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2011 年中考真题专题汇编：专题六、化学方程式计算
一、 选择题
1、（2011 年山东济南，13 题）在一硬质玻璃管中盛放着 8g Fe2O3，通入 CO 气体高温加热一
段时间，冷却后，测得玻璃管内的固体的质量减少了 1.2g，则此时玻璃管内固体物质中铁
元素的质量为下列的
A 6.8g B 5.6g C 2.8g D 1.2g
二、填空、简答题
2、（2011 四川宜宾，17 题）早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿
法炼铜”。求：
⑴请写出“湿法炼铜”的化学方程式： 。
⑵若用该方法制得铜 32g，反应的铁的质量 g，若同时消耗了 500g 硫酸铜溶液，则
该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为 %。
⑴Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 ⑵28；16%
35、(2011 年浙江绍兴，37 题)汽车已成为许多人出行的主要交通工具,行车安全已越来越受
到人们的重视。汽车安装安全气囊可以有效保护乘车人员，在车辆发生碰撞的瞬间，安全装
置通电点火，使其中的粉末迅速分解释放出大量的氮气，形成气囊，该粉末由 Fe2O3 固体和
化合物甲组成，加热 13.0 克化合物甲,完全分解生成 8.4 克氮气和单质乙.单质乙可在高温隔
绝空气的条件下与 Fe2O3 发生置换反应，有 Na2O 生成。
（1）化合物甲的化学式是 ；
（2）Na2O 可与空气中的两种氧化物通过化合反应转化为碳酸氢钠（NaHCO3），则反应的
化学方程式为
答案： (3)①NaN， ②Na20+2C02+H20===2NaHC03
三、分析与计算
1、（2011 年浙江衢州，36 题）2011 年 3 月 10 日，我市某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件，
经过消防官兵现场处理，泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢(HF)气体的水溶液，呈酸性，且
有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。氢氟酸的
化学性质与盐酸相似，能与熟石灰[Ca(OH)2]发生中和反应生成氟化钙(CaF2)和水。请根据上
述信息分析回答：
(1)氢氟酸的 pH 7(选填“>”、“=”或“<”)；
(2)剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的 性质；
(3)现有溶质质量分数为 35％的氢氟酸溶液 4 千克，需要多少千克熟石灰刚好能完全反
应?
(1)< (2)化学 (3)解：设需要 X 千克熟石灰
2HF + Ca(OH)2 ＝ CaF2+2H2O
40 74
4 千克×35％ X 千克
40∶74=4 千克×35％∶X 千克
X=2．59
答：需要 2．59 千克熟石灰。
2、（2011 年浙江杭州， 37 题）人体注射葡萄糖溶液可以补充能量，葡萄糖(C6 H12O6）在体
内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量。若 1000 克 5％葡萄糖注射液中的葡萄糖完
全氧化，计算:(1)、理论上至少消耗 O2 多少克？
(2)、多少升空气中含有这些质量的氧气？
（相对原子质量：H：1,C：12、O：16，O2 密度按 1.43 克／升计，计算结果取整数）
解：⑴设理论上至少消耗 O2 的质量为 X
OHCOOOHC 2226126 666
180 192
100 克5% x
x
%51000
192
180 克
x=53 克
⑵空气体积：53 克 1.43 克/升 21%=176 升
答：（略）
3、（2011 年浙江义乌，39 题）义乌是“红糖之乡”。某校综合实践活动小组为完成与义乌红
糖相关的研究课题，来到了制糖基地进行了实地调查。
（1）他们先来到榨糖间，发现有榨糖师傅正把糖梗放入榨糖机内，机器的另一侧不断流出
汁液。这些汁液来自糖梗细胞结构中的 ▲ 。
（2 接着来到制糖间，只见屋内“白气”弥漫。在满屋的“白气”中可以看到 9 口大铁锅从
大到小依次排开，铁锅里面翻滚着的浓稠液体颜色逐个加深。请你用学过的科学知识解释“白
气”产生的原因： ▲
（3）在制糖的过程中，制糖师傅们会在锅里加入一种白色粉末后，液面上立即泛起白沫，
此时制糖师傅便会用筛状勺子从上层液体中捞出许多杂质，同学们都很好奇。
老师对此作了如下解释：这种白色粉末叫小苏打，它的主要成分是 NaHCO3，它受热分解的
化学方程式是：2NaHCO3
△
===Na2CO3+H2O+CO2↑
产生的 CO2 会附着在杂质表面，从而使它们受到的浮力 ▲ 重力。
（4）小苏打在日常生活中还有很多用途，如它是泡沫灭火器的主要原料，制糕点时适当加
入可以使之松软。同学们取厨房里的小苏打 15 克充分加热，测得生成 CO2 2．2 克。试计算
小苏打中 NaHCO3 的质量分数。（小苏打中的其它成分不参与反应）。
(1)液泡 (2)水蒸气遇冷液化形成 （3）大于
（4）设小苏打中 NaHCO3 的质量分数为 %P
2NaHCO3
△===Na2CO3+H2O+CO2↑
168 44
12 克× %P 2.2 克
克克 .22
44=%×12
168
P
%P = 70%
答：小苏打中 NaHCO3 的质量分数为 70%
4、011 年浙江宁波，37 题）2011 年 5 月 15 日是我国第 18 个“防治碘缺乏病日”，宁波市
疾控中心发布消息，我市总体碘营养处于正常水平。其中有数据显示：1995 年开始推广加
碘食盐前，我市儿童尿碘(每升尿液中 碘的含量)平均水平为 81．2μg／L，而到 2009 年和
2010 年，这一数据分别达到 216．3μg／L 和 179．0μg／L(世界卫生组织的尿碘标准为 100～
300μg／L)。
(1)与 1995 年前相比，近年来我市儿童尿碘的平均水平 ▲ (填“升高”或“下降”)
了；
(2)碘盐是指加有碘酸钾(KIO3)的食盐。目前我市每 100g 碘盐中含碘酸钾的平均值为
5．06mg。某研究小组称取某食盐样品 100g 溶于水，加稀硫酸和足量碘化钾，发生如下反
应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，测得生成碘单质的质量为 3．81mg。通
过计算判断该食盐样品是否达到我市含碘酸钾的平均水平；(保留两位小数)
(3)世界卫生组织建议，成年人每天食盐摄人量以 6g 为宜。若我市成年人每天摄入碘盐
的质量为 6g，含碘酸钾量以我市平均值计算，则成年人每天摄入碘元素的质量是多少 mg?(保
留两位小数)
⑴升高
⑵解：设 100g 食盐样品中含有 3KIO 的质量为 x
OHISOKSOHKIKIO 2242423 3335
214 762
x 3.81mg
mgx 81.3
762214
X=1.07mg
1.07mg 5.06mg 没有达到我市平均水平
答：略
⑶解: 3KIO 的质量为： mmgg 3036.006.5100
6
碳元素的质量为：
mgmgmgKIO
I 18.03036.03036.0 214
127
3
答：略
5（2011 年四川达州，15 题）26g 黄铜（Cu-Zn 合金）与 100g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反
应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为 125.8 克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后
所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到 0.1%）
解：氢气的质量为 0.2 克。
设锌的质量为 X，
Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
65 161 2
X Y 0.2g
65：X=2：0.2g X=6.5g
161：Y=2：0.2g Y=16.1g
黄铜中铜的质量分数：26-6.5
26 ×100%=75%
反应后所得溶液中溶质质量分数： 16.1
125.8-19.5 ×100%=15.1%
答：黄铜中铜的质量分数为 75% 反应后所得溶液中溶质质量分数为 15.1%
6、（2011 年四川雅安，38 题）某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的 H2SO4 进行
测定。取 50g 该废水于烧杯中，加入足量的 BaCl2 溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得
到 BaSO4 固体 11.65g。通过计算回答下列问题：
（1）50g 该废水中 H2SO4 的质量
（2）若改用 KOH 溶液来测定 50g 该废水中 H2SO4 的含量，结果会 （填“偏
高”、“偏低”、“不变”），理由是
解：(1) 设硫酸的质量为 X
H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4 ＋2HCl
98 233
X 11.65g
gx 65.11
23398
X=4.9g
答：硫酸的质量为 4.9g
(2)偏高(1 分)，说到盐酸跟氢氧钾反应即给 1 分。
7、（2011 年浙江温州，35 题）在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒．0．73％
的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与 pH，记录数据如下表：
反应时间(秒) 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀盐酸体积(毫升) 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
温度(℃) 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
(1)观察上表发现，当反应时间在__________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。
(2)分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析
原因：________________。
(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与 pH 的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。
(稀盐酸的密度取 l.0 克／毫升；化学方程式为：NaOH+HCI=NaCl+H2O)
(1)125 (2)氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上升；反应停止后，温度下降。
(3)解：HCl 的质量＝20 毫升×1 克／毫升×0.73％＝0.146g
设 NaOH 稀溶液中溶质的质量为 x
NaOH + HCl ＝ NaCl 十 H2O
40 36．5
x 0.146 克
40／x＝36．5／0.146 克
解得 x＝0.16 克；
答：氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为 0.16 克
8（2011 年山东济宁，8 题）为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下
面实验：
①在小烧杯中倒人 8％的氢氧化钠溶液 l0g，滴入 2 滴酚酞试剂后，溶液呈红色；
②另取 10％的稀盐酸逐滴滴加．．．．到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜
色逐渐变浅；
③在溶液红色消失．．．．瞬间，停止实验。
若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：
(1)实验中酚酞试剂的作用是__________________________；
(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到 0．1)
(1)判断反应进行和进行的程度 (2)7．3g
9、（2011 年安徽，16 题）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的
反应为：2NaOH+ SiO2 == Na2SiO3 + H2O 。现以 125t 石英砂（SiO2 质量分数为 96％）为
原料，与足量的 NaOH 溶液反应。试计算：
（1）125t 石英砂中 SiO2 的质量。
（2）理论上得到硅酸钠的质量。
解：（1）石英砂中的 SiO2 的质量＝125t×96%＝120t（2 分）
（2）设生成硅酸钠的质量为 x
2NaOH + SiO2 == Na2SiO3 + H2O
60 122
120t x
t120
60 =
x
122
X=244t 答：略。
10、（2011 年四川眉山，24 题）某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）
的组成元素。他们取 50 克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水
和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的
杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据
如下表：
测定次数 生成沉淀的质量（g） 生成水的质量（g）
1 5 0.9
2 10 1.8
3 X 2.7
4 20 3.6
5 20 3.6
请分析数据，回答下列问题：
（1）组成孔雀石的元素有 。
（2）表中“X”的值为 g。
（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？
（1）Cu C O H （2）15 （3）8.8
11、（2011 年泸州市，45 题）小明同学将 13.9g 含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混
合物）与 90.5g 稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）
的数据如下表所示：
反应时间 t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
气体质量 m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4
根据题目要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后，生成 CO2 的质量为 g
（2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。
（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O）。
解：（1）4.4
（2）设样品中碳酸钠的质量为 x，反应生成 NaCl 的质量为 y。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
106 117 4.4
x y 4.4
∴x＝10.6（g） y＝11.7（g）
∴样品中氯化钠的质量为 13.9－10.6＝3.3（g）
反应后溶液中溶质的质量＝11.7＋3.3＝15（g）
反应后溶液的质量＝13.9＋90.5－4.4＝100（g）
∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 %15%100100
15 ＝
g
g
答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 15%
12、（2011 年福建龙岩，18 题）人体胃液中含少量 HCl，正常情况下胃液的 pH 为 0.8~1.5，
相应含 HCl 的溶质质量分数为 0.2%~0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反
胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中 HCl 的质量分数为 1.495%（胃液密度约为 1g/cm3）.
（1）若人的胃液总量约为 100mL，请完成下列表格：
正常情况下胃液中 HCl 的质量范围
该患者胃液中 HCl 的质量
该患者至少要除去的 HCl 的质量是
（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝 0.39g），并要求病人每次服用 2
片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的 HCl 的质量是多少？（发生反应的化学
方程式为 Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O）
（3）医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是 。（答
一点即可）
（1）0.2~0.4g 1.495g 1.095g
（2）设食用药片后被除去的 HCI 的质量是 X
AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O
78 109.5
2×0.39g x
78：109.5=2×0.39g： x
X=1.095g
（3）过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康（其他合理答案也可）
13、（2011 浙江台州，36 题）在氧气性质和制取的试验中，需完成碳和铁丝在氧气中燃烧两
实验，实验册提示取用高锰酸钾的质量为 7
克。
（1）计算分析：小明实验时采用容积为 125
毫升的集气瓶，如果按实验册提示，他能否
制得两瓶氧气？（氧气密度为 1.43g/升）
（2）实验操作：
①利用高锰酸钾制取氧气，他应选用如图甲
中的发生装置 ；
②制氧时，小明未能收集到两瓶氧气，其可能的原因有 ；
A.没有塞紧试管塞
B.试管口没有放棉花
C.没有及时更换收集第二瓶
D.加热前已将集气瓶灌满水倒立于水槽中
③小明采用图乙方法收集，从水槽中取出充满氧气的集气瓶，正方于
实验桌上，发现瓶口上方的玻璃片容易滑动，其原因是 。
（1）解法一：
设生成两瓶氧气需要 KMnO4 的质量为 x
两瓶氧气的质量：m=ρV=0.25 升*1.43g/升=0.3575g
224242 OMnOMnOKKMnO
316 32
x 0.3575g
gx 3575.0
32316
x=3.53g < 7g
答：7 克的 KMnO4 能制得 250 毫升氧气。
解法二：
设 7 克 KMnO4 能生成氧气的质量为 x
224242 OMnOMnOKKMnO
316 32
7g x
xg
32
7
316
x=0.71g
V=m/ρ=0.71g/（1.43g/升）≈0.5 升=500 毫升> 250 毫升
答：7 克的 KMnO4 能制得 250 毫升氧气。
（2）①A （2 分） ②A、C（2 分）（写对一项得 1 分，有错答不得分）
③由于瓶内气压大于外界气压的缘故
14、（2011 年山东滨州，25 题）为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用
8.5 g 该化肥样品与 20g NaOH 溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为 26.8 g （提示：反
应的化学方程式为 NH4HCO3+2NaOH== Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的氨气全部逸出，其他
成分不含氮，也不参加反应)。试求：
(1)生成氨气的质量。
(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到 0.1％)。
(3)所用溶液的溶质质量分数。
解：（1）生成氨气的质量为：8.5g + 20g ==1.7g
(2)设参加反应的碳酸氢铵的质量为 x，参加反应的氢氧化钠的质量为 y
NH4HCO3 + 2NaOH == Na2CO3 + NH3↑+ 2H2O
79 80 17
x y 1.7g
79:17==x:1.7g x==7.9g
7.9g碳酸氢铵中韩氮元素的质量为：7.9g × == 1.4g
碳铵化肥中氮元素的质量分数为：
（3）80:17 == y:1.7g y==8g
溶质质量分数为
答：（1）生成氨气的质量为1.7g；
（2）该化肥中氮元素的质量分数为16.5%；
（3）所用溶液的溶质质量分数为40%。
15、（2011 年江苏苏州，36 题、）已知碳酸氢钠在 270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧
化碳，而碳酸钠受热不分解．现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了
测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的检验步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称其质量为 a g；再向其中加入样品。称得总质量为 m1 g；
②加热该盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为 m2 g。
(1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。
(2)用 ▲ （填仪器名称）将加热后的坩埚放到 ▲ 中（填序号）冷却。
(3)根据题意，用 a、m1、m2 的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为 。
(4)步骤①、③和④都需要用到精度为 0.1g 的托盘天平称量，若本题中（m1－m2）的值超过
0.6g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为 90%，则至少需称样品多少克?
(1)2NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (2)坩埚钳 C
(3) 1 2
1
84( )
31( )
m m
m a
或 1 2
1
84( ) 100%31( )
m m
m a
(4)取样量为 1.8g
16、（2011 年广东揭阳，23 题)将一定量的 CO2 缓缓通入足量的澄清石灰水中，随时间的进
行生成的沉淀质量如右图所示，回答下列问题：
（1）反应达到 t 时生成的沉淀质量为 g
（2）若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为，生成相同质量的沉淀，则需要的碳酸氢
钠固体的质量为多少克？
提示反应的化学方程式为： NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O
（1） 50 （2） 42g
设需要的碳酸氢钠固体的质量为 x
NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+HH2O
84 100
x 50g
84/100＝X/50g 解得 x＝42g
答:略
17、（2011 年浙江湖州，37 题）2010 年全国两会期间，与会人员领到的会议通知、日程表、
便签纸等都是外观与普通纸相似的“石头纸”。“石头纸”的主要原料为碳酸钙，加上少量聚
乙烯和胶合剂制成（聚乙烯和胶合剂不溶于水且不与盐酸反应）。
（1）“石头纸”中的碳酸钙属于 （选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）为恶劣测定某种“石头纸”中碳酸钙的质量分数，某同学取该种“石头纸”样品 10
克，加入 100 克 7.3%的盐酸溶液充分反应。反应后烧杯内剩余物质的总质量为 106.48 克；
经过滤干燥后称得固体残渣质量为 2 克。
该同学想出甲、乙、丙三种计算方案：
甲：根据“反应后烧杯内剩余物质的总质量 106.48 克，可知二氧化碳的质量，……”求解；
乙：根据“反应后经过了干燥后称得固体残渣的质量 2 克，可知样品中碳酸钙的质量，……”
求解；
丙：根据“100 克 7.3%的盐酸溶液，可知参加反应的氯化氢质量，……”求解。
以上方案中，不正确的是 。
（3）根据上述的某个正确方案计算该“石头纸”中碳酸钙的质量分数。
（1）盐 （2）丙
（3）方法一：CO2 的质量为：10g+100g-106.48g=3.52g
设样品中纯净 CaCO3 的质量为 x，则；
沉
淀
的
质
量
/g
t 反应时间/S
100
50
0
25
0
2223 2 COOHCaClHClCaCO
100 44
x 3.52g
gx 52.3
44100 x=8g
碳酸钙的质量分数： %80%10010
8
g
g
答：该“石头纸”中碳酸钙的质量分数为 80%
方法二：样品中纯净 CaCO3 的质量为：10g-2g=8g
该“石头纸”中碳酸钙的质量分数： %80%10010
8
g
g
答：该“石头纸”中碳酸钙的质量分数为 80%
18、（2011 年山东威海，12 题）为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀
硫酸溶液 20g，逐滴加入氢氧化钡溶液 30g，同时用 PH 计测定并记录反应过程中混合溶液
PH 变化情况(如图所示).过滤后得滤液 47.67g.请你计算,求出氢氧化钡溶液的溶质质量分
数.可能用到的相对原子质量:H-1 0-16 S-32 Ba -137
解：设参加反应的 Ba（OH）2 的质量为 x
生成 BaSO4 质量为 20g＋30g－47.67g＝2.33g
Ba（OH）2＋H2SO4＝BaSO4＋2H2O
171 233
X 2.33g
gx 33.2
233171
X＝1.71g
氢氧化钡溶液的溶质质量分数＝1.71g÷25g×100%＝6.84%
答：略。
19、（2011 年浙江嘉兴，37 题）如图所示，有人制作了一个家庭制氧装置。该制氧装置由 2
个饮料瓶、2 根软管和药剂构成，整套装置成本不到 3 块钱。药剂包括过氧碳酸钠(2 Na2 C03·3
H2 O2)和二氧化锰。制氧时，先在两个饮料瓶中加入适量的水，再往甲瓶中加入药剂：产生
的气体通过 B 管从乙瓶导出，即可供人吸氧。
(1)为了顺利地导出甲瓶中产生的氧气，A 软管在甲瓶中应 ▲ 。(选填“不伸入液面’’
或“伸人液面")
(2)药剂加入水中后会发生以下两个反应： 2 Na2 CO3·3 H2O2=2 Na2 CO3+3 H2O2；
MnO2
2 H2 O2====2 H2 O+O2↑
从化学反应的基本类型来看，它们都属于 反应。
(3)已知一包总质量为 110 克的药剂可 34 克过氧化氢，则这包药剂完全反应会生成多少克氧
气?
(1)不伸人液面
(2)分解(2 分)
(3)解：设可生成氧气质量为 m 克
2 H2 O2====2 H2 O+O2↑
68 32
34 克 m
68／34 克＝3 2／m
M＝16 克
答：可生成氧气质量为 1 6 克。
20、（2011 年江苏南通，25 题）造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的
发展。
(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主
要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中 C、H、O 三种元素的质量比为______(用最简整数比
表示)。
(2)造纸会产生大量含 NaOH 的碱性废水，需经处理呈中性后排放。
①检测废水呈碱性的简单方法是_____。
②若某造纸厂废水中 NaOH 的质量分数为 l．6％，现有废硫酸 9．8 t(H2SO4 的质量分
数为 20％)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)
(1) 烟尘 36：5：40
(2)①用无色的酚酞溶液
②
解：设可以处理废水的质量为 X
2 NaOH + H2SO4====== Na2SO4 + 2H2O
80 98
X ×1.6% 9.8t×20%
80/98==== (X ×1.6%)/(9.8t×20%)
X==100t
答：可以处理废水的质量为 100t 。
21、（2011 年江苏泰州，27 题）氯化钙钾石的化学式为 KCl·xCaC12(x 是 CaCl2 的系数)。它
是一种天然的钾肥，溶于水后得到 KCl 与 CaCl2 的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化
钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品 18.55g 加水完全溶解得到 KCl 与 CaCl2 的混合溶液，
向该溶液中逐滴加入 Na2CO3 溶液，产生的沉淀与加入 Na2CO3 溶液的质量关系如下图所示。
请回答下列问题：
(1)写出 Na2CO3 与 CaCl2 反应的化学方程式 ▲ 。
(2)图中 AB 段表示的意义是 ▲ 。
(3)18.55g 氯化钙钾石样品中：
MnO2
①CaCl2 的质量是 ▲ g；
②KCl 的质量是 ▲ g；
③钾元素的质量分数是 ▲ 。
(4)所用 N a2CO3 溶液中溶质的质量分数是多少?
(最后一问要求写出计算过程)
(1) Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
(2) CaCl2 已完全反应，且 Na2CO3 溶液过量
(3) 11.1 7.45 21.0%
(4) 解：设 106gNa2CO3 溶液中 Na2CO3 的质量为 x
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g
106:100＝x:10g
x＝10.6g
该所用 Na2CO3 溶液中 Na2CO3 的质量分数＝10.6g/106g×100%＝10%
答：所用 Na2CO3 溶液中 Na2CO3 的质量分数为 10%
22、（2011 年山东聊城，8 题)用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠(假定只含
氯化钠杂质),某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数,做了如下实验:称量
某纯碱样品 12g,加入到足量的氯化钡溶液中,恰好完全反应.过滤干燥后,称得沉淀质量为
19.7g.请计算:纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到 0.1%)
解:设纯碱样品中碳酸钠的质量为 x
Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
106 197
X 19.7g
gx 7.19
197106
X=10.6g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 %3.88%10012
6.10
g
g
答:纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 88.3%
23、（2011 安徽芜湖，16 题）乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足时燃烧，会生成一氧化碳，
现有 207g 乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应：3C2H5OH+8O2
点燃 XCO2+2CO+9H2O
（1）根据质量守恒定律可知：X= ；
（2）计算该反应生成一氧化碳的质量。
（1）4
（2）解设该反应生成一氧化碳的质量为
3C2H5OH+8O2
点燃 4CO2+2CO+9H2O
138 58
207g x
138 58
207g x=
加入 Na2CO3 溶液的质量/g
x=84g
答：该反应生成一氧化碳的质量为 84g。
24、（2011 年浙江金华，37 题）氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，
科学兴趣小组的同学对该粉末中的单质铜的含量进行测定。三组同学各取 10 克粉末样品置
于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。
实验数据记录如下：
组别 样品质量（克） 加入稀硫酸质量（克） 剩余固体质量（克）
1 10 20 8.4
2 10 30 8
3 10 40 8
（1）分析表中数据可知，第 2 组实验中剩余固体是 。（写出物质名称或符号）
（2）样品中单质铜的质量分数为 。
（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
（1）铜 （2）80%
（3）设 20g 稀硫酸中的溶质 H2SO4 的质量为 x
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
80 98
10g-8.4g x
xgg
98
4.810
80 x=1.96g H2SO4%=1.96g/20g=9.8%
答：加入的稀硫酸溶质质量分数为 9.8%。
25、（2011 年湖南怀化，30 题）宇航员在太空舱中，往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧
化 钠粉 末作 用来 获得 所需 的氧 气， 并合 理处 理呼 出的 二氧 化碳。（ 反应 方程 式为
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2）假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气 480kg，则该
宇航员应在太空舱中至少准备多少克过氧化钠。（要求写出计算过程）
解：设至少准备过氧化钠的质量为 x
kg2340 x
kg480
x
32
156
480kg x
32 156
OCO2Na2COO2Na 232222
答：该宇航员应在太空舱中至少准备 2340 千克过氧化钠。
26、（2011 年湖南怀化，31 题）根据右图浓盐酸的商标，回答下列问题
（1）某研究小组的同学欲用该盐酸配制 100g10%的稀盐酸，需该盐酸 g（保留一
位小数），配制时应选用 （填“10ml”或“50ml”）量筒量取。
（2）小组同学用所配制稀盐酸来测量水垢【主要成分为 CaCO3 和 Mg（OH）2】中 CaCO3
的质量分数：
取 10.0g 水垢，加入所配 100g10%的稀盐酸中，测得各时间段内生成气体的质量如下表：
通过实验，计算该水垢中 CaCO3 的质量分数。
（1）27.0 50ml
（2）解：设该水垢中 CaCO3 的质量为 x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
g
x
3.344
100
x=7.5g
该水垢中 CaCO3 的质量分数为： %75%10010
5.7
g
g
答：该水垢中 CaCO3 的质量分数为 75%。
27、（2011 年山东潍坊，26 题）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。
（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是
。
（1） 校课外兴趣小组的同学们去潍坊某钢铁长生铁样品进行实验：将四份不同质量的生
铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到 100g 质量分数相同的稀硫酸中，
充分反应后，测得的实验数据如下表（已知：在标准状况下，22.4LH2 的质量为 2g）
实验序号 1 2 3 4
生铁样品的质量 / g 2.88 5.76 9.24 10.28
生成 H2 的体积（标准状况下）
/L
1.12 2.24 3.36 m
通过计算回答下列问题：
①上述表格中 m 的值为 。
②根据表中数据计算稀硫酸中 H2SO4 的质量分数。
(1)铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应 （2）①3.36
②解：据实验 3 进行计算
生成 H2 的质量为： gL
L 24.22
36.3 ＝0.3g
设生成 H2SO4 的质量为 x
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
98 2
X 0.3g
gx 3.0
298
X=14.7g
稀硫酸中 H2SO4 的质量分数为：
g
g
100
7.14 ×100%=14.7%
答：（略）
28、（2011 年湖北武汉，34 题）实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同
学称取 6.00g 样品与 2.00g 二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与
17.02g 水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为 14.9%。 若不考虑实验
中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精
确到 0.01g）
（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯酸钾的质量
为________；
（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？
（可能用到的相对原子质量：O－16Cl-35.
（ 1） 蒸 发 （ 或 蒸 发 水 、 蒸 发 溶 剂 、 蒸 发 结 晶 ） 2.98g
（ 2） 解 ： 设 样 品 中 氯 酸 钾 的 质 量 为 x
2KClO 3 ＝ 2KCl+3O 2 ↑
245 149
x 2.98g
245： 149＝ x： 2.98g x=4.90g
答 ：（ 略 ）
29、（2011 年浙江丽水，37 题）氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，
科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜含量进行测定，三组同学各取 10 克粉末样品置于烧
杯中，然后加入不同质量的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量，实验数据记
录如下：
组别编号 样品质量（克） 加入稀硫酸质量（克） 剩余固体质量（克）
1 10 20 8.4
2 10 30 8
3 10 40 8
（1）分析表中数据可知，第 2 组实验中的剩余固体是 。（写出物质名称或符号）
（2）样品中单质铜的质量分数为 。
（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
（1）铜（或 Cu） （2）80%
（3）解：设 20 克稀硫酸中溶质的质量为 x
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
80 98
(10g-8.4g) x
gx
x
gg
96.1
)4.810(
98
80
加入的稀硫酸溶质质量分数是： %8.9%10020
96.1
g
g
答：加入的稀硫酸溶质质量分数是 9.8%。
30、（2011 年山东泰安，32 题）用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量
的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取 12g 样品放入烧
杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至 73g 时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为
80.6g。试计算：
⑴产生二氧化碳气体的质量是 g。
⑵该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到 0.1%）
（1）4.4g （2）解：设 12g 纯碱试样中碳酸钠的质量为 x
Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O +CO2↑
106 44
x 4.4g
106：44=x：4.4g
解得 x=10.6g
碳酸钠的质量分数为：10.6g/12g×100%=88.3%
答：该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数 88.3%。
31、（2011 年湖北宜昌，28 题）利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现
有 80g 废铁屑与 430mL20%的稀硫酸(密度为 1.4g/cm3)恰好完全反应(假设废铁屑中除铁以外
的物质不溶于水且不与稀硫酸反应)。我能完成下列计算(结果保留整数)：
⑴稀硫酸中溶质的质量；
⑵废铁屑中铁的质量；
⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
解：稀硫酸中溶质的质量为 1.4g/cm3×430mL×20%=120.4g≈120g
设废铁屑中铁的质量为 x，生成硫酸亚铁的质量为 y，生成氢气的质量为 z。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 152 2
x 120.4g y z
x
56
=120.4g
98
= y
152
= z
2
x=68.8g≈69g y≈186.7g z≈2.5g
所得溶液中溶质的质量分数为 2.5g430mL1.4g/cm368.8g
g7.186
×100%≈30%
答：⑴稀硫酸中溶质的质量约为 120g；
⑵废铁屑中铁的质量约为 69g；
⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数约为 30%。
32、（2011 年安徽巢湖，16 题）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮
（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为 2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完
成该化学方程式。
（2）请计算 9.6gN2H4 完全燃烧需要助燃物 N2O4 的质量。
（1）N2
（2）解：设需要助燃物 N2O4 的质量为 x
2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O
64 92
9.6kg x
64/92=9.6g/x
X=13.8kg
答：需要助燃物 N2O4 的质量为 13.8kg
33、（2011 年四川内江，13 题）某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行
如下实验：取合金 10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所
加稀硫酸的质量关系如图所示。求：
①稀硫酸中溶质的质量分数。
②合金中铜的质量分数。
解：由图示可知，当加入 20g 稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生 0.1g 氢气
设参加反应的硫酸的质量为 m，合金中锌的质量为 n
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 98 2
n m 0.1g
98 / m == 2 / 0.1
m == 4.9 g
①稀硫酸的溶质质量分数为：（4.9g / 20g）×100% == 24.5%
65 / n == 2 / 0.1g
n == 3.25 g
②合金中铜的质量为：10g – 3.25g == 6.75g
合金中铜的质量分数为：（6.75g / 10g）×100% == 67.5%
答：稀硫酸的质量分数为 24.5%，合金中铜的质量分数为 67.5%。
34、(2011 年浙江绍兴，35 题)下列五种溶液：①NaOH 溶液、 ②Ba(OH)2 溶液、③Na2SO4
溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸的 MgSO4 溶液
（1）指出其中属于碱溶液的 （选填序号）；
（2）若将 Ba(OH)2 溶液与 Na2SO4 溶液混合，产生沉淀质量是 116.5 克．需要 20％的硫酸钠
溶液多少克?
(3)若将 Ba(0H)2 溶液逐滴加人到混有少量硝酸的 MgSO4 溶液中,所得沉淀的质量与加入的
Ba(OH)2 的质量变化符合下列图像的是 (选填序号)·
（1）①②
（2）设需要硫酸钠质量为 X，则
Ba(OH)2＋Na2SO4 ===BaSO4↓＋2NaOH
142 233
X 116.5g
gX 5.116
233142 X=71g
gg 355%20
71
答:需要 20%的硫酸钠溶液 355 克.
(3)C
35、（2011 年四川内江，13 题）某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行
如下实验：取合金 10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所
加稀硫酸的质量关系如图所示。求：
①稀硫酸中溶质的质量分数。
②合金中铜的质量分数。
由图示可知，当加入 20g 稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生 0.1g 氢气
设参加反应的硫酸的质量为 m，合金中锌的质量为 n
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 98 2
n m 0.1g
98 / m == 2 / 0.1
m == 4.9 g
①稀硫酸的溶质质量分数为：（4.9g / 20g）×100% == 24.5%
65 / n == 2 / 0.1g
n == 3.25 g
②合金中铜的质量为：10g – 3.25g == 6.75g
合金中铜的质量分数为：（6.75g / 10g）×100% == 67.5%
答：稀硫酸的质量分数为 24.5%，合金中铜的质量分数为 67.5%。
36、（2011 年湖南邵阳，32 题）某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁
厂。小新想用自己所学知识来测定产品中铁的质量分数，征得工人师傅同意，带回一小块生
铁样品。称得该样品 6.0g，放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，
当滴入 54.0g 稀盐酸时，反应不再产生气泡（假设杂质不参与反
应），称得烧杯内剩余物质的总质量为 59.8g。（铁与稀盐酸反应
的化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）
请你帮小新完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）实验产生氢气的质量是 g。
（2）生铁样品中铁的质量分数。
解：根据质量守恒定律可知：
生铁与酸反应时生成的氢气的质量是：6.0＋54.0g－59.8g＝0.2g
设生铁中铁的质量是 x
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
56 2
X 0.2g
g
x
2.02
56 x＝ gg 6.52
2.056
生铁中铁的质量分数是： %3.93%1000.6
6.5
g
g
答：实验中产生氢气的质量是 0.2g，生铁样品中铁的质量分数是 93.3%。
37、（2011 年江苏无锡，36 题）在烧杯中加入 2.14g 久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体
的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题：
（1）产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因
是 。
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）铝箔中铝元素的质量。
（1）0.2 盐酸与氧化铝反应 （2）10% （3）92.52%
（2011 年湖北黄石，45 题）钠与水反应生成 NaOH 和 H2，现向 95.6
克水中加入 4.6 克钠，充分反应（有水剩余）。求：（1）生成氢氧化钠的质量是多少？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
解：设 4.6g 钠与水反应生成氢氧化钠的质量为 x，同时生成氢气质量为 y
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46 80 2
4.6g x y
46/80=4.6g/x 解得 x=8g 46/2=4.6g/y 解得 y=0.2g
（1）生成氢氧化钠 8g。
（ 2 ） 反 应 后 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 ： 8g/
（95.6g+4.6g-0.2g）×100%=8%
38、（2011 年湖北襄阳，55 题）向 16 黄铜（由
锌、铜形成的合金）样品中，加入稀硫酸充分反
应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如右图所
示。求：
（1）样品中锌的质量；
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量
分数。
解：设样品中锌的质量为 x，生成硫酸锌的质量
为 y。
由图分析可知产生氢气 0.4g
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 161 2
x y 0.4g
65 2
x 0.4g=
161 2
y 0.4g=
x=13g y=32.2g
所得硫酸锌的质量分数为： 32.2g
13g 148.4g 0.4g+ -
×100％=20％
答：（1）样品中锌的质量为 13g；（2）所得 ZnSO4 溶液中溶质质量分
数为 20％。
39、（2011 年河北，36 题）已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸
钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实
验数据如下表：
(1)反应后生成氯化银的质量为 g
(2)计算该生理盐水的溶质质量分数。
【答案】(1)2.87
(2)解：设 1 3 0 g 生理盐水中含 NaCl 的质量为 x。
NaCl+AgN03=AgCl 占一~-NaN03
5 8.5 1435、
x 2．87 g
生理盐水中 Nacl 的质量分数为
答：该生理盐水中 NaCl 的质量分数 0．9％。
40、（2011 年四川成都，15 题）实验室常用右下图所示装置测定空气里氧气含量。
（1）若有 1.24g 红磷发生反应，则根据化学方程式计算，产生的固体（P2O5）有多少
克？
（2）该实验中红磷过量，你认为是否有道理？ （填“是”或“否”）你
的理由是 。
（3）在动手实验的过程中，你认为该实验的不足是 （至少一条）。
（1）设产生的固体（P2O5）质量为 x
4P+5O2 2P2O5
124 284
1.24g x
xg
284
24.1
124
X＝2.84g
（2）是 确保把瓶中的氧气完全反应掉
（3）红磷被点燃后再伸入集气瓶内致使部分气体因膨胀而溢出集气瓶
41、（2011 年甘肃兰州，35 题）现代社会的生产生活需要消耗大量能源。“高能气”是今年
才上市 的一种新燃料，其分子式可表示为（ CXHy ）。它具有燃烧充分，火力猛，气化快，
且不受环境湿度的影响等优点。但由于价格比较贵，一般在大饭店中才使用，家 庭燃料中
还未推广。
（1）“高能气”属于＿＿＿＿＿化合物。（填“无机”或“有机”）
（2）经过实验测定：该化合物中碳元素与氢元素的质量比为 9:2，试推算该化合物的化
学式为＿＿＿＿＿
（3）试计算多少克“高能气”中含碳元素 3.6 克？（写出计算步骤）
（1）有机 （2）C3H8 （3）4.4 克 3.6g÷36/44=4.4g
42、（2011 年甘肃兰州，36 题）现有一包只含氯化钙杂质的粗盐样品。某校化学兴趣小组
的同学为测定该粗盐样品中氯化钙的质量分数,称取该食盐样品 10g，充分溶解于 100ml 水
中，(水的密度为 1g/㎝ 3).在滴加适量的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的
质量关系如下图所示。试计算：
（1）该粗盐样品中氯化钙的质量分数。
（2）过滤后所得滤液中溶质的质量分数。
（精确到 0.1%）。
(1)设生成 2.0 克碳酸钙沉淀需氯化钙的质量为 x ，同时生成氯化钠的质量为 y
Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl
100 117
X 2.0g
ygx
117
0.2
100111
X=2.22g y=2.34g
则粗盐中氯化钙的质量分数为： 10
22.2
ⅹ100%=22.2%
（2）过滤后所得滤液中溶质的质量为 10g—2.22g+2.34g==10.12g
过滤后所得滤液中溶质的质量分数为 10.12g÷100g+21.2g+10g-2.0g==7.8%
43、（2011 年广东，25 题）某兴趣小组从废铝锅底部
剪一块铝片，将它放入 21.9%的稀盐酸中，产生氢气
的质量与消耗盐酸的质量如下图（假设酸与氧化膜反
应时没有 H2 产生，其他杂质不与酸反应）。请回答：
（1）从图中看出，该反映产生了 H2_______g。
（2）产生氢气的化学方程式为：__________；铝片中
铝单质的质量为____。
（3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。
（1）1.2（2）2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；10.8g（
3）
2Al + 6HCl==2AlCl3+3H2↑
54 219
10.8g x×21.9%
解得：x=200g
Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+3H2O
102 219
y 50.0g×21.9%
解得：y=5.1g
4Al+3O2 2 Al2O3
108 204
z 5.1g
解得：z=2.7g
g8.012.7g
2.7g
×100%=20%
44、（2011 年广东，25 题）某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入 21.9%的稀盐酸
中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如下图（假设酸与氧化膜反应时没有 H2 产生，其他
杂质不与酸反应）。请回答：
（1）从图中看出，该反映产生了 H2_______g。
（2）产生氢气的化学方程式为：__________；铝片中铝单质的质量为____。
（3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。
（1）1.2（2）2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；10.8g
2Al + 6HCl==2AlCl3+3H2↑
54 219
10.8g x×21.9%
解得：x=200g
Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+3H2O
102 219
y 50.0g×21.9%
解得：y=5.1g
4Al+3O2 2 Al2O3
108 204
z 5.1g
解得：z=2.7g
g8.012.7g
2.7g
×100%=20%
45、（2011 年广东肇庆，25 题）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取 69 g 试样于烧
杯中，加入 29.2g 稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为 93.8 g（忽略
二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
（1）（1 分）4.4
（2）解：设试样中 K2CO3 的质量为 x。
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
138 44
x 4.4 g
gx 4.4
44138
解得：x=13.8 g
% 20% 100 69
8.13COK 32
g
g的质量分数试样中
答：该试样中碳酸钾的质量分数为 20%。
46、（2011 年湖北黄冈，36 题）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样晶 10.0 克于烧
杯中再向其中加入稀盐 酸 50.0 克，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量
为 56．7 克。
(1)生成 CO2 的质量_______。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
⑴ 3.3 克
⑵解：设参加反应的碳酸钙的质量为 X
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 3.3 克
100/44=X/3.3 克
100X3.3 克
X-=7.5 克
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：7.5 克/10 克*100%=75%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 75%
47、（2011 年江苏徐州，25 题）医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测
定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水 69g 放入烧杯中，然后加入 2g 二氧化
锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为 69.04g。请回答下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是 ▲ ，生成的氧气为 ▲ g。
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
（1）催化作用；0.96
（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为 x
MnO2
2H2O2 ===== 2H2O + O2↑
68 32
x 0.96g
x = 2.04g
该双氧水溶液的溶质质量分数＝ g
g
68
04.2
×100％＝3％
答：该双氧水溶液的溶质质量分数为 3％
48、（2011 年四川广安，7 题）为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳
酸钠的质量分数，现称取 6g 试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至 36.5g 时，烧
杯内溶液的总质量为 40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量
关系如图所示，试计算：
⑴A 点产生气体的质量为 ；
⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到 0.1%）；
⑶B 点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。
（1）2.2g （2）解：设 6g 试样中 Na2CO3 质量为 x
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 44
X 2.2g
106 : 44 = x : 2.2g
X = 5.3g
试样中 Na2CO3 的质量分数为：5.3g：6g×100%＝88.3%
答：试样中 Na2CO3 的质量分数为 88.3%
（3）NaCl、HCl
49、（2011 年贵州安顺，14 题）现将石灰石样品 15g 与 105.4g 稀盐酸放入烧杯中充分反应
（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示：
反 应 时 间
/s
20 20 20 20 20 20
质量/g 119.52 118.64 117.76 116.88 116 116
请计算回答：（1）样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留 1 位小数）
32
0.96gx
68
＝
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：根据质量守恒定律，可得出反应生成的 CO2 质量为：
105.4g + 15g － 116g = 4.4g
设参加反应的碳酸钙质量为 x ，同时生成的 CaCl2 质量为 y 。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 111 44 100/44 = x/4.4 g x = 10 g
x y 4.4g 111/44 = y/4.4 g y = 11.1 g
⑴ 样品中 CaCO3 的质量分数为：10g / 15g × 100% ≈ 66.7%
⑵ 反应后所得溶液的总质量是：105.4 g + 10 g － 4.4 g = 111 g
所得溶液中溶质的质量分数为：11.1 g / 111 g × 100% = 10 %
50、（2011 年四川乐山，39 题）小苏打（主要成分为 NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学
兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中 NaHCO3 的质量分数。进行了以下实验：称量样品
置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
物 质 样 品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量
质量（g） 9 75.4 80
试计算：（计算结果保留一位小数）
（1）样品中的 NaHCO3 质量分数；
（2）所得溶液中 NaCl 的质量分数。
解：根据质量守恒定律得 CO2 的质量==9＋75.4－80==4.4 g
设 NaHCO3 质量为 X，生成的 NaCl 的质量为 Y。则：
NaHCO3＋HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑
84 58.5 44
X Y 4.4g
84：44== X：4.4g
X==84×4.4÷44
==8.4 g
样品中 NaHCO3 的质量分数==8.4÷9×100%==93.3%
58.5：44== Y：4.4
Y==58.5×4.4÷44
==5.85g
样品中 NaCl 的质量==9g -8.4 g ==0.6 g
NaCl 的总质量==0.6g＋5.85g g==6.45g
NaCl 溶液中 NaCl 的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1%
答：（略）
2010 年中考真题专题汇编：专题六、化学方程式计算
根据化学方程式的计算
一、基本考点
考点 1．有关纯净物的化学方程式的计算
有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三 个要领，抓住三个关
键，注意一个事项。三个要领：（1）步骤要完整；（2）格式要规范；（3）得数要准确。
三个关键：（1）准确书写化 学式；（2）化学方程式要配平；（3）准确计算相对分子质
量。
注意事项：根据化学方程 式计算时要注意单位统一（必须是质量单位，如果给出体积
需根据密度换算成质量）。[来源:学科网]
考点 2．反应物（或生成物）不纯的计算
化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物
（或生成物）的质量换算成纯净物的质量，再代入化学 方程式进行计算。进行化学计
算时，要注意“纯度”与“杂质质量分数”的区别。“纯度”是指在一定质量的不纯物
质中纯净物质（主要成分）所占的质量分数，而“杂质质量分数”是指不纯物质中的
杂质所占的质量分数。
所含杂质的质量分数杂质的质量纯净物的质量
纯净物的质量
不纯物质的质量
纯净物的质量纯度 %100%100%100
。
纯度不纯物的质量纯物质的质量不纯物质的质量
杂质的质量而杂质质量分数 %100 。
二、能力与综合考点
考点 3．有关天平平衡问题的计算（拓展考点）[来源:学_科_网]
有关天平平衡问题的计算一般是在平衡的天平两边的反应容器内加入不同的反应物，通
过计算判断天平是否平衡。解答天平平衡问题可采用如下分析方法：设加到天平左、右
两盘容器内的物质质量分别为 m(左入)、m(右入)；左、右两盘容器内放出的气体质量
分别为 m(左出)、m(右出)；左、右两盘实际增重为△m(左)、△m(右)，即△m(左)= m(左
入)- m(左出)；△m(右)= m(右入)- m(右出)。
则当△m(左)
天平向右倾斜时右
天平保持平衡时右
天平向左倾斜时右
，m
，m
，m
)(
;)(
;)(
正确找出或求出 m(左入)、m(左出)、m(右入)、m(右出)是解此类题的关键。
三、创新考点
考点 4．有关图像及数据分析题（探究性考点）[来源:学.科.网]
解有关图像、数据分析题时，都涉及化学反 应，以化学方程式等化学知识作为分析推理的
主要依据，分析图像及实验数据时要抓住“突破口”，以此为基础，逐层推导，分类讨论、
判断、计算。1.（10 滨州 26）．钙是维持人体正常功能所必需的元素。右图所示为某种补钙
剂“钙尔奇”说明书的一部分。取 1 片钙尔奇，放入盛有 10g 稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙
跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）。烧杯内物质质量变为 11.34g。全品中考网
试计算：
（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。
（2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
解：(1)设每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为 x，
根据反应前后质量守恒，可知生成 CO2 的质量为 l0g+2.0g 一 11.34g=0.66g(2 分)
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ （1 分）
100 44
X 0.56g
g
x
66.044
100 （1 分）
解得 x＝1.5g （1 分）
（2）由（1）可知，每片钙尔奇中碳酸钙的质量为 1.5g，其中钙元素质量为
gg 6.0%100100
405.1 （1 分）
（3）设所用稀盐酸中溶质的质量分数为 y。
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
73 44
10g×y 0.66g （1 分）
g
yg
66.0
10
44
73 （1 分）
解得 y＝10.95% （1 分）
答（略）
2.（10 眉山 24）、（6 分）实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气，若用 2.6 克锌和稀盐酸反
应。则：
（1）可制取多少克氢气？
（2）理论上需要质量分数为 14.6﹪的稀盐酸溶液多少克？
24、（1）0.08g （2）20g
3.（10 安徽 16）．(6 分)向 50.0g 8.O％的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反
应，此时溶液 pH=7．
(1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量(2)求反应后生成硫酸钠的质量。
16.（6 分）解：（1）氢氧化钠的质量＝50.0g×8.0%＝4.0g （2 分）
钙尔奇 caltrate
主要成分： CaCO3
规格：每片 2.0g
用法：口服
用量：一日 2 次，每次 1 片
（2）设反应后溶液中硫酸钠的质量为 x。
H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
80 142
4.0g x
x
g0.4
142
80 解得 x＝7.1g（4 分）全品中考网
答（略）
4.（10 重庆 24）．（6 分）上海世博会上，100 辆燃料电池观光车活跃在世博园区，它们靠氢
气和氧气反应提供能量。由于它们“喝”的是氢气，产生的是水，真正实现了“零排放”。
⑴若燃烧 1kg 氢气，需氧气多少千克？
⑵在燃料电池里需要加入 30%的 KOH 溶液。现有 10kg 10%的 KOH 溶液、14kg KOH 固体
和适量蒸馏水，可以配制出 30%的 KOH 溶液多少千克？
解：⑴设需氧气的质量为 X
2H2 + O2 2H2O
4 32
1kg X
X= 8 kg
⑵设配制出 30%的 KOH 溶液的质量为 Y
(10×10%+14)÷Y = 30%
Y = 50 kg
答：燃烧 1kg 氢气，需氧气 8 千克.。10kg 10%的 KOH 溶液、14kg KOH 固体和适量蒸
馏水，可以配制出 30%的 KOH 溶液 50 千克。
5.（10 芜湖 16）.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，
生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为 2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化
学方程式。
（2）请计算 9.6gN2H4 完全燃烧需要助燃物 N2O4 的质量。
（1）N2 （1 分）
（2）解：设需要助燃物 N2O4 的质量为 x
2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O
64 92 （1 分）
9.6kg x （1 分）
64/92===9.6g/x （1 分）
4
32
1kg
X
＝
X===13.8kg （1 分）
答：需要助燃物 N2O4 的质量为 13.8kg（1 分）
6.（10 潼南 24）．（6 分）10 克碳酸钙与稀盐酸反应的关系如右图。
⑴当加入 73 克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。
1 当加入 73 克稀盐酸时，反应生成的气体的质量是多少？
2 当加入 73 克稀盐酸时，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
⑵当加入 120 克稀盐酸时，溶液中溶质是 。
24.解：（1）设当加入 73 克稀盐酸时，反应生成的二氧化碳的质量为 x，反应后生成氯化
钙质量为 y。
CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑全品中考网
100 111 44
10g y x
y
g10
111
100 解得 y＝11.1g
x
g10
44
100 解得 x＝4.4g
反应后溶液中溶质质量分数＝ %1.14%1004.47310
1.11 ggg
g
（2）CaCl2 HCl
答（略）
7.（10 潍坊 24）．(10 分)碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点
所用的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成 CO2。试回答：
(1) 写出 NaHCO3 与稀硫酸反应的化学方程式 。
(2)如何用 98％的硫酸(密度为 1．849／mL)配制 980918．4％的硫酸溶液?
。
(3)现将 45g NaHCO3(混有 KHCO3)固体粉末加入 100mL 稀硫酸，恰好
完全反应后使气体全部逸出，固体粉末的质量与产生 CO2 体积的关系如
图(该状况下，CO2 的密度为 2g／L)。通过计算：
①求 100mL 稀硫酸中硫酸的质量。
②若稀硫酸为 120mL 时，加入固体粉末为 58.5g，求产生 CO2 的体积。
24．(10 分)
(1)2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O(2 分)
(2)将 100mL98％的 H2SO4 沿着烧杯内壁慢慢倒入 796mL 水中，同时用玻璃棒不断搅拌。
(得分要点：100mL 浓硫酸得 1 分，796mL 水得 1 分，浓 H2SO4 倒入水中得 1 分，共 3 分)
(3)解：①m(CO2) ==11L×2g／L=22 g(1 分)
设硫酸溶液中 H2SO4 的质量为 x。
由(1)式得：H2SO4 ~ 2CO2
98 88
x 22g
x= gg 5.2488
2298 (2 分)
②与 120mL 稀 H2SO4 完全反应的固体粉末的质量为 y，
y
g
mL
mL 45
120
100 y=54g<58.5g
固体粉末过量，以硫酸的量进行计算：
V(CO2)== LmL
mLL 2.13100
12011 (2 分)
答：(略)
8.（10 昆明 30）（2）蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠和
氯化钠的含量，取一定量的该纯碱样品全部溶解在 100g 水中，再加入氯化钙 141g，恰好完
全反应。（反应方程式为 Na2CO3+CaCl2====CaCO3+2NaCl）经过滤、干燥后称得沉淀质量为 10g，
所得滤液中氯化钠的质量分数为 5%，请计算：全品中考网
①纯碱样品中碳酸钠的质量；
②纯碱样品中氯化钠的质量。
解：设药品中碳酸钠的质量为 x，样品中氯化钠的质量为 y，反应生成氯化钠的质量为 z。
Na2CO3 ＋ CaCl2====CaCO3↓ ＋ 2NaCl
106 100 117
X 10g z
gx 10
100106 解得 x＝10.6g
zg
117
10
100 解得 z＝11.7g
%5%100101411006.10
7.11
gggg
gy 解得 y＝0.4g
答（略）
9.（2010 浙江宁波 37）为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成，取该黄铜样品碎屑 100g，
把 400g 稀硫酸分 4 次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次
加人稀硫酸质量(g) 100 100 100 100
剩余固体质量(g) 87 74 67．5 67．5
(1)第 2 次测得剩余固体质量为 74g，其成分为 ▲ 。
A．铜 B．锌 C．铜和锌
(2)该黄铜样品中铜和锌的质量比 m 铜：m 锌： ▲ 。
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢
气质量与加入稀硫酸质量的关系图。
10.（2010 浙江东阳 37）晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），
向 6.0g 石灰石样品中逐滴加人稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体 2.2g。试
计算：全品中考网
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是多少？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至 0.1％）
（3）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。
____________________________________________。
（1）Ca%= Ca/CaCO3=40/100=0.4(或 40%)（2 分）
（2）设 CaCO3 的质量分数为 x
CaCO3＋2HCl===CaC12＋CO2↑＋H2O…………………………………1 分
100 44
(第 37 题图)
6x 2.2g…………………………………………… l 分
x=
4.46
2.2100
g =83.3% ……………………………………………………2 分
（3）盐酸的质量分数……………………………………………………… 2 分
答：略 其他正确答案酌情记分。
11.(2010 浙江嘉兴 39)电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又
称“电瓶”），它的优点
是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO2），负极材料是金属铅（Pb），
电瓶内所加液体是溶质质量分数为 36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化
学方程式如下：
PbO2 （固）+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4 ↓+ 2H2O
当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时
充电。
（1）电瓶在放电时， ▲ 能转化为电能。
（2）假如某个电瓶中铅的质量为 1800 克，内装 36%的稀硫酸 1200 克，当有 310.5 克的铅
参加反应时，需消耗稀硫酸中溶质多少克？此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是多少？
（最后结果保留两位小数）
（1）化学………………………………………………………………………………（1 分）
（2）解：设需消耗纯稀硫酸 x 克，同时生成水 y 克。
PbO2 （固）+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4 ↓+ 2H2O
196 207 36
x 310.5 克 y 全品中考网
x
196 = 克5.310
207 x =294 克 …………………………………（2 分）
克5.310
207 = y
36 y=54 克 …………………………………（1 分）
原来 m 溶质=1200 克×36%=432 克 剩余 m 溶质=432 克－294 克=138 克 …………（1 分）
剩余 m 溶液=1200 克－294 克+54 克=960 克 ………………………………………（1 分）
剩余 H2SO4 %=138 克/960 克=14.38% ……………………………………………（1 分）
答：需消耗稀硫酸中溶质为 294 克，此时电瓶中硫酸溶液中溶质的质量分数是 14.38%。
（其他合理解法也给分）
12.（2010 山东临沂 19）对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求。某农业科技人员对农
民买来的钾肥进行了检测，称取 4.0g 样品放入小烧杯中，加入适量的水溶解后，与足量氢
氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图所示。（假
定杂质不参加反应，反应方程式为 K2SO4+Ba (O H ) 2 =BaSO4↓+2KOH）通过计算钾肥中硫
酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？
XX 牌钾肥
主要成分：K2SO4（（K2SO4 含量≥86%）
净重： 50Kg
XX 化工有限公司
解：设 40g 肥料中含硫酸钾的质量为 x
K2SO4+Ba (O H ) 2 =BaSO4↓+2KOH
174 233
x 4.66g
174:233=x:4.66g
x=34.8g
肥料中硫酸钾的质量分数为 34.8g/40g×100%=87%＞86%
所以钾肥中硫酸钾的质量分数符合包装说明
13.（10 宽甸）23.为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与
一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。已知
磁铁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下（假设磁铁矿中的杂质不参加反应）：Fe3O4+4CO
高温 3Fe + 4CO2。（计算最终结果保留小数点后一位）
（1）甲组同学取该磁铁样品 10g，与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入
足量的氢氧化钠的溶液中，溶液的质量增加了 5.5g。请你根据甲组同学的实验数据，计算
出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
（2）乙组同学取该磁铁样品 10g，与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质
的质量为 8g。请你根据乙组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
（1）解：设样品中 Fe3O4 的质量为 x。全品中考网
Fe3O4+4CO 高温 3Fe + 4CO2
232 176
x 5.5g
gx 5.5
176232 解得 x=7.25g
样品中 Fe3O4 的质量分数为 %5.72%10010
25.7
g
g
答：略
（2）解：设样品中杂质的质量为 x。
Fe3O4+4CO 高温 3Fe + 4CO2
232 168
10g-x 8g-x
xgxg 8
168
10
232 解得 x=2.75g
样品中 Fe3O4 的质量分数为 %5.72%10010
75.210
g
gg
答：略
14.（2010．浙江台州）38.硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气
大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性。实验室常用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸
在常温下制得 H2S，同时生成 FeS04。
（1）在右图中，应选用图 作为制取 H2S 的装置。
（2）收集 H2S 气体时，应从 C 装置中的 导管进入，对产生尾气的处理方法
是： 。
（3）实验室若制取 6.8 克的硫化氢气体，理论上需要多少克 20%的硫酸溶液？
38．(1)B
(2)a 用水吸收（或用碱溶液吸收，如氢氧化钠或石灰水等）
(3)解法一：设需要 20%硫酸溶液的质量为 X 克
H2 S04 +FeS =H2S↑++FeS04
98 34
20%X 6.8 克全品中考网
答，需要 20%硫酸溶液质量为 98 克
解法二：设需要硫酸为 X 克
H2 S04 +FeS=H2S↑十+FeS04
98 34
X 6.8 克
稀硫酸的溶液质量=19.6 克/20%=98 克
答：需要 20%硫酸溶液质量为 98 克
15.（2010．浙江湖州）36．科学家发现，海底可燃冰分布的范围约占海洋总
面积的 10％，其储量是 煤、石油和天然气总和的两倍，是迄今为止发现的海底
最具价值的矿产
资源。可燃冰也称为“甲烷水合物”。“置换法”是开采可燃冰设想方
案之一，即将 CO2 注人海底的甲烷水合物储层，CO2 较甲烷更易形成水
合物，因而就能将甲烷水合物中的甲烷分子“挤走”，从而将其“置换”
出来(原理：CH4·nH2O+CO2==CO2·nH2O+CH4)。
(1)通常情况下，CH4 是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气
体。用如图所示的
装置收集 CH4 气体时，则应让气体从 (选填“a”或“b”)管通入。
(2)若上述方法能够实现，那么要制取 8 吨的 CH4 气体，理论上需 CO2 多少吨?
36．(1)b(2 分)
(2)设理论上需要 CO2 的质量为 x，则：
x=22 吨(2 分)
答：理论上需要 CO2：22 吨。
16.（2010.浙江杭州） 38．在氢气还原氧化铜的实
验中，向 50 克氧化铜粉末中通氢气，加热一段时间
后，测得固体质量减少 8g，求：
（1）已反应掉的氧化铜质量。（列式计算）
(2)若实验时用的氢气，是用右图标签所示的浓硫
酸稀释成稀硫酸后和足量的锌粒反应制取的。取用
浓 硫酸 50 毫升，小心加入到 300 毫升水中稀释，
稀释后硫酸溶液的溶质质量分数为 。
答案：
38.（它解法正确同样给分）
(1)解：设参加反应的 CuO 的质量为 X 全品中考网
H2+CuO Cu 十 H2O 减少的固体质量
80 64 16
X 8 克
80：16=X：8 克
X= 40 克
答：参加反应的 CuO 的质量为 40 克
(2)23%
17.（2010．浙江绍兴）35．下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题：
(1)铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的化合价是
________价。
(2)已知氧化亚铜和稀硫酸反应
可生成硫酸铜和铜。假如固体 1
中只含有铜的氧化物，下列推理
合理的是___________(填序号)。
①固体 1 中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜
②固体 1 中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜
(3)将得到的 1.6 吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨?(CuO+H2SO4＝CuS04+H2O)
(4)若用贴有如图标签的浓硫酸 100 毫升可配制溶质质量分数为 49％的硫酸溶液_____克。
35．(1)+1 (2)②
(3)设可生成硫酸铜质量为 X，则
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 160
1.6 吨 X
80∶160＝1.6 吨∶X
X＝3.2 吨
答：可生成硫酸铜 3.2 吨。
(4)368
18.（2010．浙江丽水）36．构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的
化学性质网络示意图。请分析回答下列问题：
(1)反应①中可用 ▲ (填化学式)作还原剂；
(2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面
涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 ▲ 接触；
(3)早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，
即反应③，若用该方法制得铜 16 千克，理论上需要溶质质量分数为 10％的硫酸铜溶液多少
千克?
36．(1)CO(或 H2 或 C)(2 分) 全品中考网
(2)氧气和水(2 分)
(3)设需要 10％的硫酸铜溶液的质量为 x
Fe + CuSO4===FeSO4+Cu (1 分)
160 64
10％x 16 千克
160﹕64＝10％x﹕16 千克 (2 分)
x＝400 千克 (1 分)
19.（10 广东省 25）氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气和
氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：
2NaCl + 2H2O Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH。
现取 100g 的溶质质量分数为 25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，
生成氯气的质量 7.1g。
硫酸(500mL)
品名：硫酸 化学式：H2SO4
相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3
溶质质量分数：98％
请计算：
（1）生成氢气的质量是多少？剩余氯化钠的质量是多少？
（2）反应后溶液中 NaOH 的质量分数是多少？
⑴生产氢气的质量是 0.2g,剩余氯化钠的质量是 13.3g。
⑵反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是 8.63%。
20.（10 四川达州 14）50g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸与 50g 一定溶质质量分数的氢氧化
钠溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液溶质质量分数。
解：设生成的氯化钠的质量为 x
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 58.5
50g×7.3% x
x=5.85g
所得氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为：5.85%
答：略
21.（10重庆綦江24）小青同学为了制作叶脉书签，打算配制125g10％的NaOH溶液。
（l）计算小青需要称取NaOH的质量。
（2）小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的质量减少了5g，溶质质量
分数也有所减小。为了侧定剩下溶液中NaOH的质量分数，小青向溶液中逐渐加入7.3％的稀
盐酸，当溶液PH=7时，消耗盐酸50g。计算：
①生成NaCl的质量。
②剩下溶液中NaOH的质量分数。
小青需要称取 NaOH 的质量为 12.5g, 生成 NaCl 的质量是 5.85g,剩下溶液中 NaOH 的质量分
数是 3.3％
22.（10 鄂州）23．某工厂需要 200kg 氢气制备高纯度硅。若用电解水的方法制取这些氢气，
需消耗水的质量是多少？（2H2O ====2H2↑+O2↑）
23．解：设制取 200kgH2，需电解水的质量为 x
（2H2O ==== 2H2↑ + O2↑）
23.（10 云南楚雄 30）（6 分）实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。现用 25g
含碳酸钙 80%的大理石与 100g 稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
xg
5.58
65.3
5.36
通电
通电
2×18
200kgx
2×2
2×18
2×2 = x
200kg
x = 1800kg
答：制取 200kgH2 需电解 1800kgH2O
(3 分)
(2 分)
(1 分)
1.解：设生成二氧化碳的质量为 x；所用稀盐酸的溶质质量分数是 y
CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
25g×80% 100g×y x
100:44=25g×80%:x，解得 x=8.8g
100:73=25g×80%:100y，解得 y=14.6%
答：生成二氧化碳的质量为 8.8g，所用盐酸的溶质质量分数是 14.6%。
24.（10 重庆江津 24）钙是人体中含量较高的常量元素之一，缺钙可能导致幼儿及青少年发
育不良，严重时还会患佝偻病。李明的父亲为他买回一瓶补钙保健品，他仔细阅读了标签上
的说明（如图）。为了验证该保健品中碳酸钙的含量，取出 5 片药品，加入足量的稀盐酸，
充分反应后收集到 3.3g 二氧化碳（假定除碳酸钙外，其他成分不与盐酸反应）
（1）已知碳酸钙的相对分子质量是 100，则钙元素的相对原子质量为____________。
（2）（6 分）通过计算验证：该保健品主要原料含量是否属实（写出计算过程）？
（3）（1 分）李明按照说明服用一个月（30 天），理论上吸收了钙元素_____克。
2.（1）40（2）解：设每 5 片药片中含碳酸钙的质量为 x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
100:44=x:3.3g，解得 x=7.5g
所以药品中碳酸钙的质量分数是 7.5g/(2g×5)
×100%=75%全品中考网
通过计算得出碳酸钙的质量分数是 75%，大
于 70%，所以该保健品主料含量标注属实。
（3）36
25．（10 济宁 2-8）（4 分）长期饮用溶有较多钙、镁离子的水容易引起结石病症，加热可使
水中钙、镁离子转变为沉淀——水垢，它的主要成分是 CaC03、Mg(OH)2。为确定水垢的成分，
社会实践小组进行了下面实验：
①称取 5g 水垢样品研碎后放入 lOOmL 烧杯中，然后注入 50gl0%的稀盐酸；
②反应停止后，反应混合物的质量共减少 1. 54g;
③另取少量水垢放入实验②的混合液中，有气泡产生。
请根据以上信息回答：
(l)实验③的目的是________；
(2)计算水垢样品中碳酸钙的质量分数(要求根据化学方程式计算，计算结果精确到
0.01)。
3.（1）水垢完全反应，酸液剩余（过量）
（2）解：设水垢中碳酸钙的质量为 x
CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.54g
100:44=x:1.54g，
解得 x=3.5g
水垢样品中碳酸钙的质量分数为：
3.5g/5g×100%=70%
答：水垢中碳酸钙的质量分数为 70%。
26.（10 山西 28）某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液 20g，
加入二氧化锰 0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为 19.7g。请回答下列问题：
（1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（3）利用上述溶液配制 100g 溶质质量分数为 3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量
为__________g(结果保留一位小数)。
4.（1）催化作用
（2）解：生成 O2 的质量是 20g+0.5g-19.7g=0.8g；
设该过氧化氢溶液中溶质的质量为 x
2H2O2 2H2O+O2↑
68 32
X 0.8g
68:32=x:0.8g
解得 x=1.7g 全品中考网
该溶液中溶质的质量分数为 1.7g/20g×100%=8.5%
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 8.5%.
(3)35.3
27.（10 长沙 48）2010 年 6 月 2 日 23 时 53 分，第四颗北斗导航卫星在我国西昌卫星
发射中心成功发射。发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，用四氧化二氮（N2O4）作助燃剂，
反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，生成物不污染空气，低碳环保。请计算 3.2KgN2H4
完全燃烧后生成 N2 的质量。
4.解：设生成 N2 的质量为 x
2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，
64 84
3.2Kg x
64:84=3.2Kg:x
解得 x=4.2Kg
答：生成 N2 的质量为 4.2Kg。
28. （10 汕头 25）(9 分)某探究小组同学对某工业废水(含有 H2SO4、HNO3)中 H2SO4 的
含量进行测定。
取 50 g 废水于烧杯中,加入足量 BaCl2 溶液,过滤、洗涤、干燥,得 BaSO4 固体 11.65 g。
请回答：
(1)50 g 废水中 H2SO4 的质量。
(2)若改用 KOH 溶液来测定 50 g 废水中 H2SO4 的含量，结果可能会 (填“偏
低”、“偏高”、“不变”)，原因是 。
3、解：(1)设 50 g 废水中 H2SO4 的质量为 x
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl………………………………(1 分)
98 233
x 11.65 g………………………………………(1 分)
gx 65.11
23398 ………………………………………………………(1 分)
x=4.9 g…………………………………………………………(1 分)
答：50 g 废水中 H2SO4 的质量为 4.9 g。
(2) 偏高 (2 分) 废水中含有 HNO3 (2 分)，会消耗 KOH (1 分)
29.（2010 山东聊城填空 7）(10 分)有两种外观类似黄金的①Cu-Zn 合金和②Cu-Ag 制品，
若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。
（1）你认为能测出合金 （填序号）中铜的质量分数；
（2）取上述（1）中合金粉末 20g 放入烧杯中，加入 50g 的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧
杯内剩余物质的质量为 69.8g。
求：①产生氢气的质量；②求出该合金中铜的质量分数。
30.（10 乐山 47）（8 分）生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量
分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品 6.0g，放入烧杯中，向其中加入 65.0g 稀硫酸，
恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：
反应前 反应后
烧杯及其中物质的质量 97.0g 96.8g
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）反应放出的氢气是多少？
（2）生铁样品的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？全品中考网
1．解：（1）反应生成的氢气质量=97g—96.8g=0.2g（2 分）
（2）设生铁中铁的质量为 x，生成硫酸亚铁质量为 y，则
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.2g
x=0.2g×56/2=5.6g （1 分）
y=0.2g×152/2=15.2g （1 分）
Fe%=5.6/6×100%=93.3% （1 分）
（3）不溶性杂质的质量=6g-5.6g=0.4g （1 分）
FeSO4%=15.2/（50+7-0.4-0.2）×100%=21.6% （2 分）
答：（1）生成氢气 0.2g，（2）生铁中铁的质量分数为 93.3%，（3）反应所得溶液中 FeSO4 的
质量分数约为 21.6%。
31.（10 湖北省襄樊市 23）249.5g 稀盐酸加入盛有 50g 碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。试
计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：设生成氯化钙的质量为 X，二氧化碳的质量为 Y
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
50g X Y
100:111=50g:X
X=55.5g
100:44=50g:Y
Y=22g
反应后所得溶液的质量分数=55.5g/(249.5g+50g-22g)=20% 答：（略）
32.（2010·湖北省黄冈市，39）将 100gNa2CO3 溶液和 153.7gBaCl2 溶液混合后，恰好完
全反应，过滤，得滤液的质量为 234g。求：
（1）反应后生成的沉淀的质量
（2）过滤所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）19.7g (1 分)
（2）解：设反应生成的氯化钠的质量为 x
Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl (1 分)
197 117
19.7g x (1 分)
197
19.7g = 117
x x=11.7g (1 分)
反应后溶液中氯化钠的质量分数为：
11.7g
234g ×100％ = 5％
答：过滤后所得溶液中溶质的质量分数为 5％ （1 分）
33.（10 泸州 22）.在某温度下，将 36.5gCaCl2 和 NaCl 的混合物放入 236g 水中使其完
全溶解，再加入 132.5g 溶质质量分数为 20%的 Na2CO3 溶液,恰好完全反应。（CaCl2+Na2CO3=
CaCO3↓+2NaCl）
试计算：（1）生成 CaCO3 沉淀的质量是多少 g？ (计算结果保留一位小数)
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少 g？
解：设生成 CaCO3 沉淀的质量是 x 。
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
132.5g×20% x
106 100
x=25g
根据质量守恒定律，反应后溶液质量为: 36.5g+236g+132.5g-25g=380g
反应后溶液中溶质质量为:380g-[236g+132.5g×(1-20%)]=38g
反应后溶液中溶质质量分数为： =10%全品中考网
答：略。
34.（10 泸州 17）.目前，市场上出现的木糖醇（化学式为 C5H12O5）是一种新型甜味剂。
它不能被细菌分解，添加在口香糖里取代糖份，可以防止蛀牙。试回答下列问题：
（1）木糖醇属于 有机物 （填“有机物”或“无机物”）；
（2）木糖醇中碳、氢、氧原子个数比是 5∶12∶5 ；碳、氢、氧元素质量比是 15∶3∶
20 ；
（3）若将 100g 木糖醇充分燃烧（化学方程式：2C5H12O5+11O2 10CO2 +12H2O），可生
成二氧化碳多少 g？(计算结果保留一位小数)
解：设 100g 木糖醇充分燃烧可生成二氧化碳质量为 x 。
2C5H12O5+11O2 10CO2 +12H2O
304 440
100g x
x≈144.7g
答：100g 木糖醇充分燃烧可生成二氧化碳质量为 144.7 g 。
35.（10 海南 48）为测定贝壳中碳酸钙的含量，小红将贝壳粉碎后，取样品 l0g，与足量的
稀盐酸充分反应(杂质不与盐酸反应)，产生二氧化碳 1．76g。计算贝壳中碳酸钙的质量分数。
解法一：
解：设 10g 贝壳中碳酸钙的质量为 x.
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
X 1.76g
100：X ==44：1.76g 求得 X==4g
4g÷10g×100%=40%
答:(略)
解法二：
解：设 10g 贝壳中碳酸钙的质量为 x.
CaCO3 ～ CO2
100 44
X 1.76g
100：X ==44：1.76g 求得 X==4g
4g÷10g×100%==40%
答:(略)
解法三：
解：设 10g 贝壳中碳酸钙的质量分数为 x.
CaCO3 ＋2HCl ==CaCl2 ＋H2O ＋CO2↑
100 44 全品中考网
10gX 1.76g
100：10gX ==44：1.76g 求得 X=40%
答:(略)
解法四：
解：设 10g 贝壳中碳酸钙的质量为 x
碳元素的质量：1.76g×C/CO2×100%==0.48g
根据质量守恒定律可得：
xC/CaCO3×100%==0.48g
x==48÷12
==4g
4g÷10g×100%==40%
答:(略)
36.（10 江苏泰州 27）“钾泻盐”的化学式为 MgSO4·KCl·xH2O，是一种制取钾肥的重要
原料，它溶于水得到 KCl 与 MgSO4 的混合溶液。某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中 KCl
的质量分数，设计了如下两种实验方案：
方案一：
5.80gMg(OH)2 固体
加水溶解称 取
24.85g
样品 滴加足量 NaOH 溶液，过滤
沉淀
滤液
洗涤、干燥
称量
滴加足量 Ba(NO3)2 溶液
过滤、洗涤、干燥、称量 23.30gBaSO4 固体
方案二：
23.30gBaSO4 固体
加水溶解称 取
24.85g
样品 滴加足量 Ba(NO3)2 溶液，过滤
沉淀
滤液
洗涤、干燥
称量
滴加足量 AgNO3 溶液
过滤、洗涤、干燥、称量 14.35gAgCl 固体
试回答下列问题：
(1)你认为方案 ▲ 比较合理，理由是 ▲ 。
(2)请选择上述方案中的数据，计算 24.85g 钾泻盐样品中 MgSO4 的质量。(写出计算过程)
▲ 。
(3)请选择上述方案中的数据，计算 24.85g 钾泻盐样品中 KCl 的质量分数。(写出计算过程)
▲ 。
(1) 二
方案二两种物质都能测定，而方案一只能测定硫酸镁不能测定氯化钾。
(2) 解：设该样品中 MgSO4 的质量为 X
MgSO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+Mg(NO3)2
120 233
X 23.30g
120:233＝X:23.30g
X=12.00g
答：该样品中 MgSO4 的质量为 12.00g
(3) 解：设该样品中 KCl 的质量为 Y
AgNO3+KCl＝AgCl↓+KNO3 全品中考网
74.5 143.5
Y 14.35g
74.5:143.5＝Y:14.35g
Y＝7.45g
该样品中 KCl 的质量分数＝7.45g/24.85g×100%＝29.98%
答：该样品中 KCl 的质量分数为 29.98%
说明：本题其他合理解法也行
37.（10 四川甘孜 23） （6 分）“节能减排”已经引起当今社会普遍关注。化石燃料燃烧会
产生大量的 CO2，大气中 CO2 含量过高会导致温室效应等环境问题。
(1)计算 1000g CH4 完全燃烧产生 CO2 的质量 m；
(2) 从 下 表 数 据 分 析 ， 与 煤 相 比 ， 用 天 然 气 做 燃 料 的 优 点
是 。
1000g 物质完全燃烧产生 CO2 的质量 1000g 物质完全燃烧放出的热量
CH4 m 5.6×104KJkJ
C 3.67×103g 3.2×104KJg
23. （6 分）(1)解：设 1000g CH4 完全燃烧产生 CO2 的质量 m，则：
CH4+2O2 CO2+2H2O
16 44
1 000 g m
m = 2750g
答：1000g CH4 完全燃烧产生 CO2 的质量为 2750g (2)天然气燃烧后产生的热量多但排放的
二氧化碳少。
38．（2010 四川宜宾 17）（10 分）实验室制取二氧化碳后，对回
收的盐酸和氯化钙溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：
取 100g 该溶液于烧杯中，滴入 40g 溶质质量分数为 21.2%的
碳酸钠溶液，充分反应后过滤。滴入碳酸钠溶液的 质量与
生成沉淀质量的关系如右图所示。求：
（1）所取 100g 混合溶液中氯化氢的质量分数。
（2）实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量。
（10 盐城 2．）19．（6 分）取黄铜屑（铜锌合金）32．5g，放入盛有 180g 稀硫酸（足
量）的容器中充分反应，生成氢气 0．4 g。试计算（请写出解题过程）：
（1）该黄铜屑中铜的质量。
（2）反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成 20%的硫酸锌溶液？
19．(6 分)
解：设原混合物中锌的质量为 x，生成的硫酸锌的质量为 y
Zn+H2SO4= Zn SO4+ H2↑
65 161 2
x y 0.4g
65:x=2:0.4g x=13 g （ 1 分）
161:y=2:0.4g y= 32.2 g （ 1 分）
(1) 黄铜屑中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g（2 分）全品中考网
(2) 设蒸发的水的质量为 m
32.2g/(180g+13g-0.4g-m)=20% （表达式正确得 1 分）
m=31.6g （1 分）
39.（10 常州）26．（3 分）16g Fe2O3 与 184g 稀 H2SO4 恰好完全反应，求所得 Fe2(SO4)3 溶液
的溶质质量分数。
26．（3 分）解：设反应生成的 Fe2(SO4)3 的质量为 x
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O （1 分）
160 400
16g x
x
400
g16
160
x=40g （1 分）
溶质的质量分数为： %20%10018416
40 gg
g （1 分）
答：所得溶液的溶质质量分数为 20%。
40.(10 随州)39．将 100gNa2CO3 溶液和 153.7gBaCl2 溶液混合后，恰好完全反应，过滤，
得滤液的质量为 234g。求：
（1）反应后生成的沉淀的质量
（2）过滤所得溶液中溶质的质量分数。
39．（1）19.7g (1 分)
（2）解：设反应生成的氯化钠的质量为 x
Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl (1 分)
197 117
19.7g x (1 分)
197
19.7g = 117
x x=11.7g (1 分)
反应后溶液中氯化钠的质量分数为：
11.7g
234g ×100％ = 5％
答：过滤后所得溶液中溶质的质量分数为 5％ （1 分）
41.(10 南通)25．（8 分）我国采用食盐中加入碘酸钾的方法防止缺碘引起的疾病。
（1）在人体中，碘是属于 ▲ （选填“常量”或“微量”）元素。
（2）碘酸钾（KIO3）中钾、碘、氧三种元素质量比为 ▲ ；它受热易分解，烹饪时，
添加加碘食盐应注意 ▲ 。
（3）我国规定加碘食盐含碘量为 20mg/kg～50mg/kg。为测定某加碘食盐是否为合格产
品。在酸性条件下用足量 KI 溶液将其中 KIO3 全部转化成 I2。反应方程式为：KIO3
＋5KI＋6HCl＝6KCl＋3I2＋3H2O。称取 1000 g 某品牌加碘盐样品进行测定，经测
定反应获得的 I2 的质量为 152.4 mg，试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品
（计算过程写在答题纸上）。全品中考网
15．（1）微量 （1 分） （2） 39:127:48（2 分） 不宜过早（1 分）
（3）设 KIO3 的质量为 x
KIO3＋5KI＋6HCl＝6KCl＋3I2＋3H2O
214 762
x 152.4mg （1
分）
x=42.8 mg （1
分）
mgx 4.152
762214
1000 g 加碘盐中的碘元素质量为 42.8mg
214
127 25.4mg （1
分）
因为 20mg/kg <25.4mg/kg <50mg/kg，所以该加碘盐合格
（1 分）
42.（10，威海 13）为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品 40g，加入盐酸，
恰好完全反应时，共用去盐酸 219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣 8g(矿石中的杂质既不溶于
水也不与盐酸反应)。计算：
(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
(2)盐酸的溶质质量分数。
解：
(1)氧化铁的质量为 40g-8g=32g …………………………(1 分)
%10040
32
g
g …………………………(2 分)
=80％
(2)设盐酸中溶质的质量为 x
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O …………………………(1 分)
219 160
x 32g
g
x
32160
219 …………………………(1 分)
x=43.8g ……………(1 分)
盐酸的质量分数为： %20%100219
8.43
g
g …………………………(2 分)
答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数 80％，
盐酸的质量分数为 20％。
43.（10 义乌 37）.2009 年 12 月 14 日，我市举行了初中科学知识应用
暨探究技能比赛，其中的叶脉标签制作项目是由选手在规定时间内，根
据自己的创意设计，对叶脉进行染色、绘画、裁割、拼接等艺术加工。
比赛时某组选手配制了 200 克 10%的氢氧化钠溶液，比赛结束后他们对
剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理。
（1）配制上述溶液时需要氢氧化钠固体 __ __ __ 克；
（2）完全中和废液时用去 14.6%的盐酸 100 克，则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克？
（假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应）全品中考网
37.（1）20（数据带有正确单位的也可得分）……………………………………………………
2 分
（2）解：设剩余废液中含氢氧化钠溶质 x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 100 克×14.6%
………………………………1 分
X=16 克……………………………………………1 分
（ 计算过程中不带单位不扣分）
答：剩余废液中含氢氧化钠溶质 16 克
44.（10 河北 36）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某
纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品 11 g，加入到盛
有 50 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量
为 56.6 g。请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到 0.1%）
答案：（1）4.4
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为 x
Na2CO3+2HCl=2NaCl +CO2 ↑+H2O
106 44
x 4.4g
106/44=x/4.4g x=10.6g
碳酸钠的质量分数为 10.6g/11g×100%=96.4%
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 96.4%
45.（10 孝感 12）、研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数。
现称取 15g 该铜矿样品放入烧杯中，在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应（假如铜矿中的杂质
不予稀盐酸反应，也不溶于水），称得烧杯中剩余物质的质量为 85.8g.试求：
（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
（反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋ CO2↑＋3H2O）
答案：12、解：依题意，生成 CO2 的质量为：73g+15g-85.8g=2.2g（1 分）
设铜矿中碱式碳酸铜的质量为 x，生成氯化铜质量为 y（0.5 分）
Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋ CO2↑＋3H2O 全品中考网
222 270 44
X y 2.2g
x
222 =
.2g2
44 x=11.1g（1 分）
y
270 =
.2g2
4.4 y=13.5g（1 分）
（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为：
g15
.1g11 ×100%=74%（1 分）
（2）所得溶液中溶质的质量分数为： ）（ .1g11g15.8g85
.5g13
×100%=16.5%（1 分）
答：铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为 74%，所得溶液中溶质的质量分数为 16.5%（0.5 分）
x 14.6克
40 36.5
46.（10 宜昌 28）．（5 分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，
小丽称取
30g 干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了 80g 稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋
壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总
质量为 101.2g。我能完成下列计算：
⑴碳酸钙的质量；
⑵当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）
答案：28．（5 分）解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为 80g＋30g－101.2g＝
8.8g………………1 分
设 30g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 x ，生成氯化钙的质量为 y 。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑…………………………1 分
100 111 44
x y 8.8g
gx 8.8
44100 ………………………………1 分
gx 20
gy 8.8
44111
gy 2.22
所得溶液中溶质的质量分数＝ %3.24%100)2030(2.101
2.22 ggg
g …… 1 分
答：⑴30g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 20g。⑵所得溶液中溶质的质量分数为
24.3%。
（解、设、答不全扣 1 分，三项不另设分数。）
47.（10，浙江衢州 36．）构建知识网络是一种重要的学习方法。
图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列
问题：全品中考网
(1)反应①中可用 ▲ (填化学式)作还原剂；
(2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发
生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止
钢铁与 ▲ 接触；
(3)早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，
即反应③，若用该方法制得铜 16 千克，理论上需要溶质质量分数为 10％的硫酸铜溶液多少
千克?
(1)CO(或 H2 或 C)(2 分)
(2)氧气和水(2 分)
(3)设需要 10％的硫酸铜溶液的质量为 x
Fe + CuSO4===FeSO4+Cu (1 分)
160 64
10％x 16 千克
160﹕64＝10％x﹕16 千克 (2 分)
……………………………1 分
⑴
⑵
x＝400 千克 (1 分)
48.(6 分)某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。
为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品 11．4g 于锥形瓶中，加入 38．6g
水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加 14．6％的稀盐酸，振荡后读
取质量(如图甲所示)。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。
求：11．4g 该样品中各成分的质量。
图乙
图甲
解：由题意和图像分析知，第一阶段锥形瓶中物质增加的质量就是与样品中氢氧化钙反应的
盐酸的质量，第一阶段滴入盐酸的质量为 100g 一 50g＝50g （2 分)
设与盐酸反应的 Ca(OH)：的质量为 x 全品中考网
混合物中碳酸钙的质量为 11．4g 一 7．4g＝4g ………………………………(1 分)
答：此样品中氢氧化钙的质量是 7．4g，碳酸钙的质量是 4g。
49.（10 茂名 19）（11 分）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行
如下实验：取该合金样品 10.0g 放入烧杯中，然后将 56.0g 溶质质量分数为 14.0％的稀硫酸
平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分.实验数据记录如下表:
编号 1 2 3 4
加入硫酸的质量/g 14 14 14 14
剩余固体的质量/g 8.7 7.4 6.1 6.0
试求:
（1）该合金中铜的质量分数是 .
（2）该合金除铜外,另一种金属是什么呢?（写出过程）
（3）第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?（写出计算过程,精确
到 0.1％）
（1）60.0％
（2）设 M 金属的相对原子质量为 x
M + H2SO4 = MSO4 + H2↑
x 98
10.0g－6.1g 42.0g×14.0％
x:98=（10.0g－6.1g）：42.0g×14.0％
x=65
所以 M 是锌，即合金中另一种金属为锌。
（3）设第三次实验所生成硫酸锌质量为 y，生成氢气质量为 z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 161 2
42.0g×14.0％ y z
98：161=42.0g×14.0％：y 42.0g×14.0％：2 = 42.0g×14.0％：z
y=9.66g z=0.12g
所以反应后，硫酸锌的质量分数为 9.66g÷（42g+3.9g-0.12g）×100％=21.1％
50.（10 佛山） 2009 年底武广高速铁路的开通，标志着我国铁路事业进入一个崭新的时
代。铺设无缝钢轨。需要用大量的钢铁。钢铁在生活中应用非常广泛，认识铁的有关知识很
有意义。结合所学知识，完成 27、28 题。
(27)．（10 佛山 27）（3 分）铁有多种氧化物，根据下列信息推断它们的化学式：
（1）某铁的氧化物中铁元素的化合价为+3 价，氧元素的化合价为-2 价，则该铁的氧化
物的化学式为 。
（2）某铁的氧化物化学式为 FexOy，相对分子质量为 72，则该铁的氧化物的化学式
为 。
（3）某铁的氧化物可还原得到铁，化学方程式为 +4CO ==== 3Fe + 4CO2，则“
”中铁的氧化物的化学式为 。
（1）Fe2O3 （2）FeO （3）Fe3O4 全品中考网
(28)．（10 佛山 28）（7 分）为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取
6g 生铁与 10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右下图）。
说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。
（1）铁完全反应用去盐酸的质量为 g。
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过
程，结果保留到小数点后一位）
（3）某同学列出了如下计算式：
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (73+6-a)g
小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误
。
高温
（4）小华另设计了一个实验方案，即用 6g 生铁粉与 20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中
铁的含量。请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线（见答题卡）。
（1）73（1 分）
（2）（共 3 分，设未知数和作答共 0.5 分，建立关系式 1 分，x 结果 0.5 分，质量分数计
算 1 分）
解：设与盐酸反应的铁的的质量为 x。 0.5 分
Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑
56 73
x (73×10%)g
g
x
3.773
56
x = 5.6g 0.5 分
生铁中铁的质量分数为=（5.6g÷6g）×100% = 93.3% 1 分
答：生铁中铁的质量分数为 93.3%。
（3）溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量，所以还要减去杂质的质量（1 分）
（4）（抓住起点、折点及曲线走势给分，不需要标注这些点，共 2 分）
51.（10 江西 30）（7 分）今年全国人大和政协
会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学
称取 50g 碎纸样品。分别在 5 只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分
既不溶于水，也不与水反应）：
烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤
加入样品的质量/g 10 10 10 10 10
加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50
充分反应后生成气体的质
量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 3.52
（1）10g 样品与足量稀盐酸反应最多生成 g 气体；全品中考网
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。[来源:学§科§网 Z§X§X§K]
(1) 2.64 …………………(1 分)
(2) (4 分) 解：设 10g 样品中碳酸钙的质量为 x……………………………（0.5 分）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑………………………………………（1 分）
100 44
x 3.52g
x=8g… ……………………………………… …（1 分）
………
此石头纸中碳酸钙的质量分数为： ………（1 分）
答…… ……………………（0.5 分）
(3) (1 分) 44.48
52.（10 湖北省恩施市 16）已知 Na2CO3 的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有 20.4g
Na2CO3 和 NaCI 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为 10％的稀盐
酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据
题意回答问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液的 pH 7（填＞、＝、＜）。
(2)当滴加稀盐酸至图中 A 点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求
出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）
（1）＜ （1 分）
（2） 解：73g10%的稀盐酸中含 HCl 的质量是：73g×10%=7.3g
设参加反应的碳酸钠的质量为 x,反应生成的氯化钠的质量为 y，生成的二氧化碳的质量
为 z。
Na2CO3 +2HCl=2NaCl +CO2↑ +H2O
106 73 117 44
x 7.3g y z
烧杯里不饱和溶液的质量为：20.4g+73g-4.4g=89g（1 分）
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：
答：略
53.（10 湖北省黄石市 24）将 11g 含少量杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的碳酸钠固体，
加入到 43.8g 盐酸溶液中，恰好完全反应，产生 CO2 气体 4.4g,请计算：
（1）原固体中 Na2CO3 的质量；
（2）反应后的溶液中氯化钠的质量分数。
解：（1）设原固体中 Na2CO3 的质量为 x 全品中考网
Na 2 CO 3 +2 HCl= 2 NaCl +H 2 O +CO 2 ↑
106 117 44
X y 4.4g
g
x
4.444
106 x=10.6g
（2）设反应生成的 NaCl 质量为 y
g
y
4.444
117 y=11.7g
反应后的溶液中 NaCl 质量分数为： %4.23%1004.48.436.10
7.11 ggg
g
答：原混合物中 Na2CO3 的质量为 10.6g，反应后的溶液中 NaCl 的质量分数为 23.4%。
54.（浙江金华 37.）在煤中加入适量的生石灰(CaO)制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少
二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：
请回答下列问题：
（1）m 值是 ▲ ；
（2）该反应属于基本反应类型中的 ▲
（3）若煤厂一次共加入含氧化钙 80%的生石灰 1400 吨，则理论上最多可吸收二氧化硫多
少吨？
（1） 2 ；（2） 化合反应 （3）1280 吨
55.（10 武汉 33）．（6 分）某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿 Fe2O3 含量进行测定（杂质不
与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一
步进行探究。过滤该残液，取 100 g 滤液，向基中不断加入 5%和氢氧化钠溶液，所得实验
数据如下表：
加入氢
氧化钠
的溶液
的质量
/g
20 40 60 80 160 180
生成沉
淀的质
量/g
0
0
0．80 1．78 5．35 5．35
（1） 通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是--------------(写化学式)。
（2） 选择合理的数据，计算 100 g 滤液中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种。结果
精确到 0.01g）。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na —23 Cl—35.5 Fe —56
答案：33．(1)HCl FeCl3
(2)方法一：
解：高滤液中 HCl 的质量为 x。
NaOH + HCl=========NaCl + H2O
40 36.5
40 g*5% x
40/40 g*5%=36.5/x
X=1.83 g
答：略。
方法二：
解：设滤液中 FeCl3 的质量为 y。
NaOH + FeCl3 ========= NaCl + Fe(OH)3↓全品中考网
162.5 107
Y 5.35 g
162.5/y=107/5.35 g
Y=8.13
答：略。
56.（10 本溪 26）．(5 分)生产烧碱的工厂，常用便宜的原料纯碱和熟石灰制得成品。为模拟
该生产过程，同学们取 20gNa2CO3 溶液与一定质量的饱和石灰水混合，恰好完全反应，得
到 4g 白色沉淀。求 Na2CO3 溶液中溶质的质量分数。
57.（10，绵阳 29）质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：
质量分
数
10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98%
密度
(g/mL)
1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
将 10mL98%浓硫酸中加水稀释至 100ml,取 10mL 该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要
求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
（1）10mL98%的浓硫酸中含 18 gH2SO4。
（2）列式计算消耗金属锌的质量。
解：设 10mL 稀硫酸与锌完全反应消耗锌的质量为 x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
X 18.0g×
100
10
答：略
（3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是 质量分数越大密
度越大 。10mL 水和 10mL 质量分数为 b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在
2
b % 至 b% 之间。
58.（10 长春中考 22.）要制得 148 g Ca(OH)2，需要多少克 CaO 与足量的水反应？
22 解：设需要氧化钙的质量为 X
CaO + H2O == Ca(OH)2
56 74
65×18.0g×100
10
X=
98
=1.2g
X 148 克 56：74 = X：148 克全品中考网
解得：X=112 克 答：略。
59.（10 广安 6）．（6 分）某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二
氧化锰的混合物共 3.0g 放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质
量（如下表）：
反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04
分析表中数据，完成下列问题：
（1）完全反应后，生成氧气的质量为_______________g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到 0.1%）
6．（6 分）（1）0.96g ………………………………………………………………………（2 分）
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为 x
2KclO3
2MnO
2KCl+3O2↑ ………………………………………（1 分）
245 96
x 0.96g
g96.0
x
96
245 x=2.45g ……………………………………（2 分）
氯酸钾的质量分数＝
g0.3
g45.2 ×100%＝81.7%
答：设原混合物中氯酸钾的质量分数为 81.7%。…………………（1 分）
60.（10 张家界 29）、颗粒氧是养鱼专业户常常用到的物质，其主要成分是过氧化钙（化学
式为 CaO2）。取颗粒氧 10g，加入到足量的水中，共生成 1.6g 氧气（假定只有过氧化钙与水
反应）。请你计算出该颗粒氧中过氧化钙的质量分数？
颗粒氧与水反应的原理：[ 2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2 ↑]
解：设该颗粒氧中过氧化钙的质量分数为 x
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2 ↑
144 32
10gx 1.6g
144:32=10 g x:1.6g
X=72%
答：该颗粒氧中过氧化钙的质量分数为 72%。
61.（10 揭阳）23．(6 分)将一定量的 CO2 缓缓通入足量的澄清石灰水中，随时间的进行生
成的沉淀质量如右图所示，回答下列问题：
（1）反应达到 t 时生成的沉淀质量为 g
（2）若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为，生成相同质量的沉淀，则需要的碳酸氢
钠固体的质量为多少克？
提示反应的化学方程式为： NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O
23.(6 分)（1） 50 （2） 42g
设需要的碳酸氢钠固体的质量为 x
NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+HH2O
84 100
x 50g
84/100＝X/50g 解得 x＝42g
答略
62.（10 南昌市）24．(6 分) 今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为
测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取 50g 碎纸样品。分别在 5 只烧杯中进行
了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤
加入样品的质量/g 10 10 10 10 10
加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50
充分反应后生成气体的质
量/g 0.88 1.76 X 3.52 3.52
（1）表中 X 的值为 ；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。
24．(6 分) (1) 2.64 …………………(1 分)
(2) (4 分) 解：设 10g 样品中碳酸钙的质量为 x……………………………（0.5 分）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑………………………………………（1 分）
100 44
x 3.52g
x=8g… ……………………………………… …（1 分）
………
此石头纸中碳酸钙的质量分数为： ………（1 分）
答…… ……………………（0.5 分）
(3) (1 分) 44.48
63.（10 肇庆市）25．（7 分）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，
取用 2.0 g 石灰石样品，把 25.0g 质量分数为 10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂
质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据
如下：
实验次数 1 2 3 4 5
稀盐酸的累计加入量 5.0g 10.0g 15.0g 20.0g 25.0 g
剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g 0.3g
请计算：
（1）2.0g 石灰石样品中碳酸钙的质量为 ，石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小
数）。全品中考网
沉
淀
的
质
量
/g
t 反应时间/S
100
50
0
25
0
25．（1）1.7g 85% .................................................................................................................（2 分）
（2）设反应生成 CaCl2 的质量为 x，CO2 的质量为 y 。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
1.7g x y ..........................................................................................（1 分）
100 111
1.7g x= 111 1.7 1.9100
gx g´= » ..............................................................................（1 分）
100 44
1.7g y= 44 1.7 0.7100
gy g´= » ...........................................................................（1 分）
反应后溶液的质量：1.7g+25g -0.7g =26g...........................................................................（1 分）
2
1.9% 100% 7.3%26
gCaCl g= ...................................................................................（1 分）
[若反应后溶液质量计算为：1.7g+25g=26.7g，扣这一步的 1 分；CaCl2%=(1.9g÷26.7g)×100%
≈7.1%，这一步同样给 1 分。其它类似错误同样方法处理]
答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 85%；（2）反应生成溶液中氯化钙的质量分数为 7.3% 。
64.（10，娄底 31）31．Cu 与 Zn 的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各
种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取 20g 该黄铜样品于烧杯中，
向其中分 5 次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩
余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第 1 次 20 17.4
第 2 次 20 14.8
第 3 次 20 12.2
第 4 次 20 12.0
第 5 次 20 m
试回答下列问题：
（1）上述表格中 m 的值为 70 ；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 71 ；
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ 72
31 题： 70． 12.0（或 12） 71． 40% （每空 1 分）
72．[共 3 分，化学方程式 1 分，计算过程 1 分，结果 1 分（无计算过程不给分）]
解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为 x，据题意得：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ …………1 分
65 98
20g-17.4g=2.6g 20g·x
x20g
98
6.2
65
g
…………1 分
x=19.6% …………1 分
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%。（合理解法均给分）
65.（10 陕西）23．我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿
石(主要成分为 Fe2O3)炼铁的反应原理为： 3CO+ Fe2O3
高温 2Fe + 3CO2 。
(1)上述反应不是置换反应的理由是： 反应物中没有单质 。………………………(1 分)
(2)Fe2O3 中铁元素的质量分数：全品中考网
2 3
2 56 2100% 100% 70%Fe O 160
Fe的相对原子质量
的相对分子质量 ………………．(1 分)
(3)根据化学方程式计算：用含 Fe2O360％的赤铁矿石 800 t，理论上可炼出纯铁多少吨?
解：设理论上可炼出纯铁的质量为 x。
Fe2O3 +3CO 高温 2Fe + 3CO2
160 112 ………………………………………………………(1 分)
800 t×60％ x
160 800t 60%
112 x
……………………………………………………………… (1 分)
x=336 t……………………………………………………………………(1 分)
答：理论上可炼出纯铁 336 t。
66.（10 福 建 南安 23.）（5 分）某氯碱化工厂以电解食盐水产生化工原料氢氧化钠（反应原
理为：2ＮaCl＋2H2O 2NaOH＋H2 ＋Cl2 ）。若电解含氯化钠 23.4t 的食盐水，理论
上可得到多少氢氧化钠？
（1）解：设理论上可得到多少氢氧化钠的 质 量 为 x。
2ＮaCl＋2H2O 2NaOH＋H2 ＋Cl2
１１７ ８０
２３．４t x （２分）
１１７﹕８０＝２３．４t:x （２分）
８０﹡２３．４t
x＝ ＝１６０t （1 分）
１１７
答：理论上可得到多少氢氧化钠的 质 量 为 160t。
67.（10 福 建 省 晋江 21.).氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂，用它与水
反应生成氢气供燃烧之需，反应的化学方程式为：CaH2 + 2H2O ＝ Ca(0H)2 + 2H2↑。
（1）氢化钙中钙、氢元素的原子个数比为 ，氢元素的质量分数为 （精确
到 0.1%）。
（2）现有 252g 氢化钙与足量的水反应，生成氢气的质量为多少克？
（1）1∶2；4.8%┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（每小格各 2 分，共 4 分）
（2）解：设生成氢气的质量为 x
CaH2 + 2H2O ＝ Ca(OH)2 + 2H2↑全品中考网
42 4
252g x┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2 分）
42∶4 ＝ 252g∶x┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1 分）
x ＝ 24g┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2 分）
答：可生成 24g 氢气。
68.（10 福 建 省 福州 19．）（10 分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变
质情况，设计了实验，实验过程如下：
实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说 明氢氧化钠已
变质，变质的原因是___________________________（用化学方程式表示）。
实验二：
通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。请计算实验二中参加反应的碳酸钠质量。
（化学方程式：Na2CO3+ CaC12=CaCO3↓+2NaCl）
结论：16.0 g 干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是 g。
(1)2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
(2)解：设参加反应的碳酸钠质量为 x
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.0g
gx 0.10
100106
x=10.6g
答：参加反应的碳酸钠质量为 10.6g。
结论：8.0 全品中考网
69.（10 邵阳 32）某工厂生产的纯碱中含有少量碳酸钠杂质，产品包装袋上说明如下：
小兰对包装袋上 Na2CO3 的质量分数分数产生了疑问，做了下面的实验：取 12g 纯碱样品
放入烧杯中，再将 100g 稀盐酸平均分成四份依次加入样品中（每次均充分反应），得到数据
记录如下：
所加稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
盐酸的质量/g 25 25 25 25
烧杯中锁剩余物质的质量/g 35 58 82．6 107.6
（纯碱与稀盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
（1）实验过程中共产生 CO2 的质量是多少。
（2）该纯碱产品中碳酸钠的质量分数是否与包装袋相符。（计算结果保留到 0.1%）
（1）4.4 g
(2) 解：设 12g 样品中含碳酸钠的质量为 x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
4.4g
44106
x
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数为 %3.88%10012
6.10
g
g
该纯碱产品中碳酸钠的质量分数与包装袋上说明不符。
70.（10 内江 13）某实验工作人员为了确定小苏打样品的纯度，现称取 200g 该小苏打样品
充分加热（杂质不反应）后冷却到室温，测得实验过程中剩余固体质量随时间变化关系如下：
时间/min 0 3 6 9 12 15
剩余固体的质量/g 200 188 157 138 138 138
（1）固体质量减少是因为生成了_________；最终固体减少的质量为_________g。
（2）试计算 200g 样品中含碳酸氢钠多少克？
（3）样品中小苏打的纯度为多少？
（1）CO2 和 H2O
（2）解：设碳酸氢钠的质量为 x。
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 全品中考网
168 106
x x-62g
62g-x106
168 x
x=168g
(3)小苏打的纯度= %84%100200
168
g
g （注：其他合理解答均参照给分）
71.（10 南充 18）下图是某种胃药的部分标识。胃药中所含物质能中和胃液里过多的胃酸（主
要是盐酸）。
某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。请计算患者在三天内所服的此胃药
中：（计算结果保留一位小数）
（1）所含氢氧化镁的质量为多少？
（2）理论上可中和胃酸中的 HCl 质量是多少？
解：（1）三天内服用的胃药中含氢氧化镁的质量=3×3×0.25g=2.3g
(2)设理论上可中和 HCl 的质量为 x。
2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
73 58
2.3g x
x
58
3.2
73
g
x=1.8g
答：略
72.（2010·辽宁鞍山，25）某校兴趣小组探究学校附近赤铁矿中 Fe2O3 的纯度。他们采集了
80g 矿样，粉碎后均分成四等份，分别置于四个烧杯中，然后分别向四个烧杯中加入同
一浓度的稀硫酸，加入硫酸的质量与反应后剩余固体质量如下表所示。(假设矿石中的
杂质既不和稀硫酸反应，也不溶于水)
求：(1)该矿样中 Fe2O3 的质量分
数。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分
数。
解：
实验 1 实验 2 实验 3 实验 4
加稀硫酸质量 150g 240g 330g 400g
剩余固体质量 12g 7．2g 4g 4g
（1） %80%10020
420
g
gg （1 分）
（2）设：稀硫酸的溶质质量数为 x
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
160 3×98
(20g－4g) 150g×x
xg
gg
150
420
983
160
X=0.098=9.8%全品中考网
答：该矿样中 Fe2O3 的质量分数为 80%，所用稀硫酸的溶质质量分数为 9.8%
73.（2010·辽宁鞍山，24）我国钢铁产量居全球第一，占全球总产量的 30％以上。某兴趣
小组到钢铁厂做社会调查，取钢样(假设只含铁和碳)进行实验。他们向组成完全相同的
四份钢样粉末中分别加入 100g 稀 H2SO4 溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所
示：
实验 l 实验 2 实验 3 实验 4
钢样粉末质量 2．84g 4．26g 6．23g 7．5lg
生成 H2 的质量 0．10g 0．15g 0．20g 0．20g
请计算：稀硫酸完全反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少?(结果保留至
0．1％)
解：设参加反应的铁的质量为 x，生成 FeSO4 的质量为 y
Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ (1 分)
56 152 2
X y 0.2g
g
x
2.02
56 (1 分)
X =5.6g (1 分)
g
y
2.02
152 (1 分)
Y=15.2g (1 分)
生成 Fe SO4 溶液的溶质质量分数是 %4.14%1002.06.5100
2.15 ggg
g (1 分)
答：反应后溶液中溶质的质量分数是 14.4%
74.（2010·山东莱芜，17）小丽同学在整理实验台时，发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，
小丽猜想该瓶氢氧化钠可能因与空气中的二氧化碳反应而部分生成了碳酸钠（Na2CO3）。为
了验证自己的猜想和测出样品中氢氧化钠的质量分数，小丽做了如下实验：取该样品 l0．0g
配成溶液，加入足量澄清石灰水，得到白色沉淀 5．0g。
（1）请你帮助小丽计算出该瓶样品中氢氧化钠的质量分数。
（2）若取该样品溶于一定量水中，得到 200g 氢氧化钠的质量分数为 l8．8％的溶液，
则所取样品的质量为____________g，所需水的体积为____________mL。
（1）解：设样品中碳酸钠的质量为 x
Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH 全品中考网
106 100
x 5.0g
gx 0.5
100106 ………………………………………………1 分
x =5.3g …………………………………………………………l 分
样品中 NaOH 的质量分数=
g
gg
0.10
3.50.10 ×l00％=47.0％………1 分
答：该样品中氢氧化钠的质量分数为 47.0％
（2）80 120（每空 l 分）
75.（10 徐州 25）现称取变质的氢氧化钠样品 10g，配制成溶液，再向其中加入 CaCl2 溶液
（反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl）。反应时 CaCl2 溶液与沉淀的质
量关系如图所示。请解决以下问题：
(1)计算样品中 NaOH 的质量；
(2)计算所加 CaCl2 溶液的溶质质量分数；
(3)恰好完全反应时烧杯中溶液的 pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）
答案：解：设样品中碳酸钠的质量为 x，加入的氯化钙溶液中的溶质质量为 y
Na2C03+CaCl2=CaC03↓ +2NaCl
106 111 100
x Y 5 g
106/100=x/5g
x=5．3 g………………………………1 分
该样品中 NaOH 的质量为 l0 g-5．3 g=4.7 g ……………………1 分
(2)111/y=100/5g
y= 5．55 g ……………………………………………………… l 分
所加 CaCl2 溶液的溶质质量分数=5.55g/50g×l00％=111％ 1 分
答：样品中 NaOH 的质量为 4．7 g，所加 CaCl2 溶液的溶质质量分数为 ll．1％
设、答完整 1 分
(3)> …………………………………………………………1 分
76. （10 无锡 37）有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成
分，取 l0g 该合金经粉碎后放入烧杯中，再加人 93.7g 质量分
数为 20％的稀硫酸(反应后硫酸有剩余)，反应过程中烧杯内同体
物质的质量与反应时间的关系如右图所示。请回答下列问题：
(1)将合金粉碎的目的是 。
(2)l0g 该合金中铜的质量为 g。
(3)充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少，
答案：（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）6.5 全品中考网
（3）0.2 g 16.1%
77.（10 贵港 22）取 100g 溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为
20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓
+Na2SO4，求：
（1）反应生成沉淀的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到 0.1%）
解：设反应消耗的 CuSO4 的质量为 x，反应生成的 Cu(OH)2 的质量为 y，生成 Na2SO4 的质
量为 z，则
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80 98 142
x 100g×8% y z
= = = 解之得：x =16g，y =9.8g，z =14.2g
因此硫酸铜溶液的质量为：16g÷20% =80g
所以，反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 100% =8.3%
答：反应生成的沉淀的质量为 9.8g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为 8.3%。
78.（10 连云港）实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，某同学取该样品
12.8g，使之完全溶解在 50g 水中，再向其中加入 40g20%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。
求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）
（1）样品中氯化镁的质量。
（2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。
解：（1）设样品中氯化镁的质量为 X
MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCI (1 分)
95 80 58 117
x 40g×20% y z
95:80=x: 40g×20% x=9.5g
(2)设反应后生成 Mg(OH)2 的质量为 y,生成 NaCI 的质量为 z
80:58 = 40g×20%: y y=5.8g
80:117 = 40g×20%: z z=11.7g
混合物中 MgCl2 的质量分数为： =95.0%
79.（10 龙岩市 18）. 金属氢化物如氢化钙（CaH2）、氢化钠（NaH）是一种重要的制氢剂，
与水接触时，分别发生如下反应 ：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ NaH+H2O=NaOH+H2↑
（1）若某化学反应需要消耗 10g 氢气，需要消耗多少克 NaH？全品中考网
（2）登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量。小
红认为，若用 CaH2 替代 NaH，有利于登山运动员减轻包袱负担。为什么？
答案：
80.（10 天津市 28）.将铁粉和铜粉的混合物 7g，加入到盛有 58.1g 稀盐酸的烧杯中，恰好完
全反应。此时烧杯内各物质的总质量为 64.9g。试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；
（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为 38%的浓盐酸（密度为 1.19g/cm3）的体积
（计算结果精确到 0.1）
解：生成氢气的质量为 7g+58.1g-64.9g=0.2g
设原混合物中 Fe 的质量为 x，生成 FeCl2 的质量为 y，参加反应的 HCl 的质量为 Z
Fe+2HCl==== FeCl2+H2
56 73 127 2
X Z y 0.2g
56：2=x：0.2g x=5.6g
127：2=y：0.2g y=12.7g
73：2=z：0.2g z=7.3g
（1） 原混合物中铁粉的质量分数为：5.6g÷7g×100%=80%
（2） 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：12.7g÷（5.6g+58.1g-0.2g）×100%=20%
（3） 需要 38%的浓盐酸的体积为：7.3g÷38%÷1.19g/cm3=16.1mL
答：略
81.【10 桂林 32】.课外活动小组的同学在测定由 NaCl 和 Na2CO3 形成的固体混合物组成时，
进行了以下实验：取 40 g 固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量
分数的 CaCl2 溶液，实验数据见下表：
请分析表中数据回答并计算[（4）要求写计算过程 ]
（1）生成的沉淀是（填写化学式） 。
（2）10g 原固体混合物配成的溶液和足量 CaCl2 溶液反应，最多生成沉淀质量为
g。
（3）ｍ= g。
（4）原固体混合物中 Na2CO3 的质量分数是多少？
计算题(共 10 分。计算过程没写必要的单位合扣 1 分,没写“答”但能表述清楚不扣分)
32．解：(1)CaCO3 （1 分） (2)5 （2 分） (3) 4 （2 分）
（4）设 10g 原固体混合物中 Na2CO3 质量为 x
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
106 100
x 5g …………………………………………… （1 分）
106 100
x 5g ………………………………………… （1 分）
x = 5.3g ……………………………………… （1 分）
固体混合物中 Na2CO3 的质量分数是: 全品中考网
5.3g
10g …………… （2 分 ，列式和结果各 1 分）
答：原混合物中碳酸钠的质量分数是 53%。
(合理解答参照给分)
82.【10 福建宁德 18】．实验室有一瓶未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液。某探究小组欲通
过化学实验测定其溶质质量分数，取 40g 该氧气化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液。
（1）此时溶液呈 色。向其中慢慢滴加 19.6％稀硫酸，并不断搅拌，当用去 19.6%
的稀硫酸 20g 时，溶液恰好褪成无色，此时溶液 pH 7（填：“>”“＝”“<”）。
（2）求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（反应的化学方程式：2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O）
18．（1）红色
（2）解法一：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为 x。
实验一 实验二 实验三 实验四
原固体混合物质量 １０g １０g １０g １０g
加入 CaCl2 溶液质量 １０g ２０g ３０g ４０g
生成的沉淀的质量 ２g ｍ ５g ５g
=
× 100% = 53%
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
80 98
x 20g×19.6％
98
80 ＝
%6.1920 g
x
x＝3.2g
%10040
2.3
g
g ＝8％
解法二：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 x。
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
80 98
40g·x 20g×19.6％
98
80 ＝
%6.1920
40
g
xg
x＝8％
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 8％
83.【10 湖北十堰】22．取 12.4g 碳酸铜（CuCO3，式量 124）粉末放入盛有 92g 稀疏酸的烧
杯中，恰好反映，生成的 CO2 气体全部逸出。请计算；全品中考网
（1）反映生成 H2O 的质量。
（2）反映后烧杯中疏酸铜（式量 160）溶液溶质的质量分数。
22．（1）解：设生成 H2O 的质量为 x
CuCO3＋H2SO4＝CuSO4＋CO2↑＋H2O
124 160 44 18
12.4g y z x
x
g4.12
18
124 x＝1.8g
（2）设反应生成 CuSO4 质量为 y，生成 CO2 质量为 z，同上可得
z
g4.12
160
124 z＝4.4g
反应后 CuSO4 溶液质量 12.4g＋92g－4.4g＝100.0g
CuSO4 溶液溶质质量分数 %1000.100
0.16
g
g ＝16％
答：生成 H2O 的质量为 1.8g，反应后 CuSO4 溶液溶质质量分数为 16％。
84.【10 湖北十堰】23．Na2SO3，固体在空气中易变质成 Na2SO4，请计算在 Na2SO3；部分
变质后的样品中：
（1）所含钠、疏元素的质量比为 。
（2）若含疏元素的质量分数为 a，则喊氧元素的质量分数的计算式为 （用含 a
的代数式表示）。
23．（1）46:32 或 23:16 或小数表示（1.4 或 1.44）
（2）1－
16
39a 或用小数（1－2.4a）百分数［（100－244a］％表示。
85.【10 乌鲁木齐市】18．（5 分）右图是某试 剂 瓶
标签上的内容。
（1）把这种浓硫酸稀释为 19.6％的硫酸溶 液
200g，需要这种硫酸的质量为 g。
（2）稀释浓硫酸时，应注意的事项为 。
（3）用稀释后的硫酸溶液与 13g 锌完全反应，可生成氢气多少克？
18．（共 5 分）
（1）40g
（2）把浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中，并且玻璃不断搅拌。
（3）解：设可生成氢气的质量为 x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
13g x
65:2=13g:x
x= 65
132 g =0.4g
86.【10 新疆】20．（2 分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土
栽培营养液中含有 7％的 KNO3。全品中考网
（1）KNO3 属于 （选填“复合肥料”、“氮肥”“钾肥”或“磷肥”）。
（2）要配制 150kg 该营养液，需要 KNO3 的质量 kg。
20．（1）复合肥料（2）10.5
87.【10 新疆】21．（4 分）实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，同学们为了测定瓶内
溶液的溶质质量分数，他们取该溶液 34g 于烧杯中，加入 3gMnO2 完全反应后，称得烧
杯内剩余物质的总质量为 33.8g，请你和他们一起计算：
（1）反应后生成氧气的质量是多少？
（2）所取溶液中溶质的质量是多少？
（3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？
21．（1）3.2g（2）6.8g（3）20℅
88。（10 泰安）30.（7 分）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu
－Zn），它可以用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜
样品的组成（不考虑铜中的其它杂质）。将 30ml 稀盐酸分别加入到 10g 黄铜粉末中，每次充
分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积/ml 10 10 10
生成氢气的质量/g 1.08 1.08 0.04
(1)从上表数据分析，小华用 10g 合金粉末共收集到氢气 g；
（2）求该合金中铜的质量分数。
（1）0.2
（2）解：设该合金中锌的质量为 x
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 2
X 0.2g
g
x
2.02
65 解得 x＝6.5g
该合金中铜的质量分数为： %35%10010
5.610
g
gg
答（略）
89.（2010·辽宁鞍山，25）某校兴趣小组探究学校附近赤铁矿中 Fe2O3 的纯度。他们采集了
80g 矿样，粉碎后均分成四等份，分别置于四个烧杯中，然后分别向四个烧杯中加入同
一浓度的稀硫酸，加入硫酸的质量与反应后剩余固体质量如下表所示。(假设矿石中的
杂质既不和稀硫酸反应，也不溶于水) 全品中考网
求：(1)该矿样中 Fe2O3 的质量分
数。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分
数。
解：
（1） %80%10020
420
g
gg （1 分）
（2）设：稀硫酸的溶质质量数为 x
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
160 3×98
(20g－4g) 150g×x
xg
gg
150
420
983
160
X=0.098=9.8%
答：该矿样中 Fe2O3 的质量分数为 80%，所用稀硫酸的溶质质量分数为 9.8%
90.（2010·辽宁鞍山，24）我国钢铁产量居全球第一，占全球总产量的 30％以上。某兴趣
小组到钢铁厂做社会调查，取钢样(假设只含铁和碳)进行实验。他们向组成完全相同的
四份钢样粉末中分别加入 100g 稀 H2SO4 溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所
示：
实验 l 实验 2 实验 3 实验 4
钢样粉末质量 2．84g 4．26g 6．23g 7．5lg
生成 H2 的质量 0．10g 0．15g 0．20g 0．20g
请计算：稀硫酸完全反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少?(结果保留至
0．1％)
解：设参加反应的铁的质量为 x，生成 FeSO4 的质量为 y
实验 1 实验 2 实验 3 实验 4
加稀硫酸质量 150g 240g 330g 400g
剩余固体质量 12g 7．2g 4g 4g
Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ (1 分)
56 152 2
X y 0.2g
g
x
2.02
56 (1 分)
X =5.6g (1 分)
g
y
2.02
152 (1 分)
Y=15.2g (1 分)
生成 Fe SO4 溶液的溶质质量分数是 %4.14%1002.06.5100
2.15 ggg
g (1 分)
答：反应后溶液中溶质的质量分数是 14.4%
91.（2010·山东莱芜，17）小丽同学在整理实验台时，发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，
小丽猜想该瓶氢氧化钠可能因与空气中的二氧化碳反应而部分生成了碳酸钠（Na2CO3）。为
了验证自己的猜想和测出样品中氢氧化钠的质量分数，小丽做了如下实验：取该样品 l0．0g
配成溶液，加入足量澄清石灰水，得到白色沉淀 5．0g。
（1）请你帮助小丽计算出该瓶样品中氢氧化钠的质量分数。
（2）若取该样品溶于一定量水中，得到 200g 氢氧化钠的质量分数为 l8．8％的溶液，
则所取样品的质量为____________g，所需水的体积为____________mL。
（1）解：设样品中碳酸钠的质量为 x
Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH
106 100
x 5.0g
gx 0.5
100106 ………………………………………………1 分
x =5.3g …………………………………………………………l 分
样品中 NaOH 的质量分数=
g
gg
0.10
3.50.10 ×l00％=47.0％………1 分
答：该样品中氢氧化钠的质量分数为 47.0％
（2）80 120（每空 l 分）
92.（2010·甘肃兰州，38）实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成
为了碳酸钠。现
需用该药品配制氢氧化钠溶液。取 50 克该药品，溶于 200mL 水中（水的密度为 1g/cm3），
然后慢慢地滴加 7.4%的澄清石灰水，当用去 100 克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。
计算：（1）50 克该药品中碳酸钠的质量；
（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到 0.01％）
38. （共 7 分）
解：设 50 克该药品中碳酸钠的质量为 x，生成 NaOH 的质量为 y，生成 CaCO3 的质量
为 z。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
106 74 100 80
x 100×7.4% z y
x =10.6 y=8 z =10 2 分
（1）50 克该药品中碳酸钠的质量为 10.6g 1 分
（2）溶液中溶质 NaOH 的质量= 8 +（50－10.6）= 47.4g（1 分）
溶液的总质量 = 50+200+100－10=340g（1 分）
反应后溶液中溶质的质量分数= 47.4
340
100%==13.94%（1 分）
答：50 克该药品中碳酸钠的质量为 10.6g，反应后生成的溶液中溶质的质量分数为
13.94%（注：方程式书写正确解、设、答完整得 1 分）
93.（2010·遵义，19）石灰厂使用石灰石制取生石灰，反应的化学方程式为：CaCO3
高温 CaO
＋CO2↑若生产含氧化钙 25.2t 的生石灰，则至少需要含碳酸钙 90％的石灰石多少吨?
解：设至少需要含碳酸钙 90％的石灰石的质量为 x
CaCO3
高温 CaO＋CO2↑
100 56
90%x 25.2t
t
x
2.25
%90
56
100
X=50t
答：至少需要含碳酸钙 90％的石灰石 50 吨?
94.（10 宁夏 18）．某钢铁冶炼厂购进一批铁矿石（主要成分是 Fe2O3），为测定矿石中
Fe2O3 的质量分数，技术人员从矿石中取样品 20g，恰好与 219g 质量分数为 10%的盐酸
完全反应（除 Fe2O3 外，盐酸不与其它成分反应）。计算：
（1）盐酸中溶质的质量是多少？
（2）样品中氧化铁的质量是多少？
（3）这批矿石中氧化铁的质量分数是多少？
答案：解：（1）盐酸中溶质的质量：
219g×10%=21.9g （1 分）
（2）设样品中氧化铁的质量为 x
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （1 分）
160 219
x 21.9 g （1 分）
gx 9.21
219160 （1 分）
gx 16 （1 分）
（3）这批矿石中氧化铁的质量分数：
%80%10020
16
g
g （1 分）
答：（略）
95.（10 大连 57）.某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，
现称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分不含
钙元素，不溶于水也不与稀盐酸反应）。过滤，得到滤渣 2.5g，将滤液蒸干，得到氯化钙 11.1g。
计算：
⑴该补钙剂中碳酸钙的质量分数；全品中考网
⑵某人除正常饮食之外，每天需补充 0.64g 钙元素，则每天需服用这种补钙剂多少克？
答案：解：⑴设补钙剂中碳酸钙的质量为 x
CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 111
X 11.1g
111/100=11.1/x x=10g
10g/10g+2.5g*100%=80%
⑵CaCO3中钙元素的质量分数为
40/100*100%=40%
每天需要补充这种钙剂的质量为：
0.64g/40%/80%=2g
答（略）
96.（10 哈尔滨 15）.某工厂要用赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素）来炼
制生铁。若要炼制含铁 96%的生铁 63t，假设在炼制过程中损失 10%铁元素，则理论上需要
含杂质 20%的赤铁矿石的质量是（ ）
A. 120t B. 108t C.96t D.84t
（10 哈尔滨 37）.（5 分）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取 20g
石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入 100g 一定溶质质量
分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为 113.4g。请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式 ；
（2）列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式 ；
（3）该样品中碳酸钙的质量分数为 ；
（4）向反应后的固液混合物中加入 113.6g 水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱
和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ；
（5）欲配制 150g 上述实验所用的稀盐酸，需要 36.5%的浓盐酸质量为 。
答案：(1)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)100:44=x:6.6g(3)75%(4)7.5%(5)45g
97.（10 菏泽 15）、用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠（假定只含氯化钠杂
质）。称量某纯碱样品 12g，全部溶解在 100g 水中，所得溶液与 160g 氯化钙溶液混合，恰
好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为 10g。请计算：
（1） 纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（2） 反应后所得滤液中溶质的质量分数。
答案：解设答----------------------------------------------1 分
写对化学方程式-------1 分：Na2CO3+CaCl2== CaCO3 ↓+2NaCl
解得纯 Na2CO3 10.6 克--------------1 分，
解得样品中 Na2CO3 质量分数 88.3%---------------------1 分
解得新生成 NaCl 质量 11.7 克-----------------------------1 分
解得滤液中溶质质量分数-----------------------------------1 分
11.7g+（12g-10.6g） / 12g+100g+160g-10g
=5%
98.（10 株洲）32．(6 分)化学老师张××指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探
究：测定鸡
蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数。实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取 8．0g
放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸 50mL(密度 1．1g/ml)，充分反应后，称得反
应剩余物为 59．92g(假设其他物质不与盐酸反应)。请回答：全品中考网
(1)上述稀盐酸的质量为 g，产生二氧气体的质量为 g。
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 (要求写出计算过程)
(3)该稀盐酸中 HCI 的质量分数应不小于多少?(要求写出计算过程)
32、（1）55g，3.08
设：碳酸钙的质量为 X，氢化氢的质量为 Y
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
X Y 3.08g
100/44=X/3.08g
X=7g
73/44=Y/3.08g
Y=5.11g
碳酸钙的质量分数为 7g/8g=87.5%
盐酸中溶质的质量分数是：5.11g/55g=9.3%
99.（10 梧州 50）．（6 分）现有硫酸和硫酸铜的混合溶液 200 g，向该溶液中逐滴加入质量分
数为 10％
的氢氧化钠溶液直至生成 Cu(OH)2 沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质
量关系如图 20 所示。求：
（1）Cu(OH)2 的相对分子质量是 。
（2）生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。
图 20
C
A
50 NaOH 溶液质量／g0
B9.8
沉
淀
质
量
／g
50．（6 分）
（1）98 （2 分）
（2）设与 CuSO4 反应消耗的氢氧化钠溶液质量为 x，则
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ----------1 分
80 98
10％x 9.8g
g8.9
98
%10
80
x
----------1 分
x = 80 g ----------1 分
氢氧化钠溶液的总质量=50g+80g=130g ----------1 分
答：生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为 130g。
100.(10，深圳)44、某兴趣小组为了测定铜锌合金（不含有其它杂质）中锌的质量分数，取
出 10g 合金样品放入试管中，加入足量稀硫酸充分反应后，溶液中还剩余部分固体，试管中
物质总质量减少 0.1g，请回答
⑴溶液中剩余固体成分是___________
⑵试管中物质总质量减少 0.1g，是因为生成了_______
⑶样品中锌的质量是_______________g
⑷、样品中锌的质量分数是________%
答案
101.（10 咸宁 34）．（5 分）现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的
质量分数，取该溶液 34g 于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余
物质的总质量是 34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣 2g。计算：
（1）生成氧气的质量。 全品中考网
（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
34．解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气质量为 34g－（34.4g－2g）=1.6g（1 分）
（2）设反应前溶液中含溶质过氧化氢质量为 x
2H2O2 O2↑+2H2O （1 分）
68 32
x 1.6g
g.x 61
3268 (1 分)
解得 43.x g （1 分）
反应前过氧化氢溶液中溶质质量分数= %g
g. 10034
43 =10% （1 分）
答：略。
MnO2
2009 年中考真题专题汇编：专题六、化学方程式计算
1、（09 河北）图 2 是某反应的微观示意图，“●”、“ ”、“○”分别表示质子数不同的 3
种原子。下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
A.乙中含有四种元素
B.反应前后分子个数不变
C.反应的本质是原子进行了重新组合
D.甲、乙相对分子质量之和等于丙、丁相对分子质量之和
2 、(09 达 州 )氢 气不 仅 可 以在 空 气 中燃 烧 ， 还可 以 在 氯气 中 燃 烧， 反 应 方程 式 为
H2+Cl2
点燃
===2HCl ，若用“○”表示氯原子，“●”表示氢原子，则上述反应可表示为
A． B．
C．
D．
3、（09 福州）从图 3 水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确．．．的是
A．水是由氢元素和氧元素组成
B．化学反应前后元素的种类不变
C．在化学变化中，分子可分原子也可分
D．1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成
4、（09 兰州）26. 已知某两种物质在光照条件下能发生
化学反应，其微观示意图如下：
（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法不正确的是
A．该反应属于置换反应 B．图示中共有 4 种分子
C．该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分 D．以上反应符合质量守恒定律
5、（09 烟台）下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下
列说法不正确的是
A．图中能表示氢分子的是“ ”
B．反应前后，原子的种类、数目不变
C．该反应中共涉及两种单质和三种化合物
D．该反应中参加反应的两种分子的个数比为 1 :1
6、（09 潍坊）构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。
自来水消毒过程中常会发生甲、乙化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
+ = + =
+ =
+ =
图 3
+ +
甲 乙 丙 丁
图 2
下列说法正确的是（ ）
A．物质 D 属于氧化物 B．物质 C 的水溶液 pH 大于 7
C．甲是复分懈反应 D．实验室可用 H2O2 和 MnO2 制取 E
7、（09 泰州）煤油中含有噻吩，噻吩(用 X 表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程
式可表示为：X+6O2 点燃 4CO2+SO2+2H2O，则噻吩 X 的化学式为
A．CH4S B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S
8、（09 贵州）下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ） 21 世纪教育网
A．水结成冰前后，质量保持不变 21 世纪教育网
B．50mL 水和 50 mL 乙醇混合后总体积小于 100 mL 21 世纪教育网
C．在 100g 过氧化氢溶液中，含有 30g 过氧化氢和 70g 水 21 世纪教育网
D．1.2g 碳与 3.2g 氧气恰好完全反应可生成 4.4g 二氧化碳 网
9、（09 达州)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反
应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量
(g) 20 50 80 30
反应后的质量
(g) 0 100 10 x
请根据质量守恒定律判断 x 的值
A．50 B．40 C．10 D．70
10、（09重庆）下列化学方程式中正确的是（ ）
A.2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑ B.2NaOH＋K2CO3=2KOH＋Na2CO3
C.C＋O2 CO D. CO＋CuO CO2＋Cu
11、（09重庆）根据化学方程式A＋NaOH== B十H2O推断，B,A的相对分子质量相差（ ）
A. 12 B. 18 C．22 D.40[来源:学&科&网]
12、（09 肇庆）右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观
示意图，其中不同的园球代表不同原子。下列说法错误．．的是
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为 1∶1
13、（09 泉州）右下图是某个化学反应的围观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确．．．的
是
A.分子由原子构成 反应前 反应后
B.分子间存在一定的空隙
C.化学反应中分子可分为原子
D.该化学反应属于置换反应 （ 表示一种原子， 表示另一种原子）
(反应前) (反应后)
→催化剂
14、（09 扬州）如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是
A．2CO + O2 ===== 2CO2 化合反应
B．2HI + Cl2 ==== 2HCl + I2 置换反应
C．2H2O ===== 2H2↑ + O2↑ 分解反应
D．2HCl + CuO ==== CuCl2 + H2O 复分解反应
15、（09 宿迁）下列关于化学反应 2X +Y ==2Z 的叙述，错误．．的是
A．Z 一定是化合物
B．在反应中 X 、Y 、Z 三种物质的粒子数目比为 2：1：2
C．若 X 和 Y 的相对分子质量分别为 M 和 N，则 Z 的相对分子质量为（M+N）
D．若 ag X 完全反应生成 bgZ，则同时消耗（b—a）gY
16、（09 徐州）自然科学的发展使我们的生活变得丰富多彩。通过化学的学习，你觉得下列
情况中不可能实现的是
A．通过化学反应使水直接变成汽油 B．用点燃闻气味法区分聚乙烯和聚氯乙烯
C．用人工的方法合成结晶牛胰岛素 D．用高温煅烧法除去氧化钙中的碳酸钙
17、（09 徐州）在一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质，在一定条件下发生化学反
应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是
物质 M N Q P
反应前质量(g) 18 1 2 32
反应后质量(g) X 26 2 12
A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质 M 的质量为 l3g
C．反应中 N、P 的质量比为 5：4 D．物质 Q 可能是该反应的催化剂
18、（09 扬州）科学家探索用 CO 除去 SO2，该研究涉及的一个反应：SO2 + 2CO ===== 2X
+ S，则 X 为
A．CO2 B．C C．CS2 D．COS
19、（09 扬州）有 A、B 两种混合粉末，质量分别为 m1，m2。A 由 CaCO3 和 KHCO3 组成，
B 由 MgCO3 和 NaHCO3 组成。将 A、B 分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量
均为 wg。下列说法正确的是（已知：KHCO3 + HCl == KCl + CO2↑+ H2O
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑+ H2O）
A．m1 = m2
B．21m1 = 25m2
C．混合物 A 中 CaCO3 和 KHCO3 质量比一定为 1∶1
D．混合物 B 中 MgCO3 和 NaHCO3 质量比可为任意比
20、（09 青岛）某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像如下，其中正确的
是
催化剂
0 加硝酸钾晶体的质量/g
溶
质
质
量
分
数
%
0 加氯化铁溶液的质量/g
氢
氧
化
钠
质
量
/g
0 时间/t
元
素
种
类
0
溶
液
的
pH
7
加烧碱溶液的质量/g
A B C D
点燃
电解
反应前 反应后
每个小球代表一个原子
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加过量的氯化铁溶液
C．向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液
D．镁在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内元素的种类随时间的变化情况
21、（09 青岛）在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入 50g 溶质质
量分数为 7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下
列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是
A．1.8g 铝粉和 1.8g 铁粉 B．4.2g 碳酸镁和 2g 硝酸银
C．5.6g 铁粉和 5.6g 锌粉 D．10g 碳酸钙和 5.6g 氧化钙
22、（09 南京）某固体样品中除了含有在高温下不分解，也不与空气成分反应的物质外，
还可能含有 CaCO3 、CaO 中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样
品 m1 g，经 高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质
量为 m2 g。下列推断不正确．．．的是
23、（09 兰州）将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F 运载火箭，火箭工作中
发生的反应为 C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其中 R 的化学式是
A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4
24、（09 娄底）修建“娄新高速”公路是我市“十一五”期间的重大建设项目，在修建公路
的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C =K2S+X+ 3CO2。
其中 X 的化学式为 A
A.N2 B.NO2 C.NO D.N2O
25、（09 德州）2008 年 4 月 8 日安徽省阜南县一所小学又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中
毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，
区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体
的是亚硝酸钠，此气体可能是
A、SO2 B、NH3 C、N2 D、NO2
26、(09 达州)已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：
4HNO3
△
===2H2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息，回答下列问题：
⑴浓硝酸的化学性质： （写出一种即可）；
⑵水中氢、氧元素的质量比： （最简整数比）；
⑶判断 X 的化学式： ；
⑷二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中，氮原子的原子结构示意图为 ，
氮原子的最外层上的电子数为： 。
27、（09重庆）写出下列化学方程式。
（1）木炭和氧化铜在高温下反应 ；
+7 52
（2）用过氧化氢溶液制氧气 ；
（3）将硝酸银溶液滴入氯化钠溶液 ；
28、（09 泉州）“凤凰”号火星探测器圆满完成任务，向地面发回数量堪称史无前例的图像
和数据，为人类探索火星提供了宝贵的科学资料。
（1）“凤凰”号探测发回的最新照片上显示，火星上确有液态水存在。下列微粒模型示意图
柯表示构成水的微粒的是 （填标号）。
a b c d
（2）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想，镁可作为未来火星上的燃料，应
为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳。该反应的化学方程式
为 。
（3）火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的条件，下表所列作物较适宜在火
星北极种植的有 。
作物名称 芦笋 草莓 萝卜 马铃薯
适宜生长的 pH 5.5～7.8 5.5～6.5 5～8 5.6～6
（4）据英国《今日邮报》报道，科学家称：火星土壤中的水在-37℃时仍保持液态，是由于
土壤中的高氯酸盐溶于水，使溶液的凝固点 （填“升高”或“降低”）的缘故。
29、（09 肇庆）写出下列化学方程式：
（1）在少量 MnO2 中加入双氧水 ，MnO2 起的 作用。
（2）氯化钠溶液与硝酸银溶液混合 。
30、（09 肇庆）高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请回答：
（1）地壳中硅元素的含量仅次于_____元素。
（2）工业上用石英（主要成分为 SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C=====Si+2R↑，则 R
的化学式为 。
（3）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其反应方程式为
。
31、（09 德州）观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式：
2Mg + O2 2MgO 2H2 + O2 2H2O 2CO + O2 2CO2
（1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：
① ；② 。
（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之
处 。
32、（09 娄底）ClO2 是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替 Cl2 进行自来水的消毒。请回
答下列问题：
（1）ClO2 的名称为 。
（2）制取 ClO2 的反应过程示意图如下：
该反应的化学方程式为 。
高温
点燃 点燃 点燃
33、（09 南京）(6 分)化学就在我们身边。
(1)现有下列四种物质；尿素、石油、汞、合成橡胶、请选择相应的物质填空：
①可做汽车轮胎的材料是 ②温度计中填充的液态金属是
③可作氮肥的是 ④被称为“工业的血液”的化石燃料是
(2)A 物质常用于焊接或切割金属。把一定质量的纯净物 A 和 40 g 的纯净物 B 在—定条件
下按下图所示充分反应，当 B 物质反应完时，可生成 44g C 物质和 9 g D 物质。
①参加反应的 A 物质的质量是 。
②A 物质中各元素的质量比为 。
34、（09 泰州） (4 分)按要求写出下列反应的化学方程式：
(1)一氧化碳通过加热的氧化铜 ▲ ；
(2)碳酸钠溶液和石灰水混合 ▲ ；
(3)硫酸铜溶液中加入铁粉 ▲ ；
(4)光合作用 ▲ 。
35、（09 扬州）美国化学家西博格说：化学世人类进步的关键。
（1）绿色净水剂①高铁酸钾（K2FeO4）②聚合硫酸铁（［Fe2（OH）n（SO4）3-n/2］m，简称
聚铁），这两种物质中共含有 ▲ （填数字）种金属元素，高铁酸钾与水反应生成一
种红褐色的氢氧化物 ▲ （填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用。
（2）为减少“温室效应”带来的负面影响，法国化学家 Paul Sa batier 提出 CO2 甲烷反应。
该反应使 CO2 和 H2 在催化剂作用下生成 CH4 和 H2O，试写出该反应的化学方程式 ▲
（3）德国 INTEGRAL 公司因研究出无辐射冷却技术而荣获德国环境大奖，他们用水和冰组
成的物质代替传统的氟利昂或氨做冷却剂。该致冷剂 ▲ （填字母序号）
A．电解生成氢气和氧气 B．对环境不产生任何污染 C．化学性质和水不同
(4)在温度超过 374℃、压强超过 22.1MPa 下的水就是超临界水。用超临界水、空气氧化处
理聚氯乙烯（C2H3Cl）n 的反应中，生成两种无污染的氧化物 ▲ 、 ▲ （写化学式）
和 HCl。
36、（09 乐山） 以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图：
（ 其 中 和 分别表示两种不同的原子）
由图可知，下列说法中正确的是
①该反应属于化合反应 ②生成物可能是氧化物 ③反应遵守质量守恒定律 ④反应前
后分子和原子种类都不变 ⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分
氩气气氛
高温
A.．①②③⑤ B．①②④⑤ Ｃ．①③④⑤ Ｄ. ①②③④⑤
37、（09 临沂）已知 A、E、F 是单质，B、C、D 是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元
素中的一种或者几种组成。其中 B 是相对分子质量最小的氧化物，D 物质很不稳定，容易分
解声称 B 和 C，它们之间的转化关系如右图所示。
（1）则 A、E 的化学式为
A ， E
（2）请你写出一下变化的化学方程式：
A+F→C ；
D→B+C .
38、（09 宿迁）2009 年 6 月 1 日，国家《食品安全法》正式实施，在食品行业中“免检”
一词已成为历史，“凡食品必检、不合格不上市”成为最基本原则。某检测站对某品牌奶粉
进行检测。取该奶粉样品 100g，使其中蛋白质中的氮元素完全转变成氨气，用 50g 溶质质
量分数为 9.8%的稀硫酸恰好完全吸收【2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4】。计算并回答下列问题：
（1）产生氨气的质量。
（2）该奶粉中含氮元素的质量分数。
（3）奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每 100g 奶粉中含蛋白质 12g—25g。 蛋白质中氮元
素的平均质量分数为 16%，则合格奶粉中氮元素的质量分数范围为 ；通过对比说明
上述检测的奶粉是否合格？
（4）上述奶粉若不合格，不法奶商为使其“合格”，常在奶粉中添加化工原料三聚氰胺（化
学式 C3N6H6），以提升奶粉检测中的含氮量，造成蛋白质达标的假象。请你计算 100g 上述不
合格奶粉中至少需要加入多少克三聚氰胺，才能成为“合格”奶粉。
（友情提醒:2/3-0.0192≈0.65
39、（09 嘉兴）自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象。雷雨时，空气中的氮气在闪电条件下
与氧气化合生成不溶于水的一氧化氮气体；一氧化氮的密度比空气略大，常温下易与氧气反
应生成二氧化氮；二氧化氮经过一系列的变化在土壤中生成能促进植物生长的硝酸盐；
(1)下图形象地表示了氮气与氧气反应的过程，试写出该反应的化学方程式。 ▲
40、（09 泉州）、钛合金是 21 世纪的重要材料。工业上制取金属钛（Ti）的一个反应的化学
方程式为：TiCl4 + 2Mg ==== Ti + 2MgCl2。制取金属钛 12t，可同时生成副产品氯化镁多
少吨？
41、（09 苏州）、某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样
品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不
和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：
实验序号 样品的质量/g 滤渣的质量/g
第一次 3.4 0.3
第二次 3.6 0.4
第三次 5.0 0.5
(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为： ▲ (结果精确到 0．1％)。
(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是： ▲ 。
(3)若利用题(1)的结果，煅烧 100t 这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确
到 0．1t)
42、（09 青岛）、实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯
化镁的质量分数。先称取该混合物样品 20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数
的氢氧化钠溶液 100g 平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并
进行有关计算：
1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25[来
源:学|科|
网]
25
生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7
（1）上表中 X 的数值为_________；
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？
（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的 80g 溶质质量分
数为 30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质
量分数的氢氧化钠溶液？
43、（09 福州）过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变
小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测
得相关数据如图 9 所示：
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
友情提示：实验中过氧化氢分解的化学方程式为
44、（09 肇庆）某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取 27.5 g 化肥样品与
足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用 100.0g 废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量 m 与
反应时间 t 的变化如右下图所示。所涉及的反应为：
(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4 == (NH4)2SO4 。
请计算：
（1）完全反应后产生氨气 g。
（2）该化肥的含氮量为 （精确到 0.1%），
则这种化肥属于 (填：“合格”或“不合格”。
合格硫酸铵含氮量为 20%以上)产品。
（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算
过程）。
（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原
因是 。
次 数物质的质 量
+
图 9
二氧化锰
0 .5 g
过氧化氢溶液
34 .0 g
剩余的混合物
33.7 g
至质量不再减轻
△
106.8
100.0
102.0
104.0
106.0
m/g
t/min0 1 2 3 4 5
点燃
参考答案：
1-5CCCAC6-10DCDDD11-15CCDBC16.A17.A18.A19.BD20.D21.A22.CD23.A24.A25.D
26. ⑴酸性/不稳定性；⑵1：8 ⑶O2 ⑷5
27. （1）C＋2CuO 2Cu＋CO2↑（1分）
（2）2H2O2
MnO2 2H2O＋O2↑
（3）NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3（1分）
28. （1）b （2）2Mg + CO2 2MgO + C
（3）芦笋 萝卜 （4）降低
29. 2H2O2======2H2O+O2↑ 催化（或催化剂）
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
30. （1）氧（或 O） （2）CO （3）Si+O2===== SiO2
31. （1）①反应条件都是点燃 ②都是化合反应等
（2）Mg 与 O2 反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应等
（以上答案不唯一，只要合理均给分）
32. 二氧化氯 2NaClO2+Cl2 =2NaCl+2ClO2
33.
34. (1) CO＋CuO ===Cu＋CO2
(2) Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
(3) Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
(4) 6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2
35.(1)2、Fe(OH)3(2) CO2+4H2==== CH4+2H2O(3) ABC (4)CO2、H2O
36.A
37.（1）O2、H2（2）C+O2 ==== CO2 H2CO3====H2O+CO2
38.（1）设产生氨气的质量为 x
2NH3+H2SO4== (NH4)2SO4
34 98
MnO2
点燃
△
光
叶绿素
催化剂
点燃
x 50g×9.8% 34/ x = 98/50g×9.8% (1 分)
x =1.7g 氨气的质量为 1.7g (1 分)
（2）N% =（ 1.7g ×14/17）/100g×100% = 1.4% (2 分)
（3）1.92%～4% (1 分) ∵1.4%﹤1.92% ∴奶粉不合格 （1 分）
（4）设至少需要加入 yg 三聚氰胺
100g×1.4% ﹢y×84/126 = (100g﹢y) ×1.92% (2 分)
y = 0.8g 至少需要加入 0.8g 三聚氰胺 （1 分）
39.N2+O2=======2NO
40. 47.5t
41. (1)90．0 ％ (1 分)
(2)石灰石中磷酸钙分布不均匀(或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或称量滤渣不准
确或石灰石颗粒未充分反应)(1 分)
(3)解：设生成氧化钙的质量为 x。(方程式、列式、结果正确，但表达不规范给 2 分)
CaCO3高温 CaO+CO2↑ (1 分)
100 56
100t×90．0％ x (1 分)
x=50．4t (1 分)
答：理论上最多能得到氧化钙 50．4t。
42. （1）5.8 （2）71.25% （3）70g
43. （1）0.8 g
(2)解：设 34.0 g 过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为 x。
2H2O2 2H2O+O2↑
68 32
x 0.8g
过氧化氢溶液的溶质的质量分数=
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 5%。
44. （1）（1 分）6.8g
（2）（2 分）20.4% 合格
（3）解：设废硫酸中纯硫酸的质量为 x 。
2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4，
34 98
6.8g x ..............................................................................................（1 分）
...............................................................................（1 分）
H2SO4%=(19.6g÷100.0g)×100%=19.6% .......................................................（1 分）
6.8 98 19.634
gx g
催化剂
答：废硫酸中硫酸的质量分数为 19.6%。
（4）（1 分）加热反应产生的水蒸汽被废硫酸吸收，导致所测吸收液质量比只吸收氨气大。
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