2014北京中考化学及答案 10页

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2014北京中考化学及答案

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‎2014 年北京市高级中等学校招生考试 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65‎ 一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意.共 25 个小题,每小题 1 分,共 25 分)‎ ‎1.空气成分中,体积分数最大的是 A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体 ‎2.下列金属活动性最强的是 A.Mg B.Ag C.Cu D.Zn ‎3.下列食物富含蛋白质的是 A.米饭 B.黄瓜 C.牛肉 D.苹果 ‎4.下列物质在氧气中燃烧,产生大量白烟的是 A.木炭 B.甲烷 C.蜡烛 D.红磷 ‎5.决定元素种类的是 A.电子数 B.质子数 C.中子数 D.最外层电子数 ‎6.下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是 A.塑料瓶 B.纯棉衣服 C.玻璃杯 D.羊毛围巾 ‎7.氢氧化钙可用于改良酸性土壤,其俗称是 A.小苏打 B.熟石灰 C.生石灰 D.纯碱 ‎8.为了防止骨质疏松,人体必须摄入的元素是 A.钙 B.铁 C.锌 D.碘 ‎9.下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳 3 瓶气体的是 ‎ A.闻气味 B.将集气瓶倒扣在水中 ‎ C.观察颜色 D.将燃着的木条伸入集气瓶中 ‎10.下列数据是一些物质的 pH,其中呈碱性的是 ‎ A.液体肥皂 B.西瓜汁 C.酱油 D.柠檬 ‎11.能闻到花香的原因是 A.分子的质量变小 B.分子间有间隔 C.分子在不断运动 D.分子由原子构成 ‎12.下列措施中,不.能.防止铁制品锈蚀的是 A.喷漆 B.镀一层耐腐蚀的金属 C.制成不锈钢 D.存放在潮湿的空气中 ‎13.下列物质放入水中,能形成溶液的是 A.面粉 B.牛奶 C.食盐 D.植物油 ‎14.下列物质必须密封保存的是 A.木炭 B.浓盐酸 C.石灰石 D.氯化钠 ‎15.下列实验操作正确的是 A.稀释浓硫酸 B.倾倒液体 C.称量固体 D.过滤 ‎16.下列符号能表示 2 个氧分子的是 A. O2‎ ‎B.2O C.2 O2‎ ‎D. 2O2-‎ ‎17.下列不.属.于.新能源的是 A.潮汐能 B.太阳能 C.风能 D.石油 ‎18.下列化学方程式书写正确的是 A.2P + 5O2 P2O5 B.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ C.2CO + O2 = 2CO2 D.H2SO4 + NaOH = NaSO4 + H2O ‎19.下列物质的用途中,利用其物理性质的是 A.干冰用作冷冻剂 B.硫酸用于处理碱性废液 C.氧气用于气焊 D.生石灰用作干燥剂 ‎20.用下列装置进行实验,不.能.达到实验目的的是 A.干燥 CO2 B.收集 O2 C.验证 CO2 性质 D.监控气体流速 ‎21.金属钛(Ti)抗腐蚀性能好,露置于空气中数年,仍光亮如初.以金红石(主要成分是 TiO2)为原料生产金属钛的步骤主要有:①在高温下,向金红石与焦炭的混合物中通入 氯气(Cl2),得到 TiCl4 和一种可燃性气体;②在稀有气体环境和加热条件下,用 Mg 和TiCl4 反应得到 Ti 和 MgCl2.下列说法不.正.确.的是 A.①中的反应 TiO2 + C + 2Cl2 TiCl4 + CO2‎ B.②中的稀有气体的作用是隔绝空气 ‎ C.②中发生的反应为置换反应 ‎ D.金属钛在常温下不与 O2 反应 ‎22.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证 NaCl 溶液中混有盐酸 取少量溶液,滴加无色酚酞溶液 B 比较 Fe、Cu、Al 的金属活动性 铁丝浸入 CuSO4 溶液,铜丝浸入 AgNO3 溶液 C 除去铁制品上的铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中 D 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、蒸发 ‎23.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁.结合微观示意图分析,下列结论正确的是 A.丙的相对分子质量为 24 B.生成的丙和丁的分子个数比为 2∶1‎ C.反应前后分子总数不变 D.发生反应的甲和乙的质量比为 22∶3‎ ‎24.a、b 两种物质的溶解度曲线如右图所示.下列说法不.正.确.的是 A.15℃时,a、b 的溶解度均为 20g B.加水或升温均可使 b 的饱和溶液变为不饱和溶液 C.将 30℃时 a 的饱和溶液降温至 15℃,溶质的质量分数不变 D.分别向 100g 水中加入 20ga 和 b,升温至 30℃,所得溶液均 为饱和溶液 ‎25.已知:Ca(HCO3 )2‎ ‎CaCO3 + CO2 ↑++H2O .下列图象表示一定质量的 Ca(HCO3)2 受热 ‎△‎ 过程中某些量随时间的变化趋势(该过程的 CaCO3 不分解),其中不正确的是 ‎...‎ A B C D 二、填空题(共 5 个小题,共 30 分)‎ ‎26.(6 分)铝元素与人类关系密切.‎ ‎(1)铝是地壳中含量最高的 元素.‎ ‎( 2 ) 元 素周 期 表中 铝 元素 的 信 息如 右 图所 示 ,其 原 子 的核 外 电子数为 .‎ ‎(3)铝元素在自然界中主要以 Al2 O3 存在, Al2 O3 属于 (填字母序号).‎ A.单质 B.氧化物 C.碱 D.盐 ‎(4)工业用电解熔融 Al2 O3 的方法冶炼铝,化学方程式为 2Al2 O3‎ 反应属于基本反应类型中的 反应.‎ ‎(5)铝可制成蒸锅,主要利用铝的延展性和 性.‎ ‎通电 冰晶石 ‎4Al+3O2↑,该 ‎(6)药品“氢氧化铝[ Al(OH)3 ‎ ‎]”片剂能与胃酸(主要成分为盐酸)发生中和反应,治 疗胃酸过多症,该反应的化学方程式为 .‎ ‎27.(6 分)水是生命之源.‎ ‎(1)活性炭常用于净水,其作用是 、过滤水中的杂质.‎ ‎(2)生活中常用 来区分硬水和软水.‎ ‎(3)电解水实验如右图所示,与直流电源正极相连的玻璃管中生 成的气体是 ,反应的化学方程式为 .‎ ‎(4)配制 500g 溶质的质量分数为 10%的葡萄糖溶液,需葡萄糖和 水的质量分别为 , 主 要 步 骤 有 称 量 、 量 取、 .‎ ‎28.(6 分)二氧化碳不仅能产生温室效应,还能作化工原料.‎ ‎(1)化石燃料燃烧会产生大量的 CO2 .天然气充分燃烧的化学方程式为 .‎ ‎(2)膜分离是一种常用的分离技术.二氧化硅( SiO2 )能用于制造 CO2 分离膜.CO2 通 过此膜后被氨水吸收(如右图所示),转化为可作氮肥的 NH4 HCO3 .‎ ‎① SiO2 中硅元素的化合价为 .‎ ‎② NH4 HCO3 固体中氮元素的质量分数为 %‎ ‎(计算结果精确到 0.1% ).‎ ‎(3) CO2 形成的超临界 CO2 流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素( C8 H8O3 ).‎ ‎① 香兰素由 3 种元素组成.‎ ‎② 由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中,发生的是 变化.‎ ‎③ 以上提取香兰素的过程中,可循环使用的物质有 .‎ ‎29.(6 分)合金是重要的金属材料.‎ ‎(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是 (填字母序号,下同).‎ A.青花瓷瓶 B.橡胶充气艇 C.不锈钢锅 ‎(2)生铁是常用的合金,生铁属于 (填“纯净物”或“混 合物”).‎ ‎(3)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画(如右图所示), 纯铜片上留下明显的划痕,说明 .‎ ‎(4)黄铜渣中约含 Zn 7% 、 ZnO 31% 、 Cu 50% 、 CuO 5% ,其余为杂质.处理黄铜渣 可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应):‎ 已知: ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O ; CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ‎① II 中反应的化学方程式为 .‎ ‎② 下列说法正确的是 .‎ a.I、II 中的操作均包含过滤 b.溶液 A 中 ZnSO4 的质量大于 CuSO4‎ c.溶液 A 的质量小于溶液 B d.溶液 C 中溶质的质量分数小于溶液 B ‎30.(6 分)下列字母 A ~ H 表示初中化学常见的物质,它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁 中的 2-3 种元素组成.‎ ‎(1)A 有强烈的腐蚀性,易潮解,无色酚酞溶液遇 A 的 稀溶液变红,A 的俗称是 .‎ ‎(2)红色粉末 B 与气体 C 反应得到黑色粉末,化学方程 式为 .‎ ‎(3)D 和 E 均含两种元素.如右图所示,将 D 的溶液滴 入锥形瓶中,溶液变黄,有气泡产生;烧杯中聚集的 肥皂泡能被点燃.E 中含有的元素是 ,锥 形瓶中发生反应的化学方程式为 .‎ ‎(4)F、G、H 分别与 D 的溶液反应,均有水生成.将 F 的溶液与 G 的溶液混合,生成 白色沉淀 H.F 与 G 反应的化学方程式为 .‎ 三、实验题(共 3 个小题,共 19 分)‎ ‎31.(6 分)根据下图回答问题。‎ ‎(1)仪器 a 的名称是 。‎ ‎(2)实验室制取氧气时,选用的收集装置是 (填字母序号,下同)。如图 E 所 示,铁丝与氧气反应的化学方程式为 。‎ ‎(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ,选用的发生装置 是 。如图 F 所示,将二氧化碳倒入烧杯中,观察到燃烧的蜡烛自下而上 依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是 。‎ ‎32.(6 分)用右图所示装置,在常温下,分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。 已知:白磷的着火点为 40℃。‎ 内容 步骤 ‎【实验 1】研究燃烧条件 ‎【实验 2】研究氧气性质 Ⅰ 烧杯中盛有 80℃的热水,‎ 分别在燃烧匙和烧杯中导 管口放置一小块白磷,塞 紧瓶塞 烧杯中盛有 NaOH 溶液,‎ 燃烧匙中放入木炭 点燃木炭后,迅速将燃烧 匙伸入瓶中,塞紧瓶塞 Ⅱ 推入适量 H2 O2 溶液 推入适量 H2 O2 溶液 ‎(1) H2 O2 稀溶液与 MnO2 接触时发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)实验 1 中,推入H2O2 溶液前,燃烧匙和水中的白磷均不燃烧,原因分别是 ; 推入 H2O2溶液后,观察到烧杯中的现象是 。‎ ‎(3)实验 2 中,推入 H2 O2 溶液后,观察到木炭燃烧得更剧烈,由此得出氧气的性质 是 ;木炭熄灭后冷却一段时间,烧杯中的部分溶液流入集气瓶。该实验中,集气瓶内压强的变化过程是 ‎ ‎ 。‎ ‎33.(7 分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐,通过实验验证、探究它们的化学性质。‎ ‎【查阅资料】‎ ① Na2CO3 + CaCO3 = CaCO3↓+ 2NaCl ② ‎2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O ‎③ Ca(HCO3 )2 易溶于水。‎ ‎④ CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象(表中的百分数为溶液中 溶质的质量分数):‎ NaHCO3‎ Na 2CO3‎ ‎0.1%‎ ‎1%‎ ‎5%‎ ‎0.1%‎ CaCl2‎ ‎0.1%‎ 无明显现象 有浑浊 有浑浊 有浑浊 ‎1%‎ 无明显现象 有浑浊 有浑浊,有微小气泡 有沉淀 ‎5%‎ 无明显现象 有浑浊 有浑浊,有大量气泡 有沉淀 ‎【进行实验】‎ 序号 实验装置 主要实验步骤 实验现象 实验 1‎ 向 2 支试管中分别加入少 量Na 2CO3 和NaHCO3 溶液,再分别滴加盐酸 ‎2 支试管中均有气泡产生 实验 2‎ 向Ⅱ中加入试剂 a,向Ⅰ中 加入少量Na 2CO3 或 NaHCO3 固体,分别加热一 段时间 Na 2CO3 受热时Ⅱ中无明 显现象 NaHCO3 受热时Ⅱ中出现 浑浊 实验 3‎ 向Ⅱ中加入试剂 a,向Ⅰ中 加入少量 5%的 NaHCO3 溶 液,再滴加 5%的 CaCl2 溶 液 Ⅰ中出现浑浊,有气泡产 生Ⅱ中出现浑浊 ‎【解释与结论】‎ ‎(1)实验 1 中, NaHCO3 与盐酸反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)实验 2 中,试剂 a 为 。‎ ‎(3)实验 3 中, NaHCO3 与 CaCl2 反应的化学方程式为:‎ ‎2NaHCO3 + CaCl2‎ ‎【反思与评价】‎ ‎+ + +H2 O 。‎ ‎(1)实验 2 中,加热 NaHCO3 后,试管Ⅰ中残留固体成分可能为 (所有)。‎ ‎(2)资料④中,NaHCO3 溶液与 CaCl2 溶液混合的现象中,有些只观察到浑浊、未观察 到气泡,原因可能是 。‎ ‎(3)用 2 种不同的方法鉴别 Na 2CO3 和 NaHCO3 固体,实验方案分别为:‎ ‎① 。‎ ‎② 。‎ 四、计算题(共 2 个小题,共 6 分)‎ ‎△‎ ‎34.(3 分)利用化学反应 2Na + H2 + 收氢气的质量。‎ ‎2NaH 可实现氢气的存储,计算 230 g 金属钠最多可吸 ‎35.(3 分)某厂烟气中 SO2 的平均含量为 0.032 g/L ,用 780 g 硫化钠( Na2S )溶液恰好能吸收 2000 L 该厂烟气中的 SO2 ,反应的化学方程式为:‎ ‎2Na2S + 5SO2 + 2H2O 4NaHSO3 + 3S↓。‎ ‎3‎ 求理论上得到 NaHSO 溶液的质量(假设烟气中其他成分不能被吸收)。‎ ‎2014年北京市高级中等学校招生化学卷答案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B A C D B A B A D A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C D C B C C D B A B 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 A B D D C 二、填空题 ‎26.(1)金属 ‎ ‎ (2)13 ‎ ‎ (3)B ‎(4)分解 ‎ ‎(5)导热 ‎ ‎(6) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 ++ 3H2O ‎27.(1)吸附 ‎ ‎ (2)肥皂水 通电 ‎(3)氧气; 2H2O 2H2 ↑+ O2 ↑ ‎ ‎(4)50g,450g;溶解 ‎28.(1) CH4 +2O2 2H2O + CO2‎ ‎(2)①+4;②17.7%‎ ‎(3)①C,H,O;②物理;③ CO2 ,无水乙醇 ‎29.(1)C ‎(2)混合物 ‎(3)黄铜的硬度比纯铜的硬度大 ‎(4)① H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 ↑‎ CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu ‎②a,b,c ‎30.(1)火碱(烧碱,苛性钠)‎ ‎(2) Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2‎ ‎(3) Fe ,O; Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑, Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ‎(4) Ca(OH)2 + Na2CO3‎ ‎31.(1)酒精灯 ‎= CaCO3↓+ 2NaOH ‎(2)C; 3Fe + 2O2 Fe3O4 ‎ ‎(3)B, CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O +CO2 ↑‎ 二氧化碳的密度比空气的密度大,二氧化碳不可燃且不助燃 ‎32.(1) 2H O 2 2H O + O ↑‎ MnO ‎2 2 2 2‎ ‎(2)燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点,烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2 接触 导管口有气泡冒出,白磷燃烧 ‎(3)助燃性;先变大,一段时间后变小 ‎33.(1) NaHCO3 + HCl = NaCl ++H2O + CO2 ↑‎ ‎(2) Ca(OH)2 溶液 ‎(3) 2NaHCO3 + CaCl2【反思与评价】‎ ‎= CaCO3↓++2NaCl + CO2 ↑+ H2O ‎(1) Na2CO3 ; Na2CO3 , NaHCO3‎ ‎(2)CaCl2 溶液的溶质质量分数较小,生成的 CO2 量较少,CO2 溶于水,因此没有气泡 ‎(3)①各取少量 0.1% 的 NaHCO3 和 Na2CO3 加入等质量的 5%的 CaCl2 溶液,若无明 显现象,则为 NaHCO3,若观察到浑浊则为 Na2CO3‎ ‎②各取少量 Na2CO3 和 NaHCO3 固体于实验 2 装置中,若观察到澄清石灰水变浑浊,固体为 NaHCO3 ,若观察到无明显现象,固体为 Na2CO3‎ ‎34.解:设可吸收 H2 质量为 x ‎2Na + H2‎ ‎46 2‎ ‎230g x ‎‎ ‎2NaH ‎46:2= 230g:x x = 10g 答:可吸收 H2 质量为10g ‎35.解:设生成 S 的质量为 x ‎2Na2S + 5SO2 + 2H2O ==4NaHSO3 + 3S↓‎ ‎320 96‎ ‎64g x ‎320 :96 = 64g:x x = 19.2g 溶液质量 64g +780g -19.2g = 824.8g .‎ 答:得到 NaHSO3 溶液的质量为 824.8g