人教版九年级化学下册单元知识复习精讲中考复习 32页

第八单元 金属和金属材料 ‎【考点聚焦】‎ 1. 知道金属有许多共同的物理性质，知道不同的金属具有各自的特性。‎ 2. 认识金属材料的重要性。知道一些常见合金的主要成分、性质和用途。‎ 3. 记住常见金属的化学性质。‎ 4. 会运用金属活动性顺序解决一些简单的化学问题。‎ 5. 知道铁生锈的原因及防止铁生锈的简单方法。‎ 6. 了解铁的冶炼原理。‎ 7. 知道废弃金属对环境的污染，认识回收废旧金属的重要性。‎ ‎【中考导向】‎ 1. 试题特点：本单元内容在中考中所占分值一般为4-9分，题型多为选择题、填空题、实验题、计算题。‎ 2. 试题热点：金属的性质及其防护、金属活动性顺序及其应用、铁的冶炼、合金等。‎ ‎【考点梳理】‎ 考点1： 金属材料 1. 金属材料包括纯金属和合金两类。‎ 金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。‎ 2. 金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。‎ 考点2： 金属材料的发展史 根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。‎ 商朝，人们开始使用青铜器；‎ 春秋时期开始冶铁；‎ 战国时期开始炼钢；‎ 铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。‎ 人类使用金属的历史经历了由青铜器——铁器——铝——合金及多种金属材料的过程。‎ 考点3 ：金属的物理性质 1. 共性：‎ （1） 常温下，大多数金属都是固体。（汞是液体）‎ （1） 大多数金属是银白色，具有金属光泽。‎ （2） 大多数金属能够导电、导热。‎ （3） 大多数金属具有良好的延展性。‎ ‎2.一些金属的特性：‎ ‎（1）铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；‎ ‎（2）常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；‎ ‎（3）各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；‎ 金属之最：‎ ‎（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。‎ ‎（2）钙：人体中含量最多的金属元素。‎ ‎（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。‎ ‎（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。‎ ‎（5）铬：硬度最高的金属。 （6）钨：熔点最高的金属。‎ ‎（7）汞：熔点最低的金属。 （8）锇：密度最大的金属。‎ ‎（9）锂：密度最小的金属。‎ 考点4 ：物质的性质与物质的用途之间的关系 ‎1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。‎ ‎2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，‎ 在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。‎ 考点5 ：合金 1. 合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。‎ 注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。‎ ‎ （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。‎ ‎ （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。‎ ‎ （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。‎ ‎2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。‎ ‎3.合金与组成它们的纯金属性质比较：‎ ‎“一高一低二更好”‎ 一高：合金的强度和硬度一般组成它们的纯金属更高。‎ 一低：合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。 ‎ 二更好：合金的机械加工性能更好；合金的抗腐蚀性能更好。‎ ‎4.几种常见合金 ‎ （1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。‎ ‎ （2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。‎ 广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。‎ ‎ （3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；‎ 青铜：铜、锡的合金；‎ 白铜：铜、镍的合金。‎ ‎（4）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。‎ ‎ 性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。‎ ‎ 用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。‎ 常见的合金主要有：‎ ‎ 球墨铸铁、锰钢、不锈钢、黄铜、青铜、白铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金。‎ 考点6： 金属与氧气的反应 金属 条件 反应方程式 现象 Mg 常温下（在空气中 ‎2Mg＋O2 =2MgO 银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。‎ 点燃时（在空气中或在氧气中）‎ 点燃 ‎2Mg＋O2 ======2MgO 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。‎ Al 常温下（在空气中）‎ ‎4Al+3O2 =2Al2O3‎ 银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。‎ 所以铝在常温下不会锈蚀 点燃时（在氧气中）‎ 点燃 ‎4Al+3O2 ====2Al2O3‎ 剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。‎ Fe 常温下，干燥的空气 常温下，在潮湿的空气中 铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（Fe2O3·H2O）‎ 在氧气中点燃 点燃 ‎3Fe＋2O2 ======Fe3O4 ‎ 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。‎ Cu 常温下，干燥的空气 加热时 ‎△‎ ‎2Cu＋O2 =====2CuO 铜丝表面逐渐变为黑色 在潮湿的空气中 ‎2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3‎ 铜表面生成一层绿色物质 Au、Ag 即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。‎ 小结：‎ （1） 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。‎ （2） 活泼性强的金属在常温下就能与氧气反应；如K、Ca、、Na、Mg、 Al （生成薄膜，有耐腐蚀性）、Zn等 （3） 活泼性较强的金属会在高温下与氧气反应或在潮湿的空气中与氧气反应。如Fe在潮湿空气中生成铁锈，Cu在潮湿空气中生成铜绿。‎ （4） 活泼性较弱的金属即使在高温下也不与氧气反应。如Au、Ag。‎ 记忆大比拼：‎ 金属与氧气的反应 ‎2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2 == 2MgO 注：MgO：白色固体 ‎4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O2 == 2Al2O3 注：Al2O3：白色固体 ‎3Fe + 2O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 注：CuO：黑色固体 考点7： 金属与酸的反应 金属 + 酸 == 盐 + H2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）‎ ‎1. H2SO4 + Mg == MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑‎ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生。‎ ‎2. 3H2SO4 + 2Al == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl3+ 3H2↑‎ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生。‎ ‎3. H2SO4 +Zn == ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn == ZnCl2 + H2↑‎ 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。‎ ‎4. H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑‎ 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。‎ 考点8： 金属与盐溶液的反应 金属 + 盐 == 另一金属 + 另一盐 （条件：活动性：参加反应的金属＞化合物中金属元素） ‎ ‎1. 铁丝浸入硫酸铜溶液中 ‎ Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ①这也是“湿法冶铜”的原理 ‎②不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）‎ 现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。‎ ‎2. 铝丝浸入硫酸铜溶液中 ‎2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu ‎ 现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。‎ ‎3. 铜丝浸入硝酸银溶液中 Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag ‎ 现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。 ‎ 注意： ‎ ‎1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。‎ ‎2.K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。‎ ‎3.①CuSO4溶液：蓝色 FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色 ‎②Fe在参加置换反应时，只能生成+2价的亚铁盐。‎ 考点9： 置换反应 ‎1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。‎ ‎2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。‎ ‎3、类型：‎ ‎（1）金属 + 酸 == 盐 + H2↑‎ ‎（2）金属 + 盐 == 另一金属 + 另一盐 ‎（3）碳+金属氧化物===金属+二氧化碳 ‎（4）氢气+金属氧化物===金属+水 考点10：金属活动性顺序 ‎ 人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序 ‎ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au ‎ 金属活动性：由强到弱 应用：‎ 1. 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。(比较不同金属的活动性强弱)‎ 2. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（判断金属与酸能否发生置换反应）‎ 3. 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。（判断金属跟盐溶液能否发生置换反应）‎ 考点11:矿石 1. 金属资源的存在方式：‎ ‎①以化合物的形式存在（大多数金属化学性质较活泼）；‎ ‎②以单质形式存在（只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等）‎ 2. 矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。‎ 3. 常见矿石名称与其主要成分：‎ 名称 主要成分 名称 主要成分 赤铁矿 Fe2O3‎ 铝土矿 Al2O3‎ 黄铁矿 FeS2‎ 黄铜矿 CuFeS2‎ 菱铁矿 FeCO3‎ 辉铜矿 Cu2S 磁铁矿 Fe3O4‎ 考点12 ：一氧化碳还原氧化铁 ‎(1)原理：‎ ‎3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2‎ ‎(2)装置图：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 装置图共包括三部分:还原氧化铁，验证生成物和除去尾气 ‎（3）步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。‎ ‎（4）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。‎ ‎ 高温 点燃 ‎ ‎（5）涉及的化学方程式： 3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 2CO+O2=====2CO2‎ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ‎（6）注意事项：‎ ‎（与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。）‎ ‎ ①先通入CO一会儿 ,是为了排尽玻璃管内的空气,防止发生爆炸. ‎ ‎　　 ②继续通入CO到玻璃管冷却为止,是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜.‎ ‎ “先通后点防爆炸，先熄后停防氧化。”‎ ‎（7）尾气处理：防止一氧化碳污染空气 （因CO有毒）‎ 考点13：工业炼铁 ‎（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。‎ ‎（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）。‎ ‎（3）主要设备：高炉 ‎（4）冶炼过程中发生的化学反应：‎ 点燃 点燃 高温 ‎ C+O2====CO2 2CO+O2=====2CO2 3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2‎ 高温 高温 CaCO3=====CaO+CO2↑ CaO+SiO2=====CaSiO3‎ 注意：石灰石的主要作用：除去矿石中的二氧化硅。‎ 考点14：金属的锈蚀和保护 ‎1. 铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）‎ ‎2. 铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触生成铜绿。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3‎ ‎3.防止铁制品生锈的措施：‎ ‎①保持铁制品表面的清洁、干燥。‎ ‎②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。‎ ‎③制成不锈钢。‎ ‎4.铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈蚀。铁锈应及时除去。‎ 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。‎ 考点15：保护金属资源 保护金属资源的途径：‎ ‎①防止金属腐蚀 ‎②回收利用废旧金属 ‎③合理开采矿物 ‎④寻找金属的代用品 意义：节约金属资源，减少环境污染 考点16：含杂质化学反应的计算 ‎1.纯净物与含杂质物质的换算关系：‎ ‎ ‎ ‎ 纯净物质量 物质纯度（纯物质的质量分数）= ×100% = 1-杂质的质量分数 ‎ 混合物质量 ‎ ‎ ‎ ×纯物质质量分数 含杂质物质的质量 纯净物质的质量 ‎ ÷纯物质质量分数 ‎2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤：‎ ‎（1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。‎ ‎（2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。‎ ‎（3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。‎ 第九单元 溶液 ‎【考点聚焦】‎ ‎1.能列举出生活中常见的一些溶液，并说出其中的溶剂和溶质。‎ ‎2.知道一些常见的物质在溶解过程中的热量变化。‎ ‎3.知道乳浊液的形成、乳化现象及其原理。‎ ‎4.知道饱和溶液和不饱和溶液的区别与联系。‎ ‎5.知道固体物质的溶解度与气体物质的溶解度及其影响因素。‎ ‎6.会看、会用溶解度曲线。‎ ‎7.学会溶质质量分数的计算。‎ ‎【中考导向】‎ ‎1.试题特点：本单元的考点在中考约占10-20分，题型主要以选择题、填空题、实验题、计算题。‎ ‎2.试题热点：溶液的定义及其判断、溶解度曲线的应用、溶液中溶质质量分数的计算等。‎ 除此之外还要注意关于溶液的稀释计算、溶质质量分数的计算、一定溶质质量分数溶液的配制及误差分析也是不可忽视的知识点。‎ ‎【考点梳理】‎ 考点1：溶液的定义、特征、组成 ‎1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，‎ ‎2.溶液的基本特征：均一性、稳定性 均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。‎ 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。‎ ‎3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。‎ 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固体、液体或气体。‎ 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固体、液体或气体。‎ 注意：a、溶液是混合物，至少含有两种物质。 ‎ 举例：“均一、稳定的液体一定是溶液”这种说法是错误的。如：水、酒精。‎ b、溶液一般是透明的，但不一定是无色的。‎ 如CuSO4为蓝色 、FeSO4为浅绿色 、Fe2(SO4)3溶液为黄色 c、水是最常用的溶剂 ‎，但不是只有水能做溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。‎ d、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 ‎ 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 ‎ e、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）‎ ‎4、溶质和溶剂的判断：‎ ‎（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。‎ ‎（2）液体溶于液体：有水：水为溶剂，其它为溶质；‎ 无水：量多的为溶剂，量少的为溶质。‎ ‎（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。‎ ‎（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。‎ 考点2 ：溶液的形成 明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在 考点3 ：乳浊液与乳化 ‎1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。‎ ‎ 特点：许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分层。‎ ‎2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。‎ 洗涤剂具有乳化作用：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的 ‎3、乳化和溶解有着本质的不同，乳化后形成的是乳浊液。‎ ‎ 例：溶解油脂：汽油清洗衣服上的油污 ‎ 乳化：洗涤剂清洗油污 考点4：溶解时的吸热或放热现象 溶解过程中伴随着热量的变化。‎ ‎1.溶解吸热：溶液的温度降低，如NH4NO3溶解 ‎2.溶解放热：溶液的温度升高，如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 ‎3.溶解没有明显热现象：如NaCl、蔗糖。‎ 考点5：饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液 ‎1.‎ 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。‎ 注意：‎ ‎①“饱和”、“不饱和”是相对的，随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。所以将溶液是否饱和要有两个前提：“一定温度”和“一定量的溶剂”。‎ ‎②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。‎ 饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言 如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但对于蔗糖来说就是不饱和溶液。‎ ‎2、判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。‎ 注：如果看有没有溶解的物质剩余，若有则是饱和溶液，若没有，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。‎ ‎3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：‎ 不饱和溶液 饱和溶液 降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质 升温 或 加溶剂 ‎ ‎ 注：（1）Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。‎ ‎ （2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。‎ ‎4、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（溶液的浓稀与溶液是否饱和无关）‎ ‎（1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。‎ ‎（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。‎ ‎（3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。‎ 考点5：溶解度 ‎1、定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在‎100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。‎ ‎2、概念中的四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和 ‎ ‎④质量：溶解度的单位：克 ‎3、溶解度的含义： ‎ ‎20℃‎时NaCl的溶液度为‎36g含义：‎ ‎①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl ‎②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 ‎4、固体溶解度与溶解性的关系：‎ ‎　 溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度＼g ‎﹤0.01‎ ‎0.01～1‎ ‎1～10‎ ‎﹥10‎ ‎5、影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类） ②温度（外在因素）‎ 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3‎ ‎ 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl ‎ 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2‎ 考点6：溶解度曲线 ‎ ‎1、定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质 在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随 温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。‎ ‎2、溶解度曲线的意义：‎ ‎①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。‎ ‎②曲线上的每一点：表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。‎ ‎③两曲线的交点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。‎ ‎④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。‎ ‎⑤曲线上方的点表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。‎ ‎3、溶解度曲线的应用：‎ 甲 乙 丙 ① 查阅某温度下指定物质的溶解度 ‎0‎ S ② 比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小 ③ 比较不同温度下，同种物质溶解度大小 ④ 选择适宜方法（结晶法）分离混合物 ‎ 4、根据溶解度曲线的变化趋势可分为三种： ‎ t ‎ ①陡升型:(如图甲，代表物质KNO3 )从溶液中分离时可 采用冷却热饱和溶液法（降温结晶）‎ ‎②平缓型：(如图乙，代表物质NaCl)从溶液中分离时可采用蒸发结晶法 ‎③下降型：(如图丙，代表物质Ca(OH)2)从溶液中分离时可采用蒸发结晶或升温结晶法 考点7：气体的溶解度 ‎1、定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。‎ 四要素：①条件：压强为101kPa 一定温度 ②标准：1体积水 ③状态：达到饱和 ④单位：升 ‎2、影响气体溶解度的因素： ‎ ‎①气体本身的性质 ‎ ‎②温度（温度越高，气体溶解度越小）‎ ‎③压强（压强越大，气体溶解度越大）‎ 考点8：混合物的分离 分离可溶物和难溶物 过滤法 ‎ ‎ ‎ 操作要点：“一贴、二低、三靠”‎ 混合物的分离 ‎ 结晶法 降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3 。‎ 蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（如海水晒盐）‎ 考点9：溶质的质量分数 ‎1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。‎ ‎2、溶质质量分数的计算公式：‎ 溶质质量分数= ×100%‎ 溶质的质量 溶液的质量 S ‎100g‎+S ‎3、在饱和溶液中： ‎ 溶质质量分数C%= ×100%（C < S）（注：S表示固体物质的溶解度）‎ 饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。‎ 考点10：配制一定溶质质量分数的溶液 ‎1、用固体配制：‎ ‎①步骤：‎ 计算：计算所需溶质、溶剂的质量，并将液体质量换算成体积。‎ 称量（量取）：用托盘天平称取固体的质量，用量筒量取所需的液体。‎ 溶解：将液体倒入放有溶质的烧杯中，用玻璃棒不断溶解，直到溶质完全溶解。‎ 装瓶存放：把配置好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。‎ ‎②仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 ‎③注意：根据所量液体的多少选择大小适合的量筒，溶解不能在量筒中进行。‎ ‎2、用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）‎ ‎①步骤：计算、量取、稀释 ‎②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 ‎3、错误分析 ‎ ⑴ 计算错误 ‎⑵天平称量错误 ‎⑶量筒量取水错误 考点11：溶液质量分数的计算 ‎1、溶液中的质量关系 m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）‎ 如果有体积，则应转换成质量进行计算，体积不可以直接相加减。‎ 溶质的质量 溶液的质量[m（溶质）+m（溶剂）]‎ ‎2、溶质的质量关系 溶质质量分数= ×100%‎ ‎ 溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数 ‎ =溶液密度×体积×溶质的质量分数 ‎3、溶液的稀释计算 溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变 ‎（1）m（稀释前溶液）×w（稀释前溶液）＝m（稀释后溶液）×w（稀释后溶液）‎ ‎（2）m(浓)+m(水)=m（稀）‎ 第十单元 酸和碱 ‎【考点聚焦】‎ ‎ 1、知道溶液的酸碱性及检验方法 ‎ 2、知道浓H2SO4 的特性及稀释方法 ‎ 3、记住常见的酸与碱的主要性质及用途 ‎ 4、学会检验氯离子、硫酸根离子等 ‎ 5、掌握酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应在实际生产和生活中的应用。‎ ‎【中考导向】‎ ‎ 1、试题特点:本单元的内容在中考中所占的分值一般为10-15分，题型多为选择题、填空题、实验题、计算题。‎ ‎ 2、试题热点：常见酸和碱的性质及用途、酸碱中和反应原理及应用、溶液的酸碱性及酸碱度的判断和测定。‎ ‎【考点梳理】‎ 考点1:溶液的导电性 ‎ 1、金属能导电是因为金属内部有能自由移动的带负电的电子 ‎ 2、酸、碱、盐在水溶液中可以离解成自由移动的离子，它们的水溶液导电。在能导电的溶液中，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。‎ ‎ 3、并不是所有的溶液都具有导电性，如酒精溶液、蔗糖溶液等。‎ 考点2：溶液的酸碱性 ‎ 1、酸碱指示剂：‎ ‎（1）概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。‎ ‎（2）常用的指示剂：紫色石蕊溶液、酚酞溶液。‎ ‎（3）石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：‎ 石蕊溶液 酚酞溶液 本 身 紫色 无色 遇酸溶液 红色 无色 遇碱溶液 蓝色 红色 ‎ 注意:酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液变色，发生变色的是酸碱指示剂，而不是溶液本身。不能说成“酸碱指示剂使酸性或碱性溶液变色 ‎2、酸性溶液和碱性溶液 ‎ （1）溶液中含有H+，呈酸性，是酸性溶液，如白醋。——能使紫色石蕊试液变成红色 ‎ （2）溶液中含有OH-，呈碱性，是碱性溶液，如石灰水。——能使紫色石蕊试液变成蓝色 ‎ （3）中性溶液，如食盐水和蔗糖水——不能使紫色石蕊试液变色。‎ ‎ 注意：不含有H+或OH-的溶液并不一定是中性溶液，如NaCO3、NH4CL等 ‎3、酸、碱、盐的组成 酸：是由氢元素和酸根组成的化合物酸 （酸 氢离子 + 酸根离子）‎ 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)‎ 碱：是由金属元素和氢氧根组成的化合物碱（碱 氢氧根离子 + 金属离子）‎ 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）‎ 盐：是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物盐（盐 金属离子 + 酸根离子）如：氯化钠、碳酸钠 考点3：常见的酸及其性质 ‎1、常见的酸 ‎（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：‎ 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 无色液体 工业用盐酸：黄色（因为含Fe3+）‎ 无色粘稠、油状液体，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3‎ 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性（挥发出氯化氢气体）‎ ‎(敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成)‎ 吸水性 、脱水性、腐蚀性 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂、脱水剂 ③生产化肥、精炼石油 注意：‎ ‎①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。‎ ‎②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。‎ ‎③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。‎ ‎④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。‎ ‎⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解 ②散热。‎ ‎⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。‎ ‎ 2、浓硫酸具有以下特性：‎ ‎ 吸水性:浓硫酸能吸收空气中的水分，可用来做干燥剂。碱性气体不宜用浓硫酸干燥，如氨气。‎ ‎ 脱水性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。‎ ‎ 强氧化性（腐蚀性）：活泼金属与浓硫酸在一定条件下发生反应时，没有氢气生成。‎ ‎ 3、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：‎ ‎①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。‎ ‎②金属 + 酸 == 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）‎ H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑‎ ‎③金属氧化物 + 酸== 盐 + 水 Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）‎ 现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。‎ CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）‎ 现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。‎ ‎④碱 + 酸 == 盐 + 水 HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ‎ ⑤盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）‎ ‎ 注：a、复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生 b、常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ ‎ ‎ BaCO3↓ CaCO3↓‎ 考点4：常见的碱及其性质 ‎1、常见的碱 ‎ （1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：‎ ‎ ‎ 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解 白色粉末，微溶于水 俗 名 烧碱、火碱、苛性钠 （具有强腐蚀性）‎ 熟石灰、消石灰 制 法 Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O == Ca(OH)2‎ 用 途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ‎ ③建筑：石灰浆（粉刷墙壁）‎ 注意：‎ ‎①氢氧化钠的潮解属于物理变化。‎ ‎②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。‎ ‎③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。‎ ‎ 2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：‎ ‎（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。‎ ‎（2）非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水 ‎2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） ‎ ‎2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O ‎（3）酸 + 碱== 盐 + 水 ‎ NaOH + HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ‎ ‎2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+ 2H2O ‎ （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）‎ ‎ 3、CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互转化关系：‎ CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石 ‎+H2O ‎+CO2‎ Ca(OH)2 CaCO3‎ 高温 ‎ ‎ CaO 考点5：中和反应 ‎1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：( 酸 + 碱== 盐 + 水)‎ HCl + NaOH == NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O ‎ H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ‎2、实质：OH－+H+ == H2O ‎3、中和反应的应用：‎ ‎（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。‎ ‎（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。‎ ‎（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。‎ 考点6：溶液的酸碱度 （溶液酸碱度的表示法——pH）‎ ‎1、PH值的范围：0----14‎ ‎0 ７ 14‎ 酸性增强 中性 碱性增强 在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；‎ 在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。‎ ‎2、PH值与溶液酸碱性的关系：‎ PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液 PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强 例如：酸溶液 PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强 例如：碱溶液 注意：‎ 酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液 碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液 ‎3、改变溶液PH值的方法：‎ ‎（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)；‎ 加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。‎ ‎（2）向碱性溶液中：加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)；‎ 加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。‎ ‎4、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。‎ 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。‎ 注意：‎ ‎（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。‎ ‎（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。‎ ‎5、酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；‎ pH<5.6的雨水为酸雨。‎ 第十一单元 盐 化肥 ‎【考点聚焦】‎ ‎1.了解几种常见的盐的组成及其在生活中的主要用途 ‎2.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离提纯固体混合物 ‎3.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生 ‎4.掌握碳酸根离子的检验方法 ‎5.了解化学元素对于植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用 ‎【中考导向】‎ ‎1.试题特点：本单元的考点在中考约占10-20分，题型主要以选择题、填空题、实验题、计算题。‎ ‎2.试题热点：常见盐的性质及用途、复分解反应的条件及应用、化学肥料的用途及鉴别。‎ ‎［考点梳理］‎ 考点1 ：盐的概念、分类、命名 1、 概念：盐是有金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的一类化合物。‎ 2、 分类：‎ （1） 按金属阳离子分类为：钠盐、钾盐、钙盐等 （2） 按酸根离子分类为：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等 3、 命名：一般以无氧酸盐和含氧酸盐来进行 （1） 无氧酸盐读作“某化某”，如氯化钠 （2） 含氧酸盐读作“某酸某”如碳酸钠 考点2：几种常见的盐 （食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途）‎ 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠（NaCl）‎ 食盐的主要成分 白色粉末，‎ 水溶液有咸味，‎ 溶解度受温度影响不大 ‎（1）作调味品（2）作防腐剂 ‎（3）消除积雪（降低雪的熔点）‎ ‎（4）农业上用NaCl溶液来选种 ‎（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）‎ Na+ 维持细胞内外的水分分布，‎ 促进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 碳酸氢钠 ‎(NaHCO3)‎ 小苏打 白色晶体，‎ 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 碳酸钙 ‎(CaCO3)‎ 石灰石、大理石的主要成分 白色固体，‎ 难溶于水 建筑材料、补钙剂。‎ 备注 ‎（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。‎ ‎（无水氯化钙可用作干燥剂）‎ ‎（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。‎ 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。‎ 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）‎ ‎（3）2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑‎ 考点3：粗盐的提纯 粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：‎ ‎1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。‎ ‎2、实验仪器： ‎ 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅 考点4：复分解反应：‎ ‎1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。‎ ‎2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。‎ ‎3、复分解反应的类型 ‎ ‎ ‎4、条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。‎ 这三种复分解反应一定能发生 ‎ 金属氧化物 + 酸 == 盐 + 水 ‎ 碱 + 酸 == 盐 + 水 ‎ ‎ RHCO3 /RCO3 + 酸 == 另一种盐 + CO2↑+ H2O 考点5：盐的化学性质 ‎1、盐（可溶）+ 金属1 == 金属2 + 新盐 ‎（条件：金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 反应类型：置换反应 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶铜”原理)‎ ‎2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag ‎ ‎2、盐 + 酸 == 新盐 + 新酸 ‎（满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应 H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl ‎ ‎2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3 == CO2↑+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3 == H2O + NaCl +CO2↑ HCl + AgNO3 == HNO3 + AgCl↓ ‎ ‎3、盐 + 碱 == 新盐 + 新碱 ‎（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应 ‎2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀 （注：Cu(OH)2沉淀：蓝色）‎ ‎3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：Fe(OH)3沉淀：红褐色）‎ Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊 1、 盐 + 盐 == 两种新盐 ‎（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应 NaCl + AgNO3 == AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀 Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀 考点6：酸、碱、盐的溶解性 1、 酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）‎ 2、 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 1、 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；‎ 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；‎ 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；‎ 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。‎ 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸 考点7：特殊离子鉴别 离子种类 检验方法（所加试剂）‎ 现 象 Cl－‎ 先加AgNO3溶液，再加稀HNO3‎ 产生白色沉淀 SO42－‎ 先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3‎ 产生白色沉淀 CO32－‎ 先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中 有无色气泡产生，石灰水变浑浊 OH－‎ 滴加无色酚酞试液 试液变红 H＋‎ 滴加紫色石蕊试液 试液变红 NH4＋‎ 先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验 有无色气体产生，试纸变蓝 考点3：化学肥料 一、农家肥料：含营养元素种类多，但含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。‎ 二、化学肥料：‎ ‎（1）含营养元素种类少，但含量多，肥效较快，但成本较高，不合理使用会破坏土壤结构。‎ ‎（2）根据化肥中所含营养元素的不同，可将化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料和微量元素肥料。‎ ‎（3）要合理使用化肥，并注意与农家肥配合使用。‎ ‎1、氮肥： ‎ ‎（1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶发黄。‎ ‎（2）常用氮肥：‎ 含N量 使用注意事项 NH4HCO3 17.7%‎ 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 NH4NO3 35%‎ 易爆，结块不可用铁锤砸 ‎(NH4)2SO4 21.2%‎ 长期使用会使土壤酸化、板结 NH4Cl 26.2%‎ 长期使用会使土壤酸化、板结 CO(NH2)2 46.7%‎ 含氮量最高的氮肥（有机物）‎ NH3. H2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH3↑‎ NaNO3‎ ‎（3）生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。‎ ‎2、磷肥： ‎ ‎（1）作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟。 ‎ 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。‎ ‎（2）常用磷肥： ‎ 磷矿粉 Ca3(PO4)2 ‎ 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）‎ 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。‎ ‎(如草木灰、熟石灰)‎ 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 ‎ ‎3、钾肥： ‎ ‎（1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄。‎ ‎ KCl ‎（2）常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性。‎ K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结。‎ ‎4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种 ‎ KNO3‎ NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用 ‎(NH4)2HPO4 ‎ 三、使用化肥、农药对环境的影响：‎ ‎1、使用化肥、农药对环境的影响：‎ ‎（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质。‎ ‎（2）大气污染：NO2、NH3、H2S、 SO2 。‎ ‎（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。‎ ‎2、合理使用化肥：‎ ‎（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥。 ‎ ‎（2）农家肥和化肥合理配用。‎ 四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法：‎ 氮 肥 钾 肥 磷 肥 看外观 白色晶体 灰白色粉末 加 水 全部溶于水 大多数不溶于水 灼烧 可燃烧，熔化起泡冒烟 不燃烧，跳动、爆裂声 加Ca(OH)2研磨 放出氨气 不放出氨气 五、NH4+的检验：‎ 试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸。‎ NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O 第十二单元 化学与生活 ‎【考点聚焦】‎ ‎1.了解蛋白质、糖类、油脂、维生素的功能和对人体的营养作用，认识这几类物质在人的生命活动中的重要意义，知道合理安排饮食的重要性。‎ ‎2.识记默写常量元素和微量元素在人体中的功能和作用，知道常见元素的缺乏和过量对人体健康造成的危害。‎ ‎3.知道塑料、合成纤维和合成橡胶的性能和用途，认识合成材料的开发、利用与社会发展的密切关系 ‎【中考导向】‎ ‎1.试题特点：本单元的考点在中考约占4-10分，题型主要以选择题、填空题、实验题、计算题。‎ ‎2.试题热点：人体所需的六大营养素、化学元素与人体健康、有机物的初步判断、有机合成材料等。‎ ‎【考点梳理】‎ 考点1：人类重要的营养物质 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水 ‎（无机盐和水可被人体直接吸收）。‎ 一、蛋白质：‎ ‎1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。‎ ‎2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉。‎ ‎ 植物的种子（如花生、大豆）。‎ ‎3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。‎ 氧化 ‎4、人体蛋白质代谢：‎ ‎ 摄入 胃肠道 尿素+CO2+H2O，放出热量 ‎ 合成 蛋白质 人体 氨基酸 ‎ ‎ 水解 人体所需各种蛋白质 ‎5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)：‎ ‎（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成。‎ 作用：运输O2和CO2的载体。‎ 血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白。‎ CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。‎ 吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等 ‎（2）酶：生物催化剂。（也是一种蛋白质）‎ 特点：高效性、选择性、专一性。‎ ‎ 淀粉酶 麦芽糖酶 例 ：淀粉（能使碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）。‎ ‎6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质。‎ ‎ 引起变质的因素 物理：高温、紫外线等。‎ ‎ 化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等。‎ 应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。‎ 二、糖类：‎ ‎1、功能：是生命活动的主要供能物质（60%—70%）‎ ‎2、组成：由C、H、O三种元素组成。‎ ‎3、常见的糖：‎ ‎（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。‎ 酶 ‎ ‎（2）葡萄糖C6H12O6 （ 人体可直接吸收的糖）‎ 酶 ‎ 呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 供机体活动和维持体温需要.‎ ‎ 光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2‎ ‎（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。‎ 生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。‎ 三、油脂：‎ ‎1、分类： ‎ 植物油脂：油 ‎ 动物油脂：脂肪 ‎2、功能：维持生命活动的备用能源(储存能量)。‎ ‎3、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油。‎ ‎★糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。水、无机盐和维生素不能为人体提供能量。‎ 四、维生素 （多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取）。‎ ‎1、存在：水果、蔬菜、鱼类、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等。‎ ‎2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。‎ ‎ 缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血症 考点2: 化学元素与人体健康 一、组成人体的元素： 50多种 ‎ 常量元素（11种） 在人体中含量>0.01% C、H、O、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg ‎ 微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等 二、人体中的常量元素：‎ ‎1、钙：99%在于骨骼和牙齿中。‎ ‎（1）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类。‎ ‎（2）钙 过多：结石、骨骼变粗。‎ ‎ 过少：青少年:佝偻病、发育不良。‎ 老年人:骨质疏松。‎ ‎（3）补钙产品：葡萄糖酸钙。‎ ‎2、钠和钾：‎ ‎（1）Na+存在于细胞外液，K+存在于细胞内液。‎ ‎（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH:7.35-7.45）。‎ 三、人体中的微量元素： 必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等 对人体有害的元素： Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等 元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响 Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血 Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良 Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒 I 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大 F 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病 考点3：有机合成材料 一、有机化合物：‎ 物质按是否含有碳元素 无机化合物 ‎ 有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）‎ ‎1、生活中常见的有机物：‎ ‎ CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）‎ C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）‎ ‎ CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）‎ C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等 ‎2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式有很多种。‎ ‎3、有机物按相对分子质量大小分为：‎ 有机小分子化合物，如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等。‎ 有机高分子化合物（有机高分子），如：蛋白质、淀粉等。‎ 二、有机合成材料：‎ ‎1、有机高分子材料：‎ ‎（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等。‎ ‎ 合成有机高分子材料 ‎ 塑料 ‎（三大合成材料） 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶。‎ ‎ 合成橡胶 ‎（2）高分子材料的性质：‎ 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）。‎ 热固性 如：电木。‎ ‎（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：‎ 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。‎ ‎（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：‎ 物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；‎ 化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。‎ ‎2、“白色污染”及环境保护：‎ ‎（1）危害： ‎ ‎①破坏土壤，污染地下水；‎ ‎②危害海洋生物的生存；‎ ‎③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。‎ ‎（2）解决途径:‎ ‎ ①减少使用不必要的塑料制品；‎ ‎②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；‎ ‎③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；‎ ‎④回收各种废弃塑料。‎ ‎（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。‎