广东江门市江海区九年级中考模拟二考试化学试题 9页

中考模拟考试九年级化学试题 注意事项： 1．全卷共8页，满分为100分，考试时间为80分钟。‎ ‎2．答卷前，将班别、姓名、学号按要求分别填写在试卷空白处和答题卷密封线内的横线上。‎ ‎3．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如果改动，用橡皮擦擦干净后，再选择其它答案标号。‎ ‎4．答非选择题时，用黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上。‎ ‎5．可能用到的相对原子质量： H—1 O—16 N—14 S—‎32 C—‎12 A l—27‎ ‎ Mg—24 Fe—56 Na—23 Cl—35.5‎ 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，共14题，每题2分，共28分)‎ ‎1．下列变化中不涉及化学变化的是（ ）‎ A．用金刚石切割玻璃 B．用粮食发酵酿酒 ‎ C．生石灰吸水变成粉末 D．铁矿石在高炉中炼铁 ‎2．分类法是化学研究的重要方法。下列分类正确的是（ ）‎ A．非金属元素：F、Si、Hg B．盐：氯化钠、纯碱、小苏打 C．混合物：空气、石油、冰水混合物 D．合成材料：塑料、羊毛、合金 ‎3．下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是（ ）‎ A．液化气站 B．煤矿的井下通道 C．农产品批发市场 D．电影院等娱乐场所 ‎4．生活、生产的下列做法，正确的是 （ ） ‎ A．油锅着火燃烧时用锅盖盖灭 B．厨房燃气管漏气，立即打开排气扇排气 C．用甲醛溶液保鲜海产品 D．霉变的大米应淘洗后再食用 ‎5．下列实验操作正确的是（ ）‎ A．吸取液体药品 B．氧气验满 C．稀释浓硫酸 D．蒸发糖水 ‎6．类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是（ ）‎ A．原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分 B．碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体 C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 ‎ D．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物 ‎7．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是( ) ‎ A．物质形成溶液的pH：‎ B．银、铜、铁的金属活动性强弱：‎ C． 根据含碳量，铁合金分成生铁和钢： ‎ D．形成溶液时的温度：‎ ‎8．下列实验现象描述正确的是（ ）‎ ‎ A． 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾及黄色火焰，放热 ‎ B．黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅 ‎ ‎ C．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 ‎ ‎ D．氯化铵与熟石灰混合研磨，白色固体中产生刺激性气味的气体 ‎9．下列有关物质的鉴别方法，其中不正确的是（ ）‎ ‎ A．用二氧化锰鉴别水和双氧水 B．观察颜色、闻气味鉴别软水和硬水 ‎ C．灼烧闻气味鉴别羊毛和尼龙 D．用水鉴别氢氧化钠和氯化钠两种白色固体 ‎10．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大 ‎ ‎ B．t‎2℃‎时，把‎50g a放入‎50g水中，可得到‎100g a的饱和溶液 ‎ C．t‎1℃‎时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数 ‎ D．将t‎2℃‎时等质量的a、b饱和溶液降温到t‎1℃‎，析出晶体的质量a大于b ‎11．下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是（ ）‎ A．二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃 B．碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、蒸发结晶 C．硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铜粉，过滤 D．铁粉（氧化铜）：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡 D．证明分子不断运动 C．验证生石灰与水反应放热 A．证明蜡烛中含有碳元素 B．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 ‎12．下列实验，通过观察实验现象，不能达到实验目的是（ ）‎ 滴有浓氨水的棉花 ‎13．归纳是学习的一种有效方法，下 列 对 部 分 化 学 知 识 的 归 纳 完 全 正 确 的 是（ ）‎ A．化学常识 ‎①活性炭除异味是利用它的吸附性 ‎②钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈 ‎③充入氮气食品防腐 C．化学与健康 ‎①人体缺维生素 C 易患坏血病 ‎②海鲜防腐可以用甲醛溶液浸泡 ‎③霉变的大米可高温加热后食用 B．化学与生活 ‎①用 pH 试纸测定洗发水的酸碱度 ‎②用氢氧化钠改良酸性土壤 ‎③碳酸氢钠是焙制糕点发酵粉成分之一 D．化学与安全 ‎①图书、档案着火，用水基型灭火器灭火 ‎②在室内放一盆水，可防止煤气中毒 ‎③为防止矿井中瓦斯爆炸，严禁吸烟 ‎ 14．某课外兴趣小组的同学绘制了四种实验操作的变化趋势图象，其中正确的是（ ）‎ ‎ A B C D A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 ‎ D．分别向等质量的镁、铝中逐滴滴加稀硫酸 二、填空题（本题共22分）‎ ‎15．（6分）（1）用化学用语填空： ‎ ‎①2个氧原子: ； ②氧化亚铁中铁元素显+2价: ；‎ ‎③2个铵根离子： ；④氦气： 。‎ ‎（2）溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如图所示。则 ‎35 Br ‎ 溴 ‎ 79.99‎ 溴原子的相对原子质量是 ，x= 。‎ ‎16．（3分）生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题：‎ ‎（1）日常生活中常用　 的方法降低水的硬度。‎ ‎（2）某学校食堂的早餐提供：鸡蛋、小米粥、鲜肉包、馒头及面条，请你从均衡营养的角度建议食堂增加含　 　的食物（填字母）。‎ A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 催化剂 氮原子 氧原子 碳原子 ‎（3）最新研究证明，用氨气（NH3）处理含有甲醛（CH3OH）工业废水，可使其转变成无毒的物质，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH33X+5CO2+19H2O，则X的化学式为　 　 。‎ ‎17．（3分）右图是汽车尾气处理装置发生反 应的微观示意图，请结合示意图回答下列问题：‎ ‎（1）图中 “ ” 表示的物质属于 ‎ ‎（选填序号）。①单质 ②氧化物 ③化合物 ④混合物 ‎（2）写出该反应的化学方程式 。‎ ‎18.（5分）随着水资源的污染越来越严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。请参与讨论下列有关问题：‎ ‎（1）下列能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是 （填序号）。‎ ‎ ①水的蒸馏 ②水的蒸发 ③水的电解 ④水的净化 ‎（2）有媒体曝光过，有一辆某品牌大货车，行驶在高速公路上，汽车后轮突然冒出滚滚浓烟并燃烧起来，幸好消防人员及时赶到并用高压水枪喷射货车油箱和轮胎，才得以扑灭。请解释向轮胎喷水能灭火的原因是 。‎ ‎（3）水是常用的溶剂。若要配制‎50g 5%的氯化钠溶液，需要进行如下的操作：①计算（需要氯化钠‎2.5g）；②用托盘天平称量‎2.5g氯化钠；③用 （填“10mL”或“50mL”）量筒量取 mL水（水的密度为‎1g／mL）；④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌, 玻璃棒搅拌的目的是 。‎ Cu Ag 无色溶液液液 甲 乙 丙 丁 ‎19. （5分）根据下列实验回答有关问题：‎ ‎[来源:ZXXK]‎ ‎（1）甲中A、B是空气中氧气含量测定的两个实验，实验时发现实验B测量更准确，原因是 。‎ ‎（2）乙是净化水的简易装置，该装置净化水的方法是过滤和 。‎ ‎（3）丙中①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球，缓慢通入CO2后，最先变红色的是 （填编号，下同），不变红色的是 。‎ ‎（4）丁是探究Cu和Ag的金属活动顺序，无色溶液可能是 (填编号)。‎ ‎ ①稀H2SO4 ②FeSO4溶液 ③Cu(NO3)2溶液 ④AgNO3溶液 三．（本大题包括2小题，共18分） ‎ CuO ‎20. （6分） 填字游戏是一种智力游戏。现有铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠和碳酸钠五种物质，请将它们分别填到ABCDE中，使它们之间能相互反应或转化。说明：“—”表示反应，“→”表示转化，“…”表示不反应。‎ ‎（1）写出Ca(OH)2和HNO3反应的化学方程式 ，反应基本类型为 反应，也叫 反应。‎ ‎（2）C物质的化学式 ；CuO和足量B反应的现象是 。‎ ‎21. （12分）同学们完成实验后留下的废液中含有K2CO3、KCl和Na2SO4三种物质，在老师的指导下，化学小组的同学设计以下流程回收KCl晶体。‎ 请回答：‎ ‎（1）步骤①反应的化学方程式 、 。‎ ‎（2）步骤②加入过量K2CO3溶液的目的是 ；滤液B中的溶质是 、 、 （写化学式）。‎ ‎（3）在步骤③中判断盐酸适量的现象是 。‎ ‎（4）混合液C中的溶质是KCl和NaCl，观察溶解度曲线，步骤④所包含的具体操作是 、降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是 ℃以下，晶体表面的杂质最好用 ‎ 进行洗涤。‎ 四、（本大题包括2小题，共18分）‎ ‎22．（10分）根据下图回答有关问题。‎ ‎（1）仪器D、E的名称分别为 ， 。‎ ‎（2）图A～C是配制一定溶质质量分数 NaOH溶液中的三个步骤。其中有一个错误的操作，请写出改正方法： 。‎ ‎（3）选择仪器D～I完成下列实验操作：‎ ‎①实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置，应选仪器 （填序号），其化学反应方程式为 。‎ ‎②实验室用电石（固体，主要成分CaC2）和水反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应极剧烈，为控制反应速率，发生装置应选仪器 （填序号），又因为乙炔气体的密度小于空气的密度，故可采用 法收集。‎ ‎（4）用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体，为了得到较纯净的C2H2，可将气体通过 溶液后，用排水法收集，请在右图将除杂及收集装置补画完整。‎ ‎23. （8分）小华同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体(图1中的A)，为了弄清它的成分，进行了有关实验。请你与他一起完成以下探究活动：‎ ‎【对气体猜想】猜想I：全部是CH4；‎ ‎ 猜想Ⅱ：全部是CO；‎ ‎ 猜想Ⅲ：是CO和CO2的混合气体；‎ ‎ 猜想Ⅳ ：是CH4和CO2的混合气体。‎ ‎【实验和推断】将A中的气体依次通入B、C中，在D处点燃。‎ ‎(1)要将A中的气体通入后面的装置中，应选图2中的_____ (填序号)“注水装置”。‎ ‎ (2)若B中石灰水变浑浊，则说明A中的气体中含有__ 气体。‎ ‎ (3)装置C作用是 。‎ ‎ (4)若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且B中无明显现象，则“猜想_ _、_ _”‎ 可能成立；若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想I、Ⅳ”可能成立，‎ 另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4，理由是_____________ ；‎ 要排除这种干扰可采取的措施是_________________________。‎ ‎ (5)采取(4)中的排除干扰措施后：若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，分别出现水雾 和浑浊，且B中也出现浑浊，则证明“猜想______”成立。‎ 五、计算题（本题共14分）‎ ‎24.（4分）硝苯地平控释片是一种治疗高血压药物，其主要成份为硝苯地平（C17H18N2O6）。请回答下列问题：‎ 硝苯地平控释片 ‎[化学式] C17H18N2O6‎ ‎[适应症]1．高血压 2．冠心病慢性稳定型心绞痛(劳累性心绞痛)‎ ‎[贮 藏] 遮光，‎30℃‎以下密封保存，从铝塑板中取出后应立即服用。‎ ‎[警示语] 请勿咬、嚼、掰断药片。其活性成份被吸收后，空药片完整地经肠道排出。‎ ‎（1）“硝苯地平控释片”属 （填“纯净物”或“混合物”）。‎ ‎（2）“硝苯地平”由 种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为 。‎ ‎（3）从“硝苯地平控释片”的贮藏方法和警示语中可判断 “硝苯地平”可能的化学性质是 。‎ ‎25．(10分)为了测量铁锈（Fe2O3·xH2O）中铁元素的质量分数。进行如下实验：‎ 步骤①：取‎20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸‎200g，充分反应。‎ 步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示。‎ ‎（1）步骤①反应后所得溶液中的溶质是 （写化学式）。‎ ‎（2）步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是 g，生成沉淀的质量是多少？（写出计算过程，精确到0.1）‎ ‎（3）根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。‎ ‎（4）铁锈中铁元素的质量分数为 （精确到0.1％）。‎ 第二次模拟考试参考答案 一．选择题（本题有14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分。） ‎ ‎1．A 2. B  3．C 4．A 5．B  6．D   7．A 8．D 9．B 10．D 11．C 12．A 13．A 14．D ‎+2‎ 二、（本题有5小题，共22分）‎ ‎15．（6分，每空1分）2O； FeO ； 2NH43+； He; 79.99; 35‎ 催化剂 ‎16．（3分，每空1分）煮沸 C N2‎ ‎17．（3分）②③； 2CO+2NO====N2+2CO2；‎ ‎18．（5分）③；降低温度到可燃物的着火点以下； 50mL； 47.5; 加快氯化钠的溶解 ‎19．（5分，其余每空1分）B装置始终是密封装置；吸附；④；②③；④ ‎ 三、（本题有2小题，共18分）‎ ‎ 20. （6分，其余每空1分）Ca（OH）2+2HNO3= Ca（NO3）2+2H2O（2分）； 复分解；‎ 中和； Na2CO3； 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色； ；‎ ‎21．（12分，其余每空1分）； ‎ ‎（1）K2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2KCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（2）除去过量的BaCl2 KCl、NaCl、K2CO3（3）刚好不再有气泡冒出（4）蒸发浓缩 30 饱和KCl溶液 四．（本题有2小题，共18分）‎ ‎22．（10分）（1）铁架台；酒精灯（2）B操作，接近刻度时，应改用胶头滴管滴加 ‎（3）①DEFG 2KClO3==2KCl+3O2↑ ②DFH 向下排空气 ‎（4）NaOH或碱性（碱）等可溶性碱 （画对2个瓶1分）‎ ‎23．（8分，其余每空1分）（1）②，（2）CO2，（3）除去气体中的CO2，‎ ‎（4）在点燃前将气体先通过干燥装置（5）IV ‎　五.（本题有2小题，共13 分）‎ ‎24．（4分，每空1分）（1）混合物（2）4 3:16（3）见光（受热）易分解；‎ ‎25．（1）FeCl3、HCl （1分） ‎ ‎（2）‎150g （1分）‎ ‎ 设生成沉淀的质量为x。‎ ‎ FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl （2分）‎ ‎ 120 107‎ ‎ ‎150g×16% x （1分）‎ ‎ （1分）‎ ‎ x=‎21.4g （1分）‎ ‎ 答：生成沉淀的质量为‎21.4g ‎（3）画图 （1分）（4）56.0% （1分）‎