初中化学中考复习计算题精选 4页

初中化学中考复习计算题精选 ‎1．某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取4份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。学科网 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 取样品质量/g ‎50.0‎ ‎50.0‎ ‎50.0‎ ‎50.0‎ 取稀硫酸质量/g ‎40.0‎ ‎80.0‎ ‎120.0‎ ‎160.0‎ 产生气体质量/g ‎0.4‎ ‎0.8‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ 试计算：学科网 ‎⑴经分析，在第1份样品测得的数据中， （填物质）完全反应了。‎ 学科 网⑵列式计算黄铜屑样品中锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。‎ ‎2．某校化学兴趣小组的同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到‎10g水垢中，产生CO2气体的情况如左图所示。‎ ‎⑴水垢中碳酸钙的质量分数是多少?‎ ‎⑵假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解10g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是 (精确到0.1%)。‎ ‎3．刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。‎ ‎ ⑴在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有_______________；‎ ‎ ⑵计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）‎ ‎22.2 氯化钙溶液的质量/g 沉淀的质量/g ‎3.0‎ ‎4．用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品‎3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如左图所示。求：‎ ‎⑴该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）‎ ‎⑵所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。‎ 第1次 第2次 第3次 加入稀盐酸的体积（mL）‎ ‎5‎ ‎5‎ ‎5‎ 生成氢气的质量（g）‎ ‎0.04‎ m ‎0.02‎ ‎5．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分3次加入到‎5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见右表：试求：‎ ‎⑴ m= 。⑵此黄铜样品中锌的质量分数是多少？‎ 所加盐酸的次数 第1次 第2次 第3次 第4次 盐酸的质量/g ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ 烧杯及所盛物质总质量/g ‎181.2‎ ‎204.4‎ ‎228.6‎ ‎253.6‎ ‎6．某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取‎12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为‎158.0g，再把‎100g稀盐酸平均分成4份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：请你据此分析计算：‎ ‎⑴第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。‎ ‎⑵该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（精确到0.1%）‎ ‎7．将‎29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（ρ水 = ‎1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：‎ ‎⑴生成沉淀的质量是多少？‎ ‎⑵所得溶液中溶质的质量分数为多少？‎ 实验次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入氢氧化钠溶液的质量/g ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ 生成沉淀的质量/g ‎2.9‎ X ‎8.7‎ ‎8.7‎ ‎ ‎ ‎8．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品。小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数，先称取该混合物样品‎20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液‎100g平均分4次加入其中，充分振荡，实验所得数据见右表，请你分析并进行有关计算：‎ ‎⑴上表中X的数值为_________；‎ ‎⑵计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？‎ ‎⑶上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的‎80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？‎ ‎9．某班一次社会实践活动是到碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品‎9.3g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（结果精确到0.1%）‎ ‎⑴样品中碳酸氢钠的质量分数。⑵恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎10．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取‎80g该样品进行锻烧实验（所含杂质在锻烧过程中不发生化学变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）关系如下表：‎ 反应时间t/s t0‎ t1‎ t2‎ t3‎ t4‎ t5‎ t6‎ 反应后固体质量m/g ‎80‎ ‎75‎ ‎70‎ ‎66‎ ‎62‎ ‎58‎ ‎58‎ ‎⑴当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 ；‎ ‎⑵求该石灰石中CaCO3的质量分数。‎ ‎11．我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取‎6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至‎36.5g时，烧杯内溶液的总质量为‎40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如右图所示。试计算：‎ ‎⑴A点产生气体的质量m=_________。‎ ‎⑵试样中碳酸钠的质量分数（精确至0.1%）。‎ ‎⑶B点时，烧杯内溶液中的溶质是__________（写出化学式）。‎ ‎12．将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物‎12.2g放入烧杯中，再加入一定质量的稀硫酸使其恰好反应，测得反应后所得溶液中溶质质量分数为17.5%，烧杯和所盛物质的总质量(m)与反应时间(t)的关系如右图所示。计算：‎ ‎⑴原固体混合物中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%)。‎ ‎⑵所用稀硫酸中溶质质量分数。‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 纯碱试样的质量/g ‎60‎ ‎60‎ ‎60‎ ‎60‎ 盐酸的体积/mL ‎50‎ ‎100‎ ‎150‎ ‎200‎ 生成气体的质量/g ‎7.3‎ ‎14.6‎ ‎22‎ ‎22‎ ‎13．某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为了测定试样中Na2CO3的含量，取相同的4份试样与溶质质量分数相同的盐酸进行实验。实验数据记录如左表。‎ ‎⑴盐酸的体积消耗150mL后气体的质量不再增加，说明纯碱试样中Na2CO3 ‎ ‎ （填“完全”或“未完全”）反应。‎ ‎⑵该纯碱中Na2CO3的质量分数是多少？‎ 次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入稀硫酸的质量/g ‎50.0‎ ‎50.0‎ ‎50.0‎ ‎50.0‎ 剩余固体的质量/g ‎13.6‎ ‎11.2‎ ‎8.8‎ ‎8.4‎ ‎14．现将‎16.0g镁和铜的混合物粉末放入烧杯中，再将‎200.0g的稀硫酸分4次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量的数据记录如右表：根据题意回答下列问题：‎ ‎⑴该混合物粉末中铜的质量为 g；‎ ‎⑵所用硫酸溶液中溶质的质量分数为 （只写结果即可）。‎ ‎⑶配制上述溶质质量分数的硫酸溶液200.0g，问需要98%的浓硫酸的体积是多少？已知98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3。‎ 编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加水的质量（g）‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 剩余固体的质量（g）‎ ‎7.25‎ ‎4.05‎ m ‎3‎ ‎15．某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为‎2.84g、‎4.26g、‎6.23g的三份钢样(假设钢样中只含铁和碳)，分别加入‎100g稀硫酸中进行实验(实验I、Ⅱ、Ⅲ)，充分反应后，将得到的实验数据绘制出如右图像：试回答(计算结果精确到0. 1％)：‎ ‎⑴写出实验中有关的化学方程式： 。‎ ‎⑵实验I中铁参加反应的质量为 。‎ ‎⑶稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？‎ ‎16．有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外活动小组的同学将‎100g盐酸分5次加入到‎35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图像。‎ 第1次 第2次 第3次 加入盐酸的质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 剩余固体的质量/g ‎30‎ a ‎20‎ 请计算：⑴第二次加入盐酸后，a为 ；‎ ‎⑵石灰石样品中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为多少？‎ ‎⑶10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第五次实验后的溶液配成10% 的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？‎ ‎17.已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有‎20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如右图所示。请根据题意回答问题：‎ ‎⑴写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式 ‎ ‎ ；‎ ‎⑵当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填“＜”、“＞”、“＝”）；‎ ‎⑶当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。‎