2）若用A代表、B代表， 请用A、B表示该反应的化学方程式________。 ‎ ‎26.在4P+5O22P205的反应中，　________ 　份质量的磷跟　________ 份质量的氮气反应，生成　________ 　份质量的五氧化二磷． ‎ ‎27.某反应的微观示意如图，下列说法正确的是________  A．该反应是化合反应 B．生成物均是氧化物 C．该化学反应生成了三种物质 D．________  ‎ 四、实验探究题 ‎28.化学是在原子、分子、离子水平上研究物质及其变化的科学。 ‎ ‎（1）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁(四种物质均由分子构成)，反应前后微观示意图如下图。该反应的前后总共有________种原子。该反应________（填“是”或“不是”）置换解反应。反应前后元素的化合价________（填“有”或“无”）变化。在该反应中甲和丁两种分子的个数比为 ________。    ‎ ‎（2）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微观粒子： 由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的粒子也有差异。 ① Mg(OH)2起抗酸作用的粒子是________(填粒子符号，下同)； ② 铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑ 则铝碳酸镁起抗酸作用的两种粒子是________、________。 ‎ 五、计算题 ‎29. 工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，其化学方程式为： 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。若制得40g氢氧化钠，同时可得到氢气的质量是多少？ ‎ ‎30.若10g粗锌（杂质不反应也不溶于水）与193.7g稀硫酸恰好完全反应后，烧杯中有203.5g物质，求：①生成氢气的质量； ②粗锌中锌的质量分数； ③所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。 ‎ 答案解析部分 中考化学-第五单元化学方程式课题3-利用化学方程式的简单计算 一、单选题 ‎1.将20gH2和O2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则混合气体中H2和O2的质量分别是（  ） ‎ A. 2g和18g                          B. 10g和10g                          C. 2g和16g                          D. 3g和17g ‎【答案】A ‎ ‎【解析】【解答】根据化学方程式可知，氢气和氧气、水反应的质量比为1:8:9，那么生成18g水需要氢气的质量为2g，需要氧气的质量为16g 。现氢气和氧气的总质量为20g，即有2g气体剩余，这2g气体可能是氢气也可能是氧气，若是氢气，那么氢气的质量为4g，若是氧气，那么氧气的质量为18g。 故答案为：A 【分析】由反应的方程式可得，4份质量的氢气和32份质量的氧气生成36份质量的水，因此生成18g的水，需要2g氢气和18g氧气 ‎2.甲烷和水反应可制备水煤气（混合气体），反应的微观示意图如图所示，以下说法错误的是（   ） ‎ A. 甲烷是最简单的有机物                                       B. 水煤气的成分是一氧化碳和氢气 C. 反应生成的丙和丁的分子个数比为 1:1                D. 反应中氢元素由化合态变为游离态 ‎【答案】C ‎ ‎【解析】【解答】A、甲烷是最简单的有机物，A不符合题意； B、由上述分析可知，水煤气的成分是一氧化碳和氢气，B不符合题意； C、由上述分析可知，反应生成的丙和丁的分子个数比为 1:3，C符合题意； D、反应前的氢元素存于在水和甲烷中，是以化合态存在，反应后的氢元素存在于氢气中，是以游离态存在，D不符合题意. 故答案为：C. 【分析】由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2.‎ ‎3.向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，充分反应后过滤，所得沉淀质量恰好等于原NaCl溶液质量．则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（　　） ‎ A. 50%                                   B. 20%                                    C. 10%                                   D. 40.8%‎ ‎【答案】D ‎ ‎【解析】【解答】解：假设生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x； NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 58.5              　143.5  x                  　  a = x= 原NaCl溶液中溶质的质量分数：×100%≈40.8%； 故选：D． 【分析】根据题意可知，AgCl沉淀质量=原NaCl溶液质量；假设AgCl沉淀质量为一定量，根据反应的化学方程式中的质量比即可计算出氯化钠的质量，即可解答．‎ ‎4.向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤烘干得到23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g（不考虑过程中物质质量的损失），计算原固体混合物中NaCl的质量为（　　） ‎ A. 5.85g                                    B. 11.7g                                 C. 14.2g                                 D. 23.4g ‎【答案】D ‎ ‎【解析】【解答】解： 设生成氯化钠的质量为x Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓                           117       233                            x         23.3g x=11.7g 滤液中氯化钠的质量=21.3g÷=35.1g  原固体混合物中NaCl的质量为35.1g﹣11.7g=23.4g 答案：D. 【分析】向氯化钠和硫酸钠的混合溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠发生反应生成硫酸钡沉淀． 滤液中的氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠，根据氯元素的质量求出滤液中氯化钠的总质量，再用氯化钠的总质量﹣反应生成的氯化钠的质量（可根据硫酸钡的质量求出）即可求出原混合物中氯化钠的质量．‎ ‎5.用“ ”和“ ”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下能发生化学反应生成新物质X，微观过程如图所示．下列说法正确的是（    ） ‎ A. 在反应过程中A2和B2分子保持不变                     B. 该反应为置换反应 C. 参加反应的A2与B2分子数之比为3：1                 D. 物质X含4种元素 ‎【答案】C ‎ ‎【解析】【解答】根据质量守恒定律，把未参加反应的分子删除掉，反应微观过程图可得： A、对比反应前后的微粒的构成可知，反应前A2和B2分子个数分别是3、2，反应后个数分别是0、1，反应过程中A2和B2分子发生了变化，A不符合题意； B、由反应微观过程图可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，B不符合题意； C、由反应微观过程图可知，参加反应的A2与B2分子数之比为 3：1，C符合题意； D、由物质X的微观构成可知，X的分子中含有两种原子，则物质X含2种元素，D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】模型题关键是根据模型写出物质的化学式，再通过化学式进行计算即可。‎ ‎6.两份质量相同的碳酸钙，一份与足量的盐酸反应，一份充分煅烧，它们所生成的二氧化碳的质量（   ） ‎ A. 一样多              B. 充分煅烧生成的CO2多              C. 与盐酸反应放出的CO2多              D. 很难确定 ‎【答案】A ‎ ‎【解析】【解答】解：因为碳酸钙的质量相等，由碳元素的质量分数可得其中碳元素的质量也相等．由两个化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，CaCO3  CaO+CO2‎ ‎↑可以看出，碳酸钙中的碳元素全部进入生成的二氧化碳中，根据质量守恒定律中元素质量在反应前后不变，则生成的二氧化碳中的碳元素也相等，由二氧化碳中碳元素的质量分数可得，两份二氧化碳的质量也相等． 答案：A． 【分析】两分质量相同的碳酸钙，含有的碳酸根的质量相等；一份与足量盐酸反应，另一份充分煅烧，根据质量守恒定律，可知所得二氧化碳气体的质量．‎ ‎7.右图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是(      ) ‎ A. 分子由原子构成                                                  B. 分子间存在一定的空隙 C. 化学反应中分子可分为原子                                D. 该化学反应属于置换反应 ‎【答案】D ‎ ‎【解析】【解答】A、反应前的两种分子由同种原子构成，反应后的分子由不同种原子构成，分子由原子构成；故A正确； B、反应前后的分子之间都存在一定间隔；故B正确； C、反应前与反应后中间的图明确表示出分子再分成原子的过程；故C正确； D、置换反应是指一种单质与一种化合物生成一种单质与一种化合物的反应，而本反应前的两种物质全部为单质，该反应一定不是置换反应；故D不正确； 故选D ． ‎ ‎8.有科学家研究发现，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型如图所示，关于该反应的说法错误的是（   ） ‎ A. 属于分解反应      B. 反应中的最小微粒是分子      C. 原子种类不变      D. 为制取氧气提供了新方法 ‎【答案】B ‎ ‎【解析】【解答】解：A、该反应是二氧化碳分子分成氧原子和碳原子，氧原子再结合成氧分子，因此二氧化碳经过反应产生了氧气和碳，属于分解反应，故说法正确； B、观察微观示意图可知反应中的最小微粒是氧原子和碳原子，故说法错误； C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、个数、质量都没有发生改变，故说法正确； D、通过信息可知，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，为制取氧气提供了新方法，故说法正确． 故选：B． 【分析】根据微观过程图，结合化学反应的实质及质量守恒的原因分析分子、原子的变化；根据反应的特点分析反应的类型等．‎ ‎9.下列说法正确的是(   ) ‎ A. ①表示混合物             B. ②表示两种物质             C. ③表示一种单质             D. ④可以表示CO分子 ‎【答案】C ‎ ‎【解析】【解答】A、由图可知，①表示由两种元素组成的化合物，属于纯净物，A不符合题意； B、由图可知，②表示三种物质，B不符合题意； C、③表示一种单质，C符合题意； D、由图可知，④是由同种元素组成的纯净物，属于单质，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】根据纯净物和混合物的判别方法、单质和化合物的判别方法、微粒观点及模型图的应用等知识进行分析判断.‎ ‎10.如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是（   ） ‎ A. 该反应涉及到四种原子                                       B. 该反应属于置换反应 C. 该反应前后所有元素的化合价都没有变化           D. 参加反应的两种分子的个数比为1∶1‎ ‎【答案】D ‎ ‎【解析】【解答】A、根据反应微观示意图中分子结构图，该反应中只涉及到三种原子而非四种原子，故A不正确； B、该反应的反应物中没有出现同种原子构成的单质分子，因此，该反应一定不属于置换反应；故B不正确； C、反应前各元素组成的都是化合物，而反应后生成了单质，根据单质中元素化合价为0价，因此，单质中元素的化合价在反应前后一定发生改变；故C不正确； D、由于微观示意图中有一个分子未参加反应，因此可判断参加反应的两种分子的个数比为2：2=1：1，故D正确； 故选D． 【点评】构成相同的分子为同种物质的分子，判断出微观示意图中有一个分子未参加反应，是正确解答此题的重要一点 ‎11.图中不同的小球代表不同种元素的原子，其中表示化合物的是（   ） ‎ A.                         B.                         C.                         D. ‎ ‎【答案】D ‎ ‎【解析】【解答】A、该图示中含有两种不同的分子，是混合物不是化合物，A不符合题意； B、该图示中含有两种不同的分子，是混合物不是化合物，B不符合题意； ‎ C、该图示中含有一种分子，是纯净物，但该分子由一种原子构成是单质不是化合物，C不符合题意； D、该图示中含有一种分子，是纯净物且该分子是由不同的原子构成是化合物，D符合题意； 故大暗暗为：D。 【分析】本题主要考察物质分类的微观模型图。含有同种微粒的物质属于纯净物。‎ ‎12.某两种气体反应的微观示意图如图。该反应属于（   ）‎ A. 化合反应                          B. 分解反应                          C. 置换反应                          D. 复分解反应 ‎【答案】A ‎ ‎【解析】【解答】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，该反应是两种单质反应生成两种化合物，属于化合反应；A符合题意； B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，B不符合题意； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，C不符合题意； D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】根据题意很显然是化合反应，特点是多变一。‎ ‎13.电解水时，水分子分解过程示意图如下： 对该图理解的叙述中，错误的是（   ） ‎ A. 在化学反应中分子可分                                       B. 水是由氢元素和氧元素组成的 C. 水分子中含有氢分子和氧分子                             D. 原子是化学变化中的最小微粒 ‎【答案】C ‎ ‎【解析】【解答】根据化学反应的实质可知，A.选项在化学反应中分子可分，是正确的叙述，A不符合题意； B.选项根据质量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成的，是正确的叙述，B不符合题意； C.选项是错误的叙述，水分子是由氢原子和氧原子构成的，C符合题意； D.选项原子是化学变化中的最小微粒，是正确的叙述，D不符合题意。 故答案为：C。【分析】本题主要考察化学反应的微观解释。水是由水分子构成，水分子才是由氢原子和氧原子构成。‎ ‎14.在反应A+B=C+2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量是（　　） ‎ A. 29                                        B. 40                                        C. 58                                         D. 86‎ ‎【答案】C ‎ ‎【解析】【解答】解：生成D的质量为2.9g+4.9g﹣6g=1.8g 设 A的相对分子质量为x   A+B=C+2D ‎ ‎2.9g     1.8g  x      2×18 = x=58 故选C. 【分析】解答此题需依据质量守恒定律，反应前后质量总和相等，所以参加反应的A和B的质量和等于生成物C和D的质量和，以此为突破口，找出D的质量，再根据D的相对分子质量为18以及A和D的质量关系，可以求得A的相对分子质量．‎ ‎15.下列图象分别与选项中的描述相对应，其中正确的是（   ） ‎ A. 图①表示向一定量大理石中滴加稀盐酸，产生二氧化碳的质量变化         B. 图②表示加热一定量碳铵(NH4HCO3)，试管中固体的质量变化 C. 图③表示电解水实验中，生成的氢气及氧气的质量关系         D. 图④表示向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，产生氢气的质量关系 ‎【答案】B ‎ ‎【解析】【解答】向一定量大理石中滴加稀盐酸，反应中产生二氧化碳的质量随盐酸的增多而增多，当碳酸钙反应完，二氧化碳的质量不再增加；碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳、氨气、水，生成物中没有固体，所以反应结束，固体质量为零；电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，镁比铁活动性强，反应快，由于 镁粉和铁粉足量，酸反应完反应结束，生成氢气的质量一样多。 故答案为：B 【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。‎ 二、多选题 ‎16.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：（一种小球代表一种元素的原子）则下列说法中正确的是（   ） ‎ A. 图示中共有4种物质                                            B. 该反应前后各元素的化合价不变 C. 图示中的反应物都是化合物                                D. 该图示反应符合质量守恒定律 ‎【答案】AD ‎ ‎【解析】【解答】解：A、图示中反应物有两种，生成物有两种，共四种物质，此说法正确． B、该反应有单质参加，故前后元素的化合价由变化，故此说法错误． C、图示中的反应物是一种化合物和一种单质，故此说法错误． D、反应前后原子的数目不变，符合质量守恒定律，故此说法正确． 故选A、D． 【分析】依据单质含有一种元素，化合物含有多种元素，因此从图示分析，该反应是反应物是一种化合物和一种单质，生成物是两种化合物，根据反应特点，不属于化合，分解，置换，复分解中的任何一中反应类型．‎ ‎17.某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（   ） ‎ 次数 实验前 第1次 第2次 加入稀盐酸的质量/g ‎0‎ ‎50‎ ‎50‎ 剩余固体的质量/g ‎5‎ ‎3‎ ‎2‎ A. 第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁                B. 第2次所加入的稀盐酸恰好完全反应 C. 每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应                      D. 合金样品中铜的质量分数为40%‎ ‎【答案】BC ‎ ‎【解析】【解答】解：A、通过表中的数据可以看出，第一次加入50g盐酸，固体减少2g，第二次加入50g盐酸，固体减少1g，所以第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁，故A正确； B、第一次是2克镁和50克盐酸反应，第二次是1克镁和50克盐酸反应，所以第2次所加入的稀盐酸未反应完，故B错误； C、由上述分析可知，每50g稀盐酸和2g镁恰好完全反应，故C错误； D、通过分析可知，剩余的物质2g是铜，所以铜的质量分数为： ×100%=40%，故D正确． 故选：BC． 【分析】根据金属活动性顺序可知，镁会与盐酸反应，铜不会与盐酸反应，然后结合表中的数据进行分析．‎ ‎18.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为10.0 g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。(已知CaCO3=CaO+CO2↑)下列判断正确的是(    ) ‎ A. 生成2.0 gCO2气体        B. 原来CaCO3为12.5 g        C. 生成了5.6 gCaO        D. 剩余CaCO3为3.0 g ‎【答案】B,D ‎ ‎【解析】【解答】剩余固体中钙元素质量50.0%×10.0 g=5 g，反应前碳酸钙的质量是5 g÷ =12.5g。A．生   成CO2气体的质量是12.5g-10g=2.5g，错误；B．原来CaCO3为12.5 g，正确； C．设生成 CaO 的质量是X，‎ CaCO3=‎ CaO+CO2↑‎ ‎100‎ ‎56‎ ‎12.5g x ‎=    解得X=7g，错误； D．剩余CaCO3为12.5g-7g-2.5g=3g，正确。 故答案为：BD。 【分析】根据化学方程式的计算分析，解答时要注意代入方程式中的各物质的理是否参加反应的物质或生成的物质。‎ ‎19.已知Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl2+3H2↑，硅不与盐酸反应．将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同．则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是（　　） ‎ A. 112：27：28                   B. 336：27：56                  C. 28：81：7                     D. 56：81：112‎ ‎【答案】B,D ‎ ‎【解析】【解答】解：根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气．铝和盐酸的反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等．综合分析，铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量．设铁与盐酸生成的氢气的质量为M，则硅的质量为X，铁的质量为Y． Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑ 28                                         4 X                                          M 得：X=7M Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56                        2 Y                         M 得：Y=28M ∴合金中硅和铁的质量之比=7M：28M=1：4． A、铁和硅的质量之比=112：28=4：1，故A不合题目条件． B、铁和硅的质量之比=336：56≠4：1，故B符合题目条件． C、铁和硅的质量之比=28：7=4：1，故C不符合题目条件． D、铁和硅的质量之比=56：112=1：2，故D符合题目条件． 故选BD． 【分析】根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气．铝和盐酸的反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等．综合分析，铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量．‎ ‎20.下列图像与实验相符合的是（   ） ‎ A. 图①是镁带在空气中燃烧过程中固体的质量与反应时间的关系         B. 图②是向室温下的饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液中的溶质质量与时间的关系（氢氧化钙溶解度随温度升高减小） C. 图③是等质量的稀硫酸中加入足量的镁粉和锌粉，生成氢气的质量与反应时间的关系         D. 图④是分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体，加入固体质量与生成氯化镁的质量关系 ‎【答案】B,C ‎ ‎【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，A. 图①是镁带在空气中燃烧过程中固体的质量与反应时间的关系，应逐渐升高，A不符合题意； B. 图②是向室温下的饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液中的溶质质量与时间的关系。生石灰遇水放热，氢氧化钙溶解度随温度升高减小。散热后温度降低，溶解度升高。室温下，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减少，溶质质量减少。B符合题意； C. 图③是等质量的稀硫酸中加入足量的镁粉和锌粉，生成氢气的质量与反应时间的关系。镁比锌活泼，等质量的稀硫酸中加入足量的镁粉和锌粉，生成氢气的质量相等。C符合题意； D. 图④是分别向中不断加入碳酸镁和氧化镁固体，加入固体质量与生成氯化镁的质量关系。同质量、同质量分数的稀盐酸，生成氯化镁质量相等，MgO→MgCl2, MgCO3 →MgCl2,,所需固体质量碳酸钙比氧化钙多。D不符合题意。 故答案为：BC。 【分析】找准横坐标和纵坐标的对应关系是本题关键。‎ ‎21.2.4克铝和镁的混合物，与 50 克盐酸恰好完全反应，则该盐酸的质量分数可能是（　　） ‎ A. 12%                                     B. 15%                                    C. 18%                                     D. 20%‎ ‎【答案】B,C ‎ ‎【解析】【解答】解：①设2.4g全是镁，此时消耗盐酸质量最大，则消耗盐酸的质量为x， Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24      73 2.4g   x x=7.3g 则该盐酸的质量分数为×100%=14.6%； ②如果全是Al，则消耗盐酸质量为y， 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ‎ ‎54　 219 2.4g   y 解之得：y≈9.7g， 则该盐酸的质量分数为100=19.4%； 所以盐酸质量分数在14.6%和19.4%之间． 故选BC． 【分析】运用假设法，利用铝和镁与盐酸反应的化学方程式，就可计算出盐酸质量分数的取值范围，据此即可正确选择．‎ 三、填空题 ‎22.一定条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示： （1）一个B分子中含有　________ 　个原子． （2）A、B、C中属于化合物的是________ 　（填字母序号） （3）①若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的C和D的质量比为________ 　． ②若D为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为________ ． ‎ ‎【答案】4；B、C；27：14；5O2+4NH36H2O+4NO ‎ ‎【解析】【解答】解：（1）由B分子的构成可知，一个B分子中含有四个原子； （2）在A、B、C中，B、C是由不同元素组成的纯净物，属于化合物； （3）①若D为空气中体积分数最大的气体，则D为氮气，由变化的微观示意图及质量守恒定可知，反应物是氨气和氧气，生成物是氮气和水，反应的方程式是：4NH3+3O22N2+6H2O；则该反应中生成的C和D的质量比为：（1×2×6+16×6）：（14×2×2）=27：14； ②若D为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，由变化的微观示意图及质量守恒定可知，反应物是氨气和氧气，生成物是水和一氧化氮，反应的方程式是：5O2+4NH36H2O+4NO． 故答为：（1）4；（2）B、C；（3）①27：14；②5O2+4NH36H2O+4NO． 【分析】（1）根据B分子的构成判断原子个数； （2）根据A、B、C的微观构成，判断属于化合物的物质； （3）①根据D为空气中体积分数最大的气体，应是氮气，根据变化的微观示意图写出反应的方程式．计算反应中生成的C和D的质量比； ‎ ‎②根据D为氧化物，且A和B的分子个数比为5，再根据质量守恒定律判断D的构成，写出反应的方程式．‎ ‎23.认识反应规律，控制反应条件，让化学反应为人类服务． （1）化学小组的同学利用图12所示的装置探究燃烧的条件． ①通过对比铜片上红磷和白磷的不同现象，得出的结论是________ ． ②小明同学对以上实验进行概括，得出的下列说法中，不正确的是________ （填字母序号）． A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用   B．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触 C．对图1实验应该进行三组对比分析   D．若将图2中白磷换成红磷，不能观察到燃烧现象 （2）A常用于切割金属．在点燃条件下，A和B反应能生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如图3所示． ①下列说法正确的是________ （填字母序号）． A．该反应属于放热反应    B．A物质具有可燃性 C．化学反应前后原子的种类不变    D．该反应属于置换反应 ②该反应中A与B的质量比是　________ ． ③该反应过程中，若提高B物质的浓度及用量，好处是________ ． ‎ ‎【答案】不同物质着火燃烧所需要的最低温度（着火点）不同，可燃物燃烧温度需要达到着火点；AC；ABCD；13：8；促进A完全燃烧，放出更多热量 ‎ ‎【解析】【解答】解：（1）①铜片上的白磷能够燃烧，说明温度达到了白磷的着火点；红磷不能燃烧，说明温度没有达到红磷的着火点，说明不同物质着火燃烧所需要的最低温度（着火点）不同，可燃物燃烧温度需要达到着火点． 故答案为：不同物质着火燃烧所需要的最低温度（着火点）不同，可燃物燃烧温度需要达到着火点． ②A、烧杯中热水的作用是：使白磷达到着火点，而红磷不能达到着火点，且使水中的白磷与空气隔绝，故错误； B、图1中水下白磷没有与氧气接触，所以不能燃烧，故正确； C、通过图1实验就可以得出结论，不需三组对比，故错误； D、若将图2中白磷换成红磷，因为不能达到着火点，不能观察到燃烧现象，故正确． 故选AC． （2）①通过题干提供的信息：A常用于切割金属在点燃条件下，A和B反应能生成C和D．以及反应前后分子变化的微观示意图．可知A是C2H2 ， 具有可燃性；点燃与氧气反应生成二氧化碳和水，属于放热反应，反应方程式是2C2H2+O24C+2H2O；根据质量守恒定律和图示可知，化学反应前后原子的种类不变；置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以该反应是置换反应． ‎ 故选ABCD． ②根据反应的化学方程式为2C2H2+O24C+2H2O，反应中A与B的质量比=52：32=13：8． 故答案为：13：8． ③B是氧气，提高浓度可以使物质A得到充分燃烧，放出更多热量． 故答案为：促进A完全燃烧，放出更多热量． 【分析】（1）①根据燃烧的条件和实验中的现象分析； ②根据热水的作用、物质燃烧的条件分析； （2）①通过信息：A常用于切割金属在点燃条件下，A和B反应能生成C和D．以及反应前后分子变化的微观示意图，分析解答； ②根据AB反应的方程式计算出A与B的质量比； ③B是氧气，提高浓度可以使物质A得到充分燃烧．‎ ‎24.实验室在用一氧化碳还还原氧化铁的反应中，若有160g氧化铁，则需要一氧化碳　________ g，反应产生的二氧化碳若完全与澄清石灰水反应，则生成沉淀________  g． ‎ ‎【答案】84；300 ‎ ‎【解析】【解答】设需要一氧化碳质量为x，生成二氧化碳质量为y，生成沉淀碳酸钙质量为z， Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ， 160        84                   132 160g      x                       y , x=84g，y=132g， Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，                      44      100                     132g     z ， z=300g， 故填：84；300． 【分析】高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．‎ ‎25.若分别用“”和“”代表两种不同元素的原子。这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应，反应前后的微观模拟图如图所示，请回答下列问题： （1）反应物都属于纯净物中的________；从微观角度说明你判断的依据________。 （2）若用A代表、B代表， 请用A、B表示该反应的化学方程式________。 ‎ ‎【答案】单质；都由同种分子构成，且两种物质的分子都由各自的同种原子构成；2A2+B22A2B ‎ ‎【解析】【解答】由图可知，反应物分子都是由同种元素构成，故属单质；根据分子的构成可知反应的化学方程式为2A2+B22A2B。 【分析】化学反应的微观过程 ‎26.在4P+5O22P205的反应中，　________ 　份质量的磷跟　________ 份质量的氮气反应，生成　________ 　份质量的五氧化二磷． ‎ ‎【答案】124；160；284 ‎ ‎【解析】【解答】解：磷在充足的氧气中燃烧的化学方程式为4P+5O22P205 ， P的相对分子质量为31，O2的相对分子质量为32，P205 的相对分子质量为142，再分别乘以化学计量数．故124份质量的磷跟160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷． 故答案为：124； 160； 284 【分析】根据磷在充足的氧气中燃烧的化学方程式，得出参加反应的磷的相对分子质量和生成物五氧化二磷的相对分子质量，写出它们之间的比即可正确选择．　‎ ‎27.某反应的微观示意如图，下列说法正确的是________  A．该反应是化合反应 B．生成物均是氧化物 C．该化学反应生成了三种物质 D．________  ‎ ‎【答案】B；该反应不是化合反应等 ‎ ‎【解析】【解答】解：由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是： 由上图可知该反应是：2H2S+3O22SO2+2H2O． A、该反应的生成物是两种，不是化合反应，故A错误； B、该反应的生成物是二氧化硫和水两种，都属于氧化物．故B正确； C、该反应的生成物是两种，故C错误； ‎ D、该反应的生成物是两种，不是化合反应． 故答为：B，D补充：该反应不是化合反应等． 【分析】观察反应的微观示意图，根据物质的微观构成写出化学式及反应方程式，据此分析回答．‎ 四、实验探究题 ‎28.化学是在原子、分子、离子水平上研究物质及其变化的科学。 ‎ ‎（1）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁(四种物质均由分子构成)，反应前后微观示意图如下图。该反应的前后总共有________种原子。该反应________（填“是”或“不是”）置换解反应。反应前后元素的化合价________（填“有”或“无”）变化。在该反应中甲和丁两种分子的个数比为 ________。    ‎ ‎（2）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微观粒子： 由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的粒子也有差异。 ① Mg(OH)2起抗酸作用的粒子是________(填粒子符号，下同)； ② 铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑ 则铝碳酸镁起抗酸作用的两种粒子是________、________。 ‎ ‎【答案】（1）3；是；有；2:3 （2）OH-；OH-；CO32- ‎ ‎【解析】【解答】一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁(四种物质均由分子构成)，反应前后微观示意图如下图。该反应的前后总共有3种原子。该反应是置换解反应，因为反应物中和产物中都有单质。反应前后元素的化合价有变化。在该反应中甲和丁两种分子的个数比为2:3；Mg(OH)2起抗酸作用的粒子是OH-；铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑则铝碳酸镁起抗酸作用的两种粒子是OH-    CO32-。 故答案为：3；是；有2:3；OH-；OH-；CO32-。【分析】模型题关键是根据模型写出反应的化学方程式。而酸碱中和反应的只要氢离子和氢氧根离子的作用。‎ 五、计算题 ‎29. 工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，其化学方程式为： 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。若制得40g氢氧化钠，同时可得到氢气的质量是多少？ ‎ ‎【答案】解：设得到氢气的质量为x。 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑   80                                                 2 40g                                               x ‎ ‎ x＝1g 答：得到氢气的质量为1g。 ‎ ‎【解析】【解答】找出相关数据，带入化学方程式计算即可。 解：设得到氢气的质量为x。 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑   80                                                 2 40g                                               x x＝1g 答：得到氢气的质量为1g。 【分析】根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。‎ ‎30.若10g粗锌（杂质不反应也不溶于水）与193.7g稀硫酸恰好完全反应后，烧杯中有203.5g物质，求：①生成氢气的质量； ②粗锌中锌的质量分数； ③所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。 ‎ ‎【答案】解：①生成氢气的质量=10g+193.7g-203.5g=0.2g； 设粗锌中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y；‎ Zn+ H2SO4 =‎ ZnSO4 +‎ H2↑‎ ‎65‎ ‎161‎ ‎2‎ x y ‎0.2g ‎  x=6.5g    y=16.1g ②粗锌中锌的质量分数=  65% ③反应后溶液的质量=6.5g+193.7g-0.2g= 200g 所得溶液的溶质质量分数= 8.1% 答：生成氢气的质量为0.2g；粗锌中锌的质量分数为65%；所得溶液的溶质质量分数8.1% ‎ ‎【解析】【解答】解：①生成氢气的质量=10g+193.7g-203.5g=0.2g； 设粗锌中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y；‎ Zn+ H2SO4 =‎ ZnSO4 +‎ H2↑‎ ‎65‎ ‎161‎ ‎2‎ x y ‎0.2g ‎  x=6.5g    y=16.1g ②粗锌中锌的质量分数=  65% ③反应后溶液的质量=6.5g+193.7g-0.2g= 200g 所得溶液的溶质质量分数= 8.1% 答：生成氢气的质量为0.2g；粗锌中锌的质量分数为65%；所得溶液的溶质质量分数8.1% 【分析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气是气体会逸散到空气中，故烧杯中减少的质量即为生成的氢气的质量。利用化学方程式，根据氢气与锌反应的质量比即可计算出锌的质量和生成的硫酸锌的质量（反应后生成物溶质质量）。然后利用公式计算出粗锌中锌的质量分数，以及所得溶液的溶质质量分数（）；该类题目较简单，注意化学方程式书写的正确以及计算的格式。‎