赤峰初中化学中考真题A 4页

‎2016年赤峰市中考化学试题 可能用到的相对原子质量H-1   C-12   O- 16  Na-23   Cl -35．5 Cu-64‎ 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共14个小题，每小题2分，共28分。）‎ ‎1．‎2016年6月5日是第45个“世界环境日”，也是我国新《环保法》实施后的第2个“环境日”，下列做法符合环境保护的是（ ）‎ A．防止传染病，不回收废旧塑料  　 B．节约用水，用生活污水灌溉农田　　　　‎ C．拒绝二手烟，禁止公共场所吸烟　　D．防止空气污染，将工厂排放的废气的烟囱增高 ‎2．下列金属中，金属活动性最强的是（ ）‎ A. 银 B. 镁 C. 铜 D. 铁 ‎3．下列叙述中，前者是化学变化，后者是利用其物理性质的是（ ）‎ A．酒精挥发，干冰用于人工降雨 B．煤气燃烧，稀有气体用作焊接保护气  ‎ C．湿衣服晾干，铜用作导线　　 D．苹果腐烂，氢气用于填充探空气球 D.熄灭酒精灯 ‎4．下列实验操作或装置正确的是（ ）‎ A.稀释浓硫酸 水 浓硫酸 B.收集气体 水 C.加热液体 ‎5．下列叙述正确的是（ ）‎ A．金刚石和石墨的组成元素相同，物理性质和化学性质也相似 ‎ B．分子、原子、离子都是构成物质的微粒  ‎ C．空气质量报告所列空气质量级别数目越小，空气质量越差　  ‎ D．能量都是由化学变化产生的 ‎6．分类是生活和学习中常用的方法，下列分类正确的是（ ）‎ 选项 类别 物质 A 合金 生铁、不锈钢、黄铜 B 碱 纯碱、火碱、氢氧化铜 C 氧化物 水、臭氧、硝酸 D 黑色固体 碳粉、氧化铜、氧化铁 ‎7．下列化学用语和图示与其所表达的含义一致的是（ ）‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎+12‎ A．Co——1个一氧化碳分子    B．2Na——2个钠元素 　‎ C．O2-----氧元素化合价为-2价 D． ------ 镁离子 ‎8．实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法或做法中错误的是（ ） ‎ A．实验步骤为：计算、称量（量取）、溶解、装入试剂瓶 ‎ B．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的细口瓶中，并贴上标签  　　‎ C．实验过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流 D. 量取水时，用规格为50ml的量筒量取45ml蒸馏水 ‎9．用“ ”和“ ”分别表示不同的原子，右图表示的物质是（ ）‎ A．两种元素组成的化合物 ‎ B．两种元素组成的纯净物 C．由6种物质的分子构成的混合物 D．由4种物质的分子构成的混合物 ‎10．根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法正确的是（ ）‎ A．电视机着火，立即用水浇灭 B．用燃着的木条伸入集气瓶中验证二氧化碳是否收集满 C．用水鉴别NH4NO3、 NaOH 、NaCl三种固体　　‎ D．用块状大理石和稀硫酸迅速制备大量的二氧化碳 ‎11．类比推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是（ ）‎ A.CaO与水反应生成Ca(OH)2,同理Na2O与水反应生成NaOH B.室温下，pH<7的溶液是酸性，同理pH<7的雨水是酸雨 C.单质中只含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质 D.碳酸盐与盐酸反应会产生气体，所以与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 ‎12．某溶液中大量存在的离子仅有NH4+ 、Ba2+ 和X离子，则X是（ ）‎ A． OH-   B． Cl-      C． K+    D． SO42- ‎ ‎13．下列除杂质的方法不正确的是（ ）‎ 选项 物质（括号内为杂质）‎ 除杂方法 A N2(O2)‎ 通过灼热的铜网 B 氯化钠（泥沙）‎ 加入足量的水溶解、蒸发、结晶 C CaO(CaCO3)‎ 高温煅烧 D NaNO3溶液(NaCl)‎ ‎102‎ ‎28‎ ‎0 20 70 温度/℃‎ 溶解度/g 加入适量的AgNO3溶液，过滤 ‎14．甲物质的溶解度曲线图如右图所示，下列说法中正确的是（ ）‎ A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B.甲物质的溶解度是102g C.20℃时，50g水中加入15g甲物质充分溶解可得到65g溶液 D.70℃时，甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出 ‎　  　　　‎ 二、填空与简答（化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分）‎ ‎15．端午节吃粽子是我国的传统习俗，制作粽子的原料有糯米、大枣、瘦肉、加碘食盐等，根据所学的知识回答下列问题。‎ ‎（1）端午节粽飘香，从微观角度解释 ‎ ‎（2）找出粽子原料中含有的两种营养素 、 ‎ ‎（3）加碘食盐中“碘”是指 （填“分子”、“元素”、“单质”）。‎ ‎（4）使用铁锅将粽子煮熟，利用了金属良好的 性。‎ ‎16.赤峰人民翘首以盼的高铁即将开工建设，请结合所学知识，回答下列问题：‎ ‎（1）高铁车厢质轻、强度大，是利用 制成（填“复合材料”或“无机非金属材料”）。‎ ‎（2）铝热剂是修筑铁路时常用的焊接材料，其反应原理是，铝在一定的条件下与氧化铁反应，得到熔融的铁和另一种氧化物，该反应的基本类型是 。 ‎ ‎（3）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出该反应的化学方程式 。‎ ‎（4）高铁是以电能为动力来源的电动列车，它与以燃煤为动力来源的蒸汽列车相比，其优点是 ‎ （要求只答一条）。‎ ‎17.下列字母A---I表示初中化学常见物质，它们是由氢、碳、氧、氯、钠、钙中的2-3种元素组成。‎ ‎（1）气体AB是由两种相同元素组成且可以相互转化，A常用于冶炼金属，它的化学式是 ‎ ‎ ，写出A转化成B的化学方程式 ‎ ‎（2）C俗称生石灰，C是 ，C与D（胃液中含有的酸）能发生反应，写出该反应的化学方程式 ‎ ‎（3）D与E的溶液发生中和反应，表示为D+E→F+G，期中F是食盐的主要成分，证明D、E恰好完全反应，可选用的试剂是 （填写字母编号）‎ a.酚酞试液 b.酚酞试液和锌粒 c.pH试纸 ‎（4）I用于玻璃、造纸、纺织、洗涤的生产，取I溶液进行实验，操作及部分现象如下图所示．‎ I与H反应的化学方程式为 ‎ 滴加适量D溶液 ①滴加无色酚酞试液 ②滴加适量H溶液 I溶液 溶液浑浊且呈红色 无色澄清溶液 三、实验与探究（化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分）‎ ‎18.下图是初中化学实验常见仪器和实验，回答下列问题：‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ A B C D E F ‎(1)写出有仪器A的名称是 ， F的名称是 ；加热时需要垫上石棉网的仪器是 （填字母序号）‎ ‎（2）利用上图中仪器D和E组装图一所示装置，进行空气中氧气含量测定 红磷 图一 图二 足量发热剂 图三 足量发热剂 ‎ A B C D E F 青蒿素样品 NaOH的酒精溶液（足量）‎ MnO2‎ 浓硫酸 H2O溶液 浓硫酸 碱石灰（CaO和NaOH的混合物）‎ ①红磷燃烧冒出浓厚的 。‎ ②实验完毕后，进入集气瓶中的水不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是 （答出一点即可）‎ ③化学课外活动小组的同学对该实验进行改进（装置如图二所示），用配制的发热剂（主要成分为铁粉、炭粉、水和食盐等）代替红磷进行实验，反应原理可简化为铁生锈消耗集气瓶中的 。‎ ④经实验、分析、研究，小组同学又对实验进行改进（装置如图三所示），他们不是将同样足量的发热剂堆在瓶底，而是将其涂抹在集气瓶内壁的四周，这样做的目的是 ‎ ⑤在上述三个实验都正确的情况下，与另两个实验的测量结果相比，图三所示的实验测量结果于空气中氧气的含量跟接近，其两点主要主要原因是 ‎ ‎19.中国药学家屠呦呦研制的抗疟疾药物青蒿素挽救了全球数百万人的生命，她因此荣获了2015年诺贝尔生理学或医学奖。某化学兴趣小组尝试探究青蒿素的组成，请你一同参与。‎ 查阅资料：‎ （1） 青蒿素是从是从植物中提取的一种有机化合物。‎ （2） NaOH与酒精不反应，但能溶于酒精形成无色溶液，NaOH的酒精溶液与NaOH的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。‎ ‎ ‎ ‎【猜想与假设】猜想一：青蒿素中一定含有 元素。‎ 猜想二：青蒿素中可能含有氢元素和氧元素。‎ ‎【实验与探究】他们设计了如下图所示的实验装置 ‎(1)B装置的作用是 。‎ ‎（2）实验时打开分液漏斗的活塞，将H2O2溶液滴入A装置中，再点燃C装置处的酒精灯。A装置中反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）E装置中观察到的实验现象是 ，‎ 证明猜想一正确，E装置中反应的化学方程式为 。‎ ‎【解释与结论】若青蒿素试样为14.1g，其完全燃烧后，装置D增重9.9g，装置E增重33g（假设各装置充分吸收有关气体）。通过计算可以确定青蒿素中除含有猜想一所含元素外，还含有 元素，得出此结论的依据是 .‎ 四、计算题（本题6分）‎ ‎20.取盐酸与氯化铜的混合溶液54g放入烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系如右图所示。‎ ‎（1）滴入氢氧化钠溶液的质量在0----8g时，氢氧化钠与 反应。‎ m（沉淀）/g ‎0 8 24 m(NaOH溶液)/g ‎（2）求原盐酸与氯化铜混合溶液中氯化铜的质量分数。‎ ‎（已知：CuCl2 + 2 NaOH==== Cu(OH）2↓ + 2 NaCl )‎