2013北京中考化学一模汇总之压轴计算题35 7页

1. ‎（朝阳一模）（3分）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如右图所示。‎ ‎（1）实验中生成沉淀的最大质量是 g。‎ ‎（2）开始加入碳酸钠溶液时，还没有产生沉淀 的原因是 。‎ ‎（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。（已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）‎ ‎【答案】（3分）（1）5 ·········································1分 ‎（2）稀盐酸先与碳酸钠反应 ·································1分 ‎（3）解：设原滤液中CaCl2的质量为x Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl ‎ ‎ 111 100‎ ‎ x 5g x= ‎ ‎ ‎ 原滤液中CaCl2的质量分数= ·················1分 答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。‎ 2. ‎（东城一模）（3分）合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3，且FeO与Fe2O3的质量比为9∶20时，其催化活性最大。以Fe2O3为原料制备该催化剂时，可加入适量木炭粉，发生如下反应： 2Fe2O3+C 4FeO + CO2↑。试计算应向160g Fe2O3 粉末中加入的木炭粉质量。‎ ‎【答案】（3分）‎ 解：设生成FeO的质量为x；需加入木炭粉的质量是y。‎ ‎2Fe2O3 + C 4FeO十CO2↑‎ ‎320 12 288‎ ‎ y x ‎ 反应后剩余Fe2O3的质量为： ‎ 参加反应Fe2O3的质量为：160 g- ……………………1分 ‎ 则列式： ‎ ‎ 解得：x=48g ……………………1分 ‎ 列式： = ‎ 解得：y=2 g ……………………1分 答：需加入木炭粉2 g ‎ 1. ‎（房山一模）（3分）在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜，该反应的化学方程式为：‎ ‎。若用一定量溶质的质量分数为的稀硫酸恰好处理2000g含铜的废料（假设硫酸不和其他杂质反应），求反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数。‎ ‎【答案】（3分）‎2000g×3.2%＝‎‎64 g 设需硫酸的质量为x，参加反应氧气的质量为y, 生成硫酸铜的质量为z ‎△‎ ‎2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 +2H2O ‎ ‎ 128 196 32 320‎ ‎ ‎64 g x y z ‎ ……………………………（1分）‎ ‎= = = ‎ ‎ ……………………………（1分）‎ ‎ x=‎98 g y=‎16 g z =‎‎160 g ‎ ‎98 ‎g÷9.8%=‎‎1000g ‎……………………………（1分）‎ ‎ ×100%=14.8%‎ 答：反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为14.8%。‎ 2. ‎（丰台一模）（3分）过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解，使溶质质量分数减小。某同学使用一瓶原标注为30%的过氧化氢溶液完成制取氧气的实验。通过称量，该瓶中共有116.8 g溶液，取出13.6 g在一定条件下进行实验，发现生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。试计算 ‎ ⑴现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。‎ ‎⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量。‎ MnO2‎ ‎【答案】（3分）解：⑴设13.6 g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。‎ ‎ 2H2O2 2H2O + O2↑ ‎ ‎ 68 32‎ x 1.6 g ‎ ‎ x＝3.4g ‎ 该溶液中溶质的质量分数= ……………………（1分）‎ MnO2‎ ‎⑵设已分解的过氧化氢的质量为y ，产生氧气的质量为z。‎ ‎2H2O2 2H2O + O2↑‎ ‎ 68 32‎ y z ‎……………………（1分）‎ z =‎ ‎ [y+116.8g×25%]/(116.8+)=30%‎ y+29.2=35.04+9.6/68 y ‎……………………（1分）‎ ‎58.4/68y=5.84‎ ‎ y=6.8g 答略 1. ‎（海淀一模）（3分）侯氏制碱法的核心反应原理如下： ‎ NH3 + CO2 + NaCl + H2O == NH4Cl + NaHCO3‎ 某温度下，向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液47.25 g中通入一定量氨气（NH3）‎ 和二氧化碳。充分反应后，将溶液中析出的碳酸氢钠晶体过滤，低温烘干，称量，质 量为4.4 g。计算需要通入氨气的质量。‎ ‎（已知：该温度下碳酸氢钠饱和溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为1:9；且溶液中若存 在其它溶质，不会对上述比值产生影响）。‎ ‎【答案】（3分）1.7 g 给分点参考如下：‎ ‎（1）利用1:9建立溶质与溶剂质量关系 ……………………1分 ‎（2）能找出反应中NH3、H2O、NaHCO3质量关系 ……………………1分 ‎（3）求出氨气的质量为1.7 g ……………………1分 ‎ 解题过程参考如下：‎ ‎【解】设：需要氨气的质量为。‎ NH3 + CO2 + NaCl + H2O ==== NH4Cl + NaHCO3 ‎ ‎17 18 84‎ ‎ ‎ ‎ = ……………………1分 ‎=1.7 g ……………………1分 答：需要氨气的质量为1.7 g。‎ 1. ‎（怀柔一模）（3分）某化验员取纯碱样品（含氯化钠）44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下：(注：加盐酸时首先发生反应是：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O)‎ 加入稀盐酸质量/g ‎0‎ ‎73‎ ‎74‎ ‎146‎ ‎147‎ 烧杯中溶液质量/g ‎200‎ ‎273‎ ‎273.76‎ ‎328.4‎ ‎329.4‎ ‎ ‎ ‎(1)加入 g稀盐酸开始产生二氧化碳。‎ ‎(2)计算恰好不再产生气体时，所得溶液的溶质质量分数。（保留一位小数）‎ ‎【答案】（1）大于73 （2）14.7%‎ 2. ‎（门头沟一模）（3分）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用溶质质量分数为15%-20%的氯化钠溶液来选种。‎ ‎（1）要配置‎150kg16%的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的质量。‎ ‎（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出‎50g氯化钠溶液，加入过量AgNO3溶液，得到沉淀‎14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。‎ ‎（反应原理为：AgNO3+ NaCl = AgCl↓+NaNO3）‎ ‎（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下‎100kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。‎ ‎【答案】‎‎ ‎ 1. ‎（密云一模）（3分）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息： ‎ ‎①H2O2的质量分数为30％； ②内装溶液质量1 ‎000 g。‎ 经实验测定，其中H2O2的质量分数现仅为10％。 请计算： ‎ ‎（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水‎1500 g，需用这种双氧水的质量是多少？ ‎ ‎（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量。‎ ‎【答案】（3分）‎ 设所需这种双氧水的质量为x， 则x×10％=1 ‎500 g×3％， X=‎450g --------1分 ‎ （2） 设这瓶双氧水变质过程中减少的过氧化氢的质量为y ‎ ‎2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ ‎ ‎68 32 ‎ y 32/68Y ‎ 余下溶质H2O2的质量为‎300g-y，余下溶液的质量为‎1000g－32/68Y。 ‎ 再根据变质后溶液中溶质的质量分数为10%列出长等式：新-课 -标-第-一- 网 ‎----------------1分 ‎ 求出y=209.9----------------1分 2. ‎（平谷一模）（3分）某化学研究性学习小组的同学将43.75g石灰石（杂质SiO2不参加反应，也不溶于水）放入一定质量的某稀盐酸中，恰好完全反应，过滤（滤液损失不计），得到114g滤液，再向其中加入163.5g水，结果就得到了10%的溶液作为路面保湿剂。计算原稀盐酸中溶质的质量分数。‎ 3. ‎（石景山一模）（3分）某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96%。 ‎ 为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100 g稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：‎ 所称量的物质 实验1‎ 实验2‎ 实验3‎ 实验4‎ 加入纯碱产品质量/g ‎2.8‎ ‎5.6‎ ‎11.2‎ ‎14‎ 烧杯中剩余物质量/g ‎101.7‎ ‎103.4‎ ‎106.8‎ ‎109.6‎ 请计算（最后结果保留一位小数）：‎ ‎（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实。‎ ‎（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数。‎ ‎（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎【答案】（3分）【解】盐酸完全反应时，生成二氧化碳的质量为100 g﹢11.2 g﹣106.8 g﹦4.4 g。‎ 设：纯碱产品中碳酸钠质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z。‎ ‎ Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎ 106 73 117 44‎ ‎ x y z 4.4 g x = 10.6 g y = 7.3 g z = 11.7 g ‎（1）纯碱产品中碳酸钠的质量分数 标注不真实。‎ ‎ （2）盐酸溶液中溶质质量分数 ‎（3）氯化钠溶液中溶质质量分数 ‎ 1. ‎（顺义一模）（3分）盐碱湖中捞出来的纯碱中含有一定量的食盐，为测定其中碳酸钠的含量，化学小组的同学将某纯碱样品24.6g放入烧杯中，逐滴加入150g稀盐酸，恰好完全反应，待不再产生气泡时，得到168g的食盐溶液。计算原混合物中碳酸钠的质量分数和反应后溶液的溶质质量分数（CO2的溶解忽略不计）。‎ ‎【答案】（3分）设： 原混合物中碳酸钠的质量为X ，生成氯化钠的质量为Y，生成二氧化碳的质量为z。‎ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎106 117 44‎ ‎ X Y 6.6g ‎ ‎ X=15.9g Y=17.6g ‎ Na2CO3% =‎ NaCl%=‎ 答：略 2. ‎（通州一模）（3分）由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸的质量分数为2.5%）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。某同学用5%的醋酸溶液和‎400 g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液，所需醋酸溶液的质量为多少克？（资料：反应的化学方程式为：NaOH + CH3COOH ＝ CH3COONa + H2O）‎ ‎【答案】（3分） 解：设：40‎0 g10%的氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应，消耗的醋酸的质量为X NaOH + CH3COOH＝CH3COONa + H2O 40 ‎ 60‎ ‎………………1分 ‎ ‎400 g×10% X ‎40 60‎ ‎40g‎ X ‎= ‎ ‎ = ‎‎40g ‎ X = ‎‎60g 设：反应后溶液中醋酸的质量为Y ‎………………1分 ‎ Y÷2.5% = (‎60g + Y) ÷5% + ‎‎400 g ‎…………………………1分 ‎ Y = ‎80g[来源:学。科。网]‎ ‎(‎60g + ‎80g) ÷ 5% = ‎2800g （方法合理给分）‎ ‎ 答：所需醋酸溶液的质量为‎2800g。‎ 1. ‎（西城一模）据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。‎ ‎△‎ ‎（1）请完成该反应的化学方程式：‎ ‎2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + ‎ ‎（2）某同学想利用此反应，将80 g含铜80%的废料转化为10%的硫酸铜溶液，计算需要加入10%的稀硫酸和水的质量（假设杂质不参加反应，也不溶于水）。‎ ‎……………… （1分）‎ ‎【答案】（3分）‎ ‎（1）2H2O ‎（2）解：设生成硫酸铜的质量为x，生成水的质量y，消耗H2SO4的质量为z。 ‎ ‎2Cu + 2H2SO4 + O2 = 2CuSO4 + 2H2O ‎ ‎128 196 320 36‎ ‎ 80g×80% z x y ‎ ‎64 g ‎128‎ ‎ ‎ ‎196‎ z ‎36 ‎ ‎320 ‎ ‎ y ‎ —— = —— = —— = ——‎ ‎10%…‎ ‎98 g ‎ =160 g y =18 g z = 98 g ‎ 稀硫酸溶液的质量= = 980 g … ……………… （1分）‎ ‎160 g ‎10%…‎ 硫酸铜溶液的质量= = 1600 g ‎ 加入水的质量= 1600 g―160 g―18 g―980 g×90% = 540 g ………………… （1分）‎ ‎ 答：略。‎