海南中考化学试题及答案 6页

海南省2010年初中毕业升学考试化学试题 第二部分化学试题(满分ll0分)‎ 解题时可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Ca-40 ，‎ 五、选择题(本大题共l4小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分)‎ ‎24．塑料矿泉水瓶底部常见的可回收标志为：B ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎25．下列变化中属于物理变化的是：‎ ‎ A．煤气燃烧 B．菜刀生锈 C牛奶变质 D.瓷碗破碎 ‎26．右图的信息能说明：‎ ‎ A．分子在不断地运动 ‎ B．分子之间有间隔 、‎ ‎ C.分子很小 ‎ D．分子可以再分 ‎27．‎2010年6月7日《海南日报》载：科学家发现“土卫六”表面遍布“湖海河流”，这些“湖海流”中的液体并非水，而是液态甲烷和液态乙烷(C2H6)。甲烷和乙烷均属于：‎ ‎ A有机物 B．氧化物 C．酸 D．碱 ‎28．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断 下列说法不正确的是： ‎ ‎ A.t‎2℃‎时，甲、乙的溶解度相等 ‎ B. t‎3℃‎时，将‎60g乙加入‎100g水中可得l‎60g溶液 ‎ C．乙的溶解度受温度影响很小 ‎ D．tl℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度 ‎29．“锌强化营养盐”中的“锌”指的是：‎ ‎ A．单质 B．分子 C．原子 D.元素 ‎ ‎30．某农作物因缺钾而生长不良，应给它施用的化肥是：‎ ‎ A，|K2S04 B．(NH4)2S‎04 C．(NH4)2HP04 D.Ca3（PO4）2‎ ‎ ‎ ‎31．下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是：‎ A．品尝——鉴别白糖和食盐(厨房中) B. 观察——鉴别硬水和软水 C．闻气味——鉴别尿素和碳铵 D．燃烧——鉴别羊毛和涤纶 ‎ 32．右图为元素周期表第三周期的局部。据此判断下列说法中正确的是：‎ ‎11 Na ‎23.00‎ ‎12 Mg ‎24.31‎ ‎13 Al ‎26.98‎ ‎14 Si ‎28.09‎ A．它们都属于金属元素 B．1个铝原子的质量是26．‎‎98g C．硅元素的原子序数为l4‎ D．镁元素的相对原子质量为l2‎ ‎ 33．感受化学与人体健康的密切关系。下列说法不正确的是：‎ ‎ A．食用鸡蛋可补充蛋白质 B．食用黄瓜可补充维生素C ‎ C．缺铁会引起贫血 D．缺碘易导致骨质疏松 ‎ 34．“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是：‎ A．生成物全部是化合物 ‎ B．参加反应的两种分子个数比为3∶2 ‎ C．反应后分子个数变少了 ‎ D．反应后原子个数变少了 ‎ ‎35．以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是：‎ 物质 橘子 泡菜 葡萄 玉米粥 pH ‎2．9～3．5‎ ‎3．0～4．0‎ ‎3．5～4．5‎ ‎6．8-8．0‎ 选项 A B C D ‎36．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是：‎ A．取出NaCI B．称量NaCI C。量取水 D．溶解NaCI ‎ 37．小林查阅资料获得有关物质燃烧的新信息：(1)2Na+C122NaCl ‎(2)2Mg+C022MgO+C。由此形成以下几点认识。‎ ‎ ①反应(2)属于置换反应 ②工业上常用反应(1)生产食盐 ‎ ③燃烧不一定要有氧气参与 ④使用C0：灭火应有所选择 ‎ 其中正确的是：‎ ‎ A．只有①②④ 8．只有①④ C．只有①③④ D．只有②⑨‎ 六、填空题(每空2分，共30分) 。‎ ‎38．从下列物质中选择填空(填序号)：①铜②熟石灰③干冰④氧气⑤稀硫酸 ‎(1)供急救病人呼吸的是 ；‎ ‎(2)用于制作导线的是 ；‎ ‎(3)用于改良酸陛土壤的是 ；‎ ‎(4)用作制冷剂的是 ；‎ ‎(5)用于金属表面除锈的是 。‎ 盐酸(分析纯)‎ 化学式Ha 质量分数36％‎ 密度l．189／cm3‎ ‎39．右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：‎ ‎(I)该浓盐酸的溶质是 (填化学式)；‎ ‎(2)现要配制3％的稀盐酸‎120g，需要这种浓盐酸 g；‎ ‎ (3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36％，‎ 原因是 ；‎ ‎ (4)盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的 (用化学符号表示)。 ‎ ‎40．1777年，拉瓦锡推翻了“燃素说”，建立了燃烧氧化说。他认为空气是由两种气体组成的，一种是能够帮助燃烧的，称为“氧气”；另一种是不能帮助燃烧的，称之为“窒息空气”——氮气。拉瓦锡对空气组成认识的不足之处是 。‎ ‎41．由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+C02+X＝NH4HC03 ②NH4HC03+NaCIm==NH4Cl+NaHC03 ↓‎ ‎ ③2NaHC03Na‎2C03+H20+C02 ↑‎ ‎ 请回答：‎ ‎(1)反应①中X的化学式为 ；‎ ‎(2) NH4Cl中N元素的化合价为 ；‎ ‎(3)除去混在Na‎2C03粉末中少量的NaHC03的方法是 。‎ ‎42．如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合下列要求的化学方程式：‎ ‎(1)分解反应 ；‎ ‎(2)化合反应 。‎ 七、简答题(共12分)‎ ‎43．哥本哈根气候大会之后，各国更加重视“节能减排”，有计划地控制二氧化碳的排放量。‎ ‎(1)写出二氧化碳的一种主要来源(实验室制法除外)；‎ ‎(2)提出“节能减排”的一项措施。‎ ‎44．过滤是化学实验的基本操作。‎ ‎(1)做过滤实验时，发现过滤后滤液仍然浑浊。其原因可能是什么?(说出一种即可)‎ ‎(2)举出生产生活及实验中使用过滤的一个实例。‎ 八、实验题(共14分) ‎ ‎45．气焊和气割都需要用到乙炔。乙炔俗称电石气(化学式为C2H2)，是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用块状固体碳化钙与水戽应制备乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈。请回答： ‎ ‎ (1)乙炔的物理性质之一是 ；‎ ‎(2)图中仪器a的名称是 ；‎ ‎(3)从下图选择实验室制备乙炔所用仪器的最佳组合是 （填序号）。‎ A B C D E F a ‎46．为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。‎ ‎[实验方案] 将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的斌舒中，观察铁钉锈蚀情况。‎ ‎[实验现象]3天后，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈。‎ ‎[获得结论]‎ ‎(1)对照实验l、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为 ；‎ ‎(2)防止铁锈蚀的一种方法是 。‎ ‎[拓展探究]‎ ‎ (3)小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。请设计实验方案验证小明的猜想 。‎ 九、计算题(共12分)‎ ‎47．过氧乙酸(化学式为C2H403)常用作消毒剂。计算(本题只要求写出计算结果)：‎ ‎(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比；‎ ‎(2)过氧乙酸中氧元素的质量分数。‎ ‎48．为测定贝壳中碳酸钙的含量，小红将贝壳粉碎后，取样品l‎0g，与足量的稀盐酸充分反应(杂质不与盐酸反应)，产生二氧化碳1．‎76g。计算贝壳中碳酸钙的质量分数。‎ 参考答案 一、‎ ‎24.B25.D26.C27.A28.B29.D30.A31.B32.C33.D34.C35.D36.C37.C 二、‎ ‎38.．（1）④（2）①（3）②（4）③（5）⑤‎ ‎39．（1）HCl ‎（2）10g ‎（3）浓盐酸有挥发性，HCl挥发后，质的质量分数必然变小 ‎（4）H＋‎ ‎40．拉瓦锡的“燃烧氧化说”认为物质燃烧是吸收了空气中能够助燃的部分；剩下了不能够助燃的部分，可见空气是由性质相反的两种气体所组成（即氧气和氮气），不足之处是空气中除了氧气和氮气外，还含有稀有气体、二氧化碳及水蒸气等物质。‎ ‎41. （0）H2O（2）－3 （3）加热 ‎42. （1）2H2O2 2H2O +O2↑‎ ‎（2）CaO + H2O == Ca(OH)2‎ 三、‎ ‎43．（1）三大化石燃料如煤、天然气及石油产品如汽油、柴油、煤油等燃烧产物 ‎（2）推进资源综合利用，推进垃圾资源化利用，全面推进清洁生产。加快节能减排技术研发，加快节能减排技术产业化示范和推广，加快建立节能减排技术服务体系，推进环保产业健康发展，加强国际交流合作。加强节能环保电力调度。加快培育节能技术服务体系，离家较近的上班族可以骑自行车上下班而不是开车；短途旅行选择火车而不搭乘飞机；在不需要继续充电时，随手从插座上拔掉充电器；如果一个小时之内不使用电脑，顺手关上主机和显示器；每天洗澡时用淋浴代替盆浴等（合理均给分）‎ ‎44．（1）滤纸破损、液面高出滤纸边缘、滤纸与漏斗壁上留有气泡 ‎（2）用筛子筛粉，筛米，筛砂子，粉丝厂用布袋过滤淀粉。‎ 四、‎ ‎45．（1）无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。（2）集气瓶（3）CF ‎46. （1）在潮湿的空气中、与酸性溶液接触、与碛性溶液接触、与食盐水接触（合理均给分）‎ ‎（2）涂油、喷漆、搪瓷等 ‎（3）在A、B、C、D四支试中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重。（一定要有对比实验才能给满分，这应是非送分题）‎ 五、‎ ‎47.（1）；6:1:12（2）63.2%‎ ‎48. 解法一：‎ 解：设10g贝壳中碳酸钙的质量为x.‎ CaCO3  + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎100                        44‎ X                         ‎‎1.76g ‎100：X ==44：‎1.76g      求得X==‎‎4g ‎4g‎÷‎10g×100%=40%‎ 答:(略)‎ 解法二：‎ 解：设10g贝壳中碳酸钙的质量为x.‎ CaCO3   ～ CO2‎ ‎100       44‎ X        ‎‎1.76g ‎100：X ==44：‎1.76g      求得X==‎‎4g ‎4g‎÷‎10g×100%==40%‎ 答:(略)‎ 解法三： 解：设10g贝壳中碳酸钙的质量分数为x. CaCO3 ＋2HCl ==CaCl2 ＋H2O ＋CO2↑‎ ‎ 100                            44 10gX                          ‎1.76g 100：10gX ==44：‎1.76g      求得X=40% 答:(略)‎ 解法四： 解：设10g贝壳中碳酸钙的质量为x 碳元素的质量：1.76g×C/CO2×100%==0.48g 根据质量守恒定律可得：               xC/CaCO3×100%==0.48g                         x==48÷12                        ==4g               4g÷10g×100%==40%           答:(略)‎