中考化学冲刺2 5页

‎1．下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（　　）‎ A．果汁 B．矿泉水 C．牛奶 D．啤酒 ‎18．加酶洗衣粉易除去衣物上的汗渍、血迹及油渍。现有下列衣料：①羊毛织品；②棉花织品；③化纤布料；④蚕丝织品。其中不宜用加酶洗衣粉洗涤的是( )‎ A．①④ B．③④ C．①② D．②③‎ ‎1．（2010·海南）实验室中有饱和食盐水和蒸馏水各一瓶，为了区分它们，某学习小组的同学设计了以下四种方案。你认为不能把两者区分开来的是（ ）。‎ ‎ A．进行导电性试验，能导电的是饱和食盐水 ‎ B．用压强计来测定同深度处的压强，压强较大的是饱和食盐水 ‎ C．分别加入少量食盐晶体，晶体不能继续溶解的是饱和食盐水 D．用普通显微镜观察，能看到钠离子的是饱和食盐水 ‎8．（2010·乐山）有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（ ）‎ ‎ A．①②④③ B．①④②③ C．④①②③ D．②③①④‎ ‎7、右图是某品牌服装标签。下列有关说法错误的是（ ）。‎ A．羊毛属于合成纤维 B．该服装面料不耐高温 C．羊毛和涤纶可用燃烧法区别 D．加入涤纶可增强面料的耐磨性 ‎1．下列物质属于盐且与后面的叙述一致的是(　　)‎ A．NaCl　农业上用于选种 B．NaOH　用于改良酸性土壤 C．Na2CO3　发酵粉的主要成分 D．K2SO4　属于复合肥料 ‎7．下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是(　　)‎ A．K2CO3　FeCl3　KOH　ZnSO4 B．NaCl　MgCl2　K2SO4　CuSO4‎ C．NH4HCO3　Ba(OH)2　H2SO4　NaNO3 D．K2CO3　Na2SO4　BaCl2　NaOH ‎9.镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是(　　)‎ A．La(OH)3和HCl B．La2O3和HCl C．La和HCl D．NaCl和La(OH)3‎ ‎2．下列对实验现象的分析合理的是 A．某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐 ‎ B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸 ‎ C．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳 ‎ D．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液 ‎10．向HCl和FeCl3的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下图曲线正确的是 ‎7.某化工厂通过电解食盐水制取一些化学工业的基本原料，此反应的产物中不可能存在的物质是（ ）‎ A.烧碱   B.硫酸   C.氢气   D.氯气 ‎12.将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出，且溶液为无色的一组是（ ）‎ A.CaCl2 KOH Na2CO3    B.K2CO3 BaCl2 HCl C.K2SO4 H2SO4 NaOH    D.CuSO4 HNO3 NaCl ‎6、下列化肥中，在外观上与其它三种不同的是（ ）‎ A氯化钾 B硝酸铵 C过磷酸钙 D尿素 ‎10、小明家的农田出现土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥（NH4）2SO4。下列推测中错误的是（ ）‎ A.（NH4）2SO4属于铵态氮肥，能促进植物生长茂盛，叶色浓绿 ‎ B.长期使用（NH4）2SO4会导致土壤酸化板结，说明（NH4）2SO4的水溶液呈酸性 ‎ C.草木灰（主要含K2CO3）可改良酸性土壤，说明的溶液呈酸性 ‎ D.为了防止土壤酸化，施用（NH4）2SO4的同时应加入Ca(OH)2‎ 放置时间 溶质质量分数%‎ ‎14、在温度不变时，将下列溶液在空气中暴露一定的时间，溶液中溶质的质量分数变化符合右图关系的是（ ） ‎ A.浓硫酸 B. 澄清的石灰水 C. 浓盐酸 D. 氢氧化钠 ‎23、下列实验结论正确的是（ ）‎ A. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐 B. 向某无色溶液中滴加石灰水有白色沉淀生成，则该溶液一定含有碳酸根离子 C.某固体化肥于熟石灰混合研磨产生氨气，则该化肥一定是铵态氮肥 D.两种物质间发生反应，若有沉淀生成，则该反应一定属于复分解反应 碳酸氢铵 化学式：NH4HCO3‎ 净重：50Kg 含氮量：≥17%‎ 注意事项：密封保存 防潮防晒 ‎30、右图是某化肥标签上的部分内容：‎ ‎（1）碳酸氢铵能为作物提供的主要营养元素是_______元素 ‎ ‎（2）这袋化肥中至少含有氮_________Kg ‎（3）根据标签上的“注意事项”推测，碳酸氢铵可能具有的性质是 ‎________________（答一条即可）‎ ‎12．（7分）化学支撑科技，化学改变生活．请结合所学知识回答：‎ ‎（1）“材料创新”标志着人类文明的进步 ‎①“神舟十号”飞船的发射让航天员再次访问“天宫一号”资源舱舱段使用了铝锂合金材料代替传统材料，铝锂合金属于　　　　　　 材料（“金属”或“合成”或“复合”）．‎ ‎②据《苍梧晚报》报道：国内首把碳纤维小提琴由我市鹰游集团碳纤维应用研究中心研发制造，其中碳纤维属于　　　　　　 材料（填“金属”或“合成”或“复合”）‎ ‎（2）“科学膳食”是人类健康的保障 小明的食谱中缺少富含维生素的食物，你建议他增加　　　　　　（填一种）；当他剧烈运动大量出汗后，你建议他饮用含　　　　　　 的运动饮料（填六大营养素之一）．‎ ‎（3）“安全意识”在我们心中共鸣 ‎①天然气或沼气（主要成分均为CH4，其密度小于空气）已在城乡普遍入户，万一燃所泄漏，应采取的措施是　　　　　　，为了及时发现漏气，可在厨房墙壁的　　　　　　 方安装报警器（填“上”或“下”）‎ ‎15．（14分）钙是一种生命必需元素，通常血浆中钙的浓度约为10～11mg/mL．钙是人体骨骼和牙齿的重要成分，它参与人体的许多酶的反应，血液凝固，维持心肌的正常收缩，抑制神经肌肉的兴奋等生理活动．请回答下列问题：‎ ‎（1）当血液中钙的含量降低时，会影响骨组织的钙化，老年人表现为　　　　　　，儿童表现为　　　　　　．‎ ‎（2）某制药有限公司生产的钙片的部分文字说明如下：‎ ‎①本品每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙600mg），成人每天服用1片．你知道“1.5g碳酸钙与600mg钙”的计量关系是如何得出来的吗？请写出计算关系．‎ ‎②根据你理解的上述计量关系，则该公司的另一产品中含钙300mg，每片含主要成分碳酸钙　　　　　　g；若改服此产品，则成人每天需服用　　　　　　片．‎ ‎③药品使用中还特别注明：“若过量服用可发生高钙血症、乳﹣碱综合征，表现为高血钙、碱中毒及肾功能不全”．对厂家的如此说明，你的看法是　　　　　　．‎ ‎26.（18分）葡萄糖是生命体所需能量的主要来源。‎ ‎【提出问题】葡萄糖的燃烧产物是CO2和H2O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？‎ ‎【实验设计】为了确定葡萄糖的元素组成，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）。‎ ‎（1）装置A中发生反应的化学方程式是 。‎ ‎（2）装置B中浓硫酸的作用是 。‎ ‎（3）装置C处氧化铜的作用是 。‎ ‎【方案评价】‎ ‎（1）用充有空气的储气球代替装置A，是否更有利于实验的进行？ （填“是”或“否”），原因是 。‎ ‎（2）装置C处葡萄糖燃烧的设计特点是 （至少1条）。‎ ‎【数据处理】下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成。‎ 实验事实 数据分析及结论 ‎1.8 g 葡萄糖完全燃烧，得到2.64 g CO2和1.08 g H2O 数据分析： ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 结论：葡萄糖含有C、H、O三种元素 ‎【讨论交流】为了尽量减少误差：‎ ‎（1）该实验在进行过程中应注意的问题是 （答1条）。‎ ‎（2）从定量实验的角度看，该实验是否可进一步改进？请简要写出一个改进意见：_______‎ ‎______________________________________。‎ ‎23、右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠 的质量分数，取100 g该工业盐进行实验：①测得水的质量分 数为3.36％；②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到 ‎0.985 g沉淀。（反应为：BaCl2+Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl）。‎ ‎⑴ 100 g该工业盐中含氯化钡的质量。‎ ‎⑵ 通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标?‎ ‎40、（2013•滨州）碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质．‎ ‎【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性 ‎【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，震荡．‎ 现象：溶液变成浅红色．由此得出结论　 　 ；‎ ‎【探究实验2】能与酸反应 ‎【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为　 　；‎ ‎【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性 ‎【实验方案】用如图所示装置进行实验 现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊．‎ 结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．‎ 验证：（1）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）．‎ 步骤　 　；‎ ‎（2）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式　 　；‎ ‎【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途　 　．‎ ‎17．（2010·成都）（7分）我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法—“联合制碱法”。请你回答：‎ ‎(1)纯碱(Na2CO3)属于     类物质(填“酸”、“碱”或“盐”)。向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变红色，则其pH      7(填“=”、“＜”或“＞”)。‎ ‎(2)“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：‎ ‎① NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 ② NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl ‎③ 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 该过程中没有涉及到的基本反应类型是(     )‎ A．化合反应        B．分解反应       C．置换反应      D．复分解反应 M ‎(3)第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐磨细的目的是：‎ ‎             ‎ ‎(4)从右图溶解度曲线中，你能获得的信息有：（写出2条）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(5)将第②步所得滤液(NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液)‎ 降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。‎ 结合右图，你认为可能原因是： ‎ ‎    。‎ 所得NH4Cl属于化学肥料中的   肥，其中氮元素的质量分数为 。（精确到0.1%）‎