北京市东城区中考二模试卷及答案 10页

北京市东城区2011—2012学年第二学期初三综合练习（二）‎ 化学试卷 学校 班级 姓名 考号 ‎ 考 生 须 知 ‎1．本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分。考试时间100分钟。‎ ‎2．在试卷、答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。‎ ‎3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。‎ ‎4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 K 39 ‎ Ca 40 Mn 55 Ag 108‎ 一.选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）‎ ‎1．下列变化属于化学变化的是 ‎ A．食物腐败 B．干冰升华 C．玻璃破碎 D．空气液化 ‎2．下列物质属于纯净物的是 A．石灰石 B．铁矿石 C．蒸馏水 D．矿泉水 ‎3．下列符号与所表示的涵义正确的是 A．2O—2个氧元素 B．—1个钠离子 C．3Al3+—3个铝原子 D．CO2—1个二氧化碳分子 ‎4. 下列结构示意图所表示的粒子在化学反应中容易得到电子的是 ‎ ‎ A． B． C． D．‎ ‎5. 从人类生存的环境考虑，最理想的燃料是 A．天然气 B．氢气 C．石油 D．煤 ‎ ‎6. 下列仪器能直接在酒精灯火焰上加热的是 ‎ A B C D ‎7．水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是 ‎ A．水是一种最常见的溶剂 B．水分子由氢分子和氧原子构成 ‎ C．水污染与人类活动紧密相关 D．保持水的化学性质的最小粒子是水分子 ‎8．实验结束后，用灯帽熄灭酒精灯依据的主要原理是 A．清除酒精 B．降低酒精的着火点 C．隔绝空气 D．降低酒精灯的温度 ‎9．下列物质在氧气中燃烧现象的叙述不正确的是 ‎ A．红磷：大量白烟 B．木炭：发出白光 ‎ C．铁丝：火星四射 D．硫粉：淡蓝色火焰 ‎10．下列关于溶液的叙述正确的是 ‎ A．凡是均一、稳定的液体都是溶液 B．溶液都是无色透明的 ‎ C．溶液是均一、稳定的混合物 D．稀溶液一定是不饱和溶液 ‎11．下列物质的用途与物质化学性质无关的是 A．用铜丝做导线 B．用氮气充入灯泡可延长使用寿命 ‎ C．用稀有气体作金属焊接保护气 D．用生石灰作食品干燥剂 ‎12．下列有关“化学之最”的叙述不正确的是 ‎ A．人体中含量最多的物质是水 B．相对分子质量最小的气体是氢气 C．地壳中含量最多的金属元素是铁 D．天然存在最硬的物质是金刚石 ‎13．下列各组属于同一物质的是 ‎ A．冰和干冰 B．火碱和烧碱 C．熟石灰和生石灰 D．小苏打和苏打 ‎14．小明用右图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究。一段时间后，可观察到紫色石蕊溶液变红，则物质A是 ‎ A．浓氨水 B．浓盐酸 ‎ C．浓硫酸 D．浓食盐水 ‎15．下列实验需要使用烧杯的是 ‎①过滤 ②稀释浓硫酸 ③用过氧化氢溶液制取氧气 ‎④用固体溶质配制一定质量分数的溶液 A．只有①② B．只有①④ C．只有①②④ D．①②③④‎ ‎16．下列关于耐高温新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）的叙述正确的是 A．氮化硅的相对分子质量是140g B．氮化硅是有机高分子合成材料 C．氮化硅中硅与氮的质量比为3:4 D．氮化硅中氮元素的质量分数为40%‎ ‎17. 下列方法可行，且化学方程式书写正确的是 ‎ A．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O ‎ B．用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4 = CuSO4+H2↑‎ C．用盐酸除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑‎ D．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl = NaCl+CO2↑+H2O ‎18.下表是KCl的部分溶解度数据。下列说法正确的是 ‎ 温度(℃)‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ 溶解度(g)‎ ‎27.6‎ ‎34.0‎ ‎40.0‎ ‎45.5‎ A．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含34.0 g KCl B．任何温度下的KCl饱和溶液都不能再溶解其它物质 C．40℃的KCl溶液的浓度一定大于 20℃的KCl饱和溶液的浓度 ‎ D．将60℃溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃时，有晶体析出 ‎19. 下列对知识的归纳不正确的是 选项 分类 举 例 A 常见酸 盐酸、硫酸、醋酸 B 常见合金 生铁、不锈钢、石墨 C 常见金属 铁、铜、铝[来源:学科网]‎ D 常见干燥剂 浓硫酸、生石灰、烧碱 ‎20． 把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。根据以上现象，下列判断滤渣中的成分正确是 A．只有Cu B．只有Zn C．一定有Zn和Cu D．一定有Cu，可能有Zn ‎21．科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实，推出的结论正确的是 A．若某物质中只含有一种元素，则该物质一定是单质 B．若某溶液使紫色石蕊溶液变红，则该溶液一定显酸性 C．若某气体燃烧的火焰是淡蓝色，则该气体一定是氢气 D．若某溶液使无色酚酞溶液变红，则该溶液一定是碱溶液 ‎22．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是 选项 目的 操作 现象 结论 A 比较铝和铜的金属活动性 将砂纸打磨过的铝丝 浸入到硫酸铜溶液中 铝丝表面有红色固体析出 铝比铜活泼 B 检验露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质 取氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸 开始时没有观察到气泡产生 氢氧化钠溶液没有变质 C 探究物质溶解于 水时的热量变化 向一定量水中加入硝酸铵晶体，充分搅拌 溶液温度下降 盐类物质溶解于水时，都会吸热 D 检验集气瓶中是否集满二氧化碳 将燃着的木条伸入集 气瓶中 木条火焰熄灭 集气瓶中已集满 二氧化碳 ‎23．两种物质分别由甲、乙分子构成，其分子结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．两种物质是由不同种元素组成的化合物 B．两种物质充分燃烧得到不相同的生成物 C．两种物质中C、H、O的质量比均为2:6:1‎ D．两种分子的结构不同，故其具有不同的化学性质 ‎24．科学家正在研究如下图所示的循环体系。‎ 二氧化碳 分离、浓缩 水 氢气 光、催化剂 或电解 复合催化剂 液化石油 ‎ 气、汽油、‎ 甲醇等 二氧化碳等 燃烧 机动车尾气 从图中分析得出的下列结论正确的是 ‎①该技术符合低碳经济的理念 ‎ ‎②无机物和有机物可以相互转化 ‎③该过程所用的催化剂一定是二氧化锰 ‎④该技术有助于缓解全球面临的能源危机 ‎ ⑤该体系有一种可循环利用的物质是氢气 ‎ ⑥二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物 A．①②④⑤ B．①②④⑥ C．①④⑤⑥ D．②③⑤⑥‎ ‎25. 向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入质量分数为a%的稀盐酸n克，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是w克。（已知：KHCO3 + HCl = KCl + H2O +CO2↑）下列说法正确的是 A．混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1:1‎ B．混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+n×a%-w）克 C．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为n克 ‎ D．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为w克 二、填空题（共5个小题，共30分）‎ ‎26．（6分）食品营养与人体健康关系密切。‎ ‎（1）在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入 不足而引起的。‎ ‎（2）豆浆是中国人民喜爱的一种饮品，又是一种老少皆宜的营养食品，在欧美享有“植物奶”的美誉。每百克豆浆所含营养成分见下表。‎ 每100g豆浆所含部分营养成分 ‎ 糖类(克) ‎ ‎1.10 ‎ 维生素A(微克) ‎ ‎15.00 ‎ 钾(毫克) ‎ ‎48.00‎ 脂肪(克) ‎ ‎0.70 ‎ 维生素E(毫克) ‎ ‎0.80 ‎ 钠(毫克) ‎ ‎3.00 ‎ 蛋白质(克) ‎ ‎1.80 ‎ 胡萝卜素(微克) ‎ ‎90.00 ‎ 镁(毫克) ‎ ‎9.00 ‎ 钙(毫克) ‎ ‎10.00 ‎ 铁(毫克) ‎ ‎0.50 ‎ 锌(毫克) ‎ ‎0.24 ‎ 铜(毫克) ‎ ‎0.07 ‎ 锰(毫克) ‎ ‎0.09 ‎ 磷(毫克) ‎ ‎30.00 ‎ 硒(微克) ‎ ‎0.14 ‎ 请回答：‎ ‎①组成人体的元素约有五十多种，钠、锌中属于微量元素是 。‎ ‎②表中没有列出，但实际豆浆中含有的营养素是 。‎ ‎③豆浆中钙的含量，非常适合于老年人，长期饮用对预防老年人的 （填“骨质疏松”或“佝偻病”）很有效果。‎ ‎④豆浆对贫血病人的调养作用比牛奶要强，是因为 （填元素名称）的含量比牛奶高。‎ ‎⑤下列说法正确的是 （填字母）。‎ Ａ．维生素只存在于植物中 Ｂ．豆浆中的蛋白质属于植物蛋白 Ｃ．豆浆中金属元素的含量比非金属元素的含量多 ‎27．（5分）化学反应有着广泛的应用。‎ ‎（1）不能用铁质容器存放硫酸铜溶液，因为铁与硫酸铜溶液会发生化学反应，此反应中铜元素的化合价由 变为 。‎ ‎（2）实验室制取氢气反应的化学方程式是______。‎ ‎（3）人的胃液里含有胃酸，若胃酸分泌过多会引起胃病。服用“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）可缓解病痛。则该药用于治疗的化学原理是（用化学方程式表示）_____。‎ ‎（4）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了_____气体，使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中添加的少许酸性厨房调味料是_____，以免蒸出的馒头口味涩且发黄。‎ ‎28．（7分）有机高分子材料、金属材料和无机非金属材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。‎ ‎（1）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降 解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少______污染。我们穿的衣服通常是由纤维织成的，区分棉纤维和羊毛纤维的方法是______。‎ ‎（2）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于____（填“物理”或“化学”）变化。钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择______（选填“铜块”、“锌块”或“铅块”）。‎ ‎（3）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙和高纯氧化钙生产流程如下。‎ ‎ ‎ 请回答：‎ ‎ ①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应的化学方程式是Ca(NO3)2+(NH4)2CO3 = CaCO3↓+ 2NH4NO3，其基本反应类型为________。‎ ‎ ②实验室常采用________操作进行沉淀分离。‎ ‎③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温蒸发”，而不选择“高温”条件下完成此操作的原因是_______。‎ ‎29．（6分）质量守恒定律应用的研究对化学科学发展具有重大作用。‎ ‎（1）对质量守恒定律的微观解释是：在化学反应中，反应前后原子的 、 、 都不改变。‎ ‎（2）在一定条件下，将100 mL的CO2缓缓通过足量的淡黄色固体Na2O2，充分反应后，生成50mL纯净的气体X，X能使带火星的木条复燃，淡黄色固体部分变为白色固体Y。‎ 友情提示：在同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。‎ 请回答：X气体是 ；该反应的化学方程式可表示为：a Na2O2 + b CO2 = c X + d Y （其中a、b、c、d为化学计量数），则b:c = ；已知a:b=1:1，则Y是 。‎ ‎（3）汽车安装安全气囊可以有效保护乘车人员，在车辆发生剧烈碰撞的瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末迅速分反应放出大量的氮气，形成气囊。该粉末由Fe2O3固体和化合物甲组成，加热13.0 g化合物甲，完全分解生成8.4 g氮气和单质乙。单质乙可在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3发生置换反应生成Na2O。则化合物甲的化学式是 。‎ ‎30．（6分）①～⑥为初中化学常见物质的相互转化关系（反应条件已略去）。其中只有D、E、M为单质，H和L的组成元素相同。‎ ‎① A＋B→C ② A→D＋E  ③ F→A＋E ④ G＋K→H＋A ⑤ G＋M→L＋D ‎⑥ Q＋K→M＋B ‎（1）写出物质的化学式:C 、D 、F 。‎ ‎（2）写出反应的化学方程式:④ _____________ ；⑤　　　_________________　⑥　　______________　　。‎ 三．实验题（共3个小题。共19分）‎ ‎31．（5分）下图甲～丁是实验室制取氧气的装置图。‎ ‎（1）写出仪器的名称：① 、② 。‎ ‎（2）甲、乙装置都可用于实验室制氧气，用乙装置制氧气的优点是 （填字母）。‎ ‎ A．节约能源 B．可较快获得氧气 C．可随时添加药品 D．操作简单、安全 ‎（3）丙、丁装置都可用于实验室收集氧气。下面是对两种收集方法的相关比较（使用容积相同的集气瓶收集氧气）。‎ 比较的方面 排水法 向上排气法 结论 方法可行性 O2难溶于水，且不与水反应。‎ O2的密度比空气_____（填“大”或“小”），且不与空气中的物质发生反应。[来源:学科网]‎ 两种方法均可行。‎ 收集O2的纯度 分别用排水法和向上排空气法收集两瓶氧气（A和B），‎ 放入两支相同的蜡烛，可观察到B瓶内的蜡烛熄灭较早。‎ 结论______。‎ ‎[来源:Z§xx§k.Com]‎ ‎32.（6分）下面三个实验采用的是对比实验方法进行的有关探究。‎ ‎（1）用实验一所示装置进行二氧化性质的探究。‎ 当长颈漏斗中的稀盐酸与锥形瓶中的大理石接触后，有大量气泡产生，该反应的化学方程式是 ；C中观察到的现象是 。‎ ‎（2）用实验二进行石灰石性质的探究。‎ 用两支坩埚钳分别夹持大小相同的石灰石固体d、e，向 E中酒精灯的火焰通氧气，受热相同时间后冷却，将固体d、e固体分别放入盛有酚酞溶液的烧杯中，前者溶液不变色，后者溶液变为红色。则向酒精灯火焰通氧气的目的是 。通过上述实验对比分析，可得出的结论是 。‎ ‎（3）用实验三所示装置进行活性炭吸附能力的实验探究。‎ 实验开始时，在常温常压条件下，烧瓶1内为氮气，烧瓶2内为相同体积的氯气，将相同质量的活性炭装入两支烧瓶后，F侧导管中的液面与烧杯内水的液面基本一致，G侧导管中的液面高于烧杯内水的液面。当将两只烧瓶放入冰水混合物中，观察到两侧导管中液面都有所上升，且G侧上升的高度比F侧明显。通过该对比实验可以得出的结论是 。‎ ‎33. （8分）（1）小方用右图所示装置对二氧化碳的灭火实验进行研究，观察到的现象是______，实验的结论是_______。‎ ‎（2）【提出问题】二氧化碳能否支持燃烧？‎ ‎【猜想假设】镁能在二氧化碳中燃烧。‎ ‎【查阅资料】①氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体。 ‎ ‎②MgO+2HCl= MgCl2+H2O 、‎ ‎③MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 。‎ ‎【实验探究】‎ ‎①右图中镁带剧烈燃烧，冒白烟，有黑色固体生成，并放出大量的热。‎ ‎②为检验生成物的成分，做如下实验。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论和化学方程式 向广口瓶中加入过量盐酸，充分反应后过滤，在滤纸上留有黑色固体。‎ I、将黑色固体收集、洗涤、干燥后，点燃，在火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯。‎ 黑色固体燃烧，烧杯内壁出现白色浑浊。‎ 黑色固体是______；反应的化学方程式是______。[来源:学科网][来源:学&科&网]‎ II、取少量滤液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液。‎ 开始_______，后有白色沉淀产生。‎ 白烟的成分是______。‎ ‎③为了回收II中的白色沉淀，证明沉淀完全的实验方法是______（要求写出步骤、试剂、现象和结论）。‎ ‎【反思提高】实验室中由某些活泼金属引起的着火，不能用二氧化碳灭火，应用细沙灭火。‎ 四.计算题（共2个小题，共6分）‎ ‎△‎ ‎34.（3分）将15．8 g高锰酸钾放入试管中加热制取氧气，充分反应至不再产生气体为止。‎ 计算：剩余固体物质的总质量是多少克?（已知：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑）‎ 35. ‎（3分）28.7g的氯化钠和硝酸钠的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸银溶液，恰好完全反应，得到溶液的质量是234g。计算：原混合物中钠元素的质量分数。（已知：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3；计算结果精确到1%）‎ 北京市东城区2011-2012学年第二学期初三综合练习（二）‎ 化学试题答案及评分参考 一、选择题（共25分，每小题1分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 A C D D B A B C D C A C B 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 B C D D D B C B A D B D 二、填空题（共30分，除特殊注明外，每空1分。合理答案均给分）‎ ‎26．（6分）（1）维生素 （2）①锌 ②水 ③骨质疏松 ④铁 ⑤B ‎27．（5分）（1）+2、0 （2）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ‎ ‎（3）Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O （4）二氧化碳 醋 ‎28．（7分）（1）白色 点燃并闻气味 （2）化学 锌块 ‎ ‎（3）①复分解反应 ②过滤 ③高温条件下，碳酸钙会分解，无法得到高纯碳酸钙 ‎29．（6分）（1）种类、个数、质量 （2）氧气 2:1 碳酸钠 （3）NaN3（2分）‎ ‎30．（6分）（1）H2CO3 H2 H2O2 ‎ ‎ （2）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑‎ ‎ 高温 ‎ 3CO + Fe2O3 ==== 2Fe +3 CO2‎ 三、实验题（共19分，除特殊注明外，每空1分）‎ ‎31．（5分））（1）①试管 ②酒精灯 （2）ABCD ‎ ‎（3）大 用排水法收集的氧气比向上排气法收集的氧气要纯 ‎32．（6分）（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ‎ 干燥的试纸不变色，湿润的试纸变色 ‎（2）提高酒精灯火焰的温度 石灰石在加热时不能分解，在高温时能分解 ‎（3）活性炭对不同气体的吸附能力不同、活性炭对气体的吸附能力随温度降低而增强（2分）‎ ‎33．（8分）（1）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭 ‎ 点燃 二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧；相同条件下，二氧化碳的密度比空气的大 ‎ （2）②碳 C+O2 CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 无明显现象 氧化镁 ‎ （3）取上层清液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若无明显现象，说明沉淀完全 四、计算题（共6分）‎ ‎34.（3分）解：设：生成氧气的质量为x ‎2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ‎ ‎2×158 32‎ ‎15.8 g x ……………………1分 ‎ ‎ 剩余固体的质量是：15.8 g ﹣1.6 g=14.2 g ……………………1分 答：剩余固体的质量是14.2 g ‎35.（3分）解：设混合物中氯化钠的质量是x 生成沉淀的质量是:（28.7g + 100g + 134g）﹣234 g = 28.7 g ………………1分 NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3‎ ‎ 58.5 143.5‎ ‎ x 28.7 g ‎ …………………1分 设氯化钠中钠元素质量为y ；硝酸钠中钠元素的质量为z NaCl ~ Na Na NO3 ~ Na ‎ ‎58.5 23 85 23‎ ‎11.7g y 28.7g-11.7g z ‎ ……………………1分 答：略。‎