• 603.00 KB
  • 2021-05-10 发布

上海中考化学试验题汇总

  • 6页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
‎50 用下图中的装置A可进行气体和固体反应。‎ ⑵ 在下表中写出三组不同的反应物(三组中气体必须各不相同)。‎ ‎⑵请在上述三组中,挑选出有气体产物生成的一组,先在方框B中填入组别编号,然后画出检验该气体产物所需的装置,并指明所画仪器中盛放药品的名称。‎ ‎⑴实验室制取大量CO2气体,是否能用稀硫酸和大理石为原料?______(填“是”或“否”)为什么?_____________________________________________________‎ ‎⑵右图是实验室制备CO2的装置图。该装置的特点是:打开弹簧夹,大理石和盐酸接触,发生反应;关闭弹簧夹后,盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗,与大理石分离,停止反应。用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。下图装置中哪些可以起到与右图装置相同的效果?_________(填写编号)‎ ‎⑶某同学设计了一个有关CO2的探究实验,以下是实验报告的一部分,请仔细阅读后填写实验目的及有关仪器名称。‎ ‎[实验目的]_______________________________________________________________‎ ‎[仪器和试剂]_______________________________、玻璃管、CO2、气体、肥皂水。‎ 实验步骤 现象及结论 ‎1.将标有“A”和“B”的两个空量筒(200mL)放在实验桌上,往B量筒中充满CO2气体。‎ ‎2.用玻璃管蘸取少量肥皂水,在两个量筒上方分别吹出一个肥皂泡(两个肥皂泡大小相仿,内含空气),使其缓缓落入两个量筒中,并观察现象。‎ A量筒中的肥皂泡不久即沉入底部,而B量筒中的肥皂泡基本不下沉,悬浮在中间。说明二氧化碳密度比空气大。‎ ‎50)、① 荷兰科学家启普(Kipp)发明的气体发生器如图(甲、乙),其中正在产生气体的 是 __ (填写“甲”或“乙”)。‎ ‎ ② 图丙是一种简易启普发生器。‎ ‎ 请写出:‎ ‎ I.仪器a和c的名称:‎ ‎ a _______ ,c _________ 。‎ ‎ II.实验室用丙可制取CO2气体,反应 ‎ 的化学方程式是 _______ 。‎ Ⅲ.若收集了一定量气体后夹紧b,c内反应物固体与液体无法分开,可能有哪些原因? 。‎ ‎50)、硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质,草木灰的主要成分是碳酸钾,民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾。其主要生产流程为:‎ ‎(1)写出步骤①中生成MgCO3沉淀的化学方程式:_____________________________,‎ ‎ 反应类型:____________________。‎ ‎(2)步骤④中滤液可重复使用的理由是______________________‎ ‎ ____________________________________________________。‎ ‎(3)参考右图,解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体,而用 ‎ 冷却结晶得到KNO3晶体的原因:______________________________________。‎ ‎45).某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉(含杂质炭),为了测定该铜粉样品中铜的质量分数(百分含量),取W g铜粉样品,设计如下实验装置:‎ ‎(1)仪器②、⑤的名称是:② 、⑤ 。‎ ‎(2)①、④中发生反应的化学方程式为:‎ ‎① ,④ 。‎ ‎(3)装置③中的实验现象是 。‎ ‎(4)结束实验时,先熄灭两个酒精灯 ,在冷却过程中可能导致的后果是 ‎ 。‎ ‎(5)利用上述装置,通过称量反应前后装置④的质量,得到CO2的质量,进而求出铜的质量分数(实验过程中忽略水蒸气的影响)。为了确保测得的CO2质量准确可靠,在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下,你认为还需要的条件是 ‎ ‎ 。‎ ‎54.工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3),生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3(固体沉淀物)和NH4Cl(溶液)。主要生产流程如下:‎ ‎(已知2NH4CI+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O)‎ ① ‎“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。‎ ② 若在化学实验室里分离“设备(I)”中的混合物,用到的操作名称是 。‎ ③ 在“设备(Ⅱ)”中固体A与水反应的化学方程式是 。‎ ‎ 该反应属于 反应(填写基本反应类型)。‎ ④ 对“设备(Ⅱ)”中的母液处理后,除水以外可在本流程中再利用的物质有 ‎ (填写化学式)。‎ ‎(5) 请写出一个该生产流程的优点: ‎ ‎30、在实验室中,同学们用如下装置制取纯净干燥的CO2。‎ ‎[查阅资料]饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2‎ ‎(1)写出装置①中制取二氧化碳的化学方程式 ,‎ 该二氧化碳气体含有氯化氢气体和 (填化学式)杂质。‎ ‎(2)若缺少装置②,则装置③中可能会出现白色浑浊,其原因(用化学方程式表示) ‎ ‎ 。‎ ‎(3)若将装置④放在装置③前面,产生的后果是 。‎ ‎(4)在装置⑤中是用瓶口朝上方法收集二氧化碳气体,其原因是 。‎ ‎(5)请用简单实验证明收集到二氧化碳气体是干燥 的 。‎ ‎31、用下图装置及药品进行实验。 ‎ ‎(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。在装置 中观察到不断有气泡产生。‎ ‎(2)洗气瓶B中浓硫酸的作用为 。‎ ‎(3)装置C中实验现象是 ,在该反应中氧化铜做 剂。装置C中的固体质量在反应前后 (填减少或增加)。‎ ‎(4)若先点燃酒精灯,再进行装置A中的化 学反应,装置C在加热过程中会有危险,原因是(要化学方程式表 示) 。‎ ‎3.在CO和CO2的混合气体中,氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5克通过足量的灼热的氧化铜,充分反应后,气体再全部通入足量的澄清石灰水中,得到的白色沉淀的质量是(       ) ‎ A、5克         B、10克        C、15克         D、20克 ‎46.取一定质量的氧化铁与氧化铜的混合物,加入稀硫酸(含0.1 mol H2SO4),‎ 恰好完全 反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是   (   ) ‎ A.6.4 g    B.3.2 g  C.1.6 g  D.0.8 g ‎46,有一种Fe和FeO的混合物,测得其中铁元素的质量分数为80%。,取该混合物7.0g,加足量稀硫酸完全溶解,生成硫酸亚铁的质量为 ‎ A. 7.6 g            B. 15.2 g           C. 20.0 g         D. 40.0 g  ‎ ‎44 现将CO和O2各1mol在一密闭容器中充分反应,冷却后该容器内的碳、氧原子的个数比为(  ) ‎ A.1:2              B.1:1            C.2:1           D.1:3 ‎ ‎44 化学小组的同学探究金属中可能有的杂质。取6克锌片(含有杂质)放在足量的盐酸中充分反应,收到的氢气是0.1mol,可以初步估算锌片中的杂质是 ‎ A.Cu       B.Fe            C.C      D.Ag ‎ ‎45,3g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则关于这种物质的组成描述正确的是(    ) ‎ A.该物质只含有碳元素和氢元素 ‎ B.该物质中碳元素氢元素的质量比为为12:1 ‎ C.该物质一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素 ‎ D.该物质分子中碳原子与氢原子的个数比为1:2‎ ‎46,一种不纯的铁粉,已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质。现取5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0.2克氢气。则该铁粉中一定含有的金属杂质是 ‎ A.铜           B.铝              C.镁             D.铝、镁的混合物 ‎46,将炭粉、氧化铜和碳酸钙的混合物隔绝空气加强热,恰好充分反应后将产生的气体通入足量澄清石灰水,得到0.01mol的沉淀,则原混合物中氧化铜的质量可能为 ‎ A.1.2            B.1.6            C.2.0             D.2.4 ‎ ‎46,现有Mg和Fe粉末混合物共8g,加入足量稀硫酸完全溶解后,经测定溶液质量仅增加了7.6g,则反应中生成的硫酸盐物质的量总和为 ‎ ‎ A. 0.05mol   B. 0.1mol   C. 0.15mol   D. 0.2mol ‎ ‎45,有一表面已被氧化的镁条3.0克,测得其中镁元素含量为80%。把该镁条放入足量的稀硫酸中完全溶解,生成硫酸镁的物质的量为 ‎ A.0.2mol               B.1mol C 0.1 mol            D.无法确定 ‎ ‎20 经测定,某含有碳、氧两种元素组成的混合气体中,碳元素的质量分数为30%,则混合气体中一定含有的气体是 ‎ A.氧气          B.二氧化碳        C.一氧化碳      D.二氧化碳和一氧化碳 ‎ ‎45 1mol的甲烷(CH4)在1.8mol氧气中燃烧,恰好完全反应。燃烧后的产物中既有CO2也有CO,则CO2和CO总的物质的量是 ‎ A.1.8mol                B.1mol  C.0.9mol               D.大于0.9mol,小于1.8mol  ‎ ‎46,在密闭容器中,将1mol的CO和1mol的O2混合,在一定条件下充分完全反应。下列说法正确的是(  )‎ ‎  A.参加反应的CO和O2的物质的量之比为1:1 ‎ ‎ B.反应后气体的物质的量为原混合气体的3/4  ‎ C.反应后的气体中 C、O原子的物质的量之比为1:2 ‎ ‎ D.反应后所得气体是纯净物 ‎46,室温时,将0.01mol氧化钙加入1000克氢氧化钙的饱和溶液中,充分反应后,恢复至原温度,过滤(假设固体没有损失)、洗涤、烘干,滤渣的质量可能是  A.0.77g        B.0.74g           C.0.59g             D.0.56g ‎ ‎20,取0.1mol碳酸钙高温分解,一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。则下列判断正确的是 ‎ A.生成了2g二氧化碳                      ‎ B.生成了0.1mol氧化钙 ‎ C.剩余固体质量为5g                     ‎ D.剩余碳酸钙质量为8g ‎20,工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体,为确保制备过程中既不补充水,也无多余的水,所用硝酸的溶质质量分数约为   ‎ ‎ A.41.2%          B.53.8%           C.58.3%           D.70.0%  ‎