中考化学黄金30题系列专题06考前必做难题30题含解析 21页

专题06 考前必做难题30题 一、选择题 ‎1．某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质，取该样品11．‎1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量．AgNO3溶液，得到28．‎7克白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是（ ）‎ A．只有MgCl2，没有NaCl B．肯定没有CuCl2和Na2CO3‎ C．肯定有MgCl2和KNO3 D．样品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2组成 ‎【答案】BD ‎【解析】 取该样品11．‎1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含蓝色的氯化铜和碳酸钠溶液；因为碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀，故选项B正确；然后向其中加入足量．AgNO3溶液，得到28．‎7克白色沉淀，假设‎11.1g为纯净的氯化钙生成的氯化银的质量为X; ‎ 都没有，含有不反应的硝酸钾；故答案选择BD ‎2．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）‎ 序号 物 质 选用试剂 操作方法 A CO2气体（HCl）‎ NaOH溶液 洗气 B FeSO4溶液（CuSO4）‎ Al粉 加过量Al粉、过滤 C KNO3固体（KOH）‎ H2O、CuSO4溶液 溶解、过滤、蒸发结晶 D NaCl固体（MgCl2）‎ H2O、NaOH溶液、盐酸 溶解、加过量NaOH溶液、过滤、加过量盐酸、蒸发结晶 ‎【答案】D ‎【解析】 ：A、氢氧化钠溶液与稀盐酸和二氧化碳都能发生反应，错误；B、铝粉和硫酸铜和硫酸亚铁都能发生置换反应，错误；C、硫酸铜和氢氧化钾反应，生成氢氧化铜和硫酸钾，引来新的杂质，错误；D、氯化镁和氢氧化钠反应，生成氢氧化镁和氯化钠，过量的氢氧化钠与盐酸反应，生成氯化钠和水，正确。故选D ‎3．下列图像与对应的说法正确的是（ ）‎ A．向NaOH溶液中加水稀释 B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应 C．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液 D．在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分 ‎【答案】C ‎4．某白色固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种；某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钡盐溶液。为探究白色固体甲的成分，进行如下实验。对于固体甲的分析错误的是（ ）‎ A．一定有硫酸钠 B．一定有氢氧化钠 C．若乙溶液为硝酸钡溶液，一定有氯化钠 D．至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种 ‎【答案】D ‎5．为除去物质中的少量杂质，选用的试剂及操作均正确的一组是（ ）‎ 选项 物质 杂质 选用的试剂 选用的操作 A CO2‎ H2O蒸气 固体NaOH 通过盛NaOH的U型管 B CuSO4粉末 Fe粉 水 加水，搅拌、过滤、蒸发 C O2‎ H2O蒸气 足量浓硫酸 洗气 D NaHCO3粉末 Na2CO3粉末 适量稀盐酸 滴加后蒸发 ‎【答案】C ‎【解析】 除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A中氢氧化钠固体会与二氧化碳反应，要除去二氧化碳中的水蒸汽可用浓硫酸，错误；B中铁会与硫酸铜溶液发生置换反应，错误；C中浓硫酸能吸收水蒸汽，蒸汽；D中碳酸钠和碳酸氢钠均能与稀盐酸反应，错误。故选C。‎ ‎6．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X 是（ ）‎ A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸 ‎【答案】C ‎【解析】 加入水后溶液的酸性减弱，但不能达到７，所以Ａ错误。加热澄清的石灰水反应时溶液的ＰＨ会升高，当反应完后继续加时，溶液的ＰＨ还是继续升高，不会出不变的情况，所以B错误，D加热稀盐酸后溶液仍显酸性，不会升高到7，所以Ｄ错误。故选C.‎ ‎7．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份质量分数相同且足量的的稀盐酸中，反应生成的H2质量与时间关系如图，得出结论正确的是（已知A、B、C在生成物中均为+2价）（ ）‎ A．金属的活动性顺序A﹥B﹥C B．生成H2的质量C﹥B﹥A C．相对原子质量C﹥B﹥A D．反应速率最大的是A ‎【答案】C ‎8．设计实验方案是科学探究的重要环节，以下化学实验设计中，不能达到实验目的的是（ ）‎ A．厨房中用食醋鉴别纯碱和食盐 B．用AgNO3溶液鉴别H2中混入的少量HCl杂质 C．用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉 D．用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质 ‎【答案】C ‎【解析】 A.食醋可以与纯碱反应产生二氧化碳气体，氯化钠不能与食醋反应，该选项正确； B.硝酸银溶液可与氯化氢杂质反应，从而除去氯化氢，该选项正确；C.稀硫酸能与铁反应，不能与铜反应，达不到除去铜的目的，该选项错误；D.氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，有明显现象，该选项正确。‎ ‎9．下列关于化学实验的“目的——操作——现象——结论”的描述正确的是（ ）‎ 实验目的 所加试剂 ‎（或操作、图示）‎ 实验现象 实验结论 A 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液 无明显现象 恰好完全 反应 B 检验某溶液中是否含有Fe3+‎ 加入NaOH溶液 有红褐色沉淀产生 该溶液中含有Fe3+‎ C 除去NaCl溶液中含有的少量KCl 加入过量AgNO3溶液，过滤 有白色沉淀生成 所得溶液为NaCl溶液 D 测定空气中氧气的体积分数（反应前在瓶中放有少量水）‎ 完全燃烧后，立即打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总体积的五分之一 氧气约占空气体积的五分之一 ‎【答案】B ‎10．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（ ）‎ A．滤出的固体中一定含有银，也可能含有铜 ‎ B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸根 ‎ D．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜，可能含有硝酸银 ‎【答案】AC ‎【解析】 反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明混合物中的硝酸银完全反应，没有剩余，所以D错误，所以滤出的固体中一定有银，而滤液中一定含有硝酸亚铁溶液，所以C正确，故选AC ‎11．已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀全部不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是( )‎ A．可能含CuSO4和Na2CO3 ‎ B．一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4‎ C．一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4‎ D．可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4‎ ‎【答案】 D ‎ ‎12．有一包“铁”的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4 中的一种或几种，现称取‎23.2g放在试管中，通入足量的一氧化碳并加热充分反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，共得到‎40g的碳酸钙固体。关于这包“铁” 的粉末成分判断正确的是（ ）‎ A．一定是纯净物 B．一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三种 C．如果有Fe ，就一定有Fe2O3 D．如果有Fe2O3 ，就一定有Fe3O4‎ ‎【答案】C ‎ ‎【解析】 假设这一包白色粉末是一种物质（铁的氧化物），设铁元素在氧化物中的化合价是X，则铁的氧化物是Fe2OX，根据两个方程式可以找到如下关系：‎ ‎ Fe2OX～XCO2～XCaCO3‎ ‎（112+16X）    100X ‎  ‎23.2g        ‎‎40g ‎112+16X/100x=‎23.2g/‎‎40g 得：X=+8/3‎ ‎∵单质中铁的化合价为零，四氧化三铁中铁元素的化合价是：+8/3价，氧化铁中铁元素的化合价是：+3价．又∵0＜8/3＜3．‎ ‎∴该混合物有三种可能：四氧化三铁；铁和氧化铁的混合物；四氧化三铁和氧化铁和铁的混合物．故选C． ‎ ‎13．目前，我国拟规定在公共场所全面禁烟。调查显示，约12%中国男性的死亡归因于烟草使用，每年有60万人因二手烟草烟雾暴露而死亡。烟草的重要成分烟碱，俗名尼古丁(C10H14N2) 会使人上瘾或产生依赖性并引发多种疾病。下列有关烟碱的说法错误的是 （ ） ‎ A．烟碱属于有机物 B．烟碱中碳、氢元素质量比为12:1‎ C．烟碱的相对分子质量为162 D．烟碱中碳元素的质量分数最高 ‎【答案】B ‎【解析】 A、有机物：含碳元素的化合物，烟碱(C10H14N2) 属于有机物，正确，B、烟碱(C10H14N2)中碳、氢元素质量比=12×10:1×14=60:7，错误，C、烟碱(C10H14N2)的相对分子质量=12×10+1×14+14×2=162，正确，D、根据元素质量发生的表达式，烟碱中碳元素的质量分数最高，正确，故选A ‎14．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（　　）‎ A．HCl、Na2CO3、CaCl2、HNO3 B．FeCl3、NaOH、MgSO4、HCl C．NH4Cl、NaOH、K2SO4、BaCl2 D．KNO3、AgNO3、KCl、NaCl ‎【答案】B ‎ 为：B． ‎ ‎15．下列离子可在同一溶液中大量共存的是（　　）‎ A．SO42﹣ H+ Na+ OH﹣ B．H+ SO4 2﹣ K+ CO3 2﹣ ‎ C．Cl﹣ K+ Ca2+ NO3﹣ D．Ca 2+ CO3 2﹣ NO3﹣ Na+‎ ‎【答案】C ‎ ‎【解析】 A、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存．故选项错误； B、CO32﹣、H+能结合生成水和二氧化碳，则不能共存，故选项错误；‎ ‎ C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确； D、Ca2+和CO32﹣结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故选项错误；故答案为：C ‎ ‎16．某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：①溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn ③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al( NO3) 3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3 ） 2。上述四种说法正确的个数为（ ）‎ A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【答案】D ‎ ‎17．CO2和CO的混合气体‎3.6g与足量灼热的氧化铁充分反应后，将生成的气体全部通入‎80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液的质量为‎84.4克，则原混合气体中CO质量为( )‎ A．‎4.4g B．‎2.8g C．‎1.4g D．‎‎0.8g ‎【答案】C ‎【解析】根据质量守恒定律：化学反应前后的质量不变，所以将生成的气体全部通入‎80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液的质量为‎84.4克，，可判断反应生成的二氧化碳质量为‎4.4g，即气体质量增加了‎4.4g-3.6g=‎0.8g，再根据方程式：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2中一氧化碳与气体增量比为28：16，故原混合气体中CO质量为‎1.4g，故选C 二、非选择题 ‎18．在生活中经常曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起学生的好奇，某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动．‎ ‎【提出问题】（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？‎ ‎【查阅资料】‎ ‎（1）假黄金通常是黄铜（Cu﹣Zu合金） （2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品 ‎【实验药品】钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液 ‎【实验探究】‎ ‎（1）鉴别黄金样品的真假：取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察黄金样品表面有气泡产生，该气体是　 　（填名称），说明此样品为　 　（填“真”或“假”）黄金．‎ ‎（2）探究钯的金属活动性：依据生活经验，同学们猜测钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 把钯浸入硝酸银溶液中 无明显现象 钯的活动性比银　 　‎ 把铂浸入氯化钯溶液中 ‎　 ‎ 钯的活动性比铂强 初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为　 　．‎ ‎【废液处理】‎ ‎（1）转化成沉淀．小组同学所有液体倒入废液缺缸中，出现白色沉淀．写出产生该现象的化学方程式：　 　 （写出一个即可）．‎ ‎（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯．‎ ‎【答案】【实验探究】（1）氢气；假． （2）弱；无明显现象；银、钯、铂． 【废液处理】ZnCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Zn（NO3）2．‎ 学方程式为：ZnCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Zn（NO3）2．‎ ‎19．某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验．‎ ‎（1）写出A试管中发生反应的化学方程式　 　．‎ ‎（2）实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀．小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想：‎ ‎【提出猜想】甲：滤液中的溶质是Na2SO4 CuSO4‎ 乙：滤液中的溶质是Na2SO4 H2SO4‎ 丙：滤液中的溶质是　 4　‎ 丁：滤液中的溶质是Na2SO4‎ ‎【交流讨论】同学们对以上的猜想提出质疑，认为猜想　 　不合理，理由是　 ‎ ‎【设计实验】同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告． ‎ ‎ 实验内容 ‎ 预计现象 预计结论 ‎ ‎（1）取少量滤液于试管中，观察 ‎ ‎ 溶液呈无色 ‎ ‎ 猜想　 　不成立 ‎ ‎ （2）继续在上述试管中加入　 　‎ ‎　产生蓝色沉淀　‎ ‎ 猜想　 　成立 ‎ ‎【答案】 （1）2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．（2）NaOH、Na2SO4．乙；如果滤液中含有稀硫酸，则不可能出现蓝色沉淀．【设计实验】（1）甲．(2) 硫酸铜溶液；产生蓝色沉淀；丙．‎ ‎20．小强在一次查阅资料时得知：二氧化碳与氢氧化钠反应，若二氧化碳过量，生成的碳酸钠会继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应原理为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．出于好奇，他和同学一起向一定量的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后，低温蒸发结晶，得到了白色固体．‎ ‎【提出问题】白色固体是什么？‎ ‎【作出猜想】‎ 猜想Ⅰ：只有Na2CO3； 猜想Ⅱ：可能是Na2CO3和NaOH的混合物； 猜想Ⅲ：　_________　‎ ‎【査阅资料】‎ ‎（1）碳酸氢钠不稳定受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ‎（2）Na2CO3与NaOH的热稳定性较好 （3）CaCl2和NaCl的水溶液呈中性 ‎【设计实验】‎ 取一定量的白色固体，加热，若固体质量不变，猜想　_________　错误；若固体质量减少，则二氧化碳与氢氧化钠反应后，　_________　过量．‎ ‎【交流讨论】‎ 小方认为，要想知道白色固体中是否有氢氧化钠，可将白色固体配成溶液后，直接用pH试纸测试即可作出判断，你认为是否可行？　_________　；理由是　_________　．‎ ‎【继续探究】白色固体中是否有氢氧化钠？‎ 实验操作 实验现象 目的/结论 ‎①取白色固体适量配制成溶液．往所得溶液中滴加过量的　_________　，充分反应后，过滤．‎ 有白色沉淀生成 除去白色固体中的 ‎　_________　‎ ‎②取滤液，往滤液中滴入几滴　_________　‎ ‎　_________　‎ 白色固体中没有氢氧化钠 ‎【交流与反思】‎ 由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以实验室保存氢氧化钠一定要注意　_________　．‎ ‎【答案】【作出猜想】可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物; 【设计实验】Ⅲ；二氧化碳；【交流讨论】不可行；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，溶液的pH值都大于7；【继续探究】‎ 实验操作 实验现象 目的/结论 氯化钙溶液 碳酸钠 酚酞试液 溶液仍为无色 碳酸钠溶液能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，所以实验方案是：‎ 实验操作 实验现象 目的/结论 ‎①取白色固体适量配制成溶液．往所得溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应后，过滤．‎ 有白色沉淀生成 除去白色固体中的碳酸钠 ‎②取滤液，往滤液中滴入几滴酚酞试液 溶液仍为无色 白色固体中没有氢氧化钠 ‎【交流与反思】由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以实验室保存氢氧化钠一定要注意密封保存． ‎ ‎21．如图所示，某实验小组进行以下实验：‎ ‎（1）上述实验进行对比的目的是　 ．‎ ‎（2）实验后，将A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，溶液无色．再向其中加入一定量的碳酸钠溶液（提示：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl），所得混合物中溶液的溶质成分有四种情况，请补充完整（酚酞省略不写）：①NaCl；②　 　；③　 　；④　 　．若该混合物中溶液无色，选用一种试剂即可确定溶质成分是哪种情况，写出所加试剂，预期现象和结论．‎ ‎【答案】（1）稀盐酸能与氢氧化钙反应；（2）②NaCl、CaCl2；③NaCl、Na2CO3④NaCl、HCl；可选用碳酸钠溶液进行测试，取少量的待测溶液放于试管中，滴加少量的碳酸钠溶液，无任何现象时，溶液中仅含有氯化钠；若出现白色沉淀，溶液中含有氯化钠和氯化钙；若有气泡产生，溶液中含有氯化钠和氯化氢； ‎ 钠和氯化钙；若氢氧化钙与盐酸反应，盐酸有剩余，所加碳酸钠也与盐酸反应，且反应完毕后盐酸继 ‎22．氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯．已知试剂1为氯化钡溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂．‎ ‎（1）固体难溶物B含有碳酸钡和　 　；‎ ‎（2）检验步骤①已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是　 ‎ ‎　 ；‎ ‎（3）试剂Ⅱ中溶质的化学式：　 ，试剂Ⅲ的名称是　 　；‎ ‎（4）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是　 　．‎ ‎【答案】 （1）硫酸钡；（2）取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去；（3）K2CO3；盐酸；（4）蒸发结晶 ‎【解析】 （1）氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以可用氯化钡溶液除去硫酸钾和碳酸钾，所以固体难溶物B含有碳酸钡和硫酸钡；（2）氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以可取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去；（3）氯化钡溶液过量，所以A中含有氯化钾和氯化钡，碳酸钾溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以试剂Ⅱ为碳酸钾；盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，所以试剂Ⅲ的名称是盐酸；（4）氯化钾溶于水，所以由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是蒸发结晶． ‎ ‎23．有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：‎ 固体粉末 溶于水 ‎ ①‎ 无色溶液 加过量Ba(NO3)2溶液 ‎② 过滤 白色沉淀 无色溶液 滴加足量稀H2SO4‎ ‎③‎ 产生气体，‎ 沉淀不消失 滴加AgNO3溶液 ‎④‎ 产生白色沉淀 ‎（第23题图）‎ ‎（1）写出步骤④中产生白色沉淀的化学方程式 ▲ 。‎ ‎（2）根据实验中的现象，能否确定原固体粉末的组成？若能，请写出各成分的化学式；若不能，在原实验步骤的基础上，对上述方案中的试剂作一改进，并描述相应的实验现象及结论，以确定固体粉末的组成。 ▲ 。‎ ‎【答案】（1）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 或BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2‎ ‎（2）将步骤③中“稀H2SO‎4”‎改成“稀HCl（或稀HNO3）”；‎ ‎ 如果产生气体，沉淀完全溶解，说明固体粉末中含Na2CO3(或Na2CO3和NaCl）；如果产生气体，沉淀不完全溶解，说明固体粉末中含Na2CO3、Na2SO4（或Na2CO3、Na2SO4和NaCl）。‎ ‎24．实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强用下列方法进行鉴别，回答下列问题。‎ ‎（1）他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是 NaOH，发生反应的化学方程式为 ↓+3NaCl；‎ ‎（2）他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为 有气泡产生，发生反应的化学方程式为 ↑；‎ ‎（3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH ＞7，则溶液为 氢氧化钠；‎ ‎（4）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是 AC．（填字母）‎ A．锌 B．硝酸钠 C．石蕊试液．‎ ‎【答案】（1）NaOH ；3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl；（2）有气泡产生； 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）>；氢氧化钠溶液氢氧化钠；<；稀盐酸氢氧化钠；（4）AC ‎25．一次实验课上，细心的小红，小敏同学同时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶塞外有少量白色粉末．‎ ‎【提出问题】白色粉末是什么呢？‎ ‎【猜想与假设】①白色粉末是NaOH固体 ②白色粉末是Na2CO3固体 ‎③白色粉末是NaOH和Na2CO3的固体混合物 ‎【实验探究】为了探究上述猜想，小红小敏取白色粉末置于烧杯中，加入水配制成溶液．‎ ‎（1）小红取溶液少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，该实验说明猜想　 　不成立．‎ ‎（2）能否向溶液中滴加酚酞试液来证明上述猜想　 　（填能或不能），你的理由是　 ‎ ‎ ‎ ‎（3）为了探究另外两个猜想哪个成立，小敏取溶液少量于试管中，加入过量CaCl2溶液后溶液变浑浊，该反应的化学方程式：　 ．过滤，在滤液中滴加酚酞试液变红，表明猜想③成立．‎ ‎（4）用化学方程式解释NaOH变质的原因　 　，该事实说明NaOH溶液或固体都必须密封保存．‎ ‎【答案】（1）①； （2）不能； NaOH的水溶液和Na2CO3的水溶液均能使酚酞试液变红色； （3）Na2CO3+CaCl2 ═CaCO3↓+2NaCl；（4）2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O． ‎ ‎【解析】 （1）小红取溶液少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，说明白色粉末中含有Na2CO3固体；该实验说明猜想①不成立；（2）由于NaOH的水溶液和Na2CO3的水溶液均能使酚酞试液变红色，所以不能向溶液中滴加酚酞试液来证明上述猜想；答案应填：不能；NaOH的水溶液和Na2CO3的水溶液均能使酚酞试液变红色；（3）小敏取溶液少量于试管中，加入过量CaCl2‎ 溶液后溶液变浑浊，说明溶液中含有Na2CO3，该反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2 ═CaCO3↓+2NaCl；（4）NaOH 遇二氧化碳会发生反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式：2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O。‎ ‎26．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质。‎ ‎【查阅资料】‎ ‎①Na2CO3 + CaCO3 = CaCO3↓+ 2NaCl ②2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O ‎③ Ca(HCO3)2 易溶于水。‎ ‎④ CaCl2溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）： ‎ NaHCO3‎ Na 2CO3‎ ‎0.1%‎ ‎1%‎ ‎5%‎ ‎0.1%‎ CaCl2‎ ‎0.1%‎ 无明显现象 有浑浊 有浑浊 有浑浊 ‎1%‎ 无明显现象 有浑浊 有浑浊，有微小气泡 有沉淀 ‎5%‎ 无明显现象 有浑浊 有浑浊，有大量气泡 有沉淀 ‎【进行实验】‎ 序号 实验装置 主要实验步骤 实验现象 实验 1‎ 向 2 支试管中分别加入少 量Na 2CO3 和NaHCO3 溶液，再分别滴加盐酸 ‎2 支试管中均有气泡产生 实验 2‎ 向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中 加入少量Na2CO3 或NaHCO3 固体，分别加热一 段时间 Na 2CO3 受热时Ⅱ中无明显现象 NaHCO3受热时Ⅱ中出现 浑浊 实验 3‎ 向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中 加入少量 5%的 NaHCO3 溶 液，再滴加5%的 CaCl2 溶 液 Ⅰ中出现浑浊，有气泡产 生Ⅱ中出现浑浊 ‎【解释与结论】‎ ‎（1）实验1中， NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）实验2中，试剂a为 。‎ ‎（3）实验3中， NaHCO3与 CaCl+反应的化学方程式为：‎ ‎2NaHCO3 + CaCl2 ==== + + +H2O ‎【反思与评价】‎ ‎（1）实验 2 中，加热 NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为能为 （写出所有可能）。‎ ‎（2）资料④中，NaHCO3溶液与 CaCl2 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是 。‎ ‎（3）用 2 种不同的方法鉴别 Na 2CO3和NaHCO3 固体，实验方案分别为：‎ ‎① ‎ ‎② 。‎ ‎【答案】（1） NaHCO3 + HCl = NaCl ++H2O + CO2 ↑；（2） Ca(OH)2溶液 ；（3）2NaHCO3 + CaCl2= CaCO3↓++2NaCl + CO2 ↑+ H2O； 【反思与评价】（1） Na2CO3 ； Na2CO3 、 NaHCO3；（2）CaCl2 溶液的溶质质量分数较小，生成的CO2 量较少，CO2 溶于水，因此没有气泡；（3）①各取少量 0.1% 的 NaHCO3和Na2CO3加入等质量的5%的CaCl2溶液，若无明显现象，则为 NaHCO3，若观察到浑浊则为 Na2CO3；②各取少量Na2 CO3 和 NaHCO3固体于实验2装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为 NaHCO3 ，若观察到无明显现象，固体为 Na2CO3。‎ ‎②各取少量 Na2CO3 和 NaHCO3固体于实验2装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为 NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为 Na2CO3。‎ ‎27．某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”（部分说明如图）．疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．请回答下列有关问题：‎ ‎（1）该管道疏通剂需要密封保存的原因是　 　．‎ ‎（2）按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究．先向烧杯中加入‎206g水，再加入本品‎200g，当铝粉全部反应后，求：（计算结果保留1位小数）‎ ‎①生成氢气的体积．（ρ氢气=‎0.09g/L）‎ ‎②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数．‎ ‎【答案】（1）能和水反应．（2）‎66.7L;16.5% ‎ ‎28．铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金‎10g放入烧杯，将‎200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：‎ 次 数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入稀硫酸质量/g ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ 剩余固体质量/g ‎8.5‎ ‎7‎ ‎6.6‎ ‎6.6‎ ‎（1）铜镁合金中铜的质量。 ‎ ‎（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）‎ ‎【答案】（1）‎6.6g；(2) 12.25%‎ ‎ 答：（1）铜镁合金中铜的质量‎6.6g；（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%‎ ‎29．兴趣小组欲测定某未知浓度Ba（OH）2溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题．‎ ‎（1）配制‎30g 10%的Na2CO3溶液．‎ 步骤为：计算、称取、量取、　 　、转移．量取水时应选用规格为　 　mL（从10、50、100中选取）的量筒．最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是　 （填序号）．‎ ‎ A．‎30g B．10% C．Na2CO3溶液 ‎（2）测定未知浓度Ba（OH）2，溶液的溶质质量分数．‎ 取‎50g Ba（OH）2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示．‎ ‎①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为　 　g．‎ ‎②请通过计算确定Ba（OH）2溶液的溶质质量分数．‎ ‎【答案】（1）溶解 ‎50 A（2）①21.2②溶质质量分数6.84%‎ ‎30．某兴趣小组的同学为了测定碳酸钠样品（只含有氯化钠，不含其它杂质）中碳酸钠的含量，取该混合物样品与适量稀盐酸恰好完全反应，有关实验数据见附表．‎ 附表：实验数据 反应前 反应后 实验数据 烧杯的质量/g 稀盐酸的质量/g 混合物样品的质量/g 烧杯和其中混合物的质量/g ‎40.6‎ ‎123.4‎ ‎12‎ ‎171.6‎ ‎（1）反应生成二氧化碳的质量为　 g；‎ ‎（2）样品碳酸钠的质量分数是多少？（最后结果保留到0.1%）‎ ‎（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？‎ ‎【答案】 （1）‎4.4g;(2)88.3%;(3)10%‎ ‎【解析】 （1）根据化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，由质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，是‎40.6g+‎123.4g+‎12g﹣‎171.6g=‎4.4g；‎ ‎（2）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，‎ Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑‎