中考化学试卷模拟2含解析 31页

‎2016年山东省实验中学中考化学试卷模拟（2）‎ 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）‎ ‎1．海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品．①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水“淡化”；④从海水中提取镁．其中主要利用化学变化的是（　　）‎ A．全部 B．①②④ C．只有② D．只有②④‎ ‎2．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（　　）‎ A．用过滤的方法可以使硬水软化 B．用活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化 C．可用肥皂水区分硬水与软水 D．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1‎ ‎3．‎2015年4月22日是第46个世界地球日，其活动主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣﹣提高资源利用效率”，下列做法不符合这一主题的是（　　）‎ A．回收利用废旧金属，保护金属资源 B．推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印 C．大力发展新资源，禁止使用化石燃料 D．洗菜的水用来浇花 ‎4．下列事实的结论或解释中不正确的是（　　）‎ A．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子会变大 B．公园的桂花开放时满园飘香﹣﹣说明分子在不断运动 C．酸碱中和反应都能生成水﹣﹣实质是H+与OH﹣ 结合生成了H2O D．铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用 ‎5．下列各组物质中，由相同元素组成的是（　　）‎ A．冰和干冰 B．银和水银 C．烧碱和纯碱 D．水和双氧水 ‎6．全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等，分析如图判断关于汞元素的相关信息正确的是（　　）‎ A．汞的化学式为Hg B．汞原子的质量为200.6g C．汞原子的中子数是80 D．汞为非金属元素 ‎7．下列关于氧气的说法正确的是（　　）‎ A．氧气能支持燃烧，可作燃料 B．水生生物能依靠溶于水中的氧气而生存 C．氧气能跟所有物质发生氧化反应 D．氧气约占空气总体积的78%‎ ‎8．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）‎ A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液 C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 ‎9．化学用语的学习化学的重要工具，下列对化学用语的叙述或使用正确的是（　　）‎ A． H3﹣﹣NH3中氮元素显﹣3价 B．4H﹣﹣4个氢元素 C．镁离子﹣﹣Mg+2 D．氧化亚铁﹣﹣Fe3O4‎ ‎10．二氧化碳的下列用途中只利用了其物理性质的是（　　）‎ A．二氧化碳能用作灭火器 B．干冰能用于人工降雨 C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料 D．二氧化碳用作气体肥料 ‎11．下列各项实验中，所用试剂及实验操作均正确的是（　　）‎ A．‎ 制取CO2 B．‎ 加热固体 C．‎ 制取氧气 D．‎ 除去O2中的水蒸气 ‎12．我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），有很高的药用价值．下列氧化黄酮素的叙述错误的是（　　）‎ A．黄酮素属于有机物 B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1‎ C．黄酮素的相对分子质量为222‎ D．黄酮素由27个原子构成 ‎13．下列说法正确的是（　　）‎ A．大米、花生霉变后洗一洗可以食用 B．冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗 C．工业炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来 D．人体若缺少碘元素易患甲状腺肿大，因此要尽可能多吃含碘食物 ‎14．古语道：“人要实，火要虚”．此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺．从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（　　）‎ A．增大可燃物的热值 B．提高空气中氧气的含量 C．提高可燃物的着火点 D．增大可燃物与空气的接触面积 ‎15．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）‎ A．Z＞Y＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y ‎16．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表：‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g ‎18‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎32‎ 反应后质量/g X ‎26‎ ‎2‎ ‎12‎ 下列说法中，不正确的是（　　）‎ A．反应后物质甲的质量为13g B．乙是反应物 C．参加反应的甲和丁的质量为1：4‎ D．物质丙可能是该反应的催化剂 ‎　‎ 二、填空题（本题包括6小题，共30分）‎ ‎17．现有七种物质：‎ ‎①硝酸钾②小苏打③熟石灰④聚乙烯⑤生石灰⑥氯化钙⑦碳酸钙．试按下列要求用序号填空：‎ ‎（1）常用作干燥剂的是______；‎ ‎（2）常用作发酵粉主要成分的是______；‎ ‎（3）可以制作食品包装袋的是______；‎ ‎（4）常用作改良酸性土壤的碱是______．‎ ‎18．根据你对元素知识的认识，请在横线上依次填写有关铝元素的5个信息：‎ 铝元素是______元素（填“金属”或“非金属”）‎ 铝原子易______电子（填“得”或“失”）‎ 铝元素在化合物中的化合价为______价 铝的氧化物的化学式为______．‎ ‎19．清明时节，同学们相约外出踏青野炊．请用化学知识分析小丽问题：‎ ‎（1）野炊食谱人表所示：‎ 主食 馒头 配菜 红烧肉、豆腐汤、牛肉干 从合理膳食角度来看，你认为食谱中还应添加______（填字母）；‎ A．炒鸡蛋 B．牛奶 C．黄瓜 D．烤野兔肉 ‎（2）野炊后同学们准备将垃圾分类处理，其中属于不可回收垃圾的是______（填字母）；‎ A．废纸 B．果皮 C．易拉罐 D．塑料桶 ‎（3）小滨用洗涤剂洗去手上的油迹，是利用了洗涤剂的______作用；‎ ‎（4）大家在田边看到农民正在使用化肥NH4NO3，于是联想到NH4NO3不能和熟石灰混合施用，请用化学方程式解释原因______．‎ ‎20．图中A～E是操作化学常见的物质，已知A和E都可以作燃料，其中A是天然气的主要成分，请分析回答：‎ ‎（1）反应①的化学方程式为______；‎ ‎（2）反应②中的产物B通常用______检验；‎ ‎（3）E物质作燃料的优点是______（答一条即可）．‎ ‎21．如图是同学们经常使用交通工具﹣﹣自行车，请完成下列各题：‎ ‎（1）所标各部件中由金属材料制成的是______（填序号），属于有机合成材料的有______（任选一种物质填序号）．‎ ‎（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的______和水蒸气等物质发生化学反应的结果．通常用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为______；‎ ‎（3）新型食品保鲜剂“纳米α铁粉”被称为“双吸剂”，其实质就是利用了铁生锈的原理，若用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，可选用______检验，若出现______的现象，说明该双吸剂仍可使用．‎ ‎22．“微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法．请结合图示完成下列问题：‎ ‎（1）图1中，“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示______；‎ ‎（2）从微粒的角度说明图2反应的实质是______；‎ ‎（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染．且释放大量能量，有一定应用前景．其反应的微观示意图如图3：‎ 该反应的化学方程式为______，其基本反应类型属于______．‎ ‎　‎ 三、实验探究题（本题包括2小题，共12分）‎ ‎23．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：‎ ‎（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序______；‎ ‎（2）图②中用来取用NaCl的仪器是______；‎ ‎（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaCl质量为______g；‎ ‎（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数______（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．‎ ‎24．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．‎ ‎【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．‎ ‎【学生板演】该反应的化学方程式______．‎ ‎【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？‎ ‎【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四．‎ 猜想一：只有Na2SO4‎ 猜想二：有Na2SO4和H2SO4‎ 猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 猜想四：______‎ 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是______，理由是______．‎ ‎【实验探究】‎ ‎（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有______．‎ ‎（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究．‎ 实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7‎ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4‎ 溶液中有H2SO4‎ 溶液中有H2SO4‎ ‎【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．‎ ‎【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误：‎ ‎①实验操作中的错误是______；‎ ‎②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是______．‎ ‎　‎ 四、计算题（本题包括1小题，共10分）‎ ‎25．（10分）（2015•滨州）向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：‎ ‎（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为______g．‎ ‎（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）‎ ‎　‎ ‎2016年山东省实验中学中考化学试卷模拟（2）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）‎ ‎1．海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品．①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水“淡化”；④从海水中提取镁．其中主要利用化学变化的是（　　）‎ A．全部 B．①②④ C．只有② D．只有②④‎ ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．‎ ‎【解答】解：①海水“晒盐”只是水分蒸发，没有新物质生成，属于物理变化；②海水“制碱”需要通过复杂的化学变化，制取纯碱，属于化学变化；③海水淡化是将海水中杂质除掉的过程，没有新物质生成，属于物理变化；④从海水中提取镁，需要用熟石灰与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，再用盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁，再将氯化镁通电分解，制取镁，属于化学变化．‎ 故选D．‎ ‎【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．‎ ‎　‎ ‎2．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（　　）‎ A．用过滤的方法可以使硬水软化 B．用活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化 C．可用肥皂水区分硬水与软水 D．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1‎ ‎【考点】硬水与软水；电解水实验；化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】A、根据硬水软化的方法是加热煮沸进行分析；‎ B、根据活性炭具有吸附性进行分析；‎ C、根据肥皂水能够区分水的硬度进行分析；‎ D、根据产生氢气和氧气体积比为2：1进行分析．‎ ‎【解答】解：A、硬水软化的方法是加热煮沸，过滤只是除去不溶性杂质，故A错误；‎ B、活性炭具有吸附性，吸附水中的色素和异味，没有新物质生成，所以仅发生物理变化，故B错误；‎ C、加肥皂水后生成泡沫较多的是软水，生成泡沫较少的硬水，所以肥皂水能够区分水的硬度，故C正确；‎ D、产生氢气和氧气体积比为2：1，故D错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】正确运用化学知识解释生活现象，是本题的考查目的，体现运用化学知识解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎3．‎2015年4月22日是第46个世界地球日，其活动主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣﹣提高资源利用效率”，下列做法不符合这一主题的是（　　）‎ A．回收利用废旧金属，保护金属资源 B．推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印 C．大力发展新资源，禁止使用化石燃料 D．洗菜的水用来浇花 ‎【考点】金属资源的保护；保护水资源和节约用水；资源综合利用和新能源开发．‎ ‎【分析】A、根据回收金属资源的意义解答；‎ B、根据节约的原则解答；‎ C、根据化石燃料的使用解答；‎ D、根据节约用水的方法解答．‎ ‎【解答】解：A、回收利用废旧金属，有利于保护金属资源，正确；‎ B、推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印，可以节约能源，正确；‎ C、化石燃料是目前的主要能源，不能禁止使用，错误；‎ D、浇菜的水浇花能节约用水，正确；‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎ ‎4．下列事实的结论或解释中不正确的是（　　）‎ A．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子会变大 B．公园的桂花开放时满园飘香﹣﹣说明分子在不断运动 C．酸碱中和反应都能生成水﹣﹣实质是H+与OH﹣ 结合生成了H2O D．铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用 ‎【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；金属的化学性质；中和反应及其应用．‎ ‎【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．‎ 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应的实质是H++OH﹣=H2O．‎ 铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜．‎ ‎【解答】解：A、水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而不是分子变大，故选项解释错误．‎ B、公园的桂花开放时满园飘香，是因为桂花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，故选项解释正确．‎ C、酸碱中和反应都能生成水，实质是H+与OH﹣ 结合生成了H2O，故选项解释正确．‎ D、铝制品有抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故选项解释正确．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、中和反应的实质、金属的化学性质是解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎5．下列各组物质中，由相同元素组成的是（　　）‎ A．冰和干冰 B．银和水银 C．烧碱和纯碱 D．水和双氧水 ‎【考点】物质的元素组成．‎ ‎【分析】本题根据物质的名称来判断物质中的元素组成，注意干冰是固态的二氧化碳，双氧水是过氧化氢．‎ ‎【解答】解：A、冰是由H和O两种元素组成的，而干冰是由C和O两种元素组成的，则两种物质组成元素种类不相同，故A错误；‎ B、银和水银两种物质组成元素种类不相同，故B错误；‎ C、烧碱和纯碱两种物质组成元素种类不相同，故C错误；‎ D、水和双氧水都是由H和O两种元素组成的化合物，组成元素相同，故D正确．‎ 故选D ‎【点评】本题考查物质中的元素组成，学生应熟悉名称、化学式、元素的关系，熟悉常见物质的俗称才能正确解答此类习题 ‎　‎ ‎6．全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等，分析如图判断关于汞元素的相关信息正确的是（　　）‎ A．汞的化学式为Hg B．汞原子的质量为200.6g C．汞原子的中子数是80 D．汞为非金属元素 ‎【考点】元素周期表的特点及其应用．‎ ‎【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Hg；汞属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，汞的化学式为Hg，故选项说法正确．‎ B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为200.6，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．‎ C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为80，表示原子序数为80；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子质子数为80，而不是中子数为80，故选项说法错误．‎ D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是汞，属于金属元素，故选项说法错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．‎ ‎　‎ ‎7．下列关于氧气的说法正确的是（　　）‎ A．氧气能支持燃烧，可作燃料 B．水生生物能依靠溶于水中的氧气而生存 C．氧气能跟所有物质发生氧化反应 D．氧气约占空气总体积的78%‎ ‎【考点】氧气的用途；空气的成分及各成分的体积分数；氧气的化学性质．‎ ‎【分析】氧气是一种化学性质比较活泼的物质，能够供给呼吸，支持燃烧；物理性质是不易溶于水，在低温、高压时能变为液体或固体．‎ ‎【解答】解：A、氧气能支持燃烧，是助燃剂，故A错误；‎ B、氧气能供给呼吸，水生生物能依靠溶于水中的氧气而生存，故B正确；‎ C、氧气不能跟所有物质发生氧化反应，故C错误；‎ D、氧气约占空气总体积的21%，故D错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题考查了氧气的性质，解答本题要注意氧气能够支持燃烧，但是本身不能燃烧．‎ ‎　‎ ‎8．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）‎ A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液 C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．‎ ‎【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶解度曲线可以比较在同一温度下不同物质的溶解度的大小，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法以及溶质质量分数比较解答即可．‎ ‎【解答】解：A、据图可以看出，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，正确；‎ B、t2℃时，a的溶解度是50g，将50ga物质放入100g水中恰好溶解，得到a的饱和溶液，正确；‎ C、将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，ab的溶解度随温度的降低而减小，在t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，故b的质量分数大于a的质量分数，c的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃时相同，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，错误；‎ D、c的溶解度随温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确；‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．‎ ‎　‎ ‎9．化学用语的学习化学的重要工具，下列对化学用语的叙述或使用正确的是（　　）‎ A． H3﹣﹣NH3中氮元素显﹣3价 B．4H﹣﹣4个氢元素 C．镁离子﹣﹣Mg+2 D．氧化亚铁﹣﹣Fe3O4‎ ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【分析】A、化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．‎ B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．‎ C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．‎ D、氧化亚铁中铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，据此进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后； H3表示氨气中氮元素的化合价为﹣3价，故选项化学用语表示正确．‎ B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4H表示4个氢原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项化学用语表示错误．‎ C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．镁离子可表示为Mg2+，故选项化学用语表示错误．‎ D、氧化亚铁中铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为FeO，故选项化学用语表示错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎10．二氧化碳的下列用途中只利用了其物理性质的是（　　）‎ A．二氧化碳能用作灭火器 B．干冰能用于人工降雨 C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料 D．二氧化碳用作气体肥料 ‎【考点】二氧化碳的用途．‎ ‎【分析】首先了解物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性，是物质的物理性质；通过化学变化表现出来的性质，如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性，是物质的化学性质．然后对ABCD四个选项做出正确判断即可 ‎【解答】解：A、二氧化碳灭火器中装的是液态二氧化碳，是物质的状态，是利用二氧化碳的物理性质．但灭火是利用了它不支持燃烧的特点，是利用它的化学性质，故不可选；‎ B、干冰是固态二氧化碳，干冰在汽化时要吸受周围环境中的热量，使周围环境的温度降低，空气中的水蒸气凝结成小水滴，形成降雨，是利用它的物理性质，故可选；‎ C、二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，是通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质，故不可选；‎ D、二氧化碳参加绿色植物的光合作用，转变成葡萄糖和水，有新物质生成，是化学变化，属于化学性质，故不可选．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题以二氧化碳的作用为切入点，考查物质的化学性和物理性的区别．‎ ‎　‎ ‎11．下列各项实验中，所用试剂及实验操作均正确的是（　　）‎ A．‎ 制取CO2 B．‎ 加热固体 C．‎ 制取氧气 D．‎ 除去O2中的水蒸气 ‎【考点】二氧化碳的实验室制法；给试管里的固体加热；气体的干燥（除水）；氧气的收集方法．‎ ‎【分析】A、根据制取二氧化碳的药品解答；‎ B、根据加热固体药品试管的放置方法解答；‎ C、根据氧气的密度及收集解答；‎ D、根据洗气瓶的用法解答．‎ ‎【解答】解：A、制取二氧化碳不能用稀硫酸，因为二者反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石表面，阻止反应的发生，故A错；‎ B、加热固体药品试管口应略微向下倾斜，防止冷凝水倒流，故B错；‎ C、氧气的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，故C错；‎ D、用浓硫酸干燥气体时长管经过浓硫酸，除去水蒸气，短管排出干燥气体，故D正确．‎ 故选 D．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．‎ ‎　‎ ‎12．我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），有很高的药用价值．下列氧化黄酮素的叙述错误的是（　　）‎ A．黄酮素属于有机物 B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1‎ C．黄酮素的相对分子质量为222‎ D．黄酮素由27个原子构成 ‎【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．‎ ‎【分析】A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．‎ B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．‎ C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．‎ D、根据黄酮素的微观构成进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、黄酮素是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确．‎ B、黄酮素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：（1×10）=18：1，故选项说法正确．‎ C、黄酮素的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222．故选项说法正确．‎ D、黄酮素是由黄酮素分子构成的，1个黄酮素分子是由27个原子构成的，故选项说法错误．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎13．下列说法正确的是（　　）‎ A．大米、花生霉变后洗一洗可以食用 B．冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗 C．工业炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来 D．人体若缺少碘元素易患甲状腺肿大，因此要尽可能多吃含碘食物 ‎【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；一氧化碳的毒性；铁的冶炼；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．‎ ‎【分析】A、霉变大米、花生有毒考虑；‎ B、从碳不完全燃烧的产物方面考虑；‎ C、根据工业炼铁的原理解答；‎ D、根据碘元素对人体的作用解答．‎ ‎【解答】解：A、大米、花生在霉变的过程中会生成黄曲霉毒素，即使洗净后也不能食用，故A错误；‎ B、冬天煤炉取暖会产生一氧化碳，关紧门窗容易造成一氧化碳中毒，故B错误；‎ C、工业炼铁就是利用一氧化碳高温下把铁从铁矿石中还原出来，故C正确；‎ D、人体缺碘易患甲状腺肿大，碘过量也会造成中毒，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】学习化学要理论联系实际，学会用化学知识解决生产生活中的问题．‎ ‎　‎ ‎14．古语道：“人要实，火要虚”．此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺．从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（　　）‎ A．增大可燃物的热值 B．提高空气中氧气的含量 C．提高可燃物的着火点 D．增大可燃物与空气的接触面积 ‎【考点】燃烧与燃烧的条件．‎ ‎【分析】促进燃烧的方法是：（1）增大可燃物与氧气的接触面积．（2）增大氧气的浓度．根据实际情况选择促进物质燃烧的方法．‎ ‎【解答】解：使可燃物充分燃烧的条件：一是增大可燃物与氧气的接触面积，二是中的氧气的浓度．一般情况下，增大氧气的浓度较难操作，在空气中燃烧的物质，氧气浓度是一定的，要想燃烧更旺，可增大与氧气的接触面积，“火要虚”就是在燃料中间留一些空气，以增大与氧气的接触面积，观察选项，‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题考查燃烧的条件和使可燃物充分燃烧的措施，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎ ‎15．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）‎ A．Z＞Y＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y ‎【考点】金属活动性顺序及其应用．‎ ‎【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．‎ ‎【解答】解：有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，说明了活动性Y＞‎ X；若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化，说明X的金属活动性比氢强，Z的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Z；则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序Y＞X＞Z．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．‎ ‎　‎ ‎16．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表：‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g ‎18‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎32‎ 反应后质量/g X ‎26‎ ‎2‎ ‎12‎ 下列说法中，不正确的是（　　）‎ A．反应后物质甲的质量为13g B．乙是反应物 C．参加反应的甲和丁的质量为1：4‎ D．物质丙可能是该反应的催化剂 ‎【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．‎ 反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，反应物应该还少5克，所以甲是反应物，所以反应后物质甲的质量为13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中甲、丁的质量比5：20=1：4．‎ ‎【解答】解：根据反应前后质量不变可得：18+1+2+32=X+26+2+12，解得X=13，所以反应后物质甲的质量为13g，甲质量减少了5克，是反应物；反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，也有可能是杂质，反应物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反应．反应中甲、丁的质量比25：20=1：4．‎ 故选：B ‎【点评】解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．‎ ‎　‎ 二、填空题（本题包括6小题，共30分）‎ ‎17．现有七种物质：‎ ‎①硝酸钾②小苏打③熟石灰④聚乙烯⑤生石灰⑥氯化钙⑦碳酸钙．试按下列要求用序号填空：‎ ‎（1）常用作干燥剂的是　⑤　；‎ ‎（2）常用作发酵粉主要成分的是　②　；‎ ‎（3）可以制作食品包装袋的是　④　；‎ ‎（4）常用作改良酸性土壤的碱是　③　．‎ ‎【考点】常用盐的用途；常见碱的特性和用途；塑料制品使用的安全．‎ ‎【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：（1）生石灰氧化钙能与水反应，常用作干燥剂，故填：⑤；‎ ‎（2）小苏打是发酵粉的主要成分，故填：②；‎ ‎（3）聚乙烯是制作食品包装袋的塑料，故填：④；‎ ‎（4）熟石灰氢氧化钙先碱性，常用作改良酸性土壤，故填：③．‎ 答案：‎ ‎（1）⑤；（2）②；（3）④；（4）③．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎18．根据你对元素知识的认识，请在横线上依次填写有关铝元素的5个信息：‎ 铝元素是　金属　元素（填“金属”或“非金属”）‎ 铝原子易　失　电子（填“得”或“失”）‎ 铝元素在化合物中的化合价为　+3　价 铝的氧化物的化学式为　Al2O3　．‎ ‎【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．‎ ‎【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥‎ ‎4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：铝元素的名称中带有“钅”字旁，属于金属元素；原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3价；氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3．‎ 故答案为：金属；失；+3；Al2O3．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键．‎ ‎　‎ ‎19．清明时节，同学们相约外出踏青野炊．请用化学知识分析小丽问题：‎ ‎（1）野炊食谱人表所示：‎ 主食 馒头 配菜 红烧肉、豆腐汤、牛肉干 从合理膳食角度来看，你认为食谱中还应添加　C　（填字母）；‎ A．炒鸡蛋 B．牛奶 C．黄瓜 D．烤野兔肉 ‎（2）野炊后同学们准备将垃圾分类处理，其中属于不可回收垃圾的是　B　（填字母）；‎ A．废纸 B．果皮 C．易拉罐 D．塑料桶 ‎（3）小滨用洗涤剂洗去手上的油迹，是利用了洗涤剂的　乳化　作用；‎ ‎（4）大家在田边看到农民正在使用化肥NH4NO3，于是联想到NH4NO3不能和熟石灰混合施用，请用化学方程式解释原因　2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O　．‎ ‎【考点】均衡营养与健康；乳化现象与乳化作用；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）根据已有的化学与生活的知识进行分析解答，人体所需要的营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水；‎ ‎（2）根据垃圾的类别解答；‎ ‎（3）根据洗涤剂具有乳化作用进行解答；‎ ‎（4）根据硝酸铵和氢氧化钙反应生成硝酸钙、水和氨气解答即可．‎ ‎【解答】解：（1）馒头富含糖类，红烧肉富含油脂，豆腐汤富含蛋白质、无机盐、水，牛肉干富含蛋白质，缺少维生素，黄瓜中富含维生素，故填：C；‎ ‎（2）A．废纸属于可回收垃圾，B．果皮属于不可回收垃圾，C．易拉罐属于可回收垃圾，D．塑料桶属于可回收垃圾，故填：B；‎ ‎（3）洗涤剂对油污具有乳化作用，故填：乳化；‎ ‎（4）硝酸铵和氢氧化钙反应生成硝酸钙、水和氨气，化学方程式为2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O．故填：2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O．‎ ‎【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．‎ ‎　‎ ‎20．图中A～E是操作化学常见的物质，已知A和E都可以作燃料，其中A是天然气的主要成分，请分析回答：‎ ‎（1）反应①的化学方程式为　CH4+2O2CO2+2H2O　；‎ ‎（2）反应②中的产物B通常用　带火星的木条　检验；‎ ‎（3）E物质作燃料的优点是　产物无污染（或燃烧热值高等）　（答一条即可）．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式．‎ ‎【分析】根据“A是天然气的主要成分”可知，A为甲烷，化学式为CH4，燃烧需要氧气，B是氧气；甲烷经过燃烧产生二氧化碳和水，D能够电解，因此D是水，C是二氧化碳；电解水产生的E可以做燃料，则E是氢气，然后带入验证完成相关的问题．‎ ‎【解答】解：“A是天然气的主要成分”可知，A为甲烷，化学式为CH4，燃烧需要氧气，B是氧气；甲烷经过燃烧产生二氧化碳和水，D能够电解，因此D是水，C是二氧化碳；电解水产生的E可以做燃料，则E是氢气；‎ ‎（1）反应①是甲烷燃烧的方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；‎ ‎（2）B是氧气，能使带火星的木条复燃，通常用带火星的木条检验；‎ ‎（3）E是氢气，作燃料的优点是：产物无污染（或燃烧热值高等）．‎ 故答案为：（1）CH4+2O2CO2+2H2O； （2）带火星的木条；（3）产物无污染（或燃烧热值高等）．‎ ‎【点评】本题属于框图型的推断题，难度不大，解题的关键是在审题的基础上找准解题的突破口．经过分析，归纳，推理，得出正确的答案．本题的突破口是“A是天然气的主要成分”推断出A，“D可以电解”推断出D．‎ ‎　‎ ‎21．如图是同学们经常使用交通工具﹣﹣自行车，请完成下列各题：‎ ‎（1）所标各部件中由金属材料制成的是　C　（填序号），属于有机合成材料的有　ABDE　（任选一种物质填序号）．‎ ‎（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的　氧气　和水蒸气等物质发生化学反应的结果．通常用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　；‎ ‎（3）新型食品保鲜剂“纳米α铁粉”被称为“双吸剂”，其实质就是利用了铁生锈的原理，若用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，可选用　稀盐酸　检验，若出现　气泡　的现象，说明该双吸剂仍可使用．‎ ‎【考点】金属材料及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式；合成材料的使用及其对人和环境的影响．‎ ‎【分析】（1）根据金属材料包括金属与合金；座包、轮胎、反光器等物质属于合成材料解答；‎ ‎（2）根据铁生锈的条件解答；铁锈的主要成分是氧化铁；‎ ‎（3）根据金属的化学性质解答．‎ ‎【解答】解：（1）车把、链条属于金属材料．座包、轮胎、反光器等物质属于合成材料．‎ ‎（2）生锈是由于钢铁与空气中的水及氧气共同作用导致的，车轮的钢圈采用电镀或者镀上一层难生锈的金属的方法防止钢铁生锈．铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应．该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．‎ ‎（3）铁粉完全氧化后与酸反应不会生成氢气．若用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，可选用稀盐酸，若出现气泡的现象，说明该双吸剂仍可使用．‎ 答案：（1）C；ABDE；（2）氧气；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）稀盐酸；气泡．‎ ‎【点评】解答本题要掌握材料的分类方法和微观粒子的特征等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．‎ ‎　‎ ‎22．“微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法．请结合图示完成下列问题：‎ ‎（1）图1中，“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示　一个铜原子　；‎ ‎（2）从微粒的角度说明图2反应的实质是　氢离子和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子　；‎ ‎（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染．且释放大量能量，有一定应用前景．其反应的微观示意图如图3：‎ 该反应的化学方程式为　4NH3+3O22N2+6H2O　，其基本反应类型属于　置换反应　．‎ ‎【考点】微粒观点及模型图的应用；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）根据元素符号的意义进行分析；‎ ‎（2）根据图分析反应的实质；‎ ‎（3）根据反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断A为NH3，B为O2，C为N2，D为H2O，据此分析有关的问题．‎ ‎【解答】解：（1）“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示一个铜原子；‎ ‎（2）从图可以看出该反应的实质是氢离子和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子；‎ ‎（3）由反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断A为NH3，B为O2，C为N2，D为H2O，反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O，由方程式可知，反应物是一种化合物和一种单质，生成物是新的单质和新的化合物，反应符合置换反应的特点，因此该反应为置换反应．‎ 故答案为：（1）一个铜原子；‎ ‎（2）氢离子和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子；‎ ‎（3）4NH3+3O22N2+6H2O；置换反应．‎ ‎【点评】本题主要考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断．‎ ‎　‎ 三、实验探究题（本题包括2小题，共12分）‎ ‎23．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：‎ ‎（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序　②⑤①④③　；‎ ‎（2）图②中用来取用NaCl的仪器是　药匙　；‎ ‎（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaCl质量为　18.2　g；‎ ‎（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数　小于　（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．‎ ‎【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器-托盘天平．‎ ‎【分析】（1）配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解．‎ ‎（2）根据固体药品的取用方法，进行分析解答．‎ ‎（3）根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，进行分析解答．‎ ‎（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，则会造成实际称取的氯化钠的质量偏少，据此进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序为②⑤①④③．‎ ‎（2）图②中用来取用NaCl的仪器是药匙．‎ ‎（3）由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知，砝码的质量为10g+5g=15g，游码的质量为3.2g；则称取的NaCl质量为15g+3.2g=18.2g．‎ ‎（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，则会造成实际称取的氯化钠的质量偏少，则所配制溶液的质量分数小于10%．‎ 故答案为：（1）②⑤①④③；（2）药匙；（3）18.2；（4）小于．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎24．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．‎ ‎【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．‎ ‎【学生板演】该反应的化学方程式　H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O　．‎ ‎【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？‎ ‎【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四．‎ 猜想一：只有Na2SO4‎ 猜想二：有Na2SO4和H2SO4‎ 猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 猜想四：　Na2SO4和NaOH　‎ 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是　三　，理由是　氢氧化钠与硫酸会反应，不会同时剩余　．‎ ‎【实验探究】‎ ‎（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有　NaOH或氢氧化钠　．‎ ‎（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究．‎ 实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7‎ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4‎ 溶液中有H2SO4‎ 溶液中有H2SO4‎ ‎【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．‎ ‎【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误：‎ ‎①实验操作中的错误是　pH试纸浸入溶液中　；‎ ‎②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是　BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在　．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；溶液的酸碱度测定；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；书写化学方程式．‎ ‎【分析】【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，注意化学式的写法和配平；‎ ‎【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理的猜想；‎ ‎【实验探究】丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH或氢氧化钠．‎ ‎【评价反思】（1）根据碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体解答；‎ 根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中；‎ ‎（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀．‎ ‎【解答】解：【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O；‎ ‎【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想三不合理；‎ ‎【实验探究】丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH或氢氧化钠．‎ ‎【评价反思】（1）碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体，会看到溶液中有气泡冒出；‎ 根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；‎ ‎（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；‎ 故答案为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O；‎ Na2SO4和NaOH；三；氢氧化钠与硫酸会反应，不会同时剩余；‎ NaOH或氢氧化钠；‎ 有气泡产生；‎ pH试纸浸入溶液中；‎ BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．‎ ‎【点评】此题通过中和反应考查了化学方程式的书写，实验方案设计、实验操作以及实验方案的评价，解答时要全面审题，认真解答．‎ ‎　‎ 四、计算题（本题包括1小题，共10分）‎ ‎25．（10分）（2015•滨州）向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：‎ ‎（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为　40　g．‎ ‎（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】（1）由图象可知：当CaCO3质量为0时，即为盐酸与CaCO3恰好完全反应的时刻，此时所用稀盐酸的量即是所消耗的稀盐酸，故10g CaCO3完全反应时，所加稀盐酸的质量为40g．‎ ‎（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由碳酸钙的质量可以计算出消耗的稀盐酸的溶质质量，由溶质质量分数计算公式即可求出稀盐酸的溶质质量分数．‎ ‎【解答】解：（1）如图象所示：当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量40g；‎ ‎（2）解：设40g稀盐酸含有HCl的质量为x，‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 73‎ ‎10g x X=7.3g 所加稀盐酸的溶质质量分数为=18.25%．‎ 故答案为：（1）40g；（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%．‎ ‎【点评】据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由其中任意一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．‎