天津市化学中考真题 12页

‎2018年天津市初中毕业生学业考试 化学试题 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137‎ 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)‎ ‎1. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ）‎ A. 天然气 B. 氢气 C. 酒精 D. 乙醇汽油 ‎【答案】B ‎【解析】氢气燃烧产物只有水，所以氢气是最理想的燃料，故选B。‎ ‎2. 下列变化属于化学变化的是（ ）‎ A. 纸张燃烧 B. 盐酸挥发 C. 冰雪融化 D. 瓷碗破碎 ‎【答案】A ‎【解析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。A. 纸张燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；B. 盐酸挥发无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C. 冰雪融化无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D. 瓷碗破碎无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选A。‎ ‎3. 人体内含量最高的金属元素是（ ）‎ A. 铁 B. 锌 C. 钾 D. 钙 ‎【答案】D ‎【解析】人体内含量最高的金属元素是钙，故选D。‎ ‎4. 右图为空气成分示意图(按体积分数计算)，其中“a”代表的是（ ）‎ A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 ‎【答案】B ‎【解析】空气是混合物，主要由氮气和氧气组成，其中氮气占空气体积的78%，氧气占空气体积的21%，故c表示氧气，故选A。‎ ‎5. 在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品图标是（ ）‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】A、是腐蚀物标志，不符合题意；B、是剧毒物标志，不符合题意；C、是易燃液体标志，符合题意；D、是自燃物标志，不符合题意。故选C。‎ ‎6. 有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是（ ）‎ A. 氧气是无色无味的气体 B. 氧气可以支持燃烧 C. 吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D. 氧气可以燃烧 ‎【答案】C ‎【解析】吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气，故选C。‎ ‎7. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 木炭燃烧后生成黑色固体 B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 ‎【答案】D ‎【解析】A. 木炭燃烧后生成无色气体，错误；B. 加热到发红的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，错误；C. 红磷在空气中燃烧产生白烟，错误；D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，正确。故选D。‎ ‎8. 人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）‎ A. 胃液0.9~1.5 B. 唾液6.6~7.1 C. 尿液4.7~8.4 D. 胰液7.5~8.0‎ ‎【答案】A ‎【解析】pH值越小，酸性越强，故选A。‎ ‎9. 下列有关农药的叙述中不正确的是（ ）‎ A. 施用农药是最重要的作物保护手段 B. 农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 C. 农药本身有毒，应该禁止使用农药 D. 为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药 ‎【答案】C ‎【解析】A. 施用农药是最重要的作物保护手段，正确；B. 农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，正确；C. 农药本身有毒，应该合理使用农药，错误；D. 为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药，正确。故选C。‎ ‎10. 在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD,则生成C的质量为（ ）‎ A. 9.6g B. 8.8g C. 6.8g D. 4.4g ‎【答案】B ‎【解析】设与2.8gA恰好反应的B的质量是x，A的相对分子质量为7w，B的相对分子质量为8w，则=，解得x=9.6g，根据质量守恒定律，生成C的质量为：2.8g+9.6g-3.6g=8.8g，故选B。‎ 点睛：要顺利解决此题，就要熟练掌握质量守恒定律，并利用化学反应中物质的质量比不变，列比例式解答。‎ 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分)‎ ‎11. （不定项选择）下列对事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 用洗洁精洗去餐盘上的油渍 洗洁精能溶解油渍形成溶液 B 盐酸、稀硫酸的化学性质相似 盐酸、稀硫酸中都含有氢离子 C 金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异 它们的碳原子排列方式不同 D ‎6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中 加压时氧气分子变小 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】AD ‎【解析】A、洗洁精能去除油污，是利用乳化原理，错误；B、盐酸、稀硫酸的化学性质相似，是因为盐酸、稀硫酸中都含有氢离子，正确；C、金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异，是因为它们的碳原子排列方式不同，正确；D、6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为加压时氧气分子的间隔变小，错误。故选AD。‎ ‎12.（不定项选择）芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：‎ ‎①Si+O2SiO2 ②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑‎ ‎③SiO2+2CSi+2CO↑ ④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A. 反应③属于置换反应 B. 上述反应中共生成三种可燃性气体 C. Na2SiO3中Si为+4价 D. Si和SiO2在一定条件下可以相互转化 ‎【答案】B ‎【解析】A. 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，反应③属于置换反应，正确；B. 上述反应中共生成2种可燃性气体，错误；C. Na2SiO3中Si元素的化合价为+4价，正确；D. 根据反应①和③知道，Si和SiO2在一定条件下可以相互转化，正确。故选B。‎ ‎13.（不定项选择）下列有关实验方案设计正确的是（ ）‎ 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3‎ 加入过量的稀盐酸，观察现象 B 鉴别纯棉线和羊毛线 观察颜色 C 除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2‎ 加入适量的Na2SO4溶液，过滤 D 除去CO2中含有的少量CO 点燃 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】A、NaOH与稀盐酸反应无现象，Na2CO3与稀盐酸反应有气泡产生，正确；B、鉴别纯棉线和羊毛线，用燃烧闻气味的方法，错误；C、Na2SO4 + Ba(NO3)2 ==BaSO4↓+ 2NaNO3，引入杂质NaNO3，错误；D、二氧化碳不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃烧不起来，错误。故选A。‎ ‎14.（不定项选择）下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是（ ）‎ A. 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应 B. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合 C. 将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应 D. 将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液 ‎【答案】CD ‎【解析】A. 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应，所得溶液显中性，不能使酚酞溶液变红，不符合题意；B. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合，盐酸有剩余，所得溶液显酸性，不能使酚酞溶液变红，不符合题意；C. 将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应，所得溶液是氢氧化钾溶液，显碱性，能使酚酞溶液变红，符合题意；D. 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，符合题意。故选CD。‎ ‎15.（不定项选择）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。‎ 下列说法中正确的是 A. 溶液N中只含一种溶质 B. 原固体粉末中可能含有碳酸钙 C. 白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气 D. 原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙 ‎【答案】BC ‎【解析】能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，所以X是CO2，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，Y是CaCO3，则固体粉末中含有碳酸钙；N是浅绿色溶液，N中含有Fe2+，固体粉末中含有氧化铁、木炭粉，3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑，Fe +2HCl== FeCl2+H2↑，涉及到的反应还有CaO+2HCl==CaCl2 +H2O。A. 溶液N中含 FeCl2、CaCl2 两种溶质，错误；B. 原固体粉末中一定含有碳酸钙，错误；C. 白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气，正确；D. CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O，含铜离子的溶液是蓝色，所以原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙，正确。故选BC。‎ 三、填空题(本大题共3小题，共19分)‎ ‎16. 化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳②活性炭③氮气④熟石灰⑤硝酸钾⑥不锈钢，选择适当的物质填空(填序号)。‎ ‎(1)可用于冰箱除味剂的是________；‎ ‎(2)绿色植物进行光合作用吸收的是________；‎ ‎(3)与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是________；‎ ‎(4)可充入食品包装袋中以防腐的是________；‎ ‎(5)可用于制造炊具的是________；‎ ‎(6)属于复合肥科的是________。‎ ‎【答案】② ① ④ ③ ⑥ ⑤‎ ‎【解析】(1)活性炭具有吸附性，能除去异味，可用于冰箱除味剂。(2)绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳。(3)与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是熟石灰，化学名称是氢氧化钙。(4)氮气的化学性质稳定，可充入食品包装袋中以防腐。(5)不锈钢有良好的传热性，可用于制造炊具。(6)氮、磷、钾三种元素中至少含有两种元素的化肥是属于复合肥。‎ ‎17. 生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。‎ ‎(1)组成：右图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为______，该实验证明水是由_____组成的。‎ ‎(2)结构：每个水分子是由________构成的。‎ ‎(3)性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式________。‎ ‎【答案】2∶1 氢元素和氧元素 两个氢原子和一个氧原子 CaO+H2O=Ca(OH)2‎ ‎【解析】(1)电解水时，正氧负氢，氢二氧一，所以试管a、b中产生的气体分别是氢气、氧气，它们的体积比约为2:1，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。(2)每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。(3)水与氧化钙反应生成氢氧化钙。‎ ‎18. 化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。‎ ‎(1)构成物质的粒子有分子、原子和________。‎ ‎(2)下图为三种元素的原子结构示意图。‎ ‎①氧原子在化学反应中容易________电子(填“得到”或“失去”)。‎ ‎②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水，写出该反应的化学方程式________。‎ ‎③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：‎ A ．硒原子的核电荷数为________。‎ B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子________相同。‎ C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式________。‎ ‎【答案】离子 得到 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 34 最外层电子数 Se+O2SeO2‎ ‎【解析】(1)构成物质的粒子有分子、原子和离子。(2)①氧原子在化学反应中容易得到2个电子。②二氧化硫气体通入氢氧化钠溶波中生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。③A．硒原子的核电荷数为34。B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子最外层电子数相同。C．硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，反应的化学方程式：Se+O2SeO2‎ 四、填空题(本大题共3小题，共18分)‎ ‎19. 写出下列反应的化学方程式。‎ ‎(l)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳________；‎ ‎(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合________；‎ ‎(3)镁与稀硫酸反应________。‎ ‎【答案】C+O2CO2 NaOH+HCl=NaCl+H2O Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑‎ ‎【解析】(l)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳：C+O2CO2(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，发生反应生成氯化钠和水，NaOH+HCl=NaCl+H2O。(3)镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑‎ ‎20. (1)下图是利用海水提取粗盐的过程：‎ 上图中①是________池(填“蒸发”或“冷却”)。‎ ‎(2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。‎ ‎①将样品加适量水溶解，然后进行________，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；‎ ‎②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2‎ 溶液、NaOH溶液和________溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的NaCl溶液;‎ ‎③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把________直接放在实验台上，以免烫坏实验台。‎ ‎(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是________(填序号)。‎ ‎【答案】蒸发 过滤 Na2CO3 蒸发皿 ③①②④‎ ‎【解析】(1)从海水提取粗盐，是利用蒸发结晶的原理，故填蒸发。(2)①通过过滤可除去难溶性的固体物质，得到澄清的溶液。②加入稍过量的BaCl2溶液目的是除尽Na2SO4，加入过量的NaOH溶液目的是除尽MgCl2溶液，然后加入Na2CO3溶液除尽CaCl2、过量的BaCl2，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的NaCl溶液。③刚刚停止加热，蒸发皿的温度较高，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台。(3)用固体配制溶液的操作步骤是计算、称量和量取、溶解、装入试剂瓶贴好标签，故选③①②④。‎ ‎21. 溶液与人们的生产生活密切相关。‎ ‎(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是________(填字母)。‎ A ．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖 ‎(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的 是________ (填字母)。‎ A ．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸 ‎(3)下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。‎ ‎①溶解度随温度升高而增大的物质是________(填“甲”或“乙”)。‎ ‎②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是________(填字母)。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为________(结果精确到0.1%)。‎ ‎③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲________乙(填“<”、“=”或“>”)。‎ ‎【答案】D C 甲 B 28.6% >‎ ‎【解析】(1)A．高锰酸钾溶于水是紫色溶液，不符合题意；B．汽油难溶于水，不能形成溶液，不符合题意；C．面粉难溶于水，不能形成溶液，不符合题意；D．白糖溶于水是无色溶液，符合题意。故选D。(2)A．烧碱溶于水放出大量的热，不符合题意；B．硝酸铵溶于水吸收大量的热，不符合题意；C．氯化钠溶于水热量变化不明显，符合题意；D．浓硫酸溶于水放出大量的热，不符合题意。故选C。(3)①甲的溶解度随温度升高而增大。②t1℃时，甲的溶解度是20g，则在t1℃时，100g水中最多能溶解20g甲；t2℃时，甲的溶解度是40g,则在t2℃时，100g水中最多能溶解40g甲，所以B是饱和溶液。溶液C中最多溶解40g甲，C溶液中溶质的质量分数为：×100%= 28.6%。③t2℃时乙的饱和溶液降温时，溶解度增大，溶质质量分数不变，甲的溶解度减少，溶质质量分数减小，因为t1℃甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲>乙。‎ 点睛：在溶解度曲线，溶剂的量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度变小时，溶质质量等于减小后的溶解度。‎ 五、填空题(本大题共3小题，共23分)‎ ‎22. 根据下列装置图回答问题：‎ ‎(1)写出仪器a和b的名称：a________，b________。‎ ‎(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为________(填字母)，若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是________。‎ ‎(3)实验室用高锰酸钾制取气体，该反应的化学方程式为________。‎ ‎(4)实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用________mL。‎ ‎【答案】试管 集气瓶 BD 浓硫酸 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 1~2‎ ‎【解析】(1)a是试管，b是集气瓶。(2)固液常温反应制取气体，选择发生装置B，二氧化碳的密度比空气的密度大，用向上排空气法收集，选择收集装置D；浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳。(3)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(4)如果没有说明用量，一般液体药品取用1~2mL。‎ ‎23. 金属材料广泛应用于生产生活中。‎ ‎(1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是________。‎ ‎(2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为________。‎ ‎(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_________(写化学式)。‎ ‎(4)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。‎ ‎①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式________。‎ ‎②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是________ t(结果精确到0.1)。‎ ‎(5)含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉l.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为________g。‎ ‎【答案】汞 Al2O3 ZnCl2和FeCl2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 1714.3 0.5‎ ‎【解析】(1)常温下为液态的金属是汞。(2)铝的氧化物是氧化铝，化学式是Al2O3 (3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与稀盐酸反应，Fe +2HCl== FeCl2+H2↑。金属活动性顺序在，铁在铜的前面，铁粉能与氯化铜溶液反应， Fe + CuCl2 == Cu + FeCl2，铁粉不与氯化锌溶液反应，所以充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是生成的FeCl2和没参与反应的ZnCl2。(4)①赤铁矿石中的主要成分是Fe2O3，Fe2O3与一氧化碳反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，设理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是x。‎ ‎ ‎ ‎=，解得x= 1714.3 t。(5)金属活动性顺序中，氢前面的金属能与酸反应生成氢气。含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉l.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余，则剩余的6g固体是活动性较弱的金属，如果金属同时参与反应，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，然后与酸反应，所以剩余的6g固体是铜粉3.2g、铁粉2.8g，参加反应的金属是锌粉6.5g、铁粉2.8g、铝粉l.8g，6.5g锌粉与盐酸反应生成0.1g氢气、2.8g铁粉与盐酸反应生成0.1g氢气、l.8g铝粉与盐酸反应生成0.2g氢气，所以生成氢气的总质量是0.1g+0.1g+0.2g=0.5g。‎ 点睛：此题中的第(5)难度较大，应用金属活动性顺序进行解答，金属活动性顺序中，氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。‎ ‎24. 酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。‎ ‎(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可辩物)：‎ 实验 A+B A+C A+D B+C 现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 ‎①写出溶液B、C中溶质的化学式：B________，C________。‎ ‎②写出溶液A与D反应的化学方程式________。‎ ‎(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：‎ NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等。‎ 回答下列问题：‎ ‎①X的化学式为________。‎ ‎②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固休质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为________(写最简比)。‎ ‎【答案】H2SO4 BaCl2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NH4Cl 4∶21‎ ‎【解析】稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种溶液，能与两种物质发生反应生成沉淀的是碳酸钠、氯化钡，其中碳酸钠能与稀硫酸反应生成气体，所以A是碳酸钠，C是氯化钡，B是稀硫酸，D是氢氧化钙，则E是氢氧化钠。①溶液B、C中溶质分别是H2SO4、BaCl2 ②溶液A与D反应的化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。‎ ‎(2)①化学反应前后各种原子个数相等，所以X的化学式为NH4Cl。②设原混合物中碳酸氢钠的质量为x。‎ ‎=，解得x=8.4g，原混合物中碳酸钠的质量是：l0g-8.4g=1.6g 则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为：1.6g：8.4g=4:21‎ 点睛：本题主要考查酸、碱、盐的反应以及反应现象，先判断出物质之间能发生的反应，然后利用反应现象进行确定问题即可迎刃而解。‎ 六、填空题(本大题共2小题，共10分)‎ ‎25. 蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：‎ ‎(1)丙氨酸由________种元素组成(写数值);‎ ‎(2)一个丙氨酸分子中含有________个原子;‎ ‎(3)丙氨酸的相对分子质量为________；‎ ‎(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为________(写最简比)。‎ ‎【答案】4 13 89 2∶1‎ ‎【解析】(1)丙氨酸由碳、氢、氮、氧4种元素组成。(2)一个丙氨酸分子中含有3+7+1+2=13个原子(3)丙氨酸的相对分子质量为：12×3+1×7+14+16×2=89。(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为：14：（1×7）=2:1‎ ‎26. 现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。将此混台物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。计算：‎ ‎(1)原混合物中氯化钠的质量_______;‎ ‎(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)___________。‎ ‎【答案】11.7g， 59.2%。‎ ‎【解析】(1)混合溶液中的氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。设原混合物中氯化钠的质量为x。‎ ‎=，解得x=11.7g ‎(2)11.7gNaCl中钠元素的质量是：11.7g×=4.6g 原混合物中硝酸钠的质量：（9.2g-4.6g）÷=17g 原混合物中硝酸钠的质量分数:×100%=59.2%‎ 点睛：要顺利解答此题，就要会熟练应用质量守恒定律以及根据化学方程式的计算，根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应物中物质的质量不变进行列比例式计算。‎