中考化学金属与金属矿物三轮分类模拟 7页

‎2011年全国各地市中考化学模拟试题分类汇编金属与金属矿物2 ‎ ‎(河北省模拟)11．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的 （ ）‎ A．延展性 B．导热性 C．弹性 D．导电性 ‎（湖北荆州市）9.下列防止金属锈蚀的措施中，不正确的是 A.雨淋后的自行车及时擦干并涂上石蜡油 B.金属容器的表面涂上一层油漆 C.铁制品放在干燥的环境中 D.铁制品表面的铁锈用作防护层 ‎（安徽合肥市）11．（共5分)如今，青少年近视的人越来越多，我们青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。请根据下图回答下列问题：‎ ‎⑴图中标示的物质属于金属材料的有 ‎ (填序号，1个即可，下同)；属于有机合成材料的是 。‎ ‎ ⑵灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的 性。‎ ‎⑶设计实验方案比较铁和铜的金属活动性强弱： （只要写出实验方法或化学方程式）。11．（5分，第4空2分，其余每空1分）‎ ‎（1）① （或②、④均可） ⑤ ‎ ‎（2）延展 ‎ ‎（3）将铁片放入硫酸铜溶液中，观察现象（其他答案或化学方程式合理均可）‎ ‎（安徽合肥市）1．合肥市胜利广场原标志性建筑是一具钢铁制造的重达150吨的中 国结，因为建造地下商场，而地下商场又不能承载中国结的重量。 ‎ 因此政府决定将中国结迁至北文化广场，整个拆迁、安装工程还 要持续一段时间，不过，五一前夕，市民将可再睹中国结的新风 采。有关钢铁的说法不正确的是：…………………………[ ]‎ A．钢是铁合金 B．钢的硬度比纯铁要硬 C．钢是纯金属 D．钢的含碳量比生铁要低 ‎（安徽合肥市）7．工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。试根据下表中所列的金属的熔点和沸点数据（其他条件均已满足），判断不能制得合金的是：……………………………………………………………[ ]‎ 金属 Na K Al Cu Fe 熔点（℃）‎ ‎97.8‎ ‎93.6‎ ‎660‎ ‎1083‎ ‎1535‎ 沸点（℃）‎ ‎883‎ ‎774‎ ‎2467‎ ‎2567‎ ‎2750‎ A．K-Na合金 B．K-Fe合金 C．Na-Al合金 D．Fe-Cu合金 ‎（北京丰台区）5．下列金属中，活动性最强的是 ‎ A．铜 B．铝 C．镁 D．铁 北京海淀区）12．出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈蚀严重。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是 A．金、铜、铁 B．铁、金、铜 C．铁、铜、金 D．铜、金、铁 ‎（北京平谷区）29.（6分）金属和金属材料在生产生活中应用广泛。‎ ‎（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是___▲___（填字母，下同）。‎ ‎ ‎ ‎ A．铁锤 B．铁锅 C．铁丝 D．水龙头 ‎ ‎（2）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是___▲___。‎ ‎（3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。‎ 写出发生反应的化学方程式___▲___。‎ ‎（4）小明同学做了金属与盐溶液反应的实验探究，他向Zn(NO3)2 、AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成。则滤渣中 一定含有的金属是___▲___，滤液中的溶质是___▲___。‎ ‎29．（6分）‎ ‎（1）____B_____。 （2）____与潮湿空气接触____。‎ ‎（3） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 。（各1分）‎ ‎（4） Fe、Cu、Ag ， Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 。‎ ‎（北京石景山区）29．（7分）Ag、Cu、Fe和Al是生产或生活中广泛使用的金属。‎ ‎⑴四种金属中，不是银白色的是 ▲ 。‎ ‎⑵铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是 ▲ 。生锈的废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 ▲ 。‎ 滤液 铁粉和铜 粉混合物 气体 滤渣 ‎ 硝酸银溶液 过滤 稀盐酸 ‎⑶根据下图所示回答：滤渣中一定有的金属是 ▲ ，滤渣与稀盐酸反应的化学方程式为 ▲ ；滤液中的溶质是 ▲ 。‎ ‎29．（7分）⑴ Cu ⑵ 与水和氧气接触 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2‎ ‎⑶ Fe 、Cu 、Ag Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ Fe(NO3)2（2分）‎ ‎(北京西城区)21．一般情况下，两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活泼性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是 A．铜板 B．银板 C．锌板 D．锡板 ‎(北京西城区)29．（6分）金属在生产生活中应用广泛。‎ ‎（1）用金属铜做电线，主要利用了金属的_____性。 ‎ ‎（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁，反应的化学方程式为_____。‎ 每年因腐蚀而报废了大量的铁制品，铁生锈的条件是_____。 ‎ ‎（3）取某溶液少许放入试管中，向其中加入适量的铁粉，充分反应后，向试管中继续加入足量的另一种金属，溶液中FeSO4的质量随时间的 变化如右图所示。试分析：‎ ‎①若b点表示的溶液中只含一种溶质，则a点表示的 溶液中的溶质可能是_____（写出1种情况即可），‎ 从a点到b点的过程中，反应的化学方程式是_____。‎ ‎②若从b点到c点的过程中，溶液的质量不断增加，则加入的另一种金属是_____。‎ 高温 ‎===‎ ‎29．（1）导电 ‎ ‎（2）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 与潮湿的空气接触 ‎（3）① FeSO4和H2SO4（或FeSO4和CuSO4或FeSO4、CuSO4和H2SO4） ‎ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（与上空对应即可） ‎ ‎② Zn ‎（北京燕山区）29．（9分）人类生活离不开金属。‎ ‎（1）下列所示物质中，主要利用有机合成材料制成的是 ，根据下图，总结金属具有的物理性质有 。‎ a．铜导线 b．塑料餐具 c．铁锅 d．铝箔 ‎ ‎ ‎（2）铁是生活中常用的金属。右图是某“取暖片”外 ‎ 包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有 ‎ 铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁 生锈时会放热 。 ‎ ‎①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 等物质共同作用才会生锈。‎ ‎ ②炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式： ；‎ ‎（3）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。‎ 已知下列各组物质间均能发生置换反应。 ‎ A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和FeSO4 溶液 ‎①写出B反应的化学方程式 。‎ ‎②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 。‎ Zn ‎0‎ 反应时间 Mg Fe 氢气的质量 ‎③下图是等质量的稀硫酸分别与等质量的镁、铁、锌三种金属反应，生成氢气质量与反应时间之间关系图，其中表述正确的是 ‎ A．反应结束后，生成氢气质量相同 B．反应结束后，稀硫酸有剩余 C．反应结束后，镁、铁一定有剩余，锌可能有剩余 D．三种金属中镁的反应速率最快 ‎（4）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀。利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接 。（填“铜板”、“锌板”）。‎ 高温 ‎29、（1） b ， 导电性、导热性、延展性 ‎ （2）①氧气和水 ②Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2‎ ‎ （3）① Mg Mn Fe Cu ② 锌板 MnO2‎ ‎ （4） A C D (共2分，漏选给1分，错选、多选不给分) ‎ ‎（广东东莞市）18. （6分）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。‎ ‎（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 、 等物质相互作用的结果。‎ ‎（2）试举两种减缓钢铁锈蚀的方法：① 、② ；‎ ‎（3）工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品，原因是（用化学方程表示）： 。‎ ‎18. （6分）（1） 水 、 氧气 等物质相互作用的结果。‎ ‎（2）① 涂油 、② 刷油漆 ；‎ ‎（3） Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 。‎ ‎（广东湛江市）20．（6分）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。‎ ‎ 【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液……。铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……。‎ ‎ 【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：‎ ‎ ①Cr＞ Al ＞ Cu ②Al ＞ Cr＞ Cu ③Al ＞ Cu＞ Cr ‎ 【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。‎ 实验一 实验二 实验三 实验 方案 实验 现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。‎ ‎①____________________‎ 铝片表面产生气泡较快。‎ 结论 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。‎ 铜不与稀硫酸反应 ‎②_________________‎ 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是③_____________________‎ ‎【回答问题】（1）填写上述“实验过程”中空白处。‎ ‎(2)用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。‎ ‎ (3)“实验一”中所发生反应的化学方程式是____________________________。‎ ‎20．（1）①无明显实验现象②结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快 ‎ ③Al ＞　Cr ＞　Cu(或“②”)‎ ‎ (2)除去金属表面氧化物(或污物) (3) Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑（ 2分)‎ ‎（北京丰台区）28．（5分）铁、铜是我们生活中常见的金属。‎ ‎（1）下列生活用品中，铁锅用来做饭是利用了铁的 性，铜丝作导线是利用了铜的 铁锅 铜丝 ‎ 性。‎ ‎（2）根据右侧转化关系图，回答问题。‎ ‎①铁生锈的条件是 。‎ ‎②写出步骤II中的化学方程式 。‎ ‎③黄色溶液中的溶质是 。‎ ‎28．（5分）‎ ‎（1）导热 导电 ‎（2）①潮湿的空气（与氧气、水接触） ‎ ‎②3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 ‎ ‎ ③FeCl2、FeCl3、HCl ‎（北京海淀区）27.（7分）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题： ‎ ‎（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和____________性。‎ ‎（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是（填序号，下同）__________。‎ ‎ ‎ ‎ a．钢铁外壳 b．玻璃车窗 c．橡胶轮胎 d．羊毛座垫 ‎（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀。‎ ‎①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝____________和水。‎ ‎ ②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是___________；___________。‎ ‎（4）回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。右图所示的废铁粉中Fe2O3含量大约在80%(其余20%为铁)左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是_______________，若回收100 t这样的废铁粉可以得到__________t铁。‎ ‎27．（共7分）‎ ‎（1）导电 ……………………………………………………1分 ‎（2）c ……………………………………………………1分 ‎（3）①空气（或氧气） ……………………………………………………1分 ‎② Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O ……………………………1分 高温 ‎ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ ……………………………1分 ‎（4）Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO2（写加热给分） ……………………………1分 ‎76 ……………………………………………………1分