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  • 2021-05-13 发布

内蒙古呼和浩特中考化学试题及答案

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‎2012年内蒙古呼和浩特市中考化学试卷 一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分.在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的 ‎1.(2012•呼和浩特)下列物质的用途与其化学性质相关的是(  )‎ ‎ ‎ A.‎ 用铝作导线 B.‎ 用汽油去除衣物上的油污 ‎ ‎ C.‎ 用天然气作燃料煮饭 D.‎ 用氦气填充探空气球 ‎2.(2012•呼和浩特)下列说法正确的是(  )‎ A.‎ 煤气泄漏立即打开抽油烟机排气 B.‎ 用焚烧法可以处理塑料垃圾 C.‎ 用过滤的方法能使硬水软化 D.‎ 羊毛和合成纤维都属于高分子化合物 ‎3.(2012•呼和浩特)目前常用的消毒剂有氯气(Cl2)、二氧化氯(ClO2)、漂白粉【主要含Ca(ClO)2】等,这三种物质都含有(  )‎ A.‎ 氯元素 B.‎ 氯分子 C.‎ 氯离子 D.‎ 氯单质 ‎4.如图所示装置也可用来测定空气中氧气的含量.对该实验认识不正确的是(  )‎ ‎ ‎ A.‎ 红磷的量不足会影响实验结论 ‎ ‎ B.‎ 装置不漏气是实验成功的重要因素之一 ‎ ‎ C.‎ 将红磷改为碳也能得到正确的实验结论 ‎ ‎ D.‎ 钟罩内气体压强的减小会导致水面的上升 ‎5.(2012•呼和浩特)下列实验方法错误的是(  )‎ ‎ ‎ A.‎ 用适量的水区分NH4NO3固体和NaOH固体 ‎ ‎ B.‎ 用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体 ‎ ‎ C.‎ 稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不断搅拌学科王 ‎ ‎ D.‎ 把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中,火焰熄灭,该气体一定是二氧化碳气体 ‎6.(2012•呼和浩特)下列有关生产、环保、资源问题叙述错误的是(  )‎ ‎ ‎ A.‎ 长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性,应将硫酸铵与熟石灰混合使用 ‎ ‎ B.‎ ‎“温室效应”主要是由二氧化碳等气体引起的 ‎ ‎ C.‎ pH<5.6的酸性降水称为酸雨,它的形成与大气中SO2等酸性污染物增多有关 ‎ ‎ D.‎ 煤和石油是不可再生资源,必须综合利用以提高利用率 ‎7.物质的结构决定物质的性质,下列关于物质结构与性质的说法不正确的是(  )‎ ‎ ‎ A.‎ 生铁和钢的性能不同,主要是由于含碳量的不同 ‎ ‎ B.‎ CO和CO2的性质不同,是由于构成它们的分子不同 ‎ ‎ C.‎ 金刚石和石墨的物理性质不同,由于构成它们的碳原子不同 ‎ ‎ D.‎ 金属钠和镁的性质不同,是由于钠和镁的原子结构不同 ‎8.(2012•呼和浩特)以下叙述正确的是(  )‎ ‎ ‎ A.‎ 由不同元素组成的物质一定是化合物 ‎ ‎ B.‎ 含有氧元素的化合物是氧化物 ‎ ‎ C.‎ 燃烧都是剧烈的发光发热的化合反应 ‎ ‎ D.‎ 分子是构成物质的一种微粒 ‎9.(2012•呼和浩特)三甲基一氯硅【(CH3)3SiCl】是一种生产有机硅化合物的原料,遇明火会引起爆炸,在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢,三甲基一氯硅与水接触可产生雾状盐酸.则下列说法错误的是(  )‎ ‎ ‎ A.‎ 保存三甲基一氯硅时应密封防水 ‎ ‎ B.‎ 三甲基一氯硅溶于水,所得溶液pH一定小于7‎ ‎ ‎ C.‎ 扑灭三甲基一氯硅引发着火,应使用二氧化碳或干粉灭火剂 ‎ ‎ D.‎ 三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四种原子构成 ‎10.(2012•呼和浩特)下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是(  )‎ ‎ ‎ A.‎ ‎①③‎ B.‎ ‎①③④‎ C.‎ ‎②③④‎ D.‎ ‎①②③④‎ 二、填空题(本题包括5个小题,共15分)‎ ‎11.(2012•呼和浩特)化学就在我们身边,它能改善我们的生活.请从“小苏打、氮气、烧碱、生石灰”中选择合适的物质用化学式填空:‎ ‎(1)食品包装袋内的干燥剂 _________ .‎ ‎(2)烙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是 _________ .‎ 答案为:(1)CaO;(2)NaHCO3;‎ ‎12.(2012•呼和浩特)下列两组物质,请将满足题意的物质的化学式填在答题纸上 ‎(1)石灰石、臭氧、石油、稀盐酸中属于纯净物的是 _________ .‎ ‎(2)NO、KNO3、N2O4、NaNO2、NH3中氮元素化合价最高的物质是 _________ .‎ 答案为:(1)O3;(2)KNO3.‎ ‎13.(2012•呼和浩特)氢化钙(CaH2)固体可用于登山队员的能源提供剂,与氢气做能源相比它的优点是 _________ ;它和水反应生成氢氧化钙和氢气,则该反应的化学方程式为 _________ .‎ 答案为:携带方便;CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑.‎ ‎14.(2012•呼和浩特)溶液的应用非常广泛.‎ K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下:‎ 温度/℃‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/g K2CO3‎ ‎110‎ ‎114学科王 ‎121‎ ‎126‎ ‎139‎ KNO3‎ ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎(2)曲线上M点的含义是 _________ .‎ ‎(3)‎40℃‎时,向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中,各加入‎100g水,充分溶解后,恢复至40℃,其结果如图2所示.下列有关说法中,正确的是 _________ (填字母).‎ A、烧杯②中溶液是不饱和溶液 B、升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解 C、若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液,溶液中溶质质量分数一定减小 D、将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时,溶液中溶质质量分数可能不变.‎ ‎15.(2012•呼和浩特)海洋中有丰富的资源,如图所示利用海水可获得许多化工产品.‎ ‎(1)粗盐中除含NaCl外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为: _________ 、过量的BaCl2溶液、 _________ .加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为 _________ .‎ ‎(2)在滤液中加盐酸的作用是 _________ .‎ ‎(3)第③步发生的基本反应类型是 _________ 反应.‎ 三、实验题(本题包括2个小题.共10分)‎ ‎16.(2012•呼和浩特)某研究小组的同学为探究铝、铁、铜、锌的金属活动顺序,设计了如图所示的四个实验(其中金属均已用砂纸打磨,且形状、大小相同;所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同).‎ ‎(1)通过观察,甲同学很快判断出锌、铁、铝活动性强弱.据你分析,甲同学依据的实验现象是 _________ .过一会儿,他又发现D中铁片表面有红色固体附着,这说明 _________ .‎ ‎(2)实验时选用Zn而不用AI、Fe制取氢气的原因是 _________ .‎ A试管中的实验现象为 _________ .‎ ‎(3)铝比铁的活动性强,易氧化,但是为什么铝制品耐用而铁制品却容易锈蚀 _________ .‎ ‎17.(2012•呼和浩特)下列各图是进行O2、CO2的实验室制取和有关性质的实验装置.‎ ‎(1)写出标号①的仪器名称: _________ .‎ ‎(2)用氯化钾固体制取O2,应选用上图中的 _________ 装置(填字母);反应的化学方程式为 ‎ ________ _ .‎ ‎(3)用稀盐酸和大理石在B装置中反应制取CO2并检验其有关性质,观察到烧杯中导管口有气泡冒出,但无其它明显现象.若证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应,以下方案不合理的是 __ (填序号).‎ ‎①取少量烧杯中液体滴加无色酚酞 ‎②取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸 ‎③取少量烧杯中液体滴加氯化钙溶液 ‎(4)用C装置代替B中的气体发生装置制备CO2,优点是 _________ .‎ 四、计算题(本题仅有一个小题,共5分)‎ ‎18.(2012•呼和浩特)请根据如图所示实验过程和数据计算:‎ ‎(1)反应中生成氢气的质量 ‎(2)反应后溶液中H2SO4的质量为 _________ g.‎ ‎2012年内蒙古呼和浩特市中考化学试卷参考答案 一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分.在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的 ‎1.C 2.D 3.A 4.C 5.D 6.A 7.C 8.D 9.D 10.B 二、填空题(本题包括5个小题,共15分)‎ ‎11.(1)CaO;(2)NaHCO3;‎ ‎12.(1)O3;(2)KNO3.‎ ‎13.携带方便;CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑.‎ ‎14.(2)t1时甲、乙两物质的溶解度相等 ‎(3)B D ‎15.(1)过量的NaOH溶液;过量碳酸钠溶液;BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl;‎ ‎(2)除去溶液中的NaOH、Na2CO3;(3)分解 三、实验题(本题包括2个小题.共10分)‎ ‎16.(1)在A、B、C中生成气体的速率不同;铁的金属活动性强于铜;‎ ‎(2)锌和酸反应生成氢气速度适中;有气泡产生,铁片逐渐溶解,溶液有无色变为浅绿色;‎ ‎(3)因为铝在常温下氧化生成致密的氧化物保护膜;‎ ‎17.(1)锥形瓶(2)A;2KClO32KCl+3O2↑.(3)①(4)可随时控制反应的发生和停止.‎ 四、计算题(本题仅有一个小题,共5分)‎ ‎18.解:设生成氢气的质量为x,参加反应的H2SO4的质量为y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎65 98 2‎ ‎13g‎ y x 解得y=‎19.6g x=‎‎0.4g 设原硫酸溶液的质量为z 溶液质量的计算方法是z+‎13g﹣‎0.4g=‎162.6g,解得z=‎150g,‎ 剩余H2SO4的质量=‎162.6g×20%﹣‎19.6g=‎10.4g ‎ 答:反应中生成氢气的质量‎0.4g,反应后溶液中H2SO4的质量为‎10.4g.‎