中考化学专题训练计算题含解析 35页

计算题 ‎1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到0.1%）‎ 求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量．‎ ‎（2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？‎ ‎（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数．‎ ‎2．将一些氧化铜粉末加入到‎100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求：‎ ‎（1）原先氧化铜的质量是多少？‎ ‎（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？‎ ‎（3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？‎ ‎3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：‎ ‎（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为　　；‎ ‎（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为　　；‎ ‎（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为　　．‎ ‎4．‎20℃‎时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：‎ 密度（克/厘米3）‎ ‎1.07‎ ‎1.14‎ ‎1.30‎ ‎1.50‎ ‎1.73‎ ‎1.84‎ 溶质质量分数（%）‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎98‎ 为测定铜锌合金的组成，取试样‎5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到‎0.04克氢气．试计算：‎ ‎（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？‎ ‎（2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？‎ ‎（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？‎ ‎5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算 ‎（1）尿素的相对分子质量；‎ ‎（2）尿素中氮元素的质量分数是多少？‎ ‎（3）‎60克尿素中含有氮元素多少克？‎ ‎（4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与‎60克尿素中所含的氮元素质量相等？‎ ‎6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：‎ 反应前 反应后 实 验 数 据 烧杯和稀盐酸 的质量 石灰石样品 的质量 烧杯和其中混 合物的质量 ‎150g ‎12g ‎157.6g ‎（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为　　g．‎ ‎（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．‎ ‎7．将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末‎28.5克加热到不再放出氧气为止，得到固体残留物‎18.9克，试计算：‎ ‎（1）生成氧气多少克？‎ ‎（2）残留固体中都含有什么？各多少克？‎ ‎8．如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液（俗称双氧水）的标签．小达欲配制‎100g6%的过氧化氢溶液，需用该过氧化氢溶液多少克？‎ ‎9．学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品‎5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为‎30g）．然后再加入‎50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为‎85.6g（已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应）．请计算：‎ ‎（1）产生氢气的质量是多少？‎ ‎（2）该生铁样品中铁的质量分数？（精确到0.1%）‎ ‎（3）反应后的溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）‎ ‎10．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用‎4g石灰石样品，把‎20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：‎ 稀盐酸的用量 第一次加入‎5g 第二次加入‎5g 第三次加入‎5g 第四次加入‎5g 剩余固体的质量 ‎3g ‎2g ‎1g ‎1g ‎（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是　　；‎ ‎（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．‎ ‎11．取一种可燃物‎6.4克充分燃烧，测得生成二氧化碳‎8.8克，水‎7.2克．试求：‎ ‎（1）该可燃物含有的元素各占多少克？‎ ‎（2）可燃物的相对分子质量为32，通过计算，写出该可燃物的化学式．‎ ‎12．小明同学将‎13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与‎90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：‎ 反应时间t/s t0‎ t1‎ t2‎ t3‎ t4‎ t5‎ t6‎ 气体质量m/g ‎0‎ ‎0.88‎ ‎1.76‎ ‎2.64‎ ‎3.52‎ ‎4.4‎ ‎4.4‎ 根据题目要求，回答下列问题：‎ ‎（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为　　g ‎（2）请在下面的坐标图中，画出反应时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．‎ ‎（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．‎ ‎13．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液‎51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．‎ ‎（1）完全反应后生成氧气的质量为　　．‎ ‎（2）计算该溶液中溶质的质量分数．‎ ‎14．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：‎ ‎ 实验次数 项目 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎40‎ 所加稀硫酸的质量/g ‎100‎ ‎120‎ ‎80‎ 生成氢气的质量/g ‎0.4‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ 根据该同学的实验，试回答以下问题：‎ ‎（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是　　g．‎ ‎（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？‎ ‎15．取MnO2和KClO3的固体混合物‎15.25g，加热至不再产生气体为止，将加热后剩固体冷却到室温，把‎40g水分4次加入剩余固体中充分溶解．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）‎ 编号 l ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加水的质量（g）‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 剩余固体的质量（g）‎ ‎7.25‎ ‎4.05‎ m ‎3‎ 试求：（1）表中m值为　　；‎ ‎（2）所制得氧气的质量；‎ ‎（3）剩余固体加入‎40g水后，形成溶液溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．‎ ‎16．某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入‎85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入‎200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀‎6.27g．经分析，该沉淀中有‎2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体．‎ ‎（1）该固体中碳酸钾的质量为多少？‎ 反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）‎ ‎17．某学习小组取氯酸钾与二氧化锰的混合物共‎3.3g，加热该混合物t时间后，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得4个加热时间后剩余固体的质量，记录数据如下：‎ 反应时间 t1‎ t 2‎ t 3‎ t 4‎ t 5‎ 剩余固体质量/g ‎2.48‎ ‎2.41‎ ‎2.34‎ a ‎2.34‎ 请仔细分析实验数据，回答下列问题：‎ ‎（1）表中a值为　　，完全反应后产生氧气的质量为　　g．‎ ‎（2）该混合物中氯酸钾的质量是多少？二氧化锰的质量是多少？‎ ‎18．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用‎4g石灰石样品，把‎20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：‎ 稀盐酸的用量 第一次加入‎5g 第二次加入‎5g 第三次加入‎5g 第四次加入‎5g 剩余固体的质量 ‎3g ‎2g ‎1g ‎1g ‎（1）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．‎ ‎（2）计算该‎20g稀盐酸中含有HCl的质量．（精确到0.01）‎ ‎19．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验．他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共‎3.0g 放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：‎ 反应时间/min ‎0‎ ‎1.0‎ ‎1.5‎ ‎2.0‎ ‎2.5‎ ‎3.0‎ 剩余固体质量/g ‎3.00‎ ‎2.55‎ ‎2.25‎ ‎2.10‎ ‎2.04‎ ‎2.04‎ 分析表中数据，完成下列问题：‎ ‎（1）完全反应后，生成氧气的质量为　　g；‎ ‎（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）‎ ‎20．某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸‎200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（杂质不与稀盐酸反应）‎ 实　验 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入样品的质量/g ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ 生成CO2的质量/g ‎1.76‎ ‎3.52‎ ‎4.4‎ m ‎（1）哪次反应中矿石有剩余？　　‎ ‎（2）表格中m的数值是　　．‎ ‎（2）试计算这种样品中碳酸钙的质量分数．‎ ‎21．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品‎20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：‎ ‎（1）样品中铜的质量分数；‎ ‎（2）反应所消耗的硫酸溶液质量； ‎ ‎（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．‎ ‎22．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入‎95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意解答问题：‎ ‎（1）当加入‎196g稀硫酸时，放出气体的质量为　　g．‎ ‎（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为　　．‎ ‎（3）试通过计算求出加入‎98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数．（写出计算过程）‎ ‎23．用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品‎3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示．求：‎ ‎（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）‎ ‎（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数．‎ ‎24．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品‎16g，把‎80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．请计算：‎ 序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 ‎20‎ ‎11‎ 第2次 ‎20‎ ‎6‎ 第3次 ‎20‎ ‎2.8‎ 第4次 ‎20‎ n ‎（1）上表中n的数值为　　．‎ ‎（2）样品中碳酸钙的质量分数是　　．‎ ‎（3）求盐酸中溶质的质量分数．‎ ‎25．小明同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，到农资商店去买氮肥，他发现一种化肥的包装袋上的标签如图，试计算：（答案保留一位小数）‎ ‎（1）硝酸铵的相对分子质量；‎ ‎（2）硝酸铵中各元素的质量比；‎ ‎（3）‎100Kg此化肥中含氮元素的质量；‎ ‎（4）若小明家的菜园共需施用含氮元素‎10Kg的化肥，如果买此化肥，至少需买多少Kg？‎ ‎26．某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们将一块样品敲打粉碎后，称出‎6g放入质量为‎20g的烧杯中，然后加入‎50g稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡（盐酸有剩余），反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示：‎ ‎（1）将样品敲碎的目的是　　；‎ ‎（2）生成二氧化碳的质量　　；‎ ‎（3）求此石灰石的纯度及最后所得溶液的质量？‎ ‎27．有一种未知浓度的稀硫酸‎600g ‎，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气‎1.2g，求：‎ ‎（1）有多少克锌粉参加反应？‎ ‎（2）该硫酸溶液的质量分数是多少？‎ ‎（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？‎ ‎　‎ 计算题 参考答案与试题解析 ‎　‎ ‎1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液‎20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到0.1%）‎ 求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量．‎ ‎（2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？‎ ‎（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．‎ ‎【分析】（1）产生沉淀前消耗‎20.0g碳酸钠溶液，这是与废液中盐酸反应的碳酸钠溶液的质量，由于盐酸反应的碳酸钠溶液的质量和质量分数，根据二者反应的化学方程式可以计算出生成氯化钠和二氧化碳的质量．‎ ‎（2）由沉淀质量碳酸钠溶液的质量分数，根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式可以计算出与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量 和生成氯化钠的质量．两部分碳酸钠溶液合起来就是实际参加反应的碳酸钠溶液的质量．‎ ‎（3）由两种反应生成的氯化钠的质量和除以所得溶液的质量就得到所得溶液中氯化钠的质量分数．‎ ‎【解答】解：（1）设与盐酸反应时，生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y．‎ Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O ‎106 117 44‎ ‎20.0g‎×5.3% x y ‎==‎ x=‎1.17g，y=‎‎0.44g ‎（2）设与氯化钙反应时，需要碳酸钠溶液的质量为z，生成氯化钠的质量为w．‎ Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl ‎106 100 117‎ z•5.3% ‎1g w ‎==‎ z=‎20.0g，w=‎‎1.17g 实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为 ‎20.0g‎+‎20.0g=‎‎40.0g ‎（3）所得溶液中氯化钠的质量分数为 ‎×100%≈4.0%‎ 答：（1）生成二氧化碳‎0.44g．‎ ‎（2）实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为‎40.0g．‎ ‎（3）所得溶液中氯化钠的质量分数为4.0%．‎ ‎【点评】本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．‎ ‎　‎ ‎2．将一些氧化铜粉末加入到‎100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求：‎ ‎（1）原先氧化铜的质量是多少？‎ ‎（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？‎ ‎（3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．‎ ‎【分析】（1）要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe：从CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，可以看出铁转化出铜，这是一个使固体质量增加的过程，而题目明确的说明过滤后的固体质量与投入的铁粉质量相同，这只能说明氧化铜被溶解后，硫酸仍然有剩余，剩余的硫酸继续消耗铁粉，且消耗铁粉的质量与前一步固体增加的质量相等；利用这一等量关系，计算所加入氧化铜的质量；‎ ‎（2）最后生成的溶质是FeSO4，它是由两部分生成的．第一部分与CuSO4反应得到的FeSO4，第二部分是铁与剩余硫酸生成的FeSO4，反应后溶液中总共含有FeSO4为两部分的质量和；根据质量守恒定律，反应后所得溶液总质量=‎100g稀硫酸+氧化铜的质量+铁的质量﹣析出的铜的质量（与铁的质量相等）﹣氢气质量，由于参加反应铁的质量与析出固体的质量相等，所以，反应后所得溶液的总质量=‎100g稀硫酸+氧化铜的质量﹣氢气质量．则最后得到溶液的质量分数为生成FeSO4的总质量与反应后所得溶液总质量的比．‎ ‎（3）因为铁与硫酸铜反应生成铜，固体质量增加，根据加入Wg铁粉，与硫酸铜反应后得到固体物质为Wg可知，铁粉没有完全反应，剩余的铁粉与稀硫酸反应，最后得到的Wg固体物质为铜的质量，根据Wg铜完全来自氧化铜，故可以计算出W的值．‎ ‎【解答】解：（1）设原先氧化铜的质量为m，则与氧化铜反应的硫酸的质量x，生成硫酸铜的质量y CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ‎80 98 160‎ m x y ‎，则x=‎ ‎，则y=‎‎2m 设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a，生成硫酸亚铁的质量为c；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b，生成硫酸亚铁的质量为d．‎ Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加 ‎56 160 64 64﹣56=8‎ ‎ ‎2m a ‎，则a=‎‎0.1m Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑‎ ‎56 98 ‎ b ‎100g×14%﹣‎ ‎，b=8﹣‎‎0.7m 反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，‎ 即：a=‎0.1m，b=8﹣‎0.7m，因为a=b，解得m=‎10g，‎ 答：原先氧化铜的质量为‎10g；‎ ‎（2）方法一：‎ 设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量‎1g时生成硫酸亚铁的质量为c；与剩余稀硫酸反应的‎1g铁生成硫酸亚铁的质量为d，同时放出氢气质量为w Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加 ‎56 160 152 64 64﹣56=8‎ ‎ c ‎‎1g ‎，解得c=‎‎19g Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑‎ ‎56 152 2‎ ‎1g‎ d w ‎，解得d≈‎‎2.7g ‎ w≈‎‎0.04g 最后得到溶液的质量分数=×100%≈19.73%‎ 答：最后得到溶液的质量分数为19.73%．‎ 方法二：由题意可知，硫酸最终全部转化为硫酸亚铁，设硫酸亚铁的质量为z：‎ H2SO4～FeSO4‎ ‎98 152‎ ‎100g‎×14% z 则，解得Z=g≈‎21.7g，加入铁粉的质量W=×100%=‎8g；‎ 最后得到溶液的质量分数=×100%≈19.73%‎ ‎（3）Wg铜完全来自氧化铜，根据质量守恒定律的元素守恒，则W=×100%×‎10g=‎‎8g 当W取值为等于或大于‎8g时，才能满足加入铁粉和得到固体质量相等的要求．‎ 故答案为：‎ ‎（1）‎10g；（2）19.73%；（3）‎8g．‎ ‎【点评】分析固体质量不变的原因是解决本题的关键：要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe，且消耗铁粉的质量与置换出铜固体增加的质量相等．‎ ‎　‎ ‎3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：‎ ‎（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为　430　；‎ ‎（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为　72：11：112：20　；‎ ‎（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为　8%　．‎ ‎【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．‎ ‎【专题】化学式的计算．‎ ‎【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．‎ ‎（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．‎ ‎（3）根据物质的纯度计算方法，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得葡萄糖酸钙的相对分子质量为：12×12+1×22+16×14+40=430；‎ 故填：430；‎ ‎（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比 为：（12×12）：（1×22）：（16×14）：40=144：22：224：40=72：11：112：20；‎ 故填：72：11：112：20；‎ ‎（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为=8%；故填：8%．‎ ‎【点评】本题考查学生利用化学式进行简单计算，注重了对学生基础知识的考查．‎ ‎　‎ ‎4．‎20℃‎时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：‎ 密度（克/厘米3）‎ ‎1.07‎ ‎1.14‎ ‎1.30‎ ‎1.50‎ ‎1.73‎ ‎1.84‎ 溶质质量分数（%）‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎98‎ 为测定铜锌合金的组成，取试样‎5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到‎0.04克氢气．试计算：‎ ‎（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？‎ ‎（2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？‎ ‎（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．‎ ‎【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算锌的质量分数；‎ 溶液稀释前后，溶质质量分数不变．‎ ‎【解答】解：（1）设锌的质量为x，反应的硫酸质量为y，‎ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，‎ ‎65 98 2‎ x y ‎‎0.04g ‎==，‎ x=‎1.3g，y=‎1.96g，‎ 铜锌合金中锌的质量分数为：×100%=26%，‎ 答：铜锌合金中锌的质量分数为26%．‎ ‎（2）测定时用去10%的稀硫酸的体积为：‎1.96g÷10%÷‎1.07g/mL=18.3mL，‎ 答：测定时用去10%的稀硫酸的体积为18.3mL．‎ ‎（3）设需要浓硫酸的体积为z，‎ 根据题意有：‎1.07g/mL×500mL×10%=‎1.84g/mL×z×98%，‎ z=29.7mL，‎ 答：要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸29.7mL．‎ ‎【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．‎ ‎　‎ ‎5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算 ‎（1）尿素的相对分子质量；‎ ‎（2）尿素中氮元素的质量分数是多少？‎ ‎（3）‎60克尿素中含有氮元素多少克？‎ ‎（4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与‎60克尿素中所含的氮元素质量相等？‎ ‎【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算；物质组成的综合计算．‎ ‎【专题】化学式的计算．‎ ‎【分析】（1）根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）+（氮的相对原子质量×氮原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）；‎ ‎（2）尿素中氮元素的质量分数=×100%；‎ ‎（3）根据“‎60克×尿素中氮元素的质量分数”计算即可；CO（NH2）2‎ ‎（4）先计算出碳酸氢铵中氮元素的质量分数，再根据所含的氮元素质量相等进行计算即可．‎ ‎【解答】解：（1）根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量=12+16+14×2+1×4=60；‎ ‎（2）尿素中氮元素的质量分数=×100%≈46.7%；‎ ‎（3）‎60g×46.7%=‎28g；‎ ‎（4）碳酸氢铵中氮元素的质量分数=×100%≈17.7%，‎ ‎60g‎×46.7%÷17.7%=‎158g．‎ 答；（1）尿素的相对分子质量为60；‎ ‎（2）尿素中氮元素的质量分数是46.7%；‎ ‎（3）‎60克尿素中含有氮元素‎28g；‎ ‎（4）‎158g碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与‎60克尿素中所含的氮元素质量相等．‎ ‎【点评】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力．‎ ‎　‎ ‎6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：‎ 反应前 反应后 实 验 数 据 烧杯和稀盐酸 的质量 石灰石样品 的质量 烧杯和其中混 合物的质量 ‎150g ‎12g ‎157.6g ‎（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为　‎4.4　‎g．‎ ‎（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．‎ ‎【分析】（1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；‎ ‎（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．‎ ‎【解答】解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：‎150g+‎12g﹣‎157.6g=‎4.4g．‎ ‎（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x．‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 44‎ x ‎‎4.4g ‎，x=‎‎10g 此石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%‎ 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%．‎ ‎【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较小．‎ ‎　‎ ‎7．将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末‎28.5克加热到不再放出氧气为止，得到固体残留物‎18.9克，试计算：‎ ‎（1）生成氧气多少克？‎ ‎（2）残留固体中都含有什么？各多少克？‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【专题】有关化学方程式的计算．‎ ‎【分析】反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算氯化钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）生成氧气的质量为：‎28.5g﹣‎18.9g=‎9.6g，‎ ‎（2）设氯酸钾的质量为x，‎ ‎2KClO32KCl+3O2↑，‎ ‎ 149 96‎ ‎ x ‎‎9.6g x=‎‎14.9g 二氧化锰的质量为：‎18.9g﹣‎14.9g=‎‎4g 答案：‎ ‎（1）生成氧气‎9.6克 ‎ ‎（2）残余固体是KCl质量‎14.9克，MnO2质量‎4克．‎ ‎【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．‎ ‎　‎ ‎8．（2007•定西）如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液（俗称双氧水）的标签．小达欲配制‎100g6%的过氧化氢溶液，需用该过氧化氢溶液多少克？‎ ‎【考点】有关溶质质量分数的简单计算；一定溶质质量分数的溶液的配制．‎ ‎【专题】标签图示型；压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．‎ ‎【分析】根据稀释前后溶液中溶质质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，由欲配制‎100g6%的过氧化氢溶液计算溶液中溶质质量，然后再利用上述公式由溶质质量和浓溶液的溶质质量分数（见标签）30%，计算出所需该过氧化氢溶液的质量．‎ ‎【解答】解：需用该过氧化氢溶液的质量==‎‎20g 答：需过氧化氢溶液‎20g．‎ ‎【点评】利用溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，已知其中任意两个量即可计算出第三个量．‎ ‎　‎ ‎9．学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品‎5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为‎30g）．然后再加入‎50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为‎85.6g（已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应）．请计算：‎ ‎（1）产生氢气的质量是多少？‎ ‎（2）该生铁样品中铁的质量分数？（精确到0.1%）‎ ‎（3）反应后的溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．‎ ‎【分析】（1）生铁为铁与碳所形成的合金，其中铁能与稀硫酸发生反应放出氢气而碳不能与稀硫酸反应；根据质量守恒定律，利用反应前后烧杯内物质质量差，可计算反应放出氢气质量；‎ ‎（2）根据铁与硫酸反应的化学方程式，由放出氢气质量计算出反应中消耗铁的质量，该质量即生铁样品中所含铁的质量，由此计算该生铁样品中铁的质量分数；‎ ‎（3）由于该反应中稀硫酸恰好反应完而杂质不参与反应，反应后所得溶液为硫酸亚铁溶液，利用反应的化学方程式由生成氢气质量计算出生成硫酸亚铁的质量，利用质量守恒定律计算出反应后所得溶液质量，据此可完成反应后的溶液中溶质的质量分数的计算．‎ ‎【解答】解：（1）产生氢气的质量是：‎5.8g+‎30g+‎50g﹣‎85.6g=‎‎0.2g ‎（2）设生铁样品中铁的质量为x，生成FeSO4的质量为y Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑‎ ‎56 152 2‎ x y ‎‎0.2g ‎=， =‎ x=‎5.6g，y=‎15.2g ‎ 生铁样品中铁的质量分数=×100%=96.6%‎ ‎（3）反应后溶液中溶质的质量分数=×100%=27.4%‎ 答：（1）产生氢气的质量为‎0.2g；（2）该生铁样品中铁的质量分数为96.6%；（3）反应后的溶液中溶质的质量分数为27.4%．‎ ‎（注：方程式书写正确，解、设、答完整得1分）‎ ‎【点评】反应的化学方程式可表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算该反应中其它物质的质量．‎ ‎　‎ ‎10．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用‎4g石灰石样品，把‎20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：‎ 稀盐酸的用量 第一次加入‎5g 第二次加入‎5g 第三次加入‎5g 第四次加入‎5g 剩余固体的质量 ‎3g ‎2g ‎1g ‎1g ‎（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是　75%　；‎ ‎（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【专题】压轴实验题；图表分析，寻找有效数据；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．‎ ‎【分析】（1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水，因此第三次、第四次实验所剩余的固体即不发生反应也不溶于水的杂质固体的质量；‎ ‎（2）根据反应的化学方程式，由参加反应的碳酸钙的质量计算盐酸完全反应时消耗的HCl的质量，利用计算该稀盐酸的质量分数；根据实验数据，前三次所加入的稀盐酸都完全发生了反应，在计算稀盐酸的溶质质量分数时可使用前三次的实验数据．‎ ‎【解答】解：（1）每加入‎5g稀盐酸可反应‎1g碳酸钙，而第四次加入稀盐酸所剩余固体质量却没减少，说明碳酸钙已完全反应，剩余固体为杂质；则 石灰石样品中碳酸钙的质量分数==75%‎ 故答案为：75%；‎ ‎（2）由表中数据可知第三次加入‎5g稀盐酸后，‎3g碳酸钙与‎15g稀盐酸刚好完全反应．‎ 设稀盐酸中溶质的质量为x．‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 73‎ ‎3g‎ x x=‎‎2.19g 稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=14.6%‎ 答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．‎ ‎【点评】根据反应进行参加反应的溶液溶质质量分数计算时，一定要选取溶液中溶质完全反应时的数据计算溶液中溶质的质量，这样求得的溶质质量才是溶液中全部溶质的质量．‎ ‎　‎ ‎11．取一种可燃物‎6.4克充分燃烧，测得生成二氧化碳‎8.8克，水‎7.2克．试求：‎ ‎（1）该可燃物含有的元素各占多少克？‎ ‎（2）可燃物的相对分子质量为32，通过计算，写出该可燃物的化学式．‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后物质的质量总和相等，所以可以比较反应后生成物中C、H元素质量和与可燃物质量，确定可燃物中是否含有O元素，然后根据C、H、O的质量求出原子的个数比，结合相对分子质量求出化学式．‎ ‎【解答】解：（1）‎8.8g CO2中C元素质量=‎8.8g×（×100%）=‎2.4g，7.2gH2O中H元素质量=‎7.2g×（×100%）=‎0.8g，‎ 根据质量守恒定律中元素质量不变的特点可知可燃物质中C、H元素的质量和=‎2.4g+‎0.8g=‎3.2g＜‎6.4g，‎ 所以可燃物中一定含有O元素，其质量为‎6.4g﹣‎3.2g=‎3.2g，‎ 答：可燃物中碳元素的质量为‎2.4g，氢元素的质量为‎3.2g，氧元素的质量为‎3.2g；‎ ‎（2）可燃物中C、H、O的原子个数之比为：： =1：4：1，‎ 设可燃物的化学式为CxH4xOx，根据题意知其相对分子质量为32，‎ 可得：12x+1×4x+16x=32‎ 解之得：x=1‎ 所以化学式为：CH4O．‎ 答：该可燃物的化学式是CH4O．‎ ‎【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力．运用质量守恒定律判断物质中含有的元素，是有关质量守恒定律的题目中常见的类型，解题的关键是正确理解质量守恒定律关于反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．‎ ‎　‎ ‎12．小明同学将‎13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与‎90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：‎ 反应时间t/s t0‎ t1‎ t2‎ t3‎ t4‎ t5‎ t6‎ 气体质量m/g ‎0‎ ‎0.88‎ ‎1.76‎ ‎2.64‎ ‎3.52‎ ‎4.4‎ ‎4.4‎ 根据题目要求，回答下列问题：‎ ‎（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为　‎4.4　‎g ‎（2）请在下面的坐标图中，画出反应时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．‎ ‎（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．‎ ‎【分析】（1）由于碳酸钠和稀盐酸反应能产生二氧化碳，根据图表数据分析得出生成二氧化碳的质量．‎ ‎（2）根据图表数据和坐标图中横轴与纵轴的表示，按要求画出反应生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．‎ ‎（3）由生成二氧化碳的质量根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量．进而计算出样品中氯化钠的质量，再加上生成氯化钠的质量就是反应后溶液中的溶质质量，最后结合所得溶液的质量根据溶质质量分数的计算公式可以计算出反应后的溶液中溶质的质量分数．‎ ‎【解答】解：（1）根据图表数据分析碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为：‎4.4g ‎ ‎ （2）根据图表数据，画出反应生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线：‎ ‎ （3）设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成NaCl的质量为y．‎ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ‎106 117 44‎ ‎ x y ‎4.4g ‎ 解之得：x=‎10.6g y=‎‎11.7g ‎∴样品中氯化钠的质量为13.9﹣10.6=3.3（g）‎ 反应后溶液中溶质的质量=11.7+3.3=15（g）‎ 反应后溶液的质量=13.9+90.5﹣4.4=100（g）‎ ‎∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=15%‎ 答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%‎ ‎【点评】本题主要考查有关样品混合物的化学方程式的计算和有关溶质质量分数的计算，能锻炼学生的慎密思维及解题能力，难度较大．‎ ‎　‎ ‎13．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液‎51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．‎ ‎（1）完全反应后生成氧气的质量为　‎0.48g　．‎ ‎（2）计算该溶液中溶质的质量分数．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．‎ ‎【分析】（1）由图示可知，完全反应后生成气体的质量为‎0.48g；‎ ‎（2）根据过氧化氢溶液分解的化学方程式和生成气体的质量，列出比例式，即可计算出参与反应的H2O2的质量，然后根据质量分数公式计算即可．‎ ‎【解答】解：（1）完全反应后生成氧气的质量为‎0.48g；故答案为：‎0.48g；‎ ‎（2）设参与反应的H2O2的质量为x，‎ ‎2H2O22H2O+O2↑‎ ‎68 32‎ x ‎‎0.48g ‎∴‎ 解之得：x=‎1.02g，‎ 该溶液中溶质的质量分数为：×100%=2%．‎ 答：该溶液中溶质的质量分数为2%．‎ ‎【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力．‎ ‎　‎ ‎14．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：‎ ‎ 实验次数 项目 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎40‎ 所加稀硫酸的质量/g ‎100‎ ‎120‎ ‎80‎ 生成氢气的质量/g ‎0.4‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ 根据该同学的实验，试回答以下问题：‎ ‎（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是　‎80　‎g．‎ ‎（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．‎ ‎【分析】（1）先对比分析第一次和第二次的实验数据，可以分析出要产生‎0.4g的氢气需要合金‎20g，所以在第三次试验中产生的‎0.4g氢气是‎20g合金与‎80g酸生成的；‎ ‎（2）假设合金中铁的质量分数为x，则‎20g合金中铁的质量为20x，再根据铁与稀硫酸反应的方程式进行相关计算即可；‎ ‎【解答】解：（1）第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，所以‎20g合金反应完需要消耗稀硫酸‎80g；‎ ‎（2）设合金中铁的质量分数为x，‎ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑‎ ‎56 2‎ ‎20x ‎‎0.4g x=56%‎ 答：铜铁合金中铁的质量分数是56%，‎ 答案：（1）80‎ ‎（2）56%‎ ‎【点评】此题考查的是根据化学方程式的有关计算，学会运用控制变量法来正确的分析处理表中的数据是解答此题的关键．‎ ‎　‎ ‎15．取MnO2和KClO3的固体混合物‎15.25g，加热至不再产生气体为止，将加热后剩固体冷却到室温，把‎40g水分4次加入剩余固体中充分溶解．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）‎ 编号 l ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加水的质量（g）‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 剩余固体的质量（g）‎ ‎7.25‎ ‎4.05‎ m ‎3‎ 试求：（1）表中m值为　3　；‎ ‎（2）所制得氧气的质量；‎ ‎（3）剩余固体加入‎40g水后，形成溶液溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．‎ ‎【分析】氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气；‎ 由1、2中的数据可知，‎10g水能够溶解的氯化钾质量为：‎7.25g﹣‎4.05g=‎3.2g，由4中的数据可知，3中的m=3；‎ 剩余固体的质量是二氧化锰的质量，根据二氧化锰的质量可以计算氯酸钾的质量，进一步可以计算反应生成氧气的质量和生成氯化钾的质量，从而可以计算形成溶液溶质的质量分数．‎ ‎【解答】解：（1）m=3，‎ 故填：3．‎ ‎（2）设反应生成氧气的质量为x，生成氯化钾的质量为y，‎ 氯酸钾的质量为：‎15.25g﹣‎3g=‎12.25g，‎ ‎2KClO32KCl+3O2↑，‎ ‎ 245 149 96‎ ‎12.25g‎ y x ‎==，‎ x=‎4.8g，y=‎7.45g，‎ 答：生成了‎4.8g氧气．‎ ‎（3）形成的氯化钾溶液中溶质的质量分数为：×100%=15.7%，‎ 答：氯化钾溶液中氯化钾的质量分数是15.7%．‎ ‎【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．‎ ‎　‎ ‎16．某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入‎85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入‎200g 一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀‎6.27g．经分析，该沉淀中有‎2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体．‎ ‎（1）该固体中碳酸钾的质量为多少？‎ 反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．‎ ‎【分析】根据混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，则与氯化钡溶液恰好完全反应时生成的白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，加稀硝酸碳酸钡溶解，则有‎2.33g不溶于稀硝酸的沉淀为硫酸钡沉淀，然后利用化学反应方程式来计算解答．‎ ‎【解答】解：设混合物中碳酸钾的质量为xg，氯化钡溶液与碳酸钾反应生成的氯化钾为yg，硫酸钾的质量为mg，与氯化钡反应生成的氯化钾为ng，‎ 则K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl ‎ 138 197 149‎ ‎ x ‎6.27g﹣‎2.33g y 解得x=‎2.76g，y=‎2.98g；‎ K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl ‎174 233 149‎ m ‎2.33g n 解得m=‎1.74g，n=‎1.49g；‎ 反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数KCl%=×100%=1.6%，‎ 答：该固体中碳酸钾的质量为‎2.76g，反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数为1.6%．‎ ‎【点评】本题考查学生利用化学反应方程式进行计算，学生应明确产生的沉淀的成分是关键，注意碳酸钡能溶解在酸中，而硫酸钡不溶，确定溶液质量时要学会利用总质量守恒的方法．‎ ‎　‎ ‎17．某学习小组取氯酸钾与二氧化锰的混合物共‎3.3g，加热该混合物t时间后，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得4个加热时间后剩余固体的质量，记录数据如下：‎ 反应时间 t1‎ t 2‎ t 3‎ t 4‎ t 5‎ 剩余固体质量/g ‎2.48‎ ‎2.41‎ ‎2.34‎ a ‎2.34‎ 请仔细分析实验数据，回答下列问题：‎ ‎（1）表中a值为　2.34　，完全反应后产生氧气的质量为　‎0.96　‎g．‎ ‎（2）该混合物中氯酸钾的质量是多少？二氧化锰的质量是多少？‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．‎ ‎【分析】（1）分析剩余固体随加热时间而变化的情况时，可发现，加热时间为t3和t5时剩余固体质量不变，说明加热时间为t3时氯酸钾已经完全分解，所以t3的值为2.34，然后根据质量守恒定律来求出氧气的质量即可；‎ ‎（2）根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出样品中氯酸钾的质量，然后求出二氧化锰的质量即可．‎ ‎【解答】解：（1）分析剩余固体随加热时间而变化的情况，当加热至t3时剩余固体的质量不再减小，说明加热时间为t3时氯酸钾已经完全分解，所以a的值为2.34；根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=‎3.3g﹣‎2.34g=‎‎0.96g ‎（2）设样品中氯酸钾的质量为x．‎ ‎2KClO32KCl+3O2↑‎ ‎245 96‎ x ‎‎0.96g ‎=‎ 解得：x=‎‎2.45g 所以二氧化锰的质量为：‎3.3g﹣‎2.45g=‎‎0.85g 答：该混合物中氯酸钾的质量是‎2.45g，二氧化锰的质量是‎0.85g．‎ 故答案为：（1）2.34；0.96；‎ ‎（2）该样品中氯酸钾的质量为‎2.45g，二氧化锰的质量是‎0.85g．‎ ‎【点评】分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件．‎ ‎　‎ ‎18．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用‎4g石灰石样品，把‎20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：‎ 稀盐酸的用量 第一次加入‎5g 第二次加入‎5g 第三次加入‎5g 第四次加入‎5g 剩余固体的质量 ‎3g ‎2g ‎1g ‎1g ‎（1）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．‎ ‎（2）计算该‎20g稀盐酸中含有HCl的质量．（精确到0.01）‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【专题】压轴实验题；图表分析，寻找有效数据；有关化学方程式的计算．‎ ‎【分析】（1）第四次加入稀盐酸，剩余固体质量不再减小，说明剩余固体全部为杂质，样品碳酸质量则为样品与杂质质量差；利用碳酸钙质量与样品质量比，计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；‎ ‎（2）前三次实验所加盐酸完全反应，可根据这三次实验数据，由参加反应碳酸钙的质量计算出‎5g或‎15g稀盐酸中含有HCI的质量，然后根据‎20g稀盐酸与所计算稀盐酸质量关系，计算‎20g稀盐酸中含有HCI的质量．‎ ‎【解答】解：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=75%‎ ‎（2）由表中数据可知第三次加入‎5g稀盐酸后，‎3g碳酸钙与‎15g稀盐酸刚好完全反应．‎ 设‎15g稀盐酸中的HCl质量为x CaC03+2HCl═CaCl2+H20+C02↑‎ ‎100 73‎ ‎3g‎ x ‎=‎ x=‎‎2.19g ‎20g稀盐酸的溶质HCI质量为：‎2.19g×=‎‎2.92g 答：（1）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%；（2）‎20g稀盐酸的溶质HCI质量为‎2.92g．‎ ‎（2）解法二：由表中数据可知第一次（第二次）加入‎5g稀盐酸后，‎1g碳酸钙与‎5g稀盐酸刚好完全反应．‎ 设‎5g稀盐酸中的HCl质量为x CaC03+2HCl═CaCl2+H20+C02↑‎ ‎100 73‎ ‎1g‎ x ‎= x=‎‎0.73g ‎20g稀盐酸的溶质HCI质量为：‎0.73g×4=‎‎2.92g 答：‎20g稀盐酸的溶质HCI质量为‎2.92g．‎ ‎【点评】根据剩余固体不再与盐酸发生反应，得到剩余固体即为样品中的杂质结论，从而解决样品中所含量碳酸钙的质量．‎ ‎　‎ ‎19．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验．他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共‎3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：‎ 反应时间/min ‎0‎ ‎1.0‎ ‎1.5‎ ‎2.0‎ ‎2.5‎ ‎3.0‎ 剩余固体质量/g ‎3.00‎ ‎2.55‎ ‎2.25‎ ‎2.10‎ ‎2.04‎ ‎2.04‎ 分析表中数据，完成下列问题：‎ ‎（1）完全反应后，生成氧气的质量为　‎0.96　‎g；‎ ‎（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．‎ ‎【分析】（1）欲知完全反应后，生成氧气的质量，须知根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，由此可计算出生成氧气的质量；‎ ‎（2）欲求原混合物中氯酸钾的质量分数，需先根据化学方程式，求出氯酸钾的质量，进而求出混合物中氯酸钾的质量分数．‎ ‎【解答】解：（1）由表中的数据情况可知当反应到2.5秒钟时氯酸钾已经完全反应，根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，则生成氧气的质量=反应前物质的质量﹣反应后剩余固体的质量=‎3.0g﹣‎2.04g=‎0.96g；故填：0.96；‎ ‎（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x ‎2KClO32KCl+3O2↑‎ ‎245 96‎ x ‎‎0.96g 解得：x=‎‎2.45g 氯酸钾的质量分数=×100%=81.7%‎ 答：原混合物中氯酸钾的质量分数是81.7%．‎ ‎【点评】本题主要考查学生对物质质量守恒定律的认识以及利用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力，解题的关键是利用质量守恒定律求出氧气的质量．‎ ‎　‎ ‎20．某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸‎200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（杂质不与稀盐酸反应）‎ 实　验 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入样品的质量/g ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ 生成CO2的质量/g ‎1.76‎ ‎3.52‎ ‎4.4‎ m ‎（1）哪次反应中矿石有剩余？　3，4　‎ ‎（2）表格中m的数值是　4.4　．‎ ‎（2）试计算这种样品中碳酸钙的质量分数．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．‎ ‎【分析】（1）观察并对比表格中的数据可知：第2次实验中的数据均为第一次实验的两倍，而第3次加入样品质量是第一次的三倍，而生成的气体少，说明此时盐酸已完全反应．由此可知，3、4次实验中碳酸钙有剩余，‎ ‎（2）由上述分析可知，盐酸已完全反应时生成二氧化碳的质量是‎4.4g，即m=4.4；‎ ‎（3）碳酸钙的质量分数可根据第1次或第2次实验中二氧化碳的质量求出．根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参加反应的CaCO3的质量，然后再根据质量分数公式进行计算即可．‎ ‎【解答】解：（1）由表格中的数据可知，第3次盐酸已完全反应完全反应，故第3、4次反应中的碳酸钙的质量有剩余；‎ ‎（2）因为第3次反应已是完全反应，不再有气体产生，故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多，即m=4.4．‎ ‎（3）设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x，‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 44‎ x ‎‎1.76g 解之得：x=‎4g，‎ 石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%‎ 故答为：（1）3、4次；（2）‎4.4g；（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．‎ ‎【点评】本题主要考查学生对完全反应的概念的认识，以及运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．‎ ‎　‎ ‎21．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品‎20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：‎ ‎（1）样品中铜的质量分数；‎ ‎（2）反应所消耗的硫酸溶液质量； ‎ ‎（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．‎ ‎【分析】根据生成氢气的质量可以计算锌的质量、反应的硫酸的质量和反应生成的硫酸锌的质量，进一步可以计算样品中铜的质量分数、反应所消耗的硫酸溶液质量、反应后所得溶液中溶质的质量分数．‎ ‎【解答】解：（1）设锌、硫酸中硫酸、生成的硫酸锌的质量分别为x、y、z，‎ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，‎ ‎65 98 161 2‎ x y z ‎‎0.2g ‎===，‎ x=‎6.5g，y=‎9.8g，z=‎16.1g，‎ 样品中铜的质量分数为：×100%=67.5%，‎ 答：样品中铜的质量分数为67.5%．‎ ‎（2）反应所消耗的硫酸溶液质量为：‎9.8g÷9.8%=‎100g，‎ 答：反应所消耗的硫酸溶液质量为‎100g．‎ ‎（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=15.1%，‎ 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%．‎ ‎【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．‎ ‎　‎ ‎22．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入‎95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意解答问题：‎ ‎（1）当加入‎196g稀硫酸时，放出气体的质量为　‎4.4　‎g．‎ ‎（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为　10%　．‎ ‎（3）试通过计算求出加入‎98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数．（写出计算过程）‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；盐的化学性质．‎ ‎【专题】压轴实验题；利用图像，进行分析计算；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．‎ ‎【分析】（1）由图可知：当加入‎98g稀硫酸时，碳酸钠恰好完全反应；则再加稀硫酸时，产生气体的质量是不变的；根据图示数据，找出与纵坐标98对应的横坐标的数值即为放出气体的质量；‎ ‎（2）利用碳酸钠与硫酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出完全反应时参与反应的H2SO4质量；然后根据溶质质量分数公式即可求出所加入的稀硫酸的溶质质量分数；‎ ‎（3）完全反应后（即A点），溶液中的溶质为Na2SO4．利用碳酸钠与硫酸反应的化学方程式可计算出反应生成Na2SO4的质量和Na2CO3样品质量；进而计算出溶液质量=Na2CO3样品质量+水的质量+稀硫酸质量﹣生成二氧化碳的质量；然后根据溶质质量分数公式计算即可．‎ ‎【解答】解：（1）根据图示数据可知，纵坐标加入稀硫酸‎98g时，反应已完全，对应的横坐标放出气体的质量为‎4.4g；‎ 再加入稀硫酸时，产生气体的质量是不变的；‎ 故当加入‎196g稀硫酸时，放出气体的质量为‎4.4g；‎ 故答案为：4.4．‎ ‎（2）设完全反应时参与反应的H2SO4质量为z，‎ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑‎ ‎ 98 44‎ ‎ z ‎‎4.4g ‎=‎ 解得：z=‎9.8g；‎ 则所加入的稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=10%；‎ 故答案为：10%．‎ ‎（3）设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成Na2SO4的质量为y；‎ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑‎ ‎106 142 44‎ x y ‎‎4.4g ‎=， =；‎ 解得：x=‎10.6g，y=‎14.2g；‎ 则加入‎98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液质量为：‎10.6g+‎95.8g+‎98g﹣‎4.4g=‎200g；‎ 则加入‎98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数为：×100%=7.1%．‎ 答：加入‎98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数为7.1%．‎ ‎【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式解答问题的能力．要求学生了解完全反应的概念，能正确分析坐标图，从图中找出有效数据进行计算．解题时要注意格式和步骤，计算要细心．‎ ‎　‎ ‎23．用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品‎3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示．求：‎ ‎（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）‎ ‎（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【专题】压轴实验题；利用图像，进行分析计算；有关化学方程式的计算．‎ ‎【分析】（1）欲求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，须先根据化学方程式求出样品中碳酸钠的质量，再利用质量分数公式计算即可．‎ ‎（2）欲求所加入氯化钙溶液的溶质质量分数，须先根据化学方程式求出溶质的质量，再根据溶质质量分数=×100%计算即可．‎ ‎【解答】解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，‎22.2g氯化钙溶液中溶质的质量为y，则 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ‎106 111 100‎ x y ‎‎3.0g 解之得：x=‎3.18g，y=‎‎3.33g 所以，该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=96.4%‎ 所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为：×100%=15%‎ 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%，所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为15%．‎ ‎【点评】本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，然后根据化学方程式找出比例关系，列出比例式，并正确分析各物质之间的关系，才能正确答题．‎ ‎　‎ ‎24．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品‎16g，把‎80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．请计算：‎ 序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 ‎20‎ ‎11‎ 第2次 ‎20‎ ‎6‎ 第3次 ‎20‎ ‎2.8‎ 第4次 ‎20‎ n ‎（1）上表中n的数值为　2.8　．‎ ‎（2）样品中碳酸钙的质量分数是　82.5　．‎ ‎（3）求盐酸中溶质的质量分数．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．‎ ‎【分析】（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为‎5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为‎3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8．‎ ‎（2）根据图表数据可知，完全反应后，剩余固体物质的质量为‎2.8g，石灰石样品的质量减去剩余固体物质的质量就是样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．‎ ‎（3）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为‎5g，说明‎20g稀盐酸恰好能与石灰石中的‎5g碳酸钙完全反应．根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和第1次完全反应中碳酸钙的质量，即可计算出第一次参与反应的HCl质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可．‎ ‎【解答】解：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为‎5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为‎3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8．‎ ‎（2）样品中碳酸钙的质量分数=×100%=82.5%．‎ ‎（3）由试题分析‎20g稀盐酸恰好能与石灰石中的‎5g碳酸钙完全反应 解：设第一次参与反应的HCl质量为x，‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 73‎ ‎5g‎ x 解之得：x=‎3.65g，‎ 盐酸中溶质的质量分数为：×100%=18.25%．‎ 故答案为：（1）2.8；（2）82.5%；（3）答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%．‎ ‎【点评】本题主要考查学生根据反应原理进行分析数据的能力，最后固体质量不减少，即为杂质的质量．‎ ‎　‎ ‎25．小明同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，到农资商店去买氮肥，他发现一种化肥的包装袋上的标签如图，试计算：（答案保留一位小数）‎ ‎（1）硝酸铵的相对分子质量；‎ ‎（2）硝酸铵中各元素的质量比；‎ ‎（3）‎100Kg此化肥中含氮元素的质量；‎ ‎（4）若小明家的菜园共需施用含氮元素‎10Kg的化肥，如果买此化肥，至少需买多少Kg？‎ ‎【考点】标签上标示的物质成分及其含量；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．‎ ‎【专题】标签图示型；有关化学式的计算．‎ ‎【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；‎ ‎（2）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；‎ ‎（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数，进行解答；‎ ‎（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数，进行解答．‎ ‎【解答】解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得硝酸铵的相对分子质量为：‎ ‎14+4+14+16×3=80；‎ ‎（2）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，硝酸铵中各元素的质量比为：‎ ‎（14×2）：4：（16×3）=7：1：12；‎ ‎（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数，可得‎100Kg此化肥中含氮元素的质量为：‎100kg××100%=‎35 kg；‎ ‎（4）设含氮元素‎10Kg至少需硝酸铵的质量为x kg ‎10kg‎=x××100% 解答x=28.6 ‎ 答：（1）硝酸铵的相对分子质量为80；‎ ‎（2）硝酸铵中各元素的质量比为 7：1：12；‎ ‎（3）‎100Kg此化肥中含氮元素的质量为 ‎35kg；‎ ‎（4）若小明家的菜园共需施用含氮元素‎10Kg的化肥，如果买此化肥，至少需买‎28.6 Kg．‎ ‎【点评】将质量分数的计算与生活实际相联系；计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答．‎ ‎　‎ ‎26．某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们将一块样品敲打粉碎后，称出‎6g放入质量为‎20g的烧杯中，然后加入‎50g稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡（盐酸有剩余），反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示：‎ ‎（1）将样品敲碎的目的是　使石灰石与稀盐酸充分接触，增大反应速度　；‎ ‎（2）生成二氧化碳的质量　‎2.2g　；‎ ‎（3）求此石灰石的纯度及最后所得溶液的质量？‎ ‎【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【专题】压轴实验题；利用图像，进行分析计算．‎ ‎【分析】根据反应时间曲线可查出碳酸钙完全反应后放出气体二氧化碳的质量，利用生成二氧化碳的质量计算出所取样品中碳酸钙质量，碳酸钙质量与样品质量比即样品中碳酸的质量分数．‎ ‎【解答】解：（1）为避免样品中碳酸钙不能完成反应，可把样品粉碎，增大样品与盐酸的接触面积，此举还可以加快反应的速率；‎ 故答案为：增大石灰石与盐酸的接触面积，加快反应速率．‎ ‎（2）图中质量轴上每个小刻度表示‎0.2g，所以完全放出气体后剩余物质总质量为‎73.8g；‎ 根据质量守恒定律，因此放出气体二氧化碳的质量=‎76g﹣‎73.8g=‎‎2.2g ‎（3）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 44‎ x ‎‎2.2g ‎ x=‎5g ‎ 石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=83.3% ‎ 最后所得溶液的质量为：‎6g+‎50g﹣（‎6g﹣‎5g）﹣‎2.2g=‎‎52.8g 故答案为：（1）使石灰石与稀盐酸充分接触，增大反应速度；‎ ‎（2）‎2.2g；（3）83.3%；‎52.8g．‎ ‎【点评】准确判断图中刻度值是正确解决本题一个重要细节，是正确判断生成二氧化碳质量的关键．‎ ‎　‎ ‎27．有一种未知浓度的稀硫酸‎600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气‎1.2g，求：‎ ‎（1）有多少克锌粉参加反应？‎ ‎（2）该硫酸溶液的质量分数是多少？‎ ‎（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．‎ ‎【分析】由生成氢气和稀硫酸的质量，根据锌和硫酸反应的化学方程式可以计算出消耗锌粉的质量、稀硫酸中溶质的质量分数和生成硫酸锌的质量，进而计算出所得滤液中溶质的质量分数．‎ ‎【解答】解：设消耗锌粉的质量为x，稀硫酸中溶质的质量分数为y，生成硫酸锌的质量为z．‎ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎65 98 161 2‎ x ‎600g×y z ‎‎1.2g ‎（1），x=‎‎39g ‎（2），y=9.8%‎ ‎（3），z=‎‎96.6g 所得滤液中溶质的质量分数为 ‎×100%≈15.1%‎ 答：（1）参加反应的锌粉的质量为‎39g．‎ ‎（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．‎ ‎（3）反应后所得滤液中溶质的质量分数为15.1%．‎ ‎【点评】本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．‎