2010中考化学总复习题 15页

‎2010中考化学总复习题 一。选择热点题 ‎（一）物质的鉴别 ‎【常见气体的鉴别】‎ ‎1. 有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是 A．分别测定气体的密度 B．分别伸入带火焰的木条 C．分别滴入澄清石灰水，振荡 D．分别滴入紫色石蕊试液，振荡 ‎【只用一种试剂鉴别】‎ ‎2．欲鉴别澄清水灰水、盐酸、蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①碳酸钠溶液 ②紫色石蕊试液 ③无色酚酞试液 ，只用一种试剂可将它们一次性鉴别出来的是 A．只有① B．只有② C．①或② D．①或②或③‎ ‎3．能将稀硫酸、食盐水、石灰水三种无色液体一次鉴别出来，可供选用的物质有：①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，其中可行的是 A．①④⑤B．①②⑤C．①②③D．③④⑤‎ ‎【不用试剂即可鉴别---颜色、互滴、组合互滴】‎ ‎4．不用其他药品鉴别①Na2CO3、②NaCl、③CuSO4三种盐溶液，正确的鉴别顺序是 A．③①② B．①③②C．②①③ D．①②③‎ ‎【鉴别试剂和方法的选择】‎ ‎5．区别下列各组物质，选用的方法或试剂不正确的是 物质 选用的方法或试剂 A 空气、氧气和氮气 燃着的木条 B 氯化钠溶液和稀盐酸 酚酞试液 C 合成纤维制品和羊毛制品 抽丝灼烧 D 纯净水和矿泉水 肥皂液 ‎6．下列各组物质的鉴别设计中，所选试剂不正确的是 待鉴别物质 选用试剂 ‎ A． ‎ 稀硫酸和稀盐酸 锌粒 ‎ B．‎ 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 二氧化碳 ‎ C．‎ 金属银和金属铁 硫酸铜溶液 ‎ D．‎ 碳酸钠溶液和氯化钠溶液 稀盐酸 ‎（二）除杂与分离 ‎7．除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠，选用试剂正确的是 A．盐酸 B.氢氧化钙溶液 C.二氧化碳 D.氯化钙溶液 ‎8．除去溶于水中的有色杂质，可以采用的方法是 A．用纱布过滤 B．用水冲稀 C．滴加盐酸 D．活性炭吸附 ‎9．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法不正确的是 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A Na2CO3(CaCO3)‎ 水 溶解、过滤、蒸发 B CO2(CO)‎ 氧气 点燃 C Cu(CuO)‎ 稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 D CuSO4溶液(H2SO4)‎ 氢氧化铜 过滤 ‎10．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法不正确的是 选项 物质（杂质）‎ 除杂质所用试剂和方法 A NaCl固体（泥沙）‎ 加水溶解、过滤、蒸发 B FeCl2溶液（CuCl2）‎ 加入过量铁粉、过滤 C CO气体（CO2气体）‎ 通入NaOH溶液洗气 D Fe（Fe2O3）‎ 加入稀盐酸、过滤 ‎11．欲将下列物质中所含杂质除去，所选用的试剂或方法正确的是 ‎ A．①②        B．①③        C．②③        D．③④‎ ‎12．除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是 选项 物质 杂质 所选试剂 A 铜粉 铁粉 稀硫酸 B 熟石灰 生石灰 稀盐酸 C 氧气 二氧化碳 氢氧化钠溶液 D 碳酸钠 碳酸钙 水 ‎（三）图像题 ‎13．下列图象关系表示正确的是 气体质量/g ‎0‎ 气体质量/g ‎0‎ 气体质量/g ‎0‎ pH Mg Fe ‎7‎ ‎0 ‎ 稀盐酸质量/g 稀盐酸质量/g 受热时间/s 水的体积/L A．向盐酸中不断加入水 B．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气 C．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸 D．分别向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 ‎14. 下列图像不能正确反映其对应操作的是 ‎ A B C D 在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液 等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应 ‎15．下列图象与所属实验事实相符的是 ‎16．在一定量的稀硫酸中加入某种物质（横坐标V表示加入该物质的体积），其对应曲线变化正确的是 ‎17．下列四个图像分别表示四个过程，其中正确的是 A．服用某种胃药［主要成分为Al(OH)3］治疗胃酸过多 B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出 A． B． C． D．‎ ‎18．下列图象能正确反应其对应操作中各量变化关系的是 ‎①②③④‎ A．①向稀盐酸溶液中不断加水 B.②等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应 C．③向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体 D．④分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 ‎19. 下列图象与所属实验现象相符的是 ‎20．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )‎ A．一定量的稀硫酸与锌粒反应 B．t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 C．向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰KNO3‎ D．向l‎0g溶质质量分数为2％的苛性钠溶液中逐滴滴入l‎0g溶质质量分数为2％的盐酸 ‎ ‎21．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管，浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的生石灰，对相关变化的判断，正确的是 A．甲溶液中溶质的质量分数增大 ‎ B．甲、乙物质的溶解度都增大 ‎ C．乙中剩余的固体质量减小 ‎ D．乙溶液中溶质的质量分数减小 ‎（四）计算题 ‎22．在常温下向‎100g 5%的氯化钠溶液中加入‎5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的质量分数为 A．4.76% B．5% C． 9.52% D．10%‎ ‎23．经测定，某含有碳、氧两种元素组成的混合气体中，碳元素的质量分数为30％，则混合气体中一定含有的是 A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．二氧化碳和一氧化碳 ‎24．双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1∶10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为 A．3.1%‎ B．30%‎ C．35.2%‎ D．38.6%‎ ‎25．将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的质量比为 A．14∶11 B．11∶‎14 C．7∶11 D．11∶7‎ ‎26．在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将‎3g该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有‎8.8g二氧化碳和‎5.4g水,你认为该物质的组成为 A．可能含有氧元素B．一定含有氧元素 C．氢元素的质量分数为20% D．一定含有碳、氢、氧三种元素 ‎27．由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%，取该混合物‎10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为 ‎ A‎.12g B‎.24g C‎.36g D‎.48g 二、填空专题 ‎（一）水和溶液专题 ‎28．溶液与人们的生活息息相关，而水是一种最常用的溶剂。‎ ‎（1）保持水的化学性质的最小粒子是。‎ ‎（2）小明要净化收集的雨水，自制了一个简易净水器（如右图①所示），其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是。‎ ‎（3）右图②中A连接电源的（填“正极”或“负极”）。该反应的化学方程式为。该实验说明水是由组成的。‎ ‎（4）将‎75克20%的NaCl溶液稀释成15%的NaCl溶液，需要加水mL（水的密度为‎1g/cm3）。‎ ‎29．水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用。‎ ‎（1）自然界的水常常遭到人为污染。污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指（填序号）。‎ A．元素 B．原子 C．离子 D．分子 ‎ ‎（2）自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水。自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是。碗碟上的油污用自来 水很难洗净，往水中滴加少量洗涤剂后，就很容易洗净，说明洗涤剂具有功能。‎ ‎（3）‎20℃‎时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入‎10g水，使其充分溶解，观察到如右图1所示的现象。‎20℃‎时，（填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液。右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是（填“a”或“b”），要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是。将‎10℃‎ a的饱和溶液升温到‎20℃‎，其溶质质量分数 ‎（填“变大”、“变小”或“不变”）。‎ ‎（二）金属专题 ‎30．人类的生产生活离不开金属和金属材料。‎ ‎（1）下列制品中，使用金属材料的是，使用有机高分子材料的是（填字母）。‎ ‎（2）金属制品长期使用容易生锈，铁生锈的条件是，防止铁生锈的一般方法是（任写一种方法）。铜锈的成分为Cu2(OH)2CO3，推测参与铜生锈的过程的物质有。‎ ‎（3）铁粉常用作双吸剂，将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中，发生反应的化学方程式为。若已知Fe+2FeCl3=3FeCl2，上述溶液中的溶质可能是（填字母）‎ A．FeCl2、HCl B． FeCl3、HCl C．FeCl2、FeCl3、HCl D．FeCl2、FeCl3‎ ‎31．金属材料在生产、生活中应用广泛。‎ A．铁锅 B．铁丝 C．水龙头 D．铁锤 ‎（1）下列铁制品中，利用金属导热性的是（填序号）。‎ ‎（2）联合钢铁工业的基本生产流程示意图如右：‎ 石灰石、生铁和钢均属于（填“纯净物”或“混合物”）。生铁和钢的主要区别是。写出以赤铁矿（主要成分是氧化铁）为原料，用一氧化碳冶炼生铁的化学方程式为。‎ ‎（3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用氢气和氯化亚铁发生置换反应，生成“纳米铁”，反应的化学方程式为。‎ ‎（4）氯化铁能腐蚀铜（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2），工业上常用此原理生产印刷线路板。‎ 步骤Ⅱ中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和；滤渣的成分有。‎ ‎（三）化学与社会发展专题 ‎32．化学知识在生活中到处可见。‎ ‎（1）合理搭配饮食是我们的健康理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类、蛋白质、维生素、无机盐和等。 ‎ ‎ A．黄金首饰 B.羊毛地毯 C.含腈纶的服装 ‎（2）下图所示常见用品中，属于有机合成材料的是（填字母）。根据图A推断金属具有的物理性质是。‎ ‎（3）目前使用的能源多为化石燃料，如天然气、石油和。由于化石燃料属于不可再生资源、燃烧的产物有污染，所以人们正在利用和开发新的能源，如氢能、和太阳能等。推广使用太阳能是利用了太阳能（填字母）的特点。‎ A. 取之不尽 B.清洁能源 C.不可再生能源 D. 可转变成电能、热能 ‎（四）推断专题 A B C D E F ‎33．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，它们之间的转化关系如下图所示（图中“-→”表示物质间存转化关系，“—”表示两端的物质能发生反应，图中已略去部分物质），其中A、B、D由两种元素组成，且A、B不含相同的元素，C、E由三种元素组成，F是维持生命活动的气体单质。‎ ‎（1）F物质的化学式为；E物质的俗称为。‎ ‎（2）写出下列反应的化学方程式： ①B→E的反应：；‎ ‎②E→C的反应：；③C的用途 （举一例说明即可）。‎ ‎（3）A→B反应的基本反应类型是。‎ B D E C A ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎34．请从单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中分别选出一种初中常见的物质，使它们之间符合如下图所示的关系（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物 质间存在转化关系；其中A、B、C、D、E的相对分子质量依次增大）。‎ ‎（1）A的化学式为____________________，‎ D物质属于______________（填物质类别）。‎ ‎（2）写出图中①②③反应的化学方程式：‎ ‎①___________________________________；‎ ‎②___________________________________；‎ ‎③_____________________________________。 ‎ ‎35．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质。这些物质间的相互转化或相互反应如下图所示。‎ 结合图中信息回答下列问题：‎ ‎（1）操作①的名称及所需的仪器是。‎ ‎（2）写出反应①、②、③、④的化学方程式 反应①：。‎ 反应②：。‎ 反应③：。‎ 反应④：。‎ ‎（五）物质构成的奥秘专题 ‎36．在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。‎ 请回答以下问题：‎ ‎（1）1个B分子中含有_____个原子。（2）A中氮元素和氢元素的质量比为_____。‎ ‎（3）4种物质中，属于化合物的是_____（填图中字母）。（4）该反应的基本反应类型为_____。‎ ‎（5）在该反应中，生成C和D的质量比为_____（计算结果用最简整数比表示）。‎ 三、实验专题 ‎（一）基本实验 硫在氧气中燃烧 A 测定空气中氧气含量 B 铁丝在氧气中燃烧 C 探究燃烧的条件 D ‎37．请根据下列实验回答问题：‎ ‎（1）A实验观察到的现象是；‎ ‎（2）B实验通过量筒中变化测出氧气的体积；‎ ‎（3）写出C实验发生反应的方程式；‎ ‎（4）D实验烧杯中水的作用是。‎ ‎38．在化学实验操作测试课上，小明同学利用以下仪器和药品进行气体的制取及性质实验。请回答：‎ ‎(1)指出图中仪器a的名称。‎ ‎(2)由实验台上提供的仪器和药品，小明可以制备气体的原理是（用化学方程式表示）。‎ ‎(3)下面是小明完成实验的主要操作示意图：‎ 按测试评分标准，每项操作正确得l分，满分6分，实验完毕后小明得了3分。他失分的操作有(填写序号)，说明其原因（写出其中一项原因即可）。‎ ‎(4)仅用（２）中仪器(药品另选)，小明还能制取另一种可用向上排气法收集的常见气体。检验该气体的方法是 ‎39．下图装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。‎ ‎①若A中为双氧水，B中为二氧化锰，用排水法收集一瓶氧气应进行的操作是，若收集一试管干燥的氧气，应进行的操作是。‎ ‎②若A中为稀盐酸，B中为石灰石，装置Ⅳ中盛1/3瓶浓硫酸，把装置Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ相连，可进行的实验是。‎ ‎（二）综合实验 ‎40．生态农业涉及农家肥料的综合利用。某农家肥料经发酵后得到可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳的混和气体。为确定其成份，化学小组的同学设计了如下图所示的实验装置（已知：高温条件下，甲烷和氧化铁反应生成CO2和H2O）。回答下列问题：‎ ‎（1）一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为。‎ ‎（2）B中足量浓氢氧化钠溶液的作用是。小组同学通过实验确定混和气体中含有二氧化碳，他们的判断依据是。‎ ‎（3）实验测定D装置质量增加‎1.8克，E装置质量增加‎4.4克，则原混合气体的组成为。‎ ‎（4）交流反思时小华提出上述装置存在问题，建议将下列装置中的（填序号，下同）接入。①AB之间 ②BC之间 ③CD之间 ④DE之间 ‎41．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。‎ 实验步骤如下：‎ ‎①按图连接装置，并检查气密性；‎ ‎.②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为‎83.4g；‎ ‎③准确称得‎6g纯碱样品并放入容器B中；‎ ‎④关上K1，打开K2，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；‎ ‎⑤关上K2， 打开K1，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为‎85.6g。‎ 试回答：‎ ‎（1）已知装置A中试剂为碱性溶液，其作用是。‎ ‎（2）实验步骤⑤鼓入空气的目的是。‎ ‎（3）C装置的作用是 ，若没有C装置，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”） 。‎ ‎（4）E装置的作用是。‎ ‎（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为%（计算结果保留一位小数）。‎ ‎（6）经精确测定，样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值，其原因可能是 ‎。‎ ‎（三）探究实验 ‎42．为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液，某同学设计了以下两种实验方案：‎ 方案1：分别取少量两种溶液于试管中，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色，判断各是哪种溶液。‎ 方案2：分别取少量两种溶液于试管中，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成，判断各是哪种溶液。‎ 请回答：‎ ‎（1）该同学设计的方案中是正确的；另一方案不正确的原因是           。‎ ‎（2）请你再设计一个实验，区别上述两种溶液：‎ 实验操作 实验现象 发生反应的化学方程式 ‎43．化学实验小组的同学将一定量的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合，充分反应后过滤，得到无色滤液，他们对滤液的成分进行探究。‎ ‎[提出问题] 滤液里可能含有哪些溶质呢？‎ ‎[猜想与假设]‎ 甲同学猜想可能含有NaOH和Ca(OH)2 ；乙同学猜想可能含有NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2‎ 丙同学猜想可能恰好完全反应只含NaOH ；丁同学猜想可能含有。‎ ‎[实验验证]（1）请你对甲同学的猜想，设计一个简单的实验加以证明。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 甲同学的猜想成立 ‎[反思与评价]你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？哪位同学猜想是错误的，请分析原因是 ‎ 若滤液中含有两种物质，则溶质的可能组成有（写化学式）。‎ ‎[物质鉴别]化学小组同学选用了两种不同类别的试剂进行实验，鉴别甲同学猜想，并得出结论——氢氧化钙存在。请将鉴别的化学方程式填在下表中。‎ 化 学 方 程 式 试剂1‎ 试剂2‎ ‎44．中考前复习，小芳打算把厨房中盛有淀粉、NaCl、Na2CO3、NaHCO3的调料盒贴上标签。中考结束帮妈妈做家务。请你帮助小芳完成如下探究过程：实验准备工作：将四种调料盒编号为A、B、C、D ‎（1）取四种白色固体各少量于试管中，加适量水充分振荡。通过实验将B盒贴上写有的标签 ‎（2）取A、C、D各少量于试管中，实验记录如下，填齐下表：‎ ‎（3）查阅资料：‎ 资料1：碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化，转化过程如下图所示：‎ 资料2：‎ ‎（4）依据资料，帮助小芳完成如下实验方案设计：‎ 实验方案1：小芳拟定用如图所示装置进行实验，若洁净试管中的物质为碳酸氢钠，小芳观察到的现象有。‎ 实验方案2：取两种待检测样品制成20oC的饱和溶液，取两种饱和溶液适量分别于试管中，向试管中通入二氧化碳，‎ ‎（写出实验现象和对应结论）。‎ 实验方案3：请你独立设计 实验操作 实验现象 结论 ‎45．在化学实验室，某探究小组的同学发现盛NaOH溶液的试剂瓶瓶口有一些白色固体，他们认为可能是NaOH变质了。请参与探究。‎ ‎[查阅资料] Na2CO3溶液的pH>7。‎ 探究一: 检验该瓶NaOH溶液是否变质 ‎[进行实验] 甲同学从瓶中分别取等量溶液装入A、B、C三个烧杯中，‎ ‎（1）向A烧杯滴入石蕊试液，根据现象，得出结论：原NaOH溶液没有变质。‎ ‎（2）向B烧杯中一次加入足量稀盐酸，根据现象，得出结论：原NaOH溶液已经变质。‎ ‎（3）向C烧杯中滴入Ca（OH）2溶液，根据现象，得出结论：原NaOH溶液已经变质。‎ ‎[实验分析]‎ ‎（1）根据实验结论，推测C烧杯中的现象是。‎ ‎（2）写出向B烧杯中加入足量的稀盐酸时所有可能发生反应的化学方程式 ‎；‎ ‎（3）显然，三个实验结论是矛盾的。实验中，烧杯（填A、B、C）的现象做出的结论肯定是错误的，原因是。‎ 探究二: 探究试剂瓶内液体与盐酸反应后的废液成分。‎ ‎［提出问题］ 废液中的溶质是什么物质？‎ ‎［做出猜想］ ‎ ‎［进行实验］ ‎ ‎（1）乙同学取少量废液加入试管中，并向其中滴入无色酚酞试液，试管中溶液为无色， 于是她认为自己的猜想是正确的。‎ ‎（2）你认为乙同学的实验能否证明他的猜想，并说明理由：‎ ‎。‎ ‎（3）如果要证明乙同学的猜想，请设计实验，并完成实验报告。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 废液中有两种物质 ‎［探究结论］经探究，废液中所含溶质与乙同学的猜想一致。‎ ‎[反思与评价] 如果确定原NaOH溶液已经变质，若要进一步测定Ｂ烧杯溶液中Na2CO3的质量分数，实验时他们需要测知的实验数据应有。‎ ‎46．某校化学兴趣小组在老师的指导下，进行了“金属与酸反应”的有关实验。请你参与他们的分析。‎ ‎⑴分别向四支试管中装入等质量的镁条、锌粒、铁粉和铜 片，再加入足量稀硫酸，收集产生的气体（如右图所示），发现铜片不与酸液反应，其余产生氢气的量由多到少的顺序依次是镁、铁、锌。用收集氢气的量的多少，不能作为判定金属活动性顺序的原因是_________________________‎ ‎。由此可见，比较反应产生的氢气总量不等于比较金属活动性，而是观察______________________。‎ ‎⑵取a、b两支试管分别加入等质量的铁钉、铁粉，再分别加入等体积10%的稀盐酸，发现b中比a中产生气泡快。由此得出“比较金属活动性”实验中影响反应速率的因素是。试说明⑴中实验设计的错误之处。‎ ‎⑶取c、d两支试管分别加入等质量的铁粉，再分别加入等体积、溶质质量分数均为10%的稀盐酸和稀硫酸，观察发现c试管中产生气体明显比d试管中产生气体的速率快。试分析两者现象不同的原因是。‎ 四。计算专题 ‎47．为测定铜锌合金中的组成，某化学小组的同学将‎200克稀硫酸分四次加入到‎40克合金中，得出如下数据和图像。‎ 次数 第1次 第2次 第3次 加入稀硫酸的质量 ‎50 g ‎50 g ‎50 g 剩余固体的质量 ‎33.5 g a g ‎20. ‎‎5 g 请计算：（1）a的数值为。‎ ‎（2）合金中铜的质量分数为。‎ ‎（3）实验所用稀硫酸的质量分数是。‎ ‎48．‎0 ‎46g ‎‎80g 滴入NaOH溶液的质量/g 产生沉淀的质量 ‎/g A B 向盛有‎102g不饱和硫酸镁溶液的烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。‎ 请根据题意回答下列问题：‎ 反应方程式为：MgSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Mg(OH)2↓‎ ‎（1）当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）。‎ ‎（2）当滴入10％的NaOH溶液‎80g时（即B点），试通过计算，求此时所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎49．甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表：‎ 所用试剂及质量 反应后所得溶液质量 甲 CaO（固） a‎1 g， 10%的盐酸 b‎1 g c‎1 g 乙 Ca(OH)2(固) a‎2 g，10%的盐酸 b‎2 g c‎2 g 丙 CaCO3（固）a‎3 g，10%的盐酸 b‎3 g c‎3 g 已知：a1+a2+a3＝‎16.5g， b1+b2+b3＝‎‎146g 现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液质量为‎158.1g。试求：‎ ‎ （1）参加反应的碳酸钙固体的质量。(写出计算过程)‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是%。‎ ‎（3）反应过程中共生成水的质量是g。‎ 过氧化氢溶液 主要成分 H2O2‎ 质量分数 30%‎ 净 重 ‎‎1000g ‎50．过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，现有一瓶新制的双氧水，标签如图所示。计算：‎ ‎（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水‎1500 g，需用这种双氧水的质量是多少克？‎ ‎（2）若这瓶双氧水放置一段时间后，经实验测定，已缓慢分解放出‎96g氧气，求剩余溶液中溶质的质量分数。‎ ‎51.镁条在空气中易被氧化，有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为‎2.56g，把该样品与足量的稀硫酸反应得到氢气‎0.18g。请计算：‎ ‎（1）样品中未被氧化的镁的质量是多少？（2）该镁条未被氧化时的质量是多少？‎