2014北京中考化学及答案 10页

‎2014 年北京市高级中等学校招生考试 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65‎ 一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意．共 25 个小题，每小题 1 分，共 25 分）‎ ‎1．空气成分中，体积分数最大的是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 ‎2．下列金属活动性最强的是 A．Mg B．Ag C．Cu D．Zn ‎3．下列食物富含蛋白质的是 A．米饭 B．黄瓜 C．牛肉 D．苹果 ‎4．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A．木炭 B．甲烷 C．蜡烛 D．红磷 ‎5．决定元素种类的是 A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数 ‎6．下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是 A．塑料瓶 B．纯棉衣服 C．玻璃杯 D．羊毛围巾 ‎7．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是 A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱 ‎8．为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是 A．钙 B．铁 C．锌 D．碘 ‎9．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳 3 瓶气体的是 ‎ A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中 ‎ C．观察颜色 D．将燃着的木条伸入集气瓶中 ‎10．下列数据是一些物质的 pH，其中呈碱性的是 ‎ A.液体肥皂 B.西瓜汁 C.酱油 D.柠檬 ‎11．能闻到花香的原因是 A．分子的质量变小 B．分子间有间隔 C．分子在不断运动 D．分子由原子构成 ‎12．下列措施中，不．能．防止铁制品锈蚀的是 A．喷漆 B．镀一层耐腐蚀的金属 C．制成不锈钢 D．存放在潮湿的空气中 ‎13．下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．面粉 B．牛奶 C．食盐 D．植物油 ‎14．下列物质必须密封保存的是 A．木炭 B．浓盐酸 C．石灰石 D．氯化钠 ‎15．下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体 C．称量固体 D．过滤 ‎16．下列符号能表示 2 个氧分子的是 A． O2‎ ‎B．2O C．2 O2‎ ‎D． 2O2-‎ ‎17．下列不．属．于．新能源的是 A．潮汐能 B．太阳能 C．风能 D．石油 ‎18．下列化学方程式书写正确的是 A.2P + 5O2 P2O5 B.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ C.2CO + O2 = 2CO2 D.H2SO4 + NaOH = NaSO4 + H2O ‎19．下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A．干冰用作冷冻剂 B．硫酸用于处理碱性废液 C．氧气用于气焊 D．生石灰用作干燥剂 ‎20．用下列装置进行实验，不．能．达到实验目的的是 A．干燥 CO2 B．收集 O2 C．验证 CO2 性质 D．监控气体流速 ‎21．金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是 TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入 氯气（Cl2），得到 TiCl4 和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用 Mg 和TiCl4 反应得到 Ti 和 MgCl2．下列说法不．正．确．的是 A.①中的反应 TiO2 + C + 2Cl2 TiCl4 + CO2‎ B．②中的稀有气体的作用是隔绝空气 ‎ C．②中发生的反应为置换反应 ‎ D．金属钛在常温下不与 O2 反应 ‎22．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证 NaCl 溶液中混有盐酸 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液 B 比较 Fe、Cu、Al 的金属活动性 铁丝浸入 CuSO4 溶液，铜丝浸入 AgNO3 溶液 C 除去铁制品上的铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中 D 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、蒸发 ‎23．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论正确的是 A．丙的相对分子质量为 24 B．生成的丙和丁的分子个数比为 2∶1‎ C．反应前后分子总数不变 D．发生反应的甲和乙的质量比为 22∶3‎ ‎24．a、b 两种物质的溶解度曲线如右图所示．下列说法不．正．确．的是 A．15℃时，a、b 的溶解度均为 20g B．加水或升温均可使 b 的饱和溶液变为不饱和溶液 C．将 30℃时 a 的饱和溶液降温至 15℃，溶质的质量分数不变 D．分别向 100g 水中加入 20ga 和 b，升温至 30℃，所得溶液均 为饱和溶液 ‎25．已知：Ca(HCO3 )2‎ ‎CaCO3 + CO2 ↑++H2O ．下列图象表示一定质量的 Ca(HCO3)2 受热 ‎△‎ 过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的 CaCO3 不分解），其中不正确的是 ‎．．．‎ A B C D 二、填空题（共 5 个小题，共 30 分）‎ ‎26．（6 分）铝元素与人类关系密切．‎ ‎（1）铝是地壳中含量最高的 元素．‎ ‎（ 2 ） 元 素周 期 表中 铝 元素 的 信 息如 右 图所 示 ，其 原 子 的核 外 电子数为 ．‎ ‎（3）铝元素在自然界中主要以 Al2 O3 存在， Al2 O3 属于 （填字母序号）．‎ A．单质 B．氧化物 C．碱 D．盐 ‎（4）工业用电解熔融 Al2 O3 的方法冶炼铝，化学方程式为 2Al2 O3‎ 反应属于基本反应类型中的 反应．‎ ‎（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和 性．‎ ‎通电 冰晶石 ‎4Al+3O2↑,该 ‎（6）药品“氢氧化铝[ Al(OH)3 ‎ ‎]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治 疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 ．‎ ‎27．（6 分）水是生命之源．‎ ‎（1）活性炭常用于净水，其作用是 、过滤水中的杂质．‎ ‎（2）生活中常用 来区分硬水和软水．‎ ‎（3）电解水实验如右图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生 成的气体是 ，反应的化学方程式为 ．‎ ‎（4）配制 500g 溶质的质量分数为 10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和 水的质量分别为 ， 主 要 步 骤 有 称 量 、 量 取、 ．‎ ‎28．（6 分）二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料．‎ ‎（1）化石燃料燃烧会产生大量的 CO2 ．天然气充分燃烧的化学方程式为 ．‎ ‎（2）膜分离是一种常用的分离技术．二氧化硅（ SiO2 ）能用于制造 CO2 分离膜．CO2 通 过此膜后被氨水吸收（如右图所示），转化为可作氮肥的 NH4 HCO3 ．‎ ‎① SiO2 中硅元素的化合价为 ．‎ ‎② NH4 HCO3 固体中氮元素的质量分数为 %‎ ‎（计算结果精确到 0.1% ）．‎ ‎（3） CO2 形成的超临界 CO2 流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（ C8 H8O3 ）．‎ ‎① 香兰素由 3 种元素组成．‎ ‎② 由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是 变化．‎ ‎③ 以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有 ．‎ ‎29．（6 分）合金是重要的金属材料．‎ ‎（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是 （填字母序号，下同）．‎ A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇 C．不锈钢锅 ‎（2）生铁是常用的合金，生铁属于 （填“纯净物”或“混 合物”）．‎ ‎（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如右图所示）， 纯铜片上留下明显的划痕，说明 ．‎ ‎（4）黄铜渣中约含 Zn 7% 、 ZnO 31% 、 Cu 50% 、 CuO 5% ，其余为杂质．处理黄铜渣 可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：‎ 已知： ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O ； CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ‎① II 中反应的化学方程式为 ．‎ ‎② 下列说法正确的是 ．‎ a．I、II 中的操作均包含过滤 b．溶液 A 中 ZnSO4 的质量大于 CuSO4‎ c．溶液 A 的质量小于溶液 B d．溶液 C 中溶质的质量分数小于溶液 B ‎30．（6 分）下列字母 A ~ H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁 中的 2－3 种元素组成．‎ ‎（1）A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇 A 的 稀溶液变红，A 的俗称是 ．‎ ‎（2）红色粉末 B 与气体 C 反应得到黑色粉末，化学方程 式为 ．‎ ‎（3）D 和 E 均含两种元素．如右图所示，将 D 的溶液滴 入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的 肥皂泡能被点燃．E 中含有的元素是 ，锥 形瓶中发生反应的化学方程式为 ．‎ ‎（4）F、G、H 分别与 D 的溶液反应，均有水生成．将 F 的溶液与 G 的溶液混合，生成 白色沉淀 H．F 与 G 反应的化学方程式为 ．‎ 三、实验题（共 3 个小题，共 19 分）‎ ‎31．（6 分）根据下图回答问题。‎ ‎（1）仪器 a 的名称是 。‎ ‎（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是 （填字母序号，下同）。如图 E 所 示，铁丝与氧气反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用的发生装置 是 。如图 F 所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上 依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 。‎ ‎32．（6 分）用右图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。 已知：白磷的着火点为 40℃。‎ 内容 步骤 ‎【实验 1】研究燃烧条件 ‎【实验 2】研究氧气性质 Ⅰ 烧杯中盛有 80℃的热水，‎ 分别在燃烧匙和烧杯中导 管口放置一小块白磷，塞 紧瓶塞 烧杯中盛有 NaOH 溶液，‎ 燃烧匙中放入木炭 点燃木炭后，迅速将燃烧 匙伸入瓶中，塞紧瓶塞 Ⅱ 推入适量 H2 O2 溶液 推入适量 H2 O2 溶液 ‎（1） H2 O2 稀溶液与 MnO2 接触时发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）实验 1 中，推入H2O2 溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是 ； 推入 H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是 。‎ ‎（3）实验 2 中，推入 H2 O2 溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质 是 ；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶。该实验中，集气瓶内压强的变化过程是 ‎ ‎ 。‎ ‎33．（7 分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质。‎ ‎【查阅资料】‎ ① Na2CO3 + CaCO3 = CaCO3↓+ 2NaCl ② ‎2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O ‎③ Ca(HCO3 )2 易溶于水。‎ ‎④ CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中 溶质的质量分数）：‎ NaHCO3‎ Na 2CO3‎ ‎0.1%‎ ‎1%‎ ‎5%‎ ‎0.1%‎ CaCl2‎ ‎0.1%‎ 无明显现象 有浑浊 有浑浊 有浑浊 ‎1%‎ 无明显现象 有浑浊 有浑浊，有微小气泡 有沉淀 ‎5%‎ 无明显现象 有浑浊 有浑浊，有大量气泡 有沉淀 ‎【进行实验】‎ 序号 实验装置 主要实验步骤 实验现象 实验 1‎ 向 2 支试管中分别加入少 量Na 2CO3 和NaHCO3 溶液，再分别滴加盐酸 ‎2 支试管中均有气泡产生 实验 2‎ 向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中 加入少量Na 2CO3 或 NaHCO3 固体，分别加热一 段时间 Na 2CO3 受热时Ⅱ中无明 显现象 NaHCO3 受热时Ⅱ中出现 浑浊 实验 3‎ 向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中 加入少量 5%的 NaHCO3 溶 液，再滴加 5%的 CaCl2 溶 液 Ⅰ中出现浑浊，有气泡产 生Ⅱ中出现浑浊 ‎【解释与结论】‎ ‎（1）实验 1 中， NaHCO3 与盐酸反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）实验 2 中，试剂 a 为 。‎ ‎（3）实验 3 中， NaHCO3 与 CaCl2 反应的化学方程式为：‎ ‎2NaHCO3 + CaCl2‎ ‎【反思与评价】‎ ‎+ + +H2 O 。‎ ‎（1）实验 2 中，加热 NaHCO3 后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为 （所有）。‎ ‎（2）资料④中，NaHCO3 溶液与 CaCl2 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察 到气泡，原因可能是 。‎ ‎（3）用 2 种不同的方法鉴别 Na 2CO3 和 NaHCO3 固体，实验方案分别为：‎ ‎① 。‎ ‎② 。‎ 四、计算题（共 2 个小题，共 6 分）‎ ‎△‎ ‎34．（3 分）利用化学反应 2Na + H2 + 收氢气的质量。‎ ‎2NaH 可实现氢气的存储，计算 230 g 金属钠最多可吸 ‎35．（3 分）某厂烟气中 SO2 的平均含量为 0.032 g/L ，用 780 g 硫化钠（ Na2S ）溶液恰好能吸收 2000 L 该厂烟气中的 SO2 ，反应的化学方程式为：‎ ‎2Na2S + 5SO2 + 2H2O 4NaHSO3 + 3S↓。‎ ‎3‎ 求理论上得到 NaHSO 溶液的质量（假设烟气中其他成分不能被吸收）。‎ ‎2014年北京市高级中等学校招生化学卷答案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B A C D B A B A D A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C D C B C C D B A B 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 A B D D C 二、填空题 ‎26．（1）金属 ‎ ‎ （2）13 ‎ ‎ （3）B ‎（4）分解 ‎ ‎（5）导热 ‎ ‎（6） Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 ++ 3H2O ‎27．（1）吸附 ‎ ‎ （2）肥皂水 通电 ‎（3）氧气； 2H2O 2H2 ↑+ O2 ↑ ‎ ‎（4）50g，450g；溶解 ‎28．（1） CH4 +2O2 2H2O + CO2‎ ‎（2）①+4；②17.7%‎ ‎（3）①C，H，O；②物理；③ CO2 ，无水乙醇 ‎29．（1）C ‎（2）混合物 ‎（3）黄铜的硬度比纯铜的硬度大 ‎（4）① H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 ↑‎ CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu ‎②a，b，c ‎30．（1）火碱（烧碱，苛性钠）‎ ‎（2） Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2‎ ‎（3） Fe ，O； Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑， Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ‎（4） Ca(OH)2 + Na2CO3‎ ‎31．（1）酒精灯 ‎= CaCO3↓+ 2NaOH ‎（2）C； 3Fe + 2O2 Fe3O4 ‎ ‎（3）B， CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O +CO2 ↑‎ 二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃 ‎32．（1） 2H O 2 2H O + O ↑‎ MnO ‎2 2 2 2‎ ‎（2）燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2 接触 导管口有气泡冒出，白磷燃烧 ‎（3）助燃性；先变大，一段时间后变小 ‎33．（1） NaHCO3 + HCl = NaCl ++H2O + CO2 ↑‎ ‎（2） Ca(OH)2 溶液 ‎（3） 2NaHCO3 + CaCl2【反思与评价】‎ ‎= CaCO3↓++2NaCl + CO2 ↑+ H2O ‎（1） Na2CO3 ； Na2CO3 ， NaHCO3‎ ‎（2）CaCl2 溶液的溶质质量分数较小，生成的 CO2 量较少，CO2 溶于水，因此没有气泡 ‎（3）①各取少量 0.1% 的 NaHCO3 和 Na2CO3 加入等质量的 5%的 CaCl2 溶液，若无明 显现象，则为 NaHCO3，若观察到浑浊则为 Na2CO3‎ ‎②各取少量 Na2CO3 和 NaHCO3 固体于实验 2 装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为 NaHCO3 ，若观察到无明显现象，固体为 Na2CO3‎ ‎34．解：设可吸收 H2 质量为 x ‎2Na + H2‎ ‎46 2‎ ‎230g x ‎‎ ‎2NaH ‎46：2= 230g：x x = 10g 答：可吸收 H2 质量为10g ‎35．解：设生成 S 的质量为 x ‎2Na2S + 5SO2 + 2H2O ==4NaHSO3 + 3S↓‎ ‎320 96‎ ‎64g x ‎320 ：96 = 64g：x x = 19.2g 溶液质量 64g +780g -19.2g = 824.8g .‎ 答：得到 NaHSO3 溶液的质量为 824.8g