2018中考化学专题八金属及金属材料 7页

专 题 八、金属及金属材料 重难点突破 题一：我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni)，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。‎ ‎(1)铸造以上硬币用到的材料都是___________(填“合成材料”或“金属材料”)。‎ ‎(2)选择铸造铝合金或不锈钢不需要考虑的因素______(填序号)。‎ A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性 C．金属的硬度 D．金属价格与硬币面值的吻合度 知识点一：金属材料 题二：下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( )‎ A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 ‎ B．银的导电性强于铜 C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 知识点二：金属活动性顺序 ‎1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。‎ ‎2.在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出酸中的氢。‎ ‎3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。‎ 题三：铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）‎ A．铝的化学性质不活泼 B．铝不与酸、碱反应 C．铝常温下不与氧气反应 D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 知识点三：金属的化学性质 ‎(1)金属与氧气反应 A：镁、铝与氧气的反应 ‎ ①在常温下：‎ ‎ ②在点燃或加热条件下：‎ B：铁、铜与氧气的反应 ‎①常温下，干燥的空气中： ‎ ‎②常温下，潮湿的空气中：‎ ‎③在点燃或加热的条件下：‎ C：金、铂即使在高温下也不与氧气反应 ‎(2)与酸反应 条件：‎ ‎【注意】铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只能生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。‎ ‎(3)与盐溶液反应 条件：‎ 金属:前置后(K、Ca、Na除外)‎ 盐:必须可溶 题四：炼铁的主要原料是（　 ） ①铁矿石 ②石灰石 ③焦炭 ④一氧化碳 A. ①②④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③‎ 知识点四：铁的冶炼 ‎1．一氧化碳还原氧化铁的实验 ‎(1)装置：‎ ‎(2)反应原理：‎ ‎(3)实验现象：‎ ‎(4)注意事项：a 、前 b 、后：防氧化；防倒吸 c 、尾气处理 ‎2．工业炼铁 原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 主要设备：高炉 炼铁原理：在高温条件下，利用焦炭与氧气 反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。‎ 题五：铁在潮湿的空气里会发生锈蚀。证明氧气一定参加了反应而必须要做的实验是( )‎ A．①② B．①③ C．②③ D．①②③‎ 知识点五：铁的锈蚀与防护 ‎1.铁生锈的条件 ‎2.防锈措施 ‎3.金属资源保护的主要途径有 金属及金属材料题赏析1‎ 新题赏析 题一：现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质的质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(‎ 已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中不正确的是(　 )‎ A．生成氢气的质量：甲>乙>丙 B．相对原子质量：乙>丙>甲 C．金属活动性：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 题二：向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是（ ）‎ A B C D 题三：同学们为了比较锌、铁、铜三种金属的活动性，仅用组内物质就能达到目的的是(　　)‎ ‎①Zn、Fe、Cu、稀硫酸 ②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 ‎③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ④Zn、Cu、FeSO4溶液 A. 只有④ B. ②和③ C. ①②④ D. ①②③④‎ 题四：某学习小组的同学就“选择合理试剂验证Cu、Zn、Ag三种金属活动性顺序”的作业进行交流，下列四位同学选择的试剂中不合理的是（ ）‎ A．Zn、Ag和CuSO4溶液 B．Cu和Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液 C．Cu、Zn和稀硫酸、AgNO3溶液 D．Cu、Ag和Zn(NO3)2溶液 ‎ 题五：在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。下列实验现象不可能观察到的是(　 )‎ A．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 B．只有铁粉有剩余 C．天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边 D．只有锌粉有剩余 题六：向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：‎ ‎①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生；‎ ‎②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生；‎ ‎③滤渣中一定含有Ag；‎ ‎④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。‎ 以上说法正确的个数为(　　)‎ A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 题七：取某溶液少许放入试管中，向其中加入适量的铁粉，充分反应 后，向试管中继续加入足量的另一种金属，溶液中FeSO4的质量随时 间的变化如图所示。试分析：‎ ‎①若b点表示的溶液中只含一种溶质，则a点表示的溶液中的 溶质可能是_________（写出1种情况即可），从a点到b点的 过程中，反应的化学方程式是____________。‎ ‎②若从b点到c点的过程中，溶液的质量不断增加，则加入的另 一种金属是___________。‎ 题八：金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。‎ ‎(1)某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了如图所示实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。‎ ‎【提出问题】 溶液A中的溶质可能有哪些？‎ ‎【作出猜想】 ①只有Zn(NO3)2 ‎ ‎②Zn(NO3)2、AgNO3‎ ‎③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2‎ ‎④Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3‎ ‎【交流讨论】不合理的猜想是_______(填标号)，其理由是:_______________________。‎ ‎【实验探究】 若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。‎ 实验步骤 现象 有关反应的化学方程式 取少量固体B，滴加______________。‎ 有气泡产生 ‎_________________‎ 金属及金属材料题赏析2‎ 题一 金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( )‎ A. 硬度很大、熔点很高 B. 是银白色的固体 C. 易与酸反应产生氢气 D. 能够导电、能够导热 题二 用置换反应验证铁的金属活动性比铜强。下列各组药品能达到目的的是( )‎ A. Ag、FeSO4、CuSO4‎ B. Fe、Cu、H2SO4‎ C. Fe、Cu、ZnSO4‎ D. Fe、Cu、KOH 题三 如图，将等质量的锌和铁分别加入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，(U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)下列说法正确的是（　　）‎ A. 右试管中溶液为浅绿色 B. 两试管中所得溶液的质量相等 C. U型管中液面左升右降 D. U型管中液面仍相平 题四 等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是( )‎ A．t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y C．t3时，消耗金属的质量：X=Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X=Y 题五 向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是( )‎ A. 向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B. 滤渣中一定有Cu，可能有Al C. 滤液中只有Al2(SO4)3‎ D. 滤液中只有CuSO4‎ 题六 某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：‎ ‎①溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2‎ ‎②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn ‎③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2‎ ‎④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2。上述四种说法正确的个数为( )‎ A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 题七 铁是应用最广泛的金属。‎ ‎(1)为了检验铁生锈的条件，进行了如下图(略去其中的夹持装置)所示三个对比实验。‎ 一段时间后，甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，乙和丙中均无明显变化，由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与____、_____发生化学反应的过程。‎ ‎(2)铁制品在下列情况：①潮湿空气中；②部分浸入食盐中；③干燥的空气中；最易生锈的是____(填序号，下同)，不易生锈的是_____。‎ ‎(3)在“南海一号”打捞出来的文物中，铁器锈迹斑斑，残存很少，而“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损，这说明铁的金属活动性比金的___(填“强”或“弱”)。‎ ‎(4)为了验证铁、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的一种溶液是____溶液。‎ 题八 世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%~40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究。‎ 探究一：铁丝燃烧 如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧。‎ ‎(1)集气瓶中加入少量水的作用:____________。‎ ‎(2)为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧_______________。‎ ‎(3)分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因____。‎ 探究二：铁粉腐蚀的条件 如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶(容积为146 mL)。当温度恢复至室温，量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。‎ 序号 样品 量筒起始 读数/mL 量筒最终 读数/mL 所需时间 /min ‎1‎ ‎1.0 g铁粉、0.2 g碳和10滴水 ‎100‎ ‎72‎ 约120‎ ‎2‎ l.0 g铁粉、0.2 g碳、10滴水和少量NaCl ‎100‎ ‎72‎ 约70‎ ‎3‎ ‎ ‎ ‎‎ ‎‎ ‎‎ ‎(4)金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价___(填“升高”或“降低”)的过程。‎ ‎(5)实验①和②说明NaCl可以____(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。‎ ‎(6)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是___(填“放热”或“吸热”)过程。‎ ‎(7)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成是____。‎ ‎(8)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是____%(精确到小数点后1位)，试分析该实验结果出现误差的原因(写任意一条即可)___。‎