如皋中考化学模拟试卷 6页

‎2013年如皋市初中毕业、升学模拟考试试卷 物理 化学 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： ‎ ‎1．本试卷共6页，满分为150分，考试时间为150分钟．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．‎ ‎2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡指定的位置．‎ ‎3．答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效．‎ 可能用到的相对原子质量：H－‎1 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题。答案请按要求填涂在答题卡上。‎ ‎11．下列物质的用途主要与其化学性质相关的是 ‎ A．用铜做导线 　　　　　　　　 B．二氧化碳用做气肥 ‎ C．用氢气填充探空气球 　　　　　 D．用金刚石来做钻探机的钻头 ‎12．下列实验操作中，正确的是 A．加热液体 B．过滤 C．稀释浓硫酸 D．称量固体 ‎13．分类是学习化学的方法之一。下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 ‎ A．水银、水、空气 B．氮气、氯酸钾、钢 C．可燃冰、干冰、冰水混合物 D．石墨、熟石灰、石油 ‎14．下列关于水的说法正确的是 ‎ A．吸附能除去天然水中的所有杂质 B．长期饮用硬度较大的水对人体的健康有利　　‎ C．电解水实验能说明水由氢、氧两种元素组成 D．水的天然循环能实现水的重新分配，不需兴建水利工程　　 ‎ ‎15．下列实验现象描述正确的是 A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 B．一氧化碳通入氧化铜粉末，黑色粉末变成红色 C．铁锈与稀盐酸反应后，溶液由无色变成了浅绿色 ‎ D．打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白雾 ‎16．下列有关金属及其化合物的叙述正确的是 A．自行车表面的铁锈可防止自行车继续生锈 B．其它金属与铁一样，都能与硫酸铜溶液反应得到铜 C．炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁 D．日常使用的金属材料大多数是合金，它们属于合成材料 ‎17．右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法中正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 ‎ B．20 ℃时采用升高温度的方法，都能使甲、乙的饱和溶液 变为不饱和溶液 C．‎40 ℃‎时，配制‎100 g乙的饱和溶液需要称量‎40 g乙 D．‎40 ℃‎时，分别将‎100g甲、乙溶液降温至‎20℃‎，析出晶 体较多的是甲 ‎18．推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是 A．酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 B．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物 C．活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属 ‎ D．收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻 ‎19．下列各组中的离子，能在一定量溶液中大量共存的是 A．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、NO3－‎ C．K＋、H＋、CO32－、NO3－ D．H＋、K＋、OH－、SO42－‎ ‎20．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物M，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是 ‎ 物 质 氧 气 M 二氧化碳 水蒸气 反应前质量/g ‎100‎ ‎46‎ ‎12‎ ‎2‎ 反应后质量/g ‎4‎ x ‎100‎ ‎56‎ ‎ ‎ A．该反应类型为置换反应 ‎ B．根据质量守恒定律，x的值应为0‎ C．参加反应的氧气与生成二氧化碳的质量比为12︰11 ‎ D．物质M中含有碳、氢、氧三种元素 第Ⅱ卷（非选择题 共110分）‎ 第Ⅱ卷共16小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至36题为物理试题。答案请按要求书写在答题卡上。‎ ‎21．（7分）化学用语是我们学习化学的重要工具。‎ 下图为六种粒子的结构示意图，请按要求填空。‎ ‎+19‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎8‎ ‎1‎ ‎+11‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎+11‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎1‎ ‎+2‎ ‎2‎ ‎+8‎ ‎2‎ ‎6‎ ‎+1‎ ‎1‎ A B C D F G ‎ ‎ ‎（1）属于同种元素的是 ▲ （填序号）；‎ ‎（2）具有相对稳定结构的原子是 ▲ （填粒子符号）；‎ ‎（3）与F的化学性质类似的粒子是 ▲ （填序号）；‎ ‎（4）某元素R形成化合物的化学式是R2SO4，则该化合物中对应的R的原子结构示意图可能是 ▲ （填序号），该化合物中硫元素的化合价为 ▲ ；‎ ‎（5）由A、C、F元素共同组成的一种碱的俗称是 ▲ （任填一种）；‎ ‎（6）写出实验室用A、C两元素组成的化合物制取氧气的化学方程式 ▲ 。‎ ‎22．（9分）化学与生活密切相关。‎ ‎（1）日常生活中食用的鸡蛋、脱脂奶中富含的营养素是 ▲ 。为了防止佝偻病及发育不良，幼儿青少年可以补充一些含 ▲ 元素的食品。‎ ‎（2）下列物品所使用的主要材料属于天然纤维的是 ▲ （填序号，下同）。‎ A．塑料保鲜膜 B．橡胶手套 C．棉布围裙 ‎ ‎（3）正常人的胃液中含有约0.5%的盐酸。某种胃药中含有Al(OH)3，能治疗胃酸过多的疾病。服药后发生的化学反应方程式为 ▲ ，该反应属于 ▲ ‎ ‎（填写基本反应类型）。‎ ‎（4）已知Ba2+有剧毒，现有碳酸钡、硫酸钡两种盐，其中在医疗上不能用作X射线透视胃部的内服药剂是 ▲ （用化学式表示）。‎ ‎（5）A、B两种物质是初中阶段常见化合物，由相同元素组成的。‎ ‎① 若A、B均为气体，且A、B可以互相转化，则A→B的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎② 若A、B两种液体均能转化为气体C，则C的化学式为 ▲ 。‎ ‎③ 若A是造成酸雨的主要物质。工业生产硫酸过程中通过下列反应得到A：‎ ‎4FeS2+11O2==2Fe2O3+8A 在空气中，A发生以下系列转化，最终形成酸雨：‎ A B 硫酸 水 催化剂 氧气 则B物质的化学式为 ▲ 。‎ ‎23．（8分）小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一层绿色物质，他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜［俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3］，该物质受热不稳定易分解。他 根据元素守恒分析，得出铜生锈是铜与空气中的氧气、二氧化碳和 ▲ 等物质发生缓慢氧化。他收集一些该物质，和几个同学按如下图方案进行了实验。试填空：‎ 盐酸 铜绿 绿色悬浊液 A B C D B C ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 盐酸 ‎（1）实验①是向铜绿中加入适量最常见的溶剂B，再加热至沸腾，沉淀仍然不变色。实验②、③中C是一种常见的温室气体，C的化学式为 ▲ ，为满足实验③反应所需的加热，应该使用的关键仪器名称是 ▲ 。‎ ‎（2）将A的溶液5~9滴滴入5mL10%的氢氧化钠中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变成黑色沉淀D。写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式 ▲ 。‎ ‎（3）写出实验③反应的化学方程式 ▲ ，在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是 ▲ 。‎ ‎（4）已知Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑，则热稳定性CaCO3>Ca(HCO3)2，由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是 ‎ ▲ （均写化学式）。‎ ‎（5）经过讨论，同学们建议小彤可以用 ▲ 除去镜架上的绿色物质。 ‎ ‎24．（11分）根据下列装置图，回答有关问题：‎ ‎（1）①实验室用上图中A、C组合制取氧气，若选用KMnO4,则反应的化学方程式是 ‎ ▲ ，试管口要塞 ▲ ，验满方法是 ▲ 。‎ ‎② 如果做铁丝在氧气中燃烧的实验，最好用 ▲ 装置收集氧气。‎ ‎（2）实验室通常利用上图中 ▲ 装置的组合制取二氧化碳（选填字母），该反应的化学方程式为 ▲ 。‎ F G ‎① 将制得的二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，你将观察到的现象是 ▲ ，将变色后溶液加热至沸腾一段时间，发现液体始终未变色，可能的原因是 ▲ 。‎ 为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如右图）的导管按气流方向连接顺序是 ▲ （选填字母）。‎ A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a ‎② 检验二氧化碳的存在，可以将上图F装置中的浓硫酸换成 ▲ ，该反应的化学方程式为 ▲ 。网]‎ ‎25．（5分）某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液溶质的质量分数。右图表示用上述配制的稀盐酸与‎20 g某氢氧化钠溶液发生反应过程中，使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线。‎ ‎（1） 20g以后温度变化的原因是 ▲ （任填一种原因）。‎ ‎（2）当加入‎25 g盐酸溶液时，所得溶液中的微粒有：‎ ‎ ▲ （用化学符号表示）。‎ ‎（3）试计算：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。‎ ‎（注：计算过程请写在答题纸上）‎ ‎2013年如皋市初中毕业考试暨中考模拟考试化学试题答案 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）‎ 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B A A C D C B D B A 二、（本题共42小题，共110分）‎ ‎21．（7分）（1）DF（2）Ne（3）G（4）AFG +6‎ ‎（5）烧碱或火碱或苛性钠（任填一种）‎ ‎（6）2H2O2 2H2O +O2↑‎ ‎22．（9分）（1）蛋白质 钙 （2）C （3）Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 复分解反应 ‎（4）BaCO3（5）① 2CO+O22CO2（合理即给分）② O2 ③ SO3‎ ‎23．（8分）水 ‎（1） CO2 酒精灯 ‎（2）Cu(OH)2CuO+H2O ‎ ‎（3）Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 绿色固体没有完全消失 ‎（4）CuO >Cu2(OH)2CO3>Cu(OH)2 ‎ ‎（5） HCl（稀盐酸）‎ ‎24．（11分）（1）①2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 棉花 将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满氧气 ② E ‎（2） BC CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ‎ ‎① 紫色石蕊溶液变红 使用较浓盐酸，在制得的二氧化碳气体中混入了氯化氢气体 C ‎ ‎② 澄清石灰水 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+ H2O ‎ ‎25．（5分）（1）继续加入过量的盐酸吸热 热量散失（或与外界热交换）‎ ‎（2）Na+、H+、Cl—、H2O ‎（3）解：恰好完全反应时，加入的盐酸的质量为20g×7.3%＝1.46g ‎ 设参加反应的氢氧化钠的质量为x NaOH + HCl = NaCl + H2O 1分 ‎ 40 36.5‎ ‎ x ‎‎1.46g ‎40/x=36.5/‎1.46g x=‎1.6g 1分 w（NaOH）=（‎1.6g/‎20g）×100%=8% 1分 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。‎