人教版中考化学总复习知识点汇总(全面概括) 23页

‎ 九年级化学 中考总复习知识点汇总 2015年5月19日 星期二 ‎（绪言、走进化学世界）‎ ‎1、化学是一门研究物质的 组成、结构、性质以及变化规律 的以 实验 为基础的自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.‎ ‎2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。‎ 化学变化的基本特征是有其它物质生成，常表现为 颜色改变、放出气体、生成沉淀 等现象。‎ ‎3、物理性质（可感知和测量）： —— 无需化学变化就直接表现出来的性质。《如： 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等》‎ ‎4、化学性质（必需通过化学变化才能表现出来的性质）： —— 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。‎ ‎(我们周围的空气)‎ 1、 法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。‎ 2、 空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。‎ 3、 纯净物（由同一种分子构成）：由一种物质组成的物质；‎ 混合物（由不同种分子构成）：由两种或两种以上物质组成,各物质都保持原来的性质。‎ 4、 空气中氧气含量的测定<实验现象>：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成；②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 ‎ 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完 ‎②装置漏气 ③没有冷却到室温就打开弹簧夹。‎ ‎5、O2 是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的，具有助燃性。‎ 实验室制O2的方法是： A、加热氯酸钾 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑‎ ‎ B、加热高锰酸钾2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ ‎ C、双氧水 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑‎ 工业上制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）‎ 原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。‎ ‎6、氧气的化学性质：它是一种比较活泼的气体，具有助燃性、氧化性，是一种常用的氧化剂。 ‎ ‎①（黑色）C + O2 点燃 CO2 现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量。‎ ‎②（黄色）S + O2 点燃 SO2 现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。‎ ‎③（红色或白色）4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪、烟幕弹）‎ ‎④（银白色）2Mg + O2 点燃 2MgO 现象是： 放出大量的热，发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）‎ ‎⑤（银白色）3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象是： 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4；注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。‎ ‎7、排放到大气中的有害物质，大致可分为 粉尘 和 气体 两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。‎ ‎8、化合反应（多变一）：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。‎ A+B=AB 《属基本类型之一》‎ 分解反应（一变多）：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。‎ AB=A+B 《属基本类型之一》‎ ‎9、氧化反应（必须有氧参加）：物质与氧（氧气和氧化物）发生的反应；氧气在氧化反应中提 供氧，它具有氧化性，是一种常见的氧化剂。《不属基本反应类型》‎ 缓慢氧化：动植物的呼吸、人的衰老、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。‎ ‎《不属基本反应类型》‎ ‎10、催化剂（一变二不变）：改变化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都不改变。（如：2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑ 此反应中MnO2是催化剂） ‎ ‎11、实验室制取气体的一般步骤：（谐音：茶庄定点收利息）‎ ① 查（装置气密性） ②装药品等 ③固定装置 ④点燃酒精灯，给试管加 ‎⑤收集气 ⑥移出导管（离） ⑦熄灭酒精灯 ‎（自然界的水）‎ ‎1、电解水《通的是直流电》实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的。电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2 ；质量比为8︰1。‎ ‎2、‎ H2、O2、N2、‎ H2O、Al2O3、CO2‎ KMnO4、KClO3等 分子和原子均可构成物质，因此，没有大小之分。‎ ‎3、分子：保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。‎ ‎〈特点〉①分子总是在不停的运动 ②分子间有间隔 ‎ ‎③分子由原子构成。‎ 原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。‎ ‎4、水净化程度由低到高的顺序是： 静置沉淀 —— 吸附沉淀 —— 过滤 —— 蒸馏 ‎5、过滤操作：分离（不溶性）固体与液体的一种方法；如：粗盐提纯 ‎ 操作要点：“一贴” 用水润湿滤纸并紧贴漏斗壁；‎ ‎“二低”指①滤纸边缘低于漏斗边缘 ②滤液液面低于滤纸边缘； ‎ ‎“三靠”①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁 利用肥皂水可区分硬水和软水（产生较多泡沫的是软水）。‎ ‎6、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；‎ 软水：不含（或含较少）可溶性钙、镁化合物的水。‎ 硬水软化的方法：①加热煮沸（蒸馏）； ‎ ‎②加入化学试剂转化成软水。‎ ‎7、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。‎ ‎8、爱护水资源，主要从 ：①节约用水； ‎ ‎②防止水体污染两方面着手。水的污染来自于 A、工厂生产中的废渣、废水、废气； ‎ B、生活污水的任意排放； C、农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。‎ 防止水体污染措施：①生活用水处理后排放； ②工业“三废”要经过处理后再排放；‎ ‎ ③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。‎ ‎9、H2 是无色无味，密度最小，难溶于水，具有可燃性（点燃前一定要验纯，发出淡蓝色的火焰。）‎ 作为燃料的优点：资源丰富、发热量高、产物（水）不污染环境。‎ 实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 ‎（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O；也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）‎ 工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）‎ ‎（物质构成的奥秘)‎ ‎1、 分子、原子、离子可直接构成物质。（注：质子、中子、电子不能直接构成物质）‎ ‎ 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。‎ ‎ 由分子直接构成的：气体单质如H2、O2、N2、Cl2（即双原子分子）等、一些固态单质C、S、P等。化合物如H2O、CO2、P2O5等。‎ ‎ 由离子直接构成的：（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、NaF、KClO3、ZnSO4。‎ 例：构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。‎ ‎ ‎ ‎2、原子 （除氢原子外）都有质子、中子和电子。‎ 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。 ‎ ‎3、相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) ‎ 原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 4、 元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 构成物质的元素可分为：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 ‎ ‎5、要记住1—20种元素及符号和名称。 ‎ 核外电子排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数） ‎ ‎②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） ‎ ‎③先排满内层再排外层 ‎ ‎**金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 ‎ ‎**非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。 ‎ ‎**稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（除He只有2个），结构稳定，性质稳定。‎ ‎6、化学符号的意义及书写: ‎ ‎(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 ‎ b．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。‎ c．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 ‎ 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 ‎ ‎(2)化学符号的书写:a.由一个字母表示的元素符号要大写。 ‎ b．由两个字母表示的元素符号，第一个大写，第二个小写。 ‎ 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。‎ ‎ 7、下列由原子结构中哪部分决定： ①元素的种类由质子数决定 ‎ ‎②元素的化学性质由最外层电子数决定 ③元素的化合价最外层电子数决定 ‎ ‎④相对原子量由质子数+中子数决定。（即：相对原子量=质子数+中子数）‎ ‎ 同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。‎ ‎ 质子数（或电子数）相同的粒子不一定是同种元素的原子，如：‎ ‎ Ne和H2O； S和O2； Na+和NH4+。‎ ‎8、元素周期表中：同一周期的原子电子层相同，同一族的原子最外层电子数相同。‎ 原子核电荷数＝原子核外电子数＝原子序数＝质子数.‎ ‎9、离子：带有电荷的原子或原子团 <即原子得失电子>‎ 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 ‎ ‎10、（1）化学式的意义：（如H2、H2O等）‎ ‎①宏观意义： a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ‎ ‎②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； ‎ ‎③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 ‎ ‎（2）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ‎ ‎①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，‎ 如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） ‎ ‎②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，‎ 如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） ‎ ‎11、 书写化学式的步骤：（根据化合物中正负化合价代数和为零） ‎ a.按元素化合价正价前负价后写出元素符号并标出化合价； ‎ b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； ‎ c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。‎ 离子 化合价 Na+ +1‎ Na Mg2+ 两者可互推 +2‎ Mg S2- -2‎ S ‎。。。 。。。‎ 离子所带电荷数与化合价在数字上相等 ‎12、各元素或原子团的化合价（与离子的电荷数在数字上相等） ‎ 一价氢锂钾钠银，二价氧钙钡镁锌，‎ 三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，‎ 一七氯三五氮，硫价常显二四六，‎ 铜汞一二也都有。‎ ‎（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） ‎ ‎（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） ‎ ‎13、化合物（纯净物）中某元素质量分数 == ╳ 100% ‎ ‎（质量守恒定律）‎ ‎1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 ‎ 注：在化学反应中, 反应的前后 三不变：①原子的种类不变 ②原子的数目没有增减 ③原子的质量没变 二 变：①物质的种类 ②分子的种类；‎ 可能变的是：分子的数目。‎ ‎2、化学方程式的正确书写： ‎ 书写原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 ‎ 书写步骤：“写”、“配”、“注”“等”。‎ 配平方法：①最小倍数法：如，2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑‎ ‎②奇偶法（两边某一原子多次出现）：H2S + O2点燃 SO2+ 2H2O ‎ ‎③观察法（从较复杂的入手）：4H2O+3Fe 高 温 Fe3O4 + H2‎ ‎3、化学方程式有三个意义：‎ ‎(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。 ‎ 读法：①、1个碳原子与1个氧分子反应生成1个 如： C + O2 点燃 CO2‎ 相对原子量：12 ：16×2 ： 12+16×2‎ 元素质量比：12 ： 32 ： 44‎ 二氧化碳分子 （读出粒子个数比）‎ ‎②、在点燃的条件下，每12份质量的碳与 ‎ ‎32份质量的氧气反应，生成44份质量的 二氧化碳 （读出元素质量比） ‎ ‎③碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 （读出反应物、生成物）‎ ‎4、利用化学方程式的简单计算：‎ 化学方程式中的各物质的相对分子量与质量成正比关系。‎ ‎（碳和碳的氧化物）‎ ‎1、碳的单质：‎ 金刚石（C）：无色透明、正八面体，不导电，是自然界中最硬的物质；‎ 石 墨（C）：深灰色、不透明的鳞片固体，质软导电，是最软的矿物之一；‎ 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。‎ C60：由60个碳原子构成的分子，形似足球。‎ 注：木炭（活性炭）具有强烈的吸附性（吸附异味、脱色），焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。‎ ‎2、碳（C）的化学性质：‎ ‎②还原性：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 C： 得氧，具有还原性，是还原剂；‎ CuO：失氧，具有氧化性，是氧化剂；‎ ‎（碳还原金属氧化物一般生成CO2，碳还原非金属氧化物一般生成CO。）反应条件一般都可是“高温”。‎ ‎①可燃性：C+ O2— （氧气充足） C+ O2— （氧气不足）‎ ‎3、二氧化碳的制取：‎ 实验室制CO2：大理石（石灰石）与稀盐酸。CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑‎ 不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。‎ 工业上制CO2的方法是：高温煅烧石灰石CaCO3 高温 CaO + CO2↑‎ ‎4、实验室制取气体的装置确定：‎ 反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。‎ ‎ 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。‎ ‎ 密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集 ‎ 密度比空气小用向下排空气法 注：1）CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法 ‎ 2）空气的平均分子量为29，如果某气体的分子量大于29可用向上排空法，否则反之。‎ CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。‎ ‎5、CO2、CO：‎ CO2：是无色无味，密度比空气大，能溶于水；干冰是 CO2固体。可用于灭火（不能燃烧、不支持燃烧）‎ CO：是无色无味，有毒，密度比空气略小，难溶于水。‎ 注：CO2 ①与水反应： CO2+H2O— （紫色石蕊变红色）‎ ‎②与碱反应： CO2+Ca(OH)2— （ 检验CO2）‎ ‎③与灼热的碳反应： CO2+C— （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，*具氧化性（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力））‎ ‎#、①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— ‎ ‎ CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO— ‎ ‎ CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3— ‎ ‎②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl— ‎ ‎6、〖C、H2、CO〗具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性 ‎① 可燃性 C+ O2— （氧气充足） C+ O2— （氧气不足）‎ H2+ O2— H2 点燃前一定要检验纯度，发出淡蓝色的火焰。‎ ‎ CO+ O2— H2的爆炸极限为4——74.2%，发出蓝色的火焰。‎ CH4 + O2— 燃烧的现象是： 发出明亮的蓝色火焰。‎ ‎②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现 CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体 C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 ‎7、（鉴别）①H2、CO、CH4（三种可燃的气体）： 不能用火焰颜色区分，看燃烧产物区分。‎ ‎ ②H2、O2、CO2： 用燃着的木条。‎ ‎ ③[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）] 用石灰水 ‎（燃烧及其利用）‎ ‎1、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气；固体矿物燃料是煤；氢气是理想燃料（优点：资源丰富，发热量高，无污染）。‎ 1、 燃烧需要的条件： ①可燃物 ②氧气（或空气） ③达到燃烧所需的最低温度（着火点）‎ 2、 灭火原理：①清除或隔离可燃物 ②隔绝氧气（或空气）③使可燃物温度降到着火点以下。‎ 3、 防止酸雨（SO2、NO2）对环境造成的破坏，应采取：‎ ‎①尽量少用含硫燃料 ②含硫燃料脱硫后再使用 ③尾气处理后再排放 ④开发新能源 4、 为减少汽车尾气对空气污染，应采取： ①改进发动机的燃烧方式，使其充分燃烧 ‎ ① 使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质 ③使用清洁能源 ‎ ‎④禁止没有达标的汽车上路 ⑤使用无铅汽油，禁止含铅物质排放 ‎（金属和金属材料）‎ ‎1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。‎ ‎2、金属的物理性质：①有光泽 ②能导电 ③能导热 ④有延展性 ‎3、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 生铁与钢的区别在于其含碳量不同。‎ ‎4、合金与纯金比较，其优越性能有：①硬度增大 ②溶点降低 ③抗腐蚀性更好 ‎5、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。‎ ‎6、部分合金的用途：钢轨、自行车架——锰钢（韧性好，硬度大） 焊接金属——焊锡 医疗器械、炊具——不锈钢（抗腐蚀性好） 钱币——白铜 ‎ 轴承、齿轮——青铜 （硅钢）导磁性好 （钨钢）耐高温，硬度大 ‎ ‎7、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B 《属基本类型之一》‎ ‎8、铁与稀酸反应时，生成物中铁元素为+2价。‎ ‎9、常见金属在溶液中的活动性顺序：‎ K Ca Na Mg AL Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au ‎ ‎ 金 属 活 动 性 由 强 到 弱 ‎10、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。‎ 反应原理：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2（不属置换反应） ‎ 实验操作应注意：①先通CO，后加热，反应结束时待试管冷却后再停止通CO ‎ ‎②因尾气CO有毒，应将CO燃烧或收集备用 ‎11、防止铁制品生绣的方法：‎ ‎①保持铁制品表面洁净和干燥；‎ ‎ ②在铁制品的表面涂保护膜。《即 ：A、在其表面刷油漆； B、在其表面涂油； ‎ ‎ C、在其表面镀上其它金属（电镀）； D、通过化学反应使其表面生成致密的氧化膜。》‎ ‎12、怎样保护金属资源：①防止金属腐蚀 ②金属的回收利用 ‎ ‎③有计划、合理地开采 ④寻找金属代替品 ‎（溶液）‎ ‎1、溶质：被溶解的物质（未被溶解的不算）；溶剂：能溶解其它物质的物质。‎ ‎2、溶液的特征：①均一、稳定、的混合物。一种溶液可有两种或两种以上的溶质。‎ ‎ 溶解 ‎②溶质+溶剂 溶液 ‎ 吸热或放热 ‎ ‎ ③溶液体积≠溶质体积+溶剂体积 ‎①加水 ②升温 ‎3、饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 ‎ ①增加溶质 ②降温 ③蒸发溶剂 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水 ②降温 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。溶液的浓（稀）与它是否饱和无关。‎ ‎4、固体物质的溶解度：受温度的影响大；‎ 气体物质的溶解度：受温度和压强的影响大，温度升高溶解度减小，压强升高溶解度增大。‎ ‎5、溶剂的增减与溶解度无关；用玻棒搅拌可加速固态物质的溶解，但与溶解度无关。‎ ‎6、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发。‎ 分离：NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）‎ 结晶的两种方法：①蒸发溶剂（对溶解度受温度影响不大的物质）（如NaCl）。‎ ‎②冷却热饱和溶液（对溶解度受温度影响较大的物质）（如KNO3、CuSO4）‎ ‎7、溶解度曲线中可获得如下信息：‎ 1. 某一物质在某温度时的溶解度 ②同一物质在不同温度时的溶解度 ‎ ‎③不同物质在同一温度时的溶解度 ④物质的溶解度受温度的影响情况 ‎8、 溶质的质量分数 = ╳100%‎ ‎（表示溶液中溶质的多少）‎ 均不属 溶液 ‎9、 乳浊液（如：油分散到水中）：液体小颗粒分散到另一种液体里形成的混合物。‎ ‎ 悬浊液（如：泥沙散到水中）：固体小颗粒分散到另一种液体里形成的混合物。‎ ‎（酸、碱、盐）‎ ‎1、酸（的通性）：由于酸在水溶液里都能电离而生成H+离子，所以它们有一些相似的化学性质。‎ 遇酸 遇酸 ‎1） 紫色石蕊 变红色，无色酚酞 不变色。‎ ‎2）  酸+活泼金属（金属活动顺序中H以前） 盐和氢气（除了HNO3和浓H2SO4具氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）‎ ‎3）.     酸 +金属氧化物 盐和水 ‎2、碱（的通性）：‎ ‎ 由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。‎ 遇碱 （碱必须可溶） 遇碱（碱必须可溶）.     ‎ ‎ (1)  紫色石蕊试液 变蓝色，无色酚酞试液 变红色。‎ 例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。‎ ‎(2)  碱 +非金属氧化物 盐和水。（条件：碱必须可溶）例如Cu(OH)2+CO2不反应 注、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）‎ 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）‎ ‎3、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。‎ ‎4、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。（蒸馏水的pH=7）pH值是整数。‎ pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。测定pH的最简单的方法是使用pH试纸。‎ ‎5、复分解反应（生成物中必含沉淀或气体或水）：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 AB+CD=AD+CB 《属基本类型之一》‎ ‎6、酸、碱、盐溶液能导电，蒸馏水和乙醇不能导电。‎ ‎7、盐的性质：①盐+某些金属==（另一种）金属+（另一种）盐，条件：a、盐可溶 b、活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）‎ ‎②盐+酸反应 （与前面相同）③盐+碱反应 （与前面相同）‎ ‎④盐+盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。‎ ‎8、NaCl在自然界分布很广，其溶解度受温度的影响很小，因此通过晾晒海水或煮盐井水和盐湖水等，蒸发除去其水分，得到含较多杂质的NaCl晶体——粗盐 粗盐提纯的方法：①溶解（玻璃棒起搅拌作用，加速溶解）‎ ‎②过滤（玻璃棒起引流作用，防止液体飞溅）‎ ‎ ③蒸发（玻璃棒起搅拌作用，防止局部温度过高，液体飞溅）‎ ‎④结晶 (玻璃棒可将固体转移到纸上）‎ ‎9、酸中一定含有氢元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√）‎ 碱中一定含有金属元素（×）如：NH3·H2O 化合物中一定含有非金属元素（√） ‎ 盐中一定含有金属离子或金属元素（×）如：NH4NO3 有机物中一定含有碳元素（√）‎ ‎10、部分物质的用途、性质 ‎⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。‎ ‎⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。‎ ‎⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）‎ ‎⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。‎ ‎⑸稀HCl、稀H2SO4用于除锈。 ⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。‎ ‎⑺铁、白磷放在空气中质量增加。‎ ‎⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ‎⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。‎ ‎⑽NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3、Mg(OH)2等 Al(OH)3+HCl ‎⑾改良酸性土壤用熟石灰Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3— ‎ 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O— ‎ ‎11、物质的检验 ‎ 酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可 ‎ 盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3‎ ‎ 区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水 ‎ 铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。‎ ‎（化学与生活）‎ ‎1、化学肥料：①氮肥（含NH+与碱放出氨气）缺氮肥其生长发育迟缓或停滞，作物品质低下；‎ ‎②磷肥可增强作物抗寒、抗旱能力，过量会导致作物贪青晚熟、结实率下降；‎ ‎③钾肥可增强作物抗病虫、抗倒伏能力；‎ ‎2、化肥对环境的影响：①形成土壤污染、酸化；②造成水体富营养化等。‎ ‎3、含有两种或两种以上营养元素（营养元素 指 N、P、K）的肥料叫复合肥。‎ ‎4、食品营养素：①有机营养素（糖《由碳、氢、氧三种元素组成》、脂肪、蛋白质、维生素）‎ ‎②无机营养素（无机盐、水）‎ ‎5、缺少矿物的危害：‎ 缺碘——甲状腺肿大 缺钙——导致佝偻病 缺铁——贫血 缺氟——导致龋齿 缺锌——影响生长发育，智力低下 ‎6、人体必须的微量元素：铁Fe、铜Cu、锌Zn、、锰Mn、钼Mo、氟F、碘I、硒Se等 ‎7、“白色污染”即塑料废弃物对环境的污染，消除“白色污染”可从这几个方面着手：‎ ‎①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品；‎ ‎③使用一些新型可降解的塑料； ④回收各种废弃塑料制品。‎ ‎8、合成纤维、棉纤维、羊毛纤维的区分：用点燃的方法 ‎9、含碳元素的化合物叫有机物，《但：CO、CO2、CaCO3除外》；‎ 不含碳元素的化合物叫无机物，如：NaCl、H2SO4、NaOH等。‎ ‎10、塑料可分为：热塑型（受热熔化，冷却后变固体，可反复加工使用）‎ ‎ 热固型（一经加工成型不受热熔化）‎ ‎11、天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等；‎ ‎ 合成有机高分子材料：塑料、合成纤维、合成橡胶等；‎ 初中化学中的“例外”‎ ‎1．原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成，但氢原子核中无中子。 2．同一种物质中也存在同一元素的不同化合价，NH4N03(N:-3、+5价)。 3．质子数和电子数都分别相等的粒子，不一定是同种元素的原子。‎ ‎ (1)可能是两种不同的分子（如H2O与NH3）；(2)可能是不同的原子和分子（如S与02）；(3)可能是两种不同的离子（如Na+ 与NH4+） 。‎ ‎4．排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中．它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS04溶液中，则发生化学反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，‎ ‎2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 5．常见金属元素中．常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。 6．温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小 （如固体Ca(0H)2和常见气体）。 7. 通常CO2既不能燃烧．也不能支持燃烧，但点燃的镁条却可以在C02中燃烧。 ８. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体（如 N2等）。 ９.干冰能升华．但能升华的物质不一定是干冰（如：碘）。 1０．有机化合物是含碳的化合物, 但含碳的化合物不一定是有机化合物 ‎（如：CaCO3、CO2等）。 1１. 中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应 ‎（ 如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ） 1２.金属能导电．但能导电的不一定是金属。如：NaCl的水溶液.‎ 初中化学基本概念中的“一定”和“不一定” ‎ ‎1．单质一定只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如：02和03的混合气体。‎ ‎2. 碱溶液中一定含有OH- ,其溶液一定呈碱性；呈碱性的溶液中一定含有OH- ,但其溶液不一定是碱溶液。如：Na2CO3、K2CO3的水溶液呈碱性，但它们都不是碱。‎ ‎3．盐中一定含有酸根阴离子，不一定含有金属阳离子（如：铵盐〈NH4NO3、NH4HCO3〉‎ ‎４．氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如：02、KClO3都不是氧化物。‎ ‎５. 有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物。如：C、CO、CO2、碳酸盐等都是无机物。‎ ‎６．溶液一定是均一、稳定、透明的液体，但均一、稳定、透明的液体不一定是溶液。如：H20、C2H5OH等则不是溶液。‎ ‎７．中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应。‎ 如: 2NaOH+CO2==Na2C03+H20 　Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20‎ ‎８．复分解反应中元素的化合价一定不变。置换反应中元素的化合价一定改变；化合反应和分解反应中元素的化合价不一定改变。‎ ‎９．置换反应一定有单质和化合物生成, 但有单质和化合物生成的化学反应不一定是置换反应。如：CO+CuO Cu+CO2．‎ ‎1０．化合反应一定生成一种物质．但有一种物质生成的化学反应不一定是化合反应；分解反应的反应物一定是一种物质，但只有一种物质参加的化学反应不一定是分解反应。如：203 催化剂302。‎ ‎11、 核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。‎ ‎12、对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。溶液的浓（稀）与它是否饱和无关。‎ ‎13、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）‎ 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）‎ 初三化学中考总复习知识点汇总 (实验部分)‎ ‎1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）‎ A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶 ‎（1）试管 常用做 ①少量试剂的反应容器 ②也可用做收集少量气体的容器 ‎③或用于装置成小型气体的发生器 ‎（2）烧杯 主要用于 ①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 ‎②也可用做较大量的物质间的反应 ‎（3）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。‎ ‎ 注意： ①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用 ‎（4）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。 ‎ 不能 ①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 ‎ 也不能②在量筒里进行化学反应 注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。‎ ‎（5）托盘天平 是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。‎ ‎（6）集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。‎ ‎（瓶口是磨毛的）‎ ‎（7）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）‎ ‎（8）试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。‎ ‎（9）铁架台 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。‎ ‎（10）酒精灯 两查：①使用前先检查灯心是否平整；②再查酒精量（不超过2/3，不低于1/4）。‎ 两禁：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；②绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火） ‎ 一不可：实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不可用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）‎ 注：酒精灯的外焰最高，《应在外焰部分加热》先预热后集中加热。万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。‎ ‎（11）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。‎ ‎（12）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。‎ ‎2：基本操作 ‎（3）    溶液的配制 A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细 B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）‎ C：一定溶质质量分数的溶液的配制 ‎①固体物质的配制过程 计算、称量量取、溶解 ‎ 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 ‎ ‎②液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 ‎ 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 ‎（4） 过滤 （见自然界的水一节）‎ ‎（5）蒸发与结晶 ‎ A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上 B、结晶是分离几种可溶性的物质 ① 若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；‎ ‎②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。 ‎ ‎（6）仪器的装配 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。 ‎ ‎（7）检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱；《即：手握看气泡，松开看水柱》）。‎ ‎（8）玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。‎ ‎（9）常用的意外事故的处理方法 ‎ A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。‎ ‎ B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。‎ ‎ C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。‎ ‎ D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。‎ ‎3、气体的制取、收集 ‎ （1）常用气体的发生装置 ‎ A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。‎ ‎ B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。‎ ‎ （2）常用气体的收集方法 ‎ A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法）‎ ‎ B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）‎ C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体； 排气法：导管应伸入瓶底 ‎4、气体的验满：‎ ‎ O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。‎ ‎ CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。 证明CO2的方法是用澄清石灰水。‎ ‎5、常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥 ‎（1）气体的净化（除杂）‎ ‎ H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 ‎ CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网 ‎ （2）气体的干燥（除去水）‎ 干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）‎ 酸性干燥剂不能干燥碱性气体（如氨气）；‎ 碱性干燥剂不能干燥酸性气体（如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等）。‎ ‎6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。 ‎ 操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。‎ ‎ 紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；‎ 无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。‎ ‎7、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。‎ PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。‎ ‎8、证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。‎ ‎ 证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。‎ ‎ 证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水 ‎ 证明铵盐（NH4+）： 用氢氧化钠溶液，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。‎ ‎9、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。‎ ‎ （2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。‎ ‎ （3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。‎ ‎ （4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。‎ ‎（O2、H2、CO2、CO、CH4）性质比较 <请你保存> 2009-12-14‎ ‎1、① O2 是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的，具有助燃性。‎ 实验室制O2的方法是： A、加热氯酸钾 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑‎ ‎ B、加热高锰酸钾2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ ‎ C、双氧水 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑‎ 工业上制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）‎ 原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。‎ ① H2 是无色无味，密度最小，难溶于水，具有可燃性。‎ H2作为燃料的优点：资源丰富、发热量高、产物（水）不污染环境。‎ 实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑‎ ‎(Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑)‎ ‎（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O；也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）‎ 工业上制H2的原料：水(2H2O通电 2H2↑+ O2 ↑)‎ ‎③CO2无色无味，密度比空气大，能溶于水；干冰(CO2固体)。用于灭火（不燃烧、不支持燃烧）‎ 实验室制取CO2：大理石或石灰石和稀盐酸。CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑‎ 不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。‎ 工业上制取CO2：煅烧石灰石 （CaCO3 高温 CaO + CO2↑）‎ ‎④ CO是无色无味，密度比空气略小，有剧毒,难溶于水。‎ ‎⑤ CH4无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）‎ ‎2、氧气是一种比较活泼的气体，具有助燃性（但不具有可燃性，不能燃烧。）、氧化性，是一种常用的氧化剂。 ‎ ‎①（黑色）C + O2 点燃 CO2反应现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量。‎ ‎②（黄色）S + O2 点燃 SO2反应现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。‎ ‎③（红色或白色）4P + 5O2 点燃 2P2O5 反应现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪、烟幕弹）‎ ‎④（银白色）2Mg + O2 点燃 2MgO反应现象是： 放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）‎ ‎⑤（银白色）3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4反应现象是： 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4；注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。‎ ‎⑥ 2H2 + O2 点燃 2H2O (H2 点燃前一定要验纯)发出淡蓝色的火焰。‎ ‎⑦ 2CO + O2 点燃 2CO2 发出蓝色的火焰。‎ ‎⑧ CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O反应现象：发出明亮的蓝色火焰。‎ ‎3、〖C、H2、CO〗具有相似的化学性质：‎ ‎① 可燃性： H2+ O2— CO+ O2— ‎ C+ O2— （氧气充足） C+ O2— （氧气不足）‎ ‎ ②还原性：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 黑色变成红色，同时有水珠出现 C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 黑色变成红色，并产生使石灰水变浑浊的气体 CO+ CuO 加热 Cu + CO2 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体 ‎4、CO2 ①与水反应： CO2 + H2O === H2CO3 （能使紫色石蕊变红色）‎ ‎②与碱反应： CO2 + Ca(OH)2==== CaCO3 ↓+ H2O （检验CO2的存在）‎ ‎**③与灼热的碳反应：CO2+C高温 2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，*具氧化性（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力））‎ ‎5、①除杂：若CO中[含CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— ‎ ‎ 若CO2中[含CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO— ‎ ‎ 若CaO中[含CaCO3] 只能煅烧 CaCO3— ‎ ‎②检验：CaO中[含CaCO3] 加盐酸 CaCO3+ HCl— ‎ ‎③鉴别：A. 三种可燃的气体： H2、CO、CH4 不能用火焰颜色区分，看燃烧产物区分。‎ ‎ B. H2、O2、CO2： 用燃着的木条。‎ ‎ C. [（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）] 用石灰水 ‎6、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。‎ ‎ 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。‎ ‎7、密度比空气大用向上排空气法 难或不易溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 注：1）CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法 ‎ 2）可利用其气体的分子量判断收集方法（但必须在考虑其气体的水溶性）<空气的平均分子量为29，如果某气体的分子量大于29可用向上排空法，否则反之。> ‎ 九年级化学 中考总复习知识点汇总 ‎ 化学方程式 （请牢记） 2009-12-13‎ 一．   物质与氧气的反应：（化合反应）‎ （1） 单质与氧气的反应：‎ ‎1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4‎ ‎3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3‎ ‎5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5‎ ‎7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2‎ ‎9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO ‎（2）化合物与氧气的反应：‎ ‎1.  一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2‎ ‎2.  甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O ‎3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O ‎4. 二氧化碳与<灼热的>碳反应： CO2+C高温 2CO <吸热反应>‎ ‎5.葡萄糖在空气的作用下: C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O 二．几个分解反应：‎ ‎1.  水通直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑‎ ‎2.  加热氯酸钾（用二氧化锰作催化剂）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑‎ ‎3.  加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 实验室制氧 ‎4、过氧化氢分解：2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑‎ ‎5.加热氧化汞:2Hgo加热2Hg + O2 ↑ <工业上制氧>‎ ‎6.  碳酸(及不稳定)分解：H2CO3 === H2O + CO2↑‎ ‎7．高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ <工业上制CO2>‎ ‎8.  加热碳酸氢铵：NH4HCO3 加热 NH3↑ + H2O + CO2↑‎ 三．几个氧化还原反应：‎ ‎1.  氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O ‎2.  木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑‎ ‎3.  焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑‎ ‎4.  焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑‎ ‎5.  一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2‎ ‎6.  一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2‎ ‎7.  一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2‎ ‎8.镁还原氧化铜: Mg+ CuO 加热 Cu + MgO 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1） 金属单质 + <稀> 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）‎ ‎1.  锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑‎ ‎2.  铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑‎ ‎3.  镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑‎ ‎4.  铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑‎ ‎5.  锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑‎ ‎6.  铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑‎ ‎7.  镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑‎ ‎8.  铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑‎ ‎（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 2. 铝和硫酸铜溶液反应：Al + 3CuSO4 === Al(SO4 )3+ 3Cu 3. ‎ 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 4. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 5. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag 6. 铁和硝酸银溶液反应：Fe + 2AgNO3 === Fe (NO3)2 + 2Ag 7. 铝和硝酸银溶液反应：Al + 3AgNO3 === Al (NO3)3 + 3Ag 8. 铁和氯化铜溶液反应：Fe + CuCl2 === FeCl2 + Cu ‎（3）(碱性)氧化物 + <稀>酸 -------- 盐 + 水 ‎1.  氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ‎2.  氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O ‎3.  氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O ‎4.  氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O ‎5.  氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O ‎6.  氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O ‎（4）(酸性)氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 ‎1．氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ‎2．氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O ‎3．氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O ‎4．石灰水与CO2反应：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O <鉴别CO2气体>‎ ‎5. 熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O ‎（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 ‎1．盐酸和氢氧化钠起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O ‎2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O ‎3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O ‎ ‎4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O ‎5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O ‎6. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ‎7. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O ‎8. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O ‎9. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O ‎10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O ‎11. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O ‎（6）酸 + 盐 -------- 新酸 + 新盐 ‎1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑<实验室制CO2>‎ ‎2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎3. 碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎4．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎5．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ‎ ‎6. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑‎ ‎7. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl ‎（7）碱 + 盐 -------- 新碱 + 新盐 ‎1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4‎ ‎2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl ‎3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl ‎4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl ‎5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH ‎（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 ‎1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3‎ ‎2．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl ‎ ‎3.碳酸钠和氯化钡 ： Na2CO3+ BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl ‎4. 碳酸钠和氯化钙 ： Na2CO3+ CaCl2 === CaCO3↓+ 2NaCl ‎5. 硫酸铜和氯化钡：CuSO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + CuCl2‎ 五．其它反应：‎ ‎1．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3‎ ‎2．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2‎ ‎3．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH ‎4．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4‎ ‎5．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O ‎（部分物质的俗名或主要成分、化学式）‎ 氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 硫化氢H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 ‎ 磷酸H3PO4 氯化钠NaCl（食盐） 氧化钙CaO （生石灰） 尿素CO(NH2)2‎ 氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰其水溶液俗名石灰水） 石灰石（大理石）的主要成分是：CaCO3 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸氢钠NaHCO3 ‎ 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱） 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O （蓝矾、胆矾） 磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O（属于碱类） 酒精：C2H5OH ‎ 醋酸：CH3COOH 煤气：CO 水煤气：CO、H2 天然气（沼气、甲烷）：CH4 ‎ NH3（氨气） SO3（三氧化硫） NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮） ‎ ‎（常见的酸根或离子）SO42-、OH-、CO3 2-、NO3 -(硝酸根)、ClO3 -(氯酸)、PO43-(磷酸根)、HPO42-(磷酸氢根)、Cl-(氯离子)、H+、K+、Ca2+、Na+、 Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子) 、Ba2+(钡离子)、NH4+(铵根或铵离子) ‎ 九年级化学 中考总复习知识点汇总 ‎ 解题技巧和说明（请牢记） 2009-4-17‎ ‎（推断题）解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 ‎ ‎1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 ‎ ‎2、 一些特殊物质的颜色：‎ 黑 色：（氧化物）MnO2、 CuO、 Fe3O4、C、 FeS（硫化亚铁）、金属（只有铁、锰、铬）‎ 紫黑色：高锰酸钾 蓝 色： 含Cu2+ 溶液《即CuSO4溶液、 Cu(OH)2、 CuCO3》、液态固态O2（淡蓝色） ‎ 红 色： Cu（亮红色）、 Fe2O3（红棕色）、 红磷（暗红色） ‎ 黄 色： 硫磺（单质S）、《含Fe3+ 的溶液（棕黄色）即 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3》‎ 绿 色：《含Fe2+ 的溶液（浅绿色）即 FeSO4溶液、FeCl2 、Fe(NO3)2 溶液》‎ 无色气体：N2、 CO2、 CO、 O2、 H2、 CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、 NO2（红棕色） ‎ 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、 SO2 有臭鸡蛋气味：H2S ‎ 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌 ‎ 绿色固体：碱式碳酸铜（铜绿） 蓝色固体：胆矾 白色沉淀： A、难溶于水可溶于酸《CaCO3 、BaCO3、Mg(OH)2是溶于HNO3 的白色沉淀》‎ B、难溶于水难溶于酸《BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀》‎ 蓝色沉淀： Cu(OH)2、CuCO3 红褐色沉淀：Fe(OH)3 ‎ 注：Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ‎ ‎3、 酸和对应的酸性氧化物的联系： ‎ ‎① （酸性）氧化物和酸 + 碱====盐 + 水 CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） ‎ SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O ‎ SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ‎ ‎② （酸性）氧化物 + 水====酸：（各元素的化合价不变） ‎ CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 ‎ SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 ‎ ‎(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) ‎ ‎4、 碱和对应的碱性氧化物的联系： ‎ ‎① （碱性）氧化物和碱 + 酸====盐 + 水： ‎ CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O ‎ CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ‎ ‎②（碱性）氧化物 + 水====碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） ‎ K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH ‎ BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ‎ ‎③（不溶性）碱 加 热 氧化物 + 水： ‎ Mg(OH)2 加 热 MgO + H2O Cu(OH)2 加 热 CuO + H2O ‎2Fe(OH)3 加 热 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 加 热 Al2O3 + 3H2O ‎ ‎（ 解实验题）看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 ‎ ‎（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ‎ ‎① 除水蒸气可用：‎ 浓流酸（酸性）、CaCl2固体（中性）、碱石灰（碱性，主要成份是NaOH和CaO）、‎ 无水CuSO4(中性，并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ‎ 酸性干燥剂不能干燥碱性气体（如氨气）；‎ 碱性干燥剂不能干燥酸性气体（如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等）。‎ ‎②气体的净化（除杂）‎ ‎ H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 ‎ ‎ CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，且不能生成新的杂质。 ‎ ‎③部分物质的检验 ‎ 酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可 ‎ 盐酸和可溶性氯化盐（Cl-）：用AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 ‎ 硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用BaCl2溶液和稀HNO3‎ ‎ 区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 ‎ ‎ 碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水 ‎ 铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。‎ ‎④鉴别（3种）可燃的气体：‎ A. H2、CO、CH4 不能用火焰颜色区分，看燃烧产物区分。‎ ‎ B. H2、O2、CO2： 用燃着的木条。‎ ‎ C. [（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）] 用石灰水 ‎（二）、实验注意的地方（略）‎ ‎（三）常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 ‎ ‎1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉） ‎ 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 ‎ ‎2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） ‎ 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4（白色固体）中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。 ‎ ‎3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 ‎ ‎（四）部分物质的用途、性质：‎ ‎⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。‎ ‎⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。‎ ‎⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）‎ ‎⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。‎ ‎⑸稀HCl、稀H2SO4用于除锈。 ⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。‎ ‎⑺铁、白磷放在空气中质量增加。‎ ‎⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ‎⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。‎ ‎⑽NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3、Mg(OH)2等 Al(OH)3+HCl ‎⑾改良酸性土壤用熟石灰Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—‎ 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—‎ ‎（解计算题）‎ ‎ 计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算 ‎ ‎②根据化学方程式进行计算 ‎ ‎③由①和②两种类型混合在一起计算 ‎ ‎（一）、溶液中溶质质量分数的计算 ‎ ‎ 溶质质量分数 = ╳ 100% ‎ ‎（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 ‎ 某元素质量分数 == ╳ 100% ‎ ‎（三）、混合物中某化合物的质量分数计算 ‎ 化合物的质量分数 = ╳ 100% ‎ ‎（四）、混合物中某元素质量分数的计算 ‎ 某元素质量分数 = ╳ 100% ‎ ‎（五）、解题技巧 ‎ 解题注意：‎ 化学方程 要配平，‎ 需将纯量代方程； 关系式对关系量， 计算单位不能忘； 关系量间成比例，‎ 解设比答要牢记。‎ ‎1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。 ‎ ‎2、根据化学方程式计算的解题步骤： ‎ ‎①设未知量 ‎ ‎②书写出正确的化学方程式 ‎ ‎③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ‎ ‎④列出比例式，求解 ⑤答。 ‎