中考专题复习之实验探究题 4页

中考考专题复习 实 验 探 究 题 一．氢氧化钠的变质 1. (2017∙铜仁)某校化学兴趣小组的小王和小张两位同学根据已有知识经验。对敞口放置在实验室的 NaOH 溶液产生 了兴趣。分别进行实验探究。 【提出问题】：这瓶 NaOH 溶液肯定变质了，其变质程度怎样呢？ 【猜想与假设】：小王：NaOH 溶液部分变质； 小张：NaOH 溶液全部变质； 小王、小张认为 NaOH 溶液一定变质的理由（用化学方程式表示）： _。 【进行实验】 （1）小王设计好方案后，进行了如下实验来验证自己的猜想，请你协助小王完成实验现象的填写： 实验步骤 现象 结论 ①取一定量 NaOH 溶液样品于试管中， 滴加足量 BaCl2 溶液 有 _产生 NaOH 溶液样品部分 变质②取经过①反应后的滤液，向其中滴 加紫色石蕊溶液 溶液变成 _色 （2）小张用小王第①步反应后的滤液，滴加 CuCl2 溶液，有 _色沉淀产生，证明自己猜想错误。 【反思与评价】 （1）如果 NaOH 溶液中混有少量 Na2CO3 杂质，常加入适量 （填物质的化学式）。 （2）小王、小张通过以上探究分析推出，实验室保存 Ba(OH)2 溶液的方法应该是 。 2.（2017∙南充）小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶为密封的 KOH 固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指 导下进行实验探究。 [查阅资料]：①KOH 与 NaOH 的化学性质相似。请用化学方程式解释 KOH 变质的原因是 。 ②K2CO3 溶液呈碱性，BaCl2 溶液、KCl 溶液呈中性。 【猜想假设】假设Ⅰ：只含 KOH；假设Ⅱ：含 KOH 和 K2CO3；假设Ⅲ：只含 K2CO3 【进行实验】 实验操作步骤 实验现象 实验结论 1 取少量样品于试管中，加入足 量的稀盐酸 有气泡产生 假设__ ___不正确 2 另取少量样品于试管中，加水 溶解，加入过量的 BaCl2 溶液，振 荡，静置 假设Ⅲ正确 3 取②中上层清液，滴加无色酚 酞溶液 【问题讨论】步骤②中加入过量 BaCl2 溶液的作用是 _。 【拓展应用】完全变质的 KOH 也有利用价值，从 K2CO3 的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是 。 二．中和反应 3．（(2017·临沂)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们仪器完成以 下实验探究． 【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是 ． 【查阅资料】CaCl2 溶液显中性 【提出问题】实验中未观察到明显显像，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想Ⅰ：只有 CaCl2 猜想Ⅱ：有 ；猜想Ⅲ：有 CaCl2 和 Ca（OH）2； 猜想Ⅳ：有 CaCl2、HCl 和 Ca（OH）2 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是 ． 【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究． 实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入 CO2 滴加 Na2CO3 溶液 实验操作 实验现象 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有 Ca（OH）2 溶液中含有 Ca（OH）2 溶液中含有 Ca（OH）2 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的． 【评价反思】 （1）丙组同学认为滴加 Na2CO3 溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有 Ca（OH）2，请你帮 助他们说明原因 ． （2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 ． 三．气体的干燥与净化 4．（8 分）（2016•德州）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外 兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究： 【提出问题】生成物中有哪种碳的氧化物？【猜测】 猜想 1 猜想 2 猜想 3 只有 CO 只有 含有 CO 和 CO2 【设计实验】 基于猜 想 3，依据 CO 和 CO2 的性质，兴趣小组同学设计了如下实验： （1）观察到 装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有 CO2 气体生成． （2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有 CO：①C 装置中澄清石灰水不变浑浊，F 装置 中 ；②E 装置中出现 的现象； 【实验结论】通过实验探究证明：猜想 3 成立．草酸分解的化学方程式是 ． 【问题讨论】（1）B 装置的作用是 ；D 装置的作用是 ．（2）装置 末端酒精灯的作用是 ． 5．实验室可以选用下图所示的装置，制取二氧化碳气体(混有氯化氢、水蒸气)和进行有关实验，回答下列问题： (1)写出制取二氧化碳反应的化学方程式 ； (2)如果要证明制得的气体中混有氯化氢气体，应把 A 装置与 E 装置连接，E 装置中观察到的现象是 ，写出 有关反应的化学方程式： ； (3)如果要验证制得的气体是二氧化碳，除 A 装置外，还应选用上述装置中的 (填装置序号，)。 (4)如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序 是 ，其中 B 装置中浓硫酸的作用是 。 四．炼铁原理 7.某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如右图所示的实验装置（假设每步化学反应都完全， 氧化铁样品中的杂质不参加反应）。查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应： H2C2O4 CO↑+CO2+H2O,通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。 （1）第 一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看,首先要检查装置的气密性,实验开始先加热___（填 A 或 D）处，实验结束时，应_____（填先或后）停止 D 处的加热；从环保的角度讲，在 E 装置后还应对尾气进行 处理，其方法是： 。 （2 ）第 二小 组的同 学说 ：用该 实验 装置 可以检 验一 氧化碳 与氧 化铁反 应的 产物， 其中 B 装置 的作 用 _______ ；E 装置的作用___ ； 一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 ___________________ _ _。 （3）第三小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。他们的测定方法是：称量氧 化铁样品的质量 10.0 g，样品与玻璃管的总质量为 60.0 g,完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质 量为 57.6 g。计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 。 （4）第四小组同学说：利用这套装置 还有另外测定样品中氧化铁的质量 分数的方法：先称量氧化铁样品的 质量,再分别称量 E 装置在反应前后 的总质量，即可计算求得样品中氧 化铁的质量分数。但按此方法实际 实验测定结果却偏大，分析造成偏 大的原因可能是 。 五．金属活动性顺序 8. 小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活 动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。 【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应， 生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液…… 铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…… 【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系： ①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr 【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。 【回答问题】 (1)用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。 (2)实验一所发生反应的化学方程式是____________________________。 (3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系， 小燕认为不可行，理由是__________________。 (4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药 品可以是________________。 实验一 实验二 实验三 实验 方案 实验 现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液 变蓝色。 _______________________ 铝片表面产生气泡较快。 结论 铬能和稀硫酸发生反应，反应 速率较慢. 铜不与稀硫酸反应 _______________________[ 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是__________________________ 【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有①_____________ ② ___________ 。 六.催化剂: 一变 二不变 9. (2017 随州)课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂” 的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探 究方案。 【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？ 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论及解释 Ⅰ. A 中无明显现象, B 中产生大量能 使带火星木条复燃的气体 1 产生的气体是 ② 红砖粉末能改变过氧化氢分解 速率 Ⅱ. 向 B 试管中重新加入 5％的过 氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗 涤、干燥、称量滤渣 ① 又产生大量能使带火星木条复 燃的气体 ② 滤渣质量等于 ag 红砖粉末的 在反应前后均没 有发生变化，能作过氧化氢分解的 催化剂 Ⅲ. 两试管中均产生气泡 且 红砖粉末的催化效果没有二氧化 锰粉末好 【拓展应用】 己知 CuSO4 也可作为过氧化氢分解的催化剂。向 101.2g 一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入 2g CuSO4 粉末， 充分反应后得到溶质质量分数为 2％的溶液，则生成氧气 g。 七，铁生锈 10. 请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题： [发现问题] 小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈； 小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色 的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好像生了“锈”一般。 [提出问题] 这三种物质“生锈¨的原因是什么? [收集证据] (1)回忆已有知识：铁生锈的条件是 。 (2)查阅有关资料：“铜锈”主要成分是 Cu2(OH)2CO3(俗称铜绿)；苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空 气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。 (3)实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下： 实验 装置 实验 现象 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片生锈且水面附近 锈蚀最严量 由实验可知：铜生锈是铜与水、 、 等物质共同作用的结果，铜变成铜绿的化学方程式 为 。 [得出结论] 经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与 (填物质名称)有关。 [反思与应用] 利用所得结论填空： (1)写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 ； (2)请你提出一条延长食品保质期的建议 。