中考化学离子一轮复习题目 5页

练习13 离 子 自主学习 ‎1．原子不显电性是因为 ( )‎ A．原子不能得失电子 B．原子中没有带电微粒 C．原子中的中子数与质子数相等 D．原子中核电荷数等于核外电子总数 答案:D ‎2．元素的性质，与原子________________有关，特别是与原子________________关系非常密切．构成物质的微粒有______________、______________、______________．‎ 答案:电子排序 最外层上的电子数目 分子 原子离子 ‎3．A元素原子核外电子排布是：第一层上有2个电子，第二层上有6个电子，第三层上没有电子，则A元素属于 ( )‎ A．金属元素 B．非金属元素 C．稀有气体元素 D．无法确定 答案:B ‎4．某原子获得2个电子后，发生改变的是 ( )‎ A．核电荷数 B．电子层数 C．最外层电子数 D．相对原子质量明显增加 答案:C ‎5．下列微粒中，既无电子，也无中子的是 ( )‎ A．H B．He C．H+ D．Li+‎ 答案:C 基础巩固 ‎6．原子中占有运动空间最大的粒子是 ( )‎ A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核 答案:A ‎7．某离子结构示意图为，若要表示阳离子，可表示的种数 ( )‎ A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 答案:C ‎8．下面的微粒结构示意图中属于原子的有______________，属于离子的有______________，属于同一种元素的是______________(填序号)．‎ 答案:①③ ②④⑤ ②③‎ ‎9．质子数、电子数都相同的两种微粒，它们可能是 ( )‎ A．两种不同元素的原子 B．两种不同物质的分子 C．两种不同元素的阳离子 D．两种不同元素的阴离子 答案:BD ‎10．下列说法错误的是 ( )‎ A．稀有气体元素不易与其他物质发生化学反应 B．所有稀有气体元素最外层电子都为8个 C．金属、非金属失得电子后趋向稳定结构 D．阴阳离子通过静电作用形成化合物 答案:B ‎11．某元素R，其原子相对原子质量近似值为x，原子核内中子数为y，则离子R2+的核外电子总数为 ( )‎ A．x-y-2 B．x-y+‎2 C．x-y D．y-2‎ 答案:A 能力提高 ‎12．质子、中子、电子三种微粒，在原子内部的分布情况为 ( )‎ A．三种粒子均匀地分布于原子内 B．质子和中子构成原子核，电子绕核高速旋转 C．质子和电子构成原子核，中子绕核高速旋转 D．质子和中子构成原子核，电子在原子核外一定空间内做高速运动 答案:D 核外电子在原子核外一个很大空间高速运动，不要简单理解“运动”的含义，其规律不同于宏观物体的运动规律.‎ ‎13．有下面两句话：“若两种微粒属于同一种元素，则它们所含质子数一定相同”；“若两种微粒质子数相同，则它们一定属于同一种元素．”对这两句话可做出的判断是 ( )‎ A．前者正确，后者错误 B．前者错误，后者正确 C．两者均正确 D．两者均错误 答案:A 同种元素则质子数一定相同，反之则不一定，如HF、H2O等微粒，其质子数均为10，但与质子数为10的氖不是同种元素．‎ ‎14．下列表示符号书写不正确的是 ( )‎ A．镁—Mg B．镁离子—Mg+‎2 C.硫离子—S-2 D.硅—Si 答案:B ‎15.一种元素的离子变成原子，下列叙述正确的是 ( )‎ A.一定失去电子 B．一定得到电子 C．得失电子都有可能 D．既不失也不得电子 答案:C ‎16．A元素的核电荷数为z，Am-和Bn-具有相同的核外电子排列，则B元素核电荷数用z，m，n来表示应为 ( )‎ A．z+n-m B．z-m-n C．z+m-n D．z+m+n 答案:A 离子是因原子得失电子形成，但原子得失电子后其核内质子数是不变的．两种粒子核外电子排列相同，说明其电子数相等，即z+m=B的质子数+n，所以B的质子数=z+m-n.‎ ‎17．某微粒A是构成物质的一种基本微粒，该微粒不显电性，并且在发生物理变化时，其本身不变，发生化学变化时变成B、C两种微粒，而化学变化不能使B、C微粒再分，则A微粒叫_______________，B、C微粒叫_______________.‎ 答案:分子，原子 ‎18．(贵州竞赛题)Fe，Fe2+，Fe3+三种微粒，它们都具有相同的____________数；不同的____________数．因而在化学反应中三种微粒具有不同的____________和不同的____________.‎ 答案:核电荷 核外电子 物理性质 化学性质 ‎19．某微粒A核外有10个电子，核内有13个质子，此微粒的化学符号为____________；某微粒B的结构示意图是，A、B两微粒具有相同的____________，属于同种____________．‎ 答案:Al3+ 质子数元素 ‎20．下图是几种微粒的结构示意简图：‎ ‎(1)A—E共表示______________种元素．‎ ‎(2)表示阳离子的粒子是______________.(填序号，下同)‎ ‎(3)在化学反应中易获得电子的是______________.‎ 答案:(1)3 (2)E (3)C ‎21．某微粒子结构示意图为，按下列要求回答问题：‎ ‎(1)若该粒子为中性，则X=__________________.‎ ‎(2)若该粒子带一个单位正电荷，则X=______________，若带2个单位负电荷，则，X=______________．‎ 答案:(1)10 (2)11 8‎ 中考链接 ‎22．1996年科学家在宇宙深处发现了和H3分子．请回答： ‎ ‎(1)1个中含有_____________个质子，_____________个电子．‎ ‎(2)H3属于_____________(填“单质”、“化合物”)．‎ ‎(3)构成H3分子的原子结构示意图为_____________．‎ 答案:(1)3 2(2)单质，(3)‎ ‎23．表4-4是几种原子的构成：‎ 表4—4‎ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 近似相对原子质量 氢 ‎1‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎1‎ 碳 ‎6‎ ‎6‎ ‎6‎ ‎12‎ 氧 ‎8‎ ‎8‎ ‎8‎ ‎16‎ 纳 ‎11‎ ‎12‎ ‎11‎ ‎23‎ 除了可总结出“在原子里质子数等于电子数”外，还能总结出：‎ ‎(1)____________________________；(2)______________________________；‎ ‎(3)____________________________；(4)______________________________．‎ 答案:相对原子质量等于质子数加中子数 原子里质子数不一定等于中子数 不同原子的质子数不同(合理即可)‎ 知识积累 ‎24．按核电荷数的增加，依一定规律将1～18号元素的原子 结构示意图排列成图4-1形状．据图填空：‎ ‎(1)在化学反应中，第一纵行的元素比较容易_____________电子；第六纵行、第七纵行的元素比较容易_____________电子，大部分元素(除H外)都通常达到8个电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的_____________数．‎ 图4—1‎ ‎(2)从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的_____________数；同一纵行的元素具有相同的_____________数．‎ ‎(3)在图中，和Ne原子核外电子排布相同的两种阴离子分别为_____________和_____________，3种阳离子的离子符号是_____________、_____________、_____________．‎ 答案:(1)失 得 最外层电子 (2)电子层 最外层电子(3)F- O2- Na+ Mg2+ Al3+‎