2018中考化学试题分类汇编及答案工业流程题 8页

‎2018中考化学试题分类汇编——工艺流程题 ‎1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：‎ ‎(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。‎ ‎(2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。(3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。‎ ‎(4)写出NH4Cl的一种用途________________。‎ ‎2. （益阳）过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：‎ ‎（1）气体X是CO2，其名称是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。‎ ‎（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 。‎ ‎（3）CaO2的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为 。‎ ‎（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。‎ ‎3. （呼和浩特）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。‎ ‎（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。‎ 硝酸铵 化学式：NH4NO3‎ 含氮量：≥30%‎ 注意事项：密封储存 ‎ 防潮防晒 ‎ 隔绝热源 ‎……‎ ‎（3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。‎ ‎（4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：‎ 硝酸铵应具有的性质是　　　　　　 （填字母）。‎ ‎ A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解 ‎ 施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与 ‎ 熟石灰反应的化学方程式__________________________________。‎ ‎4. (南昌) 炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下，下列有关说法错误的是（ ）‎ A． 操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积 高温 B． 操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4‎ 化学方程式为CuS + 2NaCl +2O2 ===CuCl2 + Na2SO4‎ C． 操作3的名称是过滤 D． 流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4‎ ‎5. （扬州）醋酸钙[Ca(AC)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。‎ ‎⑴写出煅烧时的化学方程式 。CO2的任意排放会引发的环境问题是 。CO2与CH4一定条件下化合生成甲醛（HCHO）,则此反应中与最佳质量比是 。下列做法能减少二氧化碳排放的是 。（填序号）‎ ‎⑵在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 。写出熟石灰的一种用途 ‎ ‎。‎ ‎⑶在反应II中醋酸过量的目的是 。写出反应II的化学方程式 。‎ ‎⑷膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。‎ ‎6. （扬州）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途 I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。‎ ‎⑴粉碎的目的是 。‎ ‎⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑ 和 ，此处玻璃棒的作用是 。‎ ‎⑶物质X是 ，滤渣中含有的金属单质有 ，除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型）‎ ‎⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 ﹑冷却结晶﹑ 洗涤和低温烘干。‎ ‎⑸某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式 。‎ ‎⑹除铁过程中，温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在 ℃为宜，pH应控制在 为宜。‎ II.以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）： 则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）‎ ‎7. (雅安) 绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矾（FeSO4·7H2O）的一种综合利用工艺如下：‎ ‎ （1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 。‎ ‎ （2）绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为 。‎ ‎（3） 隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：‎ A.；‎ B.____________________________________________；‎ C.____________________________________________。‎ ‎(4).母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎8. （厦门）黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图7所示：‎ 步骤Ⅰ：加入过量的废铁屑 充分反应，过滤 步骤Ⅲ 步骤Ⅱ 铜 FeCO3沉淀 不溶物 Fe2(SO4)3溶液 溶液甲 ‎（1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_____________。‎ ‎（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__________________________。‎ ‎（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是__________________‎ ‎__________________________________。‎ ‎（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____________（填化学式）。‎ ‎（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________。‎ ‎9.（佛山）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[（NH4）2CO3溶液呈碱性，40 ℃以上时（NH4）2CO3分解]。‎ ‎（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。‎ ‎（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是 等。‎ ‎（3）加适量氨水的目的是 。‎ ‎（4）根据题中信息，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是 。‎ ‎（5）滤液Ⅱ中可回收的产品是 （写化学式）。‎ ‎（6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式 。‎ ‎10.(北京)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：‎ ‎⑴分离出矿渣的操作是 。‎ ‎⑵若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为 。‎ ‎⑶氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为 。‎ ‎11.(北京)某烟气脱硫的工艺不仅能消除，还能将其转化为石膏（）等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下：‎ ‎⑴设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的，该反应的化学方程式为 。‎ ‎⑵设备2中，加入的目的是将转化为 。‎ ‎⑶设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是 。‎ ‎12.（揭阳）某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行 处理，主要流程如下图所示：‎ ‎（1）在废气A中，一定含有的有害气体是 （填化学式）。操作①的操作名称是 。‎ ‎（2）溶液D中含有的溶质是 （填化学式）。‎ ‎（3）写出加入Zn后发生的化学方程式（写出其中之一即可） 。‎ 参考答案：‎ ‎1.（1）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应。（2）物理；（3）过滤；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。‎ ‎2.（2）冰水混合物；CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O；CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶 ；1∶10‎ 解：设样品中CaO2·8H2O的质量为x ‎ 2CaO2·8H2O2CaO＋O2↑＋16H2O↑‎ ‎ 432 32‎ ‎ x 3.2 ‎ ‎∴x＝43.2（g）‎ ‎ ∴ 样品中CaO2·8H2O的质量分数为＝86.4%‎ 答：样品中CaO2·8H2O的质量分数为＝86.4%‎ ‎3.（1）物理 （2） 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O ‎（3）3 （4）A C 2NH4NO3＋Ca(OH)2 =Ca(NO3)2 ＋2H2O＋2NH3↑‎ ‎5.根据煅烧产生的CO2和蛋壳的主要成分为CaCO3,可以确定化学方程式。CO2的任意排放会引发温室效应；根据,计算CO2与CH4的质量比是44:16=11:4。⑵石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；⑶保证与Ca(OH)2完全反应，提高醋酸钙的含量;⑷加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量的话会与CaCO3反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。‎ ‎6.⑴固体的表面积越大，化学反应速率越快。含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，充分反应。‎ ‎ ⑵浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知，还缺少烧杯和量筒。此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。‎ ‎ ⑶加入过量的X，目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故X可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。‎ ‎ ⑷这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。所以操作的步骤是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干 ‎ ⑸Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，铁的氧化物有三种，Fe2O3,FeO, Fe3O4.比较铁氧的质量比21:8只有Fe3O4符合题意。‎ ‎ ⑹关键看懂两张图的X轴和Y轴代表的含义，为了除铁效果最佳，我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH.‎ ‎ II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨 ‎ 故设理论上最多制得锌的质量为X，‎ 根据题意可知ZnCO3的质量是=100t×62.5%=62.5t ‎ 由两个方程式可知道 ZnCO3 ~ Zn ‎ 125 65‎ ‎ 62.5t X x=32.5t ‎7.(1)3Fe+2O2Fe3O4（2分）‎ ‎ (2)FeSO4·7H2O + 2NH4HCO3 = FeCO3 +（NH4）2SO4 + CO2↑+ 8H2O （2分）‎ ‎(3)CO2+C2CO （2分） FeO+COFe+CO2（2分）‎ ‎(4)降温结晶（或冷却热的饱和溶液）（2分）‎ ‎8.（1）3（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁（2分）‎ ‎（4）Na2CO3（或其他合理答案，2分）（5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 ‎9.（1）漏斗 （2）H+ Fe2+ （3）中和过量的H2SO4 （4）控制溶液的温度在40℃以下（5）(NH4)2SO4 (6)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2‎ ‎10.（1）过滤（2）（3）‎ ‎11.（1）（2）（3）O；S ‎12.(1)SO2； 过滤。 （2）ZnSO4、CuSO4和H2SO4（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4‎