上海市徐汇区中考化学二模试卷含答案 6页

掌门1对1教育 ‎2014学年徐汇区初中学业考试能力诊断理化试卷 ‎(满分150分，考试时间100分钟)‎ 化学部分 (满分60分)‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 ‎ Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65‎ 六、选择题(共20分)‎ ‎27．下列物质变化，属于化学变化的是 A．玻璃破碎 B．冰块融化  C．干冰升华 D．蜡烛燃烧 ‎28．稀土中提取的氧化铕（化学式为Eu2O3）用于荧光粉、光学滤光、夜光材料等，则Eu2O3中铕元素的化合价为 A．+2 B．+3 C．+5 D．+6‎ ‎29．空气是一种宝贵的自然资源，从分离空气的成分中不能得到的气体是 A．用作医疗急救的氧气 B．用作霓虹灯中填充气的稀有气体 C．用作食品防腐剂的氮气 D．用作清洁燃料的氢气 ‎30．物质的化学式书写正确的是 A．氯化铵—NH3Cl B．氧化铁—FeO C．甲烷—CH4 D．纯碱—Na0H ‎31．下列化学方程式书写正确的是 A．S + O2→SO2↑ B．Cu + 2HCl→CuCl2 + H2↑‎ ‎ C．Fe + CuSO4 → FeSO4+ Cu D．Ca(OH)2＋2HCl→CaCl2＋H2O ‎32．下图实验操作中正确的是 ‎ ‎ ‎ ‎33．对分子和原子两种微粒的叙述正确的是 A．原子构成分子，物质只能由分子构成 B．同种原子可能构成不同的分子 C．化学变化中分子数目一定发生变化 D．分子质量一定大于原子质量 ‎34．右图关于电解水实验的叙述正确的是 A．实验说明水是由氢分子和氧分子组成的[来源:学+科+网]‎ B．电解水的化学方程式：H2OH2↑＋O2↑‎ C．b试管内产生的气体能使带火星的木条复燃 D．实验说明化学变化中分子与原子都可发生变化 ‎35．对含碳物质的用途与性质解释错误的是 A． 书写档案规定使用碳素墨水——碳的化学性质稳定 ‎ ‎ B．石墨能够做电池的电极材料——石墨能够导电 C．焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来——焦炭具有氧化性 ‎ D．制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖——活性炭具有吸附性 ‎36．探究物质燃烧条件的实验如图所示。对该实验结论叙述中，正确的是 A．现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低 B．现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度 C．现象②说明红磷不是可燃物 D．现象②③说明物质燃烧需要氧气 ‎37．对物质组成的叙述中，正确的是 A．纯净物的组成中只含一种元素 B．混合物的组成中肯定含有多种元素 C．不同物质可以含有相同的元素 D．含氧元素的化合物就是氧化物 ‎38．以下是氯气与水反应的微观示意图，从示意图中获取的信息正确的是 A．该反应中反应物的物质的量比为1:1 B．反应前后原子的数目发生改变 C．该反应是置换反应 D．氯气是由两个氯原子构成的 ‎39．关于氧气的说法，错误的是 A．氧气能与镁、铁等金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼 B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C．油锅着火，依据灭火原理隔绝空气，可用锅盖盖灭 D．可燃物燃烧一定需要氧气 ‎40．某校实验室将药品按氧化物、酸、碱、盐、… 有机物等分类后，放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：‎ 药品柜编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎…‎ ‎⑩‎ 药品 二氧化锰 氧化铜 氢氧化钠 氢氧化钙 氯化钠 硫酸钠 ‎…‎ 葡萄糖 淀粉 该实验室新购进部分纯碱和蔗糖。应将它们分别放在 A．②和⑩ B．①和③ C．③和⑩ D．①和②‎ ‎41．对右图实验的分析说明不正确的是 A．该实验说明一氧化碳具有还原性 B．该实验说明生成物二氧化碳的密度比空气大 C．该实验说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热 ‎ D．该实验可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源 ‎42．仅用下列各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是 A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液 C．Zn、Cu、Ag、稀硫酸 D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 ‎43．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是 A．a、b都属于易溶物质 B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等 ‎ C．升高温度能使饱和的a溶液变为不饱和溶液 D．a的溶解度大于b的溶解度 ‎44．某化工厂要排放的废水中含有少量NaOH、Na2SO4；按环保要求需要把废水处理成pH＝7且水中只含有少量NaCl才能排放。则该化工厂处理废水需要加入的一组物质是 A．MgSO4　NaCl B．H2SO4　Ba(NO3)2‎ C．BaCl2　HCl D．H2SO4　MgCl2‎ ‎45．1个铅（Pb）原子质量是34.419×10-26Kg，一个碳-12原子质量是1.993×10-26Kg，则铅原子的相对原子质量是 A．68.6 B．207.2 C.413.0 D．823.2‎ ‎46．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：‎ ‎ 下列判断错误的是 ‎ A．原溶液中的杂质可能有三种 B．原溶液中没有硫酸盐 ‎ C．原溶液中杂质肯定是一种 D．该实验中涉及的基本反应类型只有一种 ‎ 七、填空题(共20分)‎ ‎47．生活中处处蕴含着化学知识，请回答：‎ ‎① 金秋十月，丹桂飘香。请从微观的角度解释该现象 （1） 。‎ ‎② 水是一种优良的溶剂，生活中用下列物质，通常能配成水溶液的是 （2） (填字母)。‎ A．淀粉　　 　B．食盐 C．植物油 D．碳酸钙补钙片 ‎③ 化肥中氯化钾和碳酸钾的作用相似，是因为都含有 (3) 元素；检验该元素常用焰色反应，现象是 （4） 。‎ ‎④ 金刚石、石墨、C60都由（5）元素组成，它们的物理性质有较大差异的原因是（6） 。‎ ‎48．根据表中NaCl和KNO3溶解度数据，回答下列问题。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40[‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100[来源:学+科+网]‎ NaCl溶解度（g/100g水）‎ ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ ‎39.8‎ KNO3溶解度（g/100g水）‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ ‎①40℃时，NaCl的溶解度是 （7） 。‎ ‎②20℃时，将等质量KNO3和NaCl固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）。‎ ‎ ‎ 根据图1和图2现象判断：甲烧杯中的固体是 （8） ；将图2中的两溶液降温至40℃时，对两种溶液的分析正确的是 （9） 。‎ A． 甲一定是饱和溶液 B．两溶液中溶质质量分数一定相等 C．乙一定是不饱和溶液 ‎ D．甲一定会析出晶体 E．甲溶液浓度一定大于乙溶液浓度 ‎ ‎③如果60℃时KNO3饱和溶液中混有少量NaCl时，提纯KNO3可采用方法 （10） 。‎ ‎④将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃后，所得溶液中溶质质量分数大的是 （11） 溶液。‎ ‎49．化学科技小组同学模拟工厂苛化法生产烧碱的示意图如下：‎ 请回答下列问题。‎ ‎① 写出煅烧石灰石的化学方程式 （12） ；操作2的名称是 （13） 。‎ ‎② 若反应器中纯碱全部反应，但结晶得到的固体烧碱中还含有少量的杂质，原因是 （14） ，检验该杂质选用的试剂是 （15） ，检验时观察到 （16） ，说明结晶得到的固体烧碱确实含有少量杂质，该反应的化学方程式为 （17） 。‎ ‎③ 滤液C可加入反应容器循环再利用，目的是 （18） 。‎ ‎④ 若投入反应容器中的纯碱为n mol，则为了确保纯碱全部转化为烧碱，投入生石灰的物质的量取值范围是 （19） 。‎ 八、简答题(共20分)‎ ‎50．根据下列仪器或物品，结合所学化学知识回答下列问题：‎ ‎①写出图中标号仪器的名称：a （1） ，b （2） 。‎ ‎②设计一套随开随制，随关随停制CO2气体的发生装置（不考虑夹持或支撑仪器，下同）。应选用的有关仪器（或物品）的编号是 （3） 。实验室用稀盐酸与大理石制取CO2气体的化学方程式为 （4） 。‎ ‎③实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，还需控制反应速度，应选用的仪器编号是 （5） ；化学方程式是 （6） ；该反应中二氧化锰起 （7） 作用。‎ ‎51．湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如右图。根据所得数据计算：‎ ‎①500g废水中加入氢氧化钠溶液充分反应后，得到沉淀的物质的量是 （8） mol。‎ ‎② 该废水中硫酸铜的溶质质量分数。（写出计算过程）‎ ‎ （9） ‎ ‎③ 该废水中硫酸的物质的量是 （10） 。‎ ‎52．氯碱工业用电解饱和食盐水制取氯气、烧碱。电解饱和食盐水的化学方程式：‎ ‎2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑‎ 化学兴趣小组同学认为用上述方法制备的烧碱不纯，进行如下探究，请回答有关问题。‎ ‎①甲同学认为该烧碱可能含有少量食盐，为了检验食盐是否存在，进行了如下实验：‎ 实验步骤 实验现象 解释与结论 ‎1.取少量烧碱溶于水，滴加过量稀硝酸。‎ ‎ 无明显现象 解释：滴加过量稀硝酸的目的是 （11） 。 ‎ ‎2.再滴加 （12） 。‎ ‎ （13） ‎ 结论：烧碱中含有少量食盐。‎ 写出有关化学方程式：‎ ‎ （14） 。‎ ‎②甲同学在上述检验后，根据氢氧化钠与氯化镁溶液反应：2NaOH+MgCl2→Mg(OH)2↓+2NaCl。测氢氧化钠的质量分数，设计实验步骤下图所示。‎ ‎ ‎ 加入过量氯化镁溶液的目的是 （15） 。操作A的仪器或装置如右下图所示，则操作A应选择 （16） （填字母）装置。根据上述实验步骤操作，称量与计算准确。利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数偏大，则可能的原因是 （17） 。‎ ‎③乙同学依据甲检验，利用盐酸与氢氧化钠的反应测NaOH百分含量。实验过程如下：称取烧碱样品ag，溶于水，滴加盐酸至过量。滴加盐酸的体积与pH变化规律如右图。则根据实验与图象中的有关数据能否得出NaOH百分含量。‎ ‎ 如果能，说明理由 （18） ；‎ ‎ 如果不能，需要补充的数据是 （18） 。‎ ‎2014学年徐汇区初中学业考试能力诊断理化试卷 ‎ 化学部分答案与评分标准（合理都给分）‎ 一、 选择题（每小题1分，共20分）‎ 题号 ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ ‎36‎ 答案 D B D C C C B C C A 题号 ‎37‎ ‎38‎ ‎39‎ ‎40‎ ‎41‎ ‎42‎ ‎43‎ ‎44‎ ‎45‎ ‎46‎ 答案 C A D A B C D C B C 二、填空题(共20分)‎ ‎47．(1)分子在不停地运动 (2)B (3) K ‎(4) 透过蓝色钴玻璃火焰显紫色 (5)C (6)碳原子排列方式不同（它们的结构不同） ‎ ‎48．（7）36.6g/100g水 （8）KNO3 ‎ ‎（9）B C （2’） （10）冷却结晶 （11）NaCl ‎ ‎49．(12)CaCO3CaO+CO2↑ (13) 蒸发 (14)滤液B中含有 Ca(OH)2 ‎ ‎ (15) Na2CO3 (16)有白色沉淀 (17) ) Na2CO3+ Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH ‎ ‎ (18) 降低成本 防止污染环境 (19) CaO的物质的量 ≥ n mol 三、简答题（共20分）‎ ‎50．（1）长颈漏斗 (2)酒精灯 （3）A D F （4）CaCO3+2HCl→ CaCl2+H2O+CO2↑ ‎ ‎(5) E D (6)2H2O22H2O+O2↑ (7)催化 ‎51.(8) 0.2mol ‎ （9）设废水中 CuSO4为Xmol ‎ CuSO4+2NaOH → Cu(OH)2↓+Na2SO4‎ ‎ 1 1‎ ‎ X 0.2‎ ‎ X= 0.2mol 1’‎ ‎ CuSO4%=160×0.2/500=6.4% 1’‎ ‎（10）0.1mol ‎52.（11）除净溶液中NaOH ，防止干扰对NaCl的检验 （12）AgNO3 溶液 ‎ ‎ （13）有白色沉淀 (14) NaCl+AgNO3→ AgCl↓+ NaNO3 ‎ ‎ (15)使NaOH完全反应 ‎ (16)B ‎ ‎ (17)没有洗涤 干燥（或烘干） 2’ (18) （不能）盐酸的密度与质量百分比浓度