中考化学专题复习热点题型归类实验题 3页

实验题 例1 下图是初中化学实验的几种常用仪器，请按要求填空。‎ ‎(1)①仪器C的名称叫______________。‎ ‎②在读取E中液体体积时，视线应与凹液面的最低处______________。‎ ‎(2)①进行过滤操作，除铁架台，A和D外，还需要用到上述仪器中的_________(填序号)。‎ ‎②配制质量分数一定的NaCl溶液，还必须补充的一种仪器是______________。‎ ‎③仪器D最常见的用途是______________。‎ 解析 本题主要考查学生对常用仪器的识别与正确使用。仪器C是酒精灯；量筒读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平；过滤时要用到铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒；配制质量分数一定的NaCl溶液要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒；实验里的玻璃棒常用来搅拌。‎ 答案 (1)①酒精灯 ②保持水平 (2)①B ②托盘天平(或天平) ③搅拌 例2下列实验操作正确的是( )‎ 解析 本题考查化学实验基本操作。取少量液体时，试剂瓶的瓶塞应倒放在实验台上；不能将鼻孔凑到瓶口直接闻气体的气味；取用块状药品时，应先将试管横放，再用镊子夹取块状药品放在试管口，慢慢将试管竖起，使块状药品缓缓滑到试管底，以免打破试管。‎ 答案 D 例3 按如图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。请回答下列问题：‎ ‎(1)燃烧的现象是______________________；‎ ‎(2)红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是______________________；‎ ‎(3)冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为______________________。‎ 解析 本题考查教材中的基本实验。红磷在电热棒的加热下能够燃烧发出黄光，冒出白烟；当集气瓶内的氧气耗完后，红磷燃烧便自动熄灭；因红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，冷却后，气压减小，水会进入集气瓶，约占其容积的。‎ 答案 (1)红磷燃烧，发出黄光，产生白烟，火焰慢慢熄灭 (2)集气瓶内的氧气已消耗完 (3)烧杯里的水倒吸到集气瓶内(或烧杯的水面下降)，集气瓶中的水约占集气瓶容积的 例4 )现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题：‎ ‎(1)请写出图中标有字母的仪器名称：‎ a___________ b___________ c___________‎ ‎(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是___________，请写出该反应的化学方程式______________________。‎ ‎(3)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是___________，请写出反应的化学方程式______________________，其中二氧化锰起___________作用。若用D装置收集氧气，试写出验满的方法(包括操作、现象、结论)___________。‎ ‎(4)实验室制取二氧化碳的化学方程式为______________________，常用的发生装置和收集装置是___________，若要收集到干燥的二氧化碳气体，应将发生装置与F装置的 ___________(填“m”或“n”)相连。‎ ‎(5)能用E装置收集的气体有___________(任举一例)。‎ 解析 本题主要考查常见气体的制取、净化、收集、检验及验满等。加热高锰酸钾时，常会出现氧气流把高锰酸钾粉末吹到导管中去的现象，因此用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口放一团棉花，以防颗粒进入，堵塞导管，其反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用过氧化氢制取氧气时不需要加热，发生装置应选B，其中二氧化锰起催化作用；D装置为向上排空气法，验满时要用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满，反之未收集满；实验室制取二氧化碳常选用块状的石灰石和稀盐酸，该反应不需要加热，故发生装置应选B，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，故收集装置应选D；干燥气体时要遵循“长进短出”的原则，即m进n出；能用E装置收集的气体其密度要小于空气且不与空气中成分发生反应，如氢气、氨气、甲烷等。‎ 答案 (1)试管 酒精灯 集气瓶 (2)在试管口塞一团棉花 2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑ (3)B 2H2O22H2O+O2↑ 催化 用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明氧气已收集满(反之则没有收集满) (4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ BD m (5)氢气(或H2)(或甲烷、氨气等密度比空气小的气体，一氧化碳不可) ‎ 例5 有三种白色粉末．分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案．把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。‎ ‎(实验室仅提供了稀HCl、Na2SO4溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器。)‎ 实验操作 预期现象与结论 解析 本题主要考查物质的鉴别。分析三种粉末易知，碳酸钡、硫酸钡这两种粉末不溶于水，而碳酸钠则溶于水，因此可加入蒸馏水先将碳酸钠与碳酸钡和硫酸钡区分开，再利用加盐酸后碳酸钡能溶解，而硫酸钡不溶解，从而得以区分开。‎ 答案 ‎ 实验操作 预期现象与结论 分别取三种粉末样品于试管中加入蒸馏水 一支试管粉末溶液，该粉末为碳酸钠，另两支试管无明显现象 分别往剩下的两支试管中加入稀盐酸 有气泡产生的是碳酸钡，无明显现象的是硫酸钡 例6 某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。‎ ‎【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式为______________________。对其他成分他们分别做出了如下猜想：‎ 小亮猜想：还可能有Na2CO3‎ 小强猜想：还可能有Ca(OH)2和Na2CO3‎ 你认为谁的猜想是错误的___________，理由是______________________。你还能做出的猜想是：还可能有___________。‎ ‎【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3。‎ 请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。‎ 实验步骤 现象及相应结论 ‎ 【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是______________________。‎ 解析 本题主要考查实验方案的设计与评价。氧化钙能与水作用生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和纯碱(Na2CO3)作用生成CaCO3和NaOH；因Ca(OH)2和Na2CO3能够反应(即不能共存)，故小强的猜想错误；滤液中的成分还可能含有Ca(OH)2，验证Ca(OH)2的存在可选用加入少量的Na2CO3，通过有无白色沉淀生成来确定Ca(OH)2的存在与否；若取用的盐酸量过少，在其中的NaOH未完全反应时，是不会有气泡产生的，因此小亮的结论不严密。‎ 答案 【猜想与假设】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 小强 Na2CO3和Ca(OH)2不能共存 Ca(OH)2‎ ‎【活动与探究】取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 若产生白色沉淀，则证明滤液中有Ca(OH)2；若不产生白色沉淀，则证明滤液中没有Ca(OH)2(其他合理答案也可)‎ ‎【反思】滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，不会产生气泡