2017北京各区中考化学二模生产实际分析汇编 11页

‎2017北京各区中考化学二模生产实际分析汇编 西城区 ‎〖生产实际分析〗‎ ‎35．（3分）二氧化氯（ClO2）在生产、生活中具有广泛应用。‎ ‎（1）ClO2可用于工业制备高效氧化剂、漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）。‎ 通电 ‎①ClO2中氯元素的化合价是_____。‎ ‎②工业生产NaClO2的主要反应的化学方程式为：2ClO2 + 2X Cl2 + 2NaClO2，其中X的化学式为_____。‎ ‎（2）ClO2是国际上公认的安全、无毒的消毒剂，可以快速将剧毒的氰化物氧化。 ClO2与氰化氢（HCN）在气态下反应的微观示意图如下：‎ 反应物分子种类 生成物分子种类 该反应生成的N2与CO2的质量比为_____。‎ CO2‎ NaHCO3固体 NaCl 氯化铵固体 设备1‎ 碳 化 塔 煅烧炉 冷 凝 塔 氨气 纯碱固体 混 合 气 体 盐析窑 CO2‎ NaCl溶液 NaCl溶液 母液 氨气 吸氨池 ‎36．（3分）侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的，此法可以同时生产纯碱和氯化铵两种产品。‎ ‎ （1）设备1中分离操作的名称是_____。‎ ‎ （2）煅烧炉中发生的化学反应，属于基本反应类型中的_____反应。 ‎ ‎ （3）以上流程中，可循环使用的物质有_____。‎ ‎35．（3分）（1）①+4 ②NaCl （2）7∶22‎ ‎36．（3分）（1）过滤 （2）分解 （3）NaCl、CO2‎ 东城区 ‎〖生产实际分析〗‎ ‎32.（3分）氮的固定指的是通过自然或人工方法，将氮气转化为其它可利用的化合物的过程。一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，氮气在催化剂表面与水蒸气发生反应生成氨气 和氧气，该反应的微观示意图如下。‎ ‎（1）依据反应的微观示意图写出化学方程式 ，反应的基本类型是 。‎ ‎（2）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下：‎ ‎ ‎ 则加入的X 应为 （填字母序号）。‎ ‎ A．H2SO4 B．CaSO‎4 C．SO2‎ ‎33.（4分）金属锰可以增强合金材料的硬度、耐磨性等。工业上通常用菱锰矿（主要成分为MnCO3）冶炼金属锰。其工艺流程如下：‎ ‎（1）浸出是将菱锰矿与稀硫酸混合制得硫酸锰（MnSO4），反应的化学方程式是_______。‎ ‎（2）除去浸出液中的Fe2+，获得金属锰。这个过程中发生的主要反应有（其中NH3·H2O中各元素的化合价与NH3、H2O中各元素化合价相等）： ‎ ‎ I．2FeSO4 +MnO2 + 2H2SO4 = MnSO4+ Fe2(SO4)3 + 2H2O ‎ II．Fe2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4‎ 通电 ‎ III．2MnSO4 + 2H2O 2Mn + 2H2SO4 + O2↑‎ ‎ 上述三个反应中，反应前后有化合价变化的元素有________。‎ ‎（3）浸出过程中产生的气体可以用氨水吸收得到化肥碳酸氢铵，碳酸氢铵属于 肥。‎ ‎（4）现代化工生产必须考虑节能减排，在上述生产①~⑤过程中，符合“减排”做法的是______。‎ ‎32．（3分）（1）2N2+ 6H2O 4NH3 + 3O2 置换反应 （2）B ‎ ‎33．（4分）（1）MnCO3 + H2SO4 = MnSO4+ H2O + CO2↑ （2）Mn、Fe、O ‎ （3）氮 （4）④⑤‎ 海淀区 ‎〖生产实际分析〗‎ ‎31．（3分）焦炉烟道气中含有SO2和氮氧化物（以NO为主）。下图为焦炉烟道气双氨法一 体化脱硫（去除SO2）脱硝（去除氮氧化物）工艺流程，该工艺充分利用工厂自产的浓 氨水进行脱硫脱硝，同时可获得氮肥。‎ 烟气再热器 氮肥 除尘器 臭氧 管道反应器 焦炉烟道气 处理后烟气 ‎（含NO、SO2等）‎ 浓氨水 ‎（含NO2、SO2等）‎ 烟气 脱硫脱硝塔 烟气 烟气 烟气 ‎（1）管道反应器中，通入臭氧的目的是将NO转化为________。‎ ‎（2）下列反应是脱硫反应之一，请补全该反应。‎ ‎ SO2 + ________ + NH3==== NH4HSO3‎ ‎（3）下列反应是脱硝反应之一：‎ ‎2NO2 + H2O ==== HNO3 + HNO2‎ 该反应中，氮元素的化合价有________种。‎ ‎32．（4分）氧化铝在生产生活中应用广泛。以铝土矿（主要成分是Al2O3）为原料，生产氧 铝土矿 粉碎 溶出 煅烧 Al2O3‎ 转化 苛化 化铝的工艺如下：‎ ‎（1）粉碎：用粉碎机将铝土矿石粉碎成粉末。粉碎的目的是________。‎ ‎（2）溶出：用过量的NaOH溶液将粉碎的铝土矿中难溶性Al2O3转化成可溶性NaAlO2，‎ 形成溶出液。溶出时，发生化学反应：2NaOH + Al2O3==== 2NaAlO2 + H2O。溶出液中一定含有的溶质是________。‎ ‎（3）苛化：向含有Na2CO3的废液中加入石灰乳[Ca(OH)2与水的混合物]。Na2CO3与石灰乳反应的化学方程式为________。‎ ‎（4）该生产工艺中，可以循环使用的物质是________。‎ ‎31.（1）NO2（2）H2O（3）3‎ ‎32.（1）使反应物充分接触（其他合理答案可得分）‎ ‎（2）NaAlO2、NaOH ‎（3）Ca(OH)2 + Na2CO3====CaCO3↓ + 2NaOH ‎ ‎（4）NaOH 朝阳区 ‎〖生产实际分析〗‎ ‎32.（3分）二氧化氯（ClO2）在生产、生活中具有广泛应用。‎ ‎（1）ClO2可用于工业制备高效氧化剂、漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）。‎ ‎①ClO2中氯元素的化合价为__________。‎ ‎② 工业生产NaClO2的主要反应的化学方程式为2ClO2 + 2X 通电 Cl2 + 2NaClO2，其中X的化学式为_________________________________。‎ （2） ClO2是国际上公认的安全、无毒的消毒剂，可以快速将剧毒的氰化物氧化。ClO2与氰化氢（HCN）在气态下反应的微观示意图如下：‎ 该反应生成的N2与CO2的质量比为________________。‎ ‎33.（4分）下图为工业制备硝酸的生产过程示意图。‎ ‎ （1）步骤①中发生反应的化学方程式为______________________。‎ ‎ （2）从微观角度解释NO和NO2化学性质不同的原因_____________________________。‎ ‎ （3）步骤③中发生反应的化学方程式为_____________________________________。‎ ‎（4）制取硝酸过程中可循环使用的物质是________________________________________。‎ ‎〖生产实际分析〗‎ ‎32.（3分）‎ ‎（1）①+4②NaCl （2）7：22‎ ‎33.（4分）‎ ‎（1）2H2O通电2H2↑+O2↑（2）构成物质的分子不同 ‎（3）3H2+N2高温高压催化剂2NH3（4）NO 丰台区 ‎【生产实际分析】‎ ‎32.（3分）二氧化氯（ClO2）在生产、生活中具有广泛应用。‎ ‎（1）ClO2可用于工业制备高效氧化剂、漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）。‎ ‎①ClO2中氯元素的化合价为 。‎ ‎②工业生产NaClO2的主要反应的化学方程式为2ClO2 + 2X 通电 Cl2 + 2NaClO2，其中X的化学式为 。‎ （3） ClO2是国际上公认的安全、无毒的消毒剂，可以快速将剧毒的氰化物氧化。ClO2与氰化氢（HCN）在气态下反应的微观示意图如下：‎ 该反应生成的N2与CO2的质量比为 。‎ ‎33.（3分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。‎ 如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇（CH4O）厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。‎ ‎（1）电解食盐水反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）由四氯化钛和镁制取钛的反应，基本反应类型为 。该过程中，氩气的作用是 。‎ ‎【生产实际分析】‎ ‎32.（1）①+4 ②NaCl通电 （2）7:22‎ ‎33.(1) 2H2O+2NaCl===2 NaOH+H2↑+Cl2↑‎ ‎（2）置换 隔绝空气，防止镁与空气中的成分（O2、N2）反应 石景山区 ‎〖生产实际分析〗‎ ‎34．（3分）二氧化氯（ClO2）在生产、生活中具有广泛应用。‎ ‎（1）ClO2可用于工业制备高效氧化剂、漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）。‎ ‎① ClO2中氯元素的化合价为 。‎ ‎② 工业生产NaClO2的主要反应的化学方程式为2ClO2+2X 通电 Cl2+2NaClO2，其中X的化学式为 。‎ ‎（2）ClO2是国际上公认的安全、无毒的消毒剂，可以快速将剧毒的氰化物氧化。ClO2 与氰化氢（HCN）在气态下反应的微观示意图如下：‎ 该反应生成的N2与CO2的质量比为 。‎ ‎35．（3分）某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4·2H2O ‎）等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下： ‎ ‎（1）设备1中加入原料水的目的是 。‎ ‎（2）设备2中发生了复分解反应，反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）CaSO4中的氧元素来自原料 和水。‎ ‎34．（3分）‎ ‎（1）① +4 ② NaCl （2）7:22‎ ‎35．（3分）‎ ‎（1）作为反应物，脱去烟气中的SO2‎ ‎（2）CaCO3 + H2SO3 === CaSO3 + H2O + CO2↑ （3）二氧化硫、氧气 顺义区 ‎【生产实际分析】‎ ‎31．（3分）二氧化氯（ClO2）在生产、生活中具有广泛应用。‎ ‎（1）ClO2可用于工业制备高效氧化剂、漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）。‎ ‎① ClO2中氯元素的化合价为__________。‎ ‎② 工业生产NaClO2的主要反应的化学方程式为2ClO2 + 2X 通电 Cl2 + 2NaClO2 ，其中X的化学式为__________。‎ （2） ClO2是国际上公认的安全、无毒的消毒剂，可以快速将剧毒的氰化物氧化。ClO2与氰化氢（HCN）在气态下反应的微观示意图如下：‎ 该反应生成的N2与CO2的质量比为__________ 。‎ ‎32．（3分）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：‎ ‎（1）20oC时，食盐的溶解度为‎36g，则20oC 的饱和食盐水中溶质的质量分数是__________。计算结果保留一位小数）‎ ‎（2）反应II的化学方程式为__________。‎ ‎（3）母液经分离后可得到一种化肥，该化肥属于__________（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）。‎ ‎【生产实际分析】‎ ‎31．（3分）（1）①+4 ②NaCl （2）7：22‎ ‎△‎ ‎32．（3分）（1） （2）2NaHCO3 ==== Na2CO3 +CO2↑ +H2O （3）氮肥 昌平区 ‎〖生产实际分析〗‎ ‎31.（2分）“太阳能光伏发电”能有效推行“低碳经济”的发展，其最关键的材料是高纯硅（Si）。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程示意 石英砂 粗硅 HCl ‎300℃‎以上 精馏 ‎300℃‎以上 H2‎ ‎1084℃‎ 高纯硅 SiHCl3(粗)‎ SiHCl3(精)‎ 焦炭 高温 图如下：‎ 已知：石英砂的主要成分是SiO2，其纯度为80%。‎ ‎（1）请完成三氯甲硅烷（SiHCl3）和H2反应的化学方程式SiHCl3+ H2=Si+_______。‎ 过滤 反应②‎ 石灰乳 反应③‎ 一定条件 H2‎ 反应①‎ 煅烧 贝壳 N2‎ CO2‎ NH3‎ 母液 纯碱 CO2‎ NaHCO3固体 NH3等 ‎（2）用300t石英砂，理论上最多可制得高纯硅（Si）为_______t。‎ 饱和食盐水 ‎32．（5分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：‎ 已知：贝壳的主要成分是CaCO3‎ 反应②的化学方程式为：NaCl（饱和溶液）+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓‎ ‎（1）反应①的另一种产物是配制石灰乳的主要原料之一，配制石灰乳时发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）反应③的基本反应类型是 ，反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）母液中含有的溶质是 。‎ ‎（4）整个生产过程中可循环利用的物质是 。‎ ‎31.（2分，每空1分）‎ ‎（1）3HCl （2）112‎ ‎△‎ ‎32．（5分，每空1分）‎ ‎（1）CaO+H2O==== Ca (OH)2（2）分解反应2NaHCO3==== Na2CO3 +H2O+CO2↑‎ ‎（3） NH4Cl、 NaHCO3（4）CO2、NH3‎ 平谷区 ‎【生产实际分析】‎ ‎29.（3分）烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。‎ ‎（1）尿素[CO(NH2)2]属于化学肥料中的 肥。‎ ‎（2）用“捕捉”CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：‎ ‎ ‎ 四种物质中属于氧化物的是_________（写化学式），若捕捉22吨二氧化碳，可得到甲醇_________吨。‎ ‎30.（3分）蒽醌法是工业生产过氧化氢主要的方法。主要流程如下：‎ （1） 氢化釜中发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。‎ （2） 反应生成过氧化氢的设备为_________。‎ A、氢化釜 B、氧化釜 C、分离塔 D、蒸馏塔 ‎（3）蒸馏塔的作用是_________‎ ‎29.（3分）（1）氮肥 （2）CO2 和H2O 16吨 ‎30. （3分）（1）化学变化 （2）氧化釜 （3）增大过氧化氢溶液的溶质质量分数 通州 ‎【生产实际分析】‎ ‎31．（2分）乙醇是一种重要的化工原料。可以通过多种方法制取乙醇。‎ ‎ Ⅰ．发酵法：含淀粉的农产品，如谷类、薯类或野生植物果实等；或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等。这些物质经一定的预处理后，经水解、发酵，即可制得乙醇。这一过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。‎ ‎ Ⅱ．乙烯水化法：‎ 该反应的微观示意图如下：‎ 一定条件 ‎ 请写出反应的化学方程式 。‎ ‎32．（4分）工业用石灰石吸收废气中的二氧化 硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙），简 易流程如右图，主要的反应为：‎ ‎2CaCO3 + O2 + 2SO2 === 2CaSO4 + 2X。‎ ‎（1）主要反应中物质X的化学式为： 。‎ ‎（2）反应前后，硫元素化合价从+4→ 。 ‎ ‎（3）减少二氧化硫的排放，主要为了 。（填序号） ‎ ‎ A．减少酸雨形成 B．减少温室效应 C．防止破坏臭氧层 ‎ （4）若处理含有‎3.2kg二氧化硫的废气，要将其完全吸收，至少需要碳酸钙 kg。‎ ‎31.Ⅰ.化学 Ⅱ.C2H4 +H2O C2H6O ‎32.（1）CO2 (2)+6 (3)A (4)‎‎5 Kg 怀柔区 ‎【生产实际分析】‎ ‎30.（2分）右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。‎ ‎（1）该厂处理废气后，获得的最终产物是 。‎ ‎（2）此过程中出现化合价变化的元素是 。‎ ‎31．(4分)以粗盐为原料生产ClO2（可用于自来水消毒）的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。‎ ‎ ‎ ‎⑴试剂X是______(填化学式)；操作A的名称是_____。‎ ‎（2）加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，其中所发生的中和反应的化学方程式：______________________。‎ ‎（3）为提高经济效益，生产过程中除将H2和Cl2制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质Y是______。‎ ‎【生产实际分析】‎ ‎30.（2分）（1）CaSO4（2）S、O ‎ ‎31．(4分) ⑴Na2CO3 过滤（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）NaCl ‎ 房山区 ‎〖生产实际分析〗‎ 高温 ‎30．（3分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用。用氢氧化钠溶液来“捕捉”CO2，其过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。‎ ‎（提示：高温反应炉中的反应为：CaCO3 CaO + CO2↑）‎ 请根据有关信息回答问题：‎ ‎（1）用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2的化学方程式为_____。‎ ‎（2）反应分离室中需进行的实验操作为_________。‎ ‎（3）整个工业流程中，可以循环使用的物质是______。‎ ‎31．（3分）处理废旧相纸和胶片的过程中，可得到含硝酸银的废液。通过以下方法可从 磁铁吸引 步骤2‎ 稀硫酸 步骤3‎ 硝酸银 溶液 固体A ‎2.2g 铁粉 步骤1‎ 固体B ‎1.0 g 滤液 无明显 变化 废液中回收银。‎ ‎ ‎ ‎（1）步骤2发生的是_________（填“物理”或“化学”）变化。‎ ‎（2）步骤3的目的是_________。‎ ‎（3）固体A中的成分及其质量分别为_________。‎ ‎30. （1）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （2）过滤 ‎ ‎（3）氢氧化钠 氧化钙 ‎31. （1）物理 （2）检验固体B中是否含有铁粉 ‎ ‎（3）Fe：‎1.2g，Ag：‎‎1.0g 门头沟 ‎〖生产实际分析〗‎ ‎29. （3分）在催化剂的作用下，用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。主要流程如下：‎ ‎（1）写出反应I的化学方程式 。‎ ‎（2）反应Ⅱ所属基本反应类型为 。‎ ‎（3）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，‎4.6g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量为 g。‎ ‎30．（3分）氨碱法生产纯碱工艺如下图所示，图中生成的NaHCO3受热后会转化成纯碱。‎ ‎ （已知碳酸钙在设备甲中高温分解生成二氧化碳和氧化钙）‎ ‎（1）设备丙中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎ （2）设备乙中反应物所含元素除C、H、O外，还有 （用元素符号表示）。‎ ‎ （3）设备丁中反应后的产物是 。‎ ‎29．（3分）‎ ‎ （1）2HCl + CuO===CuCl2+ H2O （2）置换反应 （3）‎‎7.1g ‎30.（3分）‎ ‎ （1）CaO + H2O == Ca(OH)2 （2）Na、N、Cl （3）CaCl2、NH3、H2O