上海中考化学试验题汇总 6页

‎50 用下图中的装置A可进行气体和固体反应。‎ ⑵ 在下表中写出三组不同的反应物（三组中气体必须各不相同）。‎ ‎⑵请在上述三组中，挑选出有气体产物生成的一组，先在方框B中填入组别编号，然后画出检验该气体产物所需的装置，并指明所画仪器中盛放药品的名称。‎ ‎⑴实验室制取大量CO2气体，是否能用稀硫酸和大理石为原料？______（填“是”或“否”）为什么？_____________________________________________________‎ ‎⑵右图是实验室制备CO2的装置图。该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。下图装置中哪些可以起到与右图装置相同的效果？_________（填写编号）‎ ‎⑶某同学设计了一个有关CO2的探究实验，以下是实验报告的一部分，请仔细阅读后填写实验目的及有关仪器名称。‎ ‎[实验目的]_______________________________________________________________‎ ‎[仪器和试剂]_______________________________、玻璃管、CO2、气体、肥皂水。‎ 实验步骤 现象及结论 ‎1．将标有“A”和“B”的两个空量筒(200mL)放在实验桌上，往B量筒中充满CO2气体。‎ ‎2．用玻璃管蘸取少量肥皂水，在两个量筒上方分别吹出一个肥皂泡（两个肥皂泡大小相仿，内含空气），使其缓缓落入两个量筒中，并观察现象。‎ A量筒中的肥皂泡不久即沉入底部，而B量筒中的肥皂泡基本不下沉，悬浮在中间。说明二氧化碳密度比空气大。‎ ‎50）、① 荷兰科学家启普（Kipp）发明的气体发生器如图（甲、乙），其中正在产生气体的 是 __ （填写“甲”或“乙”）。‎ ‎ ② 图丙是一种简易启普发生器。‎ ‎ 请写出：‎ ‎ I．仪器a和c的名称：‎ ‎ a _______ ，c _________ 。‎ ‎ II．实验室用丙可制取CO2气体，反应 ‎ 的化学方程式是 _______ 。‎ Ⅲ．若收集了一定量气体后夹紧b，c内反应物固体与液体无法分开，可能有哪些原因? 。‎ ‎50)、硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾。其主要生产流程为：‎ ‎（1）写出步骤①中生成MgCO3沉淀的化学方程式：_____________________________，‎ ‎ 反应类型：____________________。‎ ‎（2）步骤④中滤液可重复使用的理由是______________________‎ ‎ ____________________________________________________。‎ ‎（3）参考右图，解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用 ‎ 冷却结晶得到KNO3晶体的原因：______________________________________。‎ ‎45)．某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质炭），为了测定该铜粉样品中铜的质量分数（百分含量），取W g铜粉样品，设计如下实验装置：‎ ‎（1）仪器②、⑤的名称是：② 、⑤ 。‎ ‎（2）①、④中发生反应的化学方程式为：‎ ‎① ，④ 。‎ ‎（3）装置③中的实验现象是 。‎ ‎（4）结束实验时，先熄灭两个酒精灯 ，在冷却过程中可能导致的后果是 ‎ 。‎ ‎（5）利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到CO2的质量，进而求出铜的质量分数（实验过程中忽略水蒸气的影响）。为了确保测得的CO2质量准确可靠，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，你认为还需要的条件是 ‎ ‎ 。‎ ‎54．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下：‎ ‎（已知2NH4CI+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O）‎ ① ‎“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。‎ ② 若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是 。‎ ③ 在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是 。‎ ‎ 该反应属于 反应（填写基本反应类型）。‎ ④ 对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 ‎ （填写化学式）。‎ ‎（5） 请写出一个该生产流程的优点： ‎ ‎30、在实验室中，同学们用如下装置制取纯净干燥的CO2。‎ ‎[查阅资料]饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2‎ ‎（1）写出装置①中制取二氧化碳的化学方程式 ，‎ 该二氧化碳气体含有氯化氢气体和 （填化学式）杂质。‎ ‎（2）若缺少装置②，则装置③中可能会出现白色浑浊，其原因（用化学方程式表示） ‎ ‎ 。‎ ‎（3）若将装置④放在装置③前面，产生的后果是 。‎ ‎（4）在装置⑤中是用瓶口朝上方法收集二氧化碳气体，其原因是 。‎ ‎（5）请用简单实验证明收集到二氧化碳气体是干燥 的 。‎ ‎31、用下图装置及药品进行实验。 ‎ ‎（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。在装置 中观察到不断有气泡产生。‎ ‎（2）洗气瓶B中浓硫酸的作用为 。‎ ‎（3）装置C中实验现象是 ，在该反应中氧化铜做 剂。装置C中的固体质量在反应前后 （填减少或增加）。‎ ‎（4）若先点燃酒精灯，再进行装置A中的化 学反应，装置C在加热过程中会有危险，原因是（要化学方程式表 示） 。‎ ‎3.在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5克通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀的质量是（       ） ‎ A、5克         B、10克        C、15克         D、20克 ‎46．取一定质量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H2SO4），‎ 恰好完全 反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是   （   ） ‎ A．6.4 g    B．3.2 g  C．1.6 g  D．0.8 g ‎46，有一种Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%。,取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为 ‎ A. 7.6 g            B. 15.2 g           C. 20.0 g         D. 40.0 g  ‎ ‎44 现将CO和O2各1mol在一密闭容器中充分反应，冷却后该容器内的碳、氧原子的个数比为（  ） ‎ A．1：2              B．1：1            C．2：1           D．1：3 ‎ ‎44 化学小组的同学探究金属中可能有的杂质。取6克锌片（含有杂质）放在足量的盐酸中充分反应，收到的氢气是0.1mol，可以初步估算锌片中的杂质是 ‎ A．Cu       B．Fe            C．C      D．Ag ‎ ‎45，3g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（    ） ‎ A．该物质只含有碳元素和氢元素 ‎ B．该物质中碳元素氢元素的质量比为为12:1 ‎ C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 ‎ D．该物质分子中碳原子与氢原子的个数比为1:2‎ ‎46，一种不纯的铁粉，已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质。现取5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0.2克氢气。则该铁粉中一定含有的金属杂质是 ‎ A．铜           B．铝              C．镁             D．铝、镁的混合物 ‎46，将炭粉、氧化铜和碳酸钙的混合物隔绝空气加强热，恰好充分反应后将产生的气体通入足量澄清石灰水，得到0.01mol的沉淀，则原混合物中氧化铜的质量可能为 ‎ A．1.2            B．1.6            C．2.0             D．2.4 ‎ ‎46，现有Mg和Fe粉末混合物共8g，加入足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了7.6g，则反应中生成的硫酸盐物质的量总和为 ‎ ‎ A. 0.05mol   B. 0.1mol   C. 0.15mol   D. 0.2mol ‎ ‎45，有一表面已被氧化的镁条3.0克，测得其中镁元素含量为80%。把该镁条放入足量的稀硫酸中完全溶解，生成硫酸镁的物质的量为 ‎ A．0.2mol               B．1mol C 0.1 mol            D．无法确定 ‎ ‎20 经测定，某含有碳、氧两种元素组成的混合气体中，碳元素的质量分数为30％，则混合气体中一定含有的气体是 ‎ A．氧气          B．二氧化碳        C．一氧化碳      D．二氧化碳和一氧化碳 ‎ ‎45 1mol的甲烷（CH4）在1.8mol氧气中燃烧，恰好完全反应。燃烧后的产物中既有CO2也有CO，则CO2和CO总的物质的量是 ‎ A．1.8mol                B．1mol  C．0.9mol               D．大于0.9mol，小于1.8mol  ‎ ‎46，在密闭容器中，将1mol的CO和1mol的O2混合，在一定条件下充分完全反应。下列说法正确的是（  ）‎ ‎  A.参加反应的CO和O2的物质的量之比为1:1 ‎ ‎ B.反应后气体的物质的量为原混合气体的3/4  ‎ C.反应后的气体中 C、O原子的物质的量之比为1:2 ‎ ‎ D.反应后所得气体是纯净物 ‎46，室温时，将0.01mol氧化钙加入1000克氢氧化钙的饱和溶液中，充分反应后，恢复至原温度，过滤（假设固体没有损失）、洗涤、烘干，滤渣的质量可能是  A．0.77g        B．0.74g           C．0.59g             D．0.56g ‎ ‎20，取0.1mol碳酸钙高温分解，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。则下列判断正确的是 ‎ A．生成了2g二氧化碳                      ‎ B．生成了0.1mol氧化钙 ‎ C．剩余固体质量为5g                     ‎ D．剩余碳酸钙质量为8g ‎20，工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为   ‎ ‎ A．41.2%          B．53.8%           C．58.3%           D．70.0%  ‎