甘肃省武威市中考化学试卷 20页

‎2017年甘肃省武威市中考化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．（2分）今年“地球一小时”活动的主题是“蓝色未来”，旨在引导人们从细微之处践行环保理念．下列做法不符合这一环保主题的是（　　）‎ A．自带布袋购物 B．草稿纸尽可能两面使用 C．使用一次性木筷 D．选择自行车作为出行工具 ‎2．（2分）下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（　　）‎ A．塑料水杯 B．纯棉毛巾 C．羊毛围巾 D．蚕丝被芯 ‎3．（2分）化学元素含量的多少对人体健康有着重要的影响．人体缺钙易引发的疾病是（　　）‎ A．贫血 B．夜盲症 C．骨质疏松 D．甲状腺肿大 ‎4．（2分）下列物质属于混合物的是（　　）‎ A．水银 B．生铁 C．干冰 D．液氮 ‎5．（2分）今年4月，科学家在深海海底发现了大量未来太阳能光伏发电必需的元素﹣碲．碲元素在周期表中的信息如图所示．下列说法不正确的是（　　）‎ A．碲是非金属元素 B．碲的元素符号为Te C．碲原子的核外电子数为52‎ D．磅元素的相对原子质量为127.6g ‎6．（2分）化学实验是进行科学探究的重要途径．下列实验操作符合规范要求的是（　　）‎ A．用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯 B．在点燃氢气之前先检验氢气的纯度 C．与滴瓶配套的胶头滴管使用完毕，清洗后放回原瓶 D．稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 ‎7．（2分）自2011年我省实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果．下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是（　　）‎ A．铁在潮湿的空气中易生锈 B．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液 C．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱 D．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜 ‎8．（2分）下列对化学基本观念的认识不正确的是（　　）‎ A．微粒观：一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成 B．能量观：天然气燃烧放出大量的热 C．分类观：纯碱和烧碱从组成上都属于碱 D．守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变 ‎9．（2分）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（　　）‎ 选项 物质 除杂试剂（足量）‎ 操作方法 A CO（CO2）‎ 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B K2CO3（KCl）‎ 稀盐酸 加入稀盐酸、蒸发、结晶 C FeSO4（CuSO4）‎ 锌粉 加入锌粉并过滤 D Zn（Fe）‎ 稀硫酸 加入稀硫酸，过滤 A．A B．B C．C D．D ‎10．（2分）下列物质间的转化不能一步完成的是（　　）‎ A．H2O→H2 B．Mg→MgO C．Na2CO3→NaOH D．KNO3→NaNO3‎ ‎　‎ 二、填空与简答题（本题包括4小题，共22分）‎ ‎11．（6分）（1）二氧化硅可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术可使二氧化碳穿过分离膜被氨水吸收（如图）生成可用作化肥的碳酸氢铵（NH4HCO3）．‎ ‎①碳酸氢铵属于　 　（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）．‎ ‎②二氧化硅的化学式为　 　．‎ ‎③氨水中含有一定浓度的氢氧根离子，氢氧根离子的符号是　 　．‎ ‎（2）请从入，，，中选择合适的元素，按物质的分类写出相应物质的化学式（各写一例）．①氧化物：　 　；②酸：　 　；③盐：　 　．‎ ‎12．（4分）2017年3月27日，疏勒河、党河时隔六十余年后，“再次重逢会流”，干涸半个多世纪的敦煌哈拉湖也重现碧波，焕发生机．‎ ‎（ l）要想知道哈拉湖水是否为硬水，可使用　 　检测．生活中经常使用　 　的方法降低水的硬度．‎ ‎（2）净化水时，常用到活性炭，其主要作用是　 　．‎ ‎（ 3）哈拉湖水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是　 　（填字母代号）．‎ A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔．‎ ‎13．（5分）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题．‎ ‎（1）t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为　 　．‎ ‎（2）t2℃时，溶解度甲的溶解度　 　（填“＞”、“＜”或“=”）乙的溶解度．‎ ‎（3）甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是　 　．‎ ‎（4）将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入　 　g 水．‎ ‎14．（7分）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如图所示（短线“一”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成）．‎ ‎（1）A的化学式为　 　；A与C的反应属于　 　反应（填基本反应类型）．‎ ‎（2）写出下列反应或转化的化学方程式：‎ B与C反应：　 　，D转化为E：　 　．‎ ‎（3）写出F的一种用途：　 　．‎ ‎　‎ 三、实验探究题（本题包括2小题，共21分）‎ ‎15．（12分）如图所示的仪器常用于实验室制取气体．请回答下列问题：‎ ‎（1）仪器⑧的名称是　 　．‎ ‎（2）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的仪器组合（不含收集装置）是　 　（填序号），反应的化学方程式为　 　．用排水法收集氧气的原因是　 　．如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气时要在瓶底留一些水，其原因是　 　．‎ ‎（3）实验室制取并收集二氧化碳气体，选择的仪器组合是　 　（填序号），反应原理用化学方程式表示为　 　．将制得的二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，观察到的现象是　 　．‎ ‎16．（9分）某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣．他们剥开电池时闻到氨味且发现有黑色物质．‎ ‎【提出问题】为什么有氨味？黑色物质的成分是什么？‎ ‎【猜想假设】能闻到氨味说明含有铵盐（如NH4Cl）；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰．‎ ‎【实验探究】同学们分别设计实验进行探究．‎ 实验I．小聪取适量黑色物质与　 　混合置于研钵内研磨，嗅到强烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐．‎ 实验II．小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后　 　，取不溶物进行实验．‎ 实验步骤 实验现象．实验结论 ‎1、取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸 无气泡生成，溶液不变色 ‎　 　‎ ‎2、取适量黑色滤渣装入另一支试管中，再加入　 　溶液，向上述试管中伸入带火星的小木条．‎ ‎　 　‎ 黑色粉末中含有二氧化锰 ‎【交流讨论】‎ 步骤2中发生反应的化学方程式为　 　．‎ ‎　‎ 四、计算题（本题包括2小题，共7分）‎ ‎17．（2分）今年年初，科学家利用显微镜针头手工“敲打”原子，首次成功合成能稳定存在4天之久的三角烯分子．三角烯（化学式为C22H14）将在量子计算、量子信息处理和自旋电子学等领域展现巨大应用潜力．请计算：‎ ‎（1）C22H14中碳氢元素的质量比为　 　．‎ ‎（2）C22H14中碳元素的质量分数为　 　（计算结果精确到0.01% ）．‎ ‎18．（5分）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g．‎ 请完成下列分析及计算．‎ ‎（1）40g铜锌合金中锌的质量是　 　g．‎ ‎（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．‎ ‎　‎ ‎2017年甘肃省武威市中考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．（2分）今年“地球一小时”活动的主题是“蓝色未来”，旨在引导人们从细微之处践行环保理念．下列做法不符合这一环保主题的是（　　）‎ A．自带布袋购物 B．草稿纸尽可能两面使用 C．使用一次性木筷 D．选择自行车作为出行工具 ‎【分析】A、购物时自带布袋可以减少塑料制品的使用；‎ B、双面使用纸张可以节约能源；‎ C、使用一次性木筷会导致树木使用量的增多，不利于空气污染的防治；‎ D．选择自行车作为出行工具，可减少机动车尾气的污染．‎ ‎【解答】解：A、购物时自带布袋可以减少塑料制品的使用，能够白色污染．故A不符合题意；‎ B、双面使用纸张可以节约能源，减少环境污染．故B不符合题意；‎ C、使用一次性筷子，不能节约造纸所用的木材，增加树木的砍伐，减少二氧化碳的消耗，故C符合题意；‎ D、选择行车作为出行工具，减少汽油的燃烧，减少二氧化碳的排放，故D不符合题意．‎ 故选C．‎ ‎【点评】增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎2．（2分）下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（　　）‎ A．塑料水杯 B．纯棉毛巾 C．羊毛围巾 D．蚕丝被芯 ‎【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．‎ ‎【解答】‎ 解：A、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．‎ B、纯棉毛巾是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误．‎ C、羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误．‎ D、蚕丝被芯是用蚕丝制成的，属于天然材料，故选项错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．‎ ‎　‎ ‎3．（2分）化学元素含量的多少对人体健康有着重要的影响．人体缺钙易引发的疾病是（　　）‎ A．贫血 B．夜盲症 C．骨质疏松 D．甲状腺肿大 ‎【分析】元素与人体健康的关系非常重大．根据元素与人体健康的关系、缺乏症分析判断．‎ ‎【解答】解：A．贫血是由于人体缺铁引起的，故错误．‎ B．夜盲症是由于人体缺乏维生素A引起的，故错误．‎ C．骨质疏松是由于人体缺钙引起的，故正确．‎ D．甲状腺肿大是由于人体缺碘引起的，故错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】要正确认识元素与人体健康之间的关系，对于人体必需的元素，也注意要合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体的健康．‎ ‎　‎ ‎4．（2分）下列物质属于混合物的是（　　）‎ A．水银 B．生铁 C．干冰 D．液氮 ‎【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．A．水银属于纯净物中的单质，故错误．B．生铁中有铁、碳等物质，属于混合物，故正确．C．干冰属于纯净物中的氧化物，故错误．D．液氧属于纯净物中的单质，故错误 ‎【解答】解：A、水银属于纯净物中的单质，故选项错误；‎ B、生铁中有铁、碳等物质，属于混合物，故选项正确；‎ C、干冰属于纯净物中的氧化物，故选项错误；‎ D、液氧属于纯净物中的单质，故选项错误；‎ 故选B ‎【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ ‎5．（2分）今年4月，科学家在深海海底发现了大量未来太阳能光伏发电必需的元素﹣碲．碲元素在周期表中的信息如图所示．下列说法不正确的是（　　）‎ A．碲是非金属元素 B．碲的元素符号为Te C．碲原子的核外电子数为52‎ D．磅元素的相对原子质量为127.6g ‎【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是碲，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确．‎ B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，碲的元素符号为Te，故选项说法正确．‎ C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为52，表示原子序数为52；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为52，故选项说法正确．‎ D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为127.6，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．‎ ‎　‎ ‎6．（2分）化学实验是进行科学探究的重要途径．下列实验操作符合规范要求的是（　　）‎ A．用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯 B．在点燃氢气之前先检验氢气的纯度 C．与滴瓶配套的胶头滴管使用完毕，清洗后放回原瓶 D．稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 ‎【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．‎ B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断．‎ C、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断．‎ D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故选项说法错误．‎ B、氢气具有可燃性，为防止点燃时发生爆炸，在点燃氢气之前先检验氢气的纯度，故选项说法正确．‎ C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故选项操作错误．‎ D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项操作错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．‎ ‎　‎ ‎7．（2分）自2011年我省实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果．下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是（　　）‎ A．铁在潮湿的空气中易生锈 B．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液 C．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱 D．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜 ‎【分析】A．根据铁的锈蚀条件来分析；‎ B．根据金属活动性顺序来分析；‎ C．根据金属的化学性质与活动性来分析；‎ D．根据合金的特点来分析．‎ ‎【解答】解：A．铁与氧气、水共存时会发生锈蚀，所以铁在潮湿的空气中易生锈，故正确．‎ B．在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，所以铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故错误．‎ C．在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜在氢后，所以稀硫酸和锌能发生反应，和铜不能发生反应，所以可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱，故正确．‎ D．黄铜属于铜的合金，合金要比组成成分金属的硬度大，故正确．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查了金属的性质、合金的特点、金属的活动性顺序及其应用，难度不大．‎ ‎　‎ ‎8．（2分）下列对化学基本观念的认识不正确的是（　　）‎ A．微粒观：一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成 B．能量观：天然气燃烧放出大量的热 C．分类观：纯碱和烧碱从组成上都属于碱 D．守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变 ‎【分析】根据已有的物质的构成以及性质进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：A、一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，正确；‎ B、天然气燃烧放出大量的热，正确；‎ C、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐类，错误；‎ D、电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变，正确；‎ 故选C．‎ ‎【点评】掌握常见的物质的构成以及物质的性质是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎9．（2分）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（　　）‎ 选项 物质 除杂试剂（足量）‎ 操作方法 A CO（CO2）‎ 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B K2CO3（KCl）‎ 稀盐酸 加入稀盐酸、蒸发、结晶 C FeSO4（CuSO4）‎ 锌粉 加入锌粉并过滤 D Zn（Fe）‎ 稀硫酸 加入稀硫酸，过滤 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ B、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ C、FeSO4和CuSO4均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ D、Fe和Zn均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎10．（2分）下列物质间的转化不能一步完成的是（　　）‎ A．H2O→H2 B．Mg→MgO C．Na2CO3→NaOH D．KNO3→NaNO3‎ ‎【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．‎ ‎【解答】解：A、水通电分解生成氢气和氧气，转化能一步完成，故选项错误．‎ B、镁与氧气反应生成氧化镁，转化能一步完成，故选项错误．‎ C、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，转化能一步完成，故选项错误．‎ D、由KNO3转化为NaNO3，假设能反应，对应的是硝酸盐和钾盐，而硝酸盐和钾盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，故选项正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．‎ ‎　‎ 二、填空与简答题（本题包括4小题，共22分）‎ ‎11．（6分）（1）二氧化硅可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术可使二氧化碳穿过分离膜被氨水吸收（如图）生成可用作化肥的碳酸氢铵（NH4HCO3）．‎ ‎①碳酸氢铵属于　氮肥　（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）．‎ ‎②二氧化硅的化学式为　SiO2　．‎ ‎③氨水中含有一定浓度的氢氧根离子，氢氧根离子的符号是　OH﹣　．‎ ‎（2）请从入，，，中选择合适的元素，按物质的分类写出相应物质的化学式（各写一例）．①氧化物：　Na2O（或H2O或SO3）　；②酸：　H2SO4　；③盐：　Na2SO4　．‎ ‎【分析】（1）①含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；②根据化学式名称写出化学式；③根据离子的写法写出离子（2）要根据元素的化合价进行书写，氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的化合物；酸是指电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物．‎ ‎【解答】解：（1）①碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种化学肥料，碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥；‎ ‎②二氧化硅中氧的个数是2，所以化学式是：SiO2 ‎ ‎③离子的写法：标在原子团的右上角，数值在前，正负号在后，数值为1，要省略不写，所以氢氧根离子写法：OH﹣‎ ‎（2）氧化物是：Na2O（或H2O或SO3 ），酸只能是H2SO4，盐是Na2SO4（或NaHSO4）‎ 故答案为：（1）①氮肥 ②SiO2③OH﹣‎ ‎（2）①Na2O（或H2O或SO3 ） ②H2SO4③Na2SO4‎ ‎【点评】解答本题关键是熟悉化学肥料的分类，知道化学式的书写方法．‎ ‎　‎ ‎12．（4分）2017年3月27日，疏勒河、党河时隔六十余年后，“再次重逢会流”，干涸半个多世纪的敦煌哈拉湖也重现碧波，焕发生机．‎ ‎（ l）要想知道哈拉湖水是否为硬水，可使用　肥皂水　检测．生活中经常使用　加热煮沸　的方法降低水的硬度．‎ ‎（2）净化水时，常用到活性炭，其主要作用是　吸附　．‎ ‎（ 3）哈拉湖水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是　AB　（填字母代号）．‎ A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔．‎ ‎【分析】（1）根据硬水与软水的检验方法、降低水的硬度的方法进行分析解答；‎ ‎（2）根据活性炭具有吸附性分析回答；‎ ‎（3）根据水变成水蒸气的过程中是物理变化解答．‎ ‎【解答】解：（1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水．生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度；‎ ‎（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，自然界中的水需净化后饮用，活性炭常用于净化水，其主要作用是吸附；‎ ‎（3）水变成水蒸气的过程中是物理变化，水分子没有改变，所以分子的质量不变，分子种类不变，分子间隔改变．‎ 故答案为：（1）肥皂水；加热煮沸；（2）吸附；（3）AB．‎ ‎【点评】本题主要考查了有关水的知识，难度不大，根据已有的知识即可分析解答．‎ ‎　‎ ‎13．（5分）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题．‎ ‎（1）t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为　70　．‎ ‎（2）t2℃时，溶解度甲的溶解度　=　（填“＞”、“＜”或“=”）乙的溶解度．‎ ‎（3）甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是　降温结晶　．‎ ‎（4）将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入　150　g 水．‎ ‎【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量=20g+50g=70g；t2℃时，溶解度甲的溶解度等于乙的溶解度；甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是：降温结晶；有关溶液的计算要准确．‎ ‎【解答】解：（1）t1℃时，丙的溶解度是40g，因此将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量=20g+50g=70g；故答案为：70；‎ ‎（2）t2℃时，溶解度甲的溶解度等于乙的溶解度，因为在该温度下，它们有交点；故答案为：=；‎ ‎（3）甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是：降温结晶，因为甲的溶解度受温度的影响比乙大；故答案为：降温结晶（或冷却热的饱和溶液）；‎ ‎（4）设将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入水的质量为x，100g×10%=（100g+x）×4%，x=150g；故答案为：150；‎ ‎【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ ‎14．（7分）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如图所示（短线“一”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成）．‎ ‎（1）A的化学式为　Fe　；A与C的反应属于　置换　反应（填基本反应类型）．‎ ‎（2）写出下列反应或转化的化学方程式：‎ B与C反应：　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O）　，D转化为E：　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（或Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）　．‎ ‎（3）写出F的一种用途：　作食品干燥剂　．‎ ‎【分析】‎ 本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，因此B是氧化铁，D是氢氧化钙，氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，因此A是铁；铁与酸能反应，氧化铁与酸也能反应，因此C是盐酸或硫酸；F与B属于同类物质，因此F属于金属氧化物，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，因此F是氧化钙，D是氢氧化钙，E是碳酸钙．‎ ‎【解答】解：（1）根据题目给出的流程图和信息：已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，因此B是氧化铁，D是氢氧化钙，氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，因此A是铁；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应；故答案为：Fe；置换；‎ ‎（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，或氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，配平即可；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，或氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O）；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O （或Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）；‎ ‎（3）氧化钙的用途是：作食品干燥剂、做建筑材料等；故答案为：作食品干燥剂（合理答案均可）；‎ ‎【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本题是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．‎ ‎　‎ 三、实验探究题（本题包括2小题，共21分）‎ ‎15．（12分）如图所示的仪器常用于实验室制取气体．请回答下列问题：‎ ‎（1）仪器⑧的名称是　长颈漏斗　．‎ ‎（2）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的仪器组合（不含收集装置）是　③④⑥⑨　（填序号），反应的化学方程式为　2KMnO4‎ K2MnO4+MnO2+O2↑　．用排水法收集氧气的原因是　氧气不易溶于水　．如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气时要在瓶底留一些水，其原因是　防止高温熔化物溅落炸裂瓶底　．‎ ‎（3）实验室制取并收集二氧化碳气体，选择的仪器组合是　①②⑦⑧　（填序号），反应原理用化学方程式表示为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．将制得的二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，观察到的现象是　石蕊溶液变红　．‎ ‎【分析】根据图示即可知道仪器的名称，根据实验室加热高锰酸钾制取氧气需要的仪器以及化学方程式的书写方法进行分析解答即可；根据实验室制取二氧化碳需要的仪器以及二氧化碳的有关性质进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：（1）据图可以看出，仪器⑧是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；‎ ‎（2）使用高锰酸钾制取氧气，是固体加热型反应，故需要的仪器有③④⑥⑨，加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，用排水法收集氧气是因为氧气不易溶于水，做铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气时要在瓶底留一些水是为了高温熔化物溅落炸裂瓶底，故填：③④⑥⑨；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水；防止瓶底被炸裂；‎ ‎（3）实验室制取并收集二氧化碳气体，是利用石灰石和稀盐酸反应制取，是固液常温型反应，需要的仪器有②⑦⑧，二氧化碳的密度大于空气且能溶于水，故只能用向上排空气法收集，需要的仪器有①；将制得的二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，二氧化碳能与水反应生成碳酸而使石蕊试液变红，故填：①②⑦⑧；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；石蕊溶液变红．‎ ‎【点评】本题考查的是常见的气体实验室制取的知识，完成此题，可以依据已有知识进行．‎ ‎　‎ ‎16．（9分）某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣．他们剥开电池时闻到氨味且发现有黑色物质．‎ ‎【提出问题】为什么有氨味？黑色物质的成分是什么？‎ ‎【猜想假设】能闻到氨味说明含有铵盐（如NH4Cl）；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰．‎ ‎【实验探究】同学们分别设计实验进行探究．‎ 实验I．小聪取适量黑色物质与　熟石灰　混合置于研钵内研磨，嗅到强烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐．‎ 实验II．小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后　过滤　，取不溶物进行实验．‎ 实验步骤 实验现象．实验结论 ‎1、取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸 无气泡生成，溶液不变色 ‎　黑色粉末中一定不含铁粉与氧化铜　‎ ‎2、取适量黑色滤渣装入另一支试管中，再加入　H2O2（或过氧化氢）　溶液，向上述试管中伸入带火星的小木条．‎ ‎　木条复燃　‎ 黑色粉末中含有二氧化锰 ‎【交流讨论】‎ 步骤2中发生反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　．‎ ‎【分析】实验Ⅰ．根据铵盐与碱混合会放出氨气进行解答；‎ 实验Ⅱ．根据过滤可以将固体和液体分离进行解答；‎ 根据二氧化锰和过氧化氢溶液混合会生成氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃进行解答；‎ ‎【解答】解：实验Ⅰ．铵盐与碱混合会放出氨气，所以取适量黑色物质与熟石灰混合置于研钵内研磨，嗅到氨味，再用湿润的石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐；故填：熟石灰（或烧碱或其他碱性物质）；‎ 实验Ⅱ．小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后过滤，取不溶物进行实验；‎ ‎1、取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸，无气泡生成，溶液不变色，说明黑色粉末中一定不含铁粉与氧化铜；‎ ‎2、取适量黑色滤渣装入另一支试管中，再加入 H2O2（或过氧化氢）溶液，向上述试管中伸入带火星的小木条．木条复燃，说明有氧气生成，黑色粉末中含有二氧化锰．‎ ‎【交流讨论】二氧化锰和过氧化氢溶液混合会生成氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；‎ 答案：‎ 实验I．熟石灰（或烧碱或其他碱性物质）； ‎ 实验Ⅱ．过滤；‎ 实验步骤 实验现象．实验结论 ‎1、取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸 无气泡生成，溶液不变色 黑色粉末中一定不含铁粉与氧化铜 ‎2、取适量黑色滤渣装入另一支试管中，再加入 H2O2（或过氧化氢）溶液，向上述试管中伸入带火星的小木条．‎ 木条复燃 ‎ 黑色粉末中含有二氧化锰 ‎【交流讨论】2H2O22H2O+O2↑．‎ ‎【点评】本题是一个综合性很强的实验题，难度较大．试题涉及到了试验设计、常见离子组的鉴别．学生对方程式的书写应熟练掌握．‎ ‎　‎ 四、计算题（本题包括2小题，共7分）‎ ‎17．（2分）今年年初，科学家利用显微镜针头手工“敲打”原子，首次成功合成能稳定存在4天之久的三角烯分子．三角烯（化学式为C22H14）将在量子计算、量子信息处理和自旋电子学等领域展现巨大应用潜力．请计算：‎ ‎（1）C22H14中碳氢元素的质量比为　132：7　．‎ ‎（2）C22H14中碳元素的质量分数为　94.96%　（计算结果精确到0.01% ）．‎ ‎【分析】（1）根据元素的质量比=（C的相对原子质量×C的原子个数）：（H的相对原子质量×H的原子个数），计算即可；‎ ‎（2）根据某元素的质量分数=×100%，计算即可．‎ ‎【解答】解：（1）C22H14中碳、氢元素的质量比为（12×22）：（1×‎ ‎14）=132：7；故填：132：7；‎ ‎（2）C22H14中碳元素的质量分数为：≈94.96%；故填：94.96%．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎18．（5分）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g．‎ 请完成下列分析及计算．‎ ‎（1）40g铜锌合金中锌的质量是　13　g．‎ ‎（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．‎ ‎【分析】最后剩余固体的质量是铜的质量；‎ 根据铜的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算黄铜样品中锌的质量分数；‎ 根据锌的质量可以计算硫酸的质量．‎ ‎【解答】解：（1）反应后固体质量不再减少，说明铜的质量是27g，‎ 由表中数据知该合金中铜的质量为27g，则锌的质量为40g﹣27g=13g，‎ 故填：13．‎ ‎（2）设稀硫酸中溶质质量为x，‎ ‎ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，‎ ‎ 65 98‎ ‎ 13g x x=19.6g 所用稀硫酸中溶质的质量分数：×100%=19.6%‎ 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%．‎ ‎【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力．‎ ‎　‎