中考化学 第三篇 第4-5单元测试题 新人教版1 6页

第四、五单元测试题 ‎(满分：100分　时间：45分钟)‎ 相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Cl—35.5　K—39　Ca—40　Fe—56　S—32‎ 一、选择题(每小题3分，共45分)‎ ‎1．水是宝贵的自然资源，下列净化水的方法中，净化程度最高的是( A )‎ A．蒸馏 B．沉淀 C．过滤 D．吸附 ‎2．(2016·南充)下列关于水的说法错误的是( C )‎ A．用活性炭可除去水中的色素和异味 B．可用肥皂水区分硬水和软水 C．电解水时，正极产生氢气，负极产生氧气 D．生活污水需集中处理后再排放 ‎3．(2016·衡阳)下列物质中，属于氧化物的是( D )‎ A．镁 B．空气 C．硝酸钾 D．二氧化锰 ‎4．(2016·娄底)实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气。KMnO4中锰元素的化合价为( C )‎ A．＋1 B．＋‎6 C．＋7 D．＋9‎ ‎5．科学家成功制备出了一种含铱元素的阳离子，在这种离子中，铱元素显＋9价，该离子符号的书写正确的是( C )‎ A．IrO B．IrO C．IrO D．IrO ‎6．(2016·长沙)某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2，X的化学式是( D )‎ A．H2O B．Na2CO‎3 C. CaO D. CaCO3‎ ‎7．下列表中的叙述、对应的化学方程式和所属反应类型都正确的是( D )‎ 叙述 化学反应方程式 反应类型 A 拉瓦锡研究空气成分 ‎2HgO2Hg＋O2‎ 分解反应 ‎ B 探究一氧化碳的还原性 CO＋CuOCu＋CO2‎ 置换反应 C 用二氧化碳制作碳酸饮料 CO2＋H2O===HCO3‎ 化合反应 ‎ D 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 复分解反应 ‎8．(2016·烟台)2015年10月，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式为C15H22O5)而获得诺贝尔奖。青蒿素在加热条件下易分解。下列有关说法错误的是( C )‎ A．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 B．青蒿素是由C15H22O5分子构成 C．青蒿素中氢元素的质量分数最高 D．提取青蒿素宜在低温下进行 ‎9．(2016·咸宁)下列实验设计能达到实验目的是( A )‎ A．图1探究可燃物燃烧的条件 B．图2探究分子运动现象 C．图3验证甲烷燃烧生成CO2和H2O D．图4探究质量守恒定律 ‎10．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，下列说法正确的是( D )‎ A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g ‎11．(2016·白银)逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理不正确的是( C )‎ A．碱的溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液 B．置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应 C．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 D．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 ‎12．(2016·东营)科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是( A )‎ A．参加反应的两种分子的个数比是1∶4 B．无机物在一定条件下可转化为有机物 C．反应前后原子种类、数目均不变 D．乙烯的化学式为C2H4‎ ‎13．(2016·泰安)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是( D )‎ 物质 X Y Z W 反应前的质量/g ‎10‎ m ‎8‎ ‎7‎ 反应后的质量/g ‎2‎ ‎3‎ ‎30‎ ‎25‎ A.若W为水，则X或Y必定为酸或碱 B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应 C．m的数值为32 D．参加反应的X与Y的质量比为1∶4‎ ‎14．已知：2KClO32KCl＋3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，‎ 某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是( A )‎ A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量 C．固体中MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量分数 ‎15．(2015·哈尔滨)实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物‎75 g，使之与‎500 g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到‎82.7 g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为( A )‎ A．44% B．46% C．50% D．55%‎ 解析：由化学方程式K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑可知：反应后溶液的质量增加是因为2个Cl－，代替了1个CO的缘故；根据质量增加值，可算出CO的质量，进而求出金属的质量。‎ CO―→2Cl－　　Δm ‎60 71 11‎ x (‎82.7 g－‎75 g)‎ ＝　x＝‎‎42 g 混合物中金属的质量分数＝×100%＝44%‎ 二、填空题(共29分)‎ ‎16．(16分)(2016·扬州)化学用语是学习化学的重要工具。‎ ‎(1)写出下列微粒的化学符号：‎ ‎①镁离子__Mg2＋__　②二氧化氮分子__NO2__　③5个硅原子__5Si__　④硝酸分子__HNO3__‎ ‎(2)用下列字母序号填空：‎ a．硫酸铜　　　　　b．氯化钠　　　　　c．氮气　　　　　d．石墨 ‎①__b__用作调味品和防腐剂 ②__c__用作粮食保护气 ‎③__a__用于配制波尔多液 ④__d__用于生产铅笔芯 ‎(3)写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①盐酸与氢氧化钠溶液反应__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__‎ ‎②铝与氧气反应__4Al＋3O2===2Al2O3__‎ ‎③一氧化碳与氧化铁反应__Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2__‎ ‎④用高锰酸钾制取氧气__2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__‎ ‎17．(4分)在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。以下是某化学反应的微观示意图：‎ 请回答以下问题：‎ ‎(1)该反应前后涉及的化合物共有__3__种，A物质的化学式为__CH4__。‎ ‎(2)分析微观示意图，你能获得的信息还有(各写一条)：‎ 宏观方面：__反应前后元素种类不变__；‎ 微观方面：__反应前后原子种类不变__。‎ ‎18．(9分)水是人类生活中不可缺少的物质。‎ ‎(1)目前部分农村的饮用水，主要是取地下水，可用__肥皂水__检验地下水是硬水还是软水，常用__煮沸__方法降低水的硬度。‎ ‎(2)净水时，通常用__过滤__的方法，除去水中难溶性杂质，常用__活性炭__做吸附剂除去水中的色素和异味。‎ ‎(3)龚辉同学设计了电解水简易装置，其中A、B电极由金属曲别针制成。通电后的现象如图所示。与A电极相连的试管中收集到的气体是__氧气(或O2)__；电解水的化学方程式为：__2H2O2H2↑＋O2↑__。‎ ‎(4)自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式为__Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2↑＋H2O__。‎ 三、实验探究题(共7分)‎ ‎19．(7分)请回忆你学习过的“质量守恒定律”的实验探究，并按要求完成实验方案一和实验方案二。(下表中“实验结论”填“＝”“>”或“<”)‎ 实验方案 方案一 方案二 反应现象 铁钉表面覆盖一层红色的物质，‎ 溶液由蓝色变成浅绿色 有气泡产生 反应前的总质量 m1‎ n1‎ 反应后的总质量 m2‎ n2‎ 实验结论 m1＝m2‎ n1＞n2‎ 将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为__碳酸钾粉末与硫酸反应产生的气体向空气中逸出__，因此不能说质量不守恒。在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案的改进措施是__使反应在密闭容器中进行__。‎ 四、计算题(共23分)‎ ‎20．(6分)(2016·天津)尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。‎ 计算：‎ ‎(1)CO(NH2)2中共含有__4__(写数字)种元素。‎ ‎(2)CO(NH2)2的相对分子质量是__60__。‎ ‎(3)若CO(NH2)2中含有‎3 g氮元素，则该CO(NH2)2的质量为__6.4__g(计算结果精确到0.1)。‎ 解析：(1)CO(NH2)2中共含有C、O、N、H四种元素。‎ ‎(2)CO(NH2)2的相对分子质量＝12＋16＋(14＋2)×2＝60‎ ‎(3)设CO(NH2)2的质量为x x×＝‎3 g　x≈‎‎6.4 g ‎21．(9分)(2016·兰州)实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小明同学设计方案测定该溶液的溶质的质量分数。小明先取一只洁净的小烧杯，称其质量为‎16.4 g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为‎30.2 g，之后，将一枚质量为‎11.8 g的铁钉(已用砂纸打磨去铁锈)放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为‎41.9 g。请回答下列问题：‎ ‎(1)写出上述反应的化学方程式________________。‎ ‎(2)反应后产生的气体的质量是______g。‎ ‎(3)计算该硫酸溶液的溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)‎ 解：(1)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　(2)‎30.2 g＋‎11.8 g－‎41.9 g＝‎‎0.1 g ‎(3)设与铁反应的硫酸的质量为x，小烧杯中硫酸溶液的质量为‎30.2 g－‎16.4 g＝‎‎13.8 g Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑‎ ‎ 　98 2‎ ‎ 　x ‎‎0.1 g ＝　x＝‎‎4.9 g 该硫酸溶液的溶质的质量分数为：×100%≈35.5%‎ 答：该硫酸溶液的溶质的质量分数为35.5%。‎ ‎22．(8分)(2016·聊城)为测定一标签破损(如图)的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如下实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入‎50 g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为‎65.6 g。(钙片中某他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出)‎ ‎(1)反应中生成______g二氧化碳，该钙片中碳酸钙的质量分数为________。‎ ‎(2)试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数。‎ 解：生成CO2的质量＝10×‎2 g＋‎50 g－‎65.6 g＝‎‎4.4 g 设‎50 g盐酸中含有氯化氢的质量为x，10片钙片中CaCO3的质量为y CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎100 73 44‎ y x ‎‎4.4 g ＝　＝　x＝‎7.3 g　y＝‎‎10 g 该钙片中CaCO3的质量分数为×100%＝50%‎ 所用稀盐酸中HCl的质量分数：×100%＝14.6%‎ 答：所用稀盐酸中HCl的质量分数为14.6%。‎