中考化学复习卷15 含答案 副本 5页

中考科学复习冲刺卷十五（化学）‎ 一、单项选择题 ‎1．（2分）家庭中发生的下列变化，不属于化学变化的是（　C　）‎ ‎　‎ A．‎ 蜡烛燃烧 B．‎ 火药爆炸 C．‎ 矿石粉碎 D．‎ 菜刀生锈 ‎2．（2分）（2009•徐州）水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．下列说法错误的是（　B　）‎ ‎　‎ A．‎ 为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾 ‎　‎ B．‎ 自来水厂常用Cl02消毒，Cl02中氯元素的化合价为+2‎ ‎　‎ C．‎ 通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来 ‎　‎ D．‎ ‎5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL，说明分子间有空隙 ‎3．（2分）下列各微粒示意图中，能表示阴离子的是（　C　）‎ ‎　‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎4．（2分）（2008•河北）正确的操作能保证实验顺利进行．下列实验操作正确的是（　C　）‎ ‎　‎ A．‎ 稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 ‎　‎ B．‎ 实验室制取二氧化碳时，先加入药品，再检查装置的气密性 ‎　‎ C．‎ 做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶底部预先加少量水或铺一层沙子 ‎　‎ D．‎ 加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时应先熄灭酒精灯再撤导管 ‎5．（2分）生产生活中的下列做法中，不正确的是（　B　）‎ ‎　‎ A．‎ 碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失 ‎　‎ B．‎ 热水器安装烟囱是为了防止CO2中毒 ‎　‎ C．‎ 使用无铅汽油以减少铅物质的排放 ‎　‎ D．‎ 开发利用新能源以减缓能源危机 ‎6．（2分）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法不正确的是（　A　）‎ ‎　‎ A．‎ 该反应属于置换反应 ‎　‎ B．‎ 图示中共有4种分子 ‎　‎ C．‎ 该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分 ‎　‎ D．‎ 以上反应符合质量守恒定律 ‎7．（2分）下列叙述中，不正确的是（　A　）‎ ‎　‎ A．‎ 每个水分子是由一个氧原子和一个氢分子构成的 ‎　‎ B．‎ 不同元素的原子的核电荷数一定不同 ‎　‎ C．‎ 水在通电条件下，可分解为氧气和氢气，化学反应中分子是可分的 ‎　‎ D．‎ 盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊变红，盐酸、稀硫酸中都含有大量的H+‎ ‎8．（2分）下列物质中碱性最强的是（　C　）‎ 选项 A B C D 物质 玉米粥 橙汁 漂白液 肥皂水 pH ‎6.8‎ ‎3.5‎ ‎12‎ ‎10‎ ‎　‎ A．‎ A B．‎ B C．‎ C D．‎ D ‎9．（2分）（2008•达州）用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（　C　）‎ ‎　‎ A．‎ 无色酚酞试液 B．‎ 二氧化碳气体 C．‎ 碳酸钠溶液 D．‎ 氯化钡溶液 ‎10．（2分）（2010•广安）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　D　）‎ 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A CaO固体 CaCO3固体 加入适量的稀盐酸 B NaOH溶液 Ca（OH）2溶液 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤 C CO2气体 CO气体 点燃 D H2气体 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 ‎　‎ A．‎ A B．‎ B C．‎ C D．‎ D ‎11．（2分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（　A　）‎ ‎　‎ A．‎ 乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大 ‎　‎ B．‎ ‎30℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30%‎ ‎　‎ C．‎ ‎20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等 ‎　‎ D．‎ 甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲 ‎12．（2分）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有白色沉淀，则滤液中的溶质是（　C　）‎ ‎　‎ A．‎ AgNO3‎ B．‎ Cu（NO3）2‎ C．‎ AgNO3和Cu（NO3）2‎ D．‎ 无法判断 ‎13．（2分）（1999•南通）CO和CO2混合气体含碳元素36%，取此混合气体5克，通过足量灼热的CuO后，将气体通往足量的澄清石灰水，得到白色沉淀的质量为（　C　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎5克 B．‎ ‎10克 C．‎ ‎15克 D．‎ ‎20克 二、（非选择题共34分）‎ ‎14．（4分）选择H、C、O、Ca四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：‎ ‎（1）能供给呼吸的气体单质　O2　；‎ ‎（2）最简单的有机物　CH4　；‎ ‎（3）一种非金属氧化物　H2O　；‎ ‎（4）建筑工业上常用的一种盐　CaCO3　．‎ ‎15．（3分）毒品严重危害人们的生命安全，社会的稳定．海洛因（C21H23NO5）和吗啡（C17H19NO3）就是毒品中的两种．‎ ‎（1）海洛因和吗啡都属于　有机物　（填“氧化物”或“有机物”或“无机物”中的一种）‎ ‎（2）一个海洛因分子和一个吗啡分子中碳原子的质量比　21：17　．‎ ‎（3）海洛因和吗啡的相对分子质量之差为　84　．‎ ‎16．（4分）丙烷的分子模型如图所示，请回答下列问题：‎ ‎（1）丙烷的化学式是　C3H8　；‎ ‎（2）丙烷完全燃烧后生成水和二氧化碳，试写出丙烷完全燃烧的化学方程式　C3H8+5O23CO2+4H2O　，该反应属于　氧化　反应．‎ ‎17．（4分）人类生活离不开金属．铁是生活中常用的金属．右图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热． ‎ ‎（1）发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与　氧气　、　水　等物质共同作用才会生锈．‎ ‎（2）推测发热剂成分中氯化钠的作用是　加快铁生锈　．‎ ‎（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是　A　．‎ A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈．‎ ‎18．（5分）（2004•黄冈）阳光中学化学兴趣小组利用下图所示装置测定样品中Fe2O3（样品中杂质高温下不分解，也不参加反应）的质量分数，回答下列问题．‎ ‎（1）实验开始时，应先挤压鼓气球持续一段时间，其目的是　赶走装置中的空气，防止加热时发生爆炸　．‎ ‎（2）A装置的作用是　干燥氢气　；实验前B装置中放入Fe2O3样品的操作是　先使玻璃管平放，将盛有药品的药匙小心送入玻璃管中部（受热处）　；反应进行一段时间后C装置中的现象是　白色粉末逐渐变蓝　．‎ ‎（3）反应前准确称量样品的质量为5g，完全反应后C装置增加了1.35g，则样品中Fe2O3的质量分数为　80%　．‎ ‎（4）若省去D装置，则实验所测定的样品中Fe2O3的质量分数比实际的质量分数会　偏大　（填“偏大”“偏小”或“不变”）．‎ ‎19．（6分）（2006•济南）现有一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4Cl、KNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4、Fe2O3五种物质中的两种或多种．按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）．‎ 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：‎ ‎（1）产生的气体B是　NH3　（写化学式）；‎ ‎（2）混合物A中，肯定存在的物质是　NH4Cl，Fe2O3　（写化学式）；‎ ‎（3）溶液E中，一定存在的溶质是　NaCl、BaCl2　（写化学式）；‎ ‎（4）写出实验过程④中发生的化学反应的化学方程式　3HCl+Fe（OH）3=FeCl3+3H2O　．‎ ‎20．（8分）现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：‎ ‎[实验数据]实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．‎ 根据实验设计及有关数据进行分析与计算：‎ ‎（1）混合溶液中HCl的质量分数为　7.3%　．（只写结果）‎ ‎（2）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为　8.2%　．（不考虑过滤中的损失．只写结果，保留小数点后一位）‎ ‎（3）若在100g混合溶液中不断加入10.6% 的Na2CO3的溶液，请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图．（在答题卡的坐标图中作图）‎ ‎（4）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）‎ 解：（1）设稀盐酸中溶质氯化氢的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，所需碳酸钠的质量为z．‎ ‎ 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎ 73 106 117 44‎ ‎ x z y 4.4g ‎ x=7.3g y=11.7g 稀盐酸中溶质质量分数为：×100%=7.3%‎ z=10.6g ‎（2）设混合溶液中CaCl2的质量为x，生成氯化钠的质量为y．‎ CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ‎111 100 117‎ x 10g y ‎ x=11.1g y=11.7g 所得滤液中氯化钠的质量为11.7g+11.7g=23.4g，滤液的质量为100g+100g﹣4.4g﹣10g=185.6g 所得滤液中溶质的质量分数为×100%=8.2%‎ ‎（3）碳酸钠先和稀盐酸反应不产生沉淀，稀盐酸反应完后碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，稀盐酸消耗碳酸钠溶液的质量为100g，和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为100g，再加碳酸钠氯化钙已被消耗不会再产生沉淀．故作图见右图曲线（共1分）‎ ‎（4）解：设混合溶液中CaCl2的质量为x．‎ CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ‎111 100‎ x 10g x=11.1g 混合溶液中CaCl2的质量分数=（11.1g÷100g）×100%=11.1%‎ 答：混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%．‎