安徽中考化学总复习单元训练　酸和碱 12页

第十单元　酸和碱 姓名：________　班级：________　限时：______分钟 一、选择题 ‎1．(2019·广州)下列物质属于碱的是(　 　)‎ A．H2O B．NaHCO3‎ C．Ca(OH)2 D．H3BO3‎ ‎2．(2019·重庆B)氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是(　 　)‎ A．H＋ B．OH－‎ C．H2O D．H ‎3．(2019·苏州)下列关于浓硫酸的说法正确的是(　 　)‎ A．易挥发 B．有腐蚀性 C．无吸水性 D．密度比水小 ‎4．(2019·重庆A)安全事故无小事。下图是一种危险化学品警示标记，在运输时应张贴该标记的是(　 　)‎ 第4题图 A．食盐 B．鞭炮 C．烧碱 D．酒精 ‎5．(2019·北京)下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是(　 　)‎ A．CO2 B．O‎2 ‎ C．NaCl D．NaOH ‎6．(2019·广西)下列有关氢氧化钠的说法，错误的是(　 　)‎ A．氢氧化钠俗称烧碱 B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等 ‎7．(2019·重庆A)食醋里通常含有3～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是(　 　)‎ A．产生的气体是二氧化碳 B．加水稀释食醋，溶液pH变小 C．醋酸在水溶液里能解离出H＋‎ D．不宜用铝制容器盛装食醋 ‎8．(2019·原创题)李玲同学星期天帮爸爸给玉米地里施用了碳酸氢铵化肥。如图是化肥包装袋上的部分说明：‎ 第8题图 下列说法不正确的是(　 　)‎ A．碳酸氢铵是氮肥，能促使作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿 B．每袋化肥中至少含氮元素‎8.46 kg C．碳酸氢铵易分解，要放在阴凉处 D．碳酸氢铵可与草木灰碱性肥料混用 ‎9．(2019·易错题)小欣同学探究酸碱性质时，进行了如图所示实验。对应实验现象的描述中，错误的是(　 　)‎ ‎10．(2019·天津)人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是(　 　)‎ A．胃液0.9～1.5 B．唾液6.6～7.1‎ C．尿液4.7～8.4 D．胰液7.5～8.0‎ ‎11．(2019·海南)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是(　 　)‎ A．滤渣中可能含Cu B．滤渣中只含Fe C．滤液中不含CuSO4‎ D．滤液中不一定含FeSO4‎ ‎12．(2019·自贡)肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化(　 　)‎ 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH ‎5.8～6.2‎ ‎6.3～6.6‎ ‎＞6.6‎ A．不变 B．变强 C．变弱 D．无法确定 ‎13．(2019·广安)一些食物的近似pH如下：‎ 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH ‎3.5～4.5‎ ‎2.9～3.3‎ ‎6.3－6.6‎ ‎7.6～8.0‎ 下列说法正确的是(　 　)‎ A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．要补充维生素可以多吃鸡蛋清 C．苹果汁的酸性比葡萄汁弱 D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 ‎14．(2019·原创题)某化学兴趣小组的同学对水、饱和石灰水、氢氧化钠溶液、盐酸和硫酸做了如下实验：在相同条件下，将‎20.00 g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表。‎ 下列说法错误的是(　 　)‎ A．久置后的饱和石灰水中变浑浊 B．浓硫酸中的溶质质量分数变小了，稀盐酸的溶质质量分数可能变大了 C．氢氧化钠溶液是否变质可用稀盐酸检验 D．浓硫酸的质量变大了是由于吸收了空气中的水蒸气，故可做氨气的干燥剂 ‎15．(2019·原创题)两化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾和硫酸，经测定甲厂废水的pH为4，乙厂废水的pH为10。为了防止污染，两厂进行了废水处理如图。‎ 下列叙述不正确的是(　 　)‎ A．甲厂废水中含有硫酸 B．乙厂废水中滴入酚酞溶液不变色 C．甲乙两厂排出的废水含有硫酸钾可灌溉农田 D．甲乙两厂排出的废水发生反应的实质是H＋和OH－结合生成水分子 二、填空和简答题 ‎16．(2019·巴中)如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。‎ 第16题图 ‎(1)A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是____________________。‎ ‎(2)B中示数变大，说明浓硫酸具有__________。‎ ‎17．(2019·临沂)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。‎ ‎(1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。‎ 第17题图 ‎(2)发生反应的化学方程式是__________________________________________。‎ ‎(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是______(填序号)。‎ ‎①HNO3　　　　②CuSO4　　　　③CaCl2‎ ‎18．(2019·改编题)如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：‎ 第18题图 ‎(1)溶液X是______(填“酸”“碱”“盐”)，试剂A的名称是________________。‎ ‎(2)若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称为______。‎ ‎(3)若X是稀硫酸，D是氧化物，则D的化学式为__________。‎ ‎(4)若X是稀盐酸，在工业生产中常用稀盐酸除去铁锈(主要成分为Fe2O3)，若将表面有铁锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，写出产生气泡的反应的化学方程式____________________________________________。‎ ‎19．(2019·改编题)如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“－”表示相连两物质之间能相互反应。‎ ‎　第19题图 ‎(1)按物质分类，C属于______(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。‎ ‎(2)写出C与NaOH反应的化学方程式： _________________________________‎ ‎_____________________________________。‎ ‎(3)NaOH与A反应的实验现象是________________________。‎ ‎(4)长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，这层白色固体的形成原因是________________________________________________________‎ ‎______________________；石灰水用完以后，除去瓶壁上的白色固体的方法是________________，写出发生反应的化学方程式_________________________‎ ‎_____________________________________。‎ ‎20．(2019·特色题)为研究氢氧化钙、氢氧化钠两种溶液的化学性质，进行如下实验。‎ 第20题图 ‎(1)A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈______性(填“酸”“中”或“碱”)。‎ ‎(2)写出B中反应的化学方程式_______________________________________。‎ ‎(3)D中沉淀的化学式是______________。‎ ‎(4)C、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是NaCl、CaCl2，可能含有的溶质是__________。‎ ‎21．(2019·长丰县二模改编)小明、小芳两位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：‎ ‎(1)若用pH试纸测该盐酸的pH，则具体操作为___________________________‎ ‎__________________________________________________________________。　‎ ‎(2)反应后试管C中一定含有的阳离子是____________(写离子符号)；试管D中反应的化学方程式为___________________________________________________‎ ‎___________________________。‎ ‎(3)小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。‎ 小明同学欲探究无色滤液中的溶质成分：‎ 小明同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是____________________________________。‎ ‎(4)【提出问题】无色滤液的溶质是什么？‎ ‎【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl和Na2CO3。‎ ‎【进行实验】‎ ‎22．(2019·达州)无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸——硫酸的部分性质进行探究。‎ ‎(1)浓硫酸的特性 ‎①向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为m2，那么，m1______m2(选填“＞”“＝”“＜”)。‎ ‎②如图1所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起)，观察到液滴四溅。据此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是________。‎ 第22题图1‎ A．稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中 B．稀释浓硫酸时，一定要将水缓慢注入浓硫酸中 C．浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离 ‎(2)与金属反应 向装有镁、铁、铜的A、B、C三只试管中(如图2)，分别加入等质量等质量分数的稀硫酸，不能观察到明显现象的是______(填序号)；请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式_______________________________________。‎ 第22题图2‎ ‎(3)与非金属反应 将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象；加热该混合物，有大量气泡产生，现对导出的气体成分进行验证。‎ ‎【查阅资料】‎ ‎①碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化硫和碳的一种氧化物；‎ ‎②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。‎ ‎【实验验证】某化学兴趣小组在老师指导下设计了如下实验装置进行验证。‎ 温馨提示：丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液 第22题图3‎ ‎①为了完成对导出气体的验证，请将上述装置进行正确的连接：‎ 甲→______→______→丙→______(填序号)。‎ ‎②请完成下表中的相关内容：‎ 实验现象 实验结论 乙中观察到的现象______‎ ‎______________________‎ 证明碳与浓硫酸加热反应生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳 丁装置A中溶液褪色 丁装置C中溶液不褪色 证明气体中有__________________‎ 装置C的作用__________________‎ 戊中白色固体变蓝 证明气体中有水蒸气 ‎【获得结论】碳与浓硫酸加热反应的化学方程式_________________________‎ ‎__________________________________。‎ ‎23．(2019·滁州南谯区二模)某化学兴趣小组对酸与碱发生的中和反应产生了兴趣，并进行了探究。‎ 图a ‎ 图b 第23题图1‎ ‎(1)小江同学按图a参照课本进行了实验：他在烧杯中加入20 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，此时溶液呈______色，再向烧杯中逐滴加入稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌，至溶液刚刚变为无色，写出发生反应的化学方程式：__________________________________________。‎ ‎(2)如图b是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图，反应过程中没有参加反应的粒子是__________________(填粒子符号)，于是小江同学认为中和反应的实质是________________________________________________。‎ ‎(3)小组同学对小江的实验进行了热烈讨论，认为该实验中滴加酚酞试液的作用是_______________________________________________________________‎ ‎_________________________________________。‎ ‎(4)小红同学认为之所以加入指示剂是因为稀盐酸与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，如果选用酸与碱反应产生明显的实验现象就可以不用指示剂了，那么你认为合适的药品是________________________________。‎ ‎(5)小组同学还用传感器探究了NaOH溶液与稀盐酸反应过程中溶液温度和pH的变化。测定结果如图c和图d。‎ 图c 图d 第23题图2‎ ‎①图d中30 s时，溶液中的溶质为____________________(用化学式表示)。从图c和图d中你还能得出哪些结论？请你写出来。‎ ‎②________________________________________。‎ ‎③________________________________________。‎ ‎④________________________________________。‎ 三、计算题 ‎24．(2019·德阳)某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t与足量的废铁屑反应，得到FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数。‎ ‎25．(2019·蜀山区二模)如图是某种胃药的部分标识，胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸(主要是盐酸)，某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服的此胃药中：‎ 第25题图 ‎(1)所含Al(OH)3的质量是____________________。‎ ‎(2)理论上可中和胃酸中HCl的质量为多少？‎ 参考答案 ‎1．C　2.B　3.B　4.C　5.A　6.C　7.B　8.D　9.C　10.A ‎11．C　12.C　13.D　14.D　15.B ‎16．(1)水分子在不断运动　(2)吸水性 ‎17．(1)OH－　Na＋　(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　(3)①‎ ‎18．(1)酸　紫色石蕊溶液　(2)铁　(3)CuO　(4)Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑‎ ‎19．(1)酸　(2)HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O(合理即可)‎ ‎(3)有蓝色沉淀生成　(4)CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O　用稀盐酸清洗　CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎20．(1)碱　(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　(3)CaCO3　(4)HCl ‎21．(1)将pH试纸放在点滴板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，读出pH　(2)Fe3＋　Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O　(3)如果含有盐酸，则不能产生白色沉淀　(4)①碳酸钠溶液　②产生气泡 ‎22．(1)①＜　②AC　(2)C　Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑‎ ‎(3)【实验验证】①戊　丁　乙　②氧化铁粉末不变色，澄清的石灰水变浑浊　二氧化硫　证明二氧化硫已全部被除去　【获得结论】C＋2H2SO4 CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ‎23．(1)红　HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　(2)Na＋和Cl－　酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子 ‎(3)通过酚酞试液颜色变化，说明溶液的酸碱性发生了改变，证明二者确实发生了反应　(4)氢氧化铜和稀盐酸(合理即可)　(5)①HCl、NaCl　②该反应是放热反应　③该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中　④稀盐酸没反应完之前溶液的pH变化不大 ‎24．解： 设4.9 t废硫酸中H2SO4的质量为x Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑‎ ‎　 98　 　152‎ ‎　 x　　 1.52 t ＝ x＝0.98 t 废硫酸中H2SO4的质量分数为×100%＝20%‎ 答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。‎ ‎25．(1)4 500 mg ‎(2)解： 设服药三天该药所含Al(OH)3理论上可中和胃酸中的HCl质量为x Al(OH)3 ＋ 3HCl===AlCl3＋3H2O ‎78　　　 　109.5‎ ‎4 500 mg　　x ＝　　x≈6317.3 mg 答：理论上可中和胃酸中的HCl质量是6317.3 mg。‎