2018武汉市中考化学模拟5答案 5页

‎2018武汉市中考化学模拟卷 姓名： 分数：‎ 说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。全卷满分50分，考试用时45分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H－l C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5‎ 第Ⅰ卷(选择题 共24分)‎ 一、选择题(本题包括8小题，每小题只有1个正确选项。每小题3分，共24分) ‎ ‎1.下列变化中，属于化学变化的是 (　　)‎ A.瓷碗破碎 B.石蜡熔化 C.玉米酿酒 D.汽油挥发 ‎2.下列说法错误的是 (　　)‎ A.原子、分子总是在不断地运动 B.分子可以再分，原子不能再分 C.酒精、天然气、煤气都含有碳、氢元素，都可以作燃料 D.黄铜、硬铝、钢铁都是金属合金，与非金属无关 ‎3.下列实验操作正确的是 (　　)‎ A. 稀释浓硫酸 B.蒸发食盐水 C.倾倒液体 D.熄灭酒精灯 ‎4.化学在生活中用途广泛，下列有关说法错误的是 (　　)‎ A.运用活性炭净水能够降低水的硬度 B.适量补钙有利于青少年身体发育 C.滥用食品添加剂有害人体健康 D.回收塑料既节约资源又减少“白色污染”‎ ‎5.一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu(NO3)2=2CuO+ O2↑+4X↑.下列有关说法错误的是 (　　)‎ A.X属于氧化物 B.该反应的基本反应类型为分解反应 C.该反应前后元素的化合价没有发生改变 D.X中氮、氧元素的质量比为7：16‎ ‎6.某化学小组利用如图所示实验装置测定空气中氧气的含量(部分固定装置已略去).关于该实验有下列说法：其中不正确正确的是 (　　)‎ A.向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度；‎ B.白磷的量不足，会使测定的结果偏大；‎ C.实验中可观察到，注射器的活塞先向右移动，后向左移动；‎ D.若试管内净容积为50mL ‎，反应后冷却至室温，活塞停止在40mL附近.‎ ‎7.若干化合物之间的部分转化关系如图所示.下列说法中错误的是 (　　)‎ ‎(1)化合物X的组成中一定含有Na元素 ‎(2)X的溶液中存在大量的H+等带电粒子 ‎(3)图中所有转化所发生的反应都一定都不属于置换反应 ‎(4)一定质量的X实现转化①、②、③时Na元素质量分数不变 A. (1) (4)‎ B. (1) (3)①③ ‎ C. (2) (3) ‎ D. (2) (4)‎ ‎8.已知碳化铝(固体)与水在常温下剧烈反应Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑，某同学为了探究甲烷的还原性并检验产物，设计出如下实验：‎ ‎①用碳化铝制取甲烷，可以选择实验室制二氧化碳的装置 ‎②在点燃C中酒精灯前，先要通甲烷气体 ‎③如果D中装无水硫酸铜，可以通过D装置反应前后颜色变化，判断有没有水生成 ‎④由于甲烷无味无毒，所以在该实验中可以不处理尾气 ‎⑤若将D中装碱石灰，在每步充分反应的情况下，可以推断甲烷组成 ‎⑥甲烷与氧化铜在一定条件下反应，产物可能是铜、水和二氧化碳 以上正确说法的是 (　　)‎ A.①②③⑥‎ B.①③④⑥‎ C.①②③⑤‎ D.②③④⑥‎ ‎　第Ⅱ卷 (非选择题 共26分)‎ ‎9.图1中甲是某元素的一种粒子结构示意图，图1中乙是该元素在元素周期表中的部分信息.‎ ‎(1)该元素原子的核外电子数为　16　，图1甲所示粒子的符号为　S2﹣　.‎ ‎(2)图2是该元素的化合物在常温下的有关化学反应的微观示意图.该反应的化学方程式为　SO2+2H2S=3S+2H2O　.‎ ‎10.根据如图A、B、C三种物质的溶解度曲线回答：‎ ‎(1)A、B、C三种物质有可能为气体的是　C　.‎ ‎(2)t1℃时，将等质量的A和B分别加入盛有等质量水的烧杯中，充分搅拌后，其中一个烧杯中仍有少量固体未溶解，则未溶解的固体是　A　.‎ ‎(3)现要配制t3℃时，A物质的饱和溶液75g，需要A物质的质量为　25g　.‎ ‎(4)t3℃等质量的A、B、C的饱和溶液降温到t2℃，下列说法正确的是　B　‎ A.析出晶体最多的是B ‎ B.含溶剂量最多的是C ‎ C.剩余溶液中，A与B的溶质的质量相等 ‎ D.t2℃时A、B、C都得到饱和溶液.‎ ‎11.现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：‎ ‎（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 、 。‎ ‎（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有 、 。‎ ‎（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确 （填“是”或“否”）‎ ‎（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进 ‎ ‎[若步骤（3）填“是”，此空不作答]。‎ 答案：‎ ‎（1）CaCO3、CuSO4‎ ‎（2）Na2CO3、Na2SO4‎ ‎（3）否 ‎（4）将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液 ‎12.某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：‎ ‎（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据组合装置判断X的化学式为 ，‎ ‎ A装置的作用是 ．‎ ‎（2）B装置的作用是 ．若缺少它，将直接导致反应后 ‎ ‎ 装置内的物质的质量有偏差．‎ ‎（3）已知Cu2O在加热的条件下也能被X气体还原为Cu，写出该反应的化学方程式： ．‎ ‎（4）已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g，完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为 克．‎ ‎（5）E装置的作用是 ．‎ ‎（6）若进入C中的气体换成两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu2O含量的测定实验，则D中的药品应改换为 ．‎ 答案：（1）H2 除去X气体中可能混有的酸性气体；‎ ‎（2）除去X气体中的水蒸气、D；‎ ‎（3）H2+Cu2O2Cu+H2O；‎ ‎（4）2.25m1-10m2；‎ ‎（5）吸收空气中的水蒸气；‎ ‎（6）碱石灰；‎ ‎13.实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数.现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示.试回答：‎ ‎(1)a点溶液中含有的溶质有　H2SO4、Na2SO4　.‎ ‎(2)计算稀H2SO4的溶质质量分数.‎ ‎ (1)由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以溶液中含有的溶质有：H2SO4、Na2SO4；故答案为：H2SO4、Na2SO4；‎ ‎(2)由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；‎ ‎10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x ‎2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ‎80 98 ‎ ‎0.8g x 解得：x=0.98g 稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%‎ 答：稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%.‎