中考化学一轮复习讲义12NaOH变质问题知识讲解梳理中考题型集锦家庭作业 9页

教师辅导教案 授课主题 NaOH 、Ca(OH)2变质问题 教学目的 理解掌握NaOH 、Ca(OH)2变质原理 教学重点 熟练解决NaOH变质问题 教学内容 ‎【考点1：NaOH变质问题】‎ 氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质。‎ ‎ 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O.‎ 一、氢氧化钠的变质存在这样三种情况（猜想）：‎ ‎（1）没有变质：（成分NaOH）‎ ‎（2）部分变质：（成分NaOH 和Na2CO3）‎ ‎（3）完全变质：（成分Na2CO3）‎ 二、证明变质： （取样----加试剂---说操作---描现象---下结论）‎ 取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中；可分别向其中滴加酸、碱、盐溶液中的一种。‎ ‎【方法（1）】：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加稀盐酸或稀硫酸，如果产生气泡，说明已经变质。‎ 原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠与酸反应没有明显现象。‎ Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑ 〖NaOH+HCl== NaCl+H2O〗‎ ‎【方法（2）】：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液，如果产生白色沉淀，说明已经变质。‎ 原理：碳酸钠会与氢氧化钡或氢氧化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钡或氢氧化钙不反应，没有明显现象。‎ Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH；NaOH+ Ba(OH)2≠‎ ‎【方法（3）】：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氯化钡溶液或氯化钙溶液（或硝酸钡等其他可溶性钙盐、钡盐溶液），如果产生白色沉淀，说明已经变质。‎ 原理：碳酸钠会与氯化钡或氯化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡或氯化钙不反应，没有明显现象。‎ Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl；NaOH+ Ba Cl2≠‎ ‎〖但是不能加指示剂来判断，因为NaOH 和Na2CO3的溶液都显示碱性〗‎ 三、确定成分 ‎1. 没有变质（成分NaOH）的探究方法：‎ 取少许固体物质溶于水，配成溶液置与试管中，向其中滴加氯化钙溶液看到溶液无变化，滴无色酚酞试液显红色，说明没变质；‎ Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+ 2NaCl ；NaOH+ Ca Cl2≠‎ ‎2. 部分变质（成分NaOH 和Na2CO3）的探究方法：‎ 取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液显红色，说明是部分变质；‎ Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+ 2NaCl ‎3. 完全变质（成分Na2CO3）的探究方法：‎ 取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液不变色，说明完全变质。‎ Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+ 2NaCl 注意：（1）氢氧化钠和变质后的碳酸钠溶液都呈碱性，不用稀盐酸或稀硫酸，是因为稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反应的同时也会和氢氧化钠发生反应；不用氢氧化钡或氢氧化钙溶液代替氯化钡等，是因为氢氧根离子会对探究造成干扰。‎ ‎（2）氯化钙溶液可以换成氯化钡溶液或硝酸钙溶液或硝酸钡溶液。无色酚酞溶液可以换成可溶性镁盐或可溶性铜盐或可溶性铁盐可溶性铵盐。‎ NaOH+HCl== NaCl+H2O Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH 四、除去杂质 取样品溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加适量的氢氧化钡溶液(或氢氧化钙溶液)，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，在蒸发，就得到氢氧化钠固体。‎ Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH ‎ 注意：不用稀盐酸或稀硫酸，是因为稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反应的同时也会和氢氧化钠发生反应，而且会生成氯化钠或硫酸钠，引入新的杂质；不用氯化钡或氯化钙溶液代替氢氧化钡等，是因为与碳酸钠反应，生成氯化钠，引入新的杂质。‎ Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑；‎ NaOH+HCl== NaCl+H2O Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl 五、向部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸。‎ 则先: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O ‎ 后：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO ‎ 原因是：Na2CO3 和 HCl反应生成的气体会被NaOH溶液吸收，‎ ‎2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。‎ ‎【例1】一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图：‎ ‎（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式 ‎_______________________________________________________。‎ ‎（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。‎ ‎①验证该溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是　　　　　。‎ ‎②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：‎ 探究目的 探究步骤 预计现象 除尽溶液中的 ‎①取少量溶液于试管中，滴加足量的_________试剂 有白色沉淀产生 证明溶液中尚存NaOH ‎②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液 ‎_____________________‎ ‎（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_________保存。 ‎ ‎【例2】NaOH是化学实验中常用的试剂．‎ ‎（1）将某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中，右边图象合理的是　　（填“甲”或“乙”）．‎ ‎（2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因．‎ ‎（3）向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论．‎ ‎（提示：Na2CO3溶液呈碱性）‎ ‎【考点 2：Ca(OH)2变质问题】‎ 变质原因：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O ‎（一）、探究是否变质？‎ 方法：加酸：稀HCl ； 现象：有气泡产生 ； 结论：变质 ‎（二）探究是否是完全变质？‎ 方法：（1）取样加水溶解，过滤，向滤液中加入酚酞试剂。‎ ‎ （2）向滤渣中加入稀盐酸。 ‎ ‎（1）变红 （1）无变化 （1）变红 ‎（2）产生气泡 部分变质 （2）产生气泡 完全变质 （2）无变化 没变质 ‎【注意】由于CaO + H2O = Ca(OH)2，所以氧化钙在空气中既能变成Ca(OH)2，也能变成CaCO3‎ 这一过程放出大量的热，所以要证明氧化钙的存在，只要把药品放出水中，用手感觉烧杯外壁，若有热感，就说明氧化钙存在。反之没有。‎ ‎1. 小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”．小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B．小艾同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究．‎ ‎（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有___________________________ （写两种）；‎ ‎（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有________________ 现象（填“放热”或“吸热”）．‎ ‎（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C．就白色固体C同学们展开了热烈讨价，一起猜想．小艾同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是 （任写一种）_________________________________________________．‎ ‎2. 期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2）]，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．‎ ‎（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？‎ ‎（2）进行猜想：‎ ‎①氢氧化钙全部变为碳酸钙；‎ ‎②氢氧化钙部分变为碳酸钙；‎ ‎③氢氧化钙没有变质．‎ ‎（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的过程示例：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取样，加适量水，搅拌，过滤 ‎①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ‎②取少量小滤渣于试管中，加入盐酸 ‎①滤液不变色 ‎②有气泡产生 氢氧化钙全部变为 碳酸钙 ‎ 请你另选择一种猜想参与探究，完成下表．‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取样，加适量水，搅拌，过滤 ‎①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ‎②取少量小滤渣于试管中，加入盐酸 ‎①_________‎ ‎②_________‎ ‎（4）反思与应用：‎ ‎①氢氧化钙俗称：，其水溶液的_____________PH7（选填“大于”“小于”或“等于”）。农业上一般用氢氧化钙改良________性土壤。（选填“酸”或“碱”）‎ ‎②氢氧化钙变质是由于与空气中的________ 发生反应的缘故，反应的化学程式是_______________________ ，因此氢氧化钙应______________________ 保存．‎ ‎3.在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验．干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告．‎ ‎（1）‎ 实验步骤 实验现象 结论 ① 干燥剂含有CaO ‎ ‎②少量用样品制得的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液 干燥剂中含有Ca(OH)2 ，干燥剂部分变质 ‎ ‎（2）既然干燥剂中已有CaO和Ca（OH）2，小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是 _______________‎ ‎_____________________________________（用化学方程式表示）．请你设计实验证明小山的猜想（简要写出实验步骤、现象及结论）_______________________________________________________________________________‎ ‎______________________________________________________________________________________________（3）小西认为步骤②不严密，理由是 ___________________________________________________________．‎ ‎(4)愉快的小组活动结束了，除以上的猜想及实验，你还想对该干燥剂的成分进行哪些方面的探究______________________________________________________________________________________（写出一条即可）‎ ‎1．下列各物质能在pH=1的溶液中大量共存，且能得到无色溶液的是（   ） A．BaCl2，NaOH，NaCl，CaCl2‎ B．Mg(NO3)2，KNO3，NaCl，ZnSO4‎ C．CuSO4，KCl，Na2SO4，NaNO3‎ D．BaCl2，CaCl2，Al(NO3)3，Na2SO4‎ ‎2．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质x，溶液的pH 随滴入x的量的变化关系如图所示。则 x 是（   ） ‎ A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸 ‎3．可观察到明显现象的实验是（   ）‎ A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B．向盐酸中滴加酚酞 C．将铜丝放入到硝酸银溶液 D．将铁丝放入到硫酸铝溶液中 ‎4．往盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的氧化铜粉末，充分反应后，向烧杯中继续加入某种金属。实验过程中，烧杯中硫酸铜的质量随时间变化如下图所示（不考虑其他因素对烧杯中物质的影响）。下列判断错误的是（   ） ‎ ‎ A．从0到t3，烧杯中水的质量增加 B．t1时与t2时烧杯中物质总质量相等 C．加入的金属一定是铁 D．从t3到t4，硫酸铜质量变化可通过置换反应实现 ‎5．将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如下图所示，下列说法中正确的是（   ） A．N 点时，所得溶液的pH=7‎ B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2‎ C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O ‎6．“粗盐提纯”的实验内容和步骤如下，下列说法错误的是（   ） A．本实验需查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度 B．操作Ⅲ中，若未能充分溶解，则实验的产率将偏低 C．操作Ⅳ中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D．操作V中，需加热至液体蒸干为止 ‎7．盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶液呈碱性。下列有关实验中，能够证明NaHCO3溶液呈碱性的实验事实是（   ） A．观察NaHCO3溶液的颜色，呈无色 B．向NaHCO3溶液中滴1-2滴酚酞试液，溶液变红色 C．向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生 D．20℃时，向饱和NaHCO3溶液中加入NaHCO3固体，固体不再继续溶解 ‎8．下列属于复分解反应的是（   ） A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎9．某化肥包装袋上的部分说明如图所示，则下列说法不正确的是（   ） A．硝酸铵属于氮肥 B．“含氮量”中的“氮”是指氮元素 C．硝酸铵受热可能会分解 D．硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是2∶4∶3‎ ‎10．在制作面包时，为了除去发酵面团中的酸，又能使面包松软可口，需要加入下列哪种物质（   ）‎ A．NaCl B．H2SO4‎ C．CaO D．NaHCO3‎ ‎11.某学校实验小组的同学，在实验室里将稀硫酸和氯化钡溶液混合后，发现产生白色沉淀，他们将反应后的溶液进行过滤，得到滤液，滤液中溶质的成分是什么呢？于是他们进行了如下探究。 【提出问题】：反应后滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】：端端同学认为反应后滤液中的溶质是HCl 默默同学认为反应后滤液中的溶质是HCl、H2SO4 硕硕同学认为反应后滤液中的溶质是H2SO4和BaCl2 【探究与交流】：：（1）请说出端端同学猜想的理由                                    ； （2）上述哪位同学的猜想不正确          ；请说明理由                                ； （3）默默同学为了证明自己的猜想，向反应后的滤液中加入几滴石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红，于是认为自己猜想正确，请对他的结论进行评价                                        。 （4）经过同学们多次实验证明端端、默默的猜想都是错误的，滤液中的溶质应该是                 。‎ ‎12、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。‎ 他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。‎ 查阅资料发现：Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；常用BaCl2溶液来检验CO32-的存在。‎ 为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。‎ ‎（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由：_______________________________‎ ‎____________________________________________。‎ ‎（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由：_________________________________________________。‎ ‎（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有_________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_________；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由__________________________。‎